第二节 几种重要的金属化合物1

第二节几种重要的金属化合物

（第一课时教案）

教学目标

知识目标1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。

2、让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。

3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。

技能目标1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。

2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。

情感目标通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣

教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质

教学难点：两性氢氧化物概念的形成

教学方法：试验探究、比较、归纳、讲解

教具：多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品

教学过程：

复习引入：复习上节课内容，引入本节课的学习

板书：第二节几种重要的金属化合物

一、氧化物

金属氧化物的存在：

水溶性：

投影：如：Na2O+ H2O = 2 NaOH

CaO+ H2O = Ca(OH) 2

过渡：多数金属氧化物如：MgO Fe2O3CuO不溶于水，它们能溶于酸吗？

实验探究：实验3—5

实验现象：

化学方程式：

结论：

讲述：多数金属氧化物都能与酸反应生成盐和水，另有一小部分金属氧化物如新制的氧化铝除了能与酸反应生成盐和水外，还有一个特殊的性质——能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，请同学们写氧化铝和盐酸的化学方程式

板书：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2 NaOH=2 NaAlO2+H2O

板书：两性氧化物

指明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，是两性氧化物

归纳：金属氧化物的性质

讲述：金属氧化物的用途

过渡：以上我们学了几种金属氧化物，知道有的金属氧化物能与水反应生成相应的碱——氢氧化物，如：Na2O、CaO，有的不能与水反应生成相应的氢氧化物，如：Fe2O3、、、Al2O3，它们如何制取？它们的性质又如何？

板书：二、氢氧化物

氢氧化物水溶性：

1、铁的氢氧化物

根据铁的化合价，铁的氢氧化物有_______、_______

制备实验探究：实验3—6

实验现象：

分析：分析产物，得出Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化

投影：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

FeSO4+2 NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

设疑：做其他实验我们用胶头滴管时，总是在试管口悬空滴加液体，为什么我们制Fe(OH)2时，把长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下？

学与问：写出Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

讲述：Fe(OH)3对热不稳定，受热能失去水生成红棕色的Fe2O3

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑

2、氢氧化铝

制备实验探究：实验3—7

实验现象：

讲述：白色胶状沉淀是氢氧化铝，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

投影：Al2(SO4)3+6 NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

性质实验3—8

实验现象：

板书：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

板书：两性氢氧化物

讲述：Al(OH)3的用途：胃酸中和剂

设疑：实验室制取Al(OH)3通常用向Al2(SO4)3溶液滴加氨水，而不用NaOH溶液，为什么？

讲述：Al(OH)3对热也不稳定，受热分解为Al2O3和水

2 Al(OH)3Al2O3+3H2O

小结：1、氧化物

2、氢氧化物

反馈练习：

作业：

板书设计：

第二节几种重要的金属化合物

一、氧化物2、氢氧化铝

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

Al2O3+2 NaOH=2 NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 两性氧化物两性氢氧化物

二、氢氧化物

１、铁的氢氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

几种重要的金属化合物测试题(有答案)

几种重要的金属化合物测试题 一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样） 2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性 3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（） A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰 5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（） A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分； 有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。） 7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（） A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

几种重要的金属化合物教案

第二节几种重要的金属化合物 一、教材分析 1、地位和作用 《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点 本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。 根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。 二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学 生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强 学好化学、服务社会的责任感和使命感。 三、学情分析 学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

有机化合物的命名

有机化合物的命名 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8

第三节有机化合物的命名 一、烷烃命名时要注意哪些问题命名的基本原则有哪些 1．烷烃命名的步骤 口诀为：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。 (1)找主链：最长、最多定主链 ①选择最长碳链作为主链。 应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。 ②当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。如 含7个碳原子的链有A、B、C三条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。 (2)编碳号：编号位要遵循“近”、“简”、“小” ①以离支链较近的主链一端为起点编号，即首先要考虑“近”。如： ②有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。如 ③若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。如： (3)写名称 按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后

繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字之间用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“-”连接。如 命名为：2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷。 2．烷烃命名的5个原则和5个必须 (1)5个原则 ①最长原则：应选最长的碳链作主链； ②最近原则：应从离支链最近的一端对主链碳原子编号； ③最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链较多的碳链作主链； ④最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和为最小为原则，对主链碳原子编号； ⑤最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子编号。 (2)5个必须 ①取代基的位号必须用阿拉伯数字“2,3,4……”表示； ②相同取代基的个数，必须用中文数字“二，三，四，……”表示； ③位号2,3,4等相邻时，必须用逗号“，”表示(不能用顿号“、”)； ④名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“-”隔开； ⑤若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。 二、烯烃和炔烃的命名与烷烃的命名有哪些不同之处 1．主链选择不同 烷烃命名时要求选择分子结构中的所有碳链中的最长碳链作为主链，而烯烃或炔烃要求选择含有碳碳双键或三键的最长碳链作为主链，也就是烯烃或炔烃选择的主链不一定是分子中的最长碳链。 2．编号定位不同 编号时，烷烃要求离支链最近，即保证支链的位置尽可能的小，而烯烃或炔烃要求离双键或三键最近，保证双键或三键的位置最小。但如果两端离双键或三键的位置相同，则从距离取代基较近的一端开始编号。 3．书写名称不同 必须在“某烯”或“某炔”前标明双键或三键的位置。 以CH3CH2CCH2CHCH3CHCH3CHCH2CH3CH3为例 4．实例 (1)选主链：将含碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某烯”或“某炔”。(虚线框内为主链) (2)编序号：从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双键或三键碳原子的编号为最小。 (3)写名称：先用大写数字“二、三……”在烯或炔的名称前表示双键或三键的个数；然后在“某烯”或“某炔”前面用阿拉伯数字表示出双键或三键的位置(用双键或三键碳原

钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

钠及其重要化合物知识点总结 一．金属钠 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2 ↑ (1) CuSO 4+2NaOH＝Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ ②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

钠及其重要化合物知识清单

钠及其重要化合物知识清单 班级：姓名： 一、钠 1.钠的物理性质: (1)颜色:_____色,有金属光泽。 (2)密度:ρ(H2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。 (3)熔点:_____100 ℃。 (4)硬度:质地_____,可以用小刀切割。 (5)传导性:可导电、导热。 2.钠的化学性质:从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性: (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 ②Cl2: _________ ________ (2)与水的反应。 ①化学方程式:__________________ _______；离子方程式:__________ _______________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。 (3)与酸(HCl)反应:______________________。 酸过量时:钠与酸电离出的_ _反应; 酸不足时:先与酸电离出的_ _反应,过量的钠再与_ __反应。 (4)与盐(如CuSO4)溶液反应: __________ ___ _________,______________________ ________。 钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。

3.钠的制备、保存与用途: (1)制备: _______________ __________。 (2)保存:金属钠保存在__ ___或____ _中,使之隔绝空气与水。 (3)用途。 ①K-Na 合金用于原子反应堆,作__ ___剂。 ②制备Na 2O 2。③作电光源:高压___ 灯。 ④冶炼某些金属(如Ti),反应方程式为_________ _______________。 4.焰色反应: (1)定义:金属或它们的化合物在_____时都会使火焰呈现___ __的颜色。 (2)实验步骤。 ①干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在 酒精灯(最好用煤气灯)外焰上__ ___,至与原火焰颜色__ ___为止。 ②蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 ③洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。 (3)应用。 ①用于检测某种金属元素是否存在。②添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色Na:__ _;K:___ 透过蓝色的钴玻璃)。 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 22从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质： O 0 2――――――――――→失去电子，化合价升高 表现为还原性Na 2O －1 2――――――――――→得到电子，化合价降低 表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性

有机化合物的命名

第三节有机化合物的命名 一、烷烃命名时要注意哪些问题？命名的基本原则有哪些？ 1．烷烃命名的步骤 口诀为：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。 (1)找主链：最长、最多定主链 ①选择最长碳链作为主链。 应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。 ②当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。如

含7个碳原子的链有A、B、C三条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。 (2)编碳号：编号位要遵循“近”、“简”、“小” ①以离支链较近的主链一端为起点编号，即首先要考虑“近”。如： ②有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。如 ③若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。如： (3)写名称 按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字之间用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“-”连接。如 命名为：2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷。

2．烷烃命名的5个原则和5个必须 (1)5个原则 ①最长原则：应选最长的碳链作主链； ②最近原则：应从离支链最近的一端对主链碳原子编号； ③最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链较多的碳链作主链； ④最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和为最小为原则，对主链碳原子编号； ⑤最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子编号。 (2)5个必须 ①取代基的位号必须用阿拉伯数字“2,3,4……”表示； ②相同取代基的个数，必须用中文数字“二，三，四，……”表示； ③位号2,3,4等相邻时，必须用逗号“，”表示(不能用顿号“、”)； ④名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“-”隔开； ⑤若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。 二、烯烃和炔烃的命名与烷烃的命名有哪些不同之处？ 1．主链选择不同 烷烃命名时要求选择分子结构中的所有碳链中的最长碳链作为主链，而烯烃或炔烃要求选择含有碳碳双键或三键的最长碳链作为主链，也就是烯烃或炔烃选择的主链不一定是分子中的最长碳链。 2．编号定位不同 编号时，烷烃要求离支链最近，即保证支链的位置尽可能的小，而烯烃或炔烃要求离双键或三键最近，保证双键或三键的位置最小。但如果两端离双键或三键的位置相同，则从距离取代基较近的一端开始编号。 3．书写名称不同 必须在“某烯”或“某炔”前标明双键或三键的位置。 以CH3CH2CCH2CHCH3CHCH3CHCH2CH3CH3为例 4．实例 (1)选主链：将含碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某烯”或“某炔”。(虚线框内为主链) (2)编序号：从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双键或三键碳原子的编号为最小。

《钠的重要化合物》教学设计

第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 一、三维教学目标： 【知识与技能】 1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。 2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。 3、能够写出相应的化学方程式。 【过程与方法】 1、通过对Na2O和Na2O 2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学 生的实验意识和操作技能。 2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。 3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。 【情感态度价值观】 1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。通过 实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。 2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点： 重点：钠的化合物的性质 难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写 三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法

四、实验准备： 仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架 试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水 五、教学设计： 教师活动学生活动设计意图 【教师表演小魔术】将一 小团脱脂棉伸入盛有可乐 的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃 烧起来。 【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。 【板书】 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠： 【打出PPT】表1 观看 学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。 引导学生注重新旧知识之间的联系。并渗透研究问题的科学方法。

《金属及其化合物》化学方程式总结

金属及其化合物化学方程式 1、钠放置在空气中 4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) 4Li + O 2 △ 2Li 2O 3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O 2 △ 2Al 2O 3 4、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 【2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑】 5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2 6、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 【2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2↑】 7、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 【2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑】 8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 【2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - +O 2↑】 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 10、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ 【 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑】 11、小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl= NaCl+H 2O +CO 2↑ 【HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑】 12、小苏打受热分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ 13、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O 【HCO 3-+ OH - = H 2O + CO 32- 】 14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2 +H 2O 【Al 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O 】 15、氧化铝溶于硫酸 Al 2O 3+ 3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O 【Al 2O 3 +6H + = 2Al 3+ +3H 2O 】

2019精品教育5.3.1有机化合物的命名学案

5.3.1有机化合物的命名学案0609.004 [复习] 依据碳4价原则，写出下列物质的碳架结构所表示物质的结构简式,并判断下列物质的碳架表示了几种不同结构？ 以上碳架结构代表种烃，结构简式为：。[预备知识]烃基 （1）定义：烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，烃基一般用“R-”来表示。若为烷烃，叫做烷烃基。如 “—CH3”叫基 “—CH2CH3”叫基 “—CH2CH2CH3”叫基 “—CH(CH3)2”叫丙基 （2）根和基的区别：“根”带电荷，“基”不带电荷；根能独立存在，而基不能单独存在。[练习] 写出－CH3? 、－OH 、 OH— CH3+的电子式。 有机化合物的命名 有机化合物的命名的基本要求是必须能够反映出分子结构，使我们看到一个不很复杂的名称就能写出它的结构式，或是看到构造式就能叫出它的名称来。 一、烷烃的系统命名法： 烷烃的命名法是有机化合物命名的基础，应很好的掌握它。烷烃常用的命名法有普通命名法和系统命名法。 1、普通命名法 烷烃可以根据分子里所含原子的数目来命名称为“某烷”，碳原子数在以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、、、、来表示；碳原子数在以上的，就用数字来表示。例如C5H12叫烷，C17H36叫烷。戊烷的三种同分异构体，可用“”、“”、“”来区别，这种命名方法叫普通命名法。只能适用于构造比较简单的烷烃。 2、系统命名法 （1）选定分子中最长的碳链（即含有碳原子数目最多的链）为主链，并按照主链上碳原子的数目称为“某烷”。遇多个等长碳链，则取代基多的为主链。如： 主链选择（） 主链选择（）

（2）把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，使支链获得最小的编号，以确定支链的位置。如： ①从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号。如： ②有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，如： （3）把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。如，异戊烷的系统命名方法如下： （4）如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。如： 编号：（）（）（）（） 主链选择（） 主链选择（） 编号： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （） 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 （） 编号选择（） 编号选择（） 名称：（） 名称：（） 名称：（）

[2020高中化学]专题08 钠及其重要化合物(教师版)

专题08 钠及其重要化合物 1．下列实验中,实验操作和现象,以及得出的结论均正确的是 【答案】B 【解析】A.久置的Na2O2粉末,接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠,向其中滴加过量的盐酸,过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体,A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌,完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水,液体不再分层,B项正确；C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后,得到强氧化剂稀HNO3,无法证明I2是I?被Fe3+氧化所得,C项错误；D. NaHCO3的水解吸热,微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液,使水解平衡正向移动,溶液碱性增强,红色加深.微热达不到NaHCO3分解所需温度,D项错误. 2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/L B．当混合物质量为9.2 g时,50 mL盐酸恰好完全反应 C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1 D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 【答案】C

【解析】A．据后两组数据可知,加入15.7 g固体混合物时,盐酸已完全反应.NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O,生成的CO2物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,则该盐酸中HCl的物质的量为0.15 mol,其物质的量浓度为＝3.0 mol/L,A项错误；B．对比第一组和第二组数据可以看出,加入9.2 g固体时盐酸过量,即两种碳酸氢盐完全反应,B项错误；C.据第一组数据列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol；②n(NaHCO3)×84 g/mol＋n(KHCO3)×100 g/mol＝9.2 g,解之得 n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol,混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1,C项正确；D．根据C项的解析可知,混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%,D项错误. 3．以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,故不选A；B. 装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,故不选B；C. 由于氧气密度大于空气,选择装置b,故选C；D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,故不选D. 4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠.实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).下列说法正确的是

高一化学必修1_第三章_金属及其化合物_练习题

第一节金属的化学性质 巩固练习1 1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。 2.保存金属钠时，应放在（） A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 3.以下说法错误的是（） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈 4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（） A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂 5.当钠着火时，应选用灭火的是（） A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器 6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2 7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（） A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定 8.钠离子的性质是（） A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定 9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 10.下列叙述正确的是（） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤ 巩固练习2 1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。 （1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。

第三节有机化合物的命名.doc

烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基，烷烃失去一 个氢原子剩余的原子团叫烷基，以字母 R 表示。如"一CH ”叫甲基， “-CH 2CH ”叫乙基。 ［引入］在高一时我们就学习了烷烃的一种命名方法一习惯命名法， 但这种方法有很大的局限性，由于有机化合物结构复杂，种类繁多， 又普遍存在着同分异构现象。 为了使每一种有机化合物对应一个名 称，进行系统的命名是必要、有效的科学方法。烷烃的命名是有机 化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基 础上延伸出来的。 ［板书］第三节 有机化合物的命名 一、烷烃的命名 1、习惯命名法 ［投影］正戊烷 异戊烷 新戊烷 2、系统命名法 最长碳链 、庚、 癸表示二碳原子数在 ii 个以上的则用中文数字表 在 1~10的用甲、乙、丙、丁、戊、 己、庚、 辛、壬、癸命名。 CH 3—fH — CH 2— CH — CH, CH 3 :随堂练习］确定下列分子主链上的碳原子数 1 -------- CH 2 — CH 3 '己烷

C 也 冯』 ■CH- CH- .L-CH r CH)—CHs CH-CHa Cf CH? CHj jCHj 01-(3 编序号，定支链所在的位置把主链里离支编号近简最近为链点 1、讲 2、把等数字给链最近的各碳为子 依次定链的各碳原定支链所在的位 置。支链所在的位置。 ［投影、----- 最近一端 6 聲一5、：——4 —3 ［讲］在这里大家己要 烷意的是，从碳链任何一端开始，第 链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号，即最简单原则; 有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，即最小原则。 ［投影］ C-C C-C-C OC-C-J>C- GC￡C-C-C解? 4 CH J-CH-CH-CH J-CH-CH J ［板书、最小原则：当支链离两端的距离相同时，以取代基所 在位置的数值之和最小为正确。 ［投影、 2, 4, 4 三甲基戊烷 最小原则：当支链离两端的距离相同时，以取代基所在位 置的数值之和最 3 CH 1 ■ ■ 2 B 2 H — 厂 C H2 — CH — 2 一 CH3 2 、 用 链所在的位置。 用，1、2、3等数字给 个支 ■C?C € -GC-C ［板书 4—5 -CH3 1 3 贝U：些有谍原子的主链时，选支链 E. A 1— CH3 5

几种重要的金属化合物练习题(带答案)【DOC范文整理】

几种重要的金属化合物练习题（带答案） 第三章第二节第1课时 一、选择题 .用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火 焰呈黄色，则无色溶液中 A.只有Na + B . —定有Na +,可能有+ c .一定有 Na +和+ D.可能有Na +和+ 【解析】 观察+的焰色反应时必须透过蓝色钻玻璃， 观察到紫色时说明有+,无紫色时说明无+。不通过蓝色钻 玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na +,不能确定是否含有+, B 项正确。 【答案】 B .Na2o2与水反应能够产生 o2,这一反应在呼吸面具、 潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 02。下面对该 反应的说法中正确的是 A. 这是一个氧化还原反应， 原剂 B. 这是一个氧化还原反应， 剂 c .这是一个氧化还原反应， D.这是一个置换反应，有单质 o2 产生 【解析】 过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化 Na2o2既是氧化剂，又是还 Na2o2是氧化剂，水是还原 Na2o2是还原剂，水是氧化

合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。 【答案】A .在一定条件下，将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器中，此时容器的压强为pl,用电火花 不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2,则pl p2为 A. 9 4 B. 7 3 c. 7 6D. 6 7 【解析】co被氧气氧化成co2，然后co2被过氧化钠 吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是co的质量， 即反应相当于是co + Na2o2===Na2co3b所以原混合气体中 co的质量为14g,物质的量是0.5ol ; 02的质量为12g,物质的量为0.375OI，反应后剩余02的物质的量为0.37501。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875 0.375 = 7 3，也就是压强之比为7 3。 【答案】B 【点拨】Na2o2与co2、H2o等反应的相关计算比较复 杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。气体体积关系：无论是co2或H2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2o2时，气体减小的体积等于生成02的体积。固体质量关

高一化学《几种重要的金属化合物》习题

第三章第二节几种重要的金属化合物 一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样） 2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性 3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（） A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰 5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、

比较全面的有机化合物命名大全

有机化合物的命名 有机化合物种类繁多，数目庞大，即使同一分子式，也有不同的异构体，若没有一个完整的命名（nomenclature）方法来区分各个化合物，在文献中会造成极大的混乱，因此认真学习每一类化合物的命名是有机化学的一项重要内容。现在书籍、期刊中经常使用普通命名法和国际纯粹与应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry）命名法, 后者简称IUPAC命名法。 一、链烷烃的命名 1. 系统命名法 （1）直链烷烃的命名 直链烷烃（n?alkanes）的名称用“碳原子数+烷”来表示。当碳原子数为1?10时，依次用天干——甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸——表示。碳原子数超过10时，用数字表示。例如：六个碳的直链烷称为已烷。十四个碳的直链烷烃称为十四烷。烷烃的英文名称是alkane，词尾用ane。表1列出了一些正烷烃的中英文名称： 表1 正烷烃的名称

以上20个碳以内的烷烃要比较熟悉，以后经常要用。烷烃的英文名称变化是有规律的，认真阅读上表即可看出。表中的正（n ?）表示直链烷烃，正（n ?）可以省略。 （2）支链烷烃的命名 有分支的烷烃称为支链烷烃（branched ?chain alkanes ）。 （i ）碳原子的级 下面化合物中含有四种不同碳原子： CH 3 C CH 33C CH 3H C H H CH 3 (i) (i) (i) (i) (i) (ii)(iii)(iv) ① 与一个碳相连的碳原子是一级碳原子，用1?C 表示（或称伯碳，primary carbon ），1?C 上的氢称为一级氢，用1?H 表示。 ② 与两个碳相连的碳原子是二级碳原子，用2?C 表示（或称仲碳，secondary carbon ），2?C 上的氢称为二级氢，用2?H 表示。 ③ 与三个碳相连的碳原子是三级碳原子，用3?C 表示（或称叔碳，tertiary carbon ），3?C 上的氢称为三级氢，用3?H 表示。 ④ 与四个碳相连的碳原子是四级碳原子，用4?C 表示（或称季碳，quaternary carbon ） （ii ）烷基的名称 烷烃去掉一个氢原子后剩下的部分称为烷基。英文名称为alkyl ，即将烷烃的词尾?ane 改为?yl 。烷基可以用普通命名法命名，也可以用系统命名法命名。表2列出了一些常见烷基的名称。