物化试卷
第一套
选择题
1.某立方体物质1kg，总面积为0.24m2，表面自由能为0.3 J。当将其粉碎为边长为10-9m的立方体时，其表面能为：（ A ）
A：6×104KJ B：3×104KJ C：8×104KJ D：1×104KJ
2. 某物质的正常沸点为186℃，摩尔气化热为45 KJ-1.mol，在进行减压蒸馏操作下时，要使其沸点不超过100℃。则压力应降为（ A ）
A. 6683 Pa
B. 101051Pa
C.94642Pa
D. 274Pa
3. 101325Pa下，C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g）的反应热为ΔHΘ，下列说法中不正确的是：（ D ）
A. ΔHΘ是C（石墨）的标准燃烧焓
B. ΔHΘ是CO2（g）的标准生成焓
C. 此反应的ΔUΘ=ΔHΘ
D. ΔHΘ相当于两倍C=O 键的键能
4. 下列电池中，电动势与氯离子活度无关的是（ D ）
A. Zn|ZnCl2（a）|Cl2（p°）|Pt
B. Zn|ZnCl2（a1）‖KCl（a2）|AgCl（s）|Ag（s）
C. Ag |AgCl（s）|KCl（a）|Cl2（p°）|Pt
D. Pt |H2（p°）|HCl（a）|Cl2（p°）|Pt
5. 在绝热钢弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（C ）
A. Q＞0，W＞0，ΔU＞0
B. Q = 0，W = 0，ΔU＞0
C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0
D. Q＜0，W＞0，ΔU＜0
6.以下体系中属于单相的是（ B ）
A. 极细的碳酸钙和氧化钙的混合物
B. 大小不一的一堆冰的碎粒
C.右旋和左旋酒石酸固体混合物
D. 墨汁
7. 化合物A能分解为B,C ，某温度下测得不同时间A,B,C的浓度后，B有最大值，则该反应为（ C ）
A. 对峙反应
B. 平行反应
C.连续反应
D. 支链反应
8. 理想气体向真空自由膨胀过程中，下列各变化量何者不为零：（B ）
A. ΔH
B. ΔS
C. ΔW
D. ΔU
9. 对于图3-7中几个点的意义的表述正确的是：（C ）
A. a点是纯A的三相点
B. c点是（A+B）混合物的三相点
C. d点既是物系点也是相点
D. f点是相点，代表该体系的组成
10.对于理想的水平液面，数值为零的物理量是：（ D ）
A. 表面自由能
B. 比表面能
C. 表面张力
D. 液面的附加压力
11. 连续反应A → B → C，已知k1 = 0.8 s－1，k2 = 16.5 s－1，达到中间物B最大浓度的时间为（ C ）
A. 0.042 s－1
B. 7.77 s－1
C. 0.19 s－1
D. 24.07 s－1
12. 有一反应A → P，反应消耗5/9 A所需的时间是其消耗1/3 A的3倍，此反应为（C ）级反应。
A. 零级
B. 一级
C. 二级
D. 三级
13. 一定量的CaCO3（s）分解达到平衡时，其自由度f是：（ B ）
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
14. 298K时，已知A液的表面张力是B液的一半，其密度是B液的两倍。如果A、B两液分别用相同的毛细管产生大小相同的气泡，则A液的气泡压力等于B液气泡压力的（A）
A. 0.5倍
B. 1倍
C. 2倍
D. 4倍
15. 比较下列状态的水，化学势最高的是 C ，最低的是 D 。
A. 100℃，101.3kPa液态水
B. 100℃，101.3kPa气态水
C. 100℃，202.6kPa液态水
D. 100℃，50.65kPa气态水
填空
1. 下列物理量中，T, P是体系的强度性质，U, H, S, G, V, A是体系的广度性质，
U ，T，Q，H，S，P，W，G，V， A
2. 2mol双原子理想气体在101.325kPa下，自25?С升温至50?С，已知C P=75.40J·K-1·mol-1，则体系的熵变为_ΔS=n C P LnT2/T1_=2×75.4×Ln（273+50/(273+25)=12.148 J·K-1。
4. 100ml的0.10 mol?L–1的KcL溶液与80 ml的0.10 mol?L–1的AgNO3溶液制备的AgcL溶胶，胶粒带负电，电泳时移向正级。
5.无论是在原电池中，还是在电解池中，总是把氧化反应的电极成为阳极，把电势较低的电极成为负极。
6.PcL5（g）的分解反应在473K平衡时有48.5%分解，在573K时有97%分解，则次反应
ΔrH m⊙> 0
7.指定温度下，理想气体A+B=C+D 的Kp⊙与Kx的关系是Kp⊙=Kx 。
8. 27℃时，两个等体积的0.20 m ol?dm–3的NaCl溶液，中间用半透膜隔开，将某大分子化合物Na6R置于膜的左边，使其浓度为0.05 mol?dm–3，Donnan平衡后，膜右边的Na+浓度为0.2545 mol?dm–3
9. 0.001 m K2SO4 水溶液的离子强度为0.003
10. MgcL2水溶液的质量摩尔浓度为m，离子平均活度系数为γ±，此溶液的离子平均活度a±等于 1.59 m.γ±。
判断题
1. 若反应A + B → Y + Z 的速率方程为：r =CA CB，则该反应不是双分子反应。（×）
2. Zn（s）和Ag（s）在盐酸溶液中的原电池肯定是不可逆电池。（√）
3.一体系经历一个循环过程，体系从环境吸热等于体系对环境所做的功。（√）
4. 液体中气泡的半径越小，其蒸气压越大。（×）
5. 状态函数改变后，状态一定改变，状态改变后，状态函数一定都改变。（×）
6. 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致。（×）
7.一定温度和压力下，某反应的ΔrG m > 0 ，所以要用合适的催化剂使反应得以进行。（×）
8.电解质溶液的摩尔电导就是浓度为1mol/L，的电解质溶液的电导。（×）
9.温度一定时，容器中水越多，水蒸气压力就越大。（×）
10.恒沸混合物的沸点随外压改变而改变。（√）
计算题
1. 某药物在一定温度下每小时分解率与其物质的量浓度无关。速率常数与温度的关系为：
ln k（h –1）= – 8938 / T（K）+ 20.40
（1）求反应的活化能；（2）若此药物分解20%即失效，问在室温下保存，有效期为多少个月？（3）欲使有效期延长到3年以上，保存温度不能超过多少度？
2. 写出电池Zn∣ZncL2（0.05mol.Kg-1）∣AgcL（s）∣Ag 的电极反应和电池反应，并计算在298.2K时当电池可逆放电2 mol电子点量电池反应的ΔrG m ，ΔrS m, ΔrH m ,及Q（已知该温度下电池电动势E=1.015V，电动势的温度系数为1.35×10-4 V.K-1）
3. 25℃时，1mol某理想气体由10.1325kPa等温可逆压缩至607.95kPa，试计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS体。
4.在一恒容气相反应体系中，某化合物A分解50%所经过的时间与其初始浓度成反比，在不同的初始浓度和温度下，测得分解反应的半衰期为
T/K 967 1030 求算（1）该反应的级数
CA0（mol/m3）39.2 48.0 （2）967K和1030K 反应的速率常数（T1/2）/S 1520 212 （3）反应的活化能
A和B形成完全互溶的二组分溶液，在X B = 0.3处有最低恒沸点。（1）画出T-X相图（2）标出各区域相状态（3）在X B = 0.2和X B = 0.6进行蒸馏，馏液和馏液瓶内为何物？
选择题
1. 图中A点称为（A）
A. 三相点
B. 低共熔点
C. 恒沸点
D.临界点
2. 已知H2O的气化热为40.60kJ/mol，一高压锅使用时允许的最高温度是150℃，此时锅内压力约为：（ C ）
A. 65740kPa
B. 101.5kPa
C. 476.2kPa
D. 104.5kPa
3.各反应中的气体为理想气体，Kp=Kx=Kc=K⊙的反应是（ D ）
A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
B. N2O4（g）= 2NO2（g）
C.2 ZnS（s）+ 3 O2（g）= 2 ZnO（s）+ S O2（g）
D. CO（s）+HO2（g）= C O2（g）+H2（g）
4. 一定量的N H4cL（s）/CaCO3/N H4HCO3分解达到平衡时，自由度f是：（ D ）（ D ）（ D ）
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
E. 0
5. 已知反应物的初始浓度为0.04mol/L，反应t1/2为360s ，初始浓度为0.02mol/L，反应t1/2为600s，此反应为（C ）级反应。
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
6. 已知298.15K及101.325kPa压力下，C3H8（g）、C2H4（g）,和CH4（g）的燃烧焓分别是–2219. 1、–1410和–890.7kJ?mol–1，反应C3H8（g）= C2H4（g）+CH4（g）的摩尔等压热效应为（A）
A.81.6kJ?mol–1
B. 931.9kJ?mol–1
C. 4519.8 kJ?mol–1
D. 2146.3kJ?mol–1
7. 1mol373K、101325Pa下的水经下列两个不同过程达到373K、101325Pa下的水汽：(1)等温可逆蒸发；(2)真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为（A）
A. W1>W2 Q1>Q2
B. W1 C. W1=W2 Q1=Q2 D. W1>W2 Q1 8. 理想气体向真空自由膨胀过程中，下列各变化量何者不为零：（B ） A. ΔH B. ΔS C. ΔW D. ΔU 9. 根据碰撞理论，升高温度可提高反应速率的主要原因是（A） A. 活化分子所占的比例增加 B. 碰撞次数增加 10. A分解为B和C，在指定温度下，A,B.C浓度如下：反应类型（D ） t1/2 0 10 20 30 40 50 60 ∞A: 支链反应 C A0.36 0.35 0.34 0.33 020 0.12 0.10 0 B: 平行反应 C B0.48 0.46 0.44 0.42 0.32 0.20 0.16 0 C: 对称反应 C C0.15 0.18 0.25 0.35 0.39 0.48 0.62 1 D: 连续反应 11.下列说法错误的是（A） A. 当接触角θ>90时，固体表面可被液体润湿 B. 表面活性剂HLB值越高，亲水性越强 C. 当油滴在水面上的铺展系数大于0时，说明油滴可在水面上铺展。 D. 液体中气泡半径越小，其蒸气压越小。 12. 比较下列状态的水，化学势最低的是（D ） A. 100℃，101.3kPa液态水 B. 100℃，101.3kPa气态水 C. 100℃，202.6kPa液态水 D. 100℃，50.65kPa气态水 13. 反应C（s）+2H2（g）═ CH4（g）的ΔrGm° （1000K）=19290 Jmol-1，若参加反应的气体是由10%CH4、80%H2及10%N2所组成，试问在1000K、p总=101.325kPa时，反应的方向是（ B ） A. 正向 B. 逆向 C. 无法判断 D. 正好平衡 14. 气相反应2NO+ O2=2NO2，平衡时将随下列哪一组条件向右移动？（ D ） A. 温度和压力均下降 B. 温度和压力均上升 C. 温度上升，压力下降 D. 温度下降，压力上升 15.表示偏摩尔量的是（） A. B. C. D. 填空 1. 分解反应A（s）= B（g）+ 2C（g），反应的平衡常数Kp°与离解压p的关系为。 2.封闭体系在恒温，恒溶，非体积功为0的条件下，自发过程的方向为Gibbs减小的方向 3. 0.005 m K2SO4 与MgSO4 混合溶液的离子强度为0.036 5. 298K下，2mol理想气体体积增大2倍，体系的Gibbs自由能变化为5443.78 J 6. 已知MgcL2水溶液的质量摩尔浓度为m，离子平均活度系数为γ±，此溶液的离子平均活度a±等于 1.59 m.γ± 。 7. 某一级平行反应包含两个基元步骤，其速率常数分别为k1 = 1.5s－1，k2 = 3.5 s－1，反应到第2秒和第12秒时，两种产物的比值分别是 1.5/3.5= 0.429 、 1.5/3.5= 0.429 。 8.对于将AgNO3溶液滴入KI溶液形成溶胶，电解质KcL，ALcL3，K2SO4，K3PO4 ,CacL2使其聚沉能力由大到小的顺序为ALcL3>CacL2 > KcL> K2SO4>K3PO4 9.理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆T不可逆，终态的体积V可逆V不可逆，过程的焓变ΔH可逆ΔH不可逆。 10. Gibbs吸附等温式为，其中称为表面活度。 判断 1.所有反应的t1/2与速率常数有关（√） 2. 单分子反应和双分子反应都一定是基元反应。（√） 3. .理想气体，当始终态确定后，若经历一个等容过程（设W非=0），则Q有定值（√） 4.二组分体系最多有3相组成。（×） 5.一定温度下，凹面液体的饱和蒸气压大于平面的蒸气压。（×） 6.当油滴在水面上的铺展系数大于0时，说明油滴不能在水面上铺展。（×） 7. 8.体系由同一始态分别经可逆过程和不可逆过程到同一终态时，体系的内能变化不同。（×） 9. 温度一定时，容器水越多，蒸气压越大。（×） 10.原电池的负极是发生氧化反应的电极（√） 11.稀溶液反应CH3COOCH3+OH —→ P 的速率常数K 与总离子强度无关（√） 12.反应A→B,A→C，反应温度增高，产物B,C就会增加。（×） 13.N2+3H2=2NH3不可能是基元反应。（√） 14.光照下，O2→O3生成1molO3吸收3.011×1023 个光量子，此光化学反应量子效率为2 （×） 15.因为催化剂在反应前后数量和化学性质都不改变，所以催化剂不参与化学反应（×） 计算题 1.某药物分解10%即为失效，若放置在3℃的冰箱中保存期为两年。某人购回此药物，因故在室温（25℃）下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已失效。已知该药物分解百分数与浓度无关，分解反应的活化能为130kJ/mol 。 解：因为该药物分解百分数与浓度无关，所以该药物为一级反应。 设：3℃（T 1=276K ）时的速率常数为k 1，时间为t 1；25℃（T 2=298K ）时的速率常数为k 2，时间为t 2；E A =130kJ/mol LnC 0 – LnC =k 1t 1 Ln 【C 0 /(1-10% C 0)】= k 1×(2×365) k 1= 1.4 × 10-4 d -1 Ln k 2/ k 1 = E A (T 2–T 1)/R T 1 T 2 K 2= 9.44 × 10-3 d -1 LnC 0 – LnC =k 2t 2 Ln 【C 0 /(1-10% C 0)】= 9.44 × 10-3 ×t 2 t 2 = 11.16 d < 14 d (两周) ∵该药物在室温（25℃）下保存的有效期为11.16 d ∴所以该药物在室温（25℃）下搁置了两周，超过了其有效期，已失效。 2.已知25℃时，AgCl （s ）的标准摩尔生成焓是–127.04 kJ?mol –1 ，Ag （s ）、AgCl （s ）和Cl 2（g ）的标准摩尔熵分别是42.702、96.11和222.95 J?K –1mol –1 ，试计算25℃时对于电池： （Pt ）Cl 2（P°）|HCl （a ）|AgCl （s ）+Ag （s ） （1）求电池的电动势；（2）电池电动势的温度系数； 解：25℃（T=298K ）电极反应 负极：2Cl -1—2e= Cl 2 正极：2 AgCl+2e=2 Ag+2Cl -1 反应：2 AgCl （s ）=2 Ag （s ）+2Cl 2（g ） Δr S m ⊙=生成物标准摩尔熵之和—反应物标准摩尔熵之和 =(2×42.702+1×222.95) –2×96.11 =116.134 J?K –1 ∵ Δr S m ⊙=ZF(a E /a T )P ∴ (a E /a T )P = 116.134 J?K –1/2×96500=6.02×10-4 ΔrH m ⊙=反应物标准生成焓之和—生成物标准生成焓之和 =0– 2×（–127.04）=–254.08 kJ=254080 J ∵ΔG=ΔH –T ΔS=–ZFE ∴ E=–(ΔH –T ΔS)/ZF =–(254080–298×116.134)/2×96500 =–1.140V 答：电池的电动势为–1.140V ，温度系数为6.02×10-4 3. 101325Pa下，1mol水在其沸点100℃（373K）时蒸发为气体，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS体。设该温度下其气化热为40.67 kJ?mol–1。 解：Q=nΔH 气 ＝1mol×40.67 kJ?mol–1＝40.67 kJ=40670J W＝P外ΔV≈nRT=1×9.314×373=3099.63J ΔU=Q –W=40670J–3099.63J＝37570.37J ΔH= Q P=40670J ΔG=0 (恒温恒压下) ΔS体＝ΔH/T=0.109 KJ/K 4. 1molO2于298.15K时，由101.325kPa等温恒外压压缩到608.0kPa，试计算此过程的（1）Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS体，ΔS环（2）体系是吸热还是放热（3）该过程是否自发 解：（1）∵为理想气体等温∴ΔU=ΔH=0 ∴Q= W= P 外 ΔV=608×103×（1×8.314×298.15/608×103–1×8.314×298.15/101.3×103）=–12.40 kJ ΔG= nRTLn（P2/P1）=1×8.314×298.15×Ln(608×103/101.3×103)=4439.4J ΔS体= nRLn（P1/P2）=1×8.314×Ln(101.3×103/608×103)=–14.897J/K ΔS环= Q环/T= –Q/T=12.40/298.15=0.04 KJ/K （2）∵Q<0 ∴体系是放热 （3）∴ΔS 总=ΔS 环 + ΔS 体 =25.103 J/K>0 ∴该过程自发 1.已知纯A和纯B的熔点为85℃和120℃，它们可组成简单低共溶体系，一个大气压下， 最低共熔点为60℃，组成X B=0.4 （1）画出该组分的固液T-X图（2）标出各相区相状图（3）最低共熔点处，体系自由度为多少? Ⅰ：S Ⅱ：A(S)+L Ⅲ：B(S)+L Ⅳ：L 最低共溶点处 f=2-3+1=0 选择题 1.下列是体系的广度性质的是（ C ） A：W B：Q C：G D：T 2. 在平行反应A→B,A→C中，已知Ea1 > Ea2 ，下列措施中不能够改变产物B与C的比例的是（ C ） A提高反应温度 B 降低反应温度 C 延长反应时间 D 加入合适的催化剂 3 .根据右图所作出的判断中正确的是：（D ） A. 精馏组成为K的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为e B. 蒸馏组成为M的体系，两相平衡时气相中A的浓度小于 体系中A的浓度 C. 蒸馏组成为K的体系，两相平衡时气相中B的浓度小于 体系中B的浓度 D. 蒸馏组成为M的体系，两相平衡时气相中A的浓度大于 体系中A的浓度 4.江、河水中含的泥砂悬浮物质在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是：（ B ） A. 盐析作用 B. 电解质的聚沉作用 C. 破乳作用 D. 敏化作用 5. 在一定的温度和压力下，把一定体积的水分散成为许多小水滴，经过这一变化过程以下性质保持不变的是：（ C ） A表面Gibbs能 B. 比表面 C. 表面张力 D. 液面下的附加压力 6. 工作在100℃和25℃两个大热源间的卡诺热机，效率为（A） A 20% B. 25% C.75% D.100% 7.理想气体在可逆绝热膨胀过程中，说法正确的是（ B ） A.内能增加 B.熵不变 C. 熵增大 D.温度不变 8.下列哪一个反应可能是基元反应：（ D ） A. N2 + 3H2 = 2NH3 B. Pb（C2H5）4 = Pb + 4C2H5 C. CO（g）+ NO2（g）= CO2（g）+ NO（g）r = k[NO2]2 D. H+ + OH― = H2O r = 1.4×1011[H+][OH―] 9.已知Tl3+，Tl+ Pt的电极电位?1φ=1.250V，Tl+ Tl的?2φ=－0.336V，则电极Tl3+ Tl的电极电势?3φ为（ B ） A. 0.305V B. 0.721V C. 0.914V D.1.586V 10.气相反应aA+bB=Gg+hH,其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍，（T2 =2T1），若保持其它条件不变，则总压P1时的转化率比P2时低（P2＞P1），该反应的特征是（ B ） A.吸热反应，体积增大 B. 放热，体积减小 C. 放热，体积增大 D.吸热，体积减小 11.设某浓度时，CuSO4溶液的电导率为1.4×10―2 Sm2 mol―1。若在该溶液中加入一定量的纯水，则溶液的摩尔电导率将（A） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D.无法判断 12. 在绝热钢瓶弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应（B ） A. Q>0，W > 0，ΔU＜0 B. Q = 0，W = 0，ΔU>0 C. Q = 0，W= 0，ΔU=0 D. Q < 0，W >0，ΔU＜0 13. 已知P?下，C（石墨）+Q2(g)→CO2（g）的反应热为ΔrH?，下列说法不正确的是（ D ） A. ΔrH?是C（石墨）的标准燃烧焓 B. ΔrH?是CO2（g）的标准燃烧焓 C. 此反应的ΔU=ΔH D. ΔH相当于两倍C=O键的键能 14. 表面现象在自然界普遍存在，但是下列自然现象中与表面现象不是密切相关的是（C ） A. 气体在固体上的吸附 B. 疏松土壤防止水分蒸发 C. 不同浓度的蔗糖水溶液自动混合 D. 在针剂安瓿的内壁上涂一层疏水剂使针剂水溶液不至于残留在玻璃内壁上 15.单组分体系Vm（L）> Vm（s），压力增大时，熔点（A） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D.无法判断 填空题 1. 实际气体经节流膨胀后，Q = 0，△H = 0。 2.封闭体系在恒温，恒溶，非体积功为0的条件下，自发过程的方向为亥姆霍兹能减小的 3.光照下，O2→O3生成1molO3吸收3.011×1023 个光量子，此光化学反应量子效率为 3 4. 27℃时，两个等体积的0.10 mol?dm–3的NaCl溶液，中间用半透膜隔开，将某大分子化合物Na2R置于膜的左边，使其浓度为0.05 mol?dm–3，Donnan平衡后，膜左边的Na+浓度为0.2667 mo l?dm–3 5.给定温度和压力，二组分体系最多有 3 相共存。 6.理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸收600J，作的功是变到相同终态的最大功的1/10，则体系的熵变△S为20J/K 7.一定温度，平面液体、凹面液体、凸面液体三者的饱和蒸气压的关系为凸> 平>凹。 8.质量摩尔浓度为m 的CacL2，平均活度系数为γ±，此溶液的活度a为 1.59 m.γ± 。 9.某化学反应若在300K、pΘ下在试管中进行时放热60kJ，若在相同条件下通过可逆电池进行反应，则吸热6kJ，该化学反应的焓变为-60 KJ。 10.恒定的温度和压力下，A→2B的反应热为ΔH1,反应2A→C的反应热为ΔH2，则反应C→4B的ΔH3为2ΔH1 —ΔH2 判断题 1. 对峙反应的特点是中间物B的浓度有最大值。（×） 2. 一封闭体系，当始终态确定后：若经历一个绝热过程，则功有定值。（√） 3.凡标准电极电动势为正数的电极一定作为原电池的正极，标准电极电动势为负数的电极一定作为原电池的负极。（×） 4.A，B两液体混合物在T—X图上出现最高点，则该化合物对乌拉尔定律产生负偏差。（√） 5.酸碱催化的本质是质子的转移。（√） 6. ζ电势的绝对值越大，溶胶越不稳定。（×） 7.液体水在273.3K，101.325KPa下凝固成水，其ΔS=0（×） 8.孤立体系中，发生自发变化时，体系的熵值总是增大。（√） 9.等温等压下的相变过程，必有ΔG=0.（×） 10.锌与稀硫酸作用，在敞口瓶中进行时比在封口瓶中进行时放热少。（√） 计算题 1. 已知阿斯匹林水解反应的半衰期与其初始浓度无关，90℃和70℃时水解反应的速率常数分别为7.5 d–1和0.75d–1。设阿司匹林水解10%即失效，求阿斯匹林在25℃时的有效期。 2. 设某电池内发生的电池反应为Cd（s）+ I2（s）= Cd2+（a = 1.0）+ 2I―（a = 1.0），计算该电池在298.15K时的标准电动势、反应的标准Gibbs能变化及标准平衡常数K°。设碘电极的标准电极电势为0.5655V，镉电极的标准电极电势为—0.4129V。 3.117g苯在其沸点360K时蒸发为气体，（理想气体），求该过程的Q，W，ΔU，ΔG，ΔS体。 4.下图是一个大气压下H2O—KNO3体系的t—X相图，其中d点的温度约为—4℃，组成约为8%，？（1）指出各区域相状图（2）如果将50%的KNO3水溶液从100℃开始冷却，在何处可能析出最大质量的纯KNO3晶体，并标注。 第四套 选择题 1. 有一反应A → P ，反应消耗3/4 A 所需的时间是其半衰期的1.5倍，此反应为（ A ）级反应。 A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级 2. 在两相中均含有物质A 和B ，当两相达到平衡时应有（ B ） A. B. C. D. 3. 下列过程中能适用Clausius –Clapeyron 方程的是（ A ） A ： I 2（s ）→ I 2（g ） B ： C （石墨）→ C （金刚石） C ： Hg 2Cl 2（s ）→ 2HgCl （g ） D ：N 2（g ，T1，P1）→ N 2（g ，T2，P2） 4.区别溶胶与真溶液及悬浮液最简单而灵敏的方法是: （ D ） A. 超显微镜测定粒子大小 B.测定ζ电势 C.测定粒子布朗运动的平均位移 D. 观察丁达尔现象 5.双原子分解反应临界能EC=83.68 kJ?mol –1，300K 时，活化分子所占的比例是（ A ） A. 3.72×10-9 B. 6.17×10-11 C. 5.31×10-13 D. 2.69×10 -15 6.下列是偏摩尔量的是（ ） 7. 在平行反应 A →B, A→C 中，已知Ea1 > Ea2 ，下列措施中不能够改变产物B 与C 的比例的是（ C ） A 提高反应温度 B 降低反应温度 C 延长反应时间 D 加入合适的催化剂 8.下列物质中，燃烧焓不为零的是（ A ） A. C （石墨） B. CO2（g ） C. SO2（g ） D. HO2（g ） 9.下列是体系的强度性质的是（ D ） A. W B. Q C. G D. T 10. 在定压下，8molA （l ）和12molB （l ）混合形成部分互溶体系，若此时第一层溶液的组成为xB=0.1，第二层溶液的组成为xA=0.1，则第一层溶液中所含的A 和第二层溶液中所含的B 分别是：（ C ） A. 11.25mol 和6.75mol B. 10.8mol 和7.2mol A B α β μ=μB B α β μ=μA B α αμ =μ B A αβμ =μ 11. 1mol液体苯在298K时置于氧弹量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ/mol，则其等压燃烧焓为 D kJ/mol。 A. 3268 B. －3265 C. 3264 D. －3268 12.理想气体水平面，数值为零的物理量是（ B ） A. 表面自由能 B. 液面的附加压力 C. 表面张力 D. 比表面能 13.，指出下列反应中体系的标准熵减少得最多的是（A） A. Mg（s）+ Cl2（g）→ MgCl2（s） B. C（s）+ O2（g）→ CO2（g） C. Mg（s）+ 2H+（aq）→ Mg2+（aq）+ H2（g） D. C2H6（g）→C2H4（g）+ H2（g） 14. 反应2A→G为双分子反应，A消耗1/3的时间和消耗2/3的时间相差9秒，A消耗1/3的时间是：（ C ） A. 9秒 B. 6秒 C. 3秒 D. 1秒 15. 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（D ） A. 在定压下具有确定组成 B. 其沸点随外压的改变而改变 C.平衡时气相组成与液相组成相同 D. 与化合物一样具有确定组成 填空 1.0.08mol/L的KI溶液和0.1mol/L的AgNO3溶液等体积混合制备的AgI溶胶，胶粒向负极移动。 2.理想气体等温（T）膨胀过程中吸热为Q ，做功仅是变到相同终态最大功的25%，则体系的熵变为4Q/T 3. 某立方体物质1kg，总面积为0.24m2，表面自由能为0.3 J。当将其粉碎为边长为10－9m 的立方体时，其表面能为6×104KJ 4.原电池中负极与阳极对应，电解质中负极与阴极对应。 5.稀溶液中溶剂A的化学势表达式为 6.已知291K时NaCl、NaOH及NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为1.086×10-2、2.172×10-2和1.298×10-2S?m2?mol-1，则NH3?H2O的极限摩尔电导率为 2.384 S?m2?mol-1 8. A，B组成理想气体，25℃，A，B 蒸气压分别为26，14KPa，当X A=0.4时，溶液的总蒸气压为18.8 KPa 9. 某化学反应若在300K、pΘ下在试管中进行时放热60kJ，若在相同条件下通过可逆电池进行反应，则吸热6kJ，该化学反应的熵变为20 J/K。 10.；理想气体2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），1000K时标准平衡常数=4.0，若SO2的分压为0.20P⊙,要使反应想SO3减少方向进行，SO3的分压至少为 4 P⊙ 判断 1. 反应的分子数只能是正整数，一般不会大于3。（√） 2 .子恒定律。 3.在一个绝热刚性容器中发生一个化学反应，结果体系温度升高，所以体系ΔU>0（×） 4.PcL5（g）的分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K平衡时又97%分解，此反应的ΔrH m⊙> 0 （√） 5. 对于一般服从Arrhenius公式的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。（×）. 6.酸碱催化的本质是质子的质子的转移（√） 7.实际气体在节流膨胀中焓值不变（√） 8.体系从状态A到状态B，若T=0，则Q=0，体系环境之间无热量交换。（×） 9.防毒面具吸附毒气而基本不吸附氧气，是因为一般毒气都易液化，而氧气不宜液化（√） 10.恒沸混合物沸点随外压的改变而改变（√） 11. 表面活性剂的HLB值越大，亲水性越强。（√） 12.Donnan平衡产生的根本原因是小离子浓度大，影响大离子通过半透膜（×） 13. 饱和溶液陈化时晶粒长大，是因为大晶粒的溶解度比小晶粒的大（×） 14.有时加入含有高价离子的电解质，ζ电势可改变符号原因是，外加电解质中反号离子被强烈吸附。（√） 15.丁达尔现象的实质是光散射的原因。（√） 16. OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下: 已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ； (3) 是表面积A 和表面张力 ；(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D 一选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分） 1．描述催化剂特征不正确的是( ) ?? A、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应； ?? B、催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变； ?? C、催化剂不能改变平衡常数； D、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态。 2 3 4 5． 6） A 7 A、>10-7m； B、<10-9m； C、10-7m ～10-9m； D、任意大小 8．对电动电势(ζ)描述错误的是（） A、它是指胶粒的滑动面与溶液本体间的电位差； B、其值随外加电解质而变化； C、其值一般小于热力学电势； D、电动电势等于零的状态称为零电态。 9．溶胶电动现象主要决定于（） ??? A、热力学电势；????????? B、电动电势； C、扩散层电势；??????????? D、紧密层电势。10．配分函数q的定义式为（） A、q= exp( ∑- kT i i g ε ；B、n e r v t q q q q q q? ? ? ? =； C、q= exp( kT i i g ε - ；D、exp(/) i i q Ng kT e =-。 11．对下列表面活性剂的归类，正确的是（） A、R-COONa属阳离子型； B、R-NH2HCl属两性型； C D 12 13-)，若14 15A B C中，如果需要的是中间产物 的浓度； B、增大反应速率； 、控制适当的反应温度； D、控制适当的反应时间。 16．能量零点的选择不同，对下列哪个热力学量的值会有影响（）。 A、S； B、H； C、P； D、玻尔兹曼分布 二、填空题（每空1分，共30分） 1．扩散双电层理论中，电动电势是指 ；等电点（态）的电动电势= 。 2.化学吸附与物理吸附的本质差别：前者是，后者 是。 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 一、单项选择题:（2分×15=30分） 1、·kg-1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ ± =，则其离子平均活度a ± 是： （B）。 （A）×10-4；（B）×10-2；（C）×10-2；（D）×10-4。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。 （A）Zn|ZnCl 2（aq）| Cl 2 （p）|Pt； （B）Zn|ZnCl 2 （aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag； （C）Pt|H 2（p 1 ）|HCl（aq）|Cl 2 （p 2 ）|Pt； （D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl 2 （p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。 （A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。 （A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。 (A) ； (B) ； (C)； (D) 7、恒温下某电解质溶液浓度由mol·dm-3变为mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。 （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu2++Cl?的标准电池电动势为E1， Cu + Cl 2 === Cu2++2Cl?的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。（A）E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。 《物理化学》试题 开卷（ ） 闭卷（√ ） 适用专业年级：2004级(环工、药物、药学、制药) 姓名 学号 专业 班级 本试题一共3道大题，共5页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分 题 号一 二 三 四 五 阅卷人 题 分 核分人 得 分 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。 2．试卷若有雷同以零分计。 （以下为试题正文） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，请把正确答案填在答卷上。每题2分共20题） 1.第一定律说明，封闭体系的（ ） A.吸热Q 是状态函数 B.对外做功W 是状态函数 C.Q 是状态函数 D.热力学能U 是状态函数 W +2.一理想气体在恒外压下从10膨胀到，同时吸收热量125，则此过程的21.0110kPa ×3dm 316dm J H Δ应为多少？（ ） A: B: 215J +125J ? C: D: 215J ?125J + 3. 11 612625 () 2807()1367c m c m C H O s H KJ mol C H OH l H KJ mol φ φ ??Δ=??Δ=??已知； 如果用葡萄糖发酵制2mol 乙醇（）的反应为： 25C H OH 6126 2522(2C H O C H OH CO g →（水溶液）水溶液）＋() 若忽略各物质的溶解热，则在℃、101325Pa 条件下由上述反应制得1mol 时的热效应为（2525C H OH 1KJ mol ??） ： A: 73 B: 73 C: 36.5 D:-36.5 任课教师： 王显祥 系（教研室）主任签字： 黄乾明 化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期 《物理化学》下册期末考试试题 （化学教育专业、化工、应化专业） 一、选择填空（每小题1.5分，共30分） 1．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，它们的摩尔电导率之比Λm (1) :Λm (2)为（ ）。 （a ）1 : 5 （b ）5 : 1 （c ）10 : 5 （d ）5 : 10 2 CaCl 2的摩尔电导率Λm 与其离子的摩尔电导率λm 关系为（ ） （a ）)Cl ()Ca ()CaCl (22-++=m m m Λλλ （b ） )Cl ()Ca (2 1)CaCl (22- ++=m m m Λλλ （c ）)Cl ()Ca 2 1()CaCl (22- ++=m m m Λλλ （d ） )]Cl ()Ca 2 1([2)CaCl (22- ++=m m m Λλλ 3. 在10cm 3 、1mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3 水，其摩尔电导率如何 变化？（ ） （a ）增大 （b ）减小 （c ） 不变 （d ）无法判定 4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ± ，则H 3PO 4的表 观活度a B 可表示为（ ） （a ）4 θB B 4?? ? ??=±m m a γ （b ） θ B B 4m m a ±=γ （c ）?? ? ??=±θB B 27m m a γ （d ） 4 θ B 4B 27??? ??=±m m a γ 5. 电极 OH - (a -)|HgO(s)| Hg(l)作为还原电极的电极反应为（ ） （a ）Hg Hg →+-+e （b ）- -++→+e O H HgO(s)OH Hg(l)22 （c ）2O Hg(l)HgO +→+- e 2 （d ） - 2OH Hg(l)O H HgO 22+→++-e 6. 细胞色素(Fe 3+ ) + e →细胞色素(Fe 2+ )，在298K 时标准电极电势为0.25V ，则反应：H 2(g) + 细胞色素(Fe 3+ ) → H + + 细胞色素(Fe 2+ )的θ m r G ?为（ ）kJ ·mol -1 （a ）48.2 （b ）24.1 （c ）-24.1 （d ）-48.2 7. 将一原电池两极短路，此时电池与环境交换的热量与反应焓变的 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 二OO七—二OO八学年第一学期期末考试 物理化学（一）-2 A卷试题 一.计算题。请计算下列各题。（本大题7 分） 已知在-33.6℃时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。经测定知，该（p/V）～p直线的斜率为23.78 kg·m-3，截距为131 kPa·kg·m-3，试求朗缪尔方程中的常数V m及b。 二.计算题。请计算下列各题。（本大题9 分） 某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50 min，在80℃时为0.50 min，在什么温度下方可使该一级反应1 min时转化率达到90% 。 三.计算题。请计算下列各题。（本大题9 分） 已知25℃时，纯水的电导率κ=5.5×10-6S·m-1，纯水的体积质量(密度)为0.997 g·cm-3又H+,OH-的L分别为34.98×10-3S·m2·mol-1和19.83×10-3 S·m2·mol-1，求水在25℃的解离度及水的离子积。（已知H2O的摩尔质量为18.02 g·mol-1。） 四.计算题。请计算下列各题。（本大题8 分） 反应CuSO4+ 2FeSO4=== Cu + Fe2(SO4)3在水溶液中进行。问在25℃标准状态下能否进行？其标准平衡常数为多少？（已知E (Cu2+|Cu) = 0.3402 V，E (Fe3+, Fe2+|Pt)=0.771 V。）五.证明题。（本大题6 分） 气相反应 2A(g) Y(g) , 是二级反应 , 反应开始时无Y , 压力为p A,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。 六.选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（本大题共18 小题，总计61 分） 1、本小题4分 由两种不互溶的纯液体A和B相互接触形成两液相时，下面说法中最符合实际情况的是：（） （1）界面是一个界限分明的几何平面； （2 ）界面层有几个分子层的厚度，在界面层内，A和B 两种物质的浓度沿垂直于界面方向连续递变； （3）界面层的厚度可达几个分子层，在界面层中，A和B 两种物质的浓度处处都是均匀的。 2、本小题3分 水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，因附加压力 D p< 0，所以表面张力s< 0 。是不是?（） 3、本小题4分 在等温等压下，同一种物质的粗颗粒的溶解度c1和微细颗粒的溶解度c2间的关系为：（）。 （1）c1 > c2； （2）c1 = c2； （3）c1 < c2； （4）不能确定。 4、本小题4分 在相同环境条件，相同溶剂中，溶解度越___________（填“大”或“小”）的溶质，越_________（填“难”或“易”）被吸附剂所吸附。 5、本小题3分 物理化学(下)试题 (应用化学、材料化学专业用) 一、选择题（22分） 1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ） A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 （ ） A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3 /1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ） A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低 C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对 4．某电池反应为-+ +=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡 时，电池的电动势E 必然是 （ ） A. 0>E B. ?E E = C. 0 海南大学2010-2011学年度第2学期试卷 科目：《物理化学C 》试题(A 卷) 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业 一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”） 1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。 （ ） 3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 （ ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。 （ ） 5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ） 6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ） 二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内） 1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0 B 、= 0 C 、< 0 D 、无法确定 2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ） A 、变小 B 、不变 C 、变大 D 、无法判断 3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ） A 、ΔS 体>0 B 、ΔS 体<0 C 、ΔS 体=0 4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。 A 、增加溶液的表面张力 B 、改变溶液的导电能力 C 、显著降低溶液的表面张力 D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化 一、 填空题（7分） 1．在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液中溶质的活度（ 小于 ）电解质溶液中溶质的活度。（填“大于”或“小于”） 2．某反应反应掉3/4所需时间为反应掉1/2所需时间的2倍，问这个反应的反应级数是（ 一级反应 ）。 3．当等体积的0.4mol.kg -1的NaCl 水溶液与0.3 mol.kg -1的BaCl 2水溶液混合，混合溶液的离子强度I=（ 0.65 ）。 4．反应D B B k 32?→? ，其速率方程可表示为－dc B /dt ＝k B c B 2/3 ，也可表示为dc D /dt ＝k D c D 3/2，则－dc B /dt 与 dc D /dt 之间的关系为 （ ）。速率常数k B 和k D 的比为（ 2比3 ）。 5. 一级反应以（ ln k ）对时间作图为一直线，速率常数等于直线的 （ 斜率 ）。 二、选择题（10分）（请将答案填在下列表格里，划在题号上的不得分） 1．在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ D ）。 A . La 3+ B. Mg 2+ C .+ 4NH D. H + 2．若向摩尔电导率为1.4×10－2 S ·m 2·mol －1的CuSO 4溶液中加入1m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率（ B ） A .降低 B .增高 C .不变 D .不能确定 3．难溶盐的溶度积K SP 可通过电动势的测定来求得，但需要设计一适当的原电池。现欲测定AgBr （s ）的溶度积K SP ，下列 电池中的（ ）电池为所要设计的电池。 A. Ag （s ）∣AgBr （s ）∣KBr （b ）∣Br 2（l ）∣Pt B. Ag （s ）∣Ag ＋ （a ）‖Br －（b ）∣Br 2（l ）∣Pt C. Ag （s ）∣Ag ＋（a ）‖Br －（b ）∣AgBr （s ）∣Ag （s ） D. Pt ∣Br 2 （l ）∣Br －（b ）‖Ag ＋（a ）∣Ag （s ） 4．若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为（ ） A .平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压 B .平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压 C .平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压 D .平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压 5．下列哪种说法是错误的？（ ）。 物理化学第一章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题( 共20题40分) 1. 2 分 下述说法哪一种不正确? ( B ) (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 2. 2 分 石墨的燃烧热 ( B ) (A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零 3. 2 分 一个纯物质的膨胀系数α=1 V () p V T ? ?= 1 V×1 m3·K-1(T为绝对温度),则该物质的摩尔恒热 容将C p：( B ) (A) 与体积V无关(B) 与压力p无关 (C) 与温度T无关(D) 与V,p,T均有关 4. 2 分 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( ) (A) W T>W A(B) W T 2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0ν，分子的平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平均速率为ν，分子的平均碰撞次数为Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） A. ν=40ν，Z =40Z ，l =40l B. ν=20ν，Z =20Z ，l =0l C. ν=20ν，Z =20Z ，l =40l D. ν=40ν，Z =20Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？ （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构成的定位系 统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. B. C. 1 D. 0 7．已知CO(g)和N 2(g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g)和N 2(g)的摩尔熵的大小关系是：（A ） A. S ?m (CO) > S ?m (N 2) B . S ?m (CO) 1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B） A、250KPa B、200kPa C、150KPa D、100kPa 2、气体被液化的必要条件是（答案：B） A、气体温度低于沸点 B、气体温度不高于临界温度 C、气体压力大于临界压力 D、气体温度小于泊义耳温度 3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B） A、1.52g/l B、6.87g/l C、3.70g/l D、3.44g/l 二、热力学第一定律 2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C） A、T，p，V，Q B、m，Vm，Cp，?V C、T，p，V，n D、T，p，U，W 3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C） A、dx 为全微分 B、当状态确定，x的值确定 C、?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 D、当体系状态变化，x值一定变化 4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B） A、W > 0 B、W = 0 C、W < 0 D、无法计算 5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C） A、Q > 0，W > 0，?U > 0 B、Q = 0，W = 0，?U < 0 C、Q = 0，W = 0，?U = 0 D、Q < 0，W > 0，?U < 0 6、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B） A、O2 B、CO2 C、NH3 D、Ar 7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D） A、温度升高 B、温度下降 C、温度不变 D、不能确定温度如何变化 8、反应C(金钢石) + ?O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D） A、CO(g) 的生成热 B、C(金钢石)的燃烧热 C、碳的燃烧热 D、全不是 1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。（×） 2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（×） 3、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（×） 4、对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。（√） 5、因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0， d p = 0，故可得ΔH = 0 （×） 6、当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少（×） 三、热力学第二定律 1、可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车（答案：B） A、跑的最快 B、跑的最慢 C、夏天跑的快 D、冬天跑的快 2、1mol双原子理想气体的c p是（答案：B） A、1.5R B、2.5R C、3.5R D、2R 3、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（答案：C） A、?S(体) > 0，?S(环) > 0 B、?S(体) < 0，?S(环) < 0 C、?S(体) > 0，?S(环) = 0 D、?S(体) > 0，?S(环) < 0 5、下列过程中?S为负值的是哪一个（答案：B） 物理化学上期末试卷B 答案修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】 2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线 （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为 ： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为 0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） 0Z ，l =40l 0Z ，l =0l 0Z ，l =40l 0Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的 （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构 成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为1.1，则粒 子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. 1.1 B. 0.91 C. 1 D. 0 0=??? ????c T V p 022=???? ????c T V p 2006-2007-1A 二OO 六—二OO七学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 （化工生工两院各专业用） 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。一.计算题。（本大题 6 分） 将某电导池盛以0.02 mol?dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ? m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ? dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。求：（1）电导池常数K(l/A)； （2）K2SO4溶液的电导率； （3）K2SO4溶液的摩尔电导率。 二.问答题。请回答下列各题。（本大题4分） 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。 三.计算题。请计算下列各题。（本大题10分） 其中c A,0及c B,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1)确定分级数α,β的值和总反应级数； (2)计算反应的活化能。 四.计算题。请计算下列各题。（本大题 6 分） CH4气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4CH3- +H-，E1=423 kJ-mol-1； CH3- + CH4 C2H6 +H-，E2=201 kJ-mol-1； H- + CH4CH3- +H2，E3=29 kJ-mol-1； H- + CH3-CH4，E-1=0 kJ-mol-1。 已知该总反应的动力学方程式为：= 试求总反应的表观活化能。 五.计算题。请计算下列各题。（本大题8 分） 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： 物理化学模拟试卷一 一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”） 1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对) 2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错) 3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对) 5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为?5226 J。( 对) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。(错) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。( 错) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分） 1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同 4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是A 。物理化学下册试题及答案
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0，则该反应一定是： （D ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.温度升高 D. 无法确定 10．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态和B 态两点 的压强、温度和体积都确定，那就可以求出： （B ） A. 气体膨胀所做的功 B. 气体热力学能的变化值 C. 气体分子的质量 D. 热容的大小 11．一种实际气体，其状态方程为pV m =RT+ap (a >0)，经节流膨胀后其温度将： （A ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 12．对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述错误的是： （C ） A. ∑=B B Z n Z B. 0=∑B B dZ n C. 0=∑B B Z n D. 各偏尔量之间有关系 13．某理想气体，在300K 时等温真空膨胀至体积增加一倍，则其ΔS =？ （D ） A. J·K -1 B. 331J·K -1 C. ·K -1 D. ·K -1 14．在恒温密闭容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B ，且c A >c B ，放置足够长的时间后： （A ） A. c A 降低，c B 增加 B. A 杯液体量的减少，B 杯液体量的增加 C. c A 增加，c B 降低 D. A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 15．100℃时，浓度为１mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸气压为100kPa ，那么该溶液中水的活度a 与活度系数r 是： （B ） A. a <1，r<1 <1，r>1 C. a>1，r >1 >1，r <1 16．部分互溶双液系，一定温度下若出现两相平衡，则： （B ） 0=??? ????c T V p 0 22=???? ????c T V p(完整版)物化试题
物理化学上期末试卷B答案修订版
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