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2012年高考化学大题突破策略 - 宁波中学

2012年高考化学大题突破策略1-无机推理题【命题趋势】摒弃了传统的远离真实情境的框图推断题,代之以生产生活中的真实情境为依托,以某个问题为题材,借助于某新材料的制备或应用、物质组成或性质的探究、物质检验或分离的研究等信息设置相关问题,考查学生的逻辑推理能力、信息加工与处理能力、元素化合物知识迁移运用能力。今年有可能出现无机化合物和有机物相融合的推断题,或“定量分析+推断+小计算”,或离子综合推断等试题。

【突破策略】要关注实验对元素化合物知识的探究和验证功能的指导、以及元素化合物知识在实际生产生活中的应用价值,引导学生关心社会,关心生活,关心科技进展中的各种化学问题,着重培养学生解决实际问题的逻辑思维能力和科学素养,训练结合信息和已有知识书写新的化学方程式的能力。

【例题透析】

【例题1】甲同学欲研究某工业废水的治理方案,经过现场观察提出如下假设:废水中可能含有如下离子中的若干种,有的离子浓度可能较大:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl—、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。进行了如下实验:

Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,在所得滤液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。

请推断:

(1)该废水中一定不含有的离子是,一定含有的离子是。请你设计实验方案,检验可能存在的离子。

(2)Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。(3)乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的NO3-。过滤Ⅳ中的蓝色沉淀,控制滤

液的PH值为10.7左右时,加入铝粉,产生氨气和氮气,且体积比为1︰4,写出该反应的离子方程式。还原产物是。若除去0.2mol NO3-,要消耗铝 g (4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是丙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是()

选项污染物处理措施方法类别

A 碱性的废水用CO2来中和化学法

B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法

C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法

D 废酸加生石灰中和化学法

【例2】甲. 乙. 丙. 丁是分别由H. C. O. Cl. Si. Na. Al. Cu. Fe等八种元素中的两种或多种元素组成的化合物,且均不含结晶水。含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸. 强碱溶液;化合物乙为一种呈深蓝色的碱式盐,将34.6g乙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X. 无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96 g/L)和水,生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L,固体X难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液。丙溶液能氧化KI溶液生成I2,但在过量的F-离子的

KI溶液中,丙与KI不发生反应。在丙溶液中滴加NaOH溶液会产生红棕色沉淀Z,当C12通入浓的氢氧化钠和Z的混合液中,能得到绿色消毒剂Na2FeO4。丁是青石棉,其化学式为:Na2Fe5Si8O22(OH)2。请回答下列问题:

(1)写出气体Y的结构式,化合物乙的化学式。(2)写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式。

(3) 写出C12通入浓的氢氧化钠和Z的混合液中生成Na2FeO4的化学方程式:

Na2FeO4具有很强的消毒和除污作用,原因是。(4)已知:Co2+离子与NH4SCN作用生成蓝色的[Co(SCN)4]2-,用于定性鉴别Co2+离子。

若要检验含Fe3+的溶液中是否存在Co2+离子,你的操作方法是。(5)青石棉若用氧化物的形式表示则可写成:_________________。青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,则1mol青石棉能和molHNO3反应。

【例3】重铬酸钾是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2 ,还含有硅、铝等杂质)为原料制备重铬酸钾。生产工艺如下(部分操作和条件略):

I. 将铬铁矿与碳酸钠固体混合在空气中加热熔融,生成可溶性铬酸钠Na2CrO4,铁元素转化为红棕色粉末。 II. 烧成的熟料冷却后用水充分浸泡,浸出铬酸盐,过滤,得到含有硅、铝杂质的强碱性溶液 III. 向滤液中加入硫酸,将pH调至7~8,过滤除去沉淀,得到纯净的Na2CrO4溶液 IV. 向铬酸盐溶液中加入足量硫酸,使Na2CrO4转化为重铬酸钠Na2Cr2O7 V. 加热重铬酸钠溶液,使溶液温度为105~110℃,加入KCl固体,将溶液浓缩、冷却结晶,过滤即得到重铬酸钾晶体

根据以上描述,回答下列问题:

(1)步骤I中反应的化学方程式为:______________________________________

(2)步骤III中沉淀的化学式为:________________________________________

(3)步骤IV中反应的离子方程式为:_____________________________________

(4)相关物质的溶解度曲线如上图所示,简述步

骤V中的反应为什么会发生? ____________ (5)为检验步骤V中得到的重铬酸钾晶体中含有

少量的氯化钠杂质,实验方法是:_________________;

进一步提纯产品的方法是_____________________

(6)将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中,

可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2,反应的化学方程式

为_____________________________________;

如果溶液的酸碱性控制不当,可能会有

Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品

中取出3.160 g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液

后,得到白色沉淀5.126 g。若产品中杂质只有

Cr(OH)SO4,则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_

(用百分数表示,保留1位小数)。[摩尔质量

/g·mol-1:KCr(SO4)2 283;Cr(OH)SO4:165 ]

2012年高考化学大题突破策略1【无机推理-实战训练】1、黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2高温

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。

a.高空排放 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I—氧化为I2:S2O82—+2I—=2SO42—+I2。

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上

述反应催化的过程:、

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。

方法为:

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a.除去Al3+的离子方程式是。

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

2、近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、

获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质

常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号)。

A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2D.O3

(2)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有

Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________(填序号)。

A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.NaHCO3溶液

(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应

的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时,转移的电子数是_________。

(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理:

________________________________________________________________________

(5)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制

剂的替代产品,其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的

水解过程比较复杂,主要生成次卤酸和海因,请写出海因

的结构简式:________

3、科学家用NaNO3和Na2O按物质的量之比1︰1在一定条件下化合制得晶体A,A由钠离子

和某阴离子B构成。请回答下列问题:

(1)A的化学式为。

(2)A对CO2特别敏感,与CO2反应相当剧烈,生成两种常见的物质,该反应的化学方程式为:。

(3)此外,科学家还制备了另一种钠盐D,其与A的组成元素完全相同,D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同),但D中阴离子的结构中含有一个过氧键:-O-O- ,电导实验表明,同条件下其电导能力与NaCl相同,该阴离子的化学式为,其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为,该反应(填是或不是)氧化-还原反应。

2021年浙江宁波效实中学高三上期中英语试卷

2021年浙江宁波效实中学高三上期中英语试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单项选择 1.— It is so crowded and the pollution is so serious here! — You see, ______. I’m going to quit my job and move to the country. A.I’ve had enough B. I like it here C. That will be OK D.It’s not so bad 2.American films always have ______ edge on foreign films at ______ Oscars, regardless of how popular a foreign film might be. A.an; the B.the; the C.an; / D.the; / 3.Sara, my colleague, has been ______ the run all week preparing for her son’s wedding. A.in B.to C.on D.at 4.You ______ pay too much attention to your reading skills, as they are so important. A.shouldn’t B.mustn’t C.can’t D.needn’t 5.Security devices at airports are ______ to spot weapons that could be used by terrorists. A.pretended B.intended C.demanded D.declined 6.The Beatles, the supreme rock and roll band of the 1960s, were in many ways pioneers for ______ was to come, like holding concerts in sports stadiums. A.which B.what C.whoever D.that 7.Private taxi booking apps have ______ like mushrooms in the past few months because of their convenience and high efficiency. A.broken up;B.lined up;C.come up;D.sprung up 8.Minister Bill De Blasio ______ in office fewer than 48 hours when he came face to face with his biggest challenge in his life. A. has been B. had been C. would be D. is 9.Take action today ______ you won’t miss your windows of opportunity. A.as if B.now that C.so that D.even if 10.Don’t waste words on him. He is so ______ that you can’t expect him to change his mind. A.stubborn B.merciful C.modest D.sincere 11.The famous piano teacher ______ Robby as a student only because he said it had always been his mother’s dream to hear him play the piano.

高考理综化学大题训练一工艺流程题

高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

工艺流程 1.【2017新课标1卷】(14分) Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3,还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备,工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。 (2)“酸浸”后,钛主要以24TiOCl - 形式存在,写出相 应反应的离子方程式__________________。 (3)TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示: 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 (4)Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。 (5)若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??,此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成( 列式计算)。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 (6)写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

2019高考热点训练_化学平衡专题训练

高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.(全国1). 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 (2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应: 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解): t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时,测得体系中p O2=2.9 kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。 2.(全国2). CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题: (1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1

宁波市各高中排名表

为了孩子,该知道的宁波全大市中学排名 ★★★★★ 1. 镇海中学(经过二十年的追赶,成为宁波 NO.1,是无可争议,实至名归,今年成为百年学府。最近美国某教育机构给中国高中的排名中,名列浙江省第1,全国第22名) 2. 效实中学(又称5中,瘦死的骆驼比马大,市区双骆驼之一,学子心目中曾经和镇海齐名的名校。比镇海中学小一岁,如今江河日下,居然沦落到靠上线总人数来吆喝,感觉其素质教育也是言过其实,不过英语教学着实不错,近年中考难度下降,生源质量有下降之嫌。虽然在中国名校的高考升学率,已经被镇海中学赶超,但凭其过硬的英语教育,在海外,尤其是北美,欧洲的世界顶级研究生院中,效实学子的数量和势力异常庞大,远非其他学校可比拟) 以上2所名校代表宁波中等教育界的最好水平,人才辈出,各自为共和国培养的中科院院士数量都是两位数。中国第一学府给宁波地区的自主招生名额,也只给这两所学校。 ★★★★ 3. 慈溪中学(老牌名校,县级市学校里面的老大,每年都有北大、清华。目前稳居宁波三甲) 4. 鄞州中学(老牌名校,吸引了鄞州的最好生源,近年高考成绩不输效实,但是缺乏顶尖学生) 5~9. 余姚中学,奉化中学,北仑中学,象山中学,宁海中学(这5所为个县市的老大,算是齐名,成绩优异,不再细分) 10. 宁波中学(又称1中,市区双骆驼的第二只,宁波名校中资历最老的学校,宁波地区传统3强。在上世纪,已经成为百年学府,曾经的“国立”二字,更是拥有宁波地区其他中学从没有享受过的待遇。90年代出过省状元,曾风光一时,2000年后一蹶不振,搬到鄞州后更是把不少生源拱手让给二中,当年响誉全省的“国立浙江四中”,现在已沦落到“宁波高教园区第一名校”。好在历界毕业生留在宁波发展的居多,不像效实那样,在外地和海外比例高。随着近几年“国考”盛行,宁中校友当上宁波市区公务员的数量众多,正所谓“朝中有人好提拔”,

2019-2020学年浙江省宁波市效实中学高一上学期期中考试数学试卷

2019-2020 学年浙江省宁波市效实中学高一上学期期中考试 数学试卷 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题 卡上的相应位置, 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 用 2B 铅笔将答题卡上 试卷类型 A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答:每个小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 3、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上 新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答 案 用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内, 写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的 非选修题答题区域的答案一律无效。 5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 第Ⅰ卷(选择题 共 30 分) 一、选择题 :本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30分.在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的 . 4. 函数 y x 2 2x 3的单调递增区间是 1. 满足条件 M U 1,2 1,2,3 的集合 M 的个数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. 已知函数 f (x) 2x 1 ,则 f (x) f(1 ) 的定义域 为 x 1 A. [ ,2] 2 B. [12,2) C. [2, D. 1 (0,1 2] A. f(x) x 与 g(x) ( x)2 B. f(x) |x|与 g(x) 3 x 3 C. f(x) (2x )2与 g(x) 4x D. f (x) x x 1 1与 g(x) x 1 x1 A. ( , 3) B. ( , 1) C. ( 1, ) D. (1, )

高考化学平衡大题训练

1.甲醇是基本有机化工原料.甲醇及其可制得产品的沸点如下. 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ (1)在425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺.二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为. (2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为:2CH3OH+NH3+CO(CH3)2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行,则△H0 (填“>”、“<”或“=“). (3)甲醇制甲醚的化学方程式为:2CH3OH CH3OCH3+H2O△H.一定温度下,在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应. 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=. ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4.若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O,则反应将向(填“正”或“逆”)反应方向进行. ③容器Ⅱ中反应达到平衡后,若要进一步提高甲醚的产率,可以采取的措施为. (4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示. 电源负极为(填“A”或“B“),写出阳极的电极反应式.若参加反应的O2为 1.12m 3(标 准状况),则制得碳酸二甲酯的质量为kg. 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe (s)+3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ· mol-1, C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1,则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”),曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“>、=或<”)。 ② 容器甲乙

化学平衡图像专项练习题

化学平衡图像 一、选择题(本题包括35小题,每小题2分,共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 1.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是() A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) 2.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是() A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 B.t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动 C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 3.已知可逆反应aA+bB cC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B.该反应在T2温度时达到过化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 4.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.2kJ/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是() A.t0~t1 B. t2~t3 C. t3~t4 D. t5~t6

2021届浙江省宁波市效实中学高三9月月考英语试题

2021届浙江省宁波市效实中学高三9月月考英语试 题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、阅读选择 1. Cycling has become more popular in the UK recently for a number of reasons. One of those must be the British cycling success at both the Beijing Olympic Games in 2008 and the London Olympic Games in 201 2. Sir Chris Hoy won three gold medals in Beijing and another two in London. He and Jason Kenny are the most successful Olympic cyclists of all time. The UK also won the Tour de Frances six times. Cycling is not just a sport though, and Tony is just one of the many people who like to cycle long distances because they want to enjoy the natural beauty of the UK. He belongs to Sustrans? a volunteer organization created in the 1980s. Sustrans has combined quieter roads and disused railway tracks to create the National Cycle Network of cycle-friendly routes. Cyclists follow these routes to raise money for charity, but also because they enjoy the scenery across England and like to get away from the busy city life. Connie lives and works in London and, like half a million Londoners every day,she travels to and from work by bike. Since the introduction of the Congestion Charge where drivers pay to bring a car into the center of London during working hours in 2003, the capital city has seen an almost 50 percent increase in the number of people traveling by bike. Cycling to work takes the same amount of time as it would by bus or tube. Connie says that cycling is cheaper and keeps her fit, too. Nigel is a campaigner. In addition to traveling to and from work by bicycle, doing some charity rides and generally enjoying cycling, Nigel runs a local campaigning group and helps organize the ‘critical commute’ ---where cyclists gather every last Friday of the month and cycle into work together. For Nigel, cycling is about saving the planet, a cost-effective way of reducing our carbon footprint today.

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。 回答下列问题: (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开K1,关闭K2、K3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭K1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是________;打开K2放掉水。重复操作2~3次。 (4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d 注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水。打开K1,加热b,使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________, e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为________%,样品的纯度≤________%。 解析:(1)加热水蒸气时,若关闭K1,b中压强增大,a可起安全管的作用,防止烧瓶内压强过大,造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸;f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为:1) 计算(1- 解析:(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应,

高考化学平衡移动练习题含答案

高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08-

化学平衡移动专题练习 1.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是() A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应混和物的压强 2.在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是() A.2NO+O2 2NO2B.Br2(g)+H2 2HBr C.N2O4 2NO2 D.6NO+4NH3 5N 2+3H2O 3.在某温度下,反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ()A.温度不变,缩小体积,Cl F的转化率增大 B.温度不变,增大体积,Cl F3的产率提高 C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低 4.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 ()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥ 5.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则() A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了D.a>b 6.在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%;若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是() A.x>y B.x=y C.x<y D.不能确定 7.下列事实中,不能用列夏特列原理解释的是 ( )A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B.对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂8.在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q;反应达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是 () A.升温B.降温C.减小容器体积D.增大容器体积9.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC (g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降 低。下列说法中,正确的是() A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p C.m必定小于p D.n必定大于p 10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0,下列叙述正确的是 () A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 11.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应2SO2+O2 2SO3平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是() A.1 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3 B.4 mol SO2+ 1 mol O2 C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.2 mol SO2+ 1 mol O2 12.下列说法中正确的是()A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.其他条件不变时,升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C.其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 13.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体,发生可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 () A.67%B.50%C.25%D.5% - 6 -

浙江省宁波市效实中学2020-2021学年高一(上)期中物理试题

浙江省宁波市效实中学2020-2021学年高一(上) 期中物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列各组物理量中,都是矢量的是() A.速度、加速度、力、位移 B.路程、速率、位移、力 C.加速度、速度的变化量、速率、力 D.位移、时间、速度、力 2. 2019年12月2日,《长江三角洲区域一体化发展规划纲要》发布,根据浙江省上报的项目建议书,获批的磁悬浮沪杭线全长约175公里。磁悬浮沪杭线的最高速度为450公里/小时,全程预计总时间为35分钟。下列说法正确的是() A.在研究磁悬浮列车过某桥梁所花的时间,动车可看成质点 B.题中,“175公里”指的是位移,“35分钟”表示时间 C.磁悬浮列车高速行驶时,可以取5m位移的平均速度近似看作这5m起点位置的瞬时速度 D.题中,“450km/h”指的是该过程的平均速度 3. 下列关于常见力的说法正确的是() A.有规则形状的物体,其重心就在物体的几何中心 B.桌面上的书受到弹力,是由于桌面的形变产生的 C.重力的施力物体是地球,方向垂直于接触面向下 D.杆的拉力方向一定沿着杆并指向杆收缩的方向 4. CBA(中国男子篮球职业联赛)篮球筐距地面高度3.05m,某篮球运动员站立举手能达到高度2.60m。如图所示,他竖直跳起将篮球扣入栏中,重力加速

度g=10m/s2,他起跳的初速度约为() A.1m/s B.3m/s C.5.2m/s D.10m/s 5. 百公里加速时间是指汽车从静止开始加速到100km/h所用的最少时间,它与发动机功率、车体质量、传动机构有关,是反映汽车性能的重要参数。某测试车测得百公里加速时间为2.7s。则该车加速的加速度大小约为() A.5m/s2B.10m/s2C.20m/s2D.40m/s2 6. 如图所示,一个物体由绕过定滑轮的细绳拉着,分别被图中所示的三种情况拉住静止不动,在这三种情况下,若绳的拉力分别为T1、T2、T3,轴心对定滑轮的支持力分别为N1、N2、N3,若不计滑轮的质量及摩擦,则() A.T1=T2=T3N1=N2=N3B.T1>T2>T3N1=N2=N3 C.T1=T2=T3N1>N2>N3D.T1<T2<T3N1<N2<N3 7. 甲、乙、丙是三个在同一直线上运动的物体,它们运动的v-t图象如图所示,下列说法正确的是() A.甲与丙的运动方向相反 B.乙与丙的运动方向相反 C.甲的加速度大于乙的加速度 D.丙的加速度大于乙的加速度

浙江省宁波市效实中学高考历史上学期二轮复习 中国古代史专题训练(含解析)

浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期(新课标历史)二轮专题检 测(含解析):中国古代史专题训练 一、选择题 1.(2012年3月汕头市一模14题)苏州出土了一块明清时期的碑刻,记载了一起商标侵权案,“近有无耻之徒,假冒本堂牌记,或换字同音,混似射利,粘呈牌记,叩求示禁。”这反映出苏州() A.资本主义萌芽 B.劳资矛盾尖锐 C.商业法律十分完备 D.商品经济发达 2.(2012年1月乌鲁木齐市一模20题)王维的《画》,“远看山有色,近听水无声,春去花还在,人来鸟不惊。”此诗的创作风格是 A.浪漫主义 B.爱国主义 C.现代主义 D.现实主义3.(2012年2月江苏百校联考1题)斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说:“中国人的姓总是位于个人的名字之前,而不像西方那样,位于个人的名字之后。”从上述中国人重视姓氏这一现象中可以看出 A.男尊女卑思想严重 B.家族宗法观念浓厚 C.个人名利色彩鲜明 D.聚族而居根深蒂固 4.(2011年3月莆田市质检4题)对图所示内容认识正确的是() A.最早产生于隋唐时期 B.毕昇改进后提高了印刷效率 C.是书写材料的一次革命 D.宋元时期开始向外传播 5.(2010年11月北京海淀区高三期中8题)下列选项直接体现“仁政”思想的是 A.“易其田畴,薄其税敛,民可使富也” B.“鸡犬之声相闻,民至老死不相往来” C.“非礼勿视,非礼勿听,非礼勿言” D.“过犹不及,和而不同”

解析:A 6.(2011年11月北京朝阳区期中1题)以下四幅图片中,与商朝经济活动相关的有 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 7.(2012年1月揭阳市期末14题)清人曹雪芹在《红楼梦》中写道:“市井俗人,喜看理治之书者甚少,爱看识趣闲文者特多。”这种现象出现的主要原因是 A、君主专制的空前强化 B、思想控制的加强 C、商品经济的发展 D、程朱理学成为统治思想 8.在一座古墓葬中发现了丝织品、唐三彩、景德镇白瓷,这座墓葬的时间应不早于()A.秦朝 B.唐朝 C.宋朝 D.明朝. 9.(2011年1月宁夏会考17题)中国古代四大发明中,直接为开辟新航路和郑和下西洋提供条件的是 A.造纸术 B.火药 C.印刷术 D.指南针 10.(2011年5月苏、锡、常、镇二模2题)“在最小的空间内用最简单的耕作方式养活尽可能多的人是中国的终极目标,为此,他们将土地分成小块,劳动者把全部精力都投入到比他的房子大不了多少倍的那块土地上面。”这段材料最主要反映了 A.精耕细作的必要性 B.井田制的瓦解 C.人口膨胀的压力 D.小农经济的脆弱性 11.政府按人口分田的制度最早出现在 A. 汉朝 B. 三国 C.北魏 D.唐朝 12.(2011年11月沧州市质检17题)东汉思想家王符在《潜夫论·务本》一文中认为:“夫富民者,以农桑为本,以游业为末。”形成这一认识的根源是 A.小农经济的封闭性B.封建王权的专制性 C.维护农民切身利益的需要D.实现儒家仁政理想的需要 13.明太祖废除丞相职位,用六部来分理政务,目的是() A.提高中央行政效率 B.减轻财政负担 C.铲除地方割据势力 D.集中君主权力

高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练

浙江省化学选考大题训练【加试30题】 ―――化学反应原理知识过关练 1.工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),对其研究如下: (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,N—H键的键能为391 kJ·mol-1,N≡N键的键能是945.6 kJ·mol-1,则上述反应的ΔH=________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为: 1 2N2(g)+ 3 2 H2(g) NH3(g),在该温度下的平衡常数K1=______________(用K表示)。 (3)在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表: t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,则此时v正________v逆。(填“大 于”、“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲 线表示,表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)—t的曲线上相应的点 为_____________________。 (4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反 应速率与时间的关系如下图所示:

高考化学平衡移动练习题(含答案)

化学平衡移动专题练习 1.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是() A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强 2.在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是() A.2NO+O22NO2B.Br2(g)+H22HBr C.N2O42NO2 D.6NO+4NH35N2+3H2O 3.在某温度下,反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A.温度不变,缩小体积,Cl F的转化率增大 B.温度不变,增大体积,Cl F3的产率提高 C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低 4.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥ 5.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则() A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了D.a>b 6.在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%;若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是() A.x>y B.x=y C.x<y D.不能确定 7.下列事实中,不能用列夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B.对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂8.在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q;反应达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是() A.升温B.降温C.减小容器体积D.增大容器体积 9.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC (g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。 下列说法中,正确的是() A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p C.m必定小于p D.n必定大于p 10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0,下列叙述正确的是() A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 11.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应2SO2+O22SO3平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是()A.1 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3 B.4 mol SO2+1 mol O2 C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.2 mol SO2+1 mol O2 12.下列说法中正确的是()A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.其他条件不变时,升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C.其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 13.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为() A.67%B.50%C.25%D.5% 14.对于平衡体系:aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q;有下列判断,其中不正确的是()

2021年年宁波中考创新班最新消息,网传宁波高中创新班要取消

年宁波中考创新班最新消息,网传宁波高中创新班要取消20XX年宁波中考创新班最新消息,网传宁波高中创新班要取消? 虽然 ___尚未明确创新班是否还会继续创办下去,但是民间几乎已经基本默认了这个事实。在这两天的采访中,记者发现大家对创新班的看法不一,有的吐槽,也有的对它的过去表示肯定。 只是,我们发现,当年我们理想中的“创新班”,似乎不少人对它的认识越来越功利了。 家长眼中的创新班是怎么样的? 到去年,宁波有8所学校确定开办创新班,包括效实中学、宁波中学、慈溪中学、鄞州中学、余姚中学、宁海中学、奉化中学、象山中学。 海曙外国语学校一位陈姓家长告诉记者,自他 ___进入初中以来,她最大的愿望就是让 ___考进效实中学的创新班。 在她看来,效实中学的创新班集中了宁波城区最好的生源。

“其实不仅我这么认为,我们班上很多家长都是这么认为的。现在我 ___初二了,前段时间,老师还要我们想考创新班的提前做准备。但如果不考了,真的会有些失望。”她说。 十五中的一位家长也告诉记者:创新班之所以那么火爆,是因为这个班最后的.高考成绩的确是有目共睹的。这个班据说学校投入的精力会特别多,抓得也特别紧。谁不想高考有个好成绩呢,所以跟风的人就多了。 那么创新班是怎么来的?教育界一位资深人士告诉记者:宁波的创新班招生始于xx年,开始称为“创新型人才培养实验班”,后来又叫“创新素养培养实验项目”,是探索创新人才早期培养的新尝试。可这么多年过去了,现在的创新班似乎已经变了味。 昨天记者采访了几位曾经有过办创新班经历的高中学校。 效实中学一位老师告诉记者:“这些年,家长对于创新班的概念越来越功利,很多人并不是因为学校有这方面的创新才报这个班,只是把他当做升学的一个渠道,这和原先设定的创新班的想法有一些出入。”

2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案

2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题 (1)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。 (2)容量瓶上标有刻度线、___,使用前要___。 (3)需用托盘天平称取Na2CO3____g。 (4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A.加水时超过刻度线___, B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___, C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___, D.定容时仰视___, E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。 (5)若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸,则需要量取浓硫酸的体积为___mL。 【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5 【解析】 【分析】 配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶,分析误差时可根据c=n V 判断。 【详解】 (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管,缺少的仪器:500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒; (2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏液,使用前应查漏; (3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3,需要 Na2CO3的质量为:0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g; (4)A.加水时超过刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低; B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高; C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变; D.定容时仰视,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低; E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线,属于正常操作,溶液浓度不变; (5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸,应选择500mL 容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得: 16mol/L×V=500mL 2.0mol/L,解得V=62.5mL。 【点睛】

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