初三化学复习资料(综合)

丁玲学校化学复习资料

第一单元走进化学世界

整理归纳：祝金树

1、化学的定义：化学是研究物质的、、以及的科学。

2、物质的变化：

（1）定义：没有新物质生成的变化叫做物理变化；

有新物质生成的变化叫做化学变化。

（2）两者的根本区别：有无新物质生成。

3、物质的性质：

（1）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、酸性、碱性等。

（2）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。

4、实验室药品取用规则：

（1）“三不原则”：①；

②；

③。

（2）注意节约药品。没有说明用量时，一般应该按最少量取用。液体取；固体取。

（3）对用剩余药品的处理：。

5、托盘天平的使用：

（1）用托盘天平只能称准到克。

（2）称量时：若药品和砝码正确放置，则药品的质量=砝码的质量+游码的读数；

若药品和砝码放反了，则药品的质量=砝码的质量-游码的读数。

（3）特别注意：①称量干燥的固体药品。应在两个托盘上各放一张大小相同的纸片；

②对易潮解的、腐蚀性较强的药品，应放在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量。

6、药品的保存：

（1）固体药品通常保存在广口瓶中，一般用药匙取用，块状固体可用镊子夹取。

另：少量白磷保存在水中，金属钠保存在煤油中。

（2）液体药品一般保存在细口瓶中。另：硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中（避光）。

7、液体药品的取用方法：

（1）用量多时，倾倒操作要领：瓶塞倒放，口口紧挨，标签对手心，用后要盖严。

（2）用量少时，用胶头滴管滴加

注意事项：①取液后应保持橡胶帽在上，不要平放或倒立。

②用过的胶头滴管应立即清洗干净以备用（专用的不用清洗）。

（3）取一定量时，用量筒量取

注意事项：①量筒应平放；

②量取时，先倾倒，快要接近所需体积时改用胶头滴管滴加；

③读数时，视线要与保持水平。

若是仰视读数，则读数值比实际值，若是俯视，则读数值比实际值。

8、酒精灯的使用：

（1）几点注意：绝对禁止；

绝对禁止；

用完后熄灭酒精灯，必须用。

（2）酒精灯的火焰分为、、，其中温度最高的是，给物质加热时应用酒精灯的。

9、给物质加热时应注意的问题：

（1）给试管里的液体加热时，试管口不能对着有人的方向；

（2）给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3；

（3）给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管炸裂）；

（4）给试管加热时，试管外壁不能有水；

（5）给试管里的物质加热时，应先进行；

（6）刚加热完温度很高的试管，不能立即用冷水冲洗；

（7）使用试管夹时，试管夹应夹在离试管口约处。

10、能够直接加热的仪器有：、、。

能够间接加热的仪器有：、烧瓶、锥形瓶。

11、玻璃仪器清洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不，也不。

丁玲学校化学复习资料

第二单元我们周围的空气

整理归纳：余桂英

1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它体及杂质0.03%。即空气主要由氮气和氧气组成。

2、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气的约大，。液态氧和固态氧都是淡蓝色的。氧气、液态氧和固态氧是同一种物质的几种不同状态，它们之间的转化属于物理变化，三者的化学式都为O2。

3、测空气中氧气含量的原理是：在密闭容器中，利用红磷和空气中的氧气反应，生成固体物质，让容器内压强减小，使水进入容器，测定进水的体积即空气中氧气的体积。如果测出的体积偏小，原因可能是：、

、。

4、空气的污染物有粉尘和有害气体。

有害气体指：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

防止空气污染的措施有：、

、。

5、空气污染的危害：

。

6、氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。它不属于基本反应类型。

7、化合反应是指

8、分解反应是指

9、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质发生氧化反应，具有氧化性。记住下表：（见本单元资料最后）

10、氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。

11、实验室制取氧气的反应原理：（1）分解过氧化氢溶液、（2）加热氯酸钾、（3）加热高锰酸钾的方法来制取氧气。用氯酸钾制取氧气时常加入少量的二氧化锰作催化剂，目的是加快反应速度；用加热高锰酸钾制取氧气时不需要催化剂，因为它的反应速度很快，装药品后要在试管口放一团棉花。目的：。

12催化剂（又叫触媒），是指

。特点是：一变两不变。

13、氧气的收集方法有向上排空气集气法和排水集气法，因为、

。收满氧气的集气瓶应用玻璃盖住，在实验桌上。

14、检验氧气的方法：用带火星的木条伸到集气瓶内，如果木条复燃，证明为氧气。

15、用向上排空气法收集氧气时，验证氧气是否收满的方法是：用带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气收满；

用排水集气法收集氧气时，验证氧气是否收满：集气瓶口有大气泡冒出时证明氧气收满。16、实验室用加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法来制取氧气的操作顺序是：

查、装、定、点、收、离、熄。

“查”指连接仪器检查装置气密性；

“装”是将药品装入试管，塞上带导管的塞子（如是高锰酸钾要在试管口放一团棉花，再塞塞子）；

“定”指将试管固定在鉄架台上；

“点”是点燃酒精灯给试管加热；

“收”当导管有气泡连续均匀排出时，开始收集氧气；

“离”实验完毕，先将导气管从水槽中取出；

“熄”撤离酒精灯。

17、实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的操作顺序是：

。

18、实验室用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的发生装置，与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装是不同的，后者比前者更优越，后者的优点主要有：

a、反应不需加热节能；

b、可以控制反应速率；

c、操作方便等。

19、工业上制取氧气的原料是空气，方法：分离液态空气。工业上制取的氧气储存在蓝色钢瓶中，该方法属于物理变化，因为得到的氧气是空气中本身含有的物质，不是生成的新物质；

实验室制取氧气属于化学变化，因为得到的氧气是生成的新物质。

20、由一种物质组成的是纯净物，从微观看就是只有一种分子；

由不同物质组成的是混合物，从微观看就是含有不同的分子。

混合物中的各种物质之间没有发生化学变化，它们任然保持各自原有的性质。我们研究物质的性质时必需用纯净物，因为混合物没有固定的组成、没有固定的熔点和沸点。

21、明明用加热氯酸钾制取氧气时，将高锰酸钾误作二氧化锰加入到了试管中，结果反应速率也加快，这是因为（用方程时表示原因）：

、。

22、写出下列化学反应方程式，指出反应类型：

（1）分解过氧化氢溶液制取氧气

、。

（2）加热氯酸钾制取氧气

、。

（3）高锰酸钾制取氧气

、。

（4）细铁丝在氧气中燃烧

、。

（5）红磷在空气中燃烧

、。

（6）镁条在空气中燃烧

、。

23、记住下列物质的颜色和状态：

氯酸钾高锰酸钾二氧化锰硫粉

过氧化氢氧化铝氯化钾二氧化硫

25、硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，要在集气瓶中预先放少量的水，目的是：

26、细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，要在集气瓶中预先放少量的水（或铺一层细沙），目的。

细铁丝盘成螺旋状的目的。细铁丝下端系一根火柴的目的。

29、作食品保护气的气体应具有：化学性质不活泼、无毒、资源丰富易得、价格便宜等性质。

30、二氧化锰是氯酸钾制取氧气时的催化剂，但在其它反应中二氧化锰也可以是反应物或生成物。

附：第九题表格

丁玲学校化学复习资料

第三单元自然界的水

整理归纳：黎玉清

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A．装置——水电解器B、电源种类-——直流电

C、加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性

D、化学反应

产生位置负极正极

体积比 1 ： 2

质量比 1 ：8

F、检验：O2——出气口置一根带火星的木条——木条复燃

H2——出气口置一根燃着的木条———气体燃烧，产生淡蓝色火焰

（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的

②一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化学性质

（1）水通电分解

（2）水可与某些金属氧化物反应生成碱（可溶性碱）

（3）水可与某些非金属氧化物反应生成酸

3、水的污染

（1）水资源

A、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B、我国水资源分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理使用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（吸附异味常用活性炭）（2）硬水与软水

①定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

②硬水与软水的区别方法：加肥皂水，产生泡沫较多的是软水；不产生或产生泡沫较少的硬水。

肥皂遇到硬水易起浮渣。

③硬水转化为软水的方法：工业上常用蒸馏；生活中煮沸水。

二、物质的分类

1、物质分为和纯净物。纯净物分为单质和化合物。

2、单质是

化合物是

氧化物是

三、分子和原子

1、分子和原子的相似点和不同点。

2、用分子知识解释（由分子构成的物质）

(1)混合物和纯净物

（2）单质和化合物

（3）物理变化和化学变化

3、物质由、或构成。分子由构成。

物质由组成。

四、实验

1、氨分子的运动（书50页）

2、过滤

（1）过滤需要的仪器

（2）过滤时应注意的事项

（3）过滤一次后滤液仍浑浊的可能原因

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第四单元 物质构成的奥秘

整理归纳 陈东升

考点一 物质的构成：物质是由 、 、 等粒子构成的。

一、原子 1、原子结构

注意：

①在原子中：核电荷数==质子数==核外电子数（不一定等于中子数）

②整个原子不显电性

③有一种氢原子的原子核中没有中子

2、原子结构示意图

3、 原子中 数决定元素种类， 数决定元素化学性质

4、相对原子质量

①定义：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 ②公式：相对原子质量===

相对原子质量=== ③与原子质量的关系：原子质量越大，相对原子质量越大

④我国科学院院士 教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。

二、分子： 说明：化合物中没有金属元素，此化合物属于共价化合物

三、离子：离子化合物由离子构成（离子化合物中含金属元素或者铵根离子）

金属

稀有气体 碳硅硫磷等

固态非金属

由原子构成 共价化合物

气态非金属

液态非金属 碘等固态非金属

由分子构成

1、离子是指 的原子或原子团。带 的称为阳离子，带 的称为阴离子。

2、离子符号

阳离子：氢离子 钾离子 钙离子 镁离子 铝离子 锌离子

亚铁离子 铁离子 钠离子 铜离子 钡离子 银离子

铵根离子

阴离子：硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子

硫离子 氯离子

3、离子结构示意图：

在阳离子中，质子数﹥核外电子数；在阴离子中，质子数﹤核外电子数

四、物质与分子、原子、离子的关系

考点二 物质的组成：物质是由元素组成的。

一、元素

1、元素是指具有 的一类原子的总称。

2、元素的存在：①地壳中含量处于前四位的是： 、 、 、 ；其中地壳中含量最多的元素是 含量最多的非金属元素是 含量最多的金属元素是 由它们组成的化合物是 ；

②生物细胞中含量处于前四位的是： 、 、 、 其中生物细胞中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是

3、元素分为 、 、 三类

4、一种元素与另一种元素的根本区别是

5、元素与原子：元素是宏观概念，应用于物质的组成，只讲种类，不讲个数

原子是微观概念，应用于物质及分子的构成，既讲种类，又讲个数

二、元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写

2、意义：① ②

③金属、稀有气体、碳硅硫磷等元素符号还表示此单质

三、元素周期表

1、元素周期表中横行表 ，7个横行7个周期，纵行表 18个纵行16个族，每一格代表 包括原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等信息。

2、原子序数=====核电荷数

3、 发现了元素周期律，总结了元素周期表。

考点三 化学式

一、化学式的意义：以水的化学式H 2O 为例：

结合 分 子 构成 直接构成 得失电子 构成 离 子

① ②

③ ④

二、化合价

1、化合价规律：①化合物中，各元素化合价代数和为 ；

②化合物中，金属元素通常显 ，非金属元素通常显 ；

③化合物中，氢元素通常显 ，氧元素通常显 ；④单质中，

元素化合价为 ；

⑤一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。

2、一些元素及根的化合价（口诀）

一价 还要记住 二价 还要记住 三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见

3、化合价的应用：书写化学式，并检验化学式书写是否正确

三、化学式的书写

1、单质化学式

由分子构成：如H 2 O 2 N 2 Cl 2 O 3 C 60

2、化合物化学式:应用化合价，书写化学式

①写化学式

氧化钾 氧化钠 氧化钙 氧化锌 氧化镁

氧化铜 氧化铝 氧化铁 氧化锌 氧化亚铁 氯化钾 氯化钠 氯化钙 氯化锌 氯化镁 氯化铜 氯化铝 氯化铁 氯化锌 氯化亚铁 硝酸钾 硝酸钙 硝酸锌 硝酸镁 硝酸铜 硫 酸 硫酸铜 硫酸铁 硫酸锌 硫酸铝 碳 酸 碳酸钙 碳酸钡 碳酸镁 碳酸钠 硝 酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 氯化铵 硫酸铵 碳酸氢铵 碳酸氢钠 硝酸铵 二氧化硅 氟化钙 硫化氢 锰酸钾 氯酸钾 ②求下列物质中划线元素的化合价 NaNO 2 KMnO 4 HClO 4 H 2CO 3 Fe 2(SO 4)3

③从 S H O Na 中选择适当元素组成：

金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐

考点四 数字的意义

金属:如K Ca Fe Mg 稀有气体:如He Ne Ar 碳硅硫磷等固态非金属：如C Si S P 由原子构成

2、右上角的数字：表示：

3、右下角的数字：表示：

4、正上方的数字：表示：

5、结构示意图中的数字：①弧线上的数字：表示

②圆圈内的数字：表示

考点五 有关化学式的计算

一、计算类型

1、 根据化学式，计算相对分子质量

2、 根据化学式，计算化合物中各元素的质量比

3、 根据化学式，计算某一种元素的质量分数

某元素的质量分数=====

4、计算一定质量的化合物中某种元素的质量

5、有关纯度的计算

① 纯度=====

② 纯度=====

二、练习

1、北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C 3H 8）为燃料。请计算：①丙烷的相对分子质量

②丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比

③丙烷中各元素的质量比

④含有16克氢元素的丙烷的质量

2、抗震救灾，众志成城。为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙【化学式为：Ca(ClO)2 】. 请回答：①次氯酸钙中金属元素是

②次氯酸钙中氯元素的化合价

③次氯酸钙中各氯元素的质量分数

④若灾区饮用水每50千克至少需要漂白粉250克，则消毒一桶水（约20千克）至少

须加漂白粉多少克？

⑤若此漂白粉中钙元素的质量分数为20%，则漂白粉中含次氯酸钙的质量分数为多

少？（准确到0.1%）

1、前面的数字 元素符号前： 化学式前：

离子符号前：

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第五单元质量守恒定律

整理归纳：黎玉清

一、质量守恒定律:

1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

4．质量守恒定律的得出——实验探究

（1）.探究过程

①作出猜想：化学反应前后，参加反应的物质总质量与反应后生成的物质的总质量的关

系是：（思考：根据什么作出这样的猜想呢？）

②设计实验：

设计实验的思路：称量的质量

特点：称次质量，但是放次砝码（做有关质量守恒定律实验探究题目时特别需要考虑到的）

注意事项：若反应中有气体参加或者气体生成，则应在体系中进行实验（为什么？）

③动手实验，实验过程中观察、记录实验现象

④分析得出结

论：

，即质量守恒定律。

5、本关于质量守恒定律实验现象的回忆

（1）白磷燃烧实验现象：。

（2）铁钉与硫酸铜实验的现象：。

（3）盐酸与碳酸钠粉末在烧杯中实验的现象：。

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）

3、含义以为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件

氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；

④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

（1）计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律

（2）计算类型：

①已知反应物质量求生成物质量。

②已知生成物质量求反应物质量。

（3）注意事项

①所设未知量是X(不带任何单位),并指明X所代表的物理量（即“质量”、“体积”、“密度”）

②化学方程式一定要书写正确且配平。

③准确求出已知物和未知物的质量比

④代入的质量是参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。

若不是质量单位，可按质量、体积、密度之间的关系进行换算，即密度=质量/体积

三、质量守恒定律应用

1、化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）

A. C2H4

B. CH4

C. C2H2

D. C6H6

2、某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含

有种元素，它们分别是。

3、物的光合作用可表示为：水 + 二氧化碳——————淀粉 + 氧气，生成物淀粉的组成中一定含有的元素是。

4、3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成元素是。

5在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。

6、伪科学者声称可以将水变成石油，是否符合科学道理？

7、丝燃烧后的质量比燃烧前要大。高锰酸钾受热分解后的质量比受热前要小。

以上两个现象是不是违反了质量守恒定律？认为这些现象是违反质量守恒定律的同学在分析时忽略了什么问题？

8、室常用一定质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO2,完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：

反应中放出氧气的质量。

实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

初中化学方程式总结

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二．三个分解反应规律

1．酸==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3CaO+ CO2↑

三．四个化合反应规律

1．金属+氧气== 金属氧化物

2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4

2Cu+ O22CuO 4Al+3O2==2Al2O3

2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)

2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O

4．非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3SO3+ H2O ==H2SO4 SO2+ H2O == H2SO3

四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

2．酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3NaHCO3+ HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+ CO2 ==CaCO3↓+H2O 2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3 CO2C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO22CO （化合反应）

3．实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑

2H2O22H2O+O2↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．盐分解CaCO3CaO+ CO2↑

2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．两种有机物燃烧

CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

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第六单元碳和碳的氧化物

整理归纳：祝金树

一、碳单质的物理性质：

1、金刚石、石墨、C60的性质存在差异的原因是：。

2、金刚石的性质：（1）无色透明、正八面体形状的固体；

（2）是天然存在的最硬的物质。

3、金刚石的用途：（1）用作装饰品——钻石；

（2）制钻头或用来裁玻璃。

4、石磨的性质及用途：（1）深灰色的有金属光泽的不透明的细鳞片状固体。

（2）石墨很软——可用于制作铅笔芯；

（3）石墨有滑腻感——可用作润滑剂；

（4）石墨有优良的导电性——可用作电极或电刷（电车上）。

5、木炭和活性炭都具有较强的吸附能力。木炭可用来吸附一些食品和工业产品里的色素。活性炭的吸附能力比木炭的还要强，可用于制作防毒面具里的滤毒罐，也可在制糖工业中用来脱色。

6、C60的一个分子中有60个碳原子，其相对分子质量为720。

二、碳单质的化学性质

1、我国古代的字画能够保存很长的时间的原因是：。

2、碳与氧气的反应——碳的可燃性

（1）碳充分燃烧的化学方程式：；

（2）碳不充分燃烧的化学方程式：。

3、碳的还原性——木炭还原氧化铜

（1）酒精灯火焰加上铁丝网罩的原因：

（2）反应发生的现象：

a ；

b 。

（3）反应的化学方程式为：

（4）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂：反应过程中失去氧，如：氧化铜；

还原剂：反应过程中得到氧；如：碳。

（5）碳和其它的氧化物的反应：

焦炭还原氧化铁的反应方程式：。

三、二氧化碳的制取

1、反应的药品：碳酸钙（大理石或石灰石）与稀盐酸（不能用稀硫酸代替）。

2、反应的化学方程式：。

3、反应装置：固液（或液液）不加热型。（如图）

装置要求：（1）长颈漏斗的下端应伸到液面以下；

（若是用分液漏斗则不需伸到液面以下）

（2）锥形瓶中的导气管应刚伸出橡皮塞为宜；

（3）集气中的导气管应伸到瓶底。

4、二氧化碳的验证方法：把产生的气体通入到澄清

的石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

5、二氧化碳的收集方法：向上排空气法。

6、二氧化碳的验满方法：把燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则收满。

四、二氧化碳的性质：

1、二氧化碳的物理性质：

（1）二氧化碳是一种无色无味的气体；

（2）二氧化碳的密度比空气的大。证明：课本实验6-4 倾倒二氧化碳。

（3）二氧化碳可溶于水。证明：课本实验6-5 二氧化碳的溶解性实验。

2、二氧化碳的化学性质：

（1）二氧化碳与水反应

把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊变成色，反应的化学方程式为，再将溶液又加热，则溶液又会变成色。反应的化学方程式是：。

（2）二氧化碳的鉴定——澄清的石灰水

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现一层白色固体，它是，形成的化学方程式是，若将这些白色固体除去，可选用，反应的化学方程式是。

（3）二氧化碳本身没有毒性，但不能共给呼吸。故进入久未开启的菜窖，人迹罕至的深洞、枯井时，应先进行灯火实验。

3、二氧化碳的用途：

（1）光合作用的原料；（2）灭火；（3）化工产品的原料；（4）气体肥料。

4、有关温室效应：

（1）能导致温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等。

（2）温室效应的危害：两极的冰川融化、土地沙漠化、农业减产等。

（3）减缓温室效应的方法：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，多利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林等。

五、一氧化碳的性质：

1、CO是一种无色无味的气体，难溶于水；

2、一氧化碳有剧毒。（极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气很好的结合，造成生物体缺氧）。

3、CO有可燃性，可作为气体燃料。如：水煤气（CO和H2的混合气体）。

CO燃烧的化学方程式为：。

4、CO有还原性，可用于冶炼金属。

CO还原CuO的化学方程式：。

CO还原Fe2O3的化学方程式：。

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第七单元燃料及其利用

整理归纳：余桂英

1、燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧要同时满足三个条件：（1），（2），（3）

2、灭火的方法有三种：（1）、（2）、（3）

3、燃烧和缓慢氧化的相同点：都是氧化反应，都能放出热量。不同点：反应的剧烈程度同。

4、爆炸是指。爆炸有的是物理变化，例如：气球爆炸；有的是化学变化，例如：火药爆炸。

5、着火点是指，不同物质不同。

6、化石燃料有、、，它们都是混合物，是不可再生的能源。煤主要由碳元素组成；石油主要由碳、氢两种元素组成；天然气的主要成分是甲烷，化学式为（CH4）；沼气的主要成分也是甲烷、化学式为（CH4）。

7、甲烷是一种无色无味的气体、极难溶于水、密度比空气的小，具有可燃性，点燃甲烷前要先，甲烷燃烧的方程式为：

8、燃料燃烧不充分时，不仅浪费资源，而且产生大量的一氧化碳污染空气。使燃料充分燃烧需要考虑两点：

（1）燃烧时要有足够多的空气。（2）燃料与空气要有足够大的接触面积。

9、形成酸雨的主要气体有：、。酸雨的危害有很多，例如：、、。防止酸雨的有效措施有：、、等。

10、清洁能源有乙醇、氢气，它们属于可再生的能源。

11、乙醇俗名、化学式为，它的用途有：作燃料、作消毒剂、作工业原料。乙醇燃烧的方程式为。

12、氢气是一种无色无味的气体、难溶于水、密度比空气的小，它是自然界最轻的气体。实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，其反应方程式为。氢气可用和收集。因为。

13、氢气是最清洁的能源，暂时还没有作为燃料广泛使用的原因是：和。

14、煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。

15、我们学过的具有可燃性的气体有：一氧化碳、甲烷、氢气。点燃它们都要先

，它们燃烧时火焰的颜色分别为：、、。

16、我们学过的既具有可燃性又具有还原性的物质有：一氧化碳、氢气、碳，它与Fe2O3反应的方程式依次为：、

、。

17、设计一个实验，证明甲烷中含有碳元素和氢元素。

人教版初三化学中考试题及答案

人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化

九年级化学中考模拟试题及答案

……………………………………………………………最新资料推 荐………………………………………………… 试卷类型：绝密★启用前 A 初中学业水平模拟考试 九年级化学试题 注意事项： 1、本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2、答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 可能用到的相对原子质量： C:12Si:28Ba:137Cl:35.5H:1S:32O:16Mg:24Al:27Na:23Ca:40Cu:64 亲爱的同学:请你细心阅读、用心思考、放心尝试、耐心解答 第Ⅰ卷（选择题共46分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产过程主要发生物理变化的是 A． 沼气

生产石油 蒸馏C．转炉炼钢D．高炉炼铁 2．市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是 A．①② B ． ③ ④ 初中化学学业 水平模拟考试 C．①④ 第1页（共10 页） D．②③

3．下列场所中，不必张贴“严禁烟火”标志的是A．面粉加工厂B．加油站C．石灰厂D．煤矿矿井 4．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大 理石③NaCl溶液④稀硝酸4 种试剂通常各自存放在下列 图示的某种试剂瓶 中。按照试剂瓶的顺 序存放试剂序号正确 的是 A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④ 5．生活中处处有化学，以下做法不合理的是 A．室内 起火时， 不要急于 打开所有 门窗 B．火灾 中所处烟 雾较浓 时，应用 湿毛巾捂 住口鼻， 并尽量贴 近地面逃 离 C．将燃 气热水器 安装在浴 室里 D．用汽 油擦洗衣 服上的油 污二、选择题（本题包括12 小题，每小题3分，共36 分。每小题只有一个选项 符合题意） 6．下列关于金属和合金的 叙述中，不正确的是 A．青铜是人类历史上 最早使用的合金 B．锌比铁活泼，把锌 镀在铁表面能防止铁生 锈 C．铜的化学性质不活 泼，因此是制炊具、食 具的最好材料 D．合金的硬度一般 比各成分金属大，而多数 合金的熔点却低于它的成 分金属7．2004年3月，我 国在世界上首先用二氧化 碳作为原料生产出了 一种无毒、阻气、透 明、全降解的塑 料――二氧化碳聚合 物。有关生产和使用 的说法错误的是： A．可以减少二氧 化碳的排放，减 缓温室效应 B．可以充分利用 丰富的廉价资源 生产塑料 C．该塑料可广泛 应用于医药和食 品包装、一次性 餐具等方面 D．该塑料的应用 可减少臭氧层的 破坏 8.益阳松花皮蛋闻名 全国，远销东 南亚国家。其 制作的配料有 纯碱、食盐、 生石灰、草木 灰（内含碳酸 钾）、开水，以 及米糠、稻壳 等辅料。配料 之间首先是生 石灰与水反应 生成熟石灰， 试推断另外最 有可能发生的 化学反应是 初中化学学业水平模拟考试第2页（共10页）

初三化学初三化学上册期末复习题及答案

初三化学上册期末复习题及答案 一、九年级化学上册选择题 1．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( ) A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 2．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l纳米左右（1纳米=10-9米）。它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是 A．肉眼能直接观察到分子机器 B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化 C．分子机器的驱动不需要能量 D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同 3．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（） 物质a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2x7.2 2.8

A．x＝2 B．d是催化剂，加快反应速率 C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 4．在实验室中，下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作 A 除去混在二氧化碳中的一氧化 碳 点燃 B鉴别软水和硬水加入水，搅拌 C除去混在木炭粉中的氧化铜在空气中灼烧 D鉴别空气、氮气、氧气燃着的木条分别伸入集气瓶 A．A B．B C．C D．D 5．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（） A．a=1.4 B．X的化学式为CO C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9 D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2点燃 CO2+H2O+CO 6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） A．一定量过氧化氢在密闭容器中分解B．加热一定量高锰酸钾

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第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精

2020年九年级化学中考模拟试卷及答案

2020年九年级中考化学模拟试卷及答案 一 填空题（每题2分，共20分请将每题选项填写在下面的表格中） 1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A 干冰升华，钢铁生锈 B 、牛奶变酸，塑料降解 C 、 酒精挥发，石油蒸馏 D 、光合作用，蜡烛熔化 2．现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中，其中 发生化学变化且质量增加的是（ ） A ．①② B ．②⑤ C ．③④ D ．③⑤ 3．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( ) 4.给病人注射用的生理盐水是按H 2O ∶NaCl ＝110∶1质量比配制而成的，则生理盐水溶质的质量分 数是( ) A ．0.88% B ．0.9% C ．0.85% D ．0.91% 5.生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 ( ) A ．溶于水时生成了盐酸 B ．水溶液中含有酸分子 C ．组成中含有氢元素 D ．溶于水时，在水中解离产生了氢离子 6. 应向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的：（ ） A.Mg B.H 2O C.NaOH D.CaCO 3 7.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正 确的是（ ） A ．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B ．根据溶液的酸碱性，判断溶液的溶质是酸还是碱 C ．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D ．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A ．酸能使石蕊试液变红，通入CO 2的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸 B ．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

2021初三年级上册化学复习资料

2021初三年级上册化学复习资料 【导语】学习，是每个学生每天都在做的事情，学生们从学习中获得大量的知识，但是，如果问起他们为什么要学习？为谁而学习？估计大多数学生都不知怎么回答，当你问一个高材生为什么让读书时，他也许会说为了不让别人看不起；当你问起一个学习成绩一般的学生，他也许会说为了不被父母责骂，也有可能会说为了不让父母失望；当你问起一个学习成绩不理想的学生，他有可能会说考得好可以得到父母的奖励…… 祝你学习进步！以下是xx为您整理的《2021初三年级上册化学复习资料》，供大家学习参考。 【篇一】 考点1溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。考点2溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 考点4溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。 另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4; 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 【篇二】 课题1空气 1、空气中氧气含量的测定：（如右图） 现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶内水面上升约1/5体积， 反应的文字表达式：红磷+ 氧气 五氧化二磷 结论：空气中氧气（O2）约占空气体积的1/5，氮气（N2）约占空气体积的4/5。

人教版初三化学中考复习

人教版初三化学中考复 习 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

初三化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子 9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 区别：有没有新的物区别：看化学式是不是只有 一种元素符号 如：O 是单质，CO 是化合 区别：在化学（单位为“1”, 原子 中子质子 注：在原子里，核电荷数=质子数=

原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 缓慢氧化：进行得很慢的,自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化 学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 MnO 2

2018九年级化学中考模拟试题及答案

注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.可能用到的原子质量：-1 C12 16 23 35.5 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。15个小题，共30分) 1、 A.金属材料 B.天然纤维 C.合成材料 D.天然橡胶 2、2018年6月5日世界环境日的中国主题是“低碳减排、绿色生活”，是指减少能源消耗、 节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活” 的做法是（ ） A ．用篮子代替塑料袋 B ．经常开车上班 C ．使用节能灯泡 D ．节约每一滴水 3、下列实验操作错误的是（ ） A ．取用药品 B ．称取药品 C ．量取液体 D ．搅拌溶解 4、以下是一些食物的近似，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：（ ） 物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0 选项 A B C D 5、均衡膳食，有利于人体健康。临近中考，小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱： 主食 米饭 副食 红烧牛肉、花生米、清蒸鱼 饮料 牛奶 营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，建议小明应该增加的食物是（ ） A ．凉拌黄瓜 B ．红烧排骨 C ．烧豆腐 D ．炒鸡蛋 6、宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中 主要发生化学变化的是（ ） 原来,透明板的材料是科技工作者研究出的隔热材料制出的。你知道它属于下列哪种材料么？（ ）

A．挑选原料 B．加碱燕煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张7、下列化学方程式书写正确且符合题意的是( ) A．稀盐酸除铁锈2O3＋ 4 = 22＋ 2H2O B．实验室用大理石制取二氧化碳3＋ H24＝4＋ H2O ＋2 c．铝在空气中形成致密的氧化薄膜 4 ＋ 3O2＝ 22O3 D．红磷在空气中燃烧 4P ＋ 5O2＝ 2P2O5 事实解释 A在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟分子不断地运动 B干冰升华为二氧化碳气体分子大小发生改变 C由碳元素组成的金刚石坚硬而石墨很软原子排列方式不同 D 100水和100酒精混合后体积小于200分子之间有间隔 9、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花使用了诱抗素制剂，以保持鲜花的盛开。诱抗素的分子式为C15H20O4，下列关于诱抗素的叙述中不正确的是（） A．诱抗素由三种元素组成 B．诱抗素中氢元素的质量分数最大 C．诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为45︰5︰16 D．诱抗素属于有机化合物 10、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（） A. 苯甲酸溶液的小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的比醋酸的大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 11、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 （） A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度 B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大 C．t1℃至t2 ℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液 D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 12、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（） 物质所含杂质除去杂质的方法 A溶液（K23）()2溶液、过滤 B N2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网 C（）稀硫酸溶液、过滤 D3（）热水、降温结晶、过滤 13、为了除去粗盐中的、、4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量溶液；③加适量盐酸；④加过量23溶液；⑤加过量2溶液。下列操作顺序中最合适的是（） A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

初三化学上学期期中考试复习知识点与习题

期中复习 1．物质的变化 （1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。 （2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。 （3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。 （4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不 一定发生化学变化。 2．物理性质和化学性质 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。 （2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 3.药品的取用 （1）取用原则： ①“三不”原则：不摸、不闻，不尝； ②节约原则：如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1-2mL，固体盖满试管底 部； ③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。（2）取用方法： ①固体药品的取用： 取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三立” 取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立” ②液体药品的取用： 取少量液体时，可用滴管吸取。使用时要注意：不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀胶头；不要把滴管放在桌上，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。用滴管取液体时应先挤压胶头，赶走空气，再伸入瓶中取用较多量时，可用倾倒法，倾倒时要注意：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。4．物质的加热 （1）酒精灯：焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，应用外焰部分加热； （2）给物质加热的方法：①给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂），也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），要垫上石棉网；②给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热（防止受热不均匀而炸裂试管）。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；③给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免冷凝水倒流，使试管炸裂；④给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。 5．量筒的使用：量筒放平，倒液体到接近刻度时，用滴管逐滴滴至刻度线。 读数时量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视和俯视读数都不准确（如图1-4-2所示）。 6．仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃仪

初三化学--溶液复习资料

初三化学复习资料（基本概念与原理） 四、溶液 主要考点: 1．常识:温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法 ①一般固体物质 ．．．．受压强影响不大,可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如:硝酸钾等);少数固体随着温度的升高,其溶解度变化不大(如:氯化钠等);极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等)。 气体物质 ．．．．的溶解度随着温度的升高而降低,随着压强的升高而升高。 ②混合物分离的常用方法主要包括:过滤、蒸发、结晶 过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上； 结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物,主要包括降温结晶法及蒸发结晶法 降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质),如硝酸钾中含有少量的氯化钠； 蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质(即缓升型物质）,如氯化钠中含有少量的硝酸钾； 2．了解:溶液的概念;溶质,溶剂的判断;饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念;固体溶解度曲线的应用 ①溶液的概念就是9个字:均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要 同时满足以上三个条件的物质,都可以认为是溶液。 ②一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质,液体是溶 剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。 当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。 在同一个溶液中,溶质可以有多种。特别容易判断错误的是,经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。 ③概念：饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种物质的溶 液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下,不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体,但还可以溶解硝酸钾固体。 判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质,如果不能继续溶解,则说明原溶液是饱和溶液,如果物质的质量减少,则说明原溶液是不饱和溶液。 当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下,该固体的饱和溶液。

初三化学中考模拟试卷(一)通用版

初三化学中考模拟试卷（一）通用版 【本讲主要内容】 中考模拟试卷（一） 【综合测试】 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 N~14 Cl~35.5 S~32 Mg~24 Ca~40 Na~23 Fe~56 Zn~65 Cu~64 Ag~108 K~39 第I 卷（选择题 共2大题 共30分） 一. 单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在括号里。 1. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（ ） ① 盐酸除锈、石蜡熔化 ② 白磷自燃，空气液化 ③ 三氧化硫溶于水，二氧化碳通入石灰水 ④ 白色硫酸铜粉末通水变蓝，酸、碱溶液使指示剂变色 ⑤ 冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳 ⑥ 汽油挥发，酒精燃烧 A. ①③ B. ②⑥ C. ④⑤ D. ⑤⑥ 2. 我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。氦—3原子核内有2个质子和1个中子。氦—3原子结构示意图是（ ） 3. “绿色奥运”是2020年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气中的CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（ ） A. 2N 和2CO B. 2CO 和2NO C. 2CO 和2O D. 2CO 和 3NH 4. 新交通法规加大了对酒后驾车的处罚力度。测试酒精既可用于电子仪器，又可用化学方法。某兴趣小组利用物质颜色变化验证酒精的存在，其做法是：向盛有硫酸溶液的试管中加入少量的红棕色三氧化铬晶体（CrO 3），然后向其中滴加酒精，生成了绿色硫酸铬溶液[342)(SO Cr ]和2CO 气体。下列叙述正确的是（ ） A. 反应前后Cr 元素的化合价分别是+6，+3 B. CrO 3是一种单质 C. 反应前后Cr 元素的化合价分别是+3，+6 D. 342 ) (SO Cr 中S 元素的化合价为+4 5. 下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（ ） A. 固体氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钠晶体 6. 安全生活离不开化学。下列说法错误的是（ ） A. 工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用 B. 工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调 C. 进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验 D. 发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源的开关排气 7. X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X+Y=Z+W ，则X 和Y 之间不可能是（ ）

人教版初三化学中考复习题及答案

一、选择题（培优题较难） 1．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（） A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀 B．无色溶液A中一定有NaOH C．原固体粉末肯定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2 【答案】B 【解析】 根据“一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl；Mg(NO3)2。 A.由分析可知，沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO3沉淀，故错误； B. 无色溶液A中一定有NaOH，正确； C. 原固体粉末是否有NaCl，无法确定，故错误； D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，故D错误。 2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。 Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A．反应后的黑色固体为混合物 B．试管中残留固体质量为10.8g C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 【答案】B 【解析】 【分析】 生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g

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化学模拟试题（五） （可能用到的原子量： H — 1， O — 16， C — 12， Fe — 56， Cu — 64） 一、选择题 （每小题只有一个答案符合题意， 请将正确答案的序号填入题后括号内。 本题共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分） 1、判断物质的变化是物理变化还是化学变化的主要依据是（ ） A 、有无形态变化 B 、有无发光发热现象 C 、有无新物质生成 D 、有无颜色变化 2、下列物质属于纯净物的是（ ） A 、天然气 B 、石油 C 、食醋 D 、胆矾 3、下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（ ） A 、氢气用于充灌探空气球。 B 、二氧化碳用于灭火。 C 、干冰用作致冷剂 D 、氧气用于炼钢 4、能保持氧气化学性质的微粒是（ ） A 氧分子 B 氧原子 C 氧离子 D 氧元素 5、化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（ ） A 、物质种类没有改变 B 、分子种类和数目没有改变 C 、元素种类没有改变 D 、原子种类和数目没有改变 6、与元素化学性质关系最密切的是（ ） A 、核外电子层数 B 、最外层电子数 C 、核内质子数 D 、核外电子总数 7、下列关于分子的说法，不正确的是（ ） A 、分子是保持物质化学性质的一种微粒。 B 、分子是构成物质的一种微粒 C 、在化学反应中，分子可以分成原子 D 、分子是保持物质性质的微粒 8、 X 元素原子的最外层有 6 个电子， Y 元素的原子最外层上有 2 个电子， X 、 Y 元素化合 形成的离子化合物的化学式为（ ） A 、 YX B 、Y 2X C 、 YX 2 D 、 XY 9、地壳中含量最多的金属元素是（ ） A 、 O B 、 Fe C 、 Al D Si 10、按体积计算，空气中含量最多的气体是（ ） A N 2 B O 2 C CO 2 D 稀有气体 11、 5 月 21 日是“世界无烟日” ，烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是 （ ） A 、 CO 2 B 、 CO C 、 N 2 D 、 CH 4 12、氢气不同于其它气体的最显著的特点是（ ） A 、没有颜色和气味 B 、难溶于水 C 、具有可燃性 D 、密度最小 13、下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（ ） A 、沼气（ CH 4 ） B 、赤铁矿（ Fe 3O 4） C 、酒精（ C 2H 5 OH ） D 、石灰石（ CaCO 3） 14、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（ ） A 、 He 和 H 2 B 、 O 和 N 2 C 、CO 和 CO 2 D 、 CH 和空气 2 4 15、在下列条件下，铁制品最易生锈的是（ ） A 、曝露在干燥的空气中 B 、浸没在植物油中 C 、曝露在潮湿的空气中 D 、浸没在蒸镏水中 16、浓溶液用水稀释过程中，保持不变的是（ ） A 、溶质质量 B 、溶剂质量 C 、溶液质量 D 、溶液浓度 17、25℃时， 硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 30%，则 25℃时， 硝酸钾的溶解度为 （ ）

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初三化学上册分专题复习练习题 专题一物质的组成与分类 1．现有 C、 H、O、 Na、 Cu、 S 六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例） ⑴单质⑵酸 ⑷盐⑸氧化物 2．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的⑶碱 ⑹有机物 PH值及主要成分的化 学式： 编号 名称 主要成分溶液 PH ① 食醋 CH3COOH 3 ② 白酒 C2H5OH 7 ③ 白糖水 C12H22O11 7 ④ 石灰水 Ca(OH)2 11 ⑤ 纯碱溶液 Na2CO3 10 试回答： ⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）： 属于酸的是 __________；属于碱的是 _________；属于盐的是 __________；属于有机物 的是 __________。 ⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂_________ ⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用 _________少量多次清除。3．下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碱式碳酸铜加热完全反 应后的固体物质⑧实验室用高锰酸钾制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序 号填写符合下列要求的物质 （1）属于混合物的是____________（ 2）属于纯净物的是____________（3）属于化合物的是____________（ 4）属于单质的是_____________（5）属于氧化物的是____________（ 6）属于金属单质是 _____________ 4. 下列各组物质中，都属于混合物的是（） A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石 C、干冰、冰水混合物 D、氧化铁、铁锈 5. 某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是（）

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初三化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分 9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e

人教版九年级化学中考模拟试卷含答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，并把答案填写下表中） 1、下列过程发生化学变化的是：（ ） A 、空气液化制氧气 B 、用石墨制取人造金刚石 C 、日晒海水制取食盐 D 、压缩二氧化碳气体制取干冰 2、目前很多地区污染指数超标，原因之一是：（ ） A 、人的呼吸 B 、植物的光合作用 C 、氢气的燃烧 D 、化石燃料的燃烧 3、含氮a%的某化合物一个分子中含有2个氮原子，此化合物的相对分子质量为（ ）： A 、 2800a B 、80 C 、2800a D 、28 a 4、agA 物质和bgB 物质发生化合反应，生成C 物质，则C 物质的质量：（ ） A 、等于（a+b ）g B 、小于（a+b ）g C 、不大于（a+b ）g D 、不小于（a+b ）g 5、现有质量相等的两份氯酸钾固体，一份单独加热，一份与少量二氧化锰混合加热，当完全反应后，产生的氧气的质量（m ）和反应时间（t ）的关系图正确的是： （ ） 6、下列实验操作正确的是：（ ） A 、用托盘天平称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 B 、给试管里的液体加热时，液体的体积超过试管容积的2/3 C 、实验室取用块状药品时，用手直接取用药品 D 、量取一定体积的液体，读数时视线与量筒内液体的凹液面保持水平 7、下列化合物中，氮元素质量分数最高的是：（ ） A 、NH 4HCO 3 B 、（NH 4）2SO 4 C 、NH 4NO 3 D 、CO （NH 2）2 8、下列污染因素中：①工业生产中废液，废渣的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的任意 使用；④频频发生沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是： （ ） A 、③ B 、①②③ C 、④ D 、①②③④ 9、甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系： 高温 点燃 （1）甲 + 丙 乙 （2）乙 + O 2 丙 （3）丁在高温下分解可得到丙，则按甲、乙、丙、丁依次排列的顺序正确的一组是： （ ） A 、C 、 CO 、 CO 2、 CaCO 3 B 、C 、 CO 2、 CO 、 CaCO 3 C 、CO 、 C 、 CO 2、 CaCO 3 D 、CO 2、 C 、 CO 、 CaCO 3 10、某金属A 的氧化物的化学式是A m O n ，则A 的化学价为：（ ） A 、2m n + B 、2n m + C 、2n m + D 、m n + 11、“西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是；（ ） A 、氢气 B 、一氧化碳 C 、甲烷 D 、二氧化碳 12、运送“神州三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C 2H 8N 2）下列说法正确的是： （ ） A 、偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 B 、偏二甲肼的相对分子质量是27 C 、偏二甲肼中含有氮气 D 、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1 ：4 ：1 13、x 、y 两种元素形成多种化合物，其中一种化合物为xy 中，x 元素的质量分数为%，则下列化合物中x 的质量分数大于%的是：（ ） A 、xy 2 B 、x 2y 3 C 、x 2y D 、x 2y 5 14、由两种金属组成的混合物共30g ，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g ，则这种混合物的可能组成是： （ ） A 、Zn 和Cu B 、Fe 和Mg C 、Mg 和Al D 、Fe 和Zn 二、填空题：（本题包括4小题，共16分） 15、（4分）下列化学符号：①2CO ；②2Na + ；③Mg 2+ ；④2 BaO +；⑤H 2O 中数字“2”表示（均填序号） （1）离子个数是 ； （2）一个离子所带电荷值是 ； （3）分子个数是 ； （4）元素的化合价数值是 。 16、（3分）有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO 2↑，其中物质M 的化学式为 ，此反应中发生还原反应的物质的化学式为 ，还原剂是 。

初三化学上册总复习专题练习

（化学复习专题）复习一(化学变化和物理变化）学号：姓 名: 1.家庭中的下列现象，属化学变化的是 Ａ．晾干湿衣服?Ｂ.弯曲电线 C.点燃煤气Ｄ．摔破玻璃杯 ２.生活中常见的下列现象,属于化学变化的是 A.酒精挥发?? B.抹在墙上的石灰浆逐渐变硬 C．冰受热熔化成水????D.用木炭消除冰箱中的异味 3.下列变化中,属于物理变化的是 A.白磷自燃??B．把干冰放入澄清石灰水中 C．菜刀水渍未干导致生锈? D.浅蓝色的液氧变成无色的氧气 ４．下列变化属于化学变化的是 A.夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产出纯碱和化肥 Ｃ．青铜受热熔化后浇涛成各种形状的工艺品 D.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 ５．下图中属于化学变化的是 A．用玻璃刀裁玻璃 B.镁带燃烧 C.胆矾的研碎 D.水沸腾 6.城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 A．取水?Ｂ.过滤 C.吸附??Ｄ.消毒 ７．下列物质的用途主要由其化性质决定的是 A.用金刚石做玻璃刀的刀头???B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 C.用石墨做铅笔芯写字?D．用钨做电灯泡里的灯丝 8.下列物质的用途,主要利用化学性质的是 Ａ．铜制造电线????Ｂ.活性炭吸附冰箱中的异味 Ｃ.氧气供给呼吸???D．稀有气体作为霓虹灯的填充气 9.下列物质的用途与其物理性质有关的是 A．用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢 B．防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气 C.做馒头时,在发酵后的面团中加入适量纯碱,防止馒头发酸 Ｄ.用生石灰作干果的干燥剂 10.下列物质的用途与其化学性质无关的是 A.二氧化碳可制成干冰用于人工降雨 B.氢气用于新型燃料 Ｃ.乙醇用于汽车燃 D．稀有气体用作金属焊接的保护气 11.下列各组叙述中,均属于描述物质物理性质的是 A.氧气有氧化性碳能还原氧化铜 B．铁易生锈二氧化碳固体易升华 C．纯净的铁片是银白色的酒精易挥发