山东省枣庄五中2015届高考化学五模试卷(含解析)

2015年山东省枣庄五中高考化学五模试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )

A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用

B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素

D．煤的液化和气化均属于化学变化

2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( )

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

3．下列关于物质性质的说法不合理的是( )

A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

4．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( ) A．硫酸铜溶液B．盐酸 C．稀硝酸D．硝酸银溶液

5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )

A．其分子式为C15H22O4

B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是( )

A．溶液中OH﹣向电极a移动

B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

C．O2在电极b上发生还原反应

D．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O

7．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是

( )

A．该温度下，K sp（CuS）小于K sp（MnS）

B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10﹣23：1

D．a点对应的 K sp大于b点对应的K sp

二、【必做部分】

8．（17分）ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．

（1）SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是__________ a．NO2 b．SO2 c．CaO d．Na2O2 e．F2

（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4=H++HSeO4﹣；HSeO4﹣?H++SeO42﹣，K

=1.0×10﹣2（298K）

2

①NaHSeO4溶液显__________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．

②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为__________．

2020年山东省高考化学试题

1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2015山东高考理综化学试题

2015年普通高等学校招生全国统一考试高（山东卷） 理科综合能力测试化学试题 7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A 原子半径：XZ C Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 9、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A 分子中含有2种官能团 B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C 1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和 沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: A 、AlCl 3 B 、Na 2O C 、FeCl 2 D 、SiO 2 11、下列由实验现象得出的结论正确的是： 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀。 Ksp （AgCl ）< Ksp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br —还原性强于Cl — D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝 结。 NH 4Cl 固体可以升华 12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A 、向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H + =SO 2↑+H 2O B 、向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO2：SiO 3 2—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32— C 、向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3 ++4 NH 3·H 2O=[Al(OH)4]—+4NH 4+ D 、向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2 Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑ Y Z X W

(山东省)高考真题化学试题

普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N

2015年 山东省 高考化学 试卷及解析

2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1

2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华

2015高考全国二卷化学试题答案解析

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二

氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2015年高考真题——理综化学(山东卷) Word版含解析

理科综合能力侧试化学试题 7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之 和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：XZ C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和 沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 11．下列由实验现象得出的结论正确的是：

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲 线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 29．(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由 电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中 Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。 （2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e(O H)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________， 铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，

2020年高考新高考卷山东省化学试题(答案解析)

2020年高考新高考卷山东省化学试题 一、填空题 1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 _________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 x y z 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 二、选择题 2、实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂

2015年全国卷1理综化学试题和答案

2015年 全国卷1理综化学 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2 N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误！未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > X B ．阴离子的还原性：W > Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol·L － 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 选项 实验 现象 结论 A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 ＋ B ． 将铜粉加入1.0 mol·L － 1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D ． 将0.1 mol·L － 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小

2015年山东省高考化学试题及答案【解析版】

2015年省高考化学试卷答案与解析 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 7．（5分）（2015?）进行化学实验时应强化安全意识．下列做确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 【答案】D 【解析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误； B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误； C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误； D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确； 8．（5分）（2015?）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 【答案】C 【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl， A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误； C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确； D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误； 9．（5分）（2015?）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版

2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版 7、(2015新课标1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8、(2015新课标1)N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O 12、(2015新课标1)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：A＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 13、(2015新课标1)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 26、(2015新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

2015年全国高考II卷理综化学部分试题及其解析

2015年新课标II高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 考点：真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 分析：A．硅胶具有吸水性，无毒； B．P2O5吸水转化为酸； C．六水合氯化钙不能吸水； D．具有吸水性的植物纤维无毒． 解答：解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确； B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确； C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误； D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确； 故选C． 点评：本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等． 2．（3分）（2015春?娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（） A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5 考点：真题集萃；有机物实验式和分子式的确定． 分析：1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断． 解答：解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M， 则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O， 由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5， 故选A． 点评：本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大． 3．（3分）（2015春?北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（） A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

2015年高考化学部分高清卷(山东卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 山东理综试题(化学部分) 7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醉和浓硫酸的混合液汇总加入碎瓷片 8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中对应的相应位置如图所示。已知是Y、W 的原子序数之和是Z的3 倍，下列说法正确的是 A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。谢列关于分支酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中 符合上述条件的是 A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 11.下列用实验现象得出的结论正确的是 操作及现象结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液 上层呈橙红色 Br－还原性强于Cl－D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－ 3+2H+=== SO2↑+H2O Y W X Z COOH OH O CH2 分枝酸

2014年山东省高考化学试题(附详解)

2014年山东省高考化学试题（附详解） 2014年山东省高考化学试题（附详解） 7．下表中对应关系正确的 是 A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同考点：本题考查元素周期律、结构与 性质。 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量 最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作 或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH2―COOH，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能 团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹 果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC―CH2―CH(OH)―COOH与苹果酸互为同分异构体考点：本题考查有机物的结构与性质。 12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存 在Na+、K +、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I） 2NO （g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl （s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2 表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，

北京市2015年高考化学试卷纯word解析版

2015年北京市高考化学试卷 一、选择题 6．（2015?北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼 A．A B．B C．C D．D 7．（2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 8．（2015?北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9．（2015?北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（）

A．C O和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．C O和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10．（2015?北京）合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是（） A．合成PPV的反应为加聚反应 B．P PV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C． 和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．（2015?北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣ 12．（2015?北京）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、 Cu 接触 后， 其表 面均 产生 红棕 色气 泡 下列说法不正确的是（） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

2015年山东省高考化学试卷答案与解析

2015年山东省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 7．（5分）（2015?山东）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 考点：真题集萃；化学实验安全及事故处理． 分析：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应； B．碳酸氢钠分解生成水； C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性； D．加入碎瓷片，防止暴沸． 解答：解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误； B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B 错误； C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误； D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确； 故选D． 点评：本题为2015年山东高考题，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大． 8．（5分）（2015?山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用． 分析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答． 解答：解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置