无机化学习题答案
§1 物质的状态和稀溶液
习题
1. 制10dm 3 0.2mol ?dm -3的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3）
2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104
kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ） 3. 某气体在293K 和9.97×104 Pa 时占有体积0.19dm 3
，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 （17g ?mol -1，NH 3）
4. 已知1dm 3某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。 （64，
5.49g ?dm -3
）
5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下：
NH 4NO 2(s) 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 （10.69g ）
6. 在体积为0.50 dm 3的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104
Pa 。求生成NO 2的质量。 （0.74g ）
7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2
N p =222.7kpa ，2
H p =623.55kpa ；846.25kpa ）
8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105 pa ，求各组分的分压。 （2
C O p =2.026×104 pa ，2
N p =1.013×105 pa ，2
O p =8.1×104 pa ）
9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa 。求：
（1） 两种气体的初压。
（2） 混合气体中各组分气体的分压。
（3） 各气体的物质的量。
（1.304×105 pa ；2
O p =6.52×104 pa ，2
N p =2.608×105 pa ；2
O n =0.057mol ，2
N n =0.23mol ）
10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何？
（p 理想=3.15×105pa ，p 真实=3.07×105 pa ，d r =2.6%； p ’理想=31.5×105
pa ，p ’真实=23.26×105
pa ，d ’=35.4%）
11. 10.00 cm 3
NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数；
（3）溶液的物质的量浓度； （4）溶液的质量摩尔浓度；
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。
（35.9g/100g 水，26.4%，5.42mol/l ，6.53mol/kg ，NaCl =0.0995x ，2H
O
=0.9005
x ）
12. 在303K 时，丙酮（C 3H 6O ）的蒸气压是3.73×104 pa ，当6 g 某非挥发性有机物溶于120 g 丙酮时，其蒸气压下降至3.56×104
pa 。试求此有机物的相对分子质量。
（M=60.67g ?mol -1）
13. 在293 K 时，蔗糖（C 12H 22O 11）水溶液的蒸气压是2.11×103
pa ，纯水的蒸气压是2.33×103
pa 。试计算1kg 水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为342 g·mol -1
。
（1.98kg ）
14. 常压下将2.0 g 尿素（CON 2H 4）溶入75g 水中，求该溶液的凝固点。已知水的K f =1.86 K·mol -1·kg 。 （T= -0.83℃或272.32K ）
15. 在298 K 时，若1dm 3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g ，其渗透压为1.013×103pa ，求聚苯乙烯的相对分子质量。 （M=12228.9g/mol ）
16. 人的血浆凝固点为-0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的K f = 1.86 K·mol-1·kg 。 （776pa ）
17. 计算质量分数为5％的蔗糖（C 12H 22O 11）溶液的凝固点。已知水的K f ＝1.86 K·mol -1·kg 。 （-0.286℃或372.81K ）
18. 在26.6 g 氯仿（CHCl 3）中溶解0.402 g 萘（C 10H 8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 K ，求氯仿的沸点升高常数。 （K b ＝3.58 K·mol -1
·kg ）
19. 与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543 K 。求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压？（葡萄糖的相对分子质量为180g ?mol -1）
（49.9%；661.8pa ）
20. 将10g 葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，问（1）所得的各溶液的凝固点为多少？（2）各溶液的沸点为多少？（甘油的相对分子质量为92 g ?mol -1）
（271.97K ，270.98K ；373.47K ，373.75K ）
第二
化学热力学
【习题】
一、是非题
1. 在标准压力和反应进行的温度时，由最稳定的单质合成1mol 某化合物的反应热，叫做该化合物的标推生成热。( ) 错
2. 碳的稳定单质是金刚石。（ ）错
3. Fe (s)和Cl 2 (l)的f m H ?
都为零。（ ）错
4. 系统与环境无热量交换的变化为绝热过程。（ ）对
5. 赫斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。（ ）错
6. 反应的ΔH 就是反应的热效应。（ ）错
7. 功和热是系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）对 8. 反应进度总是取正值。（ ） 对 9. 放热反应均是自发反应。（ ）错
10. 内能和焓都是状态函数。（ ）对
二、简答题
1、判断下列各过程中，哪个的△U 最大：
（1） 体系放出了60kJ 热，并对环境做了40kJ 功。 （2） 体系吸收了60kJ 热，环境对体系做了40kJ 功。 （3） 体系吸收了40kJ 热，并对环境做了60kJ 功。 （4） 体系放出了40kJ 热，环境对体系做了60kJ 功。
（2）过程的△U 最大
2、下列纯物质中，哪些物质的标准摩尔生成焓不等于零。
(1)金刚石 （2）O 3(g) (3)Br 2（L ） (4)Fe(S) (5)Hg(g) (6)石墨
（1）、（2）、（5）
3、指出下列各关系式成立的条件
(1) ?U =Q v (2) ?H =Q p (3) ?G =?H —T ?S
（1）等温等容，系统不做非体积功 （W 非=0）；（2）等温等压，系统不做非体积功（W 非=0）；（3）等温，且系统无非体积功。
4、在标准下CO 2(g)的
f m
H ?
为下列哪个反应的
f m
H ?
值？ （3）
（1） C (金刚石)+ O 2（g ）→CO 2(g) （2） C O(g)+1/2 O 2（g ）→CO 2(g) （3） C (石墨) + O 2（g ）→CO 2(g)
5、假设把一台冰箱放在一间密闭的房间里，把冰箱门打开，插上电源让冰箱工作。室内温度会怎样变化？为什么？（上升。因为冰箱内外温度相同，冰箱仅做少量功就可以把冰箱内的大量热量传递到冰箱外。）
6、预测下列过程的熵变：
(1)NaCl 熔融； (2)建筑物坍塌；
(3)把空气分为温度、压力相同的氧气、氮气和氩气。
（(1)熵增加 (2)熵增加 (3)熵减少）
三、计算题
1、 一热力学系统在等温定容的条件下发生一变化时，放热15kJ ，同时做电功35kJ ．假若系统在发生变化时，不做非体积功(其他条件不变)，计算系统能放出多少热。
（-50 kJ ）
2、 生物体内有机物的分解氧化对菌体的生长、营养的消耗十分重要。例如醋酸杆菌可通过乙醇氧化反应而获得生产所需要的能量，其过程分两步完成：
CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH
请根据下列反应及其反应热计算生物体内乙醇被氧化成乙醛及乙醛被进一步氧化成乙酸的反应热。 (1) CH 3CH 2OH （l ）+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l) r m
H ?
=-1371 kJ·mol -1
(2) CH 3CHO （l ）+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) r m H ? =-1168 kJ·mol -1
(3) CH 3COOH （l ）+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)
r m
H ?
=-876 kJ·mol -1
（-292 kJ ?mol -1）
3、已知甲醇的标准燃烧热为-726.6 kJ·mol -1
，即[CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)]， H 2O(l)的
f m
H ?
=-285.8kJ·mol-1，CO 2(g)的
f m
H ?
=-393.5 kJ·mol -1
，求甲醇的
f m
H ?
。
（-238.5 kJ ?mol -1）
4、设有10molN 2(g)和20molH 2(g)在合成氨装置中混合，反应后有5molNH 3(g)生成,试分别按下列反应方程式中各物质的化学计数量（νB )和物质的量的变化(Δn B )，计算反应进度并作出结论。 (1) 1/2N 2(g) + 3/2H 2(g) → NH 3(g) （ξ = 5.0mol ）
(2) N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) （ξ = 2.5mol ）
5、 某气缸中有气体1.20L ，从环境吸收了800J 热量后，在恒压(97.3kPa)下体积膨胀到1.50L,试计算系统热力学能变化(ΔU)。
（0.771 kJ ）
6、 2.00mol 理想气体在350K 和152kPa 条件下，经恒压冷却至体积为35.0L,此过程放出了1260J 热。试计算：(1)起始体积； (2)终态温度； (3)体系做功； (4)热力学能变化
（（1）38.3×10-3m 3 = 38.3L ；(2) 320K ；(3) 502J ；(4) -758J ）
7、 在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时发生下列反应：2KClO 3(s) → 2KCl(s) + 3O 2(g),并放出热89.5kJ(298.15K)。求: 298.15K 下该反应的r m H ?和ΔU 。
（-89.5kJ ； -96.9kJ ）
8、在高炉炼铁，主要反应有： C(s) + O 2(g) → CO 2(g) 1/2CO 2(g) + 1/2C(s) → CO(g)
CO(g) + 1/3Fe 2O 3(s) → 2/3Fe(s) + CO 2(g) (1)分别计算298.15K 时各反应的
r m
H ?
和各反应
r m
H ?
值之和；
(2)将上列反应方程式和并成一个总反应方程式，应用各物质的
f m
H ?
(298.15K)值计算总反应的
r m
H ?
并与(1)计算结果比较做出结论。
（总反应r m H ?
=-315.5 kJ/mol -1；）
9、 已知298.15K 时反应： 3H 2(g) + N 2(g) → 2NH 3(g)；（
r m
H ?
）1 = -92.22kJ·mol -1
2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2O(g)；(r m H ? )2 = -483.636kJ·mol -1 试计算下列反应的(
r m
H ?
)3：4NH 3(g) + 3O 2(g) → 2N 2(g) + 6H 2O(g)
（-1266.47kJ ?mol -1
）
10、 铝热法反应如下：
8Al + 3Fe 3O 4 → 4Al 2O 3 + 9Fe (1)利用
r m
H ?
数据计算恒压反应热；
(2)在此反应中若用去267.0g 铝，问能放出多少热量？
（(1) -3347.6 kJ ；(2)-4141 kJ ）
11、 利用r m H ?
数据，试计算下列反应的恒压反应热： (1)Fe 3O 4 + 4H 2(g) → 3Fe(s) + 4H 2O(g)
(2)4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g) (3)3NO 2(g) + H 2O(l) → 3HNO 3(l) + NO(g)
（(1)151.1 kJ ?mol -1；(2)-905.47 kJ ?mol -1；(3)-71.7 kJ ?mol -1）
12、 已知Ag 2O(s) + 2HCl(g) → 2AgCl(s) + H 2O(l)
r m
H ?
= -324.9kJ·mol -1及f m H ? (Ag 2O ，s)= -30.57kJ·mol -1,
试求：AgCl 的标准摩尔生成焓。
（-127.3 kJ ?mol -1 ）
13、 某天然气中CH 4占85.0%,C2H6占10.0%， 其余为不可燃部分。若已知 C 2H 6(g)+7/2O 2(g) 298.15,
K p
?????→2CO 2(g)+3H 2O(l)
r m
H ?
= -30.57kJ·mol -1
试计算完全燃烧1.00m 3这种天然气的恒压反应热。
（-36805.9 kJ ）
14、 应用公式r m G ?
()r m T H =? ()r m T T S -?
()
T , 计算下列反应的值，并判断反应在298.15K 及标准态下能
自发向右进行。
8Al(s) + 3Fe 3O 4(s) → 4Al 2O 3(s)+ 9Fe(s)
（r m G ? = -3283.0 kJ·mol -1
< 0 ）
15、 通过计算说明下列反应： 2CuO(s) → Cu 2O(s) + 1/2O 2(g) (1) 在常温(298K)、标准态下能自发进行? (2) 在700K 时、标准态下能否自发进行?
（(1)
r m
G ?
=113.4 kJ·mol -1
(2)
r m
G ?
= 68.7 kJ·mol -1
）
16、 碘钨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命。其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如下可逆反应, 即W(s) + I 2(g) WI 2(g) 当生成的WI 2(g)扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出W 而重新
沉积至灯管上。
已知298.15K 时： W(s) WI 2(g)
r m G ?
/(kJ·mol -1) 0 -8.37
m
S
/(J·mol -1·K -1) 33.5 251
(1) 若灯管壁温度为623K ，计算上式反应的r m G ? (623K) (2) 求WI 2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温度。
（(1)
r m
G ?
= -43.9 kJ·mol -1
；(2) T ≥1639 K ）
17、 试判断下列反应 N 2(g) + 3H 2(g)
2NH 3(g)， 在298.15K 、标准态下能否自发进行? 18、 求下列反
应的r m H ? 、r m G ? 、r m S ? ，并用这些数据分析利用该反应净化汽车尾气中NO 和CO 的可能性。
CO(g) + NO(g) → CO 2(g) + 1/2N 2(g)
（r m G ? = -343.94 kJ·mol -1
< 0）
19、 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃, 试估算此温度时下列反应 1/2N 2(g) + 1/2O 2(g) → NO(g)的r m G ? 值。
（r m G ? =70.76k J ·mol -1）
20、 在298.15K 下，以下两个化学反应：
(1) H 2O(l) + 1/2O 2(g) → H 2O 2(aq), (r m G ? )1 = 105.3mol·L -1 > 0 (2) Zn(s) + 1/2O 2(g) → ZnO(s), (r m G ? )2 = -318.3mol·L -1
< 0 可知前者不能自发进行。若把两个反应耦合起来：
Zn(s) + H 2O(l) + O 2(g) → ZnO + H 2O(aq)
不查热力学数据，请问此耦合反应在298.15K 能否自发进行? 为什么?
（r m G ? = -213.0 kJ·mol -1 <0；）
§3 化学反应速率与化学平衡
习题
1．反应A 2B C +→是基元反应，试计算A c ＝0.15 mol ?L -1，B c ＝0.03 mol ?L -1，k =0.005 (mol ?L -1)-2?s -1时的反应速率。 （6.75×10-6
mol ?L -1?s -1
） 2．某温度下反应22N O (g)O (g)2N O (g)
+ 的速率常数k =8.8×10－2 (mol ?L -1)-2?s -1，已知反应对O 2来说是一
级反应。求NO 的反应级数及反应的速率方程，当反应物的浓度都为0.05 mol ?L -1时，计算反应的速率。
（1.1×10-4 mol ?L -1?s -1 ）
3．CO(CH 2COOH)2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K 时分解反应速率常数为1.08×10－4 mol ?L -1?s -1，333K 时为5.48×10－2 mol ?L -1?s -1
。求303K 时分解反应的速率常数。
（k 3=1.67×10-3 mol .L -1.s -1）
4．已知反应3
4C H
C HO(g)C H (g)C O(g)→+的活化能
E a =188.3 kJ ?.mol -1；如果以碘蒸气为催化剂，反应的活化
能为E a =138.1 kJ ?.mol -1。计算温度为800K 时，加入碘催化剂，反应速率增大为原来的多少倍？ （1.89×103
） 5．某一化学反应B C D →
+,B
c = 0.20 mol ?L -1时，B 的反应速率是6.00 mol ?L -1?s -1
。如果（1）对B 是零级反
应；（2）对B 是一级反应；（3）对B 是二级反应。问以上各种情况下的速率常数各是多少？单位是什么？
⑴m=o 时116.00mol L k s --=??，⑵m=1时130.0k s -=⑶m=2时，()1
11150m ol L k s ---=??
6．放射性同位素镅的氯化物AmCl 3进行蜕变，经过2h 分解了 2.31%，求该放射性同位素的半衰期。 (59.3h)
7．某一级反应在340K 时完成20%需要时间为3.2min ，而在300K 时同样完成20%需要时间为12.61min ，试求反应的活化能。（29.1kJ ?.mol -1
）
8．1
2
A B C k k ??→??→为一级连续反应，试证明
（1）若12k k >，则C 的生成速率决定于2k 1k ；（2）若12k k <，则取决于1k 。 9．反应2222NO+2H N +2H O 的反应机理为
()()()
22222222222(1) N O +N O N O (2) N O +H N O H O 3N O +H N +H O
快＋慢（）快 试确定其总反应速率方程。
22
22
1H 2
H N O N O
k v K c c kc
c ==
10．已知反应
的平衡常数分别是K 1,K 2,K 3,则平衡常数的关系是 （ ） （A ）
2
3
123
K K K == (B)
123112
3
K K K =
=
(3)
1/2
1/3
12
3
K K K == (4)
123
K K K ==
（A ）
11．已知下列反应以及在1123K 时的标准平衡常数 （1）2C (s)+C O (g)2C O (g) 1
K 14
1.310=? （2）22C O (g)+C l (g)C O C l (g)
2
K 3
6.010-=?
计算反应（3）2222C O C l (g)C (s)+C O (g)+C l (g) 在1123K 时的K
值。
10
2.110-?
12．在250℃和100kPa 下，PCl 5发生分解反应：532PCl (g)PCl (g)+Cl (g) 达到平衡时，测得混合气体
的密度为2.695-1
g L ?,求反应的r m ?
G 和PCl 5(g)的解离度。
a =0.802；r m ?
G ＝2.58 kJ .mol -1
223223223(1) N (g )3H (g )2N H (g )13(2)N (g )H (g )N H (g )22
12(3)
N (g )H (g )N H (g )
3
3
++
+
13．已知反应：21C(s)+CO (g)2CO(g), K 2(1042K ) 4.6, = K (940K )0.05=，问：
（1）上述反应为吸热反应还是放热反应？r m ?
H ?
=吸热反应， 180kJ .mol -1
（2）940K 的r m ?
G ?= 5.4 kJ .
mol
-1
(3) 该反应的r m
?
S ?
= 190 J .mol -1 .K -1
14．在高温下HgO(s)发生分解：22H gO (s)2H g(g) + O (g)
,在723 K 时生成的两种气体的总压力为108 kPa ，
在693K 时分解的总压力是51.6 kPa
（1）计算在723 K 和693K 时的平衡常数K 以及HgO(g)和O 2的分压力
（2）如果将10.0 g 的HgO(s)放在1.0 L 的容器里，温度升高到723K ，则有多少克的HgO(s)没有分解？ 723K: 0.179, 72 kPa, 36 kPa; 693K,0.0197, 34.4 kPa, 17.2kPa 7.41g
14．在高温下HgO(s)发生分解：22H gO (s)2H g(g) + O (g)
,在723 K 时生成的两种气体的总压力为108 kPa ，
在693K 时分解的总压力是51.6 kPa
（1）计算在723 K 和693K 时的平衡常数K 以及HgO(g)和O 2的分压力
（2）如果将10.0 g 的HgO(s)放在1.0 L 的容器里，温度升高到723K ，则有多少克的HgO(s)没有分解？ 723K: 0.187, 72 kPa,36 kPa; 693K,0.0204,34.4 kPa,17.2kPa 7.41g
§4 溶液中的离子平衡
习 题
1. 写出下列各酸（或碱）的共轭碱（或共轭酸）： （1）HCN 、HNO 2、HF 、HIO 3、H 3PO 4 （2）HCOO -、ClO4-、S 2-、C 2O 42-、CO 32-
2. 计算下列的溶液的pH ：
（1） 0.2 mol ?L -1 HClO 4; （2）将50 mL0.10 mol ?L -1 HI 稀释至1.0 L （3） 将pH 为8.00和10.00的NaOH 溶液等体积混合；
（4）将pH 为2.00的强酸和pH 为13.00的强碱溶液等体积混合。 （0.70 2.30 9.70 12.65）
3．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸HC 9H 7O 4，其K a =3.0×10-4
。在水中溶解0.65g 乙酰水杨酸，最后稀释至65 mL.，计算该溶液的pH. （ 2.41）
4．在298K 时，已知0.10 mol ?L -1的某一元弱酸水溶液的pH 为3.00，试汁算：
（1）该酸的解离常数； （2）该酸的解离度； (3) 将该酸溶液稀释一倍后的K a 、α及pH 。
[（1）K ＝1.0×10-5 （2）1℅ （3）K ＝1.0×10-5 α=1.4℅ pH=3.15]
5. 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H 2O 固体溶解在300 mL 0.5 mol ?L -1
的HAC 的溶液中？ （36g ）
6. 某溶液含有Fe 3+和Fe 2+，其浓度均为0.050 mol ?L -1
，要求Fe(OH) 3沉淀而不生成Fe(OH) 2沉淀，需控制pH 在什么范围？ （pH 在2.8～6.5） 7. 计算下列溶液的pH 。
（1）0.20 mol ?L -1 HAc 和0.10 mol ?L -1 NaOH 等体积混合； （4.75） （2）0.20 mol ?L -1 HAc 和0.20 mol ?L -1
NaOH 等体积混合； （8.72） （3）0.20 mol ?L -1 NaAC 和0.10 mol ?L -1 HCl 等体积混合； （4.75） 8. 根据AgI 的容度积，计算：
（1）AgI 在纯水中的溶解度(g·L -1)； （2.1×10-6） （2） 在0.0010 mol ?L -1 KI 溶液中AgI 的溶解度(g·L -1)； （1.9×10-11） （3）在0.010 mol ?L -1 AgNO 3溶液中AgI 的溶解度(g·L -1)。 （1.9×10-12）
9. 1g 的FeS 固体能否溶于100 mL 1.0 mol ?L -1的盐酸溶液中？已知FeS 的溶度积常数为6.0×10-18
，H 2S 的总电离平衡常数为9.23×10-22，相对分子量（FeS ）=87.9。 （能溶）
10. 某一元弱酸HA 的浓度为0.010 mol ?L -1，在常温下测得其pH 为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。 （解离常数和解离度分别为1.0×106，1%）。
11. 在含有0.50 mol ?L -1 MgCl 2溶液中加入等体积的0.10 mol ?L -1氨水，能否产生Mg(OH) 2沉淀？若氨水中同时含有0.02 mol ?L -1 NH 4Cl ，能否产生沉淀？若使Mg(OH)2恰好不产生沉淀，需再加入NH 4Cl 多少克？（按1L 溶液计算）（18.9g ）
12. 某溶液中含有Pb 2+和Zn 2+,两者的浓度均为0.10 mol ?L -1。在室温下通入H 2S 气体使之成为H 2S 饱和溶液，并加HCl 控制S 2-浓度。为了使PbS 沉淀出来，而Zn 2+仍留在溶液中，则溶液中的H+浓度最低应是多少？此时溶液中的Pb 2+是否被沉淀完全?
（最低H +浓度为0.71 mol ?L -1 2Pb c +
=2.1×10-6）
13．在离子浓度各为0.1 mol·L -1的Fe 3+、Cu 2+、H +等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入NaOH 溶液时（设总体积不变），能否将Fe 3+、Cu 2+离子分离。(pH>3.68时Fe 3+离子完全沉淀，不生成Cu(OH)2沉淀)
14. 将100 mL 0.02 mol ?L -1 MnCl 2与100 mL 0.01 mol·L -1
含NH 4Cl 的氨水溶液相混合, 计算此混合溶液中NH 4Cl 的浓度最低达多少时才不致生成Mn(OH)2 。 （1. 93×10-2 mol·L -1 ）
15. 在氯离子和铬酸根离子浓度均为0.100 mol ?L -1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液（忽略体积的变化）时，AgCl 和Ag 2CrO 4哪一种先沉淀？当Ag 2CrO 4开始沉淀时溶液中氯离子的浓度为多少？ （5.28?10-5
mol·L
-1
）
16. 用NaOH 溶液来处理MgCO 3沉淀，使之转化为Mg(OH)2沉淀，计算这一转化反应的标准平衡常数。若0.0045 mol MgCO 3沉淀在1.0 L NaOH 溶液中转化为Mg(OH)2沉淀，此NaOH 溶液的最初浓度至少应为多少？ （K a =1.22×106， 74.1mol/L ）
17. 在血液中H 2CO 3—NaHCO 3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由运动产生的乳酸（简记为HL ）。
（1）求--
3
23HL HCO H CO L
+=+的平衡常数。 （3.3×102）
（2）若血液中[H 2CO 3]=1.4×10-3
mol ?L -1
，[-3HCO ]=2.7×10-2
mol ?L -1
，求血液的pH 值。 （7.66）
（3）若向1.0L 血液中加入5.0×10-3mol HL 后，pH 为多大？ （6.91） （已知H 2CO 3：K a1=4.2×10-7
，K a2=5.6×10-11
；HL ：K a =1.4×10-4
）
§5 氧化还原电化学
习 题
1.写出下列指定元素在各自化合物中的氧化数:
H 4P 2O 7 O ；Na 2S 2O 3 S ；Pb 3O 4 Pb ；KO 2 K ，O ；(η5-C 5H 5)Fe Fe ；Mn (CO)(NO 3)3 Mn 。 2. 用氧化数法配平下列反应式 ① FeS 2 + O 2 → Fe 2O 3 + SO 2
② H 2O 2 + KI + H 2SO 4 → K 2SO 4 + I 2 + H 2O ③ NH 4NO 2 → N 2 + H 2O
④ P 4 + HNO 3 → H 3PO 4 + NO ↑
⑤ KMnO 4 + H 2C 2O 4 → K 2CO 3 + MnO 2 + H 2O + CO 2
3. 用离子-电子法配平下列方程式
① Cu + HNO 3(浓) → Cu(NO 3)2 + NO 2 ↑ + H 2O ② NaClO + NaCrO 2 + NaOH → NaCl + Na 2CrO 4 + H 2O ③ H 2O 2 + KMnO 4 + H 2SO 4 → MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O ④ I 2 + NaOH → NaIO 3 + NaI
⑤HCNS + KClO 3 → CO 2 + NO + SO 2 + KCl + H 2O
4. 写出下列各电对的电极反应
① OH -/H 2 ; ② O 2/OH - ; ③ MnO 4-/MnO 2; ④ H 2O 2/H 2O; ⑤ CrO 42-/CrO 2-
5. 写出下列电池的电极反应和电池反应，并计算其电极电势. ① (-) Zn | Zn 2+ (1.0mol ?L -1)|| Cu 2+ (1.0 mol ?L -1)| Cu (+)
② (-) Mg | Mg 2+
(0.1mol ?L -1
)|| Fe 2+
(1.0 mol ?L -1
)| Fe (+)
③ (-)Pb(s)∣Pb 2+ (10-2 mol ?L -1 ) || VO 2+(0.1 mol ?L -1), V 3+(10-5 mol ?L -1), H +(10-1 mol ?L -1)∣Pt (+)
6. 能否配制含有等浓度(mol ?L -1
)的下列各对离子的酸性水溶液？为什么？ ① Sn 2+ 和 Hg 2+ ② SO 32- 和 MnO 4-
③ Sn 2+
和 Fe 2+
7. 根据电极电势解释下列现象：
① 金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板。 ② 二氯化锡溶液贮存易失去还原性。
③ 硫酸亚铁溶液久放会变黄。
④ 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈?
⑤ 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子?
8. 计算298K 时，下列反应的标准吉布斯自由能变，并将其设计成原电池，写出电池符号。 ① 2Ca(OH)2 + Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ② SO 2 + 2H 2S = 2H 2O + 3S
③ MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O
9. 设计一个原电池，计算室温时，反应H 2(g) + ?O 2(g) =H 2O(l )反应的平衡常数。
(3.58×1041)
10. 设计一个原电池，计算室温时，反应 Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4(s) 反应的平衡常数。
(9.26×10-11)
11. 已知反应：2Ag ++Zn=2Ag+Zn 2+ 开始时[Ag +]=0.1mol·L -1，[Zn 2+]=0.3mol·L -1，求达平衡时，溶液中剩余的
Ag +浓度(已知：Ag
/Ag
?+
0.799V =, 2Zn /Zn ?+
0.763V =-)。
（2.44×10-27 mol·L -1）
12. 已知334
3
AsO
/
AsO ?-
-
0.58V =+，2
I
/I
?-
0.535V =+
对于反应：AsO 33-
+ I 3-
+ H 2O = AsO 43-
+ 3I -
+ 2H +
① 判断上述反应在标准状态下的自发方向.
② 计算反应的平衡常数；
③ 当溶液pH = 7以及[H +]=6.0时，反应的方向。
（0.154）
13. 将铜片插入盛有0.5mol ?L -1的CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol ?L -1的AgNO 3溶液的烧杯中，已知：
Ag
/Ag
?+
0.799V =， 2Cu /Cu ?+
0.342V =。
① 写出该原电池的符号
② 写出电极反应式和原电池的电池反应 ③ 求该电池的电动势
④ 若加氨水于CuSO 4溶液中，电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO 3溶液中，情况又怎样? 作定性回答。
（0.458V ）
14. 已知：Ag + + e- → Ag Ag /Ag
?+ 0.799V = AgI + e- → Ag + I - AgI /Ag ?
0.152V =-； 求：AgI 在298K 时的溶度积常数Ksp ；判断标态下金属Ag 能否与HI(aq)发生置换反应?
(8.52×10-17)
15. 为什么Cu +在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应? 计算25℃时歧化反应：
2Cu +=Cu 2+
+ Cu 的m G ? 和K
分别是多少?
(-34.5kJ ?mol -1, 1.12×106)
16. 铝空气电池是一种比较有希望的新能源，高纯铝作阳极，电解质是稀NaOH 溶液，阴极由稳定的空气泡通过带有催化剂的惰性金属电极构成，电池反应为：
4Al(s) + 3O 2(g) + 6H 2O(l) = 4Al(OH)3(s)
r m G ? 1
3103kJ m ol
-=-?
已知：2
O
/OH
?-
0.401V =+，写出电池的电极反应，计算电池的电动势和3Al(OH )/Al ?
。
(2.68V ，-2.28V)
17. 根据下面电势图(在酸性介质中):
-
--Br V
07.1Br V
59.1HBrO
V
49.1BrO
V
76.1BrO
2
3
4
① 写出能发生歧化反应的反应方程式:
② 计算该反应的m G ?
;
③ 计算该反应在298K 时的平衡常数。
（6.84 kJ ?mol -1, 6.9×106）
18. 已知下面两个元素电极电势图:
-
-
I V
53.0I V
45.1HIO
V
13.1IO 2
3
；O H V
77.1O H V
68.0O 22
22
① 计算3
IO
/I
?--
，3
2
IO /I ?-
；
②指出电位图中哪些物质能发生歧化反应，并写出反应方程； ③从电极电势考虑，在酸性介质中HIO 3与H 2O 2能否反应； ④ 从电极电势考虑，在酸性介质中I 2与H 2O 2能否反应； ⑤ 综合考虑，③、④反应最终结果是什么?
（1.08V ，1.20V ）
§6 原子结构
习题
1.计算激发态氢原子的电子从第三能级层跃迁至第二能级层时所辐射的光的频率、波长及能量各是多少？
656.3nm,4.568×1014s-1, 3.027×10-19J
2．判断下列叙述是否正确：
（1）电子具有波粒二象性，故每个电子既是粒子，又是波。
（2）电子的波性，是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
（3）波函数，即电子波的振幅。
（4）波函数即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学表达形式。
（1）×（2）√（3）×（4）√
3.写出下列各轨道的名称：
(1) n=2 l=0 (2) n=3 l=2
(2) n=4 l=1 (3) n=5 l=3
（1）2s（2）3d（3）4p（4）5f
4.下列量子数合理的是：
(1) n=2，l=1，m=0，m s=+1/2
(2) n=3，l=3，m=-1，m s=-1/2
(3) n=3，l=0，m=0，m s=0
(4) n=3，l=0，m=+1，m s=+1/2
（A）
5．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示（）
Aψ的大小；B.Y绝对值的大小； C. r值的大小 D.4πr2d r值的大小
（B）
6.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
(1)B(1s22s3)
(2)N(1s22s22p x22p y1)
(3)Be(1s22p y2)
(1)违反保利原理)B(1s22s1)
(2)违反洪特规则N(1s22s22p x12p y12p z1)
(3)违反能量最低原理Be(1s22s2)
7. Li+ ﹑Na+﹑K+ ﹑Rb+﹑Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？
8. 已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：
（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）5d106s1
试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区？哪个族？哪个周期？
(a)Cl, p,ⅦA,3；(b)Fe,d,Ⅷ,4；(c)Rb,s,Ⅰ,5；(d)Au,ds,ⅠB,6
9．已知M2+的离子3d轨道中有5个d电子，请推出：该原子的核外电子排布、最外层和最高能级组中电子数、在周期表中的位置。
Mn, 1s22s22p63s23p63d54s2,
10．填充下表：
11通过Slater规则计算说明，原子序数为12，16，25的元素中，4s和3d轨道哪个能量高？
12．具有下列原子外层电子结构的4种元素：
（1）2s2；(2) 2s22p1；(3)2s22p3；(4)2s22p4
其中第一电离能最大的是（），最小的是（）。（1）,（2）
13.已知数据如下表
试从电子层结构和电离能数据，说明为什么钾的第一电离能小于钙，而第二电离能大于钙，并且在化学反应中钾表现为＋1价，钙表现为＋2价。
钾[Ar]4s1失去一个电子后形成稳定结构，故再失去一个电子比较困难，所以化学反应常表现为＋1价；钙[Ar]4s2失去两个电子才能形成稳定结构，所以化学反应常表现为＋2价
14．判断半径大小，并说明原因：
(1)Sr与Ba；(2)Ca与Sc ；(3)Ni与Cu；(4)Zr与Hf ；(5)S2-与S；(6)Na+与Al；(7)Sn2+与Pb2+；(8)Fe2+与Fe3+
(1)Sr
15. 镧系收缩的结果使下列元素性质相似的是:( )
A.Mn和Tc
B.Ru和Rh
C.Nb和Ta
D. Zr和Hf
（D）
16. 下列元素的第一电子亲和能大小正确的顺序是:( )
A. C B. C>N>O>F C.C>N D.C>N （A） 17.下列各组元素按电负性大小排列顺序正确的是:( ) A.F>N>O B O （D） 18．有A、B、C、D、E、F六种元素。试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，并给出各元素的价电子构型。 （1）A、B、C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C,已知C有3个电子层； （2）D、E为非金属元素，与H结合形成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体； （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 Mg, Na, Al，Br, I，Cr 第四版无机化学习题及 答案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT 第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： （a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As （Z=33） 答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。 （a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。 答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。 答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。 答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。 答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。 第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。 无机化学课后习题答案(天津大学第四版) 第2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案 1.解： m r H ? = -3347.6 kJ·mol -1; m r S ? = -216.64 J·mol -1·K -1; m r G ? = -3283.0 kJ·mol -1 ＜ 0 该反应在298.15K 及标准态下可自发向右 进行。 2.解： m r G ? = 113.4 kJ·mol -1 ＞ 0 该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。 （2） m r H ? = 146.0 kJ·mol -1; m r S ? = 110.45 J·mol -1·K -1; m r G ? = 68.7 kJ·mol -1 ＞ 0 该反应在700 K 、标准态下不能自发进行。 3.解： m r H ? = -70.81 kJ·mol -1 ; m r S ? = -43.2 J·mol -1·K -1; m r G ? = -43.9 kJ·mol -1 （2）由以上计算可知： m r H ?(298.15 K) = -70.81 kJ·mol -1; m r S ?(298.15 K) = -43.2 J·mol -1·K -1 m r G ? = m r H ? - T · m r S ? ≤ 0 T ≥K) (298.15K) (298.15m r m r S H ?? = 1639 K 4.解：（1）c K = {} O) H ( )(CH )(H (CO) 243 2c c c c p K = {}O) H ( )(CH )(H (CO) 243 2p p p p K = {}{}{}{} p p p p p p p p / O)H ( /)(CH / )(H / (CO) 2 4 3 2 （2） c K = {}{} )(NH )(H )(N 32 32212c c c p K = {}{} )(NH )(H )(N 32 3221 2p p p K = {}{} p p p p p p / )(NH / )(H / )(N 32 32212 （3）c K =)(CO 2 c p K =)(CO 2 p K = p p / )(CO 2 （4）c K ={}{} 3 23 2 )(H O)(H c c p K = {}{} 3 23 2 )(H O)(H p p K = {}{} 3 232 /)(H /O)(H p p p p 5.解：设 m r H ?、 m r S ?基本上不随温度变化。 m r G ? = m r H ? - T · m r S ? m r G ?(298.15 K) = -233.60 kJ·mol -1 m r G ?(298.15 K) = -243.03 kJ·mol -1 K lg (298.15 K) = 40.92, 故 K (298.15 K) = 8.3?1040 第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形 《无机化学》课外练习题及其答案 《无机化学》课外练习题 一．选择题（选择一个正确的答案，打上记号“?”） 1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A．1 ； B．3 ； C．5 ； D．7 ； E．0 2．假定NH3+ 基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ A．sp3 ； B．sp ； C．sp2 ； D．sp3d ； E．dsp2 3．下列分子中，偶极矩为零的是： A．PCl3 ； B．NF3 ； C．SO2 ； D．NO2 ； E． BCl3 4．已知各离子的半径（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： A．MgO ； B．CaS ； C．SrSe ； D．SrS ； E．BeO 5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是： A．H2O ； B．Hg ； C．Br2（l） ； D．CHCl3 ； E．C2H5OH 6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是： A．八面体/平面正方形； B．八面体/四方锥； C．四面体/三角锥； D．正四面体/正四面体； E．五角双锥/变形八面体 7．下列各对物质中，属于等电子体的是： A．O2和O3； B．NO和CO； C．N2和NO； D．NO和NO+； E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比： A．作用距离更短，作用范围更小； B．作用距离更长，作用范围更大； C．作用距离更长，作用范围更小； D．两者相差不多； E．因键的性质不同，不能比较。 9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C．一般来说，?键的键能比?键的键能小； 高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是 第十二章 1．卤素中哪些元素最活泼为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变 答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2 从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F—离子的半径特别小。 F Cl Br I F—Cl—Br—I— r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1)由于F的原子半径非常小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2的 解离能（155KJ/mol）远小于Cl2的解离能（240KJ/mol）。 (2)由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格 能更大。 由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。 2．【 3．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中氧化能 ?值的大小和下列过程有关（见课本P524） 力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,θ 4．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。 答：（1）2Cl2+Ti =TiCl4加热，干燥 （2）3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，干燥 （3）Cl2+H2 =2HCl 点燃 （4）3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 ！ 5Cl2(过量)+2P=2PCl5干燥 （5）Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 5．试解释下列现象： （1）I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。 （2）I2难溶于水却易溶于KI中。 答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。 而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物不再呈其 单质蒸气的颜色，而呈红棕色。 （2）I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3—离子，I3—离子在水中的溶解度很大，因 此，I2易溶于KI溶液。 期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定 《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管 第1章 物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？ 解：V 与T 一定时，n 与p 成正比， 即： mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得 mol 10645.25?=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。 解 =30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶 无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 无机化学习题册及答案 Revised as of 23 November 2020 《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（） 3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（） 4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（） 5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液（） 7．在相同温度下， molL-1的葡萄糖溶液与 molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（） A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 5．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( ) a. c(C6H12O6)= mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= mol·L-1 c. c[(1/3)Na3PO4]= mol·L-1 d. c(NaCl)= mol·L-1 A. d＞b＞c＞a B. a＞b＞c＞d C. d＞c＞b＞a D. b＞c＞d＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（） A. 大于280 mmol·L-1 B. 小于280 mmol·L-1 C. 大于320 mmol·L-1 D. 280－320 mmol·L-1 8. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( ) ·L-1·-1 C ·L-1·L-1 三、填充题: 16. 完成并配平下列反应式： （1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ → （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O 第一章 1.恒温下，将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中，N 2和O 2 分压各是多少，总压是多少？ 2.温度是T 时，在容积为VL 的真空容器中，充入N 2（g ）、Ar （g ）容器压力为a KPa ，已知N 2（g ）分压为b KPa ，则Ar(g)的分压为 ，N 2（g ）和Ar （g ）的分体积分别为多少，N 2（g ）和Ar （g ）的物质的量为多少？ 3.在25℃下，将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中，混合气体总压为152KPa ，N 2和O 2分压分别为多少KPa ，25℃N 2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章 1.在298.15K 下，弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ，已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(2 25 )(+→+ ， 估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②?H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和?H. 第四章 1. 已知温度为298.15K ，下列有关物质的热力学数据 计算反应：422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时，r m H Θ ?,r m S Θ ?,r m G Θ ? ②求r m G Θ ?（500K ） 2. 已知298.15K ，下列有关物质的热力学数据： 第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为 负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。× （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。× 第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速 度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则 所需温度为多少？ 2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟 化氙的密度为0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa； 323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按 下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反 应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.12一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？ 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （） 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+) 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：第四版无机化学习题及答案
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