河南省信阳市潢川县高级中学2017-2018学年高三9月月考化学试题 Word版含解析

河南省信阳市潢川县高级中学2017-2018学年度高三化学9月月

考试题（解析版）

1．如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是( )

A．锌片是原电池负极

B．溶液逐渐变为蓝色

C．H＋在负极得到电子被还原

D．锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多

【解答】答案A：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，故A正确；B．原电池反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，无铜离子生成，则溶液不变蓝，故B错误；C．H+在正极得到电子被还原，故C错误；D．锌片越纯，锌片上产生的气泡越少，如为纯锌，则只在正极上析出气体，故D错误。故选A。考点：考查原电池工作原理

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对

B、在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2N A

C、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N A

D、分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8 N A 【解答】答案A

3．下列说法正确的是()

A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等

B.1 L二氧化碳气体一定比1 L氧气的质量大

C.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等

D.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等

【解答】答案D，A中n(H+)不仅与强酸的n有关，还与该强酸是几元有关。B没有指明是在同温同压下。C应把“物质”改为“气体”。

4．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，所以它们是：

A．同分异构体 B．同一种物质 C．同系物 D．多糖类物质

【解答】答案D：淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，n值不同，二者的分子式不同，结构不同，所以不是同分异构体，也不是同系物，更不是同一物质，但是它们都属于多糖，答案选D。考点：考查淀粉和纤维素的异同

53+

【解答】答案C，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含Fe，这是检验Fe3+的特征反应6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

【解答】答案B：A、电荷不守恒，错误，不选A；B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，正确，选B；C、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，错误，不选C；D、偏铝酸钠和过量的二氧化碳发育生成氢氧化铝和碳酸氢钠，错误，不选D。考点：离子方程式的判断

7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A

B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A

C．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A

D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11N A

【解答】答案A：A．乙烯和丙烯最简式是CH2，式量是14，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含最简式的物质的量是0.2mol，所以根据C原子守恒，可知碳原子数为0.2N A，正确；B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为4N A，错误；C．标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N A，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关化学计算的知识。

8．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）

A．用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应

B．我国古代的“湿法炼铜”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3置换反应

C．用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化还原反应

D．证明金属镁的活动性比铁强：3Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2+2Fe 置换反应

【解答】答案C：A．改选项不符合复分解反应的条件，不能反应，错误；B．我国古代的“湿法炼铜”反应原理是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，发生的是置换反应，错误；C．用天然气作燃料是

由于天然气主要成分是CH4，反应原理是CH4+2O2CO2+2H2O，该反应是氧化还原反应，正确；D．由于Fe(OH)3难溶于水，所以不能用Mg与Fe(OH)3固体在室温下发生置换反应，错误。考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。

9．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－错误！未找到引用源。、SiO32－错误！未找到引用源。、NO3－、CO32－错误！未找到引用源。。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：

下列判断正确的是

A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

B．Na+、AlO2－错误！未找到引用源。和SiO32－一定存在于溶液X中

C．气体甲一定是纯净物

D．CO32－错误！未找到引用源。和NO3－一定不存在于溶液X中

【解答】答案B：溶液X与过量盐酸反应生成气体甲，可知溶液X中含有CO32-，则溶液中一定没有Mg2+、Al3+；溶液X与过量盐酸反应生成沉淀甲，可知溶液中含有SiO32-，沉淀甲是硅酸；加入过量氨水有白色沉淀乙，可知溶液X中含有AlO2-；由电荷守恒可知溶液X中的阳

离子只能为Na+；答案选B。考点：离子共存、离子反应

10．室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是

A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH- ==Al(OH)3↓

B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离

C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

【解答】答案C：A、由于硫酸铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故a点是氢离子和氢氧根离子反应，故选项A错误；B、a-b段发生反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液的pH增大，促进了氢氧化铝的酸式电离，抑制碱式电离，不选B；C、b-c段加入氢氧根离子，主要是铝离子和氢氧根结合成氢氧化铝，所以正确，选C；D、c点后pH发生突变，氢氧化钠过量，氢氧化铝沉淀开始溶解，生成偏铝酸钠，碱性较强，而d点pH大于10，氢氧化钠远远过量，所以错误，不选D。考点：考查盐类的水解和氢氧化铝的两性

11．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（）

A．一定有S2-、SO32-、Na+ B．一定没有Ag+、Al3+

C．可能只有Na+、S2-、CO32- D．一定有Na+、S2-、NO3

【解答】答案：溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；A．此溶液中一定有Na+、S2-，而SO32-可能有，故A错误；

B．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag+、Al3+，故B正确； C．若只有Na+、S2-、CO32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故C错误；D．上述分析判断可知，此溶液中可能有S2-、NO3-，故D错误；故选B。

【考点定位】考查了离子性质的应用和离子检验方法的分析判断

【名师点晴】掌握离子性质的反应现象是解题关键，溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-存在或者NO3-、S2-存在加入盐酸可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有。

12．有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl2和O2，溶液的pH变化（y）与通入气体的量x的关系如图3-6所示，则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学反应分别是：

图3-6

A.在氢硫酸中通入O2_________________；

B.在亚硫酸中通入O2_________________；

C.在氢硫酸中通入Cl2_________________；

D.在亚硫酸中通入Cl2_________________。

【解答】答案a c b d

解析：根据H2S、H2SO3分别与O2和Cl2的反应：

A：2H2S+O2====2H2O+2S↓

B：2H2SO3+O2====2H2SO4

C：H2S+Cl2====S↓+2HCl

D：H2SO3+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl

可知：A—a，B—c，C—b，D—d

13．（8分）A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d l04s1），则A元素的核外电子排布图为：；B的元素符号为____，位于周期表第周期族。

【答案】

（2分）Cu（2分）、四（2分）、I B（2分）

14．（8分）实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是（）

A．锥形瓶B．250 mL 容量瓶C．胶头滴管D．100mL容量瓶E．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。

(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移溶液

其正确的操作顺序应是___________________ __(填各步骤序号)。

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（）

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

【解答】答案（8分）（1）A B （2）烧杯、玻璃棒（3）B E A G C D F （4）B （每空2分)

解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。

（1）配制100ml溶液，需要100ml容量瓶。固体需要称量，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容还需要胶头滴管，所以答案选AB。

（2）根据（1）中分析可知还缺少烧杯、玻璃棒。

（3）该哭配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是B E A G C D F。

（4）根据c＝n/V可知，定容时仰视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低；反之定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，对实验是不影响的；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低，实验答案选B。

2

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是__________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a的目的是__________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl －发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_________________________（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________________

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_________________ ____________【解答】答案（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（2）碱性，漂白性

（3）①检验白雾中是否含有氯气，排除氯气干扰。②白雾中混有二氧化硫，二氧化硫可与酸化的硝酸银反应生成沉淀

（4）向漂粉精溶液中再逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

（5）硫酸钙，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

解析：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。（2）pH试纸变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明溶液有漂白性。（3）①因为氯气可与碘化钾反应生成碘单质，使试纸变蓝，所以可以检验白雾中是否含有氯气，排除氯气干扰。②白雾中混有二氧化硫，二氧化硫可与酸化的硝酸银反应生成沉淀。（4）因为随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应，所以可以向漂粉精溶液中再逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色的氯气生成。（5）加入盐酸没有变化，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，则沉淀中含有硫酸钙，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-考点：氯气的性质

16．（9分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红

褐色沉淀，证明有Cu2+。

（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。

（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

①现象2

②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。

③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S 的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。

【解答】答案（9分）（1）黑色沉淀中不含有CuO （1分）

（2）①还原（1分）；② B试管中出现白色沉淀（1分）；

2NO3-+3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O ＝ 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+

（或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O ＝ BaSO4↓+ NO↑+ 2H+）（2分）

③取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（2分）

（3）CuS + 4H2SO4(浓)CuSO4 + 4SO2↑+ 4H2O (2分)

解析：（1）通过实验证明该黑色固体中不含有CuO；（2）①A试管内上方出现红棕色气体，证明在黑色固体中含有还原性的物质；②A中产生的气体通入B中，在B试管中出现白色沉淀，证明白色沉淀是BaSO4，则黑色固体中含有S元素；相应的离子方程式是2NO3-+3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O ＝ 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O ＝ BaSO4↓+ NO↑+ 2H+，错误；

③ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还应该检验反应后的溶液中还存在Cu2+。故还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物；（3）CuS与浓硫酸反应的化学方程式是CuS +

4H2SO4(浓)CuSO4 + 4SO2↑+ 4H2O。

考点：考查铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀的元素组成、成分的测定的知识。

17．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

(1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是mol（2分）；质量是g（2分）（2）所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积为_____mL；（3分）

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

2018-2019学年河南省信阳市高级中学高一上学期期末考试英语试题(word版)

2018-2019学年河南省信阳市高级中学高一上学期期末考试 英语试题 第?卷 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有2分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。第一节（共5小题；每小题1．5分，满分7．5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡ 19.15. B. ￡ 9.18. C. ￡ 9.15. 答案是C。 1. What is the woman reading? A. A magazine. B. A novel. C. A newspaper. 2. What can the speakers do with their library cards? A. Burrow books of any kind. B. Check out reference books. C. Borrow an unlimited number of books. 3. Where does the conversation probably take place? A. At a supermarket. B. At a restaurant. C. At a theater. 4. What is the woman unclear about? A. When to hand in her report. B. What to write about in her report. C. How to write a brief but clear report. 5. Why didn’t the man finish h is science homework? A. He forgot it completely. B. It was too difficult for him. C. He didn’t have enough time.

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

河南省信阳高级中学2020-2021学年高一下学期2月开学考试语文试题答案

语文试题答案 1．C【分析】 A项，“并不包含太多的感知和经验，而只是一种籍贯或来源的确定”错，原文说的是“也许并不包含太多的感知和经验，而只是一种籍贯或来源的确定”，选项缺少“也许”，说法绝对。B项，“‘原乡意识’比‘原乡情结’更深刻”错，原文第二段介绍“原乡意识”，第三段通过席慕蓉的例子论证“原乡情结”，文中并没有将“原乡意识”“原乡情结”进行比较。D项，“只要……就能够……”逻辑关系分析有误，原文只是说“一种超越一般‘家乡情感’而升华为‘原乡意识’的创作境界，那么就有可能在超越自身生存局限的同时，超越了地方戏曲乃至戏曲文化存在的局限。如此，中国传统戏曲包括地方戏曲的时代再兴，绝非是不可期的”，用的是“可能”，而不是过于绝对的表述。 2．D【分析】 “论证‘家乡意识’深入骨髓”错，应该是充分证明了“原乡意识”的存在。 3．A【分析】 “为满足对于曾经家乡的记忆和联想，我们格外重视对家乡风土人情、俚俗趣味的表现”不合文意，原文相关表述在第一段，“以往，我们总是强调地方戏曲的‘家乡意识’‘乡土风情’，因而格外重视表面所体现出来的家乡风土、家乡人情、家乡俚俗趣味，藉以满足对于曾经感知的家乡的记忆和联想”，原文说“在地方戏曲中”，选项扩大了范围。 4．B【分析】“但至今未能研究出一种疫苗”错误，曲解文意，根据原文“对于艾滋病这种重大疾病，尽管全球医学界已经花费数十年开发疫苗，但至今尚未有一种疫苗能够走出实验室得到普遍应用”分析可知，艾滋病疫苗已有，但未能走出实验室得到普遍应用。 5．B【分析】A项，“随着新型冠状病毒全球大流行，作为目前成本效益最高的卫生干预手段”错误，以偏概全，结合原文“接种疫苗能够挽救大量生命，被广泛认为是全球最成功和最具成本效益的卫生干预措施之一”分析可知，疫苗只是卫生干预措施“之一”。C项，“不属于此前已得到广泛应用的传统类型疫苗”错误，由材料二“此前已得到广泛应用的传统类型疫苗包括灭活病毒疫苗、基因工程亚单位疫苗、重组载体病毒疫苗等多数在研新冠疫苗都属于此类”的信息可知，陈薇院士团队研发的腺病毒载体疫苗属于此前已得到广泛应用的传统类型疫苗。 D项，“新冠疫苗的获批上市遇到的最大困难是‘抗体依赖性增强’(ADE)副作用，只有克服了这种副作用，才能上市给老百姓注射”错误，结合原文“疫苗进入临床试验分三期：……三期确定是否使用。……张文宏说，三期研究认为安全，再给老百姓打，想做小白鼠，我们的流程是不允许的”可知，新冠疫苗经过三期临床实验确认了其安全性才能上市，而不是“克服了这种副作用”；由材料四“‘抗体依赖性增强’（ADE）副作用是新冠病毒疫苗研发的最大不确定性。在一些特殊情况下，抗体不但不抵御病毒，还会扮演‘特洛伊木马’角色，协助病毒入侵细胞，捉高感染率，助纣为虐”可知，“抗体依赖性增强”（ADE）副作用是在一些特殊情况下可能存在的问题，而不是“新冠疫苗的获批上市遇到的最大困难”，所以“新冠疫苗的获批上市遇到的最大困难是‘抗体依赖性增强’(ADE)副作用”的说法于文无据。 6．①机遇与挑战的矛盾：研制出疫苗，为人类做出重大贡献；疫苗研制困难重重，国际竞争激烈。②快与慢的矛盾：科学研究中，领先者可占得行业先机；又要在安全性、有效性上下功夫，不能一味求快。

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

河南省信阳高级中学2020┄2021学年高一下学期开学考试 英语试题

注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。本试卷共150分，考试时间120分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、学号、姓名、考场、座位号填写在答题卷上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题，共100分） 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What was the man doing when the phone rang？ A. Taking a shower. B. Cleaning the floor. C. Doing the laundry. 2. How long can the man keep the book？ A. For three weeks. B. For two weeks. C. For one week. 3. What will the speakers do first？ A. Have a cup of tea. B. Watch the dolphin show. C. See the elephants. 4. Why is the man happy？ A. He got a good evaluation. B. He received an award for his work. C. He learned some interpersonal skills. 5. What are the speakers talking about in general？

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

新人教版_2020-2021学年北京市人大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)

2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题 （满分：100分时间：90分钟）2021.10 可能用到的相对原子质量：O16Cu64 一、单项选择题（共14小题；共42分） 1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是 A B C D 生活用水消毒加入 腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2 次氯酸钙 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A．腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不合题意； B．食用盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性，B不合题意； C．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，C符合题意；D．生活用水消毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO，故利用其氧化性，D不合题意； 故答案为：C。 2.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 A.油脂是人体不可缺少的营养物质 B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养 【答案】A

【解析】 【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营养物质,A项正确； B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B项错误； C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C项错误； D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误； 答案选A。 3.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A.14N与14C互为同位素 B.NH3的热稳定性比HF的强 C.NH3的电子数为10 D.Si3N4中N为+3价 【答案】C 【解析】 【详解】A.质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14N与14C的质子数不同，不互为同位素，A错误； B.同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：N

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

河南省信阳高级中学2019届高三地理上学期期末考试试卷(含解析)

1 2019届河南省信阳高级中学高三上学期期末考试地理试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I 卷（选择题) 一、单选题 北京时间2018年11月6日，一架载有92吨蓝莓和樱桃的包机从南美智利首都圣地亚哥机场抵达郑州市新郑国际机场。水果在机场经检验合格后再分拨配送到市内、北京、上海等地。郑州航 空港已成为国内进境水果的主要集散地之一。据此完成下列各题。 1．我国商人选择11月～12月从智利进口水果的主要原因是（ ） A ．气温较低，水果易保存 B ．半球不同，水果错季成熟 C ．春节临近，市场需求旺 D ．气流稳定，适宜航空飞行 2．与国内其他大城市相比，郑州航空港成为国内进境水果主要集散地的有利条件是（ ） A ．装卸成本更低廉 B ．航空运输更便利 C ．地理位置更优越 D ．检验技术更先进 读2016年江苏、河南、新疆、黑龙江四省区的人口增长数据对比示意图，完成下列各题。 3．下列序号表示江苏人口增长的是（ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 4．近年来③地人口迁出呈下降趋势，其主要原因为（ ） A ．产业迁入 B ．政策限制 C ．劳动力减少 D ．交通发展缓慢 5．④地机械增长率较高，主要原因有（ ） A ．地理位置优越 B ．经济发达 C ．交通便利 D ．矿产资源丰富 抛物线状沙丘是在常年单向风或几个近似方向风的作用下形成的一种风积地貌，形态特征与新月形沙丘相反，它的两个翼角（丘臂）指向上风向，迎风坡凹进，背风坡呈弧形凸出，轮廓呈抛物线状。读库布齐沙漠南缘某抛物线形沙丘示意图。完成下列各题。 6．抛物线沙丘与新月型沙丘（ ） A ．两翼均有植被 B ．分布区的风向固定 C ．迎风坡都较陡 D ．不会存在同一地区 7．图示地区的主导风向是（ ） A ．东风 B ．西风 C ．南风 D ．北风 8．该抛物线形沙丘中以堆积作用为主的部位是（ ） A ．甲、乙 B ．丙、丁 C ．甲、丁 D ．乙、丙 某垂钓爱好者自驾去水库垂钓。在途中休息时，用手机拍到一张路边的凸面镜图片。左图为水库及附近等高线地形图(等高距为10米)，右图为手机拍摄到的凸面镜里的景观图(面包车在镜中自左向右行驶)。据此，完成下列各题。 9．图示地区最大的高差可能为（ ） A ．22米 B ．32米 C ．42米 D ．52米 10．拍摄到的凸面镜最可能的位置是在（ ） 此卷只装订不密封 班级 姓 名 准考 证号 考场 号 座位 号

高三上学期10月月考化学试题(答案解析)15

山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：C 1735l B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．硫化氢的结构式：H —S —H D ．氯化铵的电子式： 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N A D ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2 B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2

C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）

高二上期10月月考化学试题及答案

高二上期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第I卷（选择题共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分） 1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（） A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（） A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 3．下列说法正确的是（） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（） A．10s B．20s C．30s D．40s 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（） A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气 6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中 8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化 C．SO2、O2、SO3共存状态 D．v(SO2)正=v(SO3)正 9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）