无机化学复习题一
无机化学复习题一
一、单选题
1、多电子原子的能量决定于量子数..................................（B）。
(A) n；(B) n 和l；(C) n、l 和m；(D) n、l、m 和ms。
2、原子的核外M层可容纳的最多电子数是.................（B）。
(A) 8 个；(B) 18 个；(C) 32 个；(D) 50 个。
3、下列各电子亚层不可能存在的是........................（D）。
(A) 8 s；(B) 6 d；(C) 5 p；(D) 2 f。
4、主量子数n = 4 时，原子轨道的数目最多是..................（B）。
(A) 32；(B) 16；(C) 8；(D) 4。
5、关于p z原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是...............（D）。
(A) 前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）；
(B) 前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形；
(C) 前者"胖些"，后者"瘦些"；
(D) 前者值小，后者值大。
6．下列说法中符合泡里原理的是（A）
（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子
（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子
（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级
（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。7．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是（C）
8．某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为（C）
（A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8-32
9．下列各组量子数，不正确的是（B）
（A）n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 （B）n=3,l=0,m=1,ms=1/2
（C）n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2
10．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（C）
（A）Mn2＋（B）Fe2＋（C）Co2＋（D）Ni2＋
11．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（D）
（A）Ne （B）Na+（C）F－（D）S2－
12．基态时，4d和5s均为半充满的原子是（C ）
（A）Cr （B）Mn （C）Mo （D）Tc
13．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（）
（A）Cr3＋（B）Fe3＋（C）Ni2＋（D）Mn3＋
14．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为
（）
（A）4 （B）5 （C）3 （D）2
15．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（）
（A）3s23p1 （B）3s23p2 （C）3s23p3（D）3s23p4
16．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( )
（A）只有一个数值（B）可以是三个数值中的任一个
（C）可以是五个数值中的任一个（D）可以有无限多少数值
17．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（）
（A）H3PO4（B）Ba(NO3)2（C）NH4F （D）NaOH
18．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（）
（A）OF2（B）SF2（C）PCl3（D）BCl2
19．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（）
（A）NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl4
20．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）
（A）p x-p x（B）p y-p y（C）p x-p z（D）s-d z2
21．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（）
（A）p x-p x（B）p y-p z（C）p y-p y（D）p x-p y
22．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是（）
（A）SF2（B）SF4（C）SF3（D）SF6
23．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）
（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl4
24．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（D ）（A）CCl4（B）SiF4（C）NH4＋（D）ICl4－
25．下列分子中，键和分子均具有极性的是（）
（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH3
26．下列分子中，偶极矩为零的是（）
（A）BF3（B）NF3（C）PF3（D）SF4
27、下列化合物中没有共价键的是..............................（）。
(A) PBr3；(B) IBr；(C) HBr；(D) NaBr。
28、下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是..............（）。
(A) CsF > RbCl > KBr > NaI；(B) CsF > RbBr > KCl > NaF；
(C) RbBr > CsI > NaF > KCl；(D) KCl > NaF > CsI > RbBr。
29、下列叙述中，不能表示s键特点的是.................................（）。
(A) 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成"圆柱形" 对称；
(B) 两原子核之间的电子云密度最大；
(C) 键的强度通常比p键大；
(D) 键的长度通常比p键长。
30、下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是......................................（）。
(A) KF；(B) H2SO4；(C) CuCl2；(D) NH4NO3。
31、NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是............（）。
(A) sp；(B) 不等性sp3；(C) sp2；(D) dsp2。
32. 在金属晶体面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为( )
A. 4
B. 6
C. 8
D. 12
33.下列离子中，极化率最大的是( )
A. K+
B. Rb+
C. Br-
D. I-
34.下列离子中，极化力最大的是( )
A. Cu+
B. Rb+
C. Ba2+
D. Si2+
35.下列离子中，属于（9-17）电子构型的是( )
A. Li+
B. F-
C. Fe3+
D. Pb2+
36.下列离子半径大小顺序中错误的是( ) A. Mg2+ < Ca2+ B. Fe2+ > Fe3+ C. Cs+ > Ba2+ D. F- > O2-
37.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是( )
A.SiO2
B.HF
C.KF
D. Pb
38.下列晶格能大小顺序中正确的是 ( )
A.CaO > KCl > MgO > NaCl
B. NaCl > KCl > RbCl >SrO
C.MgO > RbCl > SrO > BaO
D. MgO > NaCl > KCl > RbCl
39.下列各组物质沸点高低次序中错误的是( )
A. LiCl < NaCL
B.BeCl2 > MgCl2
C. KCl > RbCl
D. ZnCl2 < BaCl2
40.下列叙述中错误的是( )
A. 单原子分子的偶极矩等于零
B. 键矩愈大，分子的偶极矩也一定愈大
C. 有对称中心的分子，其偶极矩等于零
D. 分子的偶极矩是键矩的矢量和
41.下列物质中，分子间不能形成氢键的是 ( )
A.NH3
B.N2H4
C.C2H5OH
D.CH3OCH3
42.下列各组化合物溶解度大小顺序中，正确的是( )
A. AgF >AgBr
B.CaF2 > CaCl2
C.HgCl2 < HgI2
D. LiF > NaCl
43.下列分子中，偶极矩等于零的是( )
A.CS2
B.NH3
C.H2S
D.SO2
44.下列离子中，末成对电子数为零的是( )
A. Mn3+
B.Pb2+
C.Cu2+
D.Fe2+
45.下列物质晶格能大小顺序中正确的是( )
A. MgO > CaO > NaF
B. CaO > MgO > NaF
C. NaF > MgO > CaO
D. NaF > CaO > MgO
46、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是............（）。
(A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。
47、氯化钠晶体的结构为.............................（）。
(A) 四面体；(B)立方体；(C)八面体；(D)单斜体。
48、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是..........（）。
(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+；
(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。
49、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是........................（）。
(A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化；
(C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。
50、下列两组物质：
① MgO、CaO、SrO、BaO
② KF、KCl、KBr、KI
每组中熔点最高的分别是..........................................（）。
(A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。
51、配合物的磁矩主要取决于形成体的........................（）。
(A) 原子序数；(B) 电荷数；(C) 成单电子数；(D) 成对电子数。
52、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ = 4.9 B. M. 或0 B.M.，则该金属最可能是下列中的..............................（）。
(A) Cr3+；(B) Mn2+；(C) Fe2+；(D) Co2+。
53、下列八面体配离子中，中心离子的d 电子排布为de6 dr0 ( t2g6 e g0 ) 的是..............（）。
(A) [ Co (CN)6 ]3-；(B) [ CrF6 ]3-；(C) [ MnCl6 ]4-；(D) [ Ti (H2O)6 ]3+。
54、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是.................（）。
(A) 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；
(B) 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；
(C) 八面体场中，中心离子的分裂能△0 = 10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等；
(D) 晶体场稳定化能(CFSE) 为零的配离子也能稳定存在。
55、碱金属氢化物可作为..............................（）。
(A) 氧化剂；(B) 还原剂；(C) 沉淀剂；(D) 助熔剂。
56、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是...........（）。
(A) Rb；(B) Na；(C) Be；(D) Mg。
57、下列物质与水反应，不产生H2O2的是....................（）。
(A) KO2；(B) L i2 O；(C) BaO2；(D) Na2O2。
58、在水中，Li 的还原性比Na 强，是因为..............................（）。
(A) Li 的电离能比Na 大；(B) Li 的电负性比Na 大；
(C) Li 的原子半径比Na 小；(D) Li+ (g) 的水合热比Na+ (g) 的大。
59、BCl3是一种...........（）。
(A) 离子型化合物；(B) 高熔点化合物；
(C) 缺电子化合物；(D) 路易斯碱。
60、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是..................................（）。
(A) 白色；(B) 黑色；(C) 棕色；(D) 黄色。
61、有二种氧化物：SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化
钾试纸变蓝的是....................（）。
(A) SnO2；(B) PbO2；(C) 二种氧化物都可以；（D）二种氧化物都不可以
62、关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是..............................（）。
(A) B 原子采用s p3杂化；(B) 含有B - B 键；
(C) 四个B - H 键共平面；(D) 有二个三中心二电子键。
63、NaH2PO4的水溶液呈...................................（）。
(A) 强碱性；(B) 弱酸性；(C) 弱碱性；(D) 中性。
64、下列溶液分别与Na2S 溶液混合不生成黑色沉淀的是........（）。
(A) Pb2+；(B) Sn2+；(C) Ag+；(D) Hg2+。
65、下列叙述中错误的是...............................（）。
(A) H2O2分子构型为直线形；
(B) H2O2既有氧化性又有还原性；
(C) H2O2是弱酸；
(D) H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色
66、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的...................................................（）。
(A) NaCl (aq)；(B) Br2 (aq)；(C) H2O2 (aq)；(D) KOH (aq)。
67、卤素中电子亲合能最大的是................................（）。
(A) Br；(B) Cl；(C) F；(D) I。
68、下列氢化物热稳定性顺序正确的是...................（）。
(A) HF > HI > HBr > HCl；(B) HF > HCl > HBr >HI；
(C) HI > HBr > HCl >HF；(D) HI > HBr > HF >HCl。
69、下列反应可以正向进行的是.........................................................................................（）。
(A) 2HCl + Br2→ 2HBr + Cl2 ;
(B) 2F- +I2→ 2I- + F2 ;
(C) 2HBr (g) + F2(g) → 2HF (g) + Br2 (g) ;
(D) 2Br- + I2→ 2I- + Br2。
70、某化合物(a) 溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb (NO3 )2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物(b) 的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入Pb (NO3 )2溶液产生黄色沉淀。这两种化合物是（）。
(A) Na2S 和NaHCO3；(B) Na2SO4和KI；
(C) Na2SO4和KNO3；(D) Na2S 和KI。
71、下列试剂中，能同时鉴别五种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3和Na2SiO3的试剂是......................（）。
(A) AgNO3 (aq)；(B) BaCl2 (aq)；(C) NH3·H2O；(D) 稀盐酸。
72、下列氢氧化物中，颜色为白色的是...................（）。
(A) Cr (OH)3；(B) Mn (OH)2；(C) Fe (OH)3；(D) Ni (OH)2。
73、下列各组离子在酸性溶液中能共存的是..................（）。
(A) S2-和Fe3+；(B) Sr2+和Cr2O72-；(C) Ag+和H2PO4-；(D) I- 和Fe3+。
74、下列各物质分别与酸化了的KMnO4 (aq) 混合，不能变成近乎无色溶液的是................（）。
(A) Na2O2；(B) NaNO2；(C) Na2SO3；(D) NaI ( 过量)。
75、在含有下列离子的溶液中，分别通入H2S，有沉淀生成的是.....（）。
(A) Cr3+；(B) Mn2+；(C) Fe3+；(D) Co2+。
76、下列试剂能使Cu(OH)2完全溶解的是（）。
(A) 稀NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 浓NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。
77、下列氢氧化物最易脱水的是（）。
(A) Cr (OH)3；(B) AgOH；(C) Cd (OH)2；(D) Cu (OH)2。
78、下列试剂可用于分离Al3+和Zn2+的是（）。
(A) NaOH；(B) Na2S；(C) NH3·H2O；(D) KNCS。
二、填空题
1、f 原子轨道的主量子数n ≥ ______，角（副）量子数l 为______，f 原子轨道在空间可有________ 个伸展方向，最多可容纳______ 个电子。
2、量子数n =
3、m = 0 时，各亚层所填充的最多电子数是______；n =
4、m s = -1/2 时，各亚层所填充的最多电子数之和是________；n = 2、l = 1 时，可填充的最多电子数之和是________；n =3、l = 2、m = -1 时，可填充的最多电子数是________。
3、每一个原子轨道要由______ 个量子数规定，它们的符号分别是___________；表征电子自旋方向的量子数共有______ 个数值，具体数值为________。
4、量子数n =2、l = 1、m = 0 的原子轨道符号是________；n = 4、l = 0、m = 0 的原子轨道符号是______；n =
5、l = 2、m = 0 的原子轨道符号是______；n = 4、l = 3 对应的亚层是______。
6．位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A和B的次外层电子数为8，C和D的次外层电子数为18，由此可以推断四种元素的符号是（）。其中C和D所形成的化合物的化学式应为（）。
7．已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4,0,0,+1/2），（4,0,0,-1/2），（3,2,0, +1/2），（3,2,1,+1/2），则该元素原子的价电子排布为（），此元素是（）。
8．下列元素的符号是
（1）在零族，但没有p电子（）；
（2）在4p能级上有1个电子（）；
（3）开始填充4d能级（）；
（4）价电子构型为3d104s1 （）。
9．第五周期有（）种元素，因为第（）能级组最多可容纳（）个电子，该能级组的电子填充顺序是（）。
10．决定原子等价轨道数目的量子数是（），决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是（）。11．如（1）所示，填充下列各题的空白
（1）Na（Z=11），1s22s22p63s1
（2）（），1s22s22p63s23p3
（3）Zr（Z=40），[Kr]4d （）5s2
（4）Te（Z=52），[Kr]4d （）5s25p4
（5）Bi（Z=83），[Xe] 4f （）5d（）6s（）6p（）。
12．已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外围电子构型和元素符号：
（1）第四周期第ⅣB族；（）
（2）第四周期第ⅦB族；（）
（3）第五周期第ⅦA族；（）
（4）第六周期第ⅢA族；（）
13．形成配位键时，中心原子应具备的条件是配位体应具备的条件是。
14．磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用轨道，形成杂化轨道，分子的空间构型是。
15．ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是，分子的空间构型是。
16．物质NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中，具有氢键的物质是，这些物质的氢键的类型分别为。
17.在共价化合物中，键的极性大小与的差值有关，分子极性的大小可由的大小来量度
18、第二周期某元素的卤化物分子空间构型为平面正三角形，该元素为________，它的原子采用________ 杂化轨道与卤素原子X 形成________ 键( s键？p 键？)，分子式为____________。
19、根据分子轨道理论，分子轨道是由________________ 线性组合而成，分子中的电子是在____________ 中运动，而不属于某个原子。
20、在高空大气的电离层中，存在着N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是____________，其键级为____________；含有单电子键的是____________，含有三电子s 键的是____________。
21、下列分子BCl3、CCl4、H2S 和CS2中，其键角由小到大的顺序为_______________，其中属于极性分子的是_______________。
22、指出下列离子的外层电子构型的类型：
Ba2+ ________ e-；Mn2+ ________ e-；Sn2+ ________ e-；Cd2+ ________ e-。
23、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有________ 个原子，晶胞边长为________pm，晶胞体积为________cm3，并推算金属钾的密度为________ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1）
24、试判断下列各组物质熔点的高低（用">" 或"<" 符号表示）：
NaCl ________RbCl，CuCl________NaCl，MgO ________BaO，NaCl________MgCl2。
25、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为________ 和________；粒子间作用力为________，晶体类型为________。
26、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数：
[Mn (SCN)6]4-μ= 6.1 B. M. 成单电子数为________；
[Co (NO2)6]4-μ = 1.8 B. M. 成单电子数为________；
[Pt (CN)4]2- μ = 0 B. M. 成单电子数为________；
[MnF6]2- μ= 3.9 B. M. 成单电子数为________。
27、在[ CuI2]-配离子中，Cu+采用________ 杂化轨道成键，Cu+的电子构型为________。该配离子的几何构型为________ 形，磁矩μ = ________B. M.。
28、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d 电子在分裂后的d 轨道中的排布时，应考虑________ 和________ 的相对大小的同时，还应考虑
_____________。
29、 [Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o ) 由小到大的顺序是
_______________；它们的稳定性由小到大的顺序是________________。
30、已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零，[Ni(CN)4]2+的磁矩等于零，则前者的空间构型是，杂化方式是，后者的空间构型是，杂化方式是。
31、配合物[Fe(CO)5]的磁矩μ=0，可推出形成体的杂化方式为，配合物的空间构型
为。
32、根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型
[Zn (NH3)4]2+(μ=0) ；[Fe (H2O)6]3+ (μ=5.9B.M.) ；
[Ag(CN)2]—μ=0 ；[AlF6]3+(μ=0) 。
33、已知[Co(CN)6]3—的μ=0，则其中心离子的杂化方式为，配离子的空间构型为；按晶体场理论，其中心离子d电子的排布方式为。
34、在电子构型为d1—d10的过渡金属离子中，既能形成高自旋又能形成低自旋八面体配合物的离子，其d电子构型是。
35、在过渡金属离子的八面体配合物中，当Δ0>p时，可形成自旋配合物。Δ0 自旋配合物。 36、已知Co3+的电子成对能P=2100 cm-1, [ Co(H2O)6]3+的Δ0=1866 cm-1，Co(NH3)63+的Δ0=2290 cm-1，由晶 体场理论可知[Co(NH 3) 6 ]3+的d电子排布方式为，[ Co(H 2 O) 6 ]3+的d电子排布方式为， 两种配离子的磁矩约分别为：[Co(NH 3) 6 ]3+，[ Co(H 2 O) 6 ]3+。 37、按晶体场晶体理论确知[Fe(CN)6]4—，[Fe(CN)6]3—均为低自旋配合物，则中心离子的d电子排布方式分别为、，按价键理论两种配合物中心离子的杂化方式分别 为、。 38、碱金属氢化物均属于________ 型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐________。 39、稀有气体中，生成化合物最多的是________，在空气中含量最高的是 ________，具有放射性的是________，最初由太阳光谱中发现的是________。40、CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是_____________；SrCO3、CaCO3和Ca (HCO3 )2的热稳定性由弱到强的顺序为_______________。 41、碱金属氯化物中，熔点最低的是________，这是由于________________________ 造成的。 42、硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液，这是因为硼砂水解时，溶液中产生等物质的量的________ 和________。已知pK ( H3BO3 )= 9.20，故此缓冲溶液的pH 值为________；在所形成的缓冲对中，________ 是共轭碱。 43、SiF4水解产物是________ 和________；也可能是________ 和________。 44、Pb (OH)2是________ 性氢氧化物，在过量的NaOH 溶液中Pb (Ⅱ) 以________ 形式存在， Pb (OH)2溶于________ 酸或________ 酸得到无色溶液。 45、Pb (Ac)2俗称为________，它是________ 电解质。 46、气态三氧化硫的分子式为________，分子构型为________________。S 原子与O 原子间以________ 和________ 键相结合。 47、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成________；亦可被还原生成________。 48、As2O3在水中的溶解度随温度升高而______，它与NaOH 溶液作用生成 ________，若调节系统的pH 至5～8，再加入碘水则生成________ 和______ 49、固体KClO3是强______________ 剂。KClO3的水溶液______________ 氧化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI 溶液反应的主要产物是______________, 而过量的KClO3溶液与KI 溶液反应的主要产物是______________。 50、FeCl3溶液与KI 溶液反应的主要产物是___________ 和____________；CuSO4溶液与过量KI 溶液反应的主要产物是_____________ 和______________。 51、卤化钠熔点由高到低的顺序是__________________；卤化硅熔点由高到低的顺序是__________。 52、 ICl2+中心原子价层电子对的空间构型为_________________ ，杂化方式为 __________，孤对电子对数为________________，离子的空间构型为_____________。 53、多数过渡元素的离子________ 未成对电子，所以相应的化合物具有 ________ 磁性；________ 的d电子数越多，磁矩μ也________。 54、铬绿的化学式是________，铬酐的化学式是________，铬铁矿的主要成分为________，红矾钠的化学式是_________。 55、MnO 的沸点比Mn2O7的________，因为___________________________。 56、用KMnO4标准溶液在酸性溶液中测定Fe2+时，应用____________ 酸调节pH 值，如果用HCl (aq)，将会使测定结果Fe2+含量偏____________。如果滴定时，pH 值偏高，将使测定结果____________。若改用硝酸，则使测定结果偏____________ 57、ds区元素中导电导热性最好的是_____，延展性最好的是____，熔点最低的是_____，化学性质最活泼的是____。 58、AgNO3溶液与过量的氨水反应生成______色的________，该物质具有______ 性，可与葡萄糖溶液在加热条件下反应而在试管中形成____________。 59、在CuSO4溶液中，加入过量NaCN (aq) ，溶液的颜色由______色变为______色，并有______ 气体生成。在所得溶液中通入H2S ，将_________黑色硫化物沉淀生成。 60、氧化锌是_______ 色固体，属于_____性氧化物，它____溶于盐酸，____溶于氢氧化钠溶液。 61、实验中使用的变色硅胶中含有少量的_______。烘干后的硅胶呈_______色，实际呈现的是_______ 的颜色。吸水后硅胶呈现_______色，这实际上是_______的颜色。 三、判断题 1、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。..........（） 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n 有关，n 越大，能级越高。...............（） 3、原子的s 轨道角度分布图是球形对称的。..............................（） 4、对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。.....（） 5、4 f能级对应的量子数为n= 4，l = 3。..................................（） 6、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。.........................（） 7、非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。....................（） 8、离子晶体中的化学键都是离子键。...................................（） 9、CO 分子含有配位键。................................................（） 10、NaCl (s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。............（） 11、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。.........（） 12、已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。.................（） 13、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。....................（） 14、磁矩大的配合物，其稳定性强。.......................................（） 15、在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。.....（） 16、高碘酸是三元酸。.....................................（） 17、卤化氢沸点高低的次序为HF < HCl < HBr < HI。.............（） 18、在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。.......（） 19、高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。........................（） 20、ds 区元素原子的次外层都有10 个d 电子。......................（） 21、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ) 氧化性强弱的次序为：Fe (Ⅲ) > Co (Ⅲ) > Ni (Ⅲ)。...（） 22、ⅥB 族中各元素的价层电子构型为(n - 1) d5 ns1。..............（） 四、简答题： 1．已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。 2. 对于下列分子和离子：CO2、NO2+、NO2、NO2-、SO2、ClO2 判断它们的形状，指出每个分子或离子的不成对电子数，指出中性分子的极性。 3．写出O2，O+2，O-2，O2-2的键级，键长长短次序及磁性。 4．写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能存在？比较各分子的稳定性和磁性 5、在溶液中加入少量K2CrO4溶液，会产生什么现象？然后向溶液中滴加入AgNO3溶液，又会出现什么现象？最后是否会出现砖红色沉淀？试解释之 6、在化合物（A）水溶液中加入适量氨水生成蓝色沉淀（B），分离、水洗后将（B）置于NaOH溶液中得到粉红色沉淀（C），然后加入H2O2得棕色沉淀（D），（D）与浓盐酸反应得到蓝色溶液（E），（E）被H2O稀释后得到（A）的溶液。沉淀（B）与氨水反应生成土黄色溶液（F），（F）在空气中放置后变成红色溶液（G），（A）的溶液中加入溴水不起反应，但可与KNCS及丙酮反应生成蓝色的溶液（H）。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。 7、某金属M溶于稀HNO生成溶液（A），其M的磁矩为2.83B.M.。在溶液（A）中滴加生成苹果绿色沉淀（B），该沉淀能被溴水在碱性溶液中氧化为黑色沉淀（C）。（C）与浓盐酸反应生成绿色的溶液（D）和黄绿色气体（E）。沉淀（B）溶于氨水中生成蓝色溶液（F）。试判断各字母所代表的物质，写出有关的反应方程式。 8、Fe 3+、Ni 2+、Hg2+、Cu2+、Ag+、Zn2+中，哪些离子与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化物？这些氢氧化物中哪些属于两性氢氧化物？哪些离子与NaOH溶液反应生成氧化物？ 9、Fe3+、Fe2+、Ni2+、Cu2+、Ag+、Zn 2+、Hg2+、Hg22+、Co2+中，哪些离子与适量的氨水反应生成氢氧化物沉淀？哪些离子与适量的氨水反应生成相应的碱式盐？哪些离子可与NH3形成配合物？ 10、某溶液（A）中加入NaCl溶液有白色沉淀（B）析出，（B）可溶于氨水，所得溶液为（C），把NaBr 加到溶液（C）中，有浅黄色沉淀（D）析出，（D）在阳光下容易变黑。（D）溶于Na2S2O3溶液得溶液（E），于（E）中加入NaI则有黄色沉淀（F）析出，（F）可溶于NaCN溶液，得溶液（G），往（G）中加入Na2S，得黑色沉淀（H）。自溶液中分离出（H），将（H）与浓硝酸一起煮沸后，得到悬浮着浅黄色沉淀（I）的溶液，滤去沉淀，又得到原来的溶液（A）。试判断各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。 11.橙红色晶体（A）受热时生成无色气体（B）、绿色固体（C）和水。（B）与金属镁反应生成固体（D），（D）与水作用生成气体（E）和白色沉淀（F）。（A）的水溶液与NaOH溶液共热生成气体（E）和黄色溶液（G）。将（E）通入蓝色溶液（H）中产生浅蓝色沉淀后又渐溶解变为深蓝色溶液（I），加入BaCl2溶液后生成白色沉淀（J），（J）不溶于稀盐酸。（G）中加入BaCl2溶液则生成黄色沉淀（K），（K）可溶于稀盐酸。试判断各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。 平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0 （B ）△H>0，△S<0 （C ）△H<0，△S>0 （D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5 ×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+ H 浓度的变化对?无影响 （D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 大一无机化学复习题库有答案 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ? ?，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+ H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气 压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ? 值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 第十章 一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（）(A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（）(A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（）(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+ ；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ ；(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+ ； (D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+ 。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（）(A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化；(C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质：① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（）(A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl； (C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型：Ba2+ ____ e-；Mn2+ ____ e-；Sn2+ _ _ e-；Cd2+ _ _ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有___个原子，晶胞边长为__ __pm，晶胞体积为__ _cm3，并推算金属钾的密度为_ _ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）：NaCl ___RbCl，CuCl____NaCl，MgO ____BaO，NaCl____MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ _和_ _；粒子间作用力为_ _，晶体类型为__ __。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。 第十章固体结构 填空题 1、CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类型分别为分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体；其中熔点最低的物质是CO2 。 2、NaCl的熔点高于RbCl的，CaCl2的熔点低于NaCl的，MgO的熔点高于BaO的熔点。NaCl，MgO，SrO，KCl熔点由低到高的顺序为KCl，NaCl，SrO，MgO 。 3、在金属晶体中，金属原子配位数为12的密堆积中，以ABCABC…方式堆积的是面心立 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大？12atm (3) 氢的摩尔分数为多少？67% (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？10atm 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？A3O4 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na2O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O2 C. O22+ D. O22- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O22- B. O2-＞O2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na2O2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O3 B. C和B+ C. He和Li D. N2和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO2 3 C. SF4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+ 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl43 C. BCl3 D. PCl5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NCl34 C. CH Cl3 16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( ) 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）无机化学考试试卷及答案
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