第二章第三节教学案

高二化学物质结构与性质导学案

第二章第3节离子键、配位键与金属键

【学习目标】

1.认识离子键的实质,并能结合具体实例说明离子键的形成过程。

2.知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键。

3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。

【教学重难点】

离子键的成键过程和实质

【教学方法】讨论启发

【课前预习】

阅读教材第49——51页

1、一般而言,电负性的非金属元素的原子容易形成离子,电负性的金属元素的原子容易形成离子。当这两种原子相互接近到一定程度时,容易发生而形成,阴阳离子通过形成稳定的化合物。

2、成键原子所属元素的越大,原子间越容易发生,形成离子键。一般认为,当成键原子所属元素的时,原子之间才有可能形成离子键。

3、在形成离子键时,阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时,电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的达到平衡时,体系的最低,形成稳定的离子化合物。因此:离子键的成键的性质是,它既包含同性电荷间的相互

也包含异性电荷间的相互。是阴、阳离子间的静电力与电子之间、原子核之间力处于平衡时的总效应。

4、相对于共价键来说,离子键(有或无)饱和性,也(有或无)方向性,因此离子化合物在形成晶体时,使每个离子周围排列带异性电荷的离子,达到降低体系能量的目的。

【课堂探究】

【问题组一】

1.以下原子间哪些可以形成离子键?判断的依据是什么?

Cs Mg K H F Cl S O

2.原子得失电子的能力可以用电负性表示,以上元素的电负性数据如下:

Cs 0.7 Mg 1.2 K 0.8 H 2.0 F 4.0 Cl 3.0 S 2.5 O 3.5

根据以上数据验证你的结论是否符合?

3.哪些物质中含有离子键?在形成离子键的过程中一定有电子得失吗?举例说明

【问题组二】

1. 在用于照相的镁闪光灯里,镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁,同时发出强光。从核外电子排布的角度解释离子键的形成过程?如何度量阴、阳离子间静电力的大小?

2. 在氧化镁的形成过程中,镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢?试分析之。

【归纳总结】

1、离子键的概念:使结合成化合物的作用。

2、离子键的实质:,既包含静电引力,又包含

离子键的成键微粒:。

3、一般认为:当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时,原子间可以形成

离子键。

4、离子键的存在:

【课后巩固】

1. 下列关于离子键的叙述中,正确的是()

A. 离子键比共价键极性强

B. 在氯化钠中,每个Na+周围有六个Cl-。每个Cl-周围有六个Na+,故离子键是有饱和性的。

C. 在氯化钠中,Na+和Cl-的相对位置都是有方向性的。

D. 只有含有活泼金属阳离子的化合物中才存在离子键

2.下列元素间,能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是()

A.原子序数为11和17

B.原子序数为20和9

C.原子序数为13和17

D.原子序数为19和16

3.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是 A. Na B. Mg C. Cl D. Ne ()

4.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠显+1价。氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是()

A.氢化钠的水溶液显酸性

B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大

D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气。

5. 下列叙述中,正确的是()

A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与方向无关,故离子键无方向性

B.离子化合物中阴、阳离子杂乱无章的堆积。

C.氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子。

D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

6.下列物质中,不含离子键的是()

①NH4HCO3、②NH3③BaSO4④CuSO4·5H2O ⑤Ba(OH)2⑥H2SO4

A.①④⑥

B.②③⑤

C.④⑤

D.②⑥

7.关于化学键的下列表述中,正确的是()A.离子化合物一定含共价键B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键

8.下列叙述不正确的是()A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键

B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大

第二课时配位键

【学习目标】

1、以简单分子为例,了解配位键的形成过程。知道形成配位键的条件。

2、知道配位键在生物、化学等领域的广泛应用。

【重难点】配位键的形成

【课前预习】

阅读教材第52——53页

1、配位键:是一种特殊的键,它是由一个原子与另一个有

的原子(或离子)共用而形成的共价键,称配位共价键,简称配位键。

2、铵离子(NH4+)的形成过程:氨分子中氮原子的轨道上有一对没有与其他原子共用的电子,这对电子称为电子,氢离子上具有空轨道。在氨分子与氢原子作用时,氨分子的电子进入氢离子的轨道,与氢共用形成配位键。配位键用“→”表示,箭头指向电子对的接受体。

3、形成配位键的条件是:一方是能够提供的原子,另一方是具有能够接受电子对的的原子,两者就可形成配位键。配位键与共价键的相同之处,不同之处。

4、配合物:组成中含有的物质。

【课堂探究】

【问题组】

1、在水溶液中,NH3能与H+结合生成NH4+,请讨论NH3和H+是如何形成NH4+的?

2、请写出NH4+结构式指明其空间构型并判断其极性。

3、配位键与共价键有何联系与区别?

【归纳总结】

1、配位键:

由提供而供共有而形成的特殊的,称,简称。

2、配位键的形成条件:

成键一方有,另一方有。能提供孤对电子的分子和离子有;能提供空轨道的原子或离子有

3、配位键的表示方法:配位键用“→”表示,箭头指向电子对的。

4、配位键与共价键的关系:

形成方式,但形成后与其它共价键的性质。如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全。

【应用提高】已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子(H30+),请分析水合氢离子(H30+)的化学键并写出H30+结构式指明其空间构型

【实验探究】

1、向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴加入氨水。

实验现象:

原因

2、向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水

实验现象:

原因:

【课后巩固】

1.下列分子或离子中都存在着配位键的是( ) A.NH3、H2O B.NH4 +、H3O+C.N2、HclO D.[Cu(NH3) 4]2+、PCI3

2.下列各种说法中错误的是()

A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。

B. 配位键是一种特殊的共价键。

C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。

D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。

3、下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()

A. 配位化合物中必定存在配位键

B. 配位化合物中只有配位键

C. [Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。

4、下列各组物质中,化学键的类型(离子键、共价键)完全相同的是()A.CO和MgCl2B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2

5、在[Co(NH3)6]3+中,与中心离子形成配位键的原子是()A.N原子 B.H原子C.Co原子 D.N、H两种原子同时

6、膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是()A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子)

C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中P—H键是非极性键

7、在NH4+离子中存在4个N-H共价键,则下列说法正确的是()A.四个共价键的键长完全相同

B.四个共价键的键长完全不同

C.原来的三个N-H的键长完全相同,但与由配位键形成的N-H键不同。

D.四个N-H键键长相同,但键能不同

8、人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()A.氯气B.氮气C.一氧化碳D.甲烷

9、锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题:(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因

第三课时金属键

【学习目标】

1. 理解金属键的含义。

2. 会用金属键理论解释金属的一些物理性质。

【教学重难点】金属键的实质,某些物理性质的解释

【教学方法】交流研讨、引导探究

【课前预习】

阅读教材第54——55页

1、金属元素的电离能,金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚,在金属阳离子之间“自由”运动,即成为自由电子。金属阳离子共同吸引电子而结合在一起。这种与之间的较的作用就叫做金属键。

2、金属键可看成是由共用的一种特殊形式的键,这种键既没有性也没有性,金属键的特征是电子可以在金属中自由流动,因此金属键中的电子在整个金属晶体内部三维空间里运动,属于整块金属,金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

3、金属通性的解释

⑴金属导电性的解释

在金属晶体中,充满着带负电的“电子气”,这些电子气的运动是没有一定的,但在外加电场的条件下电子气就会发生移动,因而形成电流,所以金属容易导电。

⑵金属导热性的解释

金属容易导热,是由于电子气中的电子在热的作用下与金属原子频繁从而把能量从温度的部分传到温度的部分,从而使整块金属达到相同的温度。

⑶金属延展性的解释(P78)

当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对,但不会改变原来的,弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用,所以在各原子层之间发生相对以后,仍可保持这种相互作用,因而即使在外力作用下,发生形变键也不易断裂。因此,金属都有良好的延展性。

⑷当可见光照射到金属表面上时,_____________能够吸收__________的光并很快放出,使得金属不透明并具有________________________。

【课堂探究】

第二章第三节教学案

【问题组】

1、观察右图金属模型讨论以下问题

(1)固态金属的构成微粒是什么?

(2)微粒间存在什么作用?

(3)微粒间的作用有何特征?

【归纳总结】

1.金属键成键微粒:

2.金属键实质:

3. 金属键特征:

第二章第三节教学案

【课后巩固】

1.金属能导电的原因是()

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

2、下列生活中的问题,不能用金属键知识解释的是()

A、用铁制品做炊具

B、用金属铝制成导线

C、用铂金做首饰

D、铁易生锈

3、下列有关金属键的叙述错误的是()

A、金属键没有饱和性和方向性

B、金属键中的电子属于整块金属

C、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在强烈的静电吸引作用

D、金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

4、金属的下列性质中,不能用金属结构加以解释的是()A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀

5、在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递,可以用此来解释的金属的物理性质是()A.延展性B.导电性C.导热性 D.硬度

6、在金属中,自由移动的电子所属的微粒()A.与电子最近的金属阳离子B.整块金属的所有金属阳离子

C.在电子附近的金属阳离子D.与电子有吸引力的金属阳离子

7、组成金属晶体的微粒()A.金属原子B.金属阳离子和电子

C.金属原子和电子D.阳离子和阴离子

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