模块三 物质的量
模块三物质的量
【知识网络】
一、弄清以下概念及其它们之间的关系
二、气体摩尔体积的定义和使用的注意事项（SPT、任何气体都约为22.4L）
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制溶液所需的仪器、步骤
2．误差分析。
第一节物质的量气体摩尔体积
【考点透视】
一、考纲指要
1．了解物物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量（g·mlo—1）、气体摩尔体积（L·mol —1）的含义。
2．理解阿伏加德罗常数的含义。
3．掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4．掌握有关物质的量的计算。
5．掌握有关气体摩尔体积的计算。
二、命题落点
1．物质的质量、物质的量、物质所含粒子数及气体的体积之间的换算，如例1和例2。
2．利用阿伏加德罗定律，比较物质的质量、物质的量、物质所含粒子数或气体体积的
大小，如例3、例4和例6。
3．利用阿伏加德罗定律及推论，判断气态产物或反应物，如例5。
4．已知阿伏加德罗常数N A ，计算或判断一定量物质所含粒子数、化学键数，或氧化还原反应中电子转移的数目，如例7。
【典例精析】
例1：若以i 表示水的摩尔质量，o 表示在标准状态下的水蒸气的摩尔体积，ρ为表示在标准状态下水蒸气的密度，N A 为阿伏加德罗常数，m 、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①m
N
A
ορ
=
②?
=
A N i ρ ③A
N
i m =
④A
N o =
?
其中正确的是（ ） A ．①和②都是正确的
B ．①和③都是正确的
C ．②和④都是正确的
D ．①和④都是正确的
解析：本题考查物质的质量、物质的量、物质所含粒子数有气体的体积之间的基本换算关系。
答案：B
例2：（06江苏高考）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中
正确的是 A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023 B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023
D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×1023
解析：在A 选项中CH 3COOH 是弱电解质，它有部分的电离，但不可能全电离，其分子数应在0＜N （CH 3COOH ）＜6.02×1023。在B 选项中生成1.12L O 2（标准状况），即为0.05mol ，转移的电子数为0.1×6.02×1023。在C 选项中每个硫原子都是以两根共价键与其它的硫原子相连，所以每根共价键都被两个硫原子共用，则每个硫原子真正拥有一根共价键。那么32 g S 8单质中含有的S 原子为1mol ，则S —S 键个数为6.02×1023 。在D 选项中没有指明温度和压强，则讲气体的体积就没有意义了。 答案：C 例3：下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 B ．等体积、等密度的CO 和C 2H 4
C ．等温、等体积的O 2和N 2
D ．等压、等体积的N 2和CO 2
解析 根据阿伏加德罗定律（“三同”定“一同”）可知，C 、D 各缺一同，气体的分子数
一定不相同；CO 、N 2和C 2H 4的摩尔质量都是28g·mol —1
，则A 、B 两组气体的分子数一定相等。
答案：AB
例4：在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有四种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是：A．CO2，100mL；B．O2，200mL；C．N2，400mL；D．CH4，600mL。则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>b
解析：根据阿伏加德罗定律的推论，由四种气体的体积确定它们物质的量之比：n（CO2）:n （O2）:n（N2）:n（CH4）=1:2:4:6。结合摩尔质量可得：m（CO2）:m（O2）:m（N2）:m（CH4）=（1×44）:（2×32）:（4×28）:（6×16）=11:16:28:24。故选C。
答案：C
【常见误区】
1．误以为“物质的量”所讲的就是计算，忽视对有关基本概念的复习。
从上述例子中不难看出，高考其实很重视对相关基本概念的考查。
2．运用阿伏加德罗定律时，不看对象与条件（如例6中的A选项和C选项）。
阿伏加德罗定律的适用对象是气态物质条件“三同”（相同温度、相同压强、相同体积）都具备，才有结果“一同”（分子数相同）。
3．忽视总结规律，造成有关判断N A的说法经常失误。
解答关于N A的说法的正误时，应注意以下一些细微的知识点：①状态问题：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为气态，在常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。②特别物质的摩尔质量，如D2O、18O2、TD、23Na37Cl等。
③某些分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷、C60等。④某些物质中的化学键数目，如SiO2、Na2O2、Si、CH4、C10H22、P4、CO2、石墨等。⑤某些粒子中的质子、电子数目，如—CH3、CH5+、N5+、NH2—、H2O2等。⑥较复杂反应的电子转移的数目，如Na2O2+CO2（或H2O）、Cl2+NaOH、KClO3+HCl（浓）、电解硝酸银溶液、Cu+S等。⑦某些物质的粒子数之比，如Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为2:1，而不是1:1。⑧用到“22.4L/mol”时，必须注意气体是否处于标准状况。⑨某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减小。⑩对于粒子胶体，含1mol某元素的胶体，其胶体粒子数目小于N A。○11重要的概念，如燃烧热、中和热。
【基础演练】
1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积比等于摩尔质量比
B．同温同压下两种气体的物质的量比等于密度比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量比等于密度比
D．同温同压下两种气体的摩尔质量比等于质量比
2．在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数
3．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32—B．0.1mol OH—含N A个电子
C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子
4．（2004·全国理综）下列说不正确
．．．的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1。下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子
6．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N A
B．标准状况下22.4L H2中所含的中子数为2N A
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2N A个电子7．（2005·全国理综）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C。已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
参考答案：
1．CD 2．A3．B 4．D 5．BD 6．AD 7．A
第二节物质的量浓度与溶解度
【考点透视】
一、考纲指要
1．物质的量浓度的定义及数学表达式
2．物质的量溶液的配制方法及误差分析
3．应用物质的量浓度进行计算的常见方法
4．物质的量浓度和质量分数的换算
5．物质的量溶液中溶质的微粒数
二、命题落点
1．有关物质的量浓度的基本计算如例1
2．物质的量浓度和质量分数的换算如例2 和例3
3．综合计算如例4
【典例精析】
例1：某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入
500mL 烧杯中，加入150mL 蒸馏水。待NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20mL 0.100mol ·L －1 AgNO 3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
解析：
AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+ NaNO 3
n （AgNO 3）=0.100 mol ·L －1×0.02 L=0.002 mol
m （NaCl ）=0.002 mol ×58.5g ·mol －1
=0.117 g V 容器=100 mL ×
g
g 117.01.35=30000 mL=3
例2：20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g ·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol ·L －1，则下列说法中不正确．．．的是（ ） A ． 25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol ·L －1
B ． 此溶液中KCl 的质量分数为
%1001000
174.10.45.74???
C ． 20℃时，密度小于1.174 g ·cm －3的KCl 溶液是不饱和溶液
D ． 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于在一定温度下，某无
水盐R
解析：温度升高，KCl 的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A 正确。W （KCl ）=100%1000
1.174 4.074.5)
()(???=
溶液m KCl m ，B 正确。在一定温度条件下，饱和KCl 溶液的密度一
定比不饱和KCl 溶液密度大，C 正确。将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174 g ·cm －3
，D 不正确。
答案：D
例3：在水中溶解度为23 g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ） A ． g B W 12323)(- B ． g B W 77
23)(-
C ． g B W 100
23)
(-
D ． g B W )23
77(-
解析：加入的Bg 无水盐显然不能溶解，它结合部分水生成结晶水合物，所以，析出更多的R 。假设析出Wg 水合物中R 的质量为xg ，则从溶液中析出R 的质量为（x －B ）g ，可知，（x －B ）gR 应正好溶于（W －x ）g 水中，形成饱和溶液，所以，
g
g g
x W g B x 10023)()(=
--解
得123
10023B
W x +=所以析出晶体质量为x －B=，正确答案为A 。
答案：A
例4：氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba （OH ）2·n H 2O 的含量。
（1）称取3.50 g 试样溶于蒸馏水配成100 mL 溶液，从中取出10.0 mL 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol / L HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL （杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g ，求Ba （OH ）2·n H 2O 中的n 值。 （3）试样中Ba （OH ）2·n H 2O 的质量分数为 。
解析：（1）n （HCl ）=0.100mol·L －1×20.0×10－3L=2.0×1０－3
mol
设10mLBa （OH ）2溶液中BaCl 2的物质的量为n 【Ba （OH ）2】，则 Ba （OH ）2+2HCl==BaCl+2H 2O 1 2
n 【Ba （OH ）2】 2.0×10－3 n 【Ba （OH ）2】=1.0×10－3
所以试样中Ba （OH ）2的物质的量为0.01mol
（2）因5.25克试样中含有水的物质的量为mol mol
g g g 12.0/1890.325.5=-且5.25g/3.5=1.5
所以85
.101.012.0=?=
mol mol n
（3）w n 【Ba （OH ）2·H 2O 】=9
.050.301.03151
=??-g
mol
mol
g
答案：
（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍
H 2O 的物质的量为
85
.101.012
.012.018
09
.325.5=?==-n mol mol ＝0.12 mol ，n ＝5.101.012.0?＝8
（3）90.050
.301.05.31=?
【常见误区】
1．物质的量浓度的有关计算，容易把混合溶液的体积当成两种溶液的体积之和 2．溶解度计算时，易忽略了饱和溶液的这个条件。 3．误差分析时，对偏高偏低易混淆。
4．在进行物质的量浓度的有关计算时，对乘以1000或除以1000容易忘记。
5．质量分数与密度成正比（反比）时，在进行等体积混合后所得溶液的质量分数计算。
【基础演练】
1．在100 mL 0.10mol·L －1的 AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入 100mL 溶有0.010 mol CuSO 4 · 5H 2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ） A ．最终得到白色沉淀和无色溶液
B ．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C ．在最终得到的溶液中，Cl －的物质的量为0.02 mol
D ．在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为0.10 mol·L －1
2．今有0.1mol·L－1 Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1 Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3
3．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
4．今有浓度均为3 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕生成气体质量比为3∶4，则加入盐酸中铁粉的质量为（）A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．16.8 g
5．测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：。
（3）实验步骤⑥的目的是。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：。
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．C 5．研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）（2）冷却防止吸水（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去（4）A、C
第三章单元测试题
一、选择题（每题3分，共45分）
1．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4
D．压强相同，体积相同的O2和H2
2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N A B ．1mol 白磷分子中所含共价键数为4N A C ．标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N A D ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ， 则阴极析出的气体的分子数为0.5N A
3．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H 2所占的体积分数（ ）
A ．
6
1 B ．
3
2 C ．
4
1 D ．3
1
4．KNO 3的溶解度在80℃时为mg ，20℃时为ng ，20℃时饱和溶液中KNO 3的质量分数为 p%，则下列数据关系正确的是 （ ） A ．m
A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g
B ．16
O 的相对原子质量为32 C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数 D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L
6．某气体的摩尔质量为Mg ·mol －1
，N 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下， 体积为VL 的该气体所含有的分子数为X ．则
VN
MX 表示的是 （ ）
A ．以g 为单位VL 该气体的质量
B ．以g 为单位1L 该气体的质量
C ．1L 该气体中所含的分子数
D ．以L 为单位1mol 该气体的体积
7．下图表示某真空密闭容器，一可移动隔板（隔板厚度或忽略不计）将其分成甲、乙两室。 室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去 隔板（气体不外逸），使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器 内气体压强和气体密度均比原来减小的是 （ ）
8．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是
（ ）
（ ）
A ．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
B ．若把110gB 的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B 是78.4g
C ．在20℃时，A 、B 都可以配成25%的不饱和溶液
D ．若要使A 、B 混合物分离，可采用重结晶法
9．常温下将0.1mol 下列物质分别投入90g 水中充分混合：①CaO ②NaOH ③Na 2O
④Na 2O 2，所得溶液的质量分数排列顺序正确的是 （ ） A ．③＝④＞②＞①
B ．①＞④＝③＞②
C ．④＞③＞②＞①
D ．③＞④＞②＞① 10．下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤ 溶解，均用到的仪器是 （ ）
A ．烧杯
B ．漏斗
C ．玻璃棒
D ．胶头滴管
11．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉
p g 水．得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ．则溶质的分子量（相对分子
质量）为 （ ） A ．
p)
n c(m bn)q(am -++ B ．
bn)
q(am p)n c(m +-+ C ．
p)
n c(m bm)
1000q(am -++ D ．bn)
1000q(am p)n c(m +-+
12．下列叙述正确的是
（ ）
A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +
数一定相等
13
（ ）
A ．20
3)
V V (V 0.10c 321?++?= mol ·1L -
B ．202)
V (V 0.10c 21?+?=
mol ·1L -
C ．20
2)
V (V 0.10c
31?+?=
mol ·1L -
D ．20
1.10V c
1
=
mol ·1L -
14．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
（ ）
A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 2－
B ．0.1molOH －含N A 个电子
C ．1.8g 重水（
D 2O ）中含N A 个中子 D ．标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子 15．标况下将V L （摩尔质量为M g·mL －1）的气体A 溶于100mL 水中，得到溶液的密度是d
g·mL －1，则此溶液物质的量浓度是 （ ） A ．d
V MV )1.0(4.22+ mol·L －1
B ．2240
1000+MV VdM mol·L －1
C ．
2240
1000+MV Vd mol·L －1
D ．
2240
+VM Vd mol·L －1
二、非选择题（共55分）
16．（9分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。
17．（12分）现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol·L—1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道
。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是。（不要求写计
算过程）
18．（8分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式
；
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n
（K2Cr2O7）= : : : .
19．（9分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如下实验：
将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：
（2）通过计算解释图象中产生AB 段的原因。
（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。 20．（9分）某学生用已知质量yg 的表面皿，准确称取w g NaOH 固体。他在托盘天平的右
盘上放（w+y ）g 砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH 固体，这时指针偏向右边（如右
图所示），下面他的操作应该是 使 。若称取的w g NaOH 刚好可配制0.5mol ·L －1NaOH 溶液500mL 。在下列配制500mol ·L －1NaOH 溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。
21．（8分）用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量
的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba （OH ）2溶液，
每次实验均充分反应。
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中； （2）样品中NaHCO 3和K 2CO 3的物质的量之比是 ； （3）室温下取第3组实验所得溶液体积的
10
1，加水配成500mL 溶液，求稀释以后溶液
的pH （写出计算过程）？
参考答案：
一、选择题
1．B 2．D 3．A 4．B 5．A 6．B 7．BC 8．AD A 10．C 11．C 12．B 13．B 14．B 15．C
16．（1）3NH 3+3Cl 2 6NH 4Cl+N 2 （2）3:2 （3）
1
mol
b
6a -
17．（1）84:100（或21:25） （2）46
5a （3）)23
6.5(92
4.22a a 或
（4）盐酸的物质的量浓度
（5）84
a 4.22)CO
(V 100
a
4.222
<
<
18．（1）IO －
3+5I －
+6CH 3COOH 3I 2+3H 2O+6CH 3COO －
（2）6 : 15 : 30 : 5
19．（1）CaSO 4·H 2O CaSO 4 + xH 2O 136+18x 136 18x
3.44 2.72 0.72 x=2 CaSO 4·2H 2O
（2）实验数据和图象AB 段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。
CaSO 4·2H 2O CaSO 4 · yH 2O+（2－y ）H 2O
172 136+18y 3.44 2.90
)O H 2
1CaSO
(O H CaSO
22
1y 24
24
?
?=
或该化合物是
加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO 4·H 2O ，所以图象中存在一段时间内质量不 变的AB 段。 （3）CaSO 4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。 20．继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑥； 21．（1）第2次实验产生沉淀质量是2.758 （2）2 : 5；（3）pH=12
△
物质的量的测试题含答案详解(供参考)
课时强化作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．2 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．7.5 mol·L － 1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。答案：B 2．下列说法中错误的是( ) A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。 3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( ) A ．22.4b 250a g·cm －3 B ．(22 400＋17a )b 17 000a g·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3 D ．(22 400＋17a )b 1 000a g·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3， n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ， 由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a 。答案：D 4．将50 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl －)为( ) A ．1 mol·L －1 B ．0.55 mol·L －1 C ．0.67 mol·L －1 D ．2 mol·L －1 解析：混合后c (Cl －)＝ 0.05 L ×0.1 mol·L －1＋0.05 L ×0.5 mol·L －1×2 0.05 L ＋0.05 L ＝0.55 mol·L －1。答案：B 5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后
物质的量知识点+测试题带答案)
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式为。 4. 摩尔质量________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 2、1mol 任何粒子集体粒子数N A 6.02×1023mol-1 3、n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量n=m/M 一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度B．摩尔C．质量D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，
物质的量浓度·评估测试
物质的量浓度·评估测试 知识掌握 1VL Fe mg SO 3+42．硫酸铁溶液中含，溶液中的物质的量浓度为 [ ] A mol /L B mol /L ． ．56356m V m V C mol /L D mol /L ．．m V m V 563112 2．在标况下盛满氯化氢气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为 [ ] A ．1mol/L B ．0.5 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.045 mol/L 3．使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是 [ ] A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水里 B ．称取胆矾25g ，溶解在1L 水里 C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L 4．将质量分数为2W ，物质的量浓度为c 1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为W ，物质的量浓度变为c 2，则c 1、c 2之间关系正确的是 [ ] A ．c 1＝c 2 B ．c 1＜2c 2 C ．c 1＞2c 2 D ．c 2＝2c 1
5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是 [ ] A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B 500 mL NO 0.2 mol /L 3．溶液中离子浓度为- C ．500 mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2 mol/L D 500mL NO 0.2N 3A ．溶液中离子总数为- 6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L ，硫酸根 离子的浓度为0.3 mol/L ，则混和溶液中镁离子浓度为 [ ] A ．0.15 mol/L B ．0.3 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.2 mol/L 7．从2 mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl -为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是 [ ] A ．25mL B ．50mL C ．12.5mL D ．0.025mL 8．用已准确称量过的NaOH 固体配制1.00 mol/L 的NaOH 溶液0.5L ，要用到的仪器是 ①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙 [ ] A ．③④⑤⑦ B ．① ②⑤⑥⑧ C ．③⑤⑥⑦ D ．③ ①⑤⑥⑦ 9．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 [ ] A ．150 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液 B ．75 mL 2 mol/L 的氯化铵溶液 C ．75 mL 3 mol/L 的氯化钾溶液
物质的量浓度概念及其计算
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；
物质的量浓度(三)
物质的量浓度（三）——一定物质的量浓度溶液的配制 【学习目标】 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 【课前检测】 1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g。 2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）ml。 【课前导入】 某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价： 方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。 【知识回忆】 使用托盘天平有哪些注意事项？ 【概念形成】 一、容量瓶 1、构造 2、容量瓶上标有、、。 容量瓶的常见规格有ml、ml、ml、ml…… 3、注意事项 二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液 1、准备工作 选：检：调： 2 步骤仪器
【概念运用】 实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。 ④向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。 【问题探究】 思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3g。 思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3g。思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？ 思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？ 思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？ 【概念形成】 【概念运用】 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是 （） A、NaOH固体放在滤纸上称量 B、NaOH固体中混有Na2O杂质 C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中
2017级物质的量检测题
2017级物质的量检测题 姓名班级分数 一、选择题 1．下列关于摩尔的叙述正确的是（） A．表示物质数量的单位B．表示物质质量的单位 C．表示物质微粒的单位D．表示物质的量的单位 2．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3.决定一定量气体体积大小的主要因素是 A.气体分子的大小 B.气体分子的质量 C.气体分子间距离的大小 D.气体分子的组成4．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（） A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2 5．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（） A．N2B．Cl2 C．NH3 D．SO2 6．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（） A．密度之比为16∶11 B．密度之比为11∶16 C．体积之比为1∶1 D．体积之比为11∶16 7．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（） A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量 8.常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是 A.H2 B.HCL C.SO2 D.CO2 9．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNA g C．Wg．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2mol Na3PO4（） A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 11．在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为（） A．27 B．18 C．36 D．126 12．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
物质的量浓度习题及答案.
１ 物质的量浓度练习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．110-?L m ol S M ρ B ．1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 110-?L mol M S ρ D ． 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4 .22 B ．L mol ab /22400 C ． L mol a ab /5.3622400+ D ． L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L
物质的量测试题基础
物质的量测试题 姓名 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1．“物质的量”是指 ( ) A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数C．物质的质量 D．能把物质的宏观量（如质量、体积等）同微观粒子联系起来的一个基本物理量 2．下列说法中不正确地是 ( ) A．1摩尔氧分子B．3 molH 2SO 4 C．1 molH D．2 mol面粉 3．在1 molH 2 O中错误的是( ) A．含2molH B．含1molO C．约含6.02×1023个水分子D．约含3.01×1023个氧原子4．下列说法不正确的是( ) A．液态水的摩尔质量为18 g/mol B．水蒸气的摩尔质量为
18g/mol C．Mg的摩尔质量为24g/mol D．Na的摩尔质量为23mol 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1N A B．0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5N A C．17gNH 3 含有N A电子D．2g氢气所含原子数目为N A 6．下列说法中不正确的是( ) A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1 C．NH 3 的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1 7．下列关于摩尔的说法中，正确的是( ) A．摩尔是物理量，含6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位 C．它仅运用于分子、原子D．摩尔是物质的量的单位，符号mol 8．相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是( ) A．CH 4 B．N 2 C．CO D．O 2 9．下列摩尔质量的说法正确的是( ) A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
第五章.5.2,认识物质的量浓度doc
第五章：评说硫、氮的“功”与“过” 第7讲 5.2 认识物质的量浓度 【教学目标】 1.理解水的电离和溶液的pH；使学生理解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 课前自学 1.我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？_______________________________。在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度：____________________________________________________。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式：________________________________________________ 配制一定溶质的质量分数的溶液的步骤是：_____________________________________________________。所用主要仪器有：______________________________________________________。 2. 我们知道水溶液的酸碱性通常用pH的大小表示，什么是pH?__________________________________。 3. 什么是溶质的物质的量浓度：_______________________________________________________。 课堂探究 知识点一、物质的量浓度 引入：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。 一、物质的量浓度 [学生形成设想] 与溶质的质量分数进行类比并提出“物质的量浓Array度”设想： 单位体积溶液 溶质的物质的量 用于物质的量计算 1.定义：_____________________________________________________________________________。 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 用符号c(B)表示，单位______________________mol/L或mol/m3 表达式：____________________________________________ 【注】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升； （2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。 【课堂练习】 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
高中化学-第3节 物质的量浓度(第3课时)导学案
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课前预习学案 一预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二预习内容 1物质的量浓度概念，计算。 2会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点： 1有关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 二学习过程： 1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只 是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的 量浓度。
2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ （三）有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。 学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤： 结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究： 提出问题 1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
物质的量单元测试卷(优选.)
高一化学测评试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分） 1、a mol N2和a mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（） A．体积相等B．密度相等 C．分子数相等D．质量相等 2、下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol B．2mol NO和2mol NO2所含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 3、0.1mol Na2CO3·10H2O溶于180g水中，溶液中Na+ 和H2O个数之比是（） A．1∶25 B．1∶55 C．1∶5 D．1∶100 4、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（） ①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2 A．③②④⑤①B．③②④③① C．①④⑤②③D．②③⑤④① 5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO42-的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+ 的浓度是（） A．0.215mol·L-1B．0.2mol·L-1 C．0.15mol·L-1D．0.1mol·L-1 6、标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为（） A .11.6 g/L B . 1.16 g/L C .12.5 g/L D .1.125 g/L 7、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是（） A．摩尔质量B．体积C．分子数D．质量 8、下列说法正确的是（） A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N A B．100mL 1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中含H+ 数为0.1N A C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N A D．标准状况下，22.4L酒精（C2H6O）完全燃烧所生成气态产物的分子数目为2N A 9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（） A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
1.3物质的量》检测题 作业
化学中常用的物理量—物质的量检测题 一、选择题 1. 下列叙述中正确的是（）。 A. 镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B. 一个铁原子的实际质量约为56g C. 水的相对分子质量等于18g D. 物质的量相同的气体单质具有相同的原子数 2. 下列物质中含原子个数最多的是（）。 A. 0.4mol氧气 B. 标准状况下5.6L二氧化碳 C. 4℃时5.4mg水（ρ=1g·cm-3） D. 10g氖 3. 1mol·L-1的NaCl溶液表示（）。 A. 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中 C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5gNaCl 4. 含有6.02×1023个O的H3PO4的物质的量是（）。 A. 1.00 mol B. 0.50 mol C. 0.25 mol D. 0.125 mol 5. 在0 ℃和101kPa的条件下，将2.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）。 A．6.72L B．24.64L C．10.08L D．13.44L 6. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）。 A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 7. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）。 A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N A B. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A C. 32g氧气所含原子数目为2N A D. N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为1∶1 8. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（） A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB3 9. 2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）。 A. 16 B. 28 C. 14 D. 31 10. 100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（）。 A. 0.20mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.40mol·L-1 D. 0.50mol·L-1 13. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( )
物质的量浓度习题附答案
第三节 物质的量浓度练习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．110-?L mol S M ρ B ．1) 100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 110-?L mol M S ρ D ． 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4 .22 B ．L mol ab /22400 C ． L mol a ab /5.3622400+ D ． L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L
物质的量(学业水平考试)
第二节化学计量在实验中的应用 学习目标 1、知道物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。 3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。 4、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。 情感、态度、价值观 学习重难点物质的量的概念及其摩尔质量、质量之间的关系 基础认知 1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相等时，所含粒子的数目都是________________。我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。简称______，符号为________。_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。粒子集体可以是______、_______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。2 mol e－的含义是_____________、5 mol HCl的含义是______________。 2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。符号为_______，常用单位为_____________(或_____________)。摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________相等，单位不同。H2O的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子；0.5 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子。OH－的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1 mol OH－的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；2 mol OH－的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。 3．决定物质体积大小的因素宏观：________、________、______；微观：________、________、_______。____________________________________________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号_____________，单位__________________。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m)的关系为__________________________。气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________)时V m == ___________。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_______________。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。 4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德
第四课时 物质的量浓度及有关计算
第四课时物质的量浓度及有关计算 一、学习目标：理解物质的量浓度定义、公式、掌握公式的计算应用范围。 能应用公式熟练的进行有关计算。 二、学习内容简要： 物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，用符号C表示，单位是mol/L。 公式：C=n/V，是一个专用于溶液有关计算的物理量，既可用于单种溶质的溶液也可用于多种溶质的混合溶液的计算。稀释公式：C浓V浓=C稀V稀 不过有关计算通常不是单一公式的应用，而是以前所学的所有公式定理的综合运用，通常所应用的知识点有：物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、以及初中所学的溶解度和溶液的质量百分数。溶解度就是在一定温度下，100克水最多所能溶解的溶质的质量，通常用符号S表示，单位是克或克/100克溶剂。溶液的质量百分数就是溶液中溶质占溶液总质量的百分数，通常用符号w表示。饱和溶液的溶质的质量百分数就是：w=s÷(s+100)×100% 。 能否画出这些物理量的关系图来揭示它们之间的联系： 三、练习： 1、标准状况下，2.24LHCl气体溶于50ml水再稀释成100ml，则最后溶液的物质的量浓度是： 2、3.4gNH3溶于水制成100ml溶液，则该溶液的物质的量浓度是： 3、将含有3.01×6.02×1023个HCl分子的气体溶于水制成100ml溶液，则溶液的物质的量浓度是： 4、一定温度下，某物质的溶解度为25g，则该物质的饱和溶液的质量百分数是：，如果该溶 液的密度为1g/ml，则该溶液的物质的量浓度为： 5、取20ml 5mol/L的NaOH溶液稀释到100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为： 6、将8ml质量百分数为98%、18mol/L的浓硫酸稀释到100ml，则原浓溶液的密度是：，稀 溶液的物质的量浓度是：。
一、物质的量检测题
物质的量检测题 一、填空题 1、组成物质的基本微粒是、和。 2、摩尔是表示的单位，每摩尔的任何物质中都含有个微粒。 3、在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为 L。 4、某种物质的摩尔质量在数值上约等于该物质的。单位是。 5、98克硫酸的摩尔质量为，物质的量为 mol。 6、在一定的和下，1 mol任何气体的体积都是，这个体积叫做该状态下气体的，它的常用单位是。 7、1mol任何物质所含的微粒个数是一个定值，叫做，数值上约等于 ，单位是。 8、已知氯气和氢气完全反应生成1mol氯化氢气体放出92.30KJ热量，该反应的热化学方程式是。 9、将300毫升18.4mol/L得浓硫酸，稀释成3mol/L得硫酸溶液，稀释后溶液得体积是 L。 10、在500mlNaOH溶液中含有2gNaOH，该溶液的物质的量浓度是。 11、1molH 2SO 4 含有 mol氢原子， mol氧原子， mol硫原子，共含有 mol原子。 g氢气与9.8g H 2SO 4 所含氢原子数相同。49g H 2 SO 4 与 g水 含有相同的分子数。 12、配制2L1.5mol/L的硫酸钠溶液，需要固体硫酸钠克。 13、已知氯气和氢气完全反应生成2mol氯化氢气体放出184.6KJ热量，该反应的热化学方程式是。. 二、选择题 1、热化学方程式中，各物质分子式前的计量系数表示的是（） A、分子数 B、质量 C、物质的量 D、体积 2、热化学方程式要注明物质的（） A、聚集状态 B、质量 C、分子数 D、体积 3、0.5mol/L FeCI 3 溶液1L与0.2L 1mol/L KCI溶液中的Cl—的数目之比为（） A、1：3 B、15：2 C、5：2 D、3：1 4、下列物质中，物质的量最多的是（） A、3.01ⅹ10—23个铜原子 B、3克氢气 C、98克硫酸 D、 1 mol氧气 5、在标准状况下,与28克氮气所含分子数相同的氧气的体积是( ) A.11.2升 B.2.24升 C.33.6升 D.22.4升 6、标准状况下，下列各种气体，体积最大的是（） A、2克氢气 B、16克氧气 C、48克二氧化硫 D、11克二氧化碳 7、在下列各组物质中，分子数相同的是（）
上海理工大学附属中学高中化学 认识物质的量浓度知识整理教案 新人教版必修1
上海理工大学附属中学高中化学认识物质的量浓度知识整理教 案新人教版必修1 一、溶液的pH： 1、测定方法： a)用pH试纸测定溶液pH时，将待测液滴在pH试纸上(或用玻璃棒沾取涂在试纸上)，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，普通的pH试纸数值为0～14整数。 b)用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用水润湿。 2、pH数学表达式：pH＝－lgc(H＋)或pH＝－lg[H＋](中括号代表浓度) a)pH常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是H＋物质的量浓度数值的负对数。 b)小写字母p是取对数负值进行计算，因此有pOH——求溶液中OH－浓度对数的负值。 二、物质的量浓度： 2、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。符号为c，单位是mol/L。计算公式为：c＝n/V a)溶质是物质的量，单位摩尔(mol)。 b)体积指溶液的总体积，单位是升(L)。 c)一定量溶质放入1升水中得到溶液的体积不是1L。 d)溶质不带结晶水，如胆矾放入水中的溶质是CuSO4，质量换算成物质的量时用160式量。 e)一定体积的溶质＝浓度×体积＝cV，当体积是毫升时，溶质是毫摩尔。 f)物质的量浓度通常指该“名称”的化学式浓度(分子浓度)，电解质不考虑电离情况。 1、质量分数(质量百分比浓度)： a)溶液的质量分数：溶质的质量分数＝m(溶质)÷m(溶液) b)两种浓度的比较： 溶液表示溶质表示优点质量分数单位质量溶液溶质的质量用于质量计算 物质的量浓度单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算 c)两种浓度的换算：物质的量浓度＝(1000×密度×质量分数)÷摩尔质量(分子量)。 d)若密度用国际单位，则上面公式中没有1000。 e)两种浓度换算不可缺少的物理量是密度和摩尔质量。 三、溶液酸碱性与pH关系： 1、水的电离与水的离子积：2H 2O H3O＋(可简写成H＋)＋OH－ a)在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H＋)·c(OH－)＝K W，这个常数K W 叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。 b)常温(25℃)时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，K W＝10－14。 c)不同温度下，水的离子积是不同的，默认情况是25℃，K W＝10－14。 d)在100℃时，水的离子积是10－12，此时水的pH＝6(中性)。 e)在任何水溶液中(酸、碱、盐溶液)，水的离子积都是这个常数。 f)无论是强酸溶液还是强碱溶液，由水电离出的H＋和OH－是相等的。酸溶液中OH－忽略不计，碱溶液中的H＋忽略不计(这里指计算，不是定义或概念)。 2、溶液酸碱性与溶液pH的关系： a)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L b)酸性溶液：c (H＋)＞c (OH－)，c (H＋)＞1×10－7 mol/L c)碱性溶液：c (OH－)＞c (H＋), c (OH－)＞1×10－7mol/L d)上述条件是25℃(常温下)。
高中化学物物质的量检测题及答案
高中化学物物质的量检测题及答案 1．设 nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 () A．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子 C．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nAFe3+ 2．设 nA 代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是（） A．22.4LCl2 中含有 nA 个 C12 分子 B．1L0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中有 0.1nA 个 Na+ C．1molH2 与 1molC12 反应生成 nA 个 HCl 分子 D．1molCa 变成 Ca2+时失去的电子数为 2nA 3．下列叙述正确的是(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值) （） A．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B．1molHCl 气体中的粒子数与 0.5mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4 与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NA D．CO 和 N2 为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2 所含的电子数相等4．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A．25℃时，pH＝13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的OH?数目为 0.2NA B．标准状况下，2.24LCl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA C．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 5． NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA