氢气理化特性分析

氢气理化特性分析（3）

氯气的理化性质(标准版)

( 安全管理 ) 单位：_________________________ 姓名：_________________________ 日期：_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改 氯气的理化性质(标准版) Safety management is an important part of production management. Safety and production are in the implementation process

氯气的理化性质(标准版) 本品为无色无臭气体，化学性质不活泼，不燃，常温下和锂能直接反应，炽热时与镁、钙、锶、钡、氧和氢直接化合，微溶于水、乙醇。本品用于合成氨，制硝酸、氰化物、炸药等，作为惰性气体可用于填充灯泡和高温计。也用作物质保护剂、冷冻剂。 对人体的危害 本品侵入人体的途径为吸入。空气中氮气含量过高，使吸入氧气分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。 潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。

急救措施 吸入本品后，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧。如呼吸心跳停止，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。 防护措施 本品生产过程密闭操作，提供良好的自然通风条件。 呼吸系统防护：一般不需特殊防护。当作业场所空气中氧气浓度低于18％时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。 眼睛防护：一般不需特殊防护。 身体防护：穿一般作业工作服。 手防护：戴一般作业防护手套。 其他防护：避免高浓度吸入。进入罐、限制性空间或其他高浓度区作业，须有人监护。 消防措施 本品一般储存于高压容器内，若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。灭火方法为，本品不燃，要尽可能将容器从火场

《氯气的性质》说课稿

苏教版高中化学必修1《氯气的性质》说课稿 一、说理念 探究学习和自主学习是课程标准中两种重要的学习理念，而苏教版高中化学必修1专题2《氯气的性质》中的观察与思考、活动与探索栏目为学生的探究学习和自主学习搭建了良好平台。为此，设计本节课意在让学生在实验和讨论中构建知识、培养能力，提高自身的科学素养，同时利用氯气的有毒性和氯气在工业生产过程中的重要用途，提高学生对化学、科技与生活之间的认识。在整个课堂教学中教师只是作为一名服务者和引导者出现，使学生成为课堂的主体，自主学习，构建一种和谐的教与学的双边关系。 二、说教材 元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。 本节教材在内容安排上有两大特点，充分体现了新课标的课程设置思想：①、注重实验教学，体现化学学科特点：以实验为基础是化学学科的最大特点，本节教材共编入了3个观察与思考实验，3个活动和探究实验和一个花朵被漂白的对照实验，这些实验将给学生以大量的感性认识，从而使学生更加容易理解相关知识，激发学生学习化学的兴趣。②、注重学生知识的构建，体现新课标的课程思想：传统的教材在描述某一物质的性质时，都是将其各种性质一目了然的分门别类的列出，而本教材在编写过程中打破了传统的形式。而是利用3个观察与思考实验让学生自己去分类总结出有关氯气的物理性质和化学性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现，这将更加利于学生知识的构建。体现了在教与学过程中学生作为主体的新课程思想。 本节课的重点是氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用。而难点主要有氯气与水的反应以及氯水的主要成分 三、说教学目标 1．知识与技能 ①了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力

氯气的性质说课稿

氯气的性质说课案 武威十八中王勇刚 大家好！我今天说课的题目是人教版化学必修一、第四章、第二节《富集在海水中的元素——氯》的第一课时《氯气的性质》，下面我将从教材分析与学情学法分析、教法分析、教学过程、教后反思等几个方面展开说课。 一、教材内容分析 教材的地位和作用：上一章学生刚学习了金属及其化合物的性质，本章第一节也学习了硅及其化合物的性质，学生初步形成了学习元素化合物的思路和方法，氯气的性质是化学必修课中的重要内容之一。本节内容学习方法的掌握将为后面元素周期律的学习奠定基础。氯气不仅是卤素中最具代表性的元素，也是典型的非金属元素，是高考的重要考点。 通过本节的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。为以后学习其它物质提供了方法。而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感，本节内容演示实验操作简单、现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！ 二、学生学习情况分析 高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以，在教学中教师要抓住学生对新知识的好奇心这个有利因素，鼓励学生勇于发言，引导学生认真学习好化学，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。 三、学习目标分析 (1) 知识与技能 认识氯气的分子结构，推测其性质；了解氯气的物理性质；探究氯气的化学性质；了解氯气在生产生活中的简单应用。 (2) 过程与方法 通过引导学生利用已有知识分析推测氯气的基本性质，初步建立从结构学习性质的化学研究观点；观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，进而了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 (3) 情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感；通过氯气毒性的探讨，培养学生的社会责任感和学好化学的使命感；联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。 (4) 教学重难点：氯气的化学性质和实验探究 四、教法分析 新课程标准提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”；教学中，强调以实验探究为主的教学方式，促进学生自主建构知能体系，提高自身化学素养，为学生终身的化学发展奠定坚实的基础。因此本课从生活中发现问题，然后通过学生实验探究，认识物质性质，同时注意抓住学生的好奇心，积极性引导学生认真分析，科学实验，归纳总结。 本节课教学主要采用教师引导创设情境、理论分析推测，多媒体展示实验和教师讲述等教学方法，通过理论分析，实验探究、分析归纳等综合性启发式教学方法去启迪学生的思维，

MSDS物质危险有害特性识别表184种

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目录 表1－001 乙炔气 (1) 表1－002 氧气 (2) 表1－003 二氧化碳 (3) 表1－004 氢气 (4) 表1－005 氩气 (5) 表1－006 甲烷 (6) 表1－007 四氢噻吩 (7) 表1－008 活性炭 (8) 表1－009 三乙胺 (9) 表1－010 硫代磷酰氯 (10) 表1－011 硫黄 (11) 表1－012 甲胺磷 (12) 表1－013 多聚甲醛 (13) 表1－014（附表1－3）甲缩醛 (14) 表1－015 黄磷 (15) 表1－016 氯 (16) 表1－017 三氯化磷 (17) 表1－018 甲醇 (19) 表1－019 液碱 (20) 表1－020 氨水 (21) 表1－021 硫酸二甲酯 (22) 表1－022 甲胺磷 (23) 表1－023 液氨 (24) 表1－024 氯仿 (25) 表1－025 二氯乙烷 (26) 表1－026 二硫化碳 (27) 表1－027 甲苯 (28) 表1－028 盐酸 (29) 表1－029 氯甲烷 (30) 表1－030 硫酸 (31) 表1－031 二甲苯 (33) 表1－032 醋酸酐 (34) 表1－033 多聚甲醛 (35) 表1－034 草甘膦 (36) 表1－035 稻瘟灵 (37) 表1－036 异丙胺 (38) 表1－037 漂白粉 (39) 表1－038 氯化氢 (40) 表1－039 氰化氢 (41) 表1－040 氰化钠 (42) 表1－041 氯乙酸 (43)

表1－043 丙烯腈 (45) 表1－044 氧化亚铜 (46) 表1－045 四氯化锡 (47) 表1－046 四氧化三铅 (48) 表1－047 三氯化铝（无水） (49) 表1－048 松香水 (50) 表1－049红丹油性防锈漆 (51) 表1－050 酚醛树脂 (52) 表1－051 硫磺粉(补充) (53) 表1－052 一乙胺 (54) 表1－053三聚氯氰 (55) 表1－054 三氯乙烯 (57) 表1－055 磷酸 (58) 表1－056 四丁基锡 (59) 表1－057 柴油 (60) 表1－058 对氨基苯酚 (61) 表1－059 醋酸乙酯 (62) 表1－060 对氯硝基苯 (63) 表1－061 氮气 (64) 表1－062莠去津 (65) 表1－063 扑草净 (66) 表1－064 八氯二丙醚 (67) 表1－065 硫化钠 (68) 表１－066 异丙醇 (69) 表１－067 丙酮 (70) 表１－068 二氯丙烷 (71) 表１－069 环己酮 (72) 表１－070 乙酸异戊酯 (73) 表1－071 锌粉 (74) 表1－072 乙醇 (75) 表1－073 次氯酸钠溶液 (76) 表1－074 石脑油 (77) 表1－075 双环戊二烯 (78) 表1－076 乙酸丁酯 (79) 表1－077 双氧水 (80) 表1－078 丙烯酸丁酯 (81) 表1－079 丙烯酸 (82) 表1－080 苯乙烯 (83) 表1－081 过硫酸铵 (84) 表1－082 过硫酸钾 (85) 表1－083 丙烯酰胺 (86) 表1－084 甲醛 (87) 表1－085 甲基丙烯酸甲酯 (88)

氧气理化性质及危险特性

氧气理化性质及危险特性 标识中文名：氧[液化的] 危险货物编号：22002 英文名：Oxygen UN编号：1072 分子式：O2相对分子质量：CAS号：7782-44-7 理化性质外观与性状液化后为蓝色。 熔点（℃）－ 相对密度 (水=1) （－ 183℃） 相对密度 (空气=1) 沸点（℃）－饱和蒸汽压（KPa）（-164℃） 溶解性溶于水、乙醇 健康危害 本品常压下浓度超过40%时可致氧中毒，高浓度时可致死亡。 长期处于氧分压为60～100kPa（相当于吸入氧浓度40%左右） 的条件下可发生眼损害，严重者可失明。液氧接触皮肤会引 起严重的冻伤。 燃烧爆炸危险性 燃烧性助燃 危险特性 与乙炔、氢、甲烷等易燃气体按一定比例混合能成为爆炸性 混合物；能使油脂剧烈氧化引起燃烧爆炸；有助燃性。 建规火险分级乙稳定性稳定聚合危害不聚合禁忌物易燃或可燃物、活性金属粉末、乙炔。 灭火方法 用水保持容器冷却，以防受热爆炸，急剧助长火势。迅 速切断气源，用水喷淋保护切断气源的人员，然后根据 着火原因选择适当的灭火剂灭火。 包装方法钢质气瓶。 储存注意事项 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过 30℃。应与易（可）燃物、活性金属粉末等分开存放，切忌 混储。储区应备有泄漏应急处理设备。 泄露处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。避免与可燃物或易燃物接触。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。 危险源：液态氧罐、氧气瓶装 风险点：液态氧装灌过程 在《危险化学品重大危险源辨识》（GB18218-2009）文件内，说明液态氧的危险性属于项非易燃无毒气体且次要危险性为5类的气体，临界量为200T。 在危险货物品名表（GB12268-90）内，液态氧归在第2大类压缩气体和液化气体中的第2项不燃气体中。 在危险货物品名表（GB 12268-2012）中，冷冻液态氧类别属于项非易燃无毒气体，次要危险性。除危险货物主要危险性以外的其他危险性的类别或项别，按 GB 6944确定。

氯气的物理性质和化学性质

氯气的物理性质和化学性质 刘晓玫课堂教案 【本堂课教学目标】 A. 知识与技能目标： ⑴．使学生了解氯气的物理性质 ⑵．使学生掌握氯气的化学性质及了解实验室中制取氯气的基本原理和方法 ⑶．了解氯气的用途 B. 过程与方法目标： ⑴．通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养学生观察和分析问题的能力 ⑵．培养学生设计实验的能力。 【本堂课教学重点】氯气的化学性质 【教学过程】 一．氯气的性质 1．氯元素的原子结构 注：氯气的实验室制法化学方程式： （制气体的装置一般包括：发生装置→净化也即除杂装置→收集装置→尾气吸收装置） 2、氯气的物理性质 3．、氯气的化学性质 （1）氯气与金属的反应 (2)氯气与非金属的反应 （3）氯气与水的反应 化学方程式： 次氯酸 化学方程式： 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

（4）氯气与碱的反应 4.氯气的用途 二、氯离子的检验： 【实验4-6】 三、成盐元素——卤素的性质 1．物理性质的相似性和递变性 （1）相似性： 都有颜色和毒性。总体上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，但F 2易和水发生化学反应。（2F 2+2H 2 O=4HF+O 2↑） （2）递变性：

2．化学性质的异同点 （1）卤素单质与氢气的反应都是氧化还原反应，反应的通式为： X 2+H 2==2HX 氧化剂：X 2 还原剂：H 2 注：各卤素单质与氢气化合物的难易关系是：F 2>Cl 2>Br 2>I 2；各卤化氢的稳定性关系是：HF>HCl>HBr>HI 。 （2）卤素单质与水的反应都是氧化还原反应，但要分两种情况： 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 ↑氧化剂：F 2 还原剂：H 2O X 2+H 2O==HX+HXO 氧化剂：X 2（Cl 2、Br 2、I 2） 还原剂：X 2（Cl 2、Br 2、I 2） 注：从各卤素与氢气以及与水的反应的难易关系（F 2>Cl 2>Br 2>I 2）说明，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，各卤素单质的氧化性强弱关系是：F 2>Cl 2>Br 2>I 2 （3）卤素单质间能够发生置换反应： 氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱关系为：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。 （4）碘的特性——与淀粉的反应： 碘与淀粉作用，能显示出特殊的蓝色。

《氯气的性质》教案分析

《氯气的性质》教案分析 一、教材分析与学情分析 1、地位与作用： 元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6 大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。 2、学情分析： 本节课针对的是高一学生，他们通过在初中的学习中具备了一定的化学基础，了解过有关氯气的知识，加之在生活中经常接触含氯的化合物，因此学生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展开课程，但实验分析能力有待提高。 3、教学目标： （1）知识与技能 了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力； 掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质； 能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理。 （2）过程与方法 通过实验和观察，逐步掌握研究化学问题的科学方法； 通过问题讨论，掌握新制氯水具有漂白性的原因，体验化学知识的获得过程。 （3）情感、态度、价值观 激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育；利用氯气的毒性提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。 4、教学重点、难点： 重点：氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用； 难点：氯气与水的反应以及氯水的主要成分。 二、学法分析 在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师--生、生--生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 三、教法分析 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。 2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 四、教学过程 （一）联系碱金属导入新课

初中化学《氧气的性质》教案教学内容

初中化学《性质活泼的氧气》教案 学习目标： 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装 置的区别。 学习重点： 1．氧气的化学性质和获得 第一课时：氧气的性质与用途 课堂学习： 一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。 [问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？ 3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上） 二、师生互动： [教师引导]观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。 [师生整理] 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化 [问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。 [师生整理]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。 [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。

氯气的化学性质

氯气的化学性质 1．氯气是一种非常活泼的气体 学习氯气的化学性质时，总要配合一定数量的化学实验，同学们应充分利用作为知识第一来源（或直接来源）的化学实验，通过对实验的仔细观察去认识事物。你会注意到，氯气与许多类物质都能反应，如金属（钠、铁、铜等），非金属（氢气、磷等），化合物（水、碱等）。这说明氯气是一种非常活泼的气体。课本上指出，氯气与绝大多数金属都能发生反应。这种反应上的活性，比我们熟知的氧气还要高。 可以通过归纳整理，将氯气的化学性质的知识网络建立起来，如图： 2．氯气的强氧化性 从对上述氯气参加的化学反应的分析看，大多数情况下，氯元素都是从单质（0价）变为具有负化合价的化合物，其本质过程可以用电子式表示： 由此可见，氯原子在反应中得到一个电子，而变为—1价的阴离子，这是氯气氧化性的本质，也是反应规律。 为什么说氯气具有强的氧化性呢？可以从这样几个方面去理解：①在发生氯原子夺电子的反应（即表现氯气氧化性）时，反应所需的条件不高，反应较易进行，说明此过程比较容易发生，从而说明氯气具有强的氧化性；②氯气参加的反应，一般进行的较为剧烈，放出的热量也比较大（通常伴有发光发热现象），这说明参加反应的物质内贮存的能量比较高（叫做内能），这也是理解氯气强氧化性原因的一个角度—即能量角度；③从具体反应入手，也可分析氯气的强氧化性。首先，氯气可以与活泼金属反应，例如钢，还能与不太活泼的金属铜反应。在与变价金属元素反应时，氯气总是将金属氧化为较高的价态： 23Cl 2Fe 32FeCl 在上述反应中，Fe 总是被氧化为+3价，而不会有+2价的铁生成。 例1自来水厂一般是用氯气对自然水进行消毒的。然而残留在水中的氯气会对人们的生产生活产生不良影响。不过，在消毒后的“降尘”处理中，会向留有残氯的水中加入一定量的硫酸亚铁，目的之一就是除去水中的残氯。试对其中的原理加以解释，写出有关的化学方程式。 解析：我们已经知道，单质铁与氯气反应可以被氧化为高价铁，而不是低价的亚铁。

氧气的化学性质精品

【关键字】情况、条件、认识、需要、作用、支持、教育、转变 氧气的化学性质 【知识点的认识】 氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 中考化学学霸提分笔记，中考提分必备 ￥30 购买 1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，

火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． 3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． 4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化． ? ? ?

氯气的性质 教学案例

让微型实验走进中学化学的实验教学 晋江南侨中学吴晓艳一、案例背景：关于氯气这节课的教学，很多老师还是以比较传统的上法为主。从氯气的物理性质讲到化学性质。其中有的老师只是演示一小部分实验或者直接讲实验。因为他们其中有这样共同的顾虑：氯气是有毒气体，让学生的动手，如果没有操作好，会发生实验事故。干脆不与这个有毒气体打交道，直接用多媒体演示。基于以上的考虑，在氯气这个单元的教学就很难真正落实课改精神。我开始思考是否真的不能落实课改精神呢？改变传统的教法。我受到大学微型实验课程的启发，把微型实验搬进了这堂课。 二、案例事件： 1、教材内容分析：教材在必修一的专题二，其主要内容包括氯、溴、碘及其化合物和钠镁及其化合物。其中氯、溴、碘及其化合物又包括了氯气的生产原理、氯气的性质溴碘的提取。氯是比较典型的非金属元素，对氯气的性质、用途等进行比较全面、细致的研究，不仅是下一节进一步学习、研究溴、碘性质相似性及其变化规律的需要，也是必修2学习和研究周期表中同族元素性质变化规律的需要。 2、三维目标： （1）、知识与技能：①使学生了解氯气的物理性质和用途； ②使学生初步掌握氯气与金属、氢气、水、碱等反应的化 学性质； ③从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气、水、碱等的 反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 （2）、过程与方法：①引导学生自主、合作、探究学习； ②培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及 实验能力； ③学习科学家的科学态度和研究方法。 （3）、情感态度价值观：①通过对氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍， 使学生意识到化学对社会进步的促进作用，同时注意引导学 生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。 ②通过实验探究，培养学生科学意识和科学素养； ③培养学生的环保意识和社会责任感。 3、教学重点：氯气的化学性质。 教学难点：氯气与水反应、与碱溶液的反应 4、课时安排：2课时 5、教学准备：（1）仪器：学生自制的一套微型仪器（包括消毒过的青霉素瓶、 针筒、输液管等） （2）药品：浓盐酸、氯酸钾、淀粉KI试纸、超细铁丝、火柴、有 色纸张（或红花）、氢氧化钠溶液、品红溶液、PH试纸、

氯气说课稿

氯气说课稿 一、教材分析 氯元素是一种典型的化学性质活泼的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。 氯气（第一课时） 教学重点：氯气的化学性质 教学难点：氯气与水的反应 二、学生情况分析 学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容。通过本节的学习可以培养学生的探究性学习能力，创新能力，归纳能力。 三、教学目标设计 1、知识与技能： （1）、通过观察、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水反应的化学性质以及次氯酸的一些化学性质。 （2）、培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力 2、过程与方法： 通过引导学生自主学习，探究氯气的性质和用途。 3、情感态度与价值观： 通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 四、教学材料准备 1、多媒体设备 2、制备好的氯气、氯水、干燥和湿润的有色布条、试管、导管、PH试纸、蒸馏水、盐酸等。 五、教学方式及手段选择 1、问题式教学 2、探究式教学 3、启发式教学 总之，通过巧妙设疑、启发讲授、知识回顾、归纳总结、实验探究、讨论总结、指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

六、教学过程 2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊，谈“氯”色变。 贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性味，然后被毒倒了。 消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。 然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。 并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。 3、提出问题，验证问题，巧设实验，层层推进 （1）氯气物理性质：可通过展示实物以及让学生观察提供的新闻图片所获得的信息来认识。提高学生获取信息及自主学习的能力。 （2）氯气化学性质: (a)与金属（Cu、Na、Fe等）反应 紧扣结构决定性质这一主线，先分析氯气的强氧化性，再分析不同金属与氯气反应产物的规律， 让学生自己总结出： 氯气与金属反应时一般都生成高价金属氯化物。 (b)与典型非金属H2的反应 观察实验视频，探究H2在氯气中燃烧的现象，进行分析讨论。 初中所学的燃烧一定要O2中反应，对比现在H2的燃烧，能讨论给出燃烧一个更加科学的定义吗？ (c)与H2O的反应 [教学设计3] 在事故现场，消防人员筑起了水墙，你知道这是为什么吗？氯气能与水反应吗？氯气溶于水后有什么用途呢？ [实验探究1] 学生动手实验：把蒸馏水、盐酸、新制的氯水分别滴在黄色的pH试纸上，引导学生观察、思考并作概括。 学生总结现象：蒸馏水不能使黄色的pH试纸褪色、盐酸能使黄色的pH试纸变红色、新制的氯水滴在pH试纸上中间褪色，边缘变红色。 《讨论》：①氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，为什么边缘显红色呢？（学生联想预测出：氯气和水发生了化学反应而生成了酸性物质）

氯气的物理性质和用途。

氯气教案 教学目的 1．使学生了解氯气的物理性质和用途。 2．使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。 3．使学生掌握氯离子的检验方法。 4．通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 教学重点 氯气的化学性质 实验准备 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。 教学方法 实验探索——研讨总结——练习提高 教学过程 第一课时 ［引言］ 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。 [投影]（第四章章图） 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 ［板书］第一节氯气 一、氯气的性质和用途 （一）物理性质 [引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 [板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 （二）化学性质 [讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。 [提问]1．根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2．写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？ ［板书］1．与金属反应 2Na ＋Cl2 2NaCl [讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题。 [学生实验]铜在氯气里燃烧（让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。[板书] Cu+Cl2 CuCl2 [讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。 [练习] 实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式） 1．跟铝反应：___________________ 2．跟镁反应：___________________

氯气的性质

氯气的性质 巢湖市烔炀中学 周盛 课标要求：结合实验，分析和掌握氯气的物理和化学特性 教材分析：学生在学习本节课之前，已经学习了金属及其化合物的知识，对元素及其化合 物的学习已有一定的基础，前面一节学习了硅的有关内容，初步了解了非金属的有关知识，通过本节内容的学习，学生可以掌握非金属元素及其化合物元素及其化合物的性质的学习 思路和学习方法，并且在前面第二章学习了离子反应和氧化还原反应，本节可起到很好的 巩固作用。 三维目标： 1. 知识与技能 （1）使学生了解氯气的物理性质和用途 （2）使学生初步掌握氯气与金属、氢气、水反应的化学性质 （3）从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气、水等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 2.过程与方法 （1）培养学生自主学习的方法 （2）培养学生观察能力及抽象概括能力，形成规律性认识和总结归纳方法 （3）培养学生的创新意识和相互协作意识 3.情感态度与价值观 （1）通过化学事件的教育，培养学生科学意识和科学素养 （2）培养学生的环保意识和社会责任感

教学重点：氯气的化学性质 教学难点：氯气与水反应 教学方法：多媒体技术与实验演示相结合、实验探究法 教具准备：多媒体课件、投影仪 课时安排：一课时 教学过程： 导入新课：在日常生活中我们接触的很多东西都涉及到氯元素，例如：我们输液时的生理盐水，自来水的杀菌消毒都有氯元素的参与。从这节课开始，我们就来学习有关氯及其化合物的知识。 推进新课： 板书：氯气的性质 引入：多媒体课件展示与氯气有关的图片。 1、第一次世界大战德军使用氯气 2、京沪高速公路淮安段氯气泄露事件 学生活动：观看多媒体课件，初步了解和感受氯气的危害。 设问：氯气是怎样被发现的呢？ 学生活动：学生自主阅读“科学史话”，并写出舍勒发现氯气的化学方程式。 过渡：氯气究竟是一种怎样的物质呢？下面我们就来研究这种气体物质。 展示：向学生展示一瓶刚制备好的氯气。 引导探究：教师引导学生观察、讨论氯气颜色、状态、气味 设问：闻氯气的正确方法是怎样的？ 演示：闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

氯气Chlorine的理化性质

氯气C h l o r i n e的理化 性质 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-

氯气(C h l o r i n e)的理化性质本品为无色无臭气体，化学性质不活泼，不燃，常温下和锂能直接反应，炽热时与镁、钙、锶、钡、氧和氢直接化合，微溶于水、乙醇。本品用于合成氨，制硝酸、氰化物、炸药等，作为惰性气体可用于填充灯泡和高温计。也用作物质保护剂、冷冻剂。 对人体的危害 本品侵入人体的途径为吸入。空气中氮气含量过高，使吸入氧气分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。 潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。 急救措施

吸入本品后，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧。如呼吸心跳停止，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。 防护措施 本品生产过程密闭操作，提供良好的自然通风条件。 呼吸系统防护：一般不需特殊防护。当作业场所空气中氧气浓度低于18％时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。 眼睛防护：一般不需特殊防护。 身体防护：穿一般作业工作服。 手防护：戴一般作业防护手套。 其他防护：避免高浓度吸入。进入罐、限制性空间或其他高浓度区作业，须有人监护。 消防措施

本品一般储存于高压容器内，若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。灭火方法为，本品不燃，要尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般企业管理工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。 漏气容器妥善处理，修复、检验后再用。 储运措施 本品储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止日光直晒及雨淋水湿。库温不宜超过30℃。储区应备有泄漏应急处理设备。本品采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护拦板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。

研究氯气的性质

研究氯气的性质 【知识概览】 氯气的物理性质： 黄绿色气体、有刺激性气味、密度比空气大、有毒、易液化，能溶于水。 思考：如何闻氯气的气味？。 氯气的溶解性实验：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间，观察实验现象。 实验现象：。 氯气的化学性质： 【实验探究】氯气与水反应吗？ （1）新制氯水的颜色为，说明氯水中含有。 （2）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸，现象为，说明氯水中含有。 （3）将碳酸钠溶液滴入氯水，现象为，说明氯水中含有。 （4）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶中，现象为 ，说明。 化学方程式：。 思考：如果用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到什么现象？ 。 次氯酸（HClO）的性质： 1、弱酸性：HCl >H2CO3> HClO HClO + NaOH = NaClO + H2O，NaClO +HCl = HClO + NaCl 2、不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑ 3、强氧化性：杀菌、消毒、漂白 新制氯水和久置氯水的比较：

思考：液氯钢瓶发生泄漏，消防员将钢瓶放入石灰水中进行紧急处理。氯气与碱如何反应？ 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成份：；漂白粉的有效成份：。 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 思考：漂白粉的漂白原理是什么（请用化学方程式表示）？次氯酸盐是否具有漂白性？ 。 思考：久置的漂白粉为何会失效？（请用化学方程式表示） 。 【巩固练习】 1．下列关于Cl－和Cl2说法正确的是（） A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl－和Cl2都能与H2反应生成HCl D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色 2．下列物质中属于纯净物的是（） A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂白粉 3．下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（） A．CuCl2B．ZnCl2C．AgCl D．FeCl3 4．为防止污染空气，吸收制取氯气时的尾气选用的吸收剂最好是（） A．浓硫酸B．澄清石灰水C．饱和食盐水D．氢氧化钠溶液 5．下列有关氯气的叙述正确的是（） A．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．铁丝在氯气中燃烧生成黄色的FeCl2 C．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl D．红热的铜丝在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2 6．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。与该反应器直接有关的反应是（） ①2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②H2＋Cl2＝2HCl ③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O④NaClO＋HCl＝NaCl＋HClO A.只有① B.①③ C.①③④ D.①②③④ 7、在通常情况下，氯气是一种色，有气味的气体，氯气于水，1体积的水约能溶解氯气。氯气的水溶液称，因溶解有氯气而呈色，氯气与水反应的化学方程式是。实验室中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式是。8．山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。 （1）处理钢瓶的正确方法是__________________________。 (A)把钢瓶推到山坡下小河里(B)把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋(C)把钢瓶扔到农田里 简述理由__________________________________________________________________。 （2）钢瓶处理后，在场工人转移的方法正确的是__________。(A)转移到坡上(B)转移到坡下简述理由________________________________。 9．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。参考答案：

氯气( Chlorine)的理化性质

氯气( Chlorine)的理化性质 本品为无色无臭气体，化学性质不活泼，不燃，常温下和锂能直接反应，炽热时与镁、钙、锶、钡、氧和氢直接化合，微溶于水、乙醇。本品用于合成氨，制硝酸、氰化物、炸药等，作为惰性气体可用于填充灯泡和高温计。也用作物质保护剂、冷冻剂。对人体的危害本品侵入人体的途径为吸入。空气中氮气含量过高，使吸入氧气分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为氮酩酊，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生减压病。急救措施吸入本品后，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧。如呼吸心跳停止，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。防护措施本品生产过程密闭操作，提供良好的自然通风条件。呼吸系统防护：一般不需特殊防护。当作业场所空气中氧气浓度低于18％时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。眼睛防护：一般不需特殊防护。身体防护：穿一般作业工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其他防护：避免高浓度吸入。进入罐、限制性空间或其他高浓度区作业，须有人监护。消防措施本品一般储存于高压容器内，若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。灭火方法为，本品不燃，要尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般企业管理工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器妥善处理，修复、检验后再用。储运措施本品储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止日光直晒及雨淋水湿。库温不宜超过30℃。储区应备有泄漏应急处理设备。本品采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护拦板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。包装：钢瓶内贮存，瓶外漆成黑色，用黄色标明