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初中常见化学式及化学方程式大全

初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式大全

初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式

一、常见单质

二、化合物

初中化学方程式全(已配平).

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃

2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃 2NaCl

二、分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:

16、加热高锰酸钾:

17、水在直流电的作用下分解:

18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):

三、置换反应

铁和硫酸铜溶液反应:

锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):

镁和稀盐酸反应:

21、氢气还原氧化铜:

22、木炭还原氧化铜:

23、甲烷在空气中燃烧:

24、水蒸气通过灼热碳层:

25、焦炭还原氧化铁:

26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:

27、甲烷在空气中燃烧:

30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO2

32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O

35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑

一.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P+ 5O2点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu+ H2O

20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑

2 初三化学方程式大合集

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气(置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑

32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg (3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O (4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱 -------- 盐+水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应:2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7)碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

(8)盐+盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O +H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式反应现象应用

2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3

C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料

4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气

2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属

C+ CO2 高温2CO

CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O2点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C +O2点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2通电

2H2↑+O2 ↑

17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O

22. 镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2

24.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层:C +O2 点燃 CO2

27.煤炉的中层:CO2+ C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O2点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑

30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O +CO2↑

31.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO2

35.一氧化碳的可燃性:2CO +O2点燃 2CO2

其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O

38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O

39.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应:

40.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO

41.铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热:2Cu +O2加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al+ 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质酸 -------- 盐氢气(置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑

51.铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑

(3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液) ------- 新金属新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg

(3)金属铁的治炼原理:

55.3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸金属 -------- 盐氢气(见上)

(2)酸金属氧化物-------- 盐水

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O

(3)酸碱 -------- 盐水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:HCl +NaOH == NaCl+H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O

63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O

(4)酸盐 -------- 另一种酸另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl

2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质

(1)碱非金属氧化物 -------- 盐水

68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O

(2)碱酸-------- 盐水(中和反应,方程式见上)

(3)碱盐 -------- 另一种碱另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)金属单质------- 另一种金属另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

(2)盐酸-------- 另一种酸另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ (3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH (4)盐 盐 ----- 两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl

一、其他反应类型

1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O

2、氢氧化钠在空气中变质:CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O

3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O

4、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 2

5、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O

6、甲烷燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O

点燃 点燃

1.元素符号: H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价: H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称: 单质: C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧 氧化物: CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁 酸: HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸

H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐: KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐: CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐: Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐: AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐: KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾 有机化合物:

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:

一、反应类型 (一)、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4 (二)、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解:H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O (三)、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(四)、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4

一、氧气的性质: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O△2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧(测定空气中氧气含量):4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12.加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14.过氧化氢二氧化锰催化剂条件下分解反应2H2O2 MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水: ★15.电解水(探究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑16.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 17.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律: 18.镁在空气中燃烧:2Mg + O点燃2MgO

★19.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物: 21. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃CO2 ★22.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24.煤炉的底层: C + O2点燃CO2 25.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO 26.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃2CO2 ★27.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑ 29.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3 ★30.高温煅烧石灰石(工业制CO2):CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31.石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO2 ★33.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃2CO2 ★34.碳酸钠与稀盐酸灭火器Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ 五、燃料及其利用: ★35.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O ★37.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 六、金属

初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C :碳,金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分; 2.CO2:二氧化碳,干冰; 3.CO :一氧化碳,煤气; 4.水煤气:CO和H2混合气; 5.CH4:甲烷,天然气、瓦斯、沼气的主要成分; 6.CH3OH :甲醇; 7.> 8.C2H5OH :乙醇,酒精; 9.CH3COOH :乙酸,醋酸; 10.C6H12O6:葡糖糖; 11.Hg :汞,水银; 12.P :磷,白磷、红磷、黄磷为同素异形体; 13.S :硫,硫磺; 14.Fe :铁,生铁、钢、不锈钢的主要成分; 15.HCl :氯化氢,盐酸(氢氯酸)、胃酸的主要成分; 16.] 17.H2O2:过氧化氢,双氧水; 18.KOH :氢氧化钾,苛性钾; 19.K2CO3:碳酸钾,草木灰的主要成分; 20.CaO :氧化钙,生石灰; 21.Ca(OH)2:氢氧化钙,消石灰、熟石灰,石灰浆/乳、石灰水的主要成分; 22.CaCO3:碳酸钙,大理石、石灰石的主要成分; 23.漂白粉(有效成分为Ca(ClO)2):次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分:CaCO3 和 Mg(OH)2; 25.~ 26.NaCl :氯化钠,食盐;生理盐水是%的NaCl溶液; 27.NaNO2:亚硝酸钠(工业用盐,有毒); 28.NaOH :氢氧化钠,火碱、烧碱、苛性钠; 29.Na2CO3:碳酸钠,纯碱、苏打; 30.NaHCO3:碳酸氢钠,小苏打; 31.Al2O3:三氧化二铝,铝土矿(存在刚玉,即红宝石、蓝宝石)的主要成分; 32.Al(OH)2 :氢氧化铝,胃舒平的主要成分; 33.Fe2O3:氧化铁,铁锈和赤铁矿的主要成分; 34./ 35.Fe3O4:四氧化三铁,磁铁矿、烤蓝、考黑; 36.NH4HCO3:碳酸氢铵,碳铵; 37.(NH4)2SO4:硫酸铵,硫铵; 38.NH4NO3:硝酸铵,硝铵;

初中常见化学式和化学方程式 第一部分八年级内容一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物

3、常见有机化合物 三、常见反应的化学方程式 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2 O 4. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O点燃2P2 O5 5. 硫粉在空气中燃烧:S + O点燃SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O点燃2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 9. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O点燃CO2 +2H2 O 10. 酒精在空气中燃烧:C2 H5OH + 3O点燃2CO2 +3H2 O

11. 水在直流电的作用下分解:2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑ 12. 过氧化氢的分解:2H2O2MnO22H2O+O 2↑ 13. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3△2KCl + 3O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾:2KMnO△K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 15. 碳酸不稳定而分解:H2 CO3H2 O + CO2↑;H2 CO3△H2 O + CO2↑ 16. 高温煅烧石灰石(工业制CO2):CaCO3高温CaO + CO2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO△Cu + H2 O 18. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑ 19. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO2 22. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 24. 锌和稀盐酸(实验室制氢气):Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26.检验CO2 :Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 27.大理石(或石灰石)与稀盐酸反应(实验室制CO2): CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 28.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓+ Na2 SO4

初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO

初中化学常见化学方程式大全一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧:C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ (2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O (4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43.氢氧化钠暴露在空气中变质(除去二氧化碳)2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46.用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁: Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O

初三化学常见物质的化学式 1、单质:H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 (1)氧化物:H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 (2)酸:HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 (3)碱:NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 (4)盐:NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 (5)有机物:CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸)CO(NH2)2 尿素,葡萄糖:C6H12O6淀粉:(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色(如:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液);凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色(如:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液);凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色(如:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸 钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称

118个化学方程式(初中)燃烧(高温) 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl

分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

中学常见化学式一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其她化合物

3、常见有机化合物 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O 2点燃 Fe 3 O 4 3、铜在空气中受热:2Cu+ O 2 加热 2CuO 4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5、氢气中空气中燃烧:2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O 2点燃 2P 2 O 5 7、硫粉在空气中燃烧: S +O 2 点燃 SO 2 8、碳在氧气中充分燃烧 2点燃 CO 2 9、碳在氧气中不充分燃烧 2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2点燃 2CO 2 11、甲烷在空气中燃烧:CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 12、酒精在空气中燃烧:C 2H 52 点燃 2CO 2 +3H 2 O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 ↑(实验室制氧气原理1) 15.: H 2O 2 MnO 2 2H 2 O+ O 2 ↑(实验室 制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑

17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H 2O == Ca(OH) 2 18.二氧化碳可溶于水: H 2O+CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 20.铁与硫酸铜溶液反应 44 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H 2 +CuO 加热 Cu +H 2 O 22、镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳与碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃 CO 2 24.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2 ↑ 25. 焦炭还原氧化铁 3高温 4Fe + 3CO 2 ↑ (2)煤炉中发生的三个反应:() 26.煤炉的底层:C +O 2 点燃 CO 2 27.煤炉的中层:CO 2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O 2点燃 2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + H 2 O +CO 2 ↑ 30.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 == H 2 O +CO 2 ↑ 31.二氧化碳可溶于水: H 2O +CO 2 == H 2 CO 3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO 3高温 CaO+ CO 2 ↑ 33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应): Ca(OH) 2 +CO 2 === CaCO 3 ↓+H 2 O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO 2 35.一氧化碳的可燃性:2CO +O 2点燃 2CO 2 其它反应: 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H 2 O +CO 2 ↑ 五、燃料及其利用: 37.甲烷在空气中燃烧:CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 38.酒精在空气中燃烧:C 2H 5 OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H 2 O 39. 氢气中空气中燃烧:2H 2+ O 2 点燃 2H 2 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2点燃 Fe 3 O 4 42、铜在空气中受热:2Cu +O 2 加热 2CuO 43、铝在空气中形成氧化膜 2 = 2Al 2 O 3

初中常见化学反应方程式 一、化合反应(A+B=AB ) 1、 【红磷在空气(或氧气)中燃烧】:4P + 5O 2 2P 2O 5 2、【氢气在空气中燃烧生成水】:2H 2 + O 2 2H 2O 3、硫磺在空气(或氧气)中燃烧:S + O 2 SO 2 4、镁条在空气(或氧气)中燃烧:2Mg + O 2 2MgO 5、【铁丝在氧气中燃烧】:3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 6、【木炭在空气(或氧气)中完全燃烧】:C + O 2 CO 2 7、【木炭不充分燃烧】:2C + O 2 2CO 8、【一氧化碳燃烧】:2CO + O 2 2CO 2 9、【二氧化碳和水反应生成碳酸】:CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层:CO 2 + C 2CO 二、分解反应(AB=A+B) 11、【高锰酸钾制氧气】:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、【氯酸钾制氧气】:2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、【双氧水制氧气】:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、【电解水】:2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 15、【碳酸分解】:H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 16、高温煅烧石灰石:CaCO 3 CaO +CO 2↑ 三、置换反应(A+BC=B+AC) 17、铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 18、【铁和硫酸铜溶液反应】:Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、【锌和硫酸反应制取氢气】:Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 点燃 △ MnO 2 △ MnO 2 通电 高温

九年级所有化学方程式总汇——全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2=点燃= Fe3O4 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO 4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 =点燃=2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃=2H2O 6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O2 =点燃=2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃=2CO (2)化合物与氧气的反应: 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃=2CO21 1、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 =点燃=CO2 +2H2O 12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 =点燃=2CO2 +3H2O (3)氧气的来源: 13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16、水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 17、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21、氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22、镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 =高温=4Fe +3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26、煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO2

初中常见化学式?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物

3、常见有机化合物 初中化学方程式全(已配平). 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C +O点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热Cu +H2O

初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸: 无氧酸:氢氯酸HCl(盐酸)氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸:硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸:乙酸(醋酸)CH3COOH 2、常见碱的化学式: 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵(氨水)NH3·H2O 不溶性碱:氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式: 硝酸盐:硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐:硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵(NH4)2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐:碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3

碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐:氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐:高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式: 金属氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物:氧化氢(水)H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物:过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他:甲烷:CH4 甲醇CH3OH 乙醇:C2H5OH 有刺激性气味的气体:NH3SO2HCl 有毒的气体:CO 污染性气体:CO SO2NO2(空气中原有的成分都不是污染性气体)常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分: 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢:CaCO3 食盐:NaCl 食醋:CH3COOH 铁锈:Fe2O3

人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 现象:淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O22P2O5现象::生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO 现象:燃烧 (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O22CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2

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