氮的氧化物计算专题训练

氮的氧化物相关计算专题训练

训练重点：

①复习巩固用体积差的方法求混合气体的组成

②以NO 与O 2、NO 2与O 2的混合气体与水反应为例，学习应用方程式加合法解决循环反应类问题

③过量反应物剩余问题讨论

④气体溶解求物质的量浓度类问题

化学反应原理：

①NO 2与水反应

②NO 与O 2的混合气体与水反应

③NO 2与O 2的混合气体与水反应

基础训练：

1．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是__________

2．NO 与O 2的混合气体与水反应的问题

①将40mLNO 与___mLO 2混合，与水反应无气体剩余；

②将40mLNO 与20mLO 2混合，与水反应后余_________气体________mL; ③将40mLNO 与40mLO 2混合，与水反应后余________气体_________mL; ④将40mLNO 与__________mLO 2混合，与水反应后余气10mL.

3．NO 2与O 2的混合气体与水反应的问题

①将40mLNO 2和_______mLO 2混合，与水反应无气体剩余。

②将40mLNO 2与15mLO 2混合，与水反应后余_______气体____________mL; ③将40mLNO 2与5mLO 2混合，与水反应后余_______气体____________mL; ④将60mLNO 2和_______mLO 2混合，与水反应后余气10mL 。

以下5、6、7、8四题均假设溶质不扩散

4．在标况下,将HCl 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为

A ．0.045mol/L

B ．0.036mol/L

C ． 0.026mol/L

D ．0.030mol/L

5．在标况下,将O 2与NO 3∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为

A ．0.045mol/L

B ．0.036mol/L

C ． 0.026mol/L

D ． 0.030mol/L

6．在标况下,将O 2与NO 2 1∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为

A．0.045mol/L B．0.036mol/L

C． 0.026mol/L D． 0.030mol/L

7．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（）A．0

C．1/39.2

强化训练：

8．将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多少毫升？（分两种情况讨论）

9．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与n的比值为

A．3︰2 B．2︰3 C．8︰3 D．3︰8

若反应后残留气体遇空气不变色，m与n的比值为

10．等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO ②NO2+O2③NO+O2 ④ HCl+N2

将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升占试管的高度（试管高度为h）依次是__________、__________、__________、__________

11．为了消除NO x对大气的污染，工业上常用如下反应来保护环境：

NO x +NH3→N2 + H2O

现有NO2和NO的混合气体3L可用相同状况下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积比是。

12．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体（相同状况），用a、b表示c

13．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是

A．m/a L B．2m/3a L C．2(m+n)/3a L D．(m+n)/a L

参考答案

1 1 ：3

2 ①30

②NO 40/3

③O2 10

④40或90/4

3 ①10

②O2 5

③NO 20/3

④25或7.5

4 A

5 C

6 B

7 C

8 6或13

9C 4:5

10 1/3 5/8 7/8 1/2

11 3:1

12D

13 D

氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积 [特别提醒]因NO2与水发生反应，因此无论是NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。

[例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2 共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO 2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析] 向NO 中间歇通入O 2发生的反应为 2NO ＋O 2===2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 等体积的NO 和O 2反应最终剩余O 2。 [答案] D NO ――→O 2 NO 2――→H 2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶3 解析：3N ＋4 O 2＋H 2O===2HN ＋5 O 3＋N ＋2 O,3 mol NO 2中，有2 mol 氮的价态升高，1 mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 2与发生氧化反应的NO 2的质量比为1∶2。 答案：C 2．标准状况下，将NO 2和O 2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.122.4 mol·L －1 B.139.2 mol·L － 1 C.128 mol·L －1 D.45 mol·L － 1 解析：此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L ，因V (NO 2)∶V (O 2)＝4∶3，故在1 L 混合气体中V (NO 2)＝47 L ，V (O 2)＝3 7 L 。设生成HNO 3的物质的量为x ，根据反应4NO 2＋O 2＋ 2H 2O===4HNO 3，则有(4×22.4 L)∶47 L ＝4 mol ∶x ，解得x ＝139.2 mol 。烧瓶中残留O 2的体积：3 7 L －17 L ＝27 L ，故溶液充满烧瓶体积的57。所以c (HNO 3)＝(47×122.4) mol÷57 L ＝128 mol·L － 1。 答案：C 3．[双选题]在一大试管中装入10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O 2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( )

氮氧化物相关知识

氮氧化物(nitrogen oxides)包括多种化合物，如一氧化二氮 (N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。 造成大气污染的氮氧化物主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)，因此，环境学中的氮氧化物一般就指这两者的总称。氮氧化物具有不同程度的危害。 氮氧化物与空气中的水结合最终会转化成硝酸和硝酸盐，硝酸是酸雨的成因之一；它与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾污染。 大气中氮氧化物浓度增长，造成了氮沉降量的增加。根据酸雨监测数据，降水中NO3－与SO42－当量浓度比值1999年以来呈现上升趋势。NO3－与SO42－当量浓度比值增大，表明氮氧化物对酸性降水的贡献在增大，我国酸雨正在由硫酸型酸雨向硫酸/硝酸复合型过渡。同时，氮沉降产生更多的硝酸根和氮的氧化物，使土壤酸化，使水酸化和富营养化。1 U' P4 [& v. |! z. v7 c4 @ 氮氧化物的持续增加，还会加速细微颗粒物和二次气溶胶的形成。氮氧化物是光化学污染的前体物之一。在阳光照射下，NO2和VOCs(挥发性有机化合物)经由一连串的光化学反应生成O3和甲醛、乙醛等多种二次污染物，导致大气氧化性增强，并形成光化学烟雾，对大气环

境和人体健康造成危害。在我国一些人口密集、经济发达和机动车保有量大的城市，已经发现发生光化学污染的趋势，尤其是在北京、广州、上海等特大城市已经监测到了光化学污染的发生。 因此，减少大气中的氮氧化物对于保护生态、保持人们身体健康起到重要作用。而减排氮氧化物就是保护环境、改善民生的重大举措。 二氧化硫的硫主要来自燃料，而氮氧化物的氮来源是燃料和空气，既与燃烧温度有关，也与混合气体在高温区停留的时间有关。烟气中氮氧化物浓度的变化范围较大，准确测算不容易。随着燃料使用量和机动车保有量的增加，氮氧化物也会随之增加。据测算，全国氮氧化物的排放量年增长率为5％~8％。如果不采取进一步的氮氧化物减排措施，随着国民经济继续发展、人口增长和城市化进程的加快，未来中国氮氧化物排放量将持续增长。按照目前的发展趋势，到2030年我国氮氧化物排放量将达到3540万吨，势必造成严重的环境影响，因此必须切实加强氮氧化物排放控制。而减少氮氧化物最重要的政策措施就是总量控制。 测定尾气中NO、NO2、N2O、N2O4，用化学分析方法和仪器分析方法分别怎样做？用色谱做有啥优点和不足？ 如果是硝酸合成中的尾气，最好采用红外气体分析，并且将氮氧化物转化成红外可以检测的形式。另外可以用激光分析法，可能也需要对气体进行适当的转化才好测定。采用色谱法，可能选择合适的色谱柱及分离条件是一个较为棘手的过程。如果是测定总氮氧化物，则可以采用化学发光法检测。

氮氧化物溶于水计算(精选)

氮族元素NO2、NO、O2反应专题训练 1. 在一定条件下将盛有15mL二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿。 2. 在一定条件下，将盛有等体积的二氧化氮和氮气的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的＿＿＿＿＿＿＿＿。 3. 在一定条件下，将盛有15mL一氧化氮和二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL，则原来气体体积中一氧化氮的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 4. （1）在一定条件下，将50mL氧气与160mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在一定条件下，将20mL氧气与170mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。 5. （1）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入100mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 6. 先后分别将50mL一氧化氮、80mL二氧化氮、60mL氧气通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，求最终剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 7. 将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中 NO 2和 O 2体积比可能是＿＿＿。 8. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2＋O2、③HCl+N2、④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4,比较其中高度大小关系？ 9．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（） A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1 10．在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（） A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.028mol/L 11．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（） A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2 12．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（） A．1：1：1B．2：6：5 C．2：1：2 D．1：6：3 13．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．a/b B．a/2b C．a/(a+2b) D．a/2(a+b) 答案：1、5mL；2、2/3；3、 4.5mL；4、（1）30mL氧气；（2）20mLNO；5、（1）20mLNO；（2）25mL氧气6、2.5mL氧气7、18：7或43：7；8、H2>H3>H1>H4 9、C10、B 11、D 12、AB 13、C

氮氧化物的计算方法

氮氧化物的计算方法 燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据;在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处;切记别拍脑袋。以下几种方法供大家参考。 传统方法 第一种方法: 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法(第99和100页)和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》(环发[2003]64号)中氮氧化物的计算方法上述方法是一 产生10m3烟气。致的，假设了燃烧1kg煤 GNOx=1.63×B×(N×β+0.000938) 氮氧化物排放量，kg; GNOx— B–消耗的燃煤(油)量，kg; N–燃料中的含氮量，%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法:根据N守恒，计算公式为:G,B×N/14×a×46 其中:G—预测年二氧化氮排放量; N—煤的氮含量(,)，取0.85,; a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率(%)，取70%。

B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法: 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg(第65页，表2-51);用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg(第66页，表2-53);用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg(第67页，表2-57);美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg(第68页，表2-60)。 第四种计算方法: 采用《产排污系数手册》第十册:按燃烧1t煤来计算: 烟煤-层燃炉:2.94kg;285.7mg/m3;(第240页) 锅炉燃烧氮氧化物排放量 燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算: GNOx,1.63B(β?n+10,6Vy?CNOx) 式中:GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量(kg); ); B ~煤或重油消耗量(kg β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率(%)，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%(n?0.4%)，燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%; n ~燃料中氮的含量(%); Vy ~燃料生成的烟气量(Nm3,kg); CNOx ~温度型NO浓度(mg,Nm3)，通常取70ppm，即93.8mg,Nm3。 固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范,试行,,HJ/T 373-2007, 中核定氮氧化物排放量 5.3.5 核定氮氧化物排放量

b5有关氮的氧化物的计算两类热点题

知识改变命运 百度提升自我 1 本文为自本人珍藏 版权所有 仅供参考 有关氮的氧化物的计算两类热点题 一、有关混合气体（NO 2、NO 、O 2等）与水反应的计算属高考重点计算题，现分类说明解题思路。 1、NO 2、NO （或N 2）混合气体通入水中，一般利用3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，在根据气体差量法计算。 2、NO 2、O 2混合气体通入水中，利用3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 和2NO+O 2=2NO 2可得总反应式：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，由此知，当体积比： =4：1，恰好完全反应，无气体剩余 V （NO 2）：V （O 2） <4：1，氧气过量，剩余气体为O 2， >4：1，NO 2过量，剩余气体为NO 。 3、NO 、O 2混合气体通入水中，根据反应可得总反应式：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，当体积比： =4：3，恰好完全反应，无气体剩余 V （NO ）：V （O 2） <4：3，氧气过量，剩余气体为O 2， >4：3，NO 过量，剩余气体为NO 。 4、NO 、NO 2、O 2三种混合气体通入水中，可先求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，然后按3法进行分析计算。 例题：同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的两种气体，它们是①NO 和NO 2②NO 2和O 2③NH 3和N 2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是（ ） A 、V 1>V 2>V 3 B 、V 1>V 3>V 2 C 、V 2>V 3>V 1 D 、V 3>V 1>V 2 解析:①NO 不与水反应，设原有NO 、NO 2各3体积，则由反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 知，3体积的NO 2与水反应后，体积变为1体积NO ，此时剩余NO 的总体积与原来气体的体积比为4：6。②由反应4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3知，等体积的NO 2与O 2混合溶于水时，O 2过量，若二者都为4体积，则剩余3体积O 2，与原来总体积比为3：8。③氮气不与水反应，氨气与水反应，气体剩余体积为原来的一半，显然有V 1>V 3>V 2 ，所以答案为B 。 二、NO 、CO 2、的混合气体通过足量的Na 2O 2后体积的变化及讨论。 （1）2CO 2+Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 （2） 2NO+O 2=2NO 2 （3） 2CO 2+2NO+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+2NO 2 由此可得出下列结论： 1、若V （CO 2）=V （NO ），反应恰好按（3）式进行，反应后V （总）=[V （CO 2）+V （NO ）]/2 2、若V （CO 2）>V （NO ），反应按（3）式进行后，剩余CO 2按（1）式进行，即体积仍减少一半，反应后V （总）=[V （CO 2）+V （NO ）]/2 3、若V （CO 2）

煤燃烧氮氧化物的计算方法

属于不属于风险物质，根据化学品。。。危险货物品名表什么的判别重大危险源就根据09年 从而判定风险评价等级 2、《国家危险废物名录》（2008年6月）； 3、《危险货物品名表》（GB12268-2005）； 4、《危险化学品目录》（2002版）； 5、《剧毒化学品目录》（2002版）； 这些判定你的项目有哪些危险品 根据《建设项目环境风险评价技术导则》（HJ/T169－2004）及《危险化学品重大危险源辨识》（GB18218-2009），判定本项目环境风险评价等级 你都已经知道是剧毒化学品了，就看重大危险品辨识和环评导则就行。 小心看迷糊了。 高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法 第一种方法： 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。

第三种方法： 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg（第65页，表2-51）；用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg （第66页，表2-53）；用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg（第67页，表2-57）；美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg（第68页，表2-60）。 第四种计算方法： 采用《产排污系数手册》第十册：按燃烧1t煤来计算： 烟煤-层燃炉：2.94kg；285.7mg/m3；（第240页）

氮氧化物的性质及相关计算 2019年高考化学一轮复习 Word版含解析

高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆ 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列的关系正确的是 A ．V 1＞V 2＞V 3 B ．V 1＞V 3＞V 2 C ．V 2＞V 3＞V 1 D ．V 3＞V 1＞V 2 【参考答案】 B 氮的氧化物与水反应的五大规律 （1）“NO 2+H 2O”型 由3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 可知，反应后剩余的气体为NO ， V 剩(NO)=13 V (NO 2)。 （2）“NO 2+O 2+H 2O”型 由4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3可知： 2222222222241(NO )1 41 NO H O NO (NO)[(NO )-4(O )](O )3 141O O (O )(O )-(NO )4 V V V V V V V V ??=? ?>=??? <=??剩剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，与再反应，剩余，∶，过量，剩余， （3）“NO+O 2+H 2O”型

由4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3可知： 22222243(NO)4 4 3NO NO (NO)(NO)-(O )(O )3 343O O (O )(O )-(NO)4 V V V V V V V V ??=? ?>=??? <=??剩原剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，剩余，∶，过量，剩余， （4）“NO+NO 2+H 2O”型 由3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 可知，反应后剩余NO ，V 剩(NO)=V 原(NO)+ 1 3 V (NO 2)。 （5）“NO+NO 2+O 2+H 2O”型 由4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3 ①，4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3 ②可知： 先假设发生反应① 2222222222241,,NO,(NO)(NO)41,NO ,NO H O 1 NO,(NO)(NO )(NO) 341,O ,O NO (NO ): (O )43,(NO)443,NO,(NO)(NO)'(O )'(O )3 43,O ,(V V V V V V V V V V V V V ==>=+<=>=-<剩原剩原剩原剩剩剩∶恰好发生反应①剩余∶发生反应①后剩余与反应最终剩余∶发生反应①后剩余剩余的与按②反应∶最终无气体剩余∶最终剩余∶最终剩余223O )'(O )(NO)4V V ?????? ???? ? ? ???? ? ???? ???=-???? 剩原 实际上V (NO 2)∶V (O 2)=4∶1和V (NO)∶V (O 2)=4∶3 时，均相当于N 2O 5的组成，与N 2O 5+H 2O 2HNO 3等 效，故当NO 、NO 2、O 2的混合气溶于H 2O 时也可利用原子个数比进行判断： 22 5O (N)2 5(O)2 5NO n n ?∶　剩余∶　恰好完全反应∶　剩余 1．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO 。向反应后的溶液中加入足量NaOH 溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为

脱硝氮氧化物浓度计算

3.性能保证 3.1定义 3.1.1NOx浓度计算方法 实际干烟气中NOx的浓度计算方法为： 式中： NOx（mg/Nm3）—标准状态，实际干烟气氧含量下NOx浓度，mg/Nm3； NO（μL/L）—实测干烟气中NO体积含量，μL/L； 0.95—按照经验数据选取的NO占NOx总量的百分数（即NO占95%，NO 2 占5%）； 2.05—NOx由体积含量μL/L转换为mg/m3的转换系数。 修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx的浓度计算方法为： 式中： NOx（mg/Nm3@6%O 2 ）—修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx排放浓度，mg/Nm3； O 2 —实测干烟气中氧含量，%。 通常本技术协议文件中提到的NOx一般是指修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx浓度。 3.1.2脱硝效率 脱硝效率有时也称NOx脱除率，其计算方法如下： 脱硝效率= C1-C2 ×100% C1 式中：C1——脱硝系统运行时脱硝反应器入口处烟气中NOx含量（mg/Nm3）；C2——脱硝系统运行时脱硝反应器出口处烟气中NOx含量（mg/Nm3）。 3.1.3氨的逃逸率 氨的逃逸率是指在脱硝装置反应器出口氨的浓度。 3.1.4SO 2/SO 3 转化率 经过脱硝装置后，烟气中SO 2转化为SO 3 的比率。 式中： SO 3, 出口 —SCR反应器出口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 3 体积含量，μL/L； SO 3, 入口 —SCR反应器入口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 3 体积含量，μL/L； SO 2, 入口 —SCR反应器入口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 2 体积含量，μL/L。

氮氧化物的计算

LS的是一种途径。 此外，《排污收费制度》P122页中 燃料（固体和液体燃料）中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NOｘ，一般在燃烧时产生的NOｘ中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+ 0.000938） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，%，见表8。 表7 燃料中氮的含量 燃料名称含氮质量百分比（%） 数值平均值 煤 0.5—2.5 1.5 劣质重油 0.2—0.4 0.2 一般重油 0.08—0.4 0.14 劣质轻油 0.005—0.08 0.02 表8 燃料中氮的NOｘ转化率 炉型 NOｘ的转化率（%） 层燃煤 50 煤粉炉 25 燃油炉 40 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数见表9。 表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数（kg/t煤） 燃料及炉型含氮量（%） NOｘ的转化率（%） GNOｘ 层燃煤 1.5 50 13.8 煤粉炉 1.5 25 7.6 劣质重油 0.2 40 2.8 一般重油 0.14 40 2.4 劣质轻油 0.02 40 1.7 燃料燃烧可以用以下计算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+10—https://www.wendangku.net/doc/ef18685716.html,ox） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，燃煤层燃为25%—50% （N≥0.4%），粉煤炉取20%—25%

Vy——燃料生成的烟气量（Nm3/Kg） Cnox——温度型NO 的浓度（mg/Nm3）通常取70ppm 既是93.8 mg/Nm3。 高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法 第一种方法： 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法： 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化

NOX的计算公式

锅炉燃烧氮氧化物排放量 燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算： GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx） 式中：GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物（以NO2计）量（kg）； B ~煤或重油消耗量（kg）； β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率（%），与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%（n≥0.4%），燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%； n ~燃料中氮的含量（%）； Vy ~燃料生成的烟气量（Nm3／kg）； CNOx ~温度型NO浓度（mg／Nm3），通常取70ppm，即93.8mg／Nm3。 固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范（试行）（HJ/T 373-2007）中 5.3.5 核定氮氧化物排放量 核定氮氧化物排放量时，可现场测算氮氧化物排放量，与实测氮氧化物浓度对比，若两 者相差大于±50%，应立即现场复核，查找原因。 燃料燃烧过程中氮氧化物排放量可参考公式（8）计算。 氮氧化物排放量（千克）=燃料消耗量（吨）×排放系数（千克/吨）（8） 计算燃烧过程中氮氧化物排放量时，可参考表5 系数。 生产工艺过程产生的氮氧化物排放量可按公式（9）计算。 生产工艺过程中氮氧化物排放量(千克)=工业产品年产量(吨)×排放系数(千克/吨) （9）计算工艺过程中氮氧化物排放量时，可参考表6 中参考系数。

燃料燃烧产生的氮氧化物量计算 天然化石燃料燃烧过程中生成的氮氧化物中，一氧化氮占90%，其余为二氧化氮。燃料燃烧生成的NOx主要来源于：一是燃料中含有许多氮的有机物，如喹啉C5H5N、吡啶C9H7N等，在一定温度下放出大量的氮原子，而生成大量的NO，通常称为燃料型NO；二是空气中的氮在高温下氧化为氮氧化物，称为温度型NOx。燃料含氮量的大小对烟气中氮氧化物浓度的高低影响很大，而温度是影响温度型氮氧化物生成量大小的主要因素。燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式计算： GNOx＝1.63B(β.n+10-6VyCNOx) 式中：GNOx——燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量kg； B——煤或重油耗量kg； β——燃料氮向燃料型NO的转变率%，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25～50%(n>0.4%)，燃油锅炉 32～40%，煤粉炉可取20～25%； n——燃料中氮的含量%，可查表1－15； Vy——1kg燃料生成的温度型NO的浓度 mg/Nm3； CNOx——燃烧时生成的温度型NO的浓度mg/Nm3，通常可取70ppm，即93.8mg/Nm3。 设煤燃烧生成的烟气量Vy＝10Nm3/kg，上式就可以变为： GNOx＝1.63B(β.n+0.000938) 表1－15 锅炉用燃料的含氮量

2020年氮氧化物溶于水的计算

作者：非成败 作品编号：92032155GZ5702241547853215475102 时间：2020.12.13 氮氧化物溶于水的计算 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积

[特别提醒] 因NO 2与水发生反应，因此无论是NO 2、NO 2和O 2的混合气体还是NO 和O 2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO 2。 [例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO 2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析] 向NO 中间歇通入O 2发生的反应为 2NO ＋O 2===2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 等体积的NO 和O 2反应最终剩余O 2。 [答案] D NO ――→O 2 NO 2――→H 2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶3 解析：3N ＋4 O 2＋H 2O===2H N ＋5O 3＋N ＋2 O,3 mol NO 2中，有2 mol 氮的价态升高，1 mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 2与发生氧化反应的NO 2的质量比为1∶2。 答案：C 2．标准状况下，将NO 2和O 2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立

氮的氧化物溶于水的计算

山东省冠县一中高一化学学案：第三节硫和氮的氧化物学案A 第二课时 氮 [学习目标定位] 认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。 【知识回顾】 下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答： (1)在⑥中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 (2)①中的实验现象为紫色石蕊试液__________，此实验证明SO2是__________气体。 (3)②中的品红溶液__________________________________________________，证明SO2有________ 性。 (4)③中的实验现象是___________________________________________________， 证明SO2有______性。 (5)④中的实验现象是____________________________________________________， 证明SO2有______性。 (6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_____________________。 [引入]1．空气的主要成分是氮气和氧气。氮气是一种气体，溶于水。 (1)氮气的化学性质，通常情况下与氧气，但是在放电或高温条件下氮气和氧气能直 接化合生成NO，反应的化学方程式是，该反应的还原剂是。(2)氮气在高温、高压、催化剂的情况下，能与氢气化合生成NH3，反应的化学方程式 是，该反应的氧化剂是。 探究点一一氧化氮和二氧化氮 1．两支大试管，分别集满NO和NO2气体，观察他们的颜色状态，嗅闻他们的气味，比较他们密度

有关氮的氧化物计算方法

1、用排水法收集12 mL NO于试管中， 然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL，下面的说法中，正确的是 A.剩余NO B.剩余NO2 C.试管中气体为红棕色 D.试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 【思路点拨】解答本题要注意以下两点： 选D。向NO中间歇通入O2发生的反应为：2NO+O2====2NO2①，3NO2+H2O====2HNO3+NO②，由①×3+②×2得：4NO+3O2+2H2O====4HNO3，等体积的NO和O2反应最后剩余O2。 【互动探究】1．若将通入O2的体积改为6 mL，剩余气体是什么？体积是多少？ 提示:根据4NO+3O2+2H2O====4HNO3知6 mL O2可消耗8 mL NO，剩余气体是NO，体积是4 mL。 2．若将题中的12 mL NO 换作54 mL NO2，剩余气体是什么？体积是多少？ 提示:根据总反应式4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知12 mL O2可消耗48 mL NO2，NO2过量6 mL，根据3NO2+H2O====2HNO3+ NO，剩余气体为2 mL NO。 【规律方法】(1)“4NO2+O2”和“4NO+3O2”从组成上均相当于“2N2O5”的组成，也就是两种情况均可利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析： (2)若是NO、NO2、O2三种气体溶于水时，可先由反应3NO2+H2O====2HNO3+NO求出生成的NO的体积，再加上原气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按4NO+3O2+2H2O ====4HNO3进行计算。 2、【变式训练】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有以下三种气体，①等体积混合的NO和NO2，②NO2，③等体积混合的NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( ) A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 【解析】选B。①NO不与水反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应3NO2+H2O====2HNO3+NO知3体积的NO2与H2O反应后，变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为4∶6； ②剩余气体体积与原来体积比为1∶3；③N2不与水反应，NH3极易溶于水，所以气体剩余

2020高考化学一轮复习 专题 氮氧化物的性质及相关计算每日一题-精装版

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【精选】20xx最新高考化学一轮复习专题氮氧化物的性质及相关计 算每日一题 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆ 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2.将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是 A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 【参考答案】B 氮的氧化物与水反应的五大规律 （1）“NO2+H2O”型 由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，反应后剩余的气体为NO， V剩(NO)= V(NO2).1 3 （2）“NO2+O2+H2O”型 由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知： （3）“NO+O2+H2O”型 由4NO+3O2+2H2O4HNO3可知： （4）“NO+NO2+H2O”型 由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，反应后剩余NO，V剩(NO)=V原(NO)+V(NO2). 1 3

（5）“NO+NO2+O2+H2O”型 由4NO2+O2+2H2O4HNO3 ①，4NO+3O2+2H2O4HNO3 ②可知： 先假设发生反应① 实际上V(NO2)∶V(O2)=4∶1和V(NO)∶V(O2)=4∶3 时，均相当于N2O5的组成，与N2O5+H2O2HNO3等效，故当NO、NO2、O2的混合气溶于H2O时也可利用原子个数比进行判断： 1．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO.向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止.得到固体质量不可能为 A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g 2．氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法. （1）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体.已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O，8NH3＋6NO27N2＋12H2O.同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的 混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比 是 . （2）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理. ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1∶1，写出 该反应的化学方程式： . ②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一 种钠盐，该钠盐的化学式是 . 1．【答案】A

氮氧化物的计算方法

燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据；在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处；切记别拍脑袋。以下几种方法供大家参考。 传统方法 第一种方法： 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法： 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg（第65页，表2-51）；用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg（第66页，表2-53）；用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg（第67页，表2-57）；美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg（第68页，表2-60）。 第四种计算方法： 采用《产排污系数手册》第十册：按燃烧1t煤来计算： 烟煤-层燃炉：2.94kg；285.7mg/m3；（第240页）

氮氧化物的计算

氮氧化物的计算 LS的是一种途径。 此外，《排污收费制度》P122页中 燃料(固体和液体燃料)中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NO,，一般在燃烧时产生的NO,中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算: GNO,= 1.63 ×B ×(N ×β+ 0.000938) GNO,—氮氧化物排放量，kg ; B –消耗的燃煤(油)量，kg ; N –燃料中的含氮量，%，见表7 ; β—燃料中氮的转化率，%，见表8。 表7 燃料中氮的含量 燃料名称含氮质量百分比(%) 数值平均值 煤 0.5—2.5 1.5 劣质重油 0.2—0.4 0.2 一般重油 0.08—0.4 0.14 劣质轻油 0.005—0.08 0.02 表8 燃料中氮的NO,转化率 炉型 NO,的转化率(%) 层燃煤 50 煤粉炉 25 燃油炉 40

不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数见表9。 表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数 (kg/t煤) 燃料及炉型含氮量(%) NO,的转化率(%) GNO, 层燃煤 1.5 50 13.8 煤粉炉 1.5 25 7.6 劣质重油 0.2 40 2.8 一般重油 0.14 40 2.4 劣质轻油 0.02 40 1.7 燃料燃烧可以用以下计算: GNO,= 1.63 ×B ×(N ×β+10—https://www.wendangku.net/doc/ef18685716.html,ox) GNO,—氮氧化物排放量，kg ; B –消耗的燃煤(油)量，kg ; N –燃料中的含氮量，%，见表7 ; β—燃料中氮的转化率，燃煤层燃为25%—50% (N?0.4%)，粉煤炉取20%—25% Vy——燃料生成的烟气量(Nm3/Kg) Cnox——温度型NO 的浓度(mg/Nm3)通常取70ppm 既是93.8 mg/Nm3。 高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法 第一种方法: 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法(第99和100页)和国家环保总局《关 于排污费征收核定有关工作的通知》(环发[2003]64号)中氮氧化物的计算方法上 述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×(N×β+0.000938) GNOx—氮氧化物排放量，kg; B–消耗的燃煤(油)量，kg; N–燃料中的含氮量，%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手 册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。

氮氧化物计算

燃料（固体和液体燃料）中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NOｘ，一般在燃烧时产生的NOｘ中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+ 0.000938） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，%，见表8。 燃料中氮的含量 燃料名称含氮质量百分比（%） 数值平均值 煤 0.5—2.5 1.5 劣质重油 0.2—0.4 0.2 一般重油 0.08—0.4 0.14 劣质轻油 0.005—0.08 0.02 表8 燃料中氮的NOｘ转化率 炉型 NOｘ的转化率（%） 层燃煤 50 煤粉炉 25 燃油炉 40

表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数（kg/t煤）燃料及炉型含氮量（%） NOｘ的转化率（%） GNOｘ 层燃煤 1.5 50 13.8 煤粉炉 1.5 25 7.6 劣质重油 0.2 40 2.8 一般重油 0.14 40 2.4 劣质轻油 0.02 40 1.7 烟尘排放量计算公式G sd=1000×B×A×dfh×(1-η)/(1-C fh) Gsd——烟尘排放量，kg; B——耗燃料量，t; A——燃料中灰分，%； dfh——灰分中烟尘，%； η——除尘系统除尘效率，%； Cfh——烟尘中可燃物，%。 SO2排放量计算公式GSO2=1600×B×S×(1-η) GSO2——SO2排放量，kg； B ——耗煤量，t； S ——燃煤全硫分含量，%。 η——脱硫效率，% NOX排放量计算公式GNOX=1630×B×(燃料氮含量×?+0.000938)×(1-η) GNOX——NOX排放量，kg； B ——耗煤量，t； ?——燃煤中氮的转化率，%。 η----脱硝效率