必修1 第5章 第1、2节降低化学反应活化能的酶、细胞的能量“通货”——ATP

必修1 第5章 第1、2节

1．(2014·广州联考)下列有关A TP 的叙述，正确的是( )

A ．线粒体是发菜细胞产生A TP 的主要场所

B ．ATP 分子由1个腺嘌呤核糖核苷酸和3个磷酸基团组成

C ．ATP 的合成与细胞放能反应相关联

D ．植物细胞ATP 产生的途径有光合作用、细胞呼吸和化能合成作用

【答案】C

【解析】本题考查ATP 的相关知识，意在考查考生的分析判断能力。难度较小。发菜属于蓝藻，不含线粒体；A TP 由1个腺苷和3个磷酸基团组成；ATP 的合成与细胞放能相关联，A TP 分解与细胞吸能相关联；植物细胞能进行光合作用，不能进行化能合成作用。

2．(2014·广州二模)如图表示物质S 在酶E 的催化下水解成P 的反应图解，下列叙述正确的是( ) S ＋H 2O ――→酶E

2P

A ．酶E 可为该反应提供活化能

B ．酶E 水解的产物是H 2O 、CO 2等物质

C ．若S 是麦芽糖，则可用斐林试剂来检测P 的生成情况

D ．若S 代表二肽，则

E 、P 可分别代表肽酶、氨基酸

【答案】D

【解析】本题主要考查酶的化学本质、作用机理、可溶性还原糖的鉴定、蛋白质的结构等相关知识，意在考查考生的理解能力。难度较低。酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速率；酶E 的化学本质是蛋白质，其水解产物是氨基酸；若S 是麦芽糖，则其水解产物P 是葡萄糖，两者都是还原糖，因此不能用斐林试剂来检测P 的生成情况；若S 代表二肽，则酶E 为催化二肽水解的肽酶，而P 为水解产物，即氨基酸。

3．(2015届深圳市五校联考)图甲表示某酶促反应过程，图乙表示图甲的反应过程中有关物质浓度随时间变化的曲线(物质a 的起始浓度为10mmol/L)。下列叙述错误的是 ( )

细胞的能量通货ATP教案

细胞的能量通货A T P教 案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

教案 作者绍兴文理学院生命科学学院生物071 沈金秋 教学内容细胞中的能量通货——ATP 教学目标 1.知识与技能 写出ATP的分子结构简式，并简述ATP化学组成特点及其在能量代谢中的作用解释ATP与ADP的相互转化以及ATP的形成途径. 2.过程与方法 分析比较生物体生命活动中ATP生成和消耗特点，总结其规律。 3.情感、态度与价值观 通过ATP与ADP相互转化关系的学习，培养学生的辩证思维能力。 通过分析ATP－ADP的循环及其对细胞内供能的意义，初步训练学生分析实际问题的能力。 重难点 1．教学重点： ATP的分子结构及其特点、ATP的分子简式 2．教学难点： ATP与ADP的相互转化 ATP－ADP的循环及其对细胞内能量代谢中的意义 理解ATP作为“能量通货”的含义 教学用具与教学方法 教学准备：多媒体PPT 教学方法以讲授法为主，以讨论、探究、实验教学法为辅。 分组学习，问题讨论，激发思维，实施探究,分析归纳，总结梳理。

教学设计 教学安排：1课时 时间安排：用5-10分钟时间进行新课的导入，30-35分钟进行新课的展开，最后花5-10分钟进行课程总结。 教学进程 导入新课（10min） 首先让学生看一则有关萤火虫发光的故事 【提问】萤火虫发光的过程有能量的转换吗那是什么能转化成了光能呢 【副板书】设问：什么能转化成了光能 【回答】……可能是食物，可能是葡萄糖，也可能是化学能等等 【评论】同学们提供了很多答案，那这些答案是不是都对的呢我们就带着这个问题来进行下面的探究。 【通过故事引入新课，激发学生的兴趣，有利于调动学生思维的积极性。】 【提问】生物体的生命活动需要能量，那主要的能源物质是什么主要的储能物质又是什么这些能量能直接被利用吗如何证明呢 【回答】 ……能（因为我们宏观看到的就是吃进去食物（主要是葡萄糖）之后就有了能量有了动力）。 ……不能（能源物质进入体内后还发生了一系列的化学过程才为生物体提供能量） 【总结】生物体的主要能源物质是糖类，主要是葡萄糖，主要储能物质是脂肪，但它们是不是能被直接利用呢，我们通过以下实验来进一步分析。

高中化学必修2第二章化学反应与能量知识点总结整理

高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程 ΔH ＝（生成物） 反应物）E E ∑∑-( E 表示键能 ΔH ＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应 常见的吸热反应 1.大多数分解反应：CaCO 3 = CaO + CO 2↑； 2. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应； 3. 以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO 2 ＝2CO （化合） ，C + H 2O ＝CO + H 2， H 2+CuO = H 2O+Cu ； 常见的吸热过程 多数铵盐溶于水 常见的放热反应 1.所有燃烧反应 2.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 4.铝热反应 5.活泼金属与水或酸反应 6.物质的缓慢氧化 7. 生石灰溶于水 常见的放热过程 1.浓H 2SO 4溶于水 2. 固体NaOH 溶于水 联系 若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应 能源的分类 一次能源 常规能源 可再生 如水能、生物质能 不可再生 如煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生 如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气 不可再生 如核能 二次能源 一次能源加工、转化得到的能源。 如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭 原电池形成条件 1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质） 2.电极需要插在电解质溶液中 3.整个装置相连形成闭合电路 4.能自发发生氧化还原反应 原电池工作原理：以Zn -Cu -稀硫酸原电池为例 化学反应速率 如反应 aA(g)+bB(g)=cC( g)+dD(g) 计算 定义式：t V v ???= ??= n t c 比例式：b a v v :)B (:)A (= 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率 大小比较 1.统一标准法 2.比较比值法 2H ++2e -=H 2↑ 硫酸溶液 Zn -2e -=Zn 2+ e - Cu Zn 正 负 H + Zn 2+ SO 42- 电子从锌极流出 经外电路 流入铜极 负氧失电，阴来凑；正还得电，阳来凑； 电走负导正，流相反；负虽活特殊记铝碱， 保护金属放正位；燃料电池，负可燃，正 是氧，正极还原看电解质(aq)：酸是H 2O ， 碱是氢氧，固体O 2-，熔融碳酸盐是碳酸 （O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-)。

选修四化学反应与能量综合练习题

化学反应与能量综合训练题 一选择题（每小题只有一个正确答案） 1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ΔH ﹥0表示放热反应，ΔH ﹤0表示吸热反应 B 热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数 C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ?不同 2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和， 杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A ．硝酸铵 B ．生石灰 C ．氯化镁 D ．食盐 3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列热化学方程式中反应热数值最小的是( ) A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 5. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol ，辛烷 的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) ?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(I) ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g) ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1) ?H=-5518 kJ/mol 6. 下列热化学方程式书写正确的是（H ?的绝对值均正确）（ ） A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H=+ 57.3kJ/mol （中和热） C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=—269.8kJ/mol （反应热） D ．2NO 2 == O 2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热） 7． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③

细胞的能量通货——ATP(教案)

教案 教学内容细胞中的能量通货——ATP 教学目标 1.知识与技能 写出ATP的分子结构简式，并简述ATP化学组成特点及其在能量代谢中的作用 解释ATP与ADP的相互转化以及ATP的形成途径. 2.过程与方法 分析比较生物体生命活动中ATP生成和消耗特点，总结其规律。 3.情感、态度与价值观 通过ATP与ADP相互转化关系的学习，培养学生的辩证思维能力。 通过分析ATP－ADP的循环及其对细胞内供能的意义，初步训练学生分析实际问题的能力。重难点 1．教学重点： ATP的分子结构及其特点、ATP的分子简式 2．教学难点： ATP与ADP的相互转化 ATP－ADP的循环及其对细胞内能量代谢中的意义 理解ATP作为“能量通货”的含义 教学用具与教学方法 教学准备：多媒体PPT 教学方法以讲授法为主，以讨论、探究、实验教学法为辅。 分组学习，问题讨论，激发思维，实施探究,分析归纳，总结梳理。 教学设计 教学安排：1课时 时间安排：用5-10分钟时间进行新课的导入，30-35分钟进行新课的展开，最后花5-10分钟进行课程总结。 教学进程 导入新课（10min） 首先让学生看一则有关萤火虫发光的故事 【提问】萤火虫发光的过程有能量的转换吗？那是什么能转化成了光能呢？ 【副板书】设问：什么能转化成了光能 【回答】……可能是食物，可能是葡萄糖，也可能是化学能等等 【评论】同学们提供了很多答案，那这些答案是不是都对的呢？我们就带着这个问题来进行下面的探究。 【通过故事引入新课，激发学生的兴趣，有利于调动学生思维的积极性。】

【提问】生物体的生命活动需要能量，那主要的能源物质是什么？主要的储能物质又是什么？这些能量能直接被利用吗？如何证明呢？ 【回答】 ……能（因为我们宏观看到的就是吃进去食物（主要是葡萄糖）之后就有了能量有了动力）。……不能（能源物质进入体内后还发生了一系列的化学过程才为生物体提供能量） 【总结】生物体的主要能源物质是糖类，主要是葡萄糖，主要储能物质是脂肪，但它们是不是能被直接利用呢，我们通过以下实验来进一步分析。 多媒体演示萤火虫荧光实验（发光器必须切割粉碎，如果发光器不切割粉碎，而是完整的结构，则加葡萄糖后仍会发光，因为葡萄糖被氧化，间接供能；必须放置一段时间等直接能源消耗完全才能开展实验）。 教师根据实验现象提问，学生讨论：从A、B试管的实验现象中你得出的结论是? 【回答】在无法进行能源物质的氧化分解时，葡萄糖不能使生物发光而ATP能。 【总结】ATP是可以作为生命活动所需能量的直接来源。 葡萄糖里的能量不能直接利用，我们把它比作是存折里的钱，那么ATP能直接供能，可以比作现金，即流通的货币，简称“通货”。 【引出问题，让学生在解决问题中把思维指向ATP，从而进入ATP的学习。 通过“实验”锻炼观察现象，科学分析，得出结论的能力，认识“ATP是生命活动的直接能源物质”的结论。帮助学生理解ATP是细胞内的“能量通货”】 新课展开 一．ATP的化学组成和特点(10min) （这部分内容为教学重点，但比较简单，重在记忆） 多媒体展示ATP制剂，引导学生通过阅读课本，回答以下问题： 1、ATP的中文名称？ 2、ATP的分子简式？ 3、简式中A，P，～分别代表什么？ 学生回答后我再简单介绍各字母、符号代表的含义及高能磷酸键的名称由来和特点，加深印象。（ATP水解释放的能量高达30.54kJ/mol，是一种高能磷酸化合物，一般将水解时，能够释20．92 kJ／mol能量的化合物都叫做高能磷酸化合物） 【主板书】ATP的分子结构简式 二．ATP的利用 ATP作为直接的能源物质，那它是如何释放能量的呢 【提问】1、ATP供能时，释放哪个化学键中的能量？ 2、ATP供能过程中，可形成哪些产物？ 【回答】……释放高能磷酸键中的能量，形成ADP 【讲述】ATP的水解过程，指出这是一种放能反应。 【主板书】ATP ATP（水解）酶ADP+ P i+能量 【提问】ATP水解后的能量主要用于哪些方面？

第二节细胞的能量通货——ATP

第二节细胞的能量”通货”---ATP 【学习目标】 1.简述ATP的化学组成和特点; 2.写出ATP的结构简式； 3.解释ATP在能量代谢中的作用 4.认识ATP在细胞中作为能量流通的原因。 5.比较在生物体生命活动中，ATP如何生成又如何消耗，找出能量代谢的规律。 6.提高自学积极性，培养主动参与的学习态度。 【自主学习】 一、自学目标 1.通过阅读教材，知道ATP的组成元素、组成部分及供能特点 2．会书写ADP、ATP的结构简式 3．知道ADP、ATP的中文名称、高能磷酸键和ATP的功能 二、自学内容 1、ATP由哪些元素组成？ 2、ATP的结构简式： ADP的结构简式： 3、ATP的中文名称： ADP的中文名称： 4、ATP中的A、T、P分别代表什么？ 5、什么是高能磷酸键？ 6、ATP的功能是什么？ 7、ATP的供能特点是什么？ 三、自学反馈（5小题） 1．ATP的结构式可以简写为（） A．A—P—P～P B．A—P～P～P C．A～P～P—P D．A～P～P～P 2．一分子ATP中含有的腺苷、磷酸基团和高能磷酸键数目依次是（）。 A．1，2，2 B．1，2，1 C．1，3，2 D．2，3，1 3．以下哪个化合物中不含有P元素（） A．核苷酸 B．磷脂 C．脂肪D．ATP 4．在水深 200m 的深海处，光线极少，能见度极低。有一种电鳗有特殊的适应性，能通过自身发出高达 5000V 的生物电，击昏敌人，获得食物，保护自己。电鳗发电的能量直接来源是（）

A．葡萄糖彻底分解 B．氨基酸彻底分解 C．丙酮酸彻底分解 D．三磷酸腺苷的分解 5. 对人体细胞内关于ATP的描述，正确的是（） A．ATP主要在线粒体生成 B.它含有三个高能磷酸键 C．是生物的主要能源物质 D. ATP中高能磷酸键储存能量多且很稳定【课堂探究】 一、探究内容 ATP与ADP的相互转化 二、探究活动 【探究1】生物体是如何利用ATP供能的？ 1.探究分析： ①利用ATP，是分解ATP还是合成ATP？ ②主要利用ATP哪里的能量？ ③生物体利用ATP中的能量去做什么？ ④ATP的能量被利用后变成什么？ 2.结论: 【探究2】生物体是如何合成ATP的？ 1、探究分析 ①生物体内能源物质有哪些？哪些能直接为生命活动供能，哪些不能直接供能？ ②不能直接供能的能源物质，释放出来的能量如何才能被生命活动利用？ ③ATP的合成需要什么原料和条件？能量来自哪里？ 2、结论: 【探究3】动物、植物、真菌、细菌中的ATP和ADP分别是如何转化？ 1、探究分析 ①根据【探究1】、【探究2】得出的结论分析，ATP的合成和ATP的分解是可逆反应吗？为什么？ ②不同类生物ATP和ADP相互转化的反应式中，可能出现不同的是哪一部分？分别来自哪里？ 2、结论:

高一化学必修2_第二章_化学反应与能量_单元测试题

第二章化学反应与能量 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个准确答案） 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池 2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是 3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr 6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是 A．Fe B．Al C．Mg D．Cu 7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了 1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：P为 A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5 8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①即时转移疏散人群，同是向相关部门报告事故相关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥即时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就能够解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个准确答案） 11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是 A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管 12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中实行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是 A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不准确的是

选修四化学反应与能量课时作业一(附答案)

化学反应与能量课时作业一 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项） 1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g) 3、已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） △H ＝－Q 1KJ·mol －1 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－Q 2KJ·mol －1 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－Q 3KJ·mol －1 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ ）为（ ） A ．0.4Q 1＋0.05Q 3 B ．0.4Q 1＋0.05Q 2 C ．0.4Q 1＋0.1Q 3 D ．0.4Q 1＋0.2Q 3 4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12 O 2(g) ＝CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4 ③H 2(g)＋12 O 2(g) ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6 ④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5、已知：H 2(g)＋F 2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量 6、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ / mol B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ / mol C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ / mol D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ / mol 7、下列说法或表示方法正确的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.19 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 C ．在稀溶液中:H ＋(aq)+OH － (aq)=H 2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D ．在101kPa 、25℃时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol

《细胞的能量通货——ATP》教学设计

《细胞的能量通货——ATP》教学设计 1 教材分析 第五章主要介绍有关能量如何输入细胞，能量以什么形式存在以及细胞如何利用这些能量。第一节介绍的是能量代谢所需的生物催化剂－酶，第二节（本节）介绍的是直接能源物质－ATP，第三节和第四节介绍ATP的来源－光合作用和呼吸作用。本节在本模块中具有承上启下的重要作用：学生可以进一步理解只有在能量的供应下，细胞膜才能行使主动运输的功能；并且加深理解把叶绿体和线粒体分别比喻为植物细胞的“能量转换站”和所有细胞的“动力车间”的含义；便于加深领会活细胞之所以能够经历生长、增殖等生命历程与能量的供应和利用是分不开的。 本节的“问题探讨”选用了杜牧的唐诗《七夕》，然后引导学生思考萤火虫发光能量从何而来，教材这种的编排体现了激发学生的学习兴趣和渗透热爱自然和生命的情感教育的编写意图。接着通过介绍ATP分子中具有高能磷酸键，达成学生能够简述ATP的化学组成和特点，写出出ATP的分子简式这两个教学目标。然后通过介绍ATP和ADP的相互转化，学生理解ATP与ADP相互转化在物质上可逆，在能量上不可逆。通过介绍ATP的利用方式，解释ATP在能量代谢中的作用。 2 重点难点及其分析 教学重点：(1) ATP化学组成的特点及其在能量代谢中的作用；(2) ATP与ADP 的相互转化。 教学难点：(1)ATP是细胞内的能量“通货”；(2) ATP与ADP的相互转化。 重难点的确立依据： 因为“ATP化学组成的特点及其在能量代谢中的作用”和“ATP与ADP的相互转化”，便于学生理解主动运输，对于今后进一步学习光合作用和呼吸作用起着重要的作用，也更有利于学习细胞分裂、DNA复制、基因的表达等相关内容。所以将它们定为本节课的重点。 又因为学生没有有机化学知识，难以理解ATP与ADP的关系。在使用大纲教材时期，学生学习本节内容已经有了一定的有机化学基础，便于学生学习ATP

高中生物《细胞的能量通货ATP》 教学设计

【课题】《细胞中的能量“通货”----A T P》 太白县太白中学徐平辉 普通高中课程标准实验教科书（人教版）第五章第二节《分子与细胞（必修1）》。 一、指导思想：《普通高中生物课程标准》认为探究是学生认识生命世界、学习生物课程的有效方法之一，倡导探究性学习。建构主义学习理论认为，学习是学生积极主动的建构知识的过程，学习应该与学生熟悉的背景相联系，让学生在问题情境中，经历知识的形成和发展，通过观察、操作、归纳、思考、探究、交流、反思参与学习，认识和理解生物学知识，学会学习，发展能力。 二、【内容分析】本节内容主要介绍了ATP分子的组成和结构特点，ATP具有与ADP相互转化的特性，以及ATP在细胞生命活动中的作用等内容。在生物细胞内能量的转换和传递中，ATP是生命活动的直接能源物质，是细胞内能量转换和传递的“中转站”，细胞内的一切生命活动都离不开ATP。它既区别于被形容为“生命燃料”的糖类和储能物质脂肪，又为后续的细胞呼吸和光合作用中具体能量的转化过程作了铺垫，在所有生物的代谢中占有普遍的重要地位。课程标准与本节有关的表述是“解释ATP在能量代谢中的作用”，要求把握ATP分子结构与功能的内在联系；与糖类、脂肪等能源物质建立联系，根据实验、事实解释ATP是直接能源物质、推断ATP与ADP的相互转化。 教学重点：1、ATP的化学组成特点及其在能量代谢中的作用。 2、阐明ATP与 ADP相互转化的过程及意义。 教学难点：ATP 中的能量获得机制及能量的来源和去路。 课时安排：一课时 三、学情分析：通过初中生物和必修一第一章的学习，学生具备了糖类、脂肪等能源物质和光合作用、细胞呼吸的基本知识，能识别腺嘌呤、核糖、磷酸等物质分子，能理解关于能源物质的几种提法，具有一定的理解能力，可以动手构建ATP分子结构简图，表示ATP与ADP的相互转化的化学表达式。这些都是本节课学习的重要基础。 四、【教学目标】

高中化学必修二化学反应与能量变化重点知识梳理

化学反应与能量变化重点梳理 一、化学反应与热能 （一）常见的吸、放热反应 1、放热反应： （1）定义：释放热量的化学反应称为放热反应 （2）常见的放热反应：所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、所有的酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应 2、吸热反应： （1）定义：吸收热量的化学反应成为吸热反应 （2）常见的吸热反应：大多数的分解反应、C+CO 22CO、C+H2O(g)CO+H2 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl 注：①吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。 ②需要加热的反应不一定是吸热反应 ③在可逆反应中，如果正反应为吸热，则逆反应为放热 （二）化学反应中能量变化的原因 1、微观：化学键的断裂与形成 反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 注：①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成 ②有化学键断裂的过程不一定是化学反应，如氯化钠溶于水的过程 ③化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如物质的三态变化 2、宏观：反应物与生成物的总能量 反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应 3、吸热反应和放热反应的判断方法 （1）根据反应物和生成物的总能量大小判断 （2）根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断 （3）根据经验判断——常见的吸放热反应 （4）根据生成物和反应物的相对稳定性判断——由稳定的物质（能量低）生成不稳定的物质（能量高）的反应为吸热反应，反之为放热反应 （三）人类对能源的利用及能源现状 1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧 （1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源 2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题 （1）能源短缺问题日益突出 （2）燃烧排放的粉尘、SO2、NO X、CO等造成了大气污染。 3、节能减排，寻找清洁的新能源

高中化学选修4化学反应与能量变化教案

高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案

【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢 【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习 【板书】第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变 【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。那么常见的能量变化形式有哪些 【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等 【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗 【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等 【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的” 【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的 【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的能否从微观的角度解释能量变化的原因 【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量 【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化 【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息 【引导】在化学反应H 2 +Cl 2 =2HCl的过程中能量变化如何 【投影】 【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的与能量有什么关系2、反应物和生成物的相对能量的大小 【图像分析】1molH 2和1molCl 2 反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H 键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl 键能放出431kJ的能量； 【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能

高一化学必修2化学反应与能量转化单元测试题(带答案)

高一化学必修2化学反应与能量转化单元测 试题（带答案） 化学反应是伴随能量变化的，以下是化学反应与能量转化单元测试题，请大家认真做题。 一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国十一五规划纲要提出，十一五期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是() A.利用太阳能制氢燃料 B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C.利用潮汐能发电 D.大力开展农村沼气的普及 解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。 答案B 2.下列叙述正确的是() A.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B.太阳能电池是把化学能转化为电能 C.物质燃烧一定是放热反应 D.氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用

解析A项是把太阳能转变成化学能，B项是把太阳能转变成电能，D项要消耗大量电能。 答案C 3.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是() A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐 解析NH4NO3溶于水吸收热量;生石灰与水反应放出大量的热;MgCl2、NaCl溶于水没有显著的热效应。 答案B 4.下列条件的改变都能使化学反应：A(g)+B(g)??C(g)+D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与浓度改变对反应速率影响相同的是() A.光照 B.温度 C.压强 D.催化剂 解析在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。答案C 5.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是() ①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素

(完整版)【人教版】高中化学选修4知识点总结：第一章化学反应与能量

第一章化学反应与能量 一、化学反应与能量的变化 课标要求 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2、了解反应热和焓变的含义 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 要点精讲 1、焓变与反应热 （1）化学反应的外观特征 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。 （2）反应热的定义 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号Q表示。 反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。 （3）焓变的定义 对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。 ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物） 为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。

高中化学选修四化学反应与能量变化练习题及答案

高二化学反应与能量变化练习题 随堂练习 1．(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ) 2．下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 4．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol， 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )

A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－542.7 kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1059.3 kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===3 2N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol 5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.8 kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ/mol 。 (1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝________ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。 (3)H 2(g)的燃烧热为________。 (4)请你分析H 2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点： (写出两点即可)。 9．(15分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂H 2O 2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量H 2O 2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ 的热量。 (1)写出肼和H 2O 2反应的热化学方程式 。 (2)已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，则16 g 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。 (3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。

第2节 细胞的能量通货——ATP

第2节细胞的能量通货——ATP 编案者：姚云英审案者：罗斌 教学目的 1．ATP的化学组成和特点 2．ATP的分子简式 3．ATP在能量代谢中的作用 （一）导案 一、ATP分子中具有高能磷酸键 ATP是＿＿＿＿＿＿＿的英文名称缩写。ATP分子的结构式可以简写成＿＿＿＿＿＿＿＿，A代表＿＿＿＿＿＿，P代表＿＿＿＿＿＿＿＿，～代表＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。ATP是细胞内的一种高能磷酸化合物。 二、ATP和ADP可以相互转化 ATP与ADP的相互转换（反应式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ATP与ADP之间的相互转化过程并不是可逆反应。反应的场所、条件、反应式中的“能量”均不同 ATP的形成途径：生物体内的ATP含量很低，所以ATP与ADP总是不断地进行着相互转化。在动、植物细胞内能使ADP转化为ATP的途径有： 动物与人：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 绿色植物：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三、ATP的利用 细胞内吸能反应一般与＿＿＿＿＿＿＿＿的反应相联系，由＿＿＿＿＿＿＿＿提供能量；放能反应一般与＿＿＿＿＿＿＿＿的反应相联系，释放的能量储存在＿＿＿＿＿中。能量通过ATP分子在吸能反应和放能反应之间循环流通。因此，可以形象地把ATP比喻成细胞内流通的能量“通货”。 ATP的利用举例：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （二）讲案 1、生物体内的能源物质总结 2、为什么说ATP是细胞内的一种高能磷酸化合物？ 3、ATP和ADP是怎样相互转化的？(写反应式) ATP的形成途径有哪些？ 4、ATP与ADP的相互转化过程是不是化学上的可逆反应？为什么？ 3、ATP的利用

(完整版)高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △ CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(卷)

.下载可编辑. 第一章《化学反应与能量》单元测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分 选择题（共90分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1 ， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol