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2016届高三化学下学期第三次诊断性大联考试题(含解析)

2016届高三化学下学期第三次诊断性大联考试题(含解析)
2016届高三化学下学期第三次诊断性大联考试题(含解析)

2016届高三化学下学期第三次诊断性大联考试题(含解析)

注意事项:

1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。考试时间150分钟,总共300分。

2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.回答第一卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答第二卷时,将答案写在答题卡上,答在本试卷上无效。

4.考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108

7.化学与社会、生活密切相关。对下现象与事实的解释正确的是

【答案】D

【解析】

试题分析:A、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,不属于酸性氧化物,故A错误;B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解,漂白粉失效,故B错误;C、乙烯是一种植物生长调节剂,对水果蔬菜具有催熟的作用,乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化,故C错误;D、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用,则二者的水解作用相互促进,使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低,故D正确;故选D。

考点:考查了物质的分类、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。8.分子式为C5H10O2,既能和金属反应,又能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)

A.10种 B.11种 C.12种 D.13种

【答案】C

【解析】

试题分析:分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应,说明含有醛基,同时能与金属钠反应,只能含有羟基,不能含有羧基,丁烷的二元取代产物,主链有4个碳原子时,二元取代产物共有8种,主链是3个碳原子时,二元取代产物共有4种,所以符合条件的同分异构体为12种,故选C。

考点:考查了同分异构体的书写的相关知识。

9.

【答案】D

【解析】

试题分析:A、利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行,应插入液面下,故A错误; B、石蜡油分解生成的气体不全是乙烯,可能含有其它烯烃,如丙烯等,故B错误;C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色,无法检验,故C错误;D、水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同,与钠反应剧烈程度不同,和水反应剧烈,和乙醇反应缓慢,可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱,故D正确;故选D。

考点:考查了化学实验方案的评价的相关知识。

10.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.它们的原子序数之和为36,且原子的最外层电子数之和为14; A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D分别为同主族元素。下列叙述正确的是

A.在地壳中,B元素的含量位于第二位

B.C元素的单质熔点低,在空气中加热时先熔化后燃烧

C.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

D.B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

【答案】B

考点:考查了原子结构和元素性质的相关知识。

11.关于下列各图的叙述正确的是

A.甲中△H2=-(△H2+△H3)

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

【答案】A

【解析】

试题分析:A、根据盖斯定律,甲中△H2=-(△H2+△H3),故A正确;B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,横坐标向右表示浓度增大,纵坐标向上表示物质消耗速率快,如果达到平衡状态,则二者消耗

速率之比等于化学计量数之比即应该等于2

1,故B错误;C、将A、B饱和溶液分别由T1℃

升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变,而二者T1℃溶解度相同,即浓度相同,所以T2℃时溶质的质量分数相等,故C错误;D、常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB,NaB溶液中B-水解程度大,产生OH-浓度大,pH大,故D错误,故选A。

考点:考查了盖斯定律、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等的相关知识。

12.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A.P一型半导体连接的是电池负极

B.b 处通入O2为电池正极,发生了还原反应

C.通入O2的电极发生反应:O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

D.该装置只涉及两种形式的能量转换

【答案】B

【解析】

试题分析:A、P一型半导体连接的是电池正极,故A错误;B、由电子流向可知a为负极,b为正极,负极上发生氧化反应,通入氢气,正极上发生还原反应,通入的是氧气,故B正确;C、a为负极,发生的电极反应为H2-2e-+2OH-═2H2O,b为正极发生的电极反应为甲

O2+2H2O+4e-═4OH-,故C错误;D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能,故D错误;故选B。

考点:考查了化学电源新型电池的相关知识。

13.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO 混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为

A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算

【答案】A

考点:考查了有关混合物的计算的相关知识。

26.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)是制备多种药物的重要原料,受热易分解。(1)甲组同学设计如下图所示装置,探究硫酸亚铁晶体受热分解产物和结晶水含量。已知:SO3的熔点为16.8℃,沸点是44.8℃;能被浓硫酸充分吸收;溶于水放出大量热,易形成酸雾。

①装置B的作用。

②点燃酒精灯之前,需在a处向装置中通入一段时间的N2,目的为。

③实验过程中,观察到装置C中产生少许酸雾,装置D中品红溶液褪色,则分解产物中一定有 (填化学式)

④若实验开始前,向试管中加入27.8g硫酸亚铁晶体,充分分解后,停止加热至试管冷却,测得B、C共增重16.6g。试管冷却过程中,同时需要进行的操作为。

⑤进一步检验装置A中残留固体成分:取少量固体,溶于适量稀硫酸,滴加酸性KMnO4溶液,无明显现象,则生成固体的俗名为。

⑥通过上述实验,可得出n(FeSO4·xH2O)= (列出表达式并计算);该晶体分解的化

学方程式为

(2)乙组同学为证明酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3,选用甲组实验中的装置A、B、C和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、C、 (填装置字母)

②能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3的现象为:。

【答案】

(1)①冷凝反应生成的水和SO3;②排除装置内的空气;③SO3 、SO2 ;④通入N2;⑤铁红;

⑥(27.816.6)2

(16064)/

g

o

g

g m l

+

-?

=0.1mol;;2 FeSO4·7 H2O Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ + 14 H2O;

(2)①I、K、G、H、J;②G中品红溶液不褪色,H中有白色胶状物生成;

【解析】

试题分析:①生成的三氧化硫在常温下是气体,很容易液化,用补水冷却,主要是冷凝反应生成的水和SO3,故答案为:冷凝反应生成的水和SO3;

②点燃酒精灯之前,需在a处向装置中通入一段时间的N2,目的是排除装置内的空气,故答案为:排除装置内的空气;

③根据题意,观察到装置C中产生少许酸雾,表明生成了SO3,装置D中品红溶液褪色,表明生成了SO2,故答案为:SO3、SO2 ;

④试管冷却过程中,为了防止倒吸,需要向装置内通入适量的氮气,故答案为:通入N2;

⑤取少量固体,溶于适量稀硫酸,滴加酸性KMnO4溶液,无明显现象,表明生成物中没有亚铁离子,则生成物是三氧化二铁,故答案为:铁红;

⑥根据上述分析,生成的产物有Fe2O3、SO2、SO3、H2O,结合化合价升降守恒,有n(Fe2O3)=n(SO2),则生成的三氧化二铁和二氧化氯的质量之和=27.8g-16.6g,则

n(FeSO4·xH2O)=(27.816.6)2

(16064)/

g

o

g

g m l

+

-?

=0.1mol;根据元素守恒,n(Fe2O3)=n(SO2)=n(SO3),

生成水的质量为16.6g-80g/mol×0.05mol=12.6g,物质的量为0.7mol,该晶体的化学式为FeSO4·7 H2O,分解的化学方程式为2 FeSO4·7 H2O Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ + 14 H2O,

故答案为:(27.816.6)2

(16064)/

g

o

g

g m l

+

-?

=0.1mol ;2 FeSO4·7 H2O Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ +

14 H2O;

(2)①要证明酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3,需要用亚硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,再将出来的气体中的二氧化硫除去后通入硅酸钠溶液中观察现象即可,依次连接的合理顺序为

A、B、C、I、K、G、H、J,故答案为:I、K、G、H、J;

②G中品红溶液不褪色,H中有白色胶状物生成,证明H2CO3的酸性强于H2SiO3,故答案为:G中品红溶液不褪色,H中有白色胶状物生成。

考点:考查了物质性质的探究实验、二氧化硫的性质、化学实验方案的设计的相关知识。

27.(14分)金属铬是一种银白色并带有金属光泽的金属,由于它的表面易形成一层钝态的薄膜,所以它有很强的抗腐蚀性。铬常见的价态是+3和+6价,能形成多种化合物。

(1)为了研究金属铬的化学性质,某实验小组按照图1和图2装置进行了实验,观察到如下现象:图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置铜极上无气体产生,铬电极上却产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两种重要化学性质:、。

(2)Cr(OH)2与Al(OH)3性质相似,也具有两性,请写出Cr(OH)2的电离方程式:

(3)铬酸(H2CrO4)为中强酸,25℃时,铬酸在水溶液中的电离方程式如下:

H2CrO4H++ HCrO4- K1=4.1

HCrO4-H++ CrO42- K2=10-6

则该温度下,0.1mol/L的NaHCrO4水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。(4)铬试剂厂排放的废水中主要含有Cr2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等,某研究小组拟采用下面流程处理含铬的废水。

【已知:铬(+6价)的两种盐存在如下平衡:2H++ 2CrO42- Cr2O72-+H2O,K=1014】

其中试剂A的作用为;

反应③中发生反应的离子方程式为; .

(5)Cr(+3价)的毒性远远小于Cr(+6价),上述流程中生成的含CrO42-的有毒废水可以采用复合铁氧体处理。其过程为:加入稀硫酸使溶液呈强酸性,然后再加入FeSO4溶液将Cr(+6

价)还原Cr3+,最后调节pH生成符合铁氧体组成沉淀和水,请写出FeSO4将Cr(+6价)还原为C r3+的离子方程式。复合铁氧体沉淀的生成一般在pH=8~10的碱性条件下进行,原因是;根据以上信息和铁氧体的组成求得x= 。

已知:

【答案】

(1)由图1知金属铬的活动性比铜强,能与稀硫酸产生氢气;由图2知金属铬易被稀硝酸钝化;

(2)H2O+H++CrO2-Cr(OH)3 Cr3+ +3OH-;

(3)c(Na+)> c(HCrO4-) > c(H+)> c(CrO42-) > c(OH-);

(4)将Fe2+氧化为Fe3+;2CrO2-+3H2O2+2OH- =2 CrO42-+4H2O;

(5)Cr2O72-+14H+ +6Fe2+= 2Cr3++6Fe3+ +7H2O;当pH=8~10时Fe2+、Fe3+、Cr3+都已经沉淀完全,若pH过高会使两性的Cr(OH)3溶解;0.5;

【解析】

试题分析:(1)图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,说明金属铬的活动性比铜强,能与稀硫酸产生氢气;图2装置铜极上无气体产生,铬电极上却产生大量的有色气体,说明金属铬易被稀硝酸钝化,故答案为:由图1知金属铬的活动性比铜强,能与稀硫酸产生氢气;由图2知金属铬易被稀硝酸钝化;

(2)Cr(OH)2与Al(OH)3性质相似,也具有两性,Cr(OH)2的电离方程式为H2O+H++CrO2-Cr(OH)3 Cr3+ +3OH-,故答案为:H2O+H++CrO2-Cr(OH)3

Cr3+ +3OH-;

(3)根据H2CrO4H++ HCrO4-,K1=4.1,HCrO4-H++ CrO42-,K2=10-6,知,0.1mol/L 的 NaHCrO4水溶液显酸性,HCrO4-的电离程度大于水解程度,溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)> c(HCrO4-) > c(H+)> c(CrO42-) > c(OH-),故答案为:c(Na+)> c(HCrO4-) > c(H+)> c(CrO42-) > c(OH-);

(4)在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等,加入试剂甲以后废水的成分含有Cr3+、Cu2+、Fe3+和Al3+,由此可见试剂甲将亚铁离子氧化为三价铁离子,反应③中滤液中的CrO2-将H2O2还原,本身被氧化为 CrO42-,发生反应的离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH- =2 CrO42-+4H2O,故答案为:将Fe2+氧化成Fe3+;2CrO2-+3H2O2+2OH- =2 CrO42-+4H2O;

(5)铬(+6价)的两种盐存在如下平衡:2H+ + 2CrO42-

Cr2O72- + H2O K=1014,FeSO4将Cr(+6价)还原为C r3+的离子方程式为Cr2O72-+14H+ +6Fe2+= 2Cr3++6Fe3+ +7H2O;复合铁氧体沉淀的生成一般在pH=8~10的碱性条件下进行,因为当pH=8~10时Fe2+、Fe3+、Cr3+都已经沉淀完全,若pH过高会使两性的Cr(OH)3溶解;根据方程式Cr3+与Fe3+的物质

的量之比为1:3,即2x

x

=

1

3,解得x=0.5,故答案为:Cr2O72-+14H+ +6Fe2+= 2Cr3++6Fe3+

+7H2O;当pH=8~10时Fe2+、Fe3+、Cr3+都已经沉淀完全,若pH过高会使两性的Cr(OH)3溶解;0.5;

考点:考查了物质性质的探究实验方案的设计、原电池原理、物质的分离和提纯的相关知识。

28.(15分)目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)一定条下:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)已知:C和H2的燃烧热分别为393.5KJ/mol和285.8KJ/mol,且H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0KJ/mol.则该反应的△H= 。在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生此反应,其相关数据如下表所示:

①T1 T2(填“>”、“=”或“<”).

②若乙容器中达到平衡所需时间为3min,则当反应进行到1.5mol时,H2O(g)的物质的量的浓度 (填选项字母)。

A.=0.8mol/L B.=1.4mol/L C.< 1.4mol/L D.> 1.4mol/L

③T2℃下,乙容器中若起始充入a molCO2和b molH2,反应达到平衡时,测得CO2的转化率大于H2的转化率,则a/b的值需满足的条件为。

(2)用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 取五份等体体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图1所示,则上述CO2转化为甲醇反应的H1 0(填“>”、“<”或“=”)。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图2所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)(保持温度不变),则此平衡将移动(填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”)

(3)CO2在一定的条件下,还可以转化为甲醚(CH3OCH3)。某研究小组将两个甲醚燃料电池串联后作为电源,电解饱和食盐水,装置如图3所示。

①请写出该甲醚燃料电池负极的电极反应式。

②若U形管中氯化钠溶液的体积为600mL。闭合K后,若每个电池甲醚用量均为0.0112L(已折算到标准状况),且反应完全,假设产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,则电解后U形管中溶液的pH为。

(4)常温下,用NaOH溶液吸收CO2得到pH=11的Na2CO3溶液,吸收过程中水的电离平衡

将 移动(填“正向”、“不”、“逆向”);使计算溶液中= 。(已知常温下,H2CO3的电离平衡常数为K1=4.4×10-2,K2=4.7×10-11)

【答案】

(1)?H = +90.1kJ/mol ;

① >;②C;③ 0 < a/b < 1/2;

(2)① <;②不;

(3)①CH3OCH3-12e-+16OH  ̄=2CO32 ̄+11H2O ;②13;

(4)正向;4.7;

【解析】

试题分析:(1)根据题意写出相应的热化学方程式:

C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H1= -393.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H2= -571.6 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) ?H3 = + 44.0 kJ/mol

则C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的?H =?H1-?H2-2?H3=+ 90.1 kJ/mol ,故答案为:+ 90.1kJ/mol ;

①分别计算出T1和T2温度下该反应的平衡常数,T1时K1=12.8,T2时K2=1.35对于吸热反应,温度越高,平衡常数数值越大,故T1>T2,故答案为:>;

②3min 内水的浓度变化量=氢气的浓度变化量=1.21mol

L =0.6mol/L ,随反应进行,物质的浓度降低,反应速率较短,故前1.5min 水的浓度变化量大于后1.5min 水的浓度变化量,故反

应进行到1.5min 时,H2O(g)的物质的量浓度小于21mol

L -0.6mol/L=1.4mol/L ,故答案为:C ; ③若CO2与H2的物质的量之比等于化学计量数之比1:2,则二者转化率相等,CO2的转化

率大于H2的转化率,则CO2与H2的物质的量之比小于1:2,即a b <12,故答案为:0<a

b <1

2;

(2)①分析图像可知,在最高点之前,反应尚未达到平衡,随温度升高,反应速率加快,相同时间内生成的甲醇的量增加,甲醇的体积分数增大;最高点之后,反应已达平衡,温度升高,甲醇的体积分数减小,可知平衡逆向移动,所以正反应放热,故答案为:<; ② 由图像计算出此反应的平衡常数

316=

K ,再充0.5 mol CO2和 1.5 mol H2O(g)后,K H c CO c O H c OH CH c Q ==??=??=31675.075.025.275.0)()()()(323223,所以平衡不移动,故答案为:不;

(3)①在碱性溶液中,CH3OCH3碱性燃料电池中,负极CH3OCH3失电子被氧化,反应式为:CH3OCH3-12e-+16OH  ̄=2CO32 ̄+11H2O ,故答案为:CH3OCH3-12e-+16OH  ̄=2CO32 ̄+11H2O ;

②根据CH3OCH3-12e-+16OH  ̄=2CO32 ̄+11H2O 得,关系式

CH3OCH3 ~ 12e- ~ 6Cl2 ~ 12OH-

1 mol 12mol

22.0.0/1124L L

mol =0.005mol n(OH-)

所以n(OH-)=0.06mol

所以c(OH-)=0.060.6mol L =0.1mol/L ,所以c(H+)=14

10.110-?=10-13,所以,pH=13,故答案为:13;

(4)NaOH 电离出的OH  ̄抑制水的电离,Na2CO3电离出的CO32 ̄水解促进水的电离。 根据CO32 ̄

+H2O HCO3 ̄+OH  ̄,11142233107.410)()()(-----?==?=a w h K K CO c OH c HCO c K , 7.4107.41010)()()(1114

3

2323=?==------a w K K OH c HCO c CO c ,故答案为:正向;4.7;

考点:考查了电解池和原电池的工作原理的相关知识。

36.[化学选修2 :化学与技术](15分)随着能源问题的进一步突出,氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的能源,被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源,开发氢能已引起各国的高度重视.

Ⅰ.(1)生产氢气的方式很多,写出工业生产中采用煤为原料制取氢气的化学反应方程式: 。

(2)热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

请回答下列问题;

①该循环工艺过程的总反应方程式为 .

②运用化学平衡移动的原理分析,在HI 分解反应中使用膜反应器分离出氢气的目的是 。

(3)最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:

MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为: 2MnFe2O42MnFe2O4-x +XO2↑,MnFe2O4-x +xH2O=MnFe2O4+xH2↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问地:

① 在反应中MnFe2O4是 (填“催化剂”或“中间产物”),若MnFe2O4-x 中x=0.8,则MnFe2O4-x 中Fe2+占全部铁元素的百分比为 。

②该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是 . Ⅱ.(4)氢能的利用涉及氢的储存、运输和使用,镍和镧组成的一种合金LaNiX ,是较好

的储氢材料,能快速可逆地存储和释放氢气。LaNix 的晶胞如右图,其储氢原理为:镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中,x= 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟,反应原理为:

LaNixH6+6NiO(OH) LaNix+6NiO+6H2O,电池放电时,发生氧化反应的电极反应式为:。

【答案】

Ⅰ.(1)C+H2O CO+H2;

(2)① 2H2O=2H2↑+O2↑;②减小H2浓度,使HI分解平衡正向移动,提高HI的分解率;(3)①催化剂;80%;②寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(其他合理答案均给分);

Ⅱ.(4) 5;LaNi5H6+6OH- -6e-=LaNi5+6H2O;

【解析】

试题分析:Ⅰ.(1)工业生产中采用煤为原料制取氢气的化学反应方程式为

C+H2O CO+H2,故答案为:C+H2O CO+H2;

(2)①根据流程图,反应的总方程式为2H2O=2H2↑+O2↑,流程中,二氧化硫、硫酸、碘、碘化氢,都是中间产物,故答案为:2H2O=2H2↑+O2↑;

②在膜分离器中发生反应:2HI I2+H2,将H2分离出来有利于平衡向右移动,利于I2和H2的生成,故答案为:减小H2浓度,使HI分解平衡正向移动,提高HI的分解率;

(3)①根据方程式2MnFe2O42MnFe2O4-x+XO2↑,MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+

xH2↑,可知,在反应中MnFe2O4反应前后未变化,是催化剂,x=0.8时,铁的总价态为(4-0.8)×2-2=4.4,设1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol,则有x+y=2,2x+3y=4.4,解得:x=1.6,y=0.4,则1 mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+的物质的量为1.6 mol,则Fe2+占的百分率为1.6/2×100%=80%,故答案为:催化剂;80%;

②因高温消耗较多的能源,则寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物,故答案为:寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物;

(4)该晶胞中La原子个数=8×1

8=1,Ni位于晶胞的面上与内部,晶胞中Ni原子数目

=1+8×1

2=5,故该物质中La原子、Ni原子数目之比=1:5,故x=5;原电池负极发生氧化

反应,由原电池总反应式可知,负极反应式为LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O,故答案为:5;LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O。

考点:考查了煤的综合利用、晶胞的计算、原电池原理、化学计算的相关知识。

37.(化学一选修3:物质结构与性质)(15分)

M 是原子序数小于30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M 原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于半充满状态。

(1)M 原子的外围电子排布式为 ,在周期表中属于 区元素。

(2) M 的堆积方式属于钾型,其晶胞堆积方式为 ,其空间利用率为 。

(3) MCl3·6H2O 有三种不同颜色的异构体

A 、[M(H2O)6]Cl3,

B 、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O 和

C 、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。

为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O 配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g 。该异构体为_______________ (填A 或B 或C)。

(4)难溶碳酸盐受热易分解,试比较MgCO3和CaCO3的稳定性,并说明理由 .

(5)已知A12 Cl6 分子中每个原子都满足8电子稳定结构,写出其结构式 (用箭头表示配位键)。

(6)金刚石晶胞(如图)含有 个碳原子。若碳原子半径为r pm ,金刚石晶胞的边长为a pm ,则r = a ,列式并计算金刚石晶胞的空间利用率 。

【答案】

(1)3d54s1;d ;

(2)体心立方堆积;68%;

(3)B ;

(4)稳定性:CaCO3 > MgCO3,碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果,产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体,因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大,更稳定,更易于生成;

(5);

(6) 8;83;

16334833

ππ=?a r =34%; 【解析】

试题分析:(1)M 原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态,为3d54s1,M 为Cr ,在周期表中属于d 区元素,故答案为:3d54s1;d ;

(2)堆积类型属于钾型,钾属于体心立方堆积,其空间利用率68%,故答案为:体心立方堆积;68%;

(3)沉淀为AgCl ,所以n(Cl-)=

2.87014

3.5/g

g mol =0.02mol ,说明1mol 该物质外界含有2molCl-,通过观察可知,a 中外界含有3molCl-,b 中含有2molCl-,c 中外界含1molCl-,只有B 符合计算结果,故答案为:B ;

(4)碳酸盐分解生成金属氧化物,因镁离子的半径比钙离子的半径小,则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大,所以MgCO3更易分解,故答案为:稳定性:CaCO3 > MgCO3,碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果,产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体,因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大,更稳定,更易于生成;

(5)在A12 Cl6 分子氯原子含有孤电子对,可以与铝原子形成配位键,每个原子都满足8电子稳定结构,其结构式为,故答案为:;

(6)晶胞中顶点微粒数为:8×18=1,面心微粒数为:6×1

2=3,体内微粒数为4,共含有8

个碳原子;晶胞内含有四个碳原子,则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同,即

r=a ;碳原子的体积为:8×43×π×r3,晶胞体积为:a3,碳原子的空间利

用率为:碳原子总体积晶胞体积=

16334833ππ=?a r =34%,故答案为:8

;8a ;1633483

3

ππ=?a r =34%。 考点:考查了核外电子排布、晶体的性质、配合物、晶胞的计算等相关知识。

38.[化学一选修5:有机化学基础](15分)

A ~F 六种有机物的相互转化关系如图所示:

已知:① ③ X 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,N 是X 最简单的同系物。 据此回答下列问题:

(1) A 的核磁共振氢谱有4个峰,峰面积比3:l:2:2 ,且A 和N 可发生反应①,则A 的结构简式为 , A 与Br2按物质的量比l:l 发生加成反应,请写出生成的所有产物的结构简式为

(不考虑顺反异构)。

(2) M与足量的氢气加成后的产物P的一氯代物只有3种,请用系统命名法给P命名,P 的名称为。

(3)E→F的反应类型为,化学方程式为。

(4) E在浓硫酸存在下能生成多种化合物,写出符合下列条件的有机物的结构简式.含有六元环:含有三元环:。

(5)现有另一种有机物G,已知G与E无论按何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。请写出两种符合下列要求的G的结构简式、。

①M(G) < M (E) ;

② G的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积比为1:3

【答案】

(1);CH2BrCBr(CH3)CH=CH2;

CH2=C(CH3)CHBrCH2Br;CH2BrC(CH3)=CHCH2Br

(2) 1,4—二甲基环己烷

(3)缩聚反应;n CH3CH COOH一定条件O CH

3

C

O

n

+n H2O

n CH3CH COOH一定条件O

H CH

3C

O

OH+(n-1)H2O

n

(4)

(5)CH3COOH;HCOOCH3

【解析】

试题分析:由X的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平可知X为乙烯,N是X最简单的同系物,得出N是丙烯,则A与丙烯发生如已知①的成环反应,A的分子式为C5H8,A

的核磁共振氢谱有4个峰,且峰面积比为3:1:2:2,可知A为,由已知②可知B为HCHO,C为CH3COCOOH,可顺利推出E为CH3CH(OH)COOH,E发生缩聚反应得F。

(1)根据上述分析,A的结构简式为, A与Br2按物质的量比l:l 发生加成反应,所有产物的结构简式为CH2BrCBr(CH3)CH=CH2,CH2=C(CH3)CHBrCH2Br;

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br,故答案为:;CH2BrCBr(CH3)CH=CH2;CH2=C(CH3)CHBrCH2Br;CH2BrC(CH3)=CHCH2Br

(2) M与足量的氢气加成后的产物P的一氯代物只有3种,P的名称为1,4—二甲基环己烷,故答案为:1,4—二甲基环己烷;

(3)根据上述分析,E→F的反应类型为缩聚反应,化学方程式为

n CH3CH一定条件O CH

CH3C

O

n

+n H2O

,缩聚反应;

n CH3CH COOH

OH 一定条件O CH

CH3

C

O

n

+n H2O

n CH3CH COOH一定条件O

H CH

3C

O

OH+(n-1)H2O

n

(4) E为CH3CH(OH)COOH,在浓硫酸存在下能生成多种化合物,其中含有六元环的是

,含有三元环的是,故答案为:

(5)E为CH3CH(OH)COOH,G与E无论按何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。G与E的最简式相同,符合条件的G的结构简式为CH3COOH;HCOOCH3,故答案为:CH3COOH;HCOOCH3。

考点:考查了有机合成与推断的相关知识。

【解析】高三上学期12月联考化学试题

7.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为: CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是 A.CO为氧化产物,H2为还原产物B.CaCN2中含有非极性键 C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 8.实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 9. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.碱性溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+

B.常温常压下气体:O2、N2、Cl2、NH3 C.含有AlO2-的溶液:NO3-、HCO3-、Na+、K+ D.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- 10.在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( ) 11.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ?mol-1 Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= -226 kJ?mol-1 下列表述正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的数值) A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol-1 B.Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= -509 kJ?mol-1 C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N A

D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 12.我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾,其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是 A.明矾既可以除去水中的悬浮物,也可以杀菌消毒 B.可以通过电解明矾溶液来制取Al C.用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高 D.可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- 13.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积): 下列说法正确的是 A.固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定 B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2

高三化学模拟试题 文档 (3)

高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是( ) A.可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇、汽油的使用 C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2.下列说法正确的是( ) A.C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B.在一定条件下,乙烯能与H 2发生加成反应,苯不能与H 2 发生加成反应 C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,二者分子中官能团相同D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3.下列有关说法中不正确的是( ) A.将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH 3 ,产生沉淀 B.高纯硅常用作光导纤维的原料 C.用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO 4 固体,反应速率加快

4.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH 3 ·H 2 O===AlO- 2 +2H 2 O+4NH+ 4 B.硫化钠的水解反应:S2-+2H 2O H 2 S+2OH- C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO- 3+Ba2++OH-===BaCO 3 ↓+H 2 O D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO- 3===Cu2++2NO↑+H 2 O 5.下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性:Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A.向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH =7 B.实验测定,NH 4HCO 3 溶液显碱性,CH 3 COONH 4 溶液显中性,说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C.NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) D.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO2- 4、CO2- 3 B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、HCO-3、SO2-4、K+C.pH=0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、NO- 3 D.使酚酞试液变红的溶液中:S2-、SO2- 4、SO2- 3 、Na+ 8.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl 4(g)+2H 2 (g) Si(s)+ 4HCl(g);Δ

[高中语文]高三诊断性大联考(一)语文试卷

高三诊断性大联考(一)语文试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、现代文阅读 (共3题;共34分) 1. (6分) (2019高二下·沈阳期中) 阅读下面的文字,完成小题。 传统中国对如何读书有过很多讨论,其中,朱熹的《朱子读书法》流传甚广,成为近世士子的读书指南,元代程端礼《读书分年日程》即以此为基础,后又演化出徐与乔《五经读法》、周永年《先正读书诀》等等。与前现代社会的诸种事情一样,读书之法也存在古今之变,这其中我们尤其应该注意的是,在儒学主导下的传统中国,古人读书不完全如现代社会那般是为了获取新的知识,如果仅仅从知识体量角度而言,那时候总量并不算大。《论语》首章讲“学而时习之”,这里的“学”是自己体悟觉醒的意思,所以古人说“古之学者为己”,而不仅仅是获取外在知识。所以,古人特别反对把读书只是当成“辞章记诵”来猎取功名,认为那样背离了读书的本意。朱子反复提倡读书要“涵泳”,读书应该做到使人“存心复性”“学以成人”并能“经世致用”。所以,在传统中国的儒学政教体系里,特别重视如何读书也就不奇怪了。 南宋陈善在《扪虱新话》中曾对读书法有个精辟总结:“读书须知出入法。始当求所以入,终当求所以出。见得亲切,此是入书法。用得透脱,此是出书法。”读书要“求所以入”,就是要孟子所说的能够“知人论世”,熟悉作者的语境和个人品性,这样才能“见得亲切”,真实把握原作者的意图,知道古人用心之处,以古人为师,矫正自己的言行,进行诚意正心修身齐家的自我治理,这样才能把书读进去。若只是读进去,而不知运用,成为词句的奴隶,那只能落得个“两脚书橱”的称号,这不是善于读书的人。要“用得透脱”,就是要能够立足于自己的时代和语境,把所读之书消化透彻,对自己所处的当下之世有仔细的考辨,认清时势,消化所读之书,这样读书才能达到经世致用的效果。 王国维也表达过类似的意思,《人间词话》中说:“诗人对宇宙人生,须入乎其内,又须出乎其外。入乎其内,故能写之;出乎其外,故能观之。入乎其内,故有生气;出乎其外,故有高致。”王国维是从美学角度立言,意思其实是一样的。 在这个“入乎其内”和“出乎其外”的过程里,读书人的主体角色值得认真思考,他不是一个被动的接受者,更不是游谈无根的夸夸其谈者,而是虚心涵泳,然后“博学、审问、慎思、明辨而躬践之”。读书的过程,是读书人在所读之书与现实之间进行不断对话和诠释的过程,读书人“入乎其内”,体会原书的精神,吸收书的营养,同时要能“出乎其外”,用之于天下国家。在这过程里,读书人自己的狭隘生命体验得到了扩充,即孟子所谓“养浩然之气”;同时,为改变现实,又必须对书进行创造性诠释和转化,使自己当下的生命和文化灌注到古书之中,使古书具有了生机活力,成为改造现实、规划未来的参考。

2021年高三第一次大联考数学(文)试题(WORD版)

2021年高三第一次大联考数学(文)试题(WORD 版) 考生注意: 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共150分,考试时间120分钟。 2.请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。 3.本试卷主要考试内容:集合、函数(导数)、三角、向量、数列、解三角形。 第I 卷 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 1.已知全集,{|{|02},()U U R A x y B x x C A B ====<<集合集合则等于 A . B . C . D . 2.已知等差数列等于 A .7 B .9 C .12 D .10 3.已知向量垂直的向量是 A . B . C . D . 4.设,则 A . B . C . D . 5.已知 A . B .7 C .— D .—7 6.设非零向量a 、b 、c 满足等于 A .1 B . C . D . 7.把函数图象上各点的横坐标缩短到原来的倍(纵坐标不变),再将图象向右平移个单位, 那么所得图象的一条对称轴方程为 A . B . C . D . 8.在△ABC 中,角A ,B ,C 所对的边长分别为a ,b ,c ,若∠C=120°则 A . B . C . D .的大小关系不能确定

9.函数的零点个数为 A .0 B .1 C .2 D .3 10.已知函数的定义域为R ,且满足:是偶函数,是奇函数,若,则等于 A .—9 B .9 C .—3 D .3 11.设等比数 列 *1121{}(),20,128,n n m m m m a n T n N a a a T m -+-∈-==的前项积为已知且则等于 A .3 B .4 C .5 D .6 12.已知函数()|sin |(0)f x x y kx k ==>的图象与直线有且仅有三个公共点,这三个公 共点横坐标的最大值为,则等于 A . B .—sin C .—tan D .tan 第II 卷 二、填空题(本大题共4小题,每小题5分,共20分,把答案填在答题卷中的横线上) 13.已知角的终边经过点,则x 的值为 。 14.已知数列 。 15.已知向量2 2 (2cos ,sin ),(2sin ,cos )(),()||||,()a x x b x x x R f x a b f x ==∈=-且则的最大值 。 16.对于给定的函数,有下列四个结论: ①的图象关于原点对称; ②在R 上不是增函数; ③的图象关于y 轴对称; ④的最小值为0。 其中正确的结论是 (填写正确结论的序号) 三、解答题(本大题共6小题,共70分。解答应写出必要的文字说明、证明过程及演算步 骤) 17.(本小题满分10分) 已知5sin( ) 2sin tan().5cos() 2 a π ααππα+=++-求 18.(本小题满分12分) 已知数列是一个等差数列,且 (1)求; (2)设是等比数列。

浙江省山水联盟2021届高三12月联考化学试题 含答案

浙江省山水联盟2021届高三12月联考 化学试题 考生须知: 1.本卷满分100分,考试时间90分钟; 2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字;3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效; 4.考试结束后,只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水溶液呈碱性的盐是 A.NaOH B.NaNO3C.Na2C2O4D.NaHSO4 2.实验室蒸馏石油的实验,不需要用到的仪器是 A . B C.D. 3.下列物质属于非电解质的是 A.CH4B.AlCl3C.CH3COOH D. K2SO4 4.下列物质名称和组成对应不正确 ...的是 A.冰晶石:Na3AlF6 B.水玻璃:Na2SiO3水溶液 C.漂白粉主要成分:Ca(ClO)2和CaCl2 D.4?甲基己烷:CH3CH2CHCH2CH2CH3 | CH3 5.下列表示正确的是 A.HClO的电子式:B.乙二醇的分子式:C2H4O2 1

2 C .链状葡萄糖: D .[Al(OH)4]-的比例模型: 6.下列说法不正确... 的是 A .煤、石油和天然气属于不可再生能源 B .煤的液化、气化和干馏都属于化学变化 C .铜氨纤维、粘胶纤维和硝化纤维都属于纤维素 D .汽油、煤油和柴油等都可以由石油分馏得到 7.下列说法正确的是 A .O 168和O 18 8互为同位素,是氧元素的两种核素 B .35Cl 2和37Cl 2属于同素异形体 C . CH 3 OH 和 CH 3 CH 2OH 互为同系物 D .CH 3CH 2OCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CHO 互为同分异构体 8.下列说法正确的是 A .氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 B .明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒 C .牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属 D .工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na 、Mg 、Al 9.下列说法不正确... 的是 A .碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B .传感膜是能够将化学能转化为电能的高分子膜 C .氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸过多 D .福尔马林具有很好的防腐杀菌效果,用作农药和消毒剂 10.反应3S+6NaOH △ 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 中,氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A .1∶1 B .1∶2 C .2∶1 D .3∶1 11.下列说法不正确... 的是 A .当溶液发生过饱和现象时,振荡容器可促使晶体析出 B .硝酸钾溶液含有少量氯化钠,可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾 C .抽滤洗涤沉淀时,关小水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D .纸层析实验中,滤纸作为固定相,展开剂作为流动相

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量: H :1 C :12 O :16 Na :23 Mg :24 Zn :65 S :32 K :39 Mn :55 Fe :56 一.选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个....选项符合题意。) ( )1.近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 ( )2.生物体中细胞膜内的葡萄糖.细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是:O 2+4e -+2H 2O =4OH — ②负极的电极反应可能是:O 2+4e -+2H 2O =4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6(葡萄糖)生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6(葡萄糖)生成CO 2或HCO 3 — A .①② B .①③ C .②③ D .②④ ( )3.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A .① B .①③ C .④ D .③④ ( )4.向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时,Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —),则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A .0.75mol ? L —1 B .1.5mol ? L —1 C .2mol ? L —1 D .3mol ? L —1 ( )5.已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应,待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A .1/2 B .1/4 C .<1/4 D .>1/4 二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个..... 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。) ( )6.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”,其主要成分的结构式如图,它属于 A.芳香族化合物 B.苯甲酸的同系物 C.易溶于水的有机物 D.易升华的物质 ( )7.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A .29:8:13 B .22:1:14 C .13:8:29 D .26:16:57 ( )8.下列离子方程式中正确的是 A、偏铝酸钾溶液和过量盐酸:AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应:CH 3COONH 4+H +=CH 3COOH +NH 4+ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液:Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化:4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH - CH 3CHCH 23CHCH 3

2020届 神州智达高三诊断性大联考(一) 数学(理)质检卷(解析版)

2020届神州智达高三诊断性大联考(一)数学(理)质检卷 一、单选题 1.已知集合{}{} * 2,1,0,1,2N 129x A B x =--=∈<<,,则A B =I ( ) A .{}1,0,1,2- B .{}1,0,1- C .{}1,1,2- D .{}1,2 【答案】D 【解析】由题意{}1,2,3B =,再由集合交集的概念可直接得解. 【详解】 {} {}*N 1291,2,3x B x =∈<<=, ∴{}{}{}2,1,0,1,21,21,32,A B --==I I . 故选:D. 【点睛】 本题考查了指数不等式的求解,考查了集合交集的概念,属于基础题. 2.已知命题p :复数121i z i -= +的虚部是3 2-,命题q :复数()()21243i i i +-=-,以 下命题真假判断正确的是( ) A .p 真q 真 B .p 真q 假 C .p 假q 真 D .p 假q 假 【答案】A 【解析】由复数的除法法则和虚部的概念可判断命题p ,由复数的乘法运算法则可判断命题q ,即可得解. 【详解】 因为()()()()121121311122 i i i z i i i i ----= ==-++-,所以其虚部为3 2-,所以p 为真命题; 因为()()2 21224243i i i i i i +-=-+-=-,所以q 为真命题. 故选:A. 【点睛】 本题考查了复数的运算和虚部的概念,考查了命题真假性的判断,属于基础题. 3.已知各项均为正数的等比数列{}n a 中,12a =,前三项的和为26,则4a =( ) A .36 B .48 C .54 D .64 【答案】C

江苏省97校2018届高三化学12月联考 化学

江苏省南京市高淳区江苏淮海中学、盐城中学、淳辉高中等97校 2018届高三12月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12O 16Ni 59Cu 64n 65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是 A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子Cl B.对硝基苯酚的结构简式 C.S2-的结构示意图 D.NH4Cl的电子式[H]+Cl- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌 C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸 D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.新制饱和氯水中Al3+、Cu2+、S、Br- B.使甲基橙变红的溶液Mg2+、Fe3+、N、SCN- C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中Na+、+、Cl-、Al

D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中Ca2+、Ba2+、Cl-、HC 5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq) D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO 6.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大,原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序r()>r(W)>r(Y)>r() B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 C.简单气态氢化物的稳定性>W D.工业上用电解含的简单离子水溶液的方法制取单质 7.下列实验装置能达到实验目的的是 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气通入水中Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++N Ag++NO↑+H 2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D.Na2SO3溶液使酸性MnO4溶液褪色 5S+6H++2Mn5S+2Mn2++3H 2O 9.下列说法正确的是 A.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小 C.常温常压下,4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题,共300分,共12页。考试时间150分钟。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液:Cu2++HS-=CuS↓+H+ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志,有机物A~E能发生如图所示一系列变化,则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,下列有关说法不正确的是 A.原子半径:MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时,向10 mL 0.l mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示,下列叙述正确的是 A.A点溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

最新高中高三12月联考化学试题(答案解析)

河南省郑州市第一中学【精品】高三12月联考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列说法错误的是 A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 B.“日照香炉生紫烟”所描述的紫烟,来自碘升华 C.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素D.“指南针”是我国古代四大发明之一,可由天然磁石(Fe3O4)制成。 2.有一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素,Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。下列叙述正确的是( ) A.WZ 的熔点低于XZ4 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构 D.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 3.下列离子方程式正确的是 A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO- 3 =3Fe3++NO↑+2H2O B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO- 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2- 3 C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO- 3 +8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O D.在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4:3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO 2- 4 +3C1-+5H2O 4.英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁),在光照时可使水分解而释放氧气,从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程,将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O 光、破碎的叶绿体 4Fe2++4H++O2↑,下列有关希尔反应说法错误的是 A.水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用 B.反应后溶液pH减小

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

(全国卷)2020届高三物理第一次大联考试题【带答案】

(全国卷)2020届高三物理第一次大联考试题 考生注意: 1.本试卷共100分。考试时间90分钟。 2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。 3.本试卷主要考试内容:必修1。 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共10小题。在每小题给出的四个选项中,第1~6小题只有一个选项正确,第7~10小题有多个选项正确;全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错或不答的得0分) 1.如图所示,一质量为m的物体静止在倾角为θ的斜面上。为了证明他对斜面的压力等于mgcosθ,必须用到下列哪些知识 ①力的合成与分解②物体的平衡③牛顿第三定律。 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 2.如图所示,为甲、乙两物体运动的位移-时间图像。由图可知 A.甲乙两物体同时出发,且向同一方向运动 B.乙物体做匀减速直线运动,加速度大小为0.25m/s2 C.第20s末,甲、乙两物体在距甲的出发点40米处相遇 D.甲物体在运动过程中停止了12s 3.国家法规(GB12676)规定,在一定速度条件下,汽车的满载制动减速的加速度应不小于5 m/s2。在对汽车进行常规检测时,一汽车以72km/h的速度沿平直公路行驶,某时刻开始刹车,则刹车后汽车滑行的最大位移不能超过 A.40m B.35 m C.225 m D.15m 4.在一圆柱体的仓库内有三块长度不同的滑板aO、bO、cO,其下端都固定于仓库底部圆心O处,上端则靠在仓库侧

壁上,三块滑板与水平面的夹角依次为30°、45°、60°。若有三个小孩分别从a、b、c处同时开始下滑,忽略小孩儿与滑板之间的摩擦,则 A.在a处和b处的小孩同时到达O点 B.在a处和c处的小孩同时到达O点 C.在a处的小孩最先到达O点 D.在c处的小孩最先到达O点 5.如图所示,A球质量为m、B球质量为2m,光滑斜面的倾角为30°,A、B两球用轻弹簧相连,挡板C与斜面垂直,轻弹簧与斜面平行。开始时系统静止,重力加速度为g,若某时刻突然撤去挡板,则在撤去挡板的瞬间 A.两球的加速度均为1 2 g B.B球的加速度为零 C.A球的加速度为3 2 g D.B球的加速度为 3 4 g 6.如图所示,将质量为m的小球用橡皮筋悬挂在竖直墙面上的O点,静止时小球位于B点,A为O点正下方一点,OA 间的距离等于橡皮筋的原长,在A点固定一铁钉,铁钉位于橡皮筋右侧。现对小球施加拉力F,使小球沿以AB为直径的圆弧缓慢向A点运动,C为圆弧上的点,∠CAB为30°。橡皮筋始终在弹性限度内,不计一切摩擦,重力加速度为g,则下列说法正确的是 A.小球在C点时,橡皮筋的弹力大小为1 2 mg B.小球在C点时,拉力F大小为1 2 mg C.在小球从B点向A点运动的过程中,拉力F的方向始终沿水平方向

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共8页,150分.考试时间120分钟. 2.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡交回. 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一.选择题(本题有9小题,每题有1个选项正确,每题3分,共27分)1.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学利用教材中的数据所做的判断,其中不正确 ...的是 A.用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B.用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C.用反应热数据的大小,可判断不同反应的反应速率的快慢 D.用原子半径数据,可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前,脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质,完全吸收包装袋中的氧,从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时,脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3.下列叙述不正确 ...的是 A.原子晶体中原子间平均距离越小,熔、沸点越高 B.在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C.SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D.水加热到很高的温度都难以分解,是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1.

神州智达高三诊断性大联考理综化学试题(Word解析版)

神州智达2016届高三诊断性大联考(一) 理科综合能力测试 第I卷(选择题共126分) 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C.有机物分子中都存在碳碳单键 D.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 8.下列由实验现象得出的结论正确的是 9.下列离子方程式正确的是 A.向含有Fe203的悬浊液中通入HI:Fe203+6H+= 2Fe3++3H20 B.1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合:6AlO2- +9H++3H2O=5A1(OH)3+Al3+ C.向Ca( Cl0)2溶液中通入S02: Ca2++2ClO-+S02+H20=CaSO3 +2HC1O D.向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=H2O+A2- 10.NA.表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.100 mL、1 mol.L-1的AlCl3溶液中,含Al3+的数目为0.1 N A B.足量Fe与0.lmol Cl2充分反应,转移的电子数目为0.3 N A C.在02参与的反应中,1 mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4N A D.2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体,所含分子数目为0.1 N A 11.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知: ①原子半径:X

皖南八校2020届高三第一次大联考理科数学试题

皖南八校2020届高三第一次大联考理科数学试题 数 学(理科) 2019. 10 考生注意: 1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分,考试时间120分钟。 2. 本卷命题范围:集合与常用逻辑用语、函数、三角函与解三角形、平面向量、复数。 第I 卷(选择题共60分) 一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的. 1.在复平面内,复数21i z i = +的共轭复数的对应点位于 A.第一象限 B 第二象限 C.第三象限 D.第四象限 2. 若集合2{560},{21}x A x x x B x =-->=>,则()R C A B = A.{10}x x -≤< B.{06}x x <≤ C.{20}x x -≤< D.{03}x x <≤ 3. 若0.330.3log 0.3,log 0.2,0.2a b c ===,则 A. a b c << B. b c a << C. a c b << D. b a c << 4 .已知向量(1,2),(,5)AB BC x =--=,若7AB BC ?=-,则AC = A. 5 B. C. 6 D. 5 .函数2sin 1x x y x +=+的部分图象大致为

6.为了测量铁塔OT ’的高度,小刘同学在地面A 处测得铁塔在 东偏北 方向 上,塔顶丁处的仰角为30°,小刘从A 处向 正东方向走140米到地面£处,测得铁塔在 东偏北方 向上.塔顶T 处的仰角为60。,则铁塔OT 的 高度为 A. B. C. D. 7.在平面直角坐标xOy 系中,角α的顶点为O ,始边与x 轴正半轴重合,终边过点 (,则5sin 4πα??+= ??? B.- 8.已知非零向量 满足,则向量的夹角为 A.6π B.4π C.3π D.2 π 9.关于复数(,)z x yi x y R =+∈,下列命题①若1z i +=,则22(1)1x y ++=:②z 为实数的充要条件是0y =;③若zi 是纯虚数,则0x ≠;④若11i z =+,则1x y +=?其中真命题的个数为 A. 1 B. 2 C. 3 D.4 10. 若曲线2()(1)x f x ax e -=-在点(2,(2))f 处的切线过点(3,3),则函数()f x 的单调递增区间为

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时,1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢 以单原子填入合金晶格),总反应为,下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时,负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为: 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体

鹤壁市高三诊断性大联考(一)语文试卷

鹤壁市高三诊断性大联考(一)语文试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、现代文阅读 (共3题;共31分) 1. (6分)(2020·哈尔滨模拟) 阅读下面的文字,完成下面小题。 ①一时期的风气经过长时期而能持续,没有根本的变动,那就是传统。传统有惰性,不肯变,而事物的演化又迫使它以变应变,于是产生了一个相反相成的现象。传统不肯变,因此惰性形成习惯,习惯升为规律,把常然作为当然和必然。传统不得不变,因此规律、习惯不断地相机破例,实际上作出种种妥协,来迁就演变的事物。 ②批评史上这类权宜应变的现象,有人曾嘲笑为“文艺里的两面派假正经”,表示传统并不呆板,而具有相当灵活的机会主义。它一方面把规律定得严,抑遏新风气的发生;而另一方面把规律解释得宽,可以收容新风气,免于因对抗而地位摇动。它也颇有外交老手的“富于弹性的坚定”那种味道。传统愈悠久,妥协愈多,愈不肯变,变的需要愈迫切:于是不再能委曲求全,旧传统和新风气破裂而被它破坏。 ③新风气的代兴也常有一个相反相成的表现。它一方面强调自己是崭新的东西,和不相容的原有传统立异:而另一方面更要表示自己大有来头,非同小可,向古代也找一个传统作为渊源所自。例如西方十七、八世纪批评家要把新兴的长篇散文小说遥承古希腊、罗马的史诗:圣佩韦认为当时法国的浪漫诗派蜕变于法国十六世纪的诗歌。中国也常有相类的努力。明、清批评家把《水浒》《儒林外史》等白话小说和《史记》挂钩:我们自己学生时代就看到提倡“中国文学改良”的学者煞费心机写了上溯古代的《中国白话文学史》,又看到白话散文家在讲《新文学源流》时,远追明代“公安”、“竟陵”两派。这种事后追认先驱的事例,仿佛野孩子认父母,暴发户造家谱,或封建皇朝的大官僚诰赠三代祖宗,在文学史上数见不鲜。它会影响创作,使新作品从自发的天真转而为自觉的有教养、有师法:它也改造传统,使旧作品产生新意义,沾上新气息,增添新价值。 ④一个传统破坏了,新风气成为新传统。新传统里的批评家对于旧传统里的作品能有比较全面的认识,作比较客观的估计:因为他具有局外人的冷静和超脱,所谓“当局称迷,傍观见审”(元行冲《释疑}》,而旧传统里的批评家就像“不识庐山真面目,只缘身在此山中”(苏轼《题西林壁》)。除旧布新也促进了人类的集体健忘,一种健康的健忘,千头万绪简化为二三大事,留存在记忆里,节省了不少心力。旧传统里若干复杂问题,新的批评家也许并非不屑注意,而是根本没想到它们一度存在过。他的眼界空旷,没有枝节零乱的障碍物来扰乱视线:比起他这样高瞻远瞩,旧的批评家未免见树不见林了。 ⑤不过,无独必有偶,另一个偏差是见林而不见树。局外人也就是门外汉,他的意见,仿佛“清官判断家务事”,有条有理,而对于委曲私情,终不能体贴入微。一个社会、一个时代各有语言天地,各行各业以至一家一户也都有它的语言田地,所谓“此中人语”。譬如乡亲叙旧、老友谈往、两口子讲体己、同业公议、专家讨论等等,圈外人

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