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高三化学一轮单元卷:第十三单元 有机化合物 B卷

高三化学一轮单元卷:第十三单元 有机化合物 B卷
高三化学一轮单元卷:第十三单元 有机化合物 B卷

一轮单元训练金卷·高三·化学卷(B)

第十三单元有机化合物

注意事项:

1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题(每小题3分,共48分)

1.下列说法正确的是

A.乙烯和甲烷都能发生加成反应

B.煤焦油、石油、花生油都属于烃

C.甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到

D.|||+反应属于加成反应

2.(2016课标全国Ⅲ)下列说法错误的是

A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

3.甲基环丙烷的二氯代物有(不考虑立体异构)

A.4种B.5种C.6种D.7种

4.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应

5.下列说法正确的是

A.液态油通过催化加氢可制得人造脂肪

B.饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性

C.糖类和蛋白质的组成元素相同

D.石蜡油经分馏可以获得乙烯

6.下列有机物同分异构体数目判断错误的是

7.下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是

①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A.①②⑤B.①②③C.①③④D.①②③⑤

8.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A.15种B.28种C.32种D.40种

9.下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是

A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C.C8H10含苯环的同分异构体有3种

D.结构为的一溴代物有5种

10.对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET)的必要原料,生产涉及的反

应之一如下:5(PX)+12MnO4-+36H+5(PTA)+12Mn2++28H2O 下列有关说法错误的是

A.PTA是该反应的氧化产物

B.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料

C.PX分子含有苯环的同分异构体还有3种

D.该反应消耗1 mol PX,共转移10 mol电子

11.孟二醇的结构简式如图所示,W是孟二醇的同分异构体,W可水解生成碳原子数相同的两种有机物。下列有关说法正确的是

A.孟二醇与乙醇属于同系物

B.常温常压下,1 mol孟二醇与足量的钠反应可生成22.4 L H2

C.W的两种水解产物均可与NaHCO3溶液反应放出CO2

D.W的结构有32种(不含立体异构)

12.氧杂环丙烷的结构如图所示,下列说法正确的是

A.该有机物能与金属钠反应

B.该有机物的分子式为C5H9O2

C.该有机物的同分异构体(不考虑立体异构)中,属于羧酸的物质共有5种

D.该有机物的同分异构体(不考虑立体异构)中,能水解生成羧酸与醇的物质共有9种

13.在下列物质中,不能与发生化学反应的是

①浓硫酸和浓硝酸的混合物②CH3CH2OH(酸催化)

③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH(酸催化)

A.①③B.②⑤C.③D.③④

14.已知某药物具有抗痉挛作用,制备该药物其中一步反应为:

+b+H2O 下列说法不正确的是

A.a中参加反应的官能团是羧基B.生活中b可作燃料和溶剂

C.c极易溶于水D.该反应为取代反应

15.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.能与FeCl3溶液发生显色反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol该物质与足量钠发生反应生成4 mol H2

D.1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

16.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.青蒿酸的分子式为C15H20O2

B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2加成

C.青蒿酸与互为同分异构体

D.苯环上连有—CHO和—OH、分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种

二、非选择题(共52分)

17.甲苯是煤的综合利用得到的产物之一,其结构简式为试回答下列问题:

(1)苯与甲苯的相互关系为________________。

A.同分异构体B.同位素C.同素异形体D.同系物

(2)甲苯燃烧时的现象为__________________________________________;1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为____________。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是________________________________________________________________________。

18.有机物的结构可用键线式简化表示,如CH3—CH==CH—CH3可表示为,有一种有机物X的键线式如图所示。

(1)X的分子式为__________________________________________。

(2)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_________。

(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物,该反应类型属于___________________。

(4)Y可以与溴水反应,该反应的化学方程式是_______________________________________。

19.某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A 还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D的结构简式:

A____________________,B___________________________________,

C____________________,D___________________________________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型。

②________________________________________________,反应类型:__________。

④________________________________________________,反应类型:__________。

20.化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一,A在某种催化剂存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下,A可发生如下反应。

试写出:

(1)化合物A、B、D的结构简式:A____________;B______________;D______________。

(2)化学方程式:A→E____________________________________________________________;

A→F__________________________________________________________。

(3)反应类型:A→E________;A→F__________。

21.已知下列数据:

实验室制乙酸乙酯的主要装置如图甲所示,主要步骤如下:

①在30 mL的大试管中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液;

②按照图甲连接装置,使产生的蒸气经导管通到15 mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方约0.5 cm处;

③小火加热试管中的混合液;

④待小试管中收集约4 mL产物时停止加热,撤出小试管并用力振荡,然后静置待其分层;

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题:

(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的操作是。

(2)步骤③中,用小火加热试管中的混合液,其原因是。

(3)步骤④所观察到的现象是。

(4)步骤⑤中,分离出乙酸乙酯选用的仪器是,产物应从口倒出,因为。

(5)为提高乙酸乙酯的产率,A、B两位同学分别设计了如图乙、丙的装置(B同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理,为什么?

一轮单元训练金卷·高三·化学卷(B)

第十三单元有机化合物

答案

一、选择题(每小题3分,共48分)

1.【答案】D

【解析】甲烷不能发生加成反应、花生油属于油脂,A、B项错误;石油中的主要成分为烷烃,分馏不会得到乙烯、苯,C项错误;D项,碳碳三键变成碳碳双键,生成物只有一种,属于加成反应,正确。

2.【答案】A

【解析】乙烷与浓盐酸不反应,A项错误;利用乙烯可以制取聚乙烯,聚乙烯可用作食品包装材料,B项正确;乙醇与水以任意比互溶,溴乙烷不溶于水,C项正确;乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式相同,而结构不同,二者互为同分异构体,D项正确。

3.【答案】C

【解析】甲基环丙烷的结构简式为,其二氯取代物有6种,故选C项。

4.【答案】B

【解析】聚氯乙烯是通过氯乙烯加聚反应获得的,在加聚过程中,双键都断裂为单键,故A项错误。淀粉经水解、发酵可得到乙醇,乙醇经过催化氧化最终可得到乙酸,乙醇与乙酸可通过酯化反应制得乙酸乙酯,故B项正确。丁烷只有正丁烷和异丁烷两种同分异构体,故C项错误。油脂的皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应,属于取代反应,故D项错误。

5.【答案】A

【解析】液态油中不饱和键的含量较高,通过催化加氢不饱和键的含量降低,可制得人造脂肪,A项正确;饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生盐析,不能使蛋白质变性,B项错误;糖类的组成元素为碳、氢、氧,而蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素,二者组成元素不相同,C项错误;石蜡油经裂解可以获得乙烯,D项错误。

6.【答案】D

【解析】戊烷有3种同分异构体,分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷,A项正确;能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明为戊烯,分别为1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯,

故总共有5种,B项正确;能与Na反应生成氢气,说明为醇类,C4H10O可写成C4H9OH,丁基的结构有4种,故总共应有4种醇,C项正确;能与NaHCO3反应说明为羧酸,C4H8O2可写成C3H7COOH,丙基有2种,则D项错误。

7.【答案】B

【解析】解题的关键是正确理解同分异构体和同系物的概念。最简式相同的有①②③④四组,其中④蔗糖和麦芽糖属于同分异构体。

8.【答案】D

【解析】属于C5H10O2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、两种丁酸[CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH],共5种;生成的醇有甲醇、乙醇、两种丙醇、4种丁醇,共8种,酸与醇酯化,共得5×8=40种组合,即40种酯。

9.【答案】D

【解析】A项,C4H10有2种同分异构体,错误;B项,属于羧酸的结构符合C4H9—COOH,C4H9—有4种,则属于羧酸的同分异构体有4种,错误;C项,除去苯环外,还余两个碳原子,形成1个—C2H5或2个—CH3(有邻、间、对3种),共4种,错误;D项,溴原子的位置有5种,正确。

10.【答案】D

【解析】A项,PX被氧化得到PTA,A项正确;B项,PTA和乙二醇各有2个活性基团,可以发生缩聚反应,B项正确;C项,还有邻二甲苯、间二甲苯、乙苯3种,C项正确;D项,消耗1 mol PX,转移12 mol电子,D项错误。

11.【答案】D

【解析】含有官能团的数目不同,且碳的连接方式不同,孟二醇与乙醇不是同系物,A项错误;常温常压不是标准状况,B项错误;W能水解,说明W为酯,酯是由醇与酸发生酯化反应得到,醇不与NaHCO3反应,C项错误;孟二醇的分子式为C10H20O2,水解产物碳原子数都相同,都有5个碳原子,则酸有CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH 共4种结构,醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(CH3)OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、CH3CH2C(CH3)2OH、CH3CH(CH3)CH(CH3)OH、(CH3)3CCH2OH、(CH3CH2)2CHOH共8种结构,因此符合要求的W有4×8=32种,D项正确。

12.【答案】D

【解析】由氧杂环丙烷的结构可知其与Na不反应,A项错误;由结构可知分子式为C5H10O2,

B项错误;羧酸中含—COOH,丁基有4种,则属于羧酸的有4种,C项错误;能水解生成羧酸与醇的物质为酯,可以是丁酸与甲醇形成酯(2种)、丙酸和乙醇形成酯(1种)、乙酸和丙醇形成酯(2种)、甲酸与丁醇形成酯(4种),共有9种,D项正确。

13.【答案】C

【解析】①含苯环,能与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应,苯环上的氢被硝基取代;②含—COOH,能与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应;③与CH3CH2CH2CH3不反应;④含—OH、—COOH,均能与Na反应;⑤含—OH,能与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应,所以只有③不与题给物质发生反应。

14.【答案】C

【解析】由a、c的结构简式可知a含有羧基,c含有酯基,a、b发生酯化反应生成c,b为乙醇。a与b反应生成c含有酯基,则a参加反应的官能团是羧基,A项正确;b为乙醇,可作燃料和溶剂,B项正确;c含有酯基,不溶于水,C项错误;该反应类型为酯化反应,也为取代反应,D项正确。

15.【答案】B

【解析】该物质分子中没有苯环,不能与FeCl3溶液发生显色反应,A项错误;分子中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;该物质分子中含有3个醇羟基和1个羧基,都能和钠反应,所以1 mol该物质与足量钠发生反应生成2 mol H2,C项错误;该分子中的羧基和酯基都能与NaOH溶液反应,所以1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应,D项错误。

16.【答案】C

【解析】根据青蒿酸的结构简式可知其分子式为C15H22O2,A项错误;一分子中只有2个碳碳双键和氢气发生加成反应,则1 mol青蒿酸可与2 mol H2发生加成反应,B项错误;两者分子式均为C15H22O2,但结构不同,故互为同分异构体,C项正确;苯环上连有—CHO和—OH、分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体中苯环上醛基与羟基处于对位,符合条件的同分异构体

有、、3种,D项错误。

二、非选择题(共52分)

17.【答案】(1)D (2)火焰明亮,冒浓烟 9 mol (3)3

(4)取无色液体,加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,若紫色褪去,则该液体为甲苯;若紫色不褪去,则该液体为苯

【解析】(1)

结构相似,都含苯环,且组成上相差一个“CH 2”原子团,故互

为同系物。 (2)甲苯的分子式为C 7H 8,碳的含量高,故燃烧时火焰明亮,冒浓烟;1 mol C 7H 8完全燃烧消

耗O 2的物质的量为7+84

=9(mol)。 (3)甲苯苯环上的一氯代物有3种:

(4)由题意知甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能,故可用酸性高锰酸钾溶液区分二者。

18.【答案】(1)C 8H 8 (2)

(3)加聚反应 (4)

【解析】键线式中每个顶点有一个碳原子,根据碳原子成键规则知X 的分子式为C 8H 8。Y 的结构中含有苯环,除苯环外还有两个碳原子,结合氢原子数知,Y 是苯乙烯。苯乙烯形成高分子化合物的反应是加聚反应,与溴水的反应是加成反应。

19.【答案】(1)CH 2=CH 2 CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH

(2)CH 2=CH 2+HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl 加成反应

CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl +HCl 取代反应

【解析】由题意可知A 为乙烯,由框图可知B 、C 、D 分别为CH 3CH 3、CH 3CH 2Cl 、CH 3CH 2OH ,①②③都是加成反应,④为CH 3CH 3与Cl 2的取代反应。

20.【答案】(1)

(2)――→浓H 2SO 4△CH 2=CHCOOH +H 2O

(3)消去反应 酯化(取代)反应

【解析】根据“A 最早发现于酸牛奶中”及“A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一”,可判断A 为乳酸

,而A 被氧化可得,不能发生银镜反应。从所给框图中

的反应关系确定A :A 在浓硫酸存在下既能与乙醇反应,又能与乙酸反应,说明A 中既有羧基又有羟基。A 催化氧化的产物不能发生银镜反应,说明羟基不在碳链的端点上。

21.【答案】(1)先加4 mL 乙醇,再缓缓加入1 mL 浓硫酸,边加边振荡,冷却后再加4 mL 乙酸并振荡混合均匀

(2)防止暴沸且减少反应物的挥发

(3)在浅红色Na 2CO 3溶液上层有无色液体,振荡后Na 2CO 3溶液层红色变浅且有气泡产生,油层变薄

(4)分液漏斗 上 乙酸乙酯的密度比水的密度小

(5)丙装置合理,丙中的反应物能够冷凝回流,损失少,乙酸乙酯的产率高

【解析】(1)要注意题目对三种液体的比例的限制,30 mL 的试管最多加入10 mL 液体加热,故乙醇和乙酸均加入4 mL ,浓硫酸加1 mL ,要将浓硫酸加入乙醇中,边加边振荡,冷却后再加乙酸并振荡,混合均匀并不断振荡。

(2)乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较低且接近,大火加热,会使反应物大量挥发而损失。

(3)Na 2CO 3溶液显碱性,加入1滴酚酞试液变红色,乙酸乙酯密度比水小,难溶于水,在上层,振荡时挥发出来的乙酸与碳酸钠反应产生气泡,溶液的红色变浅,油层变薄。

(5)丙中的反应物能够冷凝回流,损失少,乙酸乙酯的产率高。

高三第一次月考化学试卷

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人:王书田 时间:90分钟满分:100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷(选择题) 一选择题:(本题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.下列说法中错误的是() A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰 D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N A B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为1.5 N A C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4N A 3.下列有关化学用语表示正确的是() A 二氧化硅的分子式:SiO2 B质子数为53,中子数为78的碘原子: C甲基的电子式: D邻羟基苯甲酸的结构简式: 4.实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是() A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

5.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液:Ca 2+ +HCO 3- +OH - =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42- 恰好完全沉淀:2Al 3+ +3 SO 42- +3 Ba 2+ +6 OH - =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体:SO 2 + 2OH - =SO 32- + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中,再滴加CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性:Br 2>Fe 3+ >I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜,且Al 2O 3熔点高于Al 7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( ) A B C D A.喷泉实验 B .实验室制取并收集氨气 C .制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8.在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -的溶液中,逐滴加入5 mol·L -1 NaOH 溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A .x -y =0.01 mol B .原溶液中c(Cl -)=0.75 mol·L -1 C .原溶液的pH =1 D .原溶液中n(Mg 2+)∶n(Al 3+ )=5∶1 9.在下列条件下,能大量共存的离子组是( ) A .c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液: K +、Cu 2+、I -、SO 42- B .水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液:K +、Na +、AlO 2-、S 2O 32-

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括7小题。每小题6分,共42分,每小题只有一个正确选项。) 1、(原创题)下列说法中不正确的是() ①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起; ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖; ④某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝; ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图:高中化学所涉及的知识点有很多,分布在不同的模块中,但理科综合化学部分只有“7+4”,题量之少,但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块,本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2.(原创题)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题,下列家庭小实验不合理的是 A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图:近几年高考命题都有一个共性,就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反,对于一些生活中常见的问题,当需要用化学知识去加以解释时,常常显得束手无策,本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、(2010届华维中学高三专题复习第1题)下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中 错误的是 A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘。 B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干。 D.提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。 命题意图:本题各个选项都来源于《实验化学》一书,新教材把实验化学单独列为一册,与老教材相比,不仅涉及实验的基本操作,定性、定量实验,制备合成实验等,还结合了许多全新实验案例,而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验,忽略了这些案例中的细节,本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、(原创题)设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一.选择题(每小题只有一个正确选项,1---10每小题2分,11---20每小题3分,共50分) 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂 C. 常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化,均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂,加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的() A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B.将31 g Na2O溶解于1 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L C.22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D.20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n-8在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4,若反应中R2O n-8变为RO2-4,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为()A.1 B.2 C.3 D.4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解:CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解: Al4C3+12H2O―→4Al(OH)3↓+3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是() A.当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移

高三化学练习题

高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题(单项) 1.与溴水混合振荡,分成两层,上层几乎无色的是 A.氯水B.己烯 C.苯 D.KI溶液2.由于发生化学发应,既能使KMnO4褪色,又能使溴水褪色的是 A.苯B.甲苯 C.己烯D.己烷3.下列物质加入水中,体系会分层,油状液体浮于水面的是 A.溴苯 B.乙酸乙酯 C.乙醇 D.硝基苯4.下列说法正确的是 A.从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B.用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C.乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D.溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5.加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A.饱和NaOH溶液B.饱和C6H5ONa溶液 C.C17H35COOK 溶液D.CH3COONa溶液 6.只用水就能鉴别的一组物质是 A.苯、乙醇、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油 7.下列有机物中,与NaOH溶液混合时会分层,加热后分层现象消失的是A.乙酸B.苯酚溶液C.己烯D.乙酸乙酯8.去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理操作是 A.蒸馏B.水洗后分液 C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

9.化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发,提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A .蒸馏法 B .水洗分液法 C .升华法 D .有机溶剂萃取法 10.甲萘醌(维生素K )有止血作用,它可通过α-甲基萘的氧化制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为: 在某次合成反应中,用1.4g(0.01mol)的α-甲基萘,才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌,已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A .使用了过量的催化剂 B .没有用乙酸,而是使用其它催化剂 C .把反应混合物加热 D .所生成的甲基醌是沉淀物 11.下列关于有机物的叙述中正确的是 A.醛能发生银镜反应,因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 B.两种有机物若具有相同的式量不同的结构,则一定互为同分异构体 C.等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水,则两种有机物具有相同的最简式 D.实验证明,不存在两种邻二甲苯.所以,现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12.下列各组物质中的四种物质,用一种试剂即可鉴别的是 A .甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B .乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C .淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D .苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13.实验室制备下列物质时,不可用浓H 2SO 4参与的是 A .由 B .用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

高三化学第一轮复习教案

高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液; B.用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂; C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧瓶中加蒸馏水溶解; D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是(填写字母)____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________;尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________;终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确) (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析:该题先配置250mlNaOH溶液,取25ml烧碱溶液于锥形瓶中,用H2SO4进行滴定,以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题:滴定管应用所盛液

体润洗,读数时视线应与凹液面最低点相平,尖嘴部分应充满液体等。 答案:(1)C,A,B,D,E。 (2) 滴定管应垂直;装液或放液后需等一会儿,待液面上下不发生变化时才能 读数;读数时目光不能俯视或仰视,视线应与液面最低点相平;读数应读到0.01ml。 (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 (4)零刻度以下的某一刻度;充满溶液,无气泡。 (5)终点时,pH约为3.1~4.4;指示剂颜色由黄色变为橙色 (6)偏高。

浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版

本卷共100分,时间:90分钟 化学问卷(2012.10) 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64;Ag-108 一、选择题(每个小题只有一个正确答案,25×2分=50分) 1.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B.共价化合物:是否含有共价键C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.氧化还原反应:元素是否发生电子转移3.下列说法正确的是 A.在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸 B.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C.Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D.有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4.下列关于电解质的叙述正确的是 A.溶于水能导电的化合物一定是电解质 B.熔融状态能导电的物质一定是电解质 C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.常温下,0.1mol/LHA溶液的PH=1,则HA是强电解质 5.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ...涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6.已知下列两个反应:①Cl2+2KI===I2+2KCl,②I2+2KClO3===Cl2+2KIO3,下列说法中正确的是A.①属于置换反应,②不属于置换反应 B.①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是还原产物C.反应①说明KI的氧化性比KCl强 D.反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸:C l2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ= HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 8.下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A.标况下,22.4L苯的分子数为N A B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2+ D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9.下列叙述正确的是 A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.在常温下,铝与浓硫酸不会发生反应 10.下列有关物质的性质与应用不.相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

高三化学测试题

高三化学测试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料,工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却,下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中,能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3(溶液) B.Na+FeSO 4(溶液) C.Al+Fe 3O 4(高温) D.Ag+FeSO 4(溶液) 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来,应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金,所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍,另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂,可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液,这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理:①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中,所得溶液密度为ρ g/mL ,该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物,可以用盐酸把它们分为两组:a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液,可得到c 离子的沉淀,这四种金属两两组成原电池时,a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序,则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中,放入铝片,立即产生大量H 2,则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸,生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成,再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液,再次生成白色沉淀,原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+

高三化学第一轮复习试题-非金属及其化合物

高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是() A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A.1︰4 B.1︰5 C.2︰3 D.2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时,每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3,还原产物为NO2,则单质氧 化后的化合价可能是() A.+ 4 B.+ 3 C.+ 2 D.+ 1 4..现有下列试剂:①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 () A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部 5.下列关于硫的叙述中,正确的是() A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是() 6.下列物质不能 .. A.NO B.NO2C.MgCl2D.CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是() A.稀硝酸 B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸 8.有一种常见氮肥,加热可完全分解为气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水,并加入少量CaCl2溶液,无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4NO3D.(NH4)2CO3 9.0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:电化学基础 2009年高考化学试题 1.(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe +O 2+2H 2O =2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。下列说法正确的是 A .反应①、②中电子转移数目相等 B .反应①中氧化剂是氧气和水 C .与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D .钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2.(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu +H 2O Cu 2O +H 2O ↑。下列说法正确的是 A .石墨电极上产生氢气 B .铜电极发生还原反应 C .铜电极接直流电源的负极 D .当有0.1mol 电子转移时,有0.1molCu 2O 生成。 2.(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A .该电池能够在高温下工作 B .电池的负极反应为: C 6H 12O 6+6H 2O -24e - =6CO 2↑+24H + C .放电过程中,+ H 从正极区向负极区迁移 D .在电池反应中,每消耗1mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3.(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为: Li +2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A .放电时,负极的电极反应式:Li ? e -=Li + B .充电时,Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C .该电池不能用水溶液作为电解质 D .放电过程中Li + 向负极移动 4.(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A .手机上用的锂离子电池属于二次电池 B .铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D .锌锰干电池中,锌电极是负极 5.(09福建卷?11) 控制适合的条件,将反应2Fe 3+ +2I - 2Fe 2+ +I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A .反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B .反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+ 被还原 C .电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D .电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固定,乙中石墨电极为负极 6.(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A .锡青铜的熔点比纯铜高 B .在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C .锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电

高三化学第一次月考

高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题(本题包括15小题,每题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列反应的离子方程式书写正确的是() A.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 :MnO 2 +2H++2Cl -Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH 3·H 2 O=AlO 2 —+4NH 4 + +2H 2 O C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体:Fe3++3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体) +3H+ 2、下列离子方程式正确的是() A.过量铁粉溶于稀HNO 3中:Fe+NO 3 -+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba(OH) 2 溶液中:2H++SO 4 2-+Ba2++2 OH-=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C.少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中:2 Br-+Cl 2 =2 Cl-+Br 2 D.少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中:Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 -+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是() A.将SO 2通入Ca(ClO) 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B.NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C.用氨水吸收过量二氧化硫:NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D.Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应:①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平): ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为() A.G、Y、Z、Q、X B.Z、X、G、Y、Q C.Q、G、Z、Y、X D.G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2:2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A.KClO 3在反应中失去电子 B.ClO 2 是氧化产物 C.H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D.1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时,可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A.Ca2+、CH 3 COOH、Br-、Na+ B.NO 3 -、Fe3+、Mg2+、SO 4 2-C.ClO 3 -、Ba2+、Na+、Cl -D.K+、Cl-、Al3+、SO 3 2- 8、下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO 2 通入NaOH溶液中:SO 2 +2OH-===SO 3 2-+H 2 O B.Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I 2 C.NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液:2MnO 4 - +5NO 2 - +6H+ === 2Mn2++5NO 3 - +3H 2 O D.NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液: 2HCO 3 - +Ba2++2OH-===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl-、NO 3 -、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO 4 2-;③Na+、Cl-、NO 3 -、SO 4 2- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO 3 -⑤K+、Ba2+、Cl-、NO 3 - A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤ 10. [2012·广东理综化学卷11]设n A 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正 确的是 A 常温下,4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应,转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下,22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.[2012·浙江理综化学卷9]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z 元素形成的单质。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.[2012·福建理综化学卷10]下列说法正确的是 A.0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B.25℃与60℃时,水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO 2 (g)+O 2 (g)=2SO 3 (g)和4SO 2 (g)+2O 2 (g)=4SO 3 (g)的△H相等 13.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是() A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是()

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

-高考真题电化学

2013-2017高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是( ) A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为: Al3++ 3e- == Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3.【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2Sx (2≤x≤8)。下列说法错误的是( ) A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越多 4.【2017海南10】一种电化学制备NH3的装置如图所 示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误的是( ) A.Pb电极b为阴极 B.阴极的反应式为:N2+6H++6e﹣=2NH3 C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离N2和H2 5.【2017 北京11】(16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色. (1)检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag. ②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有. (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示).针对两种观点继续实验: ①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: 序号取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3min时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ120产生白色沉淀;较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 (资料:Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)

高三化学一轮复习专题电化学基础

电化学基础 1.下列说法正确的是() A.氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 2.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高 B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程 3.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 + M NiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-6Ni(OH)2 + NO2-。下列说法正确的是( ) A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-Ni(OH)2 + OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-MH + OH-,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 4.把物质的量均为的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同.则下列描述正确的是() A.电路中共转移个电子 B.阳极得到的气体中O2的物质的量为 C.阴极质量增加3.2g D.电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 mol/L 5.如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是 A.K1闭合,铁棒侧溶液会出现白色沉淀,而且沉淀最终变为红褐色

高三化学综合测试题一

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1.“化学,我们的生活,我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中,不符合这一主题的是 A.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源 B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C.开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle) 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.二氧化硅的分子式SiO2B.邻羟基苯甲酸的结构简式: C.次氯酸的电子式D.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 53I 3.下列叙述正确的是 A.硅可作半导体材料,是光导纤维的主要成分 B.常温下浓硝酸与铁不反应,可用铁桶贮运浓硝酸 C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成,但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42- B.c(H+)=×10-13 mol·L-1溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- D.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ 5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用 B.检验溴乙烷中含溴元素,可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液,充分反应后取上层清液,滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C.检验某溶液是否含有SO42-,取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为 B.常温下,1L mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为

河南省周口中英文学校高三化学上学期第一次月考试题(答案不全)

河南周口中英文学校2016-2017学年上期高三第一次月考 化学试题 可能用到相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 卷Ⅰ(选择题,共50分) 一. 选择题(本题共10个小题,每小题只有一个正确答案。每题2分,共20分) 1.2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学 药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确 ...的是()A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存 C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里 D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( ) A.Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 B.KOH和Na2CO3都属于碱 C.NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 D.Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物 3.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是() A.晶体硅具有半导体的性质,所以可以制作光导纤维 B.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性,与铜发生置换反应 C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同 D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 4.化学是以实验为基础的学科,化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操 作方法不正确 ...的是() A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时,先检查乙烯气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人 5.下列关于胶体的认识,正确的是 ( ) A.是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B.胶体具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

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