物质分离提纯和物质推断5-23

物质分离提纯和物质推断

1.有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了

探究它的成分，按如下步骤进行实验。

(1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的

稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。

烧杯中可能出现的现象结论

①只含C

②含C、CuO

③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色

(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO

的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。

实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中(填“有”或

“无”)不溶物，溶液呈颜色。

实验2：将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：

①烧杯中(填“有”或“无”)不溶物；

②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是(写化学式)；

③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式

、。

2.为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用下图所示装置

进行实验．试回答：

A B C D

（1）装置B中盛放的试剂是____________，目的是为了___________．

（2）当观察到_____________________________________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．

（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是________________________________．

3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受

热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的

成分之一。

⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO 3)2受热分解的另外两种生成物。

⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。

②你认为生成物中固体可能是 。 ⑶〖设计实验方案〗请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。

验证猜想①的方案

验证猜想②的方案

⑷〖现象与结论〗如果小刚的猜想正确，现象应该是 ；

如果你的猜想正确，现象应该是 。

⑸写出Ca(HCO 3)2受热分解的化学方程式 。

4.某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的

黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO ，他们进行了以下实验：

(1)由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是

．．

。 (2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继

续进行实验：

A B C

a.甲同学向A 装置中通入纯净的H 2，为检验反应产物，A 的右边应连接上面的

装置 （填番号），所选装置中的实验现象为 。

b.乙同学向A 装置中通入纯净的CO ，为检验反应产物，A 的右边应连接上面的

装置 （填番号），所选装置中的实验现象为 ；

此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：

（步骤一）用滤纸

擦试表面烟薰铜片蜡烛铜片表面变黑黑色碳粒被擦去（步骤二）用滤纸擦试表面

铜片表面变黑灼烧黑色物质

不能被擦去澄 清石灰水无水CuSO 4

灼烧后的铜片

__________________________ 。

c.通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个______装置。

(3)结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明，。

(4)如果甲同学要用数据证明(3)的结论，你认为还应补充的实验操作是：

。

5.某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

（１）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pＨ大于７。

（２）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。

该反应的化学方程式为。

（３）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

_____________________________________________.

（４）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装

置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无

水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显

现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。（提示：无水硫酸铜

遇水变蓝色）试回答：

①在实验结束时，操作上要注意的问题是：。

②由实验（４）可以得出的结论是。

请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）（1）。

（2）__________ 。（3）。

6.走进实验室，如果细心观察会有很多发现。小明就是这样一个很细心，善于提问，肯钻研的学生，以下是他记录的几个问题：

(1) 有些玻璃仪器要经磨砂处理，而且磨砂部位不尽相同，如集气瓶磨砂面在瓶

口的平面，而滴瓶磨砂面在颈部内壁，为什么？

(2) 盛NaOH溶液的细口瓶上配的是橡皮塞，而装稀盐酸、稀硫酸的瓶子盖的是

玻璃塞，为什么？________________________________

(3) 硝酸银溶液盛放在棕色瓶中，为什么不用普通透明玻璃瓶盛放？

第1个问题，他认真思考后明白了，请帮助写下答案___________________。

后二个问题，他查阅资料，请教老师，知道了装NaOH溶液的瓶口如果盖玻

璃塞，一段时间后，塞子与细口瓶粘连在一起，不易打开，因为玻璃中含有一种叫二氧化硅的物质，与CO2属同一类物质，请用化学方程式解释不易打开的原因并猜测生成物具有的性质____________________,_______________________。

硝酸银溶液不稳定，在先照的条件下易分解，生成二氧化氮和氧气及一种单质，所以必须存放在棕色瓶中，写出此反应的化学方程式___________________。

7.利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从下图中提供的仪器，进行组装。[浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥剂]

（1）写出全套装置的连接接口顺序

．．．．．．：a→_____________________。

（2）E处加热与制氢先后顺序是____________，目的是什么______________ （3）完全反应后其实验测定的数据填在下表

实验前质量（g）实验后质量（g）

氧化铜+玻璃管85．6 79．2

140．0 147．2

（）是B、是C还

是D

（4）根据实验数据填空，生成水的质量___________；还原氧化铜的氢气质量________；生成水中氧的质量_______；水中氢与氧的质量比为_________。（5）如果全套装置右末端没有____________；会使测定的氢、氧质量比___________（偏大，偏小，无影响）