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2017深一模化学(有答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 F 19Mg 24S 32Ca 40Zn 65

7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应

B．利用生物质能就是间接利用太阳能

C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀

D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为N A

B．1 mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N A

C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5N A

D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2N A

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是 3-甲基-1-丁烯

B．由乙醇生成乙醛属于还原反应

C．乙烯与苯乙烯为同系物

D．乙苯分子中所有碳原子一定共面

10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜

B．用向下排空气法收集 NO2气体

C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe2+

D．将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2

11．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述

正确的是

A．a 为电源的正极

B．工作时，OH-向左室迁移

C．右室电极反应为：

C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+

D．生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1 12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成

的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

．．

A．简单离子半径：Z＜Y

B．阴离子的还原性：Y＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D．W2Y2中含有非极性键

13．25℃时，将浓度均为 0.1 mol?L-1、体积分别为V a和V b的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同

体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．K a(HA)＝10-6 mol?L-1

B．b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)

c(A-)

C．c 点时，c(OH-)?c(HA)随温度升高而减小

D．a→c 过程中水的电离程度始终增大

26．（14分）

二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO 2 与 Na 2S 的反应。回答下列问题：

（1）ClO 2 的制备

已知：SO 2＋2NaClO 3＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋2NaHSO 4

浓 H 2SO 4 a

NaClO 3 NaOH

冰水

H 2SO 4

①装置 A 中反应的化学方程式为____________。

②欲收集干燥的 ClO 2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a →________________（按

气流方向，用小写字母表示）

③装置 D 的作用是__________________。

（2）ClO 2 与 Na 2S 的反应

稀释后

的 ClO 2→

Na 2S 溶液

NaOH 溶液

将上述收集到的 ClO 2 用 N 2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO 2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤

实验现象

结论

取少量 I 中溶液于试管甲中，品红始终不褪色

①无______生成

滴加品红溶液和盐酸。

另取少量 I 中溶液于试管乙

中，加入 Ba(OH)2 溶液，振 ②_______________ 有 SO 42-

生成

荡。

③继续在试管乙中滴加

Ba(OH)2 溶液至过量，静置，

有白色沉淀生成

有 Cl -

生成

取上层清液于试管丙中，

__________。

④ClO 2 与 Na 2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO 2 相对于

Cl 2 的优点是____________（任写一条）。

27．（15 分）

氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1）ZnO 与 Al 2O 3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2-

的离子方

程式为_____________。

（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

反应 I 蒸汽液化

反应 II

粗品 ZnO 冷凝物

精品 ZnO 反应Ⅰ ZnO(s)＋CO(g)

Zn(g)＋CO 2(g)

H 1

反应Ⅱ 2Zn(g)＋O 2(g)＝2ZnO(s) H 2

①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c (CO)为 0.3 mol ?L -1

，

反应过程中 CO 2 的体积分数 φ(CO 2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡

常数 K ＝_____。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。a ．增大 ZnO 的投料量 b ．适当加压 c ．将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ ，则

H 2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 mol ?L -1

的 EDTA （Na 2H 2Y ）标准液滴定其中的 Zn 2+

（反应方程式为 Zn 2+

＋H 2Y 2-

＝ZnY 2-

＋2H +

，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标

准液 15.12mL 。

①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。

（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS 。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL

盐酸中，完全溶解后，溶液中 c (S 2-)≤__________ mol ?L -1。（已知：K sp(ZnS)＝2.5×10-23

，

忽略溶液体积的变化）

28．（14 分）

石棉尾矿主要含有 Mg 3(Si 2O 5)(OH)4 和少量的 Fe 2O 3、Al 2O 3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO 3?n H 2O ）的工艺如下：

(NH 4)2SO 4

NH 4HCO 3

石棉尾矿

焙烧

水浸

除铁、铝

沉镁

晶体洗涤

MgCO 3?n H 2O

尾气吸收

浸渣

母液

已知“焙烧”过程中的主反应为：

焙烧

Mg 3(Si 2O 5)(OH)4＋5(NH 4)2SO 4=====3MgSO 4＋10NH 3↑＋2SiO 2＋7H 2O↑＋2SO 3↑。

（1）写出焙烧产物 NH 3 的电子式___________。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。

（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。

a ．NaOH

b ．Mg(OH)2

c ．NH 3?H 2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。

“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，

原因是_______。

（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

（6）某小组同学称取13.8 g MgCO3?n H2O进行热重分析，

并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n＝_______。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15 分）

卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。

（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。

（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

NaF NaCl MgO CaO

熔点/℃993 801 2852 2614

摩氏硬度 3.2 2.5 6.5 4.5

（4）HIO3的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。

（5）ClO-2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3-的空间构型为__________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐

1 1

标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为__________。

2 2

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为c g?cm-3，则晶胞中Ca2+ 与离它最近的F-之间的距离为__nm（设N A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15 分）

聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物A

（CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素E及聚酯类高分子化合物H的路线：

OCH 3 CHOHCOOH COCOOH CHO

OH OCH 3 MnO OCH 3 △OCH3

OH MnO

一定条件OH

OH OH C2H2O3 C D E

CH2COOH

A B Cu,O2 COOH SOCl2 COCl HOCH2 CH2OH

聚酯

△COOH COCl 一定条件

F G

回答下列问题：

（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是________。（填标号）

a．蛋白质的盐析过程是物理变化b．淀粉和纤维素的分子式均

为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体c．制备聚乙烯、酚醛树脂

的反应都属于聚合反应d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合

物

（2）A中的官能团名称为__________。

（3）B生成C的反应类型为__________，F生成G的反应类型为__________。

（4）F的化学名称是__________，由G生成H的化学方程式为__________。

（5）苯环上含有两个取代基的化合物W是E的同分异构体，W可以发生水解反应，也可与FeCl3溶液发生显色反应，则W共有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式：__________。OCH

（6）参照上述合成路线，以CH

2OHCH2COOH和为原料（无机试剂

CH CHCOOH

任选），设计制备OCH3 的合成路线__________。

参考答案

7 8 9 10 11 12 13

B D A

D B C

26．（14分）

（1）①Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，没写“浓”扣1分，漏写↑不扣分）

②g→h（或h→g）→b→c→e→f→d（3分）（有错误均不给分，字母顺序正确即可）

③冷凝并收集ClO2（1分）

（2）①SO2（2分）（答“HSO-3”、“SO2-3”、“SO2和SO2-3”、“SO2和HSO－3”、“SO2-3和HSO－3”、“SO2、SO2-3和HSO－3”均给分）

②生成白色沉淀（1分）（没有答“白色”不给分）

③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）

④8ClO2 +5S2- +4H2O＝8Cl- +5SO2-4+ 8H+（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分；本题不能写入OH-）

ClO2除硫效果彻底（效果好），氧化产物硫酸根稳定；ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染。均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。（1分）（答案合理即可）

27．（15分）

（1）ZnO+2OH-+H2O＝[Zn(OH)4]2-（2分，只是配平错误得1分）

（2）①Zn（1分，写名称不给分）②0.4mol?L-1（2分，单位不作要求）③c（2分）

④-696kJ?mol-1（2分，未带单位得1分）

（3）①偏高（2分）②15.12×10-3×0.04000×81×10

0.5000×100％（形式合理均可，2分）

（4）2.5×10-22（2分）28．（14分）

（1）H..

H:N..:H（1分）

（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（1分，答对一点即可），SiO2（2分，填名称、化学式均可）

（3）bc（2分，只选1个且正确得到1分）

（4）Mg2+＋2HCO-3＋(n-1)H2O＝MgCO3?n H2O↓＋CO2↑（2分，只是配平错误得1分），升温促进Mg2＋部分水解或升温促进Mg2＋水解（2分）

（5）(NH4)2SO4（2分，填名称不得分，多写H2O不扣分）

（6）3（2分）

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）3d104s24p5（1分）；1（1分）

（2）氢键（1分）

（3）离子晶体中离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大。（2分）

（4）弱于（1分）。HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强。（2分，价态更高得1分，HIO4分子中O的电子向I偏移得更多，更容易电离出H+得1分）

（5）sp3（1分）；三角锥形（1分）

（6）①(34，34，34)（2分）；②34×378×4cN A ×107

或34×3312cN A

×107（3分）

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

（1）ac （2分，漏选得1分，错选得0分）

（2）羟基，羧基（2分，每填对1个得1分，填错不扣分）（3）加成反应（1分）；取代反应（1分）（4）乙二酸或草酸（1分）一定条件

+(2n -1)HCl

Cl-C-C-Cl O O +n n CH 2OH

HOCH 2C C CH 2O O O

CH 2O H n Cl 或

一定条件+2n HCl

Cl-C-C-Cl O O

n n CH 2OH HOCH 2

C C CH 2

O O

CH 2O

（2分，配平1分，反应物或生成物书写错给0分，反应条件不作为采分点）

（5）9（2分），

（1分）

（6）

CH 2CH 2COOH

MnO 2

OCH 3OH

CHOHCH 2COOH

浓硫酸

△

OCH 3OH

CHCOOH H C CH 2COOH

（共3分，每步1

分，每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分）