必修二错题整理

必修二易错题再练班级姓名

判断题

1.孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本的杂交。（）

2.分离定律发生在一对等位基因之间，而自由组合定律发生在两对等位基因之间（ )

3.肺炎双球菌的活体细菌转化实验说明加热杀死的S型菌的DNA是转化因子（）

4.噬菌体侵染细菌的实验同时对噬菌体标记，既标记35S又标记32P。（）

5.染色体是DNA的主要载体，一条染色体上含有1个或2个DNA分子（）

6.在DNA分子结构中，与脱氧核糖直接相连的一般是一个磷酸基和一个碱基（）

7.基因一般是指具有遗传效应的DNA片段，一个DNA分子上可含有成百上千个基因（）

8.可以用含完全培养液的培养基来培养肠道病毒（）

9.大肠杆菌的遗传符合基因分离定律，不符合自由组合定律（）

10.复制过程中先全部解链，再进行半保留复制（）

11.不同DNA分子中，可能储存有相同的遗传信息（）

12.细胞核内转录而来的RNA（碱基a个）经过加工才能成为成熟的mRNA（碱基b个），翻译形成的蛋白质中氨基酸的数量为b/3 （）13.豌豆花的位置分为叶腋和茎顶两种，分别受T和t基因控制。种植基因型为TT和Tt 的豌豆，两者数量之比是2∶1。两种类型的豌豆繁殖率相同，即在自然状态下，F1中基因型为TT、Tt、tt的数量之比为25∶10∶1（）

14.性染色体仅存在于生殖细胞中 ( )

15.对于二倍体生物，纯合子自交会因基因重组发生性状分离 ( )

16.减数分裂过程中，染色体之间片段的交换属于基因重组 ( )

17.对六倍体普通小麦的花药进行离体培养，长成的植株中的细胞中含三个染色体组，是三倍体()

18.杂合子品种的种子只能种一年，需要年年制种。（）

19. 基因突变产生的有利变异决定生物进化的方向(2010·山东，2C) ()

20. 自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率(2010·山东，2D) () 选择题

1．(2011年高考山东卷)基因型为AaX B Y的小鼠仅因为减数分裂过程中染色体未正常分离，而产生一个不含性染色体的AA型配子。等位基因A、a位于2号染色体。下列关于染色体未分离时期的分析，正确的是( )

①2号染色体一定在减数第二次分裂时未分离②2号染色体可能在减数第一次分裂时未分离③性染色体可能在减数第二次分裂时未分离④性染色体一定在减数第一次分裂时未分离

A．①③B．①④C．②③ D．②④

2．(2011年高考天津卷)玉米花药培养的单倍体幼苗，经秋水仙素处理后形成二倍体植株。如图是该过程中某时段细胞核DNA含量变化示意图。下列叙述错误

．．的是( )

A．a～b过程中细胞内不会发生基因重组

B．c～d过程中细胞内发生了染色体数加倍

C．e点后细胞内各染色体组的基因组成相同

D.f～g过程中同源染色体分离，染色体数减半

3基因型为Cc的紫花豌豆产生的配子中，下列数量关系正确的是（）

A．雌配子：雄配子=1：1 B．雌配子：雄配子=1：4

C．雌配子或雄配子中CC：cc=1:1 D．雌配子或雄配子中C：c=1:1

4水稻中非糯性(W)对糯性(w)为显性，非糯性品系所含淀粉遇碘呈蓝黑色，糯性品系所含淀粉遇碘呈红褐色。下面是对纯种的非糯性与糯性水稻的杂交后代进行观察的结果，其中能直接证明孟德尔的分离定律的一项是（）

A．杂交后亲本植株上结出的种子(F1)遇碘全部呈蓝黑色

B．F1自交后结出的种子(F2)遇碘后，3/4呈蓝黑色，1/4呈红褐色

C．F1产生的花粉遇碘后，一半呈蓝黑色，一半呈红褐色

D．F1测交所结出的种子遇碘后，一半呈蓝黑色，一半呈红褐色

5(2014届台州第一学期期末)已知果蝇的长翅和残翅是一对相对性状，控制这对性状的基因位于常染色体上。现让纯种的长翅果蝇和残翅果蝇杂交，F1全是长翅。F1自交（指基因型相同的个体相互交配）产生F2，将F2的全部长翅果蝇取出，让其雌雄个体彼此间自由交配，则后代残翅果蝇与长翅果蝇的比例为（）

A．1：3 B．1：4 C．1：8 D．1：9

6(2014届宁波高三第一学期期末)某种昆虫长翅(A)对残翅(a)、直翅(B)对弯翅(b)、有刺刚毛(D)对无刺刚毛(d)显性，控制这三对性状的基因位于常染色体上。右图表示某一个体的基因组成，以下判断正确的是（）

A．控制长翅和残翅、直翅和弯翅的基因遗传时遵循自由组合定律

B．该个体的一个初级精母细胞所产生的精细胞基因型有四种

C．该个体的细胞有丝分裂后期，移向细胞同一极的基因为AabbDd

D．该个体与相同基因型个体杂交，后代表现型比例为l：1：1：1

7蚕豆根尖细胞在含3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中完成一个细胞周期，然后在不含放射性标记的培养基中继续分裂至中期，其染色体的放射性标记分布情况是（）

A、每条染色体中都只有一条单体被标记 B．每条染色体的两条单体都被标记

C．只有半数的染色体中一条单体被标记 D．每条染色体的两条单体都不被标记

8（2016届温州高三返校考，11）关于“噬菌体侵染细菌的实验”的叙述，错误的是( ) A．设计思路是设法将DNA和蛋白质分开，单独地直接研究它们各自不同的遗传功能B．如果离心时混合时间过长，会导致32P标记的噬菌体侵染细菌时上清液中放射性低C．搅拌不充分可能导致35S标记的噬菌体侵染细菌时沉淀物存在少量放射性

D．本实验结果说明DNA在亲子代间的传递具有连续性

9（2013浙江理综，3）某生物基因表达过程如图所示。下列叙述与该图相符的是（）A．在RNA聚合酶作用下DNA双螺旋解开

B．DNA-RNA杂交区域中A应与T配对

C．mRNA翻译只能得到一条肽链

D．该过程发生在真核细胞中

10 已知某双链DNA片段的一条链上，A与T分别占该链碱基总数的m、n，则此DNA片段中G所占比例为（）A.1-m-n B.（1-m-n）/2 C.（m+n）/2 D.无法确定

高一化学必修一易错题错题总结

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）

高一上册化学错题集含答案与解析(一),推荐文档

161221化学错题含答案 1.将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1=m2，则a和b的质量关系是（ ） A. a＞b B. a＜b C. a=b D. 无法确定 1优质解答 m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g， 钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g， 反应后溶液的质量为m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g， m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g， 镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， 生成m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g， 反应后溶液的质量为m2+（12-1）g=（m2+11）g， 若m1=m2，则a和b的质量关系相等， 故选C． 2.

3 4.（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO 如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol． （2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O 氧化剂为______，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol． 答案： （1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol， ，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol， 故答案为： ；4； （2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为

【易错题】高中必修二数学下期中模拟试卷(及答案)

【易错题】高中必修二数学下期中模拟试卷(及答案) 一、选择题 1．在长方体1111ABCD A B C D -中，2AB BC ==，1AC 与平面11BB C C 所成的角为 30o ，则该长方体的体积为（ ） A ．8 B ．62 C ．82 D ．83 2．陀螺是汉族民间最早的娱乐工具之一，也称陀罗，北方叫做“打老牛”.陀螺的主体形状一般是由上面部分的圆柱和下面部分的圆锥组成.如图画出的是某陀螺模型的三视图，已知网格纸中小正方形的边长为1，则该陀螺模型的体积为（ ） A ．1073 π B ． 32 453 π+ C ． 16323π+ D ．32333 π+ 3．已知,,,A B C D 是同一球面上的四个点，其中ABC ?是正三角形，AD ⊥平面ABC ，26AD AB ==，则该球的体积为（ ） A ．48π B ．24π C ．16π D ．323π 4．如图为某几何体的三视图，则该几何体的表面积为( ) A ．202π+ B ．203π+ C ．242π+ D ．243π+ 5．已知两点()A 3,4-，()B 3,2，过点()P 1,0的直线l 与线段AB 有公共点，则直线l 的斜率k 的取值范围是( ) A ．()1,1- B ．()(),11,∞∞--?+

C ．[]1,1- D ．][() ,11,∞∞--?+ 6．下列命题正确的是（ ） A ．经过三点确定一个平面 B ．经过一条直线和一个点确定一个平面 C ．两两相交且不共点的三条直线确定一个平面 D ．四边形确定一个平面 7．圆心在x +y =0上，且与x 轴交于点A （-3，0）和B （1，0）的圆的方程为（ ） A ．22(1)(1)5x y ++-= B ．22(1)(1)5x y -++= C ．22(1)(1)5x y -++= D ．22(1)(1)5x y ++-= 8．已知三棱锥S ABC -的所有顶点都在球O 的球面上，SC 为球O 的直径，且SC OA ⊥，SC OB ⊥，OAB V 为等边三角形，三棱锥S ABC -的体积为 43 3 ，则球O 的半径为( ) A ．3 B ．1 C ．2 D ．4 9．在我国古代数学名著 九章算术 中，将四个面都为直角三角形的四面体称为鳖臑，如图，在鳖臑ABCD 中， AB ⊥平面BCD ，且AB BC CD ==，则异面直线AC 与BD 所成角的余弦值为（ ） A ． 12 B ．12 - C ． 3 D ．3- 10．如图1，ABC ?是以B 为直角顶点的等腰直角三角形，T 为线段AC 的中点，G 是 BC 的中点，ABE ?与BCF ?分别是以AB 、BC 为底边的等边三角形，现将ABE ?与 BCF ?分别沿AB 与BC 向上折起（如图2），则在翻折的过程中下列结论可能正确的个数为（ ） 图1 图2 （1）直线AE ⊥直线BC ；（2）直线FC ⊥直线AE ； （3）平面//EAB 平面FGT ；（4）直线//BC 直线AE .

高中化学学生容易做错题的知识点总结一

高中化学学生容易做错题的知识点总结一 1、羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。2005-10-3 9:57:00 西部化雪 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。2005-10-3 9:57:00 西部化雪 5、酸式盐溶液呈酸性吗? 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。6、H2SO4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S 也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。2005-10-3 9:57:00 西部化雪

【易错题】高中必修二数学下期末试题附答案

【易错题】高中必修二数学下期末试题附答案 一、选择题 1．设m ，n 为两条不同的直线，α，β为两个不同的平面，则（ ） A ．若//m α，//n α，则//m n B ．若//m α，//m β，则//αβ C ．若//m n ，n α⊥，则m α⊥ D ．若//m α，αβ⊥，则m β⊥ 2．在发生某公共卫生事件期间，有专业机构认为该事件在一段时间没有发生在规模群体感染的标志为“连续10天，每天新增疑似病例不超过7人”.根据过去10天甲、乙、丙、丁四地新增疑似病例数据，一定符合该标志的是 A ．甲地：总体均值为3，中位数为4 B ．乙地：总体均值为1，总体方差大于0 C ．丙地：中位数为2，众数为3 D ．丁地：总体均值为2，总体方差为3 3．已知集合{} {}2 |320,,|05,A x x x x R B x x x N =-+=∈=<<∈，则满足条件 A C B ??的集合 C 的个数为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4．如图，圆O 的半径为1，A 是圆上的定点，P 是圆上的动点，角x 的始边为射线OA ，终边为射线OP ，过点P 作直线OA 的垂线，垂足为M ，将点M 到直线OP 的距离表示成x 的函数()f x ，则()y f x =在[0,]π上的图象大致为（ ） A ． B ．

C ． D ． 5．《莱茵德纸草书》是世界上最古老的数学著作之一．书中有这样一道题目：把100个面包分给5个人，使每个人所得成等差数列，且使较大的三份之和的1 7 是较小的两份之和，则最小的一份为（ ） A ． 53 B ． 103 C ． 56 D ． 116 6．《九章算术》中，将底面是直角三角形的直三棱柱称为“堑堵”．某“堑堵”的三视图如图所示，则它的表面积为（ ） A ．2 B ．422+ C ．442+ D ．642+ 7．我国古代数学名著《九章算术》对立体几何也有深入的研究，从其中的一些数学用语可见，譬如“堑堵”意指底面为直角三角形，且侧棱垂直于底面的三棱柱，“阳马”指底面为矩形且有一侧棱垂直于底面的四棱锥．现有一如图所示的“堑堵”即三棱柱 111ABC A B C -，其中AC BC ⊥，若11AA AB ==，当“阳马”即四棱锥11B A ACC -体 积最大时，“堑堵”即三棱柱111ABC A B C -的表面积为 A 21 B 31 C ． 23 2 D 33 +8．当x ∈R 时，不等式210kx kx -+>恒成立，则k 的取值范围是（ ） A ．(0,)+∞ B ．[)0,+∞ C ．[)0,4 D ．（0，4）

化学必修二练案易错题

化学必修二练案易错题 1.下列说法中正确的是（） A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了 1.答选B．：解：A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误； B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确； C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误； D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误． 1+1下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化 B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数 C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小 D．随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低 1+1.答D 解A．性质包含物理性质和化学性质，这里笼统给出，不合适 B．主族元素的族序数＝最外层电子数，错误 C．以Na＋、Cl－对照可知错误 2.下列各微粒①Na+ H3O+ NH4+② OH- NH2- F-③O2- Mg2+ Al3+ ④CH4 H2O NH3具有相同的质子数和电子数的正确组合是（）A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④ 2.答 A 3.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( ) A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤ 3.答A 4.元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示（假设第七周期已排满）： 请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为（） A．18 B．32 C．50 D．64 4.答C 5. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍, 则 A:一定是第二周期元素B:一定是同一主族元素 C:可能是第2,3周期元素D:可以互相化和形成化合物 5.答C D 解A:一定是第二周期元素-----错，O是第二周期，Si是第三周期 B:一定是同一主族元素-----错 C:可能是第2,3周期元素-----对

河北省邯郸大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题(1)

河北省邯郸大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题（1） 一选择题（每个2分共计32分） 1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B．HClO的结构式：H－O－Cl C．CH2F2的电子式： D．CO2的比例模型： 3.NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（） A. 转移电子3.6N A B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况） C. 还原剂比氧化剂多0.2mol D. 被还原的氮原子是11.2 g 4．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q 或M，X、W均能形成强含氧酸。下列说法错误的是( ) A．简单离子半径：Z＜Y＜X＜W B．简单氢化物的稳定性：Y＜X C．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异 D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物 5．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是 A．参加反应的氯气的物质的量为a/2mol B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol D．某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2 6．将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确 ．．．的是 试剂现象结论 A 硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl?

高一化学必修一易错题错题总结

高一化学必修一易错题 错题总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H 2O反应：Na + 2H 2 O ＝ Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

【生物福利】高中生物错题集必修二(12)

【生物福利】高中生物错题集必修二(12) ★★寄生在某种鸟的羽毛中的羽虱大量繁殖会造成鸟 的羽毛失去光泽和尾羽残缺不全，影响雄鸟的求偶繁殖。A．若该种群中对羽虱具有抵抗力的个体AA和Aa分别占20%和40%，则a基因的基因频率为________。（2）请预测以后基因频率的变化规律，将该变化在坐标中以曲线的形式表示出来。（标明基因，绘出大致趋势即可）。【答案】（1）60% （2） 【解析】（2）由于aa的个体对羽虱没有抵抗力，故aa个体将减少，a的基因频率将降低。★★细菌对各种抗生素的药敏程度实验方法如图：将含有一定浓度不同抗生素的滤纸片放置在已接种被检菌的固体培养基表面，抗生素向周围扩散，如果抑制生长，则在滤纸片周围出现抑菌圈（图中里面的圈），结果如图所示。 (1)衡量本实验结果的指标是_______。(2)上述图中最有效的是_____培养皿中的抗生素。(3)用上述最有效的抗生素对细菌进行处理，并测定细菌数量变化，如图所示：①向培养基加抗生素是在____点。②细菌种群的进化是定向的，而变异是___，细菌的抗药性产生于环境变化之___（填“前”“中”或“后”），抗生素对细菌变异的作用不是“诱导”而是___。 ③尽管有抗药性基因存在，但使用抗生素仍然能治疗由细菌

引起的感染，原因在于细菌种群中_________。【答案】(1）抑菌圈的大小（2)B (3)①b ②不定向的前选择③有抗性基因的个体占极少数【解析】(3)①抗生素会使细菌中不具抗性的个体大量死亡而数量下降，所以b点是使用抗生素的起点。②变异是不定向的，而在自然选择下进化是定向的，细菌的抗药性在环境变化之前就已经产生了，自然选择是性状的选择者，而不是诱导者。③在细菌种群中，含有抗药性基因的个体毕竟只占少数。★★下图为普通小麦（异源六倍体）的形成过程示意图。据材料分析有关问题： A.从播种到收获种子需1年时间，且所有的有性杂交都从播种开始。理论上从一粒小麦和山羊草开始到产生的普通小麦的幼苗至少需____年时间。 B.我国育种工作者利用野生黑麦与普通小麦培育出了既高产又适应高原环境的八倍体小黑麦。请判断八倍体小黑麦是否为一个新种? 。 C.自然界新物种形成的三个基本环节是________（4）三倍体无籽西瓜是否是一个新物种？原因是_____。【答案】(1)4 (2)是一个新种（3）基因突变和重组自然选择隔离（4）不是一个新物种，三倍体西瓜不育

高中化学错题本归纳

绝密★启用前 高中化学错题本 一．选择题（共19小题） 1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部 2．下列说法中不正确的是（） A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属原子只有还原性 C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 3．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g?cm﹣3，推测钠的密度（g?cm﹣3）（） A．大于1.0g?cm﹣3 B．小于0.8g?cm﹣3 C．介于0.8～1.0g?cm﹣3之间 D．不能确定 4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（） 化学实验现象解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B 向FeCl 2 溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClO C 氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质 D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的 烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气 A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O C．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 6．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（） A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：4 7．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（） A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同 C．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣ D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失 8．向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（） A．Mg2+、Al3+、Fe2+、NH4+B．H+、Mg2+、Al3+、NH4+

高中化学 易错题集 经典

高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ） A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5：1 B 、3：1 C 、1：3 D 、1：5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ） A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（ ） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ） A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ） A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ） Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（ ） ①中性D 2O 的 PD=7

初中化学常见错题集

初中化学错题集 一、选择汇总 例1、1 gH 2与10 gO 2在一密闭容器内混合点燃，充分反应后生成水得质量为（ ） A 、1 g B 、9 g C 、11 g D 、10 g [常见错误]由质量守恒定律知“参加化学反应得各种物质得质量总与与生成物得总质量相等”，1 g H 2与10 gO 2得质量总与为11 g ，选C 。 [错因分析]理解错误：充分反应与恰好完全反应混淆。恰好完全反应就是指各种反应物都正好用完，没有剩余；充分反应就是指某一种物质已经反应完了，化学反应不能继续，而其她参与反应得物质还可能有剩余。在化学反应中参加反应得各物质得质量要满足一个确定得质量比，并不就是提供得各物质都一定能恰好完全反应，H 2与O 2反应时得质量比为1﹕8而不就是1﹕10。 [教学对策]在一个化学反应中若有多种反应物，依据反应物得量求某种生成物得质量时，若提供多种反应物得数据而题目又没有说恰好完全反应时，此类题目往往有陷阱，可能有物质剩余，解题要小心。解题时要根据化学方程式得量得意义，根据消耗完得物质得质量进行计算。本题根据氢气燃烧得化学反应中得质量关系，1 gH 2只能与8 gO 2反应，而提供得10 gO 2并没有全部参加反应，还剩余2 gO 2，所以生成水得质量应该为9 g ，正确选项B 。 [变式练习]现有20 gH 2与O 2得混合气体在一密闭容器内引燃，充分反应后冷却至室温还有2 g 气体，则原混合气体中O 2 得质量就是（ ） A 、2 g B 、16g C 、18g D 、16g 或18g 答案D 例2、经测定某物质中只含一种元素，该物质（ ） A 、一定就是纯净物 B 、一定就是单质 C 、不可能就是化合物 D 、不可能就是纯净物 [常见错误]单质就是由一种元素组成得，一种元素组成得物质一定就是单质，单质也一定就是纯净物，选A 、B 或AB 。 [错因分析]记忆、理解错误：单质就是由一种元素组成得纯净物，一种元素组成得物质不一定就是纯净物，如：碳元素可以组成金刚石、石墨等多种物质，含一种元素得物质中可能有多种单质，它就属于混合物（即不就是纯净物）；化合物就是由不同种元素组成得纯净物，化合物中一定含有多种元素，一种元素组成得物质不可能就是化合物。 [教学对策]本题只有真正理解单质、化合物得概念及物质得分类知识与同一种元素能形成多种不同得单质得知识后，才能顺利解答，正确选项C 。 例3、某物质在空气中完全燃烧生成8、8 g 二氧化碳与5、4 g 水，则关于这种物质得组成描述正确得就是（ ）A 、该物质只含有碳元素与氢元素 B 、该物质中碳元素与氢元素得质量比为12∶1 C 、该物质一定含有碳元素与氢元素，可能含有氧元素 D 、该物质得分子中碳原子与氢原子得个数比为1∶2 【常见错误】本题重点考查元素与化合物得相关知识以及与化学式相关得判断与计算，综合性强，得分率不就是太高，常会误选A 、B 、D 。 【错因分析】误选A 得原因就是学生对质量守恒定律得实质没有真正把握，误选B 、D 得原因就是对化学相关知识得判断与计算欠缺。根据物质在空气中燃烧生成了二氧化碳与水可以推知该物质中一定含有碳元素与氢元素，可能还含有氧元素。从生成物得质量可知：二氧化碳中碳元素得质量＝8、8g × 4412＝2、4g ；水中氢元素得质量＝5、4g ×18 2＝0、6g ，所以该物质中碳元素与氢元素得质量比＝2、4g ∶0、6g ＝4∶1，该物质得分子中碳原子与氢原子得个数比＝124.2∶1 6.0＝1∶3。所以正确答案只有C 。 【教学对策】质量守恒定律就是初中化学得一个重要化学规律，就是分析物质在化学反应中得质量关

【易错题】高中必修二数学下期末试题(及答案)

【易错题】高中必修二数学下期末试题(及答案) 一、选择题 1．△ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c.已知a =，2c =，2 cos 3 A = ，则b= A B C ．2 D ．3 2．已知集合{ } 2 20A x x x =-->，则A =R e A ．{} 12x x -<< B ．{} 12x x -≤≤ C ．}{}{|12x x x x <-? D ．}{}{|1|2x x x x ≤-?≥ 3．已知函数y=f （x ）定义域是[-2，3]，则y=f （2x-1）的定义域是（ ） A ．50,2 ?? ???? B ．[]1,4- C ．1,22??-???? D ．[]5,5- 4．设l ，m 是两条不同的直线，α是一个平面，则下列命题正确的是 （ ） A ．若l m ⊥，m α?，则l α⊥ B ．若l α⊥，//l m ，则m α⊥ C ．若//l α，m α?，则//l m D ．若//l α，//m α，则//l m 5．已知{}n a 的前n 项和2 41n S n n =-+，则1210a a a +++=L （ ） A ．68 B ．67 C ．61 D ．60 6．要得到函数2sin 2y x x =+2sin 2y x =的图象（ ） A ．向左平移3 π 个单位 B ．向右平移3 π 个单位 C ．向左平移 6 π 个单位 D ．向右平移 6 π 个单位 7．在ABC V 中，已知,2,60a x b B ===o ，如果ABC V 有两组解，则x 的取值范围是( ) A ．23?? ? ???， B ．23???? ， C ．23????， D ．2,3? ?? 8．若||1OA =u u u v ，||OB u u u v 0OA OB ?=u u u v u u u v ，点C 在AB 上，且30AOC ?∠=，设 OC mOA nOB u u u v u u u v u u u v =+(,)m n R ∈，则m n 的值为（ ） A ． 13 B ．3 C D 9．设函数()sin()cos()f x x x ω?ω?=+-+0,||2πω??? >< ?? ? 的最小正周期为π，且f x f x -=（）（），则（ ）

化学错题整理

●某小组为探究K3[Fe（C2O4）3?3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）的热分解产物，按如 图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是（） A通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置 ●实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分 解产物中一定含有CO2和CO ● C.为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止 通入氮气 ●D样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴 KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有三价铁 ● A．在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，故A正确； B．E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，CO与CuO反应生成二氧化碳，故B错误； C．为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入N2，故C正确； D．结束实验后，待A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴KSCN 溶液，溶液变红，说明生成铁离子，可证明残留物中含有 +3 Fe ，故D正确。 2.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）解析：向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能判断Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D错

误； 3.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧火焰呈紫色证明其中含有K+ 解析：．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃； 4.将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红。溶液中存在平衡：2Fe3++2I-?2Fe2++I2 解析：充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，可知铁离子不能完全反应，则溶液中存在平衡：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，故C正确； 5.测定醋酸的电离程度的思路:先测醋酸的物质的量浓度，再测氢离子的浓度（就是ph）就可以啦

高中电化学错题讲评教学设计教案

《电化学》检测题讲评设计

C．C>A>B D．B>A>C 二、总结与补练 [补练] 1．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 2．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 3．将两个铂电极插入500ml Cu SO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（）。 A．4×10－3 mol/L B．2×10－3 mol/L C．1×10－3 mol/L D．1×10－7 mol/L 4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2根据此反应式，判断下列叙述正确的是（）。 A．电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 B．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，氢气是负极 5．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）。 A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 三、总结与补练 [评价] 1．怎样除去饱和食盐水中Fe 3＋、Mg 2＋、Ca 2＋、SO42－等杂质，（方法、药品及反应方 程式）。

高中化学错题集

高中化学错题集 1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位 素（11H）中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是 HMnO4的酸酐，是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸 性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电 离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石 墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。 7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中 含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反 应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于 离子化合物，其中不含金属离子。 10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水 的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。 12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测 得溶液的pH不一定有误差。 13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时 均为分子晶体，不含共价键。 14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、 O3均能使品红溶液褪色。 15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可 被还原为Fe2+。 16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还 原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如 浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常 温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

必修二易错题总结(带答案)

1、（2006北京）用32P标记了玉米体细胞（含20条染色体）的DNA分子双链，再将这些细胞转入不含32P的培养基中培养，在第二次细胞分裂的中期、后期，一个细胞中的染色体条数和被32P标记的染色体条数分别是（） A．中期20和20、后期40和20 B．中期20和10、后期40和20 C．中期20和20、后期40和10 D．中期20和10、后期40和10 2、某动物减数分裂所产生的一个极体中，染色体数为M个，核DNA分子数为N 个，又已知M≠N，则该动物的一个初级卵母细胞中的染色体数和DNA分子数分别是（） A．M和N B．2M和2N C．2M和4N D．4M和2N 3、一双链DNA分子中G+A=140，G+C=240，在以该DNA分子为模板的复制过程中共用去140个胸腺嘧啶脱氧核苷酸，则该DNA分子连续复制了几次？（）A．1次B．2次C．3次D．4次 4、（2006上海）用一个32P标记的噬菌体侵染细菌。若该细菌解体后释放出32个大小、形状一样的噬菌体，则其中含有32P的噬菌体（） A．0个B．2个C．30个D．32个 5、某DNA分子中含有1000个碱基对（P元素只含32P）。若将DNA分子放在只含31P的脱氧核苷酸的培养液中让其复制两次，则子代DNA的相对分子质量平均比原来（） A．减少1500B．增加1500 C．增加1000 D．减少1000 6、具有两对相对性状的豌豆杂交，F1全为黄色圆粒豌豆，F1自交得到F2，问在F2中与两种亲本表现型相同的个体占全部子代的（）

A．5/8 B．3/4 C．3/8 D．3/8或5/8 7、囊性纤维变性是一种常染色体遗传病。在欧洲人群中，每2500个人中就有一个患此病。如一对健康的夫妇有一患有此病的孩子，此后，该妇女又与健康的男子再婚。再婚的双亲生一孩子患该病的概率是多少？（） A．1/25 B．1/50 C．1/100D．1/625 8．在孟德尔豌豆杂交试验中，若n代表研究的非同源染色体上等位基因的对数，则2n能代表(c) ①F1形成配子的类型数 ②F1自交产生F2时雌雄配子的组合数 ③F2的基因型种类数 ④F2的表现型种类数 A．①②B．①③ C．①④ D．②④ 9．豌豆子叶的黄色(Y)，圆粒种子(R)均为显性。两亲本豌豆杂交的F1表现型如下图。让F1中黄色圆粒豌豆与绿色皱粒豌豆杂交，F2的性状分离比为(d) A．9∶3∶3∶1 B．3∶1∶3∶1 C．1∶1∶1∶1 D．2∶2∶1∶1 10．香豌豆能利用体内的前体物质经过一系列代谢过程逐步合成蓝色中间产物和紫色色素，此过程是由B、b和D、d两对等位基因控制(如下图所示)，两对基因不在同一对染色体上。其中具有紫色素的植株开紫花，只具有蓝色中间产物的开蓝花，两者都没有的则开白花。下列叙述中不正确的是(c) 基因B基因D 酶B酶D 前体物质―→中间产物―→紫色素 (白色)(蓝色)(紫色) A．只有香豌豆基因型为B__D__时，才能开紫花 B．基因型为bbDd的香豌豆植株不能合成中间物质，所以开白花 C．基因型为Bbdd与bbDd的香豌豆杂交，后代表现型的比例为1∶1∶1∶1 D．基因型为BbDd的香豌豆自花传粉，后代表现型比例9∶4∶3