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胡波化学竞赛题库-化学键

中学化学竞赛试题资源库——化学键

A组

1．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是

A 11和8

B 6和8

C 7和8

D 12和9

2．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是

A 可溶于水

B 水溶液能导电

C 具有较高的熔点

D 熔融状态下能导电

3．下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是

A NH4＋、OH－

B Ag＋、NH3

C H＋、S2－

D Ba2＋、SO42－

4．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是

A K＋—Ca2＋

B S2－—Cl－

C Na＋—F－

D Al3＋—S2－

5．下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是

A NaF

B NaCl

C SO2

D CaCl2

6．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是

A CaO

B KCl

C MgCl2

D CaS

7．下列物质中，具有离子键的是

A NH4NO3

B NH3·H2O

C HF

D Na

8．下列过程能生成离子键的是

A 白磷在空气中燃烧

B 镁在空气中逐渐失去金属光泽

C 硫磺在空气中点燃

D 氢碘酸与氯气反应

9．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是

A Z的熔点较低

B Z可表示为X2Y

C Z一定溶于水

D X形成＋2价阳离子

10．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是

A 6和8

B 16和8

C 12和9

D 6和16

11．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是

A H2

B NH3

C H2O

D CH4

12．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A H2O

B CaCl2

C NaOH

D Cl2

13．下列含有极性键的离子晶体是

A CH3COOH

B NaOH

C NaOH

D MgCl2

14．六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是

A 10

B 12

C 24

D 28

15．下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键

①C2H6②H2O ③CH2Cl2④NH4＋

A ①②③④

B 只有②

C 只有①②③

D 只有②③

16．下列物质中，属于共价化合物的是

A Br2

B H2SO4

C (NH4)2S

D (NH4)2SO4

17．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C 吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A D2A

B C2B

C C2A

D D2B

18．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是

A HCl溶于水

B I2升华

C H2O电解

D 烧碱熔化

19．下列关于化学键有关说法正确的是

A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B 两个原子之间的相互作用叫做化学键

C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用

20．下列说法正确的是

A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

21．下列共价键中，属非极性键的是

A C－H

B C＝O

C C－Cl

D N≡N

22．下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键

①C2H6②H2O ③CH2Cl2④NH4＋

A ①②③④

B 只有②

C 只有①②③

D 只有②③④

23．下列物质中，含有极性键的离子化合物是

A H2S

B MgCl2

C Na2O2

D Ca(OH)2

24．下列电子式中错误的是

A Na＋

C D

25．下列各项中表达正确的是

A F—的结构示意图：

B CO2的分子模型示意图：

C NaCl的电子式：

D N2的结构式：︰N≡N︰

26．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是

A CH3N

B CH2SeO

C CH4S

D CH4Si

27．下列物质中属于离子化合物的是

A 苛性钾

B 碘化氢

C 硫酸

D 醋酸

28．下列性质中，可以说明某化合物内一定存在离子键的是

A 可溶于水

B 熔融状态能导电

C 水溶液能导电

D 能电离出离子

29．由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z 依次为

A 2 3 4

B 2 3 2

C 5 6 4

D 4 3 2

30．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是

A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子

B 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐

D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

31．用电子式表示下列物质的形成过程

（1）KI

（2）MgF2

（3）Na2S

（4）N2

（5）PCl3

（6）Na2O2

32．金属钠和氢气在300℃～400℃时能反应生成一种白色的离子化合物NaH。NaH 具有强的还原性。它与水反应能生成一种碱性物质和可燃性的气体。试写出：（1）NaH的电子式；

（2）写出NaH和H2O反应的化学方程式：。

33．有A、B、C三种元素。已知5.75g单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L氢气和0.25mol ACl n。B的气态氢化物的化学式为H2B，其式量与B的最高氧化物的水化物式量之比为1︰2.88，B核内质子数和中子数相等。C与B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质。试回答下列问题：

（1）A、B、C的名称分别是，A离子结构简图为，B在元素周期表的位置是，CB2的化学式是。

（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程

（3）A2B含有键，CB2中含有键。

34．三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1︰1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z＋分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生

成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：

（1）X是Y是Z是（填元素名称）

（2）写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式；向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有性。

（3）化合物B的电子式为，形成该化合物的化学键有。

（4）写出A与水反应的化学方程式，向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显色。

35．有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三种元素。A和C 的原子序数之比为3︰4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试回答：（1）由四种元素中的两种组成的X、Y、Z三种物质，已知X分子的空间构型为三角锥形，Y、Z分子的空间构型均为直线型，结构式分别是

（2）由四种元素中的三种组成的甲，乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，其化学式为，其溶液呈酸性的原因是；乙为常见的天然高分子化合物，其化学式为。

（3）E，F两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与HCl反应又可以与NaOH 反应，E为无机物，化学式为；F为有机物，结构式为。

36．短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：

A B C D

（2）C－的离子结构示意图是：；

（3）D的最高价氧化物的结构式是：

（4）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象，；

写出有关反应的离子方程式：

（5）C、D元素组成的物质，分子内含有键（填极性或非极性，下同），其分子为分子。

（6）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：

37．化合物A是一种不稳定物质，它的分子组成可用O x F y表示。10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温、同压下）

（1）A的化学式是，推断的依据是。

（2）已知A分子中X个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是，并标出各元素的化合价。

38．有A、B、C、D四种元素，其最高正价依次是1、4、5、7，其原子序数按照B、C、D、A的次序依次增大。已知B的原子次外层的电子数为2，C、D、A的原子次外层

上的电子数均为K层电子数的4倍，A原子的核外电子数不超过36。试推断：（1）A、B、C、D各是何种元素：A B C D ；

（2）表示出A与D、C与D（生成的低价化合物）、B与D形成化合物的电子式：（3）写出四种元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式或化学式：、、、、；其中酸性最强的是，属于强碱的是。

39．在构成下列物质的微粒中：A氨气B氯化钡C氯化铵D干冰E苛性钠F食盐G冰H氦气I过氧化钠J双氧水K氢气

①只有非极性键的是；②只有离子键的是；

③只有极性键的是；其中又是非极性分子的是。

④既有极性键又有非极性键的是；⑤既有离子键又有极性健的是；

⑥既有离子键又有非极性键的是；⑦无任何化学键的是；

⑧上述物质中存在范德华力的是。

40．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域。C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构成，碳—碳键长介于单键与双键之间。在此基础上人们又发现了棒碳（链式炔烃）是由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。请对以下三个问题进行选择：

（1）以下说法中不正确的是

A 棒碳是直线型结构

B 棒碳在一定条件下可以转化成金刚石

C 棒碳是原子晶体

D 棒碳中所有的化学键都是非极性共价键

（2）有关C60的说法不正确的是

A C60是分子晶体

B C60能发生加成反应

C C60摩尔质量是720

D C60在一定条件下能与CuO发生置换反应

（3）有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是

A 都是碳的同素异形体

B 棒碳化学性质最活泼

C 它们的物理性质不同

D 它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳

41．叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有同N3－相同电子数的微粒的化学式（三种）。

B组

42．下列物质中不存在氢键的是

A 冰

B DNA分子

C 液氨

D 液化气

43．关于氢键，下列说法正确的是

A 每一个水分子内含有两个氢键

B 冰、水中都存在氢键

C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

44．不存在氢键的是

A 纯H2O中的H2O分子之间

B 液态HF中的HF分子之间

C NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间

D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间

45．下列变化或数据与氢键无关的是

A 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在293K时为2.5g/L

B 氨分子与水分子形成一水合氨

C 丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大

D SbH3的沸点比PH3高

46．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问

该冰中的每个水分子有几个氢键

A 2

B 4

C 8

D 12

47．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的

“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成

共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关

系错误的是

A （NH 3）B（HCN）

C （C3H4O）

D （BF3）

48．三硫化四碳分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A 7个

B 9个

C 19个

D 不能确定

49．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A 与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高

B HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

C F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

D H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

50．化学变化过程中伴随着电势能的变化。下面是有关这个问题的几个说法：①中性钠原子失去电子的过程中系统的电势能增大；②中性氯原子得到电子过程中系统的电势能减小；③钠离子和氯离子结合成氯化钠分子的过程中系统的电势能增大；④氯化钠分子电离为钠离子和氯离子的过程中系统的电势能减小。上述说法中正确的有

A ①②

B ③④

C ①③

D ②④

51．下列化学键中碳的正电性最强的是

A C－F

B C一O

C C－Si

D C－Cl

52．下表所列是不同物质中氧—氧键的键长和键能数据，其中a和b未测出。根据一

A 成键电子数越少键能越大

B 成键电子数越多键能越大

C 键长越短的其键能越大

D 以上都不是

53．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297.23kJ。分析下列说法中正确的是

A S（g）＋O2（g）＝SO2（g），△H＝－Q，Q值大于297.23kJ

B S（s）＋O2（g）＝SO2（s），△H＝－Q，Q值小于297.23kJ

C 1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能之和

D 1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2的健能之和

54．将O2经过适当的化学反应可制得O2－、O2＋、O22－的化合物，四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是

A O2

B O2＋

C O2－

D O22－

55．下列各组物质中，键长最短的是

A O3

B O2

C O2＋

D O22－

56．下列各组物质中，都含有两个π4

的是

A N2O，CO2，N3－

B N2O，NO2，N3－

C N2O，CO2，NO2

D NO2，CO2，N3－

57．N2O4中存在着

A 一个π4

3B 两个π4

C 一个π8

D 两个π8

58．估计下列分子或离子中键角最小的是

A NH3

B NO3－

C NH3

D NCl3

59．下列物质中，在水中溶解度最小的是

A LiF

B NaF

C KF

D CsF

60．碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。

已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答

温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为

61．CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是，其中CH3＋中四个原水是共平面的，三个键角相等，则键角应是。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①．原子核对核外电子的吸引力②．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

要远远大于失去第一个电子所需的能量。。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

63．氢键是一个氢原子在两个强电负性原子之间所架的桥，它以共价键和其中一个原子结合，又以纯粹的静电力与另一个原子结合，因此它比一般的偶极－偶极作用强得多，所以对化合物的沸点和溶解度影响很大。

下列化合物中，你预计哪些是缔合液体？画出其可能存在的氢键的结合方式。

①CH3OH ②CH3OCH3③CH3F ④CH3Cl ⑤CH3NH2⑥(CH3)2NH ⑦(CH3)3Al

64．有下列四种化合物a，b，c，d，它们的结构相似，并且都为分子晶体，但各自的熔点却有较大差别，为什么？

（a）（b）（c）（d）

mp＝266℃mp＝309℃mp＝388℃mp＝273℃

65．自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、分子式、分子量和沸点

（1）写出①～⑦种化合物的化学名称。

（2）从它们的沸点看，可以说明哪些问题？

66．石墨能与熔融金属钾作用，形成兰色的C24K、灰

色的C48K、C60K等，有一种青铜色的C x K中K（用o表示）

的分布如图所示，则x＝________；有一种石墨化合物为

C6K，在图标出K的分布情况（用×表示）；另有一种石墨化

合物C32K，其的分布也类似图的中心六边形，则最近两个

K原子之间的距离为石墨键长的________倍。

67．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用

一定数值X来表示，若X越大，则其原子吸引电子的能力

越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的X值：

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值最精确范围：

＜x（N）＜；＜x（Mg）＜。

（2）推测X值与原子半径的关系是：

（3）某有机化合物结构式如右图所示：

其中S－N键中，共用电子对应偏向于

（4）经验规律告诉我们：当成键的两个原子的X值的差值ΔX＞1.7时，一般为离子键，ΔX＜1.7，一般为共价键，则AlBr3中化学键的类型是

（5）预测元素周期表中，X值最小的元素的位置是：（放射性元素除外）68．2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、

著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林（Linus Pauling）

教授诞辰100周年（1901～1994）。1994年这位世纪老人谢世，

人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中

一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它是生命前物

质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是泡林留给世人

的一个谜。也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开

它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番考察：

（1）它的分子式是什么？

（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？

（3）它是否带有电荷？

（4）该分子中sp杂化的N原子有个；sp2杂化个；sp3杂化个。

（5）为什么人们猜它是炸药？

69．硫有许多同素异形体，在低温下用浓盐酸分解硫代硫酸钠时，在甲苯中结晶，得环状分子S6。S6分子中S原子的杂化类型是什么？分子中是否存在π键？S6是否有同分异构体？画出S6分子的结构式。

70．某文献指出“氯化铝、四氯化锡为共价化合物”，请设计一简单实验证实该说法的正确性。

C组

71．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中中溶解的热效应较大，因为。

72．有下列四种共价键：C－H，C－I，C－Cl，C－F键。试判断这四种键中平均键能由高到低的顺序。

73．第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）：CH3－CH3346，H2N—NH2247，HO－OH 207

试问：它们的键能为什么依次下降？

74．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮

气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为

160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。

在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类时，

属于晶体。这种固体的可能潜在应用是，

这是因为：。

75．写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：

（1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键。

（2）氧原子形成一个三电子π键，氧原子形

成两个π键。

（3）硼原子用sp3杂化轨道形成三个σ键；硼原子用sp3杂化轨道形成四个σ键。

（4）氮原子形成两个π键；氮原子形成四个σ键。

76．在P4O10分子中，P－O键长有两个数值，它们相差23pm，而P4S10中P－S键长也有两个数值，但只差13pm。

77．（1）画出NH3和NF3分子的空间构型，并用σ＋和σ－表示出键的极性。

（2）比较这两个分子极性大小并说明原因。

78．二元分子的极性决定于组成原子电负性差，故可预测CO的分子的极性NO大，但实验发现CO分子的极性比NO的极性小30%，试对这一事实给出可能的解释；

CO和NO这两种氧化物中，哪一种熔点较低？为什么？

79．丁二烯是一个平面形分子，试确定它的成键情况。

80．在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋。请你预测哪种离子最稳定，哪种离子最不稳定。说明理由。

试判断下列物质中的化学键哪些是离子键？哪些是共价键？

CaF2SO2CH4PCl3MgO AsH3Cl2HCl

82．(CH3)2NPF2与BF3、BH3都生成加合物，试判断BF3和BH3分别与(CH3)2NPF2中的何种原子结合？为什么？说明键合的化学键类型。

83．丁二炔和丙二烯的结构简式分别为HC≡C－C≡CH和H2C＝C＝CH2，给出它的立体结构，中心碳原子的杂化轨道类型，并说明分子中有些什么键（包括离域键）。

84．咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构式如下。常温下，

咖啡因在水中的溶解度为2g/100g H2O，加适量水杨酸钠

[C6H4(OH)(COONa)]，由于形成氢键而增大咖啡因的溶解度。请在

附图上添加水杨酸钠与咖啡因形成的氢键。

85．氯仿在苯中的溶解度明显比1，1，1－三氯乙烷的大，请

给出一种可能的原因（含图示）。

86．阿司匹林结构式如右，难溶于水。若和适量柠檬酸三钠混合，

即可增大溶解度。解释原因。

87．元素A和B的电负性分别为E A和E B，且E A＋E B＝E A E B。

则E A和E B：

（1）可能以共价键形成化合物吗？

（2）可能以离子键（ΔE＞1.8）形成化合物吗？

88．试解释下列现象：

（1）Na2CO3的分解温度比NaHCO3高。

（2）AgCl难溶，NaCI易溶。

（3）CoF2、CoCl2、CoBr2，CoI2的颜色由浅变深。

（4）CCl4是液体，CH4及CF4是气体，CI4是固体（室温下）。

89．对于下列分子：CO、CO2、H2CO（甲醛）、HCOOH（甲酸）。

（1）画出各分子的立体结构，并标明各原子间的成键情况（σ，π，πn m，m为电子数，n为原子数）。

（2）估计分子中C＝O键的键长变化规律。

90．据报道：某石油化工厂用三乙醇胺的水溶液代替氢氧化钠水溶液洗涤石油裂解气除去其中的二氧化碳和硫化氢，年增产值100万元。

（1）三乙醇胺可以看作是氨的衍生物：用乙醇基（—CH2CH2OH）代替氨分子里的氢。三乙醇胺的碱性比氨弱，但沸点却高得多：200℃。

试用你学过的分子结构原理来解释：为什么三乙醇胺的碱性和沸点相对于氨有这样的特性？

碱性问题：

沸点问题：

（2）怎样理解上述报道；为什么三乙醇胺能够代替氢氧化钠以及为什么这种改革可以增加年产值？

能代替的原因：

可以增加年产值的原因：

91．（1）试比较CO2、CO和丙酮中C－O键长的大小顺序，并说明理由。

（2）试比较CH3Cl、CH2＝CHCl和CH≡CCl中C－Cl键键长的大小顺序，并说明理由。

（3）根据下面的实验数据，说明苯分子的结构并非含有3个小π键，即并非所示。

92．1994年10月12日，瑞典皇家科学院宣布授予美国南加利福尼亚大学有机化学家乔治·安德鲁·欧拉（George ·Andrew ·Olah ）教授1994年度诺贝尔化学奖，以表彰他在碳正离子化学研究方面所作的贡献。

（1）1962年，欧拉和他的同事们把(CH 3)3CF 溶于过量的SbF 5介质中，获得理想的结果，它们之间反应的化学方程式是，SbF 5属于类化合物，其理由是。

（2）欧拉对碳正离子的贡献不仅在于实验方面，更重要的是他在1972年提出系统的

碳正离子新概念。CH 3＋、CH 5＋两类碳正离子的结构中，中心碳原子分别采取、_____

杂化方式。试分别画出它们的结构式。

（5）在(C 6H 5)3C ＋碳正离子中，除了σ键外，还存在键，它可表示为，

形成此种键型的条件是。

93．制备含O

2－、O 22－甚至比O 2＋的化合物是可能的，通常它们是在氧

分子进行下列各种反应时生成的：

（1）明确指出上述反应中哪些相当于氧分子的氧化，哪些相当于还原。

（2）对上述每一种离子给出含该离子的一种化合物的化学式。

（3）已知在上述型体中有一种是反磁的，指出是哪一种。

（4）已知上述四种型体中O －O 原子间的距离为112pm 、121pm 、pm 和大约149pm 。

（5）有三种型体的键能约为200kJ/mol 、490kJ/mol 和625kJ/mol ，另一种因数值不定未给出。把这些数值填在上表中合适的位置。

（6）确定每一型体的键级，把结果填入上表中。

（7）指出按你没想有没有可能制备含F 22－离子的化合物，理由是什么？

94．（1）氮形成一系列氧化物，一个主要的氧化物是NO 2，一种红棕色的活泼气体。 ①画出NO 2的路易斯结构式，用VSEPR 预测它的形状

②用VSEPR 预测NO 2－和NO 2＋离子的构型，并与NO 2比较

（2）另有氮的两个化合物三甲胺（Me 3N ）和三甲硅烷胺(H 3Si)3N ，已观察到两化合物中氮上的键角分别为108°和120°，解释键角为什么不同。

（3）氮和硼都能生成三氯化物，在BF 3中键能为646kJ/mol ，在NF 3中仅为280kJ/mol ，说明两者键能的差别。

（4）NF 3的b ·p 为－129℃，而NH 3的b ·p 为－33℃，NH 3能作Lewis 碱，NF 3却不能，NF 3的偶极矩（0.24D ）此NH 3（1.46D ）小得多，即使氟的电负性比氢大得多。

①解释NF 3和NH 3的沸点和酸碱性的差别。

②为什么NF 3偶极矩较小。

95．先阅读以下一段叙述，然后回答问题。四氮化四硫（S4N4）是氮化硫类化合物中的一种。它可由二氯化硫和氨合成，为橙色晶体，撞击或加热时易爆炸。S4N4分子中的所有原子一起组成一个笼状结构，四个氮原子组成平面四方形，四个硫原子组成一个四面体，而氮原子四方平面正好平分硫原子的四面体，两个疏原子在平面上方，另外两个破原子在平面下方。分子中有12个π电子，这12个π电子是完全非定域的，所有S－N键的键长均约为162pm，键级为1.65。

（1）S4N4中S和N的氧化数各为多少？

（2）写出由二氯化二硫与氨形成S4N4的反应的化学方程式。

（3）为什么不能由N2与S合成为S4N4？

（4）请画出S4N4的结构图。

（5）N和S原子是如何提供12个π电子的？

（6）S4N4为什么是有色物？

（7）所有N－S－N和所有S－N－S的键角是否相等？

96．在常温常压下，CO2饱和溶液的浓度约为0.04mol·dm－3，pH约为4。一般认为CO2溶于水形成的H2CO3是二元弱酸，在水中发生下列电离：

H 2CO3HCO3－＋H＋Kα1；

HCO 3－CO32－＋H＋Kα2。

实际上，CO2溶于水中，大部分形成CO2·6H2O，只有一小部分形成H2CO3，经实测K＝[CO2·6H2O]/[H2CO3]＝600。因此，根据溶液中H2CO3的实际浓度（而不是溶解的CO2的浓度），计算得到的Kα数值与上述不同。

碳酸可形成两类盐——碳酸盐和碳酸氢盐。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐难溶于水。难溶盐的酸式盐与相应正盐相比，有较大的溶解度；而易溶盐的酸式盐与相应正盐相比，溶解度明显降低。后一现象的原因一般认为是HCO3－离子通过氢键形成了双聚离子或多聚链状离子。

在CO32－和HCO3－中，C原子以sp3杂化轨道与O原子成键。电荷相反的离子互相靠近时，由于相反电场的作用，离子的电子云发生变形，称为离子极化。被异号离子极化而产生离子电子云变形的性质，称为该离子的变形性。阴、阳离子都有极化作用和变形性两方面，但由于阳离子半径较小，电场集中，阴离子则恰好相反，所以阳离子的极化作用较大，阴离子的变形性较大。一般说来，阳离子半径越小，电荷越高，极化作用越强；阴离子半径越大，负电荷越多，变形性越强。阴离子被极化后产生变形，正负电荷重心不重合，反过来又可对阳离子产生极化作用，这称之为附加极化。附加极化的结果，使阴、阳离子强烈变形，外层电子云发生重叠，键的极性减弱，键长变短，由离子键向共价键过渡，使物质溶解度变小、热稳定性降低、颜色变深……

含复杂阴离子的化合物中，复杂离子中的正态原子对负态原子有极化作用，化合物中的阳离子对阴离子中的负态原子也有极化作用，后一作用与前一作用方向相反，称为反极化作用。反极化作用的存在表现为阳离子与阴离子中的正态原子共同争夺负态原子，使阴离子内部化学键削弱，易发生断键。

试计算或回答下列问题：

（1）计算H2CO3的理论Kα1值（假如C＊O2溶于水，全部转化为H2CO3时的Kα1值）；

（2）计算H2CO3的实际Kα1值；

（3）画出(HCO3)22－和(HCO3)n n－的氢键结构；

（4）碳酸铵的含氮量比碳酸氢铵要高，而我国的小氮肥厂却生产碳酸氢铵，不生产碳酸铵，这是为什么？

（5）把BaCO3、FeCO3、ZnCO3、CaCO3按热稳定性由高到低的顺序排列起来；

（6）试解释Na2CO3的分解温度比NaHCO3高的原因；

（7）把CoF2、CoBr2、CoCl2、CoI2按它们的颜色由浅到深的顺序排列起来，并说明原因。

参考答案

1 D

2 D

3 D

4 C

5 D

6 B

7 A

8 B

9 D

10 C

11 D

12 C

13 B

14 B

15 D

16 B

17 C

18 B

19 D

20 D

21 D

22 D

23 D

24 C

25 A

26 D

27 A

28 B

29 D

30 B

32 （1）Na＋[︰H]－（2）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

33 钠、硫、碳第三周期ⅥA族CS2

34 （1）氢氧钠

（2）H2O22H2O＋O2↑氧化

（3）Na＋[:::]2－Na＋离子键和共价键

（4）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑蓝色

35 （1）O＝C＝O H－C≡C－H

（2）NH4NO3NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋(C6H10O5)n

（3）(NH4)2CO3或NH4HCO3H2NCH2COOH

36 （1）Mg Al Cl C （2）（3）（4）开始产生白色沉淀继而白色沉淀消失

至无色溶液Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （5）极性非极性（6）

37 O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律

38 （1）K、C、P、Cl （2）KCl PCl3CCl4（3）KOH H2CO3H3PO4HClO4KOH

39 ①K ②BF ③AG G ④J ⑤E ⑥I ⑦H

40 （1）C （2）C （3）D

41 CO2N2O BeF2Li2F

42 D

43 B、C

44 D

45 D

46 A

47 C

48 B

49 C、D

50 A

51 A

52 C

53 A、D

54 B

55 C

56 A

57 C

58 D

59 B

60 （1）棕色，紫色。（2）温度高时，分子间作用力弱。

61 120

62 （1）①④

（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难

②a Na2O和Na2O2

③ⅢA或第三主族

④m

63 ①、⑤、⑥是缔合液体。它们形成缔合分子时的氢键是：

64 四个化合物都是苯甲酸的衍生物，不同之处在于－OH或－OCH3基团性质和所联结的

位置不同，即使是相同基团，因其空间位置变化，故晶格中基团间的作用力也有差别，导致化合物熔点发生了变化．（a）和（c）是一对异构体，（c）在晶格中能与另一分子形成分子间氢键，（a）则形成分子内氢键，因前者键力大于后者，故（c）熔点高于（a）。

（b）（d）的晶格中存在着较大的范德华力，故其熔点比（a）大

65 （1）水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。

（2）①、②、③、④、⑥化合物分子间都有氢键，所以其沸点较化⑤、⑥高。

②、③、⑥为同系物，分子量高，沸点也高。

④、⑥、⑦化合物的分子量相同。因④能成双分子，所以沸点高。

⑦无氢键，沸点低于⑥。

66 X＝8 取一个小正三角形，K为(1/6)×3＝1/2，C为4；原六边形的中心和各边中点，

图略；4 利用面积法，一个六边形面积有2个C，(23a)2/x2＝8/32

67 （1）2.55＜X（N）＜3.44；0.93＜X（Mg）＜1.57

（2）同周期中半径越小，X越大

（3）N

（4）共价键

（5）第六周期ⅠA族

68 （1）C6H2O2N10（2）是（3）否（4）1 9 0

（5）分解能产生大量很稳定的气体N2

69 S原子采取sp3杂化不存在π键有同分异构体：船式；椅式

70 分别将这两种物质加热熔化，然后插入电极进行导电性试验，如果熔化后的物质能导

电，这说明它们是离子化合物，否则，可证实它们是共价化合物。

71 三氟甲烷三氟甲烷分子结构中－CF3是一个强吸电子基团，故C原子上的H也几乎

成了裸露的质子，这样，三氟甲烷与丙酮形成了氢键：，从而导致

丙酮在三氟甲烷中溶解时，产生的热效应较大。

72 平均键能由高到低的顺序是：C－F＞C－Cl＞C－I＞C－H。提示：影响键能大小的因

素有多种，一般地说，异核观原子分子，成键原子的电负性之差越大，键能越大。经验关系式：单键：D A－B＝1/2(D A－A＋D B－B)＋100(Δx)2－6.5(Δx)2（式中Δx为A、B两元素的电负性差值）

73 乙烷中的碳原子没有孤对电子，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧有2

对孤对电子，使A—A键的键能减小。

第74题（4分）

3 原子炸药（或高能材料）高聚氮分解成N2释放大量能量（各1分）

75 （1）H2O或醚（2）O2－，O2

（3）BX3，BX4－（X为卤族元素）（4）N2，NH4＋或季铵盐类

76 存在两种不同的P－O键：P－O σ键及P－O σ＋反馈P－d π键。由于O原子半径

小，但χ大，具有双键成分，键长较短，σ（P－O）－σ＋p－d π键＝23pm。P4S10中，虽然也存在两种不同的P－S键；P→S及S－P－σ，但由于S为第三周期元素，r S有3d轨道，反馈P－d π键较弱，双键成分小，故σ（P－S）－σP→S＝13pm。

77 （1）（2）NF3分子的极性比NH3分子的极性小。在这两个分

子中，都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据。对NF3来说，N－F键的极性较大，而且偶极矩指向F原子，而N原子中由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子，方向正好与N－F键产生的偶极矩相反，抵消了N－F键产生的偶极矩，所以N－F分子的极性较小；对于NH3来说，N－H键产生的偶极矩指向N原子，与N 原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同，使N－H键的极性加强，所以NH3分子的极性大。

78 比较两种分子的结构：在CO分子中，按照给予一接受机理形成配位

键，部分地补偿了电子密度从氧向碳的转移，因此导致分子极性减少；熔点的高低

决定于分子间力的大小，而NO 分子的这种力更大些（极性大，具有未配对电子），这种使NO 的熔点比CO 高（分别为－164℃和－205℃）。

79 丁二烯是一个平面形分子，碳原子均采用sp 2杂化，每个sp 2杂化轨道中均有一个p 电

子，四个碳原子用sp 2杂化以碰头方式形成9个σ键，每个碳原子还剩下一个p 轨道形

成π4

4键，结构为 80 ArCl ＋、OF ＋、NO ＋、PS ＋、SCl ＋分子离子的杂化及成键形式、键级、成键轨道的周期

和2s ，形成的

键比PS ＋用3p 和3s 成键更稳定，所以NO ＋最稳定。

提示：本题主要考查键级对分子或离于稳定性的影响。一般来说，键级越大，分子越稳定。相同键级的分子则看成键轨道的能级大小，能级越低、成键越稳定。

81 CaF 3、MgO 为离子键，其余为共价键。

提示：电负性差Δx ＞1.7，主要为离子键；Δx ＜1.7，主要为共价键。

82 BF 3与(CH 3)2NPF 2中的N 原子键合，BH 3与(CH 3)2NPF 中的P 原子键合，由于BF 3、BH 3

中的B 原子有2p 的空轨道，(CH 3)2NPF 2中的N 、P 原子上有孤对电子，所以它们的键合是σ键

83 丁二块——直线形，sp 杂化，两个π4

4；丙二烯——平面形，sp 杂化，两个(小)π键。

84 N

N N O

CH 3H 3C

3COONa

H O 85 H C

Cl Cl

Cl CHCl 3的氢原子与苯环的共軛电子形成氢键。

86 阿司匹林中的羧酸和柠檬酸根反应形成阿司匹林的钠盐。

87 （1）对于共价键：设E A ＝E B ＝E ，则2E ＝E 2，即E ＝2.0。2.0近似为B 、As 、Po 元素

的电负性值，As 能和Al 、Ca 化合，所以As 也能与B 化合。

（2）对于离子键：设E A ＞E B 即E A －E B ≥1.8，又E A ＋E B ＝E A ·E B ，即E A ＝E B (E A －

1)，E A /E a －1＝E b ≤E A －1.8，得(E A －3.24)(E A －0.555)≥0，有E A ≤0.555（不成立），

E A≥3.24，则A为F（4.0）或O（3.5），相应于F，E B＝1.33，B为Sc、Hf；相应于O，

E B＝1.4，B为Zr。说明结论是肯定的。

88 （1）H＋与Na＋具有相同的离子电荷，但H＋半径很小，可以钻入CO32－的O电子云内

部，对O2－产生极化作用，这与中心C4＋对O2－的极化恰好相反，致使酸根的热稳定性降低，故NaHCO3的分解温度比Na2CO3低。

（2）NaCl是典型离子晶体，在极性水分子中溶解度大。而AgCl中，由于Ag＋的外层电子构型为4d10，d电子云分散而且半径大，所以Ag＋的变形性和极化能力都大。

Ag＋和Cl－相互极化作用强，使AgCl的键形逐渐过渡，共价键成分加大，所以难溶于极性水分子中。

（3）由F－到I－离子半径依次增大，变形性增强，离子相互极化作用增强，化合物颜色按CoF2、CoCl2、CoBr2、CoI2顺序由浅变深。

（4）CH4、CF4、CCl4、CI4分子构型相同（正四面体结构），它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。CH4、CF4的相对分子质量较小，为气体；CCl4的相对分子质量较大为液体；CI4的相对分子质量最大为固体（室温下）。

89 （1）CO：CO2：

H2CO：HCOOH：

（2）CO＜CO2＜H2CO＜HCOOH（C＝O）＜HCOOH（C－OH）

90 （1）碱性问题：乙醇基置换氢离子降低了键的极性，从而降低了氮原子上的孤对电子

的碱性。沸点问题；三乙醇胺分子间有更强的氢键和范德华力。

（2）能代替的原因：N(CH2CH2OH)3＋H2S＝[HN(CH2CH2OH)3]HS 2N(CH2CH2OH)3＋H2S＝[HN(CH2CH2OH)3]2S N(CH2CH2OH)3＋H2CO3＝[HN(CH2CH2OH)3]HCO3 2N(CH2CH2OH)3＋H2CO3＝[HN(CH2CH2OH)3]2CO3可以增加年产值的原因：上列反应生成的盐在加热时分解放出硫化氢和二氧化碳，三乙醇胺被回收循环使用

91 丙酮＞CO2＞CO 理由：CO中C≡O键级为3；CO2中C＝O键级为2；丙酮中碳基

与甲基有超共轭效应（或σ－π共轭），使羰基π电子云离域范围扩大，C－O键级小于2。

（p－π（2）CH3Cl＞CH2CHCl＞CH≡CCl 理由：中有两个π4

（p－π共轭）CH3－Cl中有相对于p－共轭）中有一个π4

π共轭弱得多的σ－p共轭。（3）＋H2→……①ΔrH1Φ＝－119.4kJ/mol 即E（π）＋E（H－H）－2E（C－H）＝－1194（kJ/mol）若苯分子结构为，则十3H2→……②预计ΔrH2Φ＝－358.2（kJ/mol）但事实上，十3H2→ΔrHΦ＝－206（kJ/mol）与ΔrH2Φ相差甚远。因此苯分子的结构并非含有3个小π键。

92 （1）(CH3)3CF＋SbF5＝(CH3)3C＋SbF6－最强的路易斯酸SbF5中的中心原子有4d空

轨道，能接受其它物种的孤电子对。

（2）sp2sp3

（3）大π键（离域π键）π18

①参与成键的原子必须处于同一平面，即中心原子

只能采取sp或sp2杂化类型；②每个参与成键的原子提供一个p轨道，若中心原子采取sp杂化时，有时也可以提供两个p轨道，各产轨道间必须互相平行，以保证这些p 轨道最大程度的重叠；③参与成键的p轨道所提供的p电子数目必须小于两倍的p轨道数目。

93 （1）

（2）O22－：KO2；O22－：Na2O2；O2＋：O2[PtF6]。

（3）2－

（722

键σ2p*轨道上去，因而键级为零，体系不稳定，所以没有含F22－的化合物。

94 （1）①NO2的Lewis结构为：按VSEPR理论，理想分子应是直线型的，

但在N上有一不成对的单电子存在，由于该电子和其他两成键电子对的斥力，键角比180°小（132°），分子的形状为角形

②NO2＋Lewjs结构式为：

这样氮上没有不成键的电子存在，两个π键为180°，使成健电子间的斥力最小，得到直线结构（180°）π键不影响分子的形状：

NO2－Lewis结构为：

在NO2－的氮中有一对孤对电子，由于孤对电子和成键电子对的斥力，两键间夹角从理想的120°收缩到115°

（2）三甲胺分子形状为锥形，在氮上有一孤对电子。

由于孤对电子，使Me－N－Me角从109°4’减到108°，而三甲硅烷胺N(SiH3)3中Si的d轨道和氮的p轨道重叠，使N－Si键具有π键特征，这样氮的弧对电子发生离域，分子为平面型，键角为120°

（3）N和B均为三价，NF3为三角锥形．在BF3中，由于F和B的p轨道重叠，使B －F健具有双键特征，因此在BF3中的键能较大。

胡波化学竞赛题库-有机合成

中学化学竞赛试题资源库——有机合成 A 组 1．已知①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇： RBr ＋Mg ()???→?O H C 252RMgBr ??→?O CH 2RCH 2OMgBr ?? ?→?+H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤： ③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯：有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。A 与硫酸并热可得到C 和C’，而B 得到D 和D’。C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，并给出A 、C’、D 的结构简式及下述指定结构简式。合成B 的路线： 2．茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A ，A 分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A 分子中含有一个苯环，A 有如下变化关系：已知： ①R －X ????→?　加热NaOH R －OH ＋HX ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基 ③B 、C 、D 、E 、F 的分子结构中均有一个苯环根据变化关系和已知条件，试回答（1）A 是，B 是（均填结构简式）；（2）写出E 经缩聚生成高聚物的化学方程式：；（3）写出F 经加聚生成高聚物的化学方程式：；（4）E →F 的反应类型是反应；（5）茚与硫酚－SH 反应生成的反应类型是反应。 3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物：（1）由丙烯合成甘油。（2）由丙酮合成叔丁醇。

2008胡波46套-高中化学竞赛初赛模拟试卷18

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 满分 9 10 8 9 12 7 19 16 10 H ** 相对原子质量 He ** Li ** Be ** B ** C ** N ** O ** F ** Ne ** Na ** Mg ** Al ** Si ** P ** S ** Cl ** Ar ** K ** Ca ** Sc ** Ti ** V ** Cr ** Mn ** Fe ** Co ** Ni ** Cu ** Zn ** Ga ** Ge ** As ** Se ** Br ** Kr ** Rb ** Sr ** Y ** Zr ** Nb ** Mo ** Tc [98] Ru ** Rh ** Pd ** Ag ** Cd ** In ** Sn ** Sb ** Te ** I ** Xe ** Cs ** Ba ** La －Lu Hf ** Ta ** W ** Re ** Os ** Ir ** Pt ** Au ** Hg ** Tl ** Pb ** Bi ** Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La 系 La ** Ce ** Pr ** Nd ** Pm ** Sm ** Eu ** Gd ** Tb ** Dy ** Ho ** Er ** Tm ** Tb ** Lu ** 第一题（9分）光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【】；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。 2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H 2SO 4·SO 3）反应制备光气，写出化学方程式。 3．BTC 是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸姓名：

胡波题库试题精选

第 1 页共 13 页 1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。 1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2, 当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。（98一）【参考答案】 2/9 本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应的束缚。O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。（98一） 2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。（98一）【参考答案】为奇数）（m m 2 3+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。本答案仅提供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2 )3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。 3．将5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A ，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气体B ，A 、B 气体混合通入水中，还有 mL 气体（S.T.P ）不能溶解。（相对原子质量 H.1 N.14 O.16 Fe.56）（98一）【参考答案】 2240

化学竞赛

1998年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷（一）时间：3小时满分：100分一．（15分） 1．（5分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图，呈V型，键角116.5o，与SO2近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa，273O C时，O 3 在催化剂作用下能迅速转化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2 时，转移电子数 _________mol。 2．（5分）稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。 3．（5分）将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有mL气体（S.T.P）不能溶解。（相对原子质量H.1 N.14 O.16 Fe.56）二．(14分) 1．（4分）完成方程式（反应体系内有4mol离子）： HNO3+2H2SO4(100%)=___ _______+___ ______+___ ______ 2．（3分）PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式： 3．(7分)镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2, NO, NO2,液相产物有Mg(NO3)2, NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2C<6.6mol/L; N2和NH4+ C<10mol/L; NO 0.1mol/L0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3 浓度变化曲线如右图所示。 a.写出1g Mg与12mol/L的HNO3反应的方程式： b.960mg Mg与1L 4mol/L的HNO3反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试写出反应方程式：三．（12分） 1.（3分）试用化学原理解释成语“水滴石穿”的原理： 1 / 6

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

胡波高中化学竞赛国初模拟题第套

高中化学竞赛初赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【】；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。（1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 2BTC 第二题（10分）

电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示：项目离子膜法 ???? ??液碱产品电解即得的隔膜法 ???? ??成品电解碱液电解先得的半隔膜法 ???? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项目离子膜法隔膜法电解用电度/吨 2160 2600 蒸汽用电度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～ 0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质子的总量控制在0.1ug 以下，为什么？第三题（8分）有机物X 具有旋光活性，其分子由C 、H 、O 、N 4种元素组成，其中C 、H 、O 的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A 和B 以物质的量1︰4通过取代反应制备X ；X 能与4 倍其物质的量的NaOH 反应，并能与Ca 2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。 1．写出X 的化学式【】和B 的结构简式【】。

1996年全国化学竞赛(初赛)试题与答案..0

1996年全国化学竞赛（浙江赛区）试题一．完成并配平下列反应方程式： 1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。 2．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。 3．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。（已知：相对原子质量：O 16.0；K 39.0；Mn 54.9） 4．1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。这个反应的主要产物是Ni2B是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。试写出配平的化学方程式。【参考答案】 1．CaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑（2分） 2．7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4（2分） 3．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑（2分） 2KMnO4＝K2Mn2O5＋3/2O2↑（2分） 4．8NaBH4十4NiCl2＋18H2O＝2Ni2B＋6H3BO3＋25H2↑＋8NaCl（2公）二．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？一种是：另一种是：这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。这是依据什么原理？【参考答案】一种是：碘化物（2分）

胡波化学竞赛题库-初中元素与化合物

中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物 A组 1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气（主要成分）、沼气、CH4 C 金刚石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2 2．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A 制干冰 B 制化肥 C 制纯碱 D 灭火 3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是 A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 五氧化二磷 D 碱石灰 4．下列关于水的叙述中，正确的是 A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的 B 天然水是一种溶液，能导电 C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动 D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外 5．下列说法不正确的是 A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器 B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨 C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水 D 水中铁易生锈，因为铁易与水反应 6．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是 ①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物 A 只有①④⑦ B 只有②⑥ C 只有②⑤⑥ D 只有③⑦ 7．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择 A HCl B H2S C PH3 D NH3 8．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是 A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子 C 葡萄糖由六份碳和六份水构成 D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1 9．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 A CH4 B C2H5OH C H2 D CO 10．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液 11．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是 A 硫酸铜 B 氯化锌 C 氯化铁 D 氯化铝 12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，

化学竞赛学习心得

化学竞赛学习心得从初中学习化学以来，化学竞赛已经陪伴我近四年的时光。这几年的竞赛路，有过欢笑，有过泪水，磕磕绊绊地走下来，已是身经百战。在这里将我这几年学习化学竞赛的一点心得记录下来，算是送给学弟学妹的礼物，也算是对这几年竞赛时光的纪念吧。一、几个需要说明的问题 1、关于定位所谓定位，指的就是学习的时候偏重高考还是偏重竞赛、学习哪科竞赛以及学习几科竞赛。定位要趁早，越晚害处越大，犹疑不绝，到最后很有可能一无所得。一般来说，在高一上学期的时候各科会分开上课，时间没有冲突，因此如果觉得精力充沛，可以尝试各科都学一学。到下学期的时候，就应该对自己喜欢哪科、哪科有能力学好以及各科在学校中的位置有一个较明确地认识，这时就应该做选择了。如果觉得没有适合自己的学科并且对拿省一等奖没有足够的信心，建议放弃竞赛，全力应付高考。如果没有绝对的实力，建议不要选两科以上，人的精力都是有限的，很难做到面面俱到。选定一科竞赛后，就要花费较多的时间在竞赛上，并注重每一次竞赛考试，衡量自己的水平及在学校内的排名。就化学竞赛来说，如果在高二下学期开始的时候仍没进入全校前五名，那么就应将目标定位在拿到省一等奖然后参加保送上；如果能够进入全校前五名，那么就有冲击省队的实力，这时应该将更多的精力投入在竞赛上，可以考虑申请不在班上课，出去自习（建议英语课仍要在班听，语文生物可以不听，数学物理视个人情况而定）。总之无论做什么样的选择，坚持下去，必会获得成功。 2、关于高考我的观点是，无论自己的实力多强，一定不要放弃对高考内容的学习。随着国家教改，竞赛保送的态势已经越来越不容乐观，只学竞赛而不学其他科的人很难去上理想的学校，清华北大等校都设有保送生笔试，没有一定的高考基础是很难通过的。平时成绩好的人由于还有一条后路，在竞赛场上心理压力要小得多，更容易发挥出正常的水平。而且其他科对竞赛也不无帮助，单就化学竞赛来说，在学习物理化学时需要高等数学和热学的基础知识，在学习分析化学时常会遇到较繁琐的数学推导（比如解一个三次方程），在学习结构化学时经常会用到立体几何的知识以及一些基础物理知识，这几门课在没有很好的高中数学物理基础的情况下学习会很吃力。因此我建议，学习竞赛的同学无论在哪个时期，平时成绩最好都要进入全校前二百名(我这届几个省队的都是多次进入年级前五十甚至前二十的)，这样的平时成绩不仅对竞赛有益，并且会打下一个较好的文化课基础，使得大学的学习轻松得多。 3、关于基础在化学竞赛中，最重要的就是基础，没有一个扎实的基础，学得多深都会是空中楼阁。这个基础包括两方面，一个是高中课程尤其是化学的基础，另一个就是大学课程的基础。在学习化学竞赛的过程中，一定要有很好的高中化学基础，否则学大学课程的时候很有可能会觉得不伦不类，学不到位。很多人（包括我）在做高考化学题的时候会觉得非常痛苦，这是不应该有的情况。应该承认，化学竞赛的确会对高中的化学考试有负面影响，但如果高中基础较好的话，这些影响

化学竞赛胡波题

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（三）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟。已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1︰1。 1．写出该反应方程式。 2．烟主要由组成。 3．若不加水，实际上不会发生反应，为什么？ 4．若不加水，是否有其他方法令反应进行（若有，写出方法）。 5．有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。分析原因。第二题（5分）对氨基苯酚（PAP），是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品；染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料；还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产，且具有产品品质好，工艺过程简单等优点，是PAP生产的发展方向。请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。第三题（7分）已知过二硫酸铵能将I－氧化为I2，但该反应进行得非常缓慢。今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L 硫代硫酸钠，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L 过二硫酸铵，搅拌混合。（硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应）1．写出可能发生的化学反应方程式。 2．请预测观察到的现象，并作简要说明。

广谱杀菌剂邻苯基苯酚（OPP）及其钠盐，作为果蔬保鲜剂、家庭、医院等公共场所的消毒剂在欧美等国已广泛使用多年。可用六碳原子的有机A为原料合成。 1．写出A和OPP的结构简式； 2．写出合成反应的第一步方程式。第五题（6分）铌酸锂是一种重要的铁电材料，它拥有优良的压电、电光、声光、热电、光折变和非线性光学性质等一系列特殊性质，被广泛应用于光导、光调制器、光开关、非挥发存储器、声表面波和二次谐波发生器等器件。铌酸锂的工业合成流程如右图所示： 1．写出反应物的名称； 2．写出制备中两个主要的化学方程式； 3．为什么为什么第一阶段反应要在干燥的环境下进行。第六题（11分）灰锡为立方面心金刚石型结构，晶胞参数a ＝648.8pm。 1．写出晶胞中八个Sn原子的原子分数坐标； 2．计算Sn的原子半径； 3．灰锡的密度为5.77g/cm3，求Sn的原子量； 4．白锡为四方晶系，a＝583.1pm，c＝318.2pm，晶胞中含四个锡原子，请通过计算说明由白锡变为灰锡，体积是膨胀还是收缩？ 5．已知白锡中Sn－Sn平均键长为310pm，判别哪一种晶型中的Sn－Sn键强？哪一种Sn 的配位数高？第七题（6分）双水杨醛缩乙二胺合铜[Cu(Salen)]可作为氧化安息香（右图所示）的催化剂。该催化剂的制备分两步：①水杨醛与乙二胺反应生成双水杨醛缩乙二胺；②再与CuSO4反应生成配合物Cu(Salen)。 1．安息香是否有光学活性，如果有，说明有几个手性碳原子； 2．画出安息香的氧化产物； 3．写出合成双水杨醛缩乙二胺的反应方程式； 4．画出配合物Cu(Salen)的结构简式。

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

精品文档 . 1994年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题考试时间3小时第1题（4分）配平方程式：（）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I 第2题（5分） KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式。第3题（5分）某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，则有深红色物质D生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。第4题（4分）现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 ①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。 ②．把A、D混合见光反应生成E。 ③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。 ④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。 ⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。第5题（6分）某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。第6题（6分）已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×10－3欧一1厘米一1和8×10－3欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？

2019初中化学竞赛试题和答案

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不．符合．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg

胡波化学竞赛题库-酯和酯的水解

中学化学竞赛试题资源库——酯和酯的水解 A组 1．下列分子式只能表示一种物质的是 A C3H7Cl B CH2Cl2 C C2H6O D C2H4O2 2．下列各组中两物质，互为同系物的是 A 2－甲基－1－丁烯和1,3－丁二烯 B 苯酚和苯甲醇 C 乙酸和乙酸甲酯 D 乙醛和4－甲基戊醛 3．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构的是 A 丙烯环丙烷 B 甲醛甲酸甲酯 C 对甲基苯酚苯甲醇 D 甲酸乙醛 4．下列物质放入水中，振荡后静置，水层在下面的是 A 溴丙烷 B 丙三醇 C 苯酚（较多量） D 乙酸乙酯 5．下列物质中，不能与水反应的是 A 乙烯 B 溴乙烷 C 乙醛 D 乙酸乙酯 6．下列有机物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是 A 乙二醇 B 一溴甲烷 C 乙酸乙酯 D 氯乙烷 7．下列有机物中，既能发生水解反应，又可在不同条件下发生取代反应和消去反应的是 A 溴甲烷 B 丙酸乙酯 C 2－氯－1－丙醇 D 2－甲基－2－丁醇 8．有机物A在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，B中①～⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 A B A ①、④ B ③、⑤ C ②、⑥ D ②、⑤ 9．为了促进酯的水解，提高酯的水解率，分别采用下列四种措施，其中效果最好的是 A 加热 B 增加酯的浓度 C 加氢氧化钠溶并加热 D 加稀硫酸并加热 10．在碱性条件下，将0.1mol CH3CO18OC2H5完全水解，所得乙醇分子的氧原子内含有的中子数为 A 2.2mol B 2.7mol C 1.0mol D 2.0mol 11．有机物A在一定条件下水解生成甲、乙两种有机物，甲能与小苏打溶液反应，在相同条件下，质量相同的甲、乙两种蒸气所占的体积相同，在下列有机物中，符合题意的是 A 乙酸乙酯 B 甲酸丙酯 C 乙酸丙酯 D 1－溴戊烷

胡波化学竞赛题库-无机框图综合题

中学化学竞赛试题资源库——无机框图综合题 A 组 1．已知A 、B 、C 、D 四种不同粒子。它们之间存在着如右图所示的关系：（1）如果A 、B 、C 、D 均是10电子的粒子，则 ①用电子式表示C 与H ＋反应生成A 粒子的形成过程； ②A 与D 反应的离子方程式为（2）如果A 和C 是18电子的粒子，B 和D 是10电子的粒子，请写出：A 和B 在溶液中反应的离子方程式；由上述离子方程式，可以判断C 与B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：＞。 2．A 、B 、C 是常见的三种单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素构成；D 、E 、F 是常见的三种氧化物。上述物质间存在如右图所示的关系，试推断：（1）上述化合物中含有甲元素的是。（2）上述反应中，B 是剂（填氧化、还原、催化），理由是。（3）若甲为非金属，则D 为，E 为。 3．要完成下列无机物质间的化学变化，各无机物质应是A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，X_____。（Y 和Z 不必回答） 4．X 、Y 、Z 为短周期元素的单质，U 、V 为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。（1）如果X 、Y 的组成元素为同族时写出反应Ⅰ的化学方程式： ①若V 已知是水：； ②若U 、V 均为氧化物。（2）如果X 、Y 的组成元素不同族时，按下列要求写出X 、Y 、Z 的分子式： ①X 组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X 为；Y 为；Z 为。 ②若Y 组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X 为；Y 为；Z 为。 ③若Z 是密度最小的物质，则X 为；Y 为；Z 为。

胡波化学竞赛题库-不饱和键的氧化

中学化学竞赛试题资源库——不饱和键的氧化 A 组 1．含有C ＝C 的有机物与O 3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： ?????→?O H Zn O 23/)21）＋（R 1、R 2、R 3、R 4为H 或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是 A (CH 3)2C ＝C(CH 3)2 B C D (环锌四烯) 2．人们已进入网络时代常观看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。人眼中的视色素里含有视黄醛（见a ）作为辅基的蛋白质，而与视黄难相似结构的维生素A （见b ）常作为保健药物。写出视黄酸的分子式；从结构上看，维生素A 与视黄醛的关系是； A ．同分异构体 B ．同系物 C ．维生素A 是视黄醛的还原产物 D ．维生素A 是视黄醛的氧化产物 β－胡萝卜素是一种多烯烃，分子具有对称性。当正中间的双键被氧化断裂时，恰好生成两个视黄醛，推测卜胡萝卜素的分子式为。 3．已知有机物在一定条件下氧化，碳链断裂，断裂处的两个碳原子被氧化成为羧基，例如：－CH ＝CH －??→?氧化－COOH ＋HOOC －根据题意在方框内填入相应的有机物的结构简式

其中F 与等物质的量的溴反应，生成两种互为同分异构体的产物，而G 与等物质量的溴反应时，只生成一种产物。 4．已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如： R －CH ＝CH －CH 2OH ?? ??→?+O H Zn O 23/R －CH ＝O ＋O ＝CH －CH 2OH 有机物A 的分子式是C 20H 26O 6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B ，B 在微电子工业上用作光刻胶。 A 的部分性质如下图所示：试根据上述信息结合化学知识，回答：（1）化合物（A ）、（C ）、（E ）中，具有酯的结构的是；（2）写出指定化合物的结构简式： C ； D ； E ；B 。（3）写出反应类型：反应II ，反应III 。 B 组 5．聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式。 6．化合物C 6H 10在催化剂存在下能与一分子氢反应，经臭氧还原水解得到醛、酮化合物C 6H 10O 2，推断化合物可能的结构。 7．当使1mol 的2－甲基－1,4－二氯丁烷和含2mol 的KOH 水溶液进行反应,得到物质A 。在Al 2O 3存在下，加热A 使转化为B ，B 能结合1mol H 2形成数种同分异构体产物，其中异构体C 占优势和其余异构体相比较是热力学最稳定的。C 在KMnO 4溶液作用下转变为具有如下性质的化合物D ，在30% H 2SO 4作用下脱水重排成化合物E ，在四乙酸铅的作用下，分解成两种物质F 和G ，后二者都是大量生产的有机合成产品，物质F 能发生银镜反应，而物质G 不能，但它们都能与D 反应，形成相应的环状化合物H 和I 。写出A ～I 各物质的结构简式。 8．CH 3COCH 3?????→?-)(3加成MgBr C H (CH 3)3COMgBr ?? ?→?+O H H 2/(CH 3)3COH ???→?Mg HBr )2)1(CH 3)3CMgBr ????→?)(3加成CHO CH A ???→?+O H H 2/B ??????→??（消去） 43%85PO H C ＋D C ????→?O H Zn O 23/)2)1 E D ????→?O H Zn O 23/)2)1F ＋G 以丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇B ，B 能消去1分子水得到三种烯

胡波化学竞赛题库-非水溶剂

中学化学竞赛试题资源库——非水溶剂 B组 1．与水的电离（2H 2O OH－＋H3O＋）相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是 A 液氮不导电 B 液氮冷却得到的晶体为离子晶体 C 液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的电子数 D NH2－和OH－为等电子体 2．当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种兰色的液氨溶液，兰色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n－的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na＋nNH3＝Na＋＋e(NH3)n－，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法不正确的是 A 液氨不能发生电离 B 液氨能电离出NH4＋和NH2－ C 钠的液氨溶液是强的还原剂 D 蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐渐褪去 3．液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合物［e(NH3)n－］引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2，据此有关说法不正确的是 A 溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应 B 液氨中有电离过程：2NH3＝NH4＋＋NH2－ C 碱金属的液氨溶液是强还原剂 D 液氨是一种非电解质，在水中才能电离 4．下列反应中，属于液氮中的酸碱反应的是 A NaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4 B CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2O C BiN＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3 D NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3 5．在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH 3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述正确的是 A 此温度下，液氨的离子积为1×10－15 B 在液氢中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C 在此温度下，液氮的离子积数值为1×10－30 D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的[NH4＋]将大于[NH2－] 6．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为 A K＞K W B K＝K W C K＜K W D 无法比较 7．1966年的圣诞节前，在欧拉（1994年度诺贝尔化学奖获得者）的实验室里，一名研究人员将一支快燃尽的蜡烛头扔到一装有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，结果蜡（烛）很快溶解了；用核磁共振仪研究发现有大量的叔丁基正碳离子(CH3)3C＋生成（以前这种离子很难大量得到）。此研究结果表明化合物SbF5·HSO3F具有 A 超强氧化性 B 超强还原性 C 超强酸性 D 超强碱性

高中化学竞赛用书

For personal use only in study and research; not for commercial use 高中化学竞赛用书推荐常规/高考类：《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）初赛类：比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。决赛类：比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》（南京大学丁漪主编，南京大学多位教授参加编写）我比较推荐的有《华罗庚学校化学读本，高1~高3》（春雨组织编写的，南京大学化学院多名教授编写，吉林教育出版社）《金牌教程?高三化学》（施华主编，南京大学出版社）《高中化学奥赛培训教程》（袁永明主编，中国石化出版社，四川大学教授负责编写）《高中化学竞赛高级教程》（胡列扬主编，浙江大学出版社），都是最近几年比较新颖、体系完备的参考书籍综合科普类：《化学实验的启示与科学思维的训练》（严宣申主编，北京大学出版社）、《奥林匹克化学》（吴国庆、李克安、严宣申、段连运、程铁明编写，北京大学出版社）、《中学化学竞赛导引——从高考到奥林匹克竞赛》（钮泽富、因尧、因红编著，上海教育出版社）（以上三本主编都是国家化学奥赛命题组负责人、著名大学教授，书中对竞赛训练的科学思维讲述很好，体现他们命题思想），《物质结构和性质的关系——中学化学疑难浅析》（周志华著，科学普及出版社，周老师是我大老板，以前在南师大主讲结构化学，研究功能材料，同时也是课程与教学论博士生导师，他的这本书结合化学键、分子间作用力、氢键和物质聚集状态对宏观性质的影响，深入浅出阐明结构和性质的关系，非常适合竞赛辅导）、《和中学生谈化学》（金松寿编著，陕西科学技术出版社，这本小册子的亮点也在于结构这条主线在化学学习中的应用）期刊杂志类：南师大化科院创办的《化学教与学》一般每年的高考模拟题可作为江苏预赛的模拟卷，也会收集前一年的江苏省预赛、夏令营选拔、全国初赛和当年的决赛题作为资料出版；《化学教育》、《化学教学》、《中学化学教学参考》、《中学化学》一般每期都有专门栏目刊