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铵盐的性质

小数的性质教案

小数的性质（一）【教学内容】课本第53页例1，课堂活动第1，2题及练习十四第1~3题。【教学目标】 1、通过假设、验证、归纳等活动，探索出小数的性质。 2、结合具体情境和实例来理解小数的性质。 3、结合小数的性质，感受数学与生活的紧密联系。【教学重点】探索小数的性质。【教学重难点】结合具体材料来理解小数的性质。【教学准备】多媒体课件。【教学过程】一、设疑激趣，初步感知故事书定价5元1角，小方写作5.1元，小雨写作5.10元。讨论： 1、两人都写对了吗？为什么？ 2、说一说5.1与5.10有什么不同？二、自主探索、理解性质 1、教学例1。（1）填一填，比一比。 ①在0.3的末尾添上1个0后是（）。 ②这两个小数相等吗？为什么？请大家开动脑筋运用所学知识验证。（2）实验验证，说明道理。从以下几个方面加以论证说明。 ①人民币：0.3元=（）角 0.30=（）分=（）角 ②长度：0.3m=（）dm 0.30m=（）cm=（）dm ③用在正方形纸片涂阴影的方法比较。（3）讨论归纳：你发现了什么？（4）议一议。（从不同方向观察小数的变化规律）在0.3的末尾添2个0，小数大小会变吗？为什么？0.3，0.30，0.300这三个数相等吗？

（板书：0.3=0.30=0.300）教师：观察这个等式，你有什么发现呢？让学生得出：从左向右看，在小数的末尾添上“0”，小数大小不变，从右向左看，在小数的末尾去掉“0”，小数大小不变，（5）归纳小数的性质，同桌相互说一说。（6）第53页试一试。哪些0去掉后小数大小不变？并让学生说明理由。三、巩固应用、掌握新知 1、第54页课堂活动第1，2题。课堂活动第1题，教师要先示范，然后同桌对口令。课堂活动第2题，让学生充分说明错误的理由。 2、练习十四第1--3题。 3、补充：用0，1，2及小数点写一个小数；用0，0，1，2及小数点写一个小数。（1）这两个小数相等：（）=（）（2）这两个小数不相等：（）和（）四、课堂小结：这节课你有什么收获？还有什么困难？板书设计：小数的性质 0.3=0.30=0.300 小数的末尾添上“0”或去掉“0”，小数的大小不变。教学反思：

醛类的性质与应用

醛类的性质与应用一、选择题（单项选择题） 1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是 A ．甲烷B．氨气C．甲醛D．二氧化硫 2．乙醛与氢气反应转化为乙醇，是乙醛具有或发生的 A．氧化性加成反应B．还原性加成反应 C．氧化性消去反应D．还原性消去反应 3．某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的3倍，此醛可能的结构式有A．2种B．3种C．4种D．5种 4．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 A．在洁净的试管中加入1～2mL硝酸银溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入硝酸银溶液至过量 C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2％硝酸银溶液至过量 D．在洁净的试管中加入2％溶液1～2mL硝酸银，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止 5．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成二氧化碳8.96L（标准状况下）则该醛是 A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．2—甲丁基醛 6．做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时可选用 A．浓氨水B．盐酸C．稀硝酸D．烧碱 7.在溴水中加入乙醛溶液，对于反应现象及反应原理叙述正确的是 A．溴水不褪色，无反应发生 B．溴水褪色，发生加成反应 C．溶液分层，上层橙红色，下层无色，发生萃取作用 9．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g。则该醛可能是 A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．甲醛 10．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO ，下列关于它的性质的叙述，正确的有 A．每1mol该化合物只能跟1mol氢气加成 B．能跟溴水或高锰酸钾溶液发生加成反应 C．在一定条件下，跟氢气加成得到1—丙醇 D．在一定条件下，能与溴加成生成1，2-二溴丙醛 11．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作 A．②不对B．③不对C．④不对D．全部正确 12．某有机物X含C、H、O三元素，现已知下列条件：①含碳的质量分数②含氧的质量分数 ③蒸气的摩尔体积（折合成标准状况下的体积）④X对氧气的相对密度⑤X的质量⑥X的沸

化学中各元素性质

各元素性质各元素性质序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它 1H氢轻11s11、-1主/非/ 其 Hydrogen['haidr?d??n]最轻 2He氦害41s2主/非/ 稀 Helium['hi:li?m]最难液化 3Li锂里72s11主/碱Lithium['liθi?m]活泼 4Be铍皮92s22主/碱土 Beryllium[be'rili?m]最轻碱土金属元素 5B硼朋10.82s2 2p13主/类Boron['b?:r?n]硬度仅次于金刚石的非金属元素 6C碳探122s2 2p22、4、 -4 主/非/ 其 Carbon['kɑ:b?n]硬度最高 7N氮蛋142s2 2p3-3 1 2 3 4 5 主/非/ 其 Nitrogen['naitr?d??n] 空气中含量最多的元素 8O氧养162s2 2p4-2、-1、2主 / 非 / 其 Oxygen['?ksid??n]地壳中最多 9F氟福192s2 2p5-1主 / 非 / 卤 Fluorine['flu?ri:n] 最活泼非金属，不能被氧化 10Ne氖乃202s2 2p6主 / 非 / 稀 Neon['ni:?n] 稀有气体 11Na钠那233s11主Sodium['s?udi?m]活泼

/碱 12Mg镁每243s22主 / 碱土 Magnesium[mæɡ'ni:zi?m] 轻金属之一 13Al铝吕273s2 3p13主 / 金 / 其 Aluminum[,ælju'minj?m] 地壳里含量最多的金属 14Si硅归283s2 3p24主 / 类 Silicon['silik?n] 地壳中含量仅次于氧 15P磷林313s2 3p3-3、3、5主 / 非 / 其 Phosphorus['f?sf?r?s] 白磷有剧毒 16S硫留323s2 3p4-2、4、6主 / 非 / 其 Sulfur['s?lf?] 质地柔软，轻。与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫 17Cl氯绿35.53s2 3p5-1、1、3、 5、7 主 / 非 / 卤 Chlorine['kl?:ri:n] 有毒活泼

菱形的性质教案

新人教版八年级下册数学第十八章平行四边形 18.2.2菱形的性质德州经济开发区抬头寺镇中学李霞

一、教学目标 1、知识与技能目标理解菱形的概念，经历性质的探究过程，掌握菱形的性质。探究并掌握另一种求面积的方法。 2、过程与方法目标经历探索菱形的基本概念和性质的过程，在操作、观察、分析过程中发展学生思维能力，培养学生的逻辑推理能力和演绎能力。 3、情感态度与价值观目标体验数学来源于生活又服务与生活。通过主动探究培养学生观察、发现、思考的习惯。二、教学重点与难点 1、教学重点：菱形性质的探究、证明和简单应用； 2、教学难点：菱形性质2的探究和证明。三、教法与学法 1、教法:我利用多媒体辅助教学，形象直观的展示平行四边形变成菱形的过程；探究性质时，我利用矩形纸片和剪刀，和学生一起通过折一折和剪一剪的方式感知菱形并引导学生归纳总结菱形的性质。 2、学法：学生已有平行四边形概念和性质知识的积累，教学环节中引导他们通过观察、类比、动手操作等活动，探究出菱形的有关性质。

四、教学过程（一）创设情境，导入新课 1、利用教具动态演示四边形的变化过程教具：用一长一短两根细木条，在它们的中点处固定一个小钉，做成一个可以转动的十字，四周围上一根橡皮筋，做成一个四边形。问题：你知道这个四边形是什么形状吗？转动木条，当两根木条互相垂直时这个四边形变成什么形状? 通过第二个个问题引出菱形。（二）新知探究过程 1、认识菱形利用多媒体动态展示平行四边形平移一条边的过程，让学生观察如图，在平行四边形中，如果内角大小保持不变，仅改变边的长度，请仔细观察和思考，在这变化过程中，哪些关系没变？哪些关系变了？使两邻边相等时，变成什么特殊的平行四边形？

人教版四年级数学下册第四单元第3课时小数的性质教案(最新)

第3课时小数的性质教学目标： 1、理解和掌握小数的性质。 2、学生学会利用小数的性质对小数进行化简和改写。教学重点与难点：重点、难点：正确理解小数的末尾添上0或者去掉0，小数大小不变的性质。教学准备及手段：多媒体课件课型：新授课教学流程：一、复习引入 0.3是（）个十分之一；0.30是（）个百分之一；0.123是（）个千分之一二、新课学习师：在商店里，商品的标价经常写成这样：（课件显示）这里的2.50元和8.00元各表示多少钱呢？2.50元和2.5元，8.00元和8元有什么关系呢？ 1、理解小数的性质。 (1)例1 比较0.1m、0.10m和0.100m的大小。启发提问： ①0.1m是几个几分之一米?可以用哪个比较小的单位来表示?

(1个十分之一米，1分米) ②0.10m是几个几分之一米?可以用哪个比较小的单位来表示? (10个百分之一米，10厘米) ③0.100m是几个几分之一米?可以用哪个比较小的单位来表示? (100个千分之一米，是l00毫米) ④观察1分米、10厘米、l00毫米它们的长度怎样?你能得出什么结论? (它们的长度是一样的)可以得出： (0.1m＝0.10m＝0.100m。(板书) 师：请同学们继续观察这3个小数。 ①小数的末尾有什么变化? ②小数的大小有什么变化? ③你能得出什么结论? 引导学生讨论后归纳出：在小数的末尾添上“0”，小数的大小不变。 (2)例2 比较0.3和0.30的大小。启发提问： ①0.3表示几个几分之一?左图应平均分成多少份?用多少份来表示? (3个1 10 ，平均分成10份，用3份来表示。) ②0.30表示几个几分之一?右图应平均分成多少份?用多少份来表示? (30个1 100 ，平均分成100份，用30份表示。)

元素周期律(化学性质)

元素周期律物质熔、沸点高低的判断 1.根据物质在相同条件下的状态。一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO 2 2.同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。 3.在原子晶体中和离子晶体中，子半径之和越小，熔沸点越高。反之越低。如熔点：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。如熔点：KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 4.分子晶体中，分子晶体分子间作用力越大（相对原子质量越大）熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。 5.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4 ＜GeH 4 ＜SnH 4 。 6.同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如： CH 3(CH 2 ) 3 CH 3 (正)＞CH 3 CH 2 CH(CH 3 ) 2 (异)＞(CH 3 ) 4 C(新)。非金属性强弱判断 1．同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强；3．依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强； 4．与氢气化合的条件：条件要求越低，非金属性越强； 5．与盐溶液之间的置换反应（以强制弱）； 6．与同种物质反应，观察产物的化合价；例：2Cu＋S =Cu 2S Cu＋Cl 2 =CuCl 2 所以，Cl的非金属性强于S。金属性强弱判断 1．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越强，其元素的金属性也越强；3．依据金属活动顺序表（极少数例外）； 4．常温下与水、酸反应的剧烈程度；越剧烈，金属性越强。 5．用电化学的方法，在原电池中为负极的金属性强； 6．与盐溶液之间的置换反应以及高温下与金属氧化物间的置换反应（以强制弱）；7．金属阳离子得电子能力越强，金属性越弱。；

菱形的性质和判定教案

个性化教学辅导教学内容菱形教学目标1、掌握菱形的定义和性质； 2、学会判定菱形； 3、平行四边形和菱形的区别和联系；重点难点1、菱形的性质和判定的熟练掌握； 2、利用菱形的性质综合解决问题；教学过程知识讲解一、菱形的定义如图，如果一个平行四边形有一组邻边相等，那么这个平行四边形会有怎样的变化？定义：叫做菱形。二，菱形的性质。菱形性质： 1．两条对角线互相垂直平分； 2．四条边都相等； 3．每条对角线平分一组对角； 4．菱形是一个中心对称图形，也是一个轴对称图形。

以上菱形的性质你能给出证明吗？练习：1、已知菱形的周长是12cm，那么它的边长是______。 2、菱形ABCD中∠ABC＝60度，则∠BAC＝_______。 3、菱形的两条对角线长分别为6cm和8cm，则菱形的边长是_______。 4、菱形的面积为24cm2，一条对角线的长为6cm，则另一条对角线长为_____cm，边长为_____cm，高为_____cm。三、菱形的判定根据定义我们知道有一组邻边相等的平行四边形是菱形，还有别的判定方法吗？猜想1：如果一个平行四边形的两条对角线相互垂直，那么这个平行四边形是菱形。已知：平行四边形ABCD中，对角线AC、BD互相垂直。求证：四边形ABCD是菱形．例1：如图，已知矩形ABCD的对角线AC的垂直平分线与边AD、BC分别交于点E、F，求证四边形AFCE 是菱形．

猜想2四条边都相等的四边形是菱形．已知：如图，四边形ABCD，AB=BC=CD=DA 求证：四边形ABCD是菱形猜想3：如果一个四边形的每条对角线平分一组对角，那么这个四边形是菱形。已知：四边形ABCD，AC平分∠DAB和∠DCB，BD平分∠ABC和∠ADC 求证：四边形ABCD是菱形总结：菱形的判定定理： 1、有一组邻边相等的平行四边形是菱形（定义） 2、对角线互相垂直的平行四边形是菱形．（根据对角线） 3、四条边都相等的四边形是菱形．（根据四条边） 4、每条对角线平分一组对角的四边形是菱形．（对角线和角的关系）练习：1、用两个边长为a的等边三角形纸片拼成的四边形是（）Ａ、等腰梯形Ｂ、正方形Ｃ、矩形Ｄ、菱形 2、下列说法中正确的是（）Ａ、有两边相等的平行四边形是菱形。Ｂ、两条对角线互相垂直平分的四边形是菱形Ｃ、两条对角线相等且互相平分的四边形是菱形Ｄ、四个角相等的四边形是菱形

人教版四年级数学下册《小数的性质》教案3

《小数的性质》教案3 教学目标 1．掌握小数的性质，明白其中的道理并能认识到小数的性质在生活中的具体应用，会结合具体题目进行小数的化简和改写。 2．在验证大小的过程中应用旧知识解决新问题，从中感悟和学习一些数学学习中探究的方法。 3.激发积极主动的合作意识和探索精神，渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义观点，培养动手操作能力以及观察、比较、抽象和归纳概括的能力。教学重点理解小数的性质教学过程一、新课导入 1师：课前老师让同学们去商场、超市观察商品的标价签，并记录1-2种商品的价格，请谁来汇报一下？师：夏天的时候同学们都爱吃冷饮，老师了解到校门口左边的商店可爱多标价是2.5元，右边一家则是2.50元，那你们去买的时候会选择哪一家呢？为什么？师：为什么2.5元末尾添个0大小不变呢？究竟可以添几个零呢？这节课我们就来研究这一方面的知识。 2找等量关系。教师首先板书三个“1”，让学生判断是相等的，接着在第二个1后面添写上一个0，在第三个1的后面添写上两个0，板书写成：1、10、100，提问：这三个数相等吗？（不相等）你能想办法使它们相等吗？学生在教师的启发下，回答可以添上长度单位“米、分米、厘米”或“分米、厘米、毫米”就相等了。板书写成：1分米＝10厘米＝100毫米。 3思考探索。（1）你能把它们改用“米”作单位表示吗？（2）改写成用米作单位表示后，实际长度有没有变化？（没有变化）说明什么？（三个数量相等）板书如下：（3）按箭头所指的方向观察三个小数有什么变化？师：由此，你发现了什么规律？二、探索新知为了验证我们的这个结论，我们再来做一个实验。

1出示做一做：比较0.30与0.3的大小师：你认为这两个数的大小怎样？（让学生先应用结论猜一猜） 2师：想一下你用什么办法来比较这两个数的大小呢？（给学生独立思考的时间，可以进行小组讨论合作，想的办法越多越好，老师提供两个大小一样的正方形，一张数位顺序表） 3生1：在两个大小一样的正方形里涂色比较。 A左图把1个正方形平均分成几份？阴影部分用分数怎样表示？用小数怎样表示？ B右图把同样的正方形平均分成几份？阴影部分用分数怎样表示？用小数怎样表示？ C从左图到右图有什么变了，什么没变？（份数变了，正方形的大小和阴影面积的大小没变） 4师：0.30与0.3相等，证明刚才这个结论是对的。 5生2：从数位顺序表上可以看出，在小数的末尾添零或是去零，其余的数所在数位不变，所以小数的大小也就不变。师：小数中间的零能不能去掉？能不能在小数中间添零？生：不能，因为这样做，其余的数所在数位都变了，所以小数大小也就变了。师：那整数有这个性质吗？（要强调出小数与整数的区别）问：小数由0.3到0.30，你看出什么变了？什么没变？你从中发现了什么？（平均分的份数变了，即小数的计数单位变了，而阴影部分的大小没有变，得出0.3＝0.30。）6提醒注意：性质中的“末尾”跟一般说的“后面”是不同的。 7判断练习。下面的数中，那些“0”可以去掉？ 3.90.300 1.8000 500 5.7800.0040102.02060.06 1．教师结合板书内容讲解性质的运用。（1）根据小数的性质，当遇到小数末尾有“0”的时侯，例如，0.30，一般可以去掉末尾的“0”，把小数化简。（0.30＝0.3）化简下面各小数： 0.40 1.850 2.900 0.50600 0.09010.83012.0000.070 （2）师：有时根据需要，可以在小数的末尾添上0；（例如：0.3→0.30）还可以在整数的个位右下角点上小数点，再添上 0，把整数写成小数的形式。比如：我们在商场里看到的2元=2.00元，2.5元=2.50元出示：不改变数的大小，把0.2、4.08、3改写成小数部分是三位的小数，怎样改写？让学生同桌两人议论后答出。

高中化学乙醛的化学性质

高中化学《乙醛的化学性质》[教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。 [教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。 [教学过程] [板书] 一.乙醛 [引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。 [板书] 1. 乙醛的结构 [展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。 [总结] 乙醛的分子式为C2H4O，结构式为 C H H H H C O ，其中，醛基H C O 是其官能团。 [引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。 [板书] 2.乙醛的物理性质 [总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。[板书]3. 乙醛的化学性质 ※加成反应 [实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。 [总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H C O H3C+H2CH3CH2OH 催化剂 △ 该反应还属于还原反应，醛基与H2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。 ※氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。 A.在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。反应式为： [总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2 B[实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。 [现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。 [总结]①反应原理: CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O。在该反应中，醛被氧化成酸，Ag+2被还原成Ag。Ag+2充当的是弱氧化剂。②应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。 C[实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应

第三节醛和酮糖类第1课时常见的醛酮醛酮的化学性质教案鲁科版选修5

第二章第3节醛和酮糖类第一课时常见的醛、酮醛酮的化学性质（1）教材分析：醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站”。学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。学情分析：学生通过学习，掌握了烃、醇的命名方法，认识到有机化合物结构与性质的密切联系，并初步建立了分类观。第二章第1节引导学生多角度的认识有机化学反应，学生通过自我构建的有机化学理论预测醇可能发生的化学反应类型。常见醛、酮的重要性质及其在生产生活中的广泛应用是本节课学习的基本要点，根据醛、酮的结构准确预测其性质是学生的提高点。教学目标：一、知识与能力： 1.了解醛、酮在自然界的存在，能列举几种简单的醛、酮，并能写出其结构简式，了解其在实际生产和生活中的应用。 2.能够用系统命名法对简单的醛、酮命名。 3.了解醛、酮的结构特点，比较官能团的相似和不同，能预测醛、酮可能发生的化学反应。二、过程与方法：通过交流研讨，培养比较、分析、演绎等思维能力及参与交流研讨活动的能力。三、情感、态度与价值观：了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响，增强环境意识，关注有机物的安全使用。重点难点：重点：醛、酮在生产、生活的应用；难点：醛、酮的物理性质及其结构特点。教学方法：合作探究，讲练结合，训练建构教学手段：多媒体课件辅助教学设计思路：【教学过程】

各元素物理化学性质

各元素物理化学性质序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它 1 H 氢轻 1 1s1 1、-1 主/非 /其 Hydrogen ['haidr?d??n] 最轻 2 He 氦害 4 1s2 主/非 /稀 Helium ['hi:li?m] 最难液化 3 Li 锂里7 2s1 1 主/碱Lithium ['liθi?m] 活泼 4 Be 铍皮9 2s2 2 主/碱土 Beryllium [be'rili?m] 最轻碱土金属元素 5 B 硼朋10.8 2s2 2p1 3 主/类Boron ['b?:r?n] 硬度仅次于金刚石的非金属元素 6 C 碳探12 2s2 2p2 2、4、-4 主/非 /其 Carbon ['kɑ:b?n] 沸点最高 7 N 氮蛋14 2s2 2p3 -3 1 2 3 4 5 主/非 /其 Nitrogen ['naitr?d??n] 空气中含量最多的元素 8 O 氧养16 2s2 2p4 -2、-1、2 主/非 /其 Oxygen ['?ksid??n] 地壳中最多 9 F 氟福19 2s2 2p5 -1 主/非 /卤 Fluorine ['flu?ri:n] 最活泼非金属，不能被氧化 10 Ne 氖乃20 2s2 2p6 主/非 /稀 Neon ['ni:?n] 稀有气体 11 Na 钠那23 3s1 1 主/碱Sodium ['s?udi?m] 活泼 12 Mg 镁每24 3s2 2 主/碱土 Magnesium [mæɡ'ni:zi?m] 轻金属之一 13 Al 铝吕27 3s2 3p1 3 主/金 /其 Aluminum [,ælju'minj?m] 地壳里含量最多的金属 14 Si 硅归28 3s2 3p2 4 主/类Silicon ['silik?n] 地壳中含量仅次于氧 15 P 磷林31 3s2 3p3 -3、3、5 主/非 /其 Phosphorus ['f?sf?r?s] 白磷有剧毒 16 s 硫留32 3s2 3p4 -2、4、6 主/非 /其 Sulfur ['s?lf?] 质地柔软，轻。与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫 17 Cl 氯绿35.5 3s2 3p5 -1、1、3、 5、7 主/非 /卤 Chlorine ['kl?:ri:n] 有毒活泼 18 Ar 氩亚40 3s2 3p6 主/非 /稀 Argon ['ɑ:ɡ?n] 稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体 19 K 钾假39 4s1 1 主/碱Potassium [p?'tæsj?m] 活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中 20 Ca 钙盖40 4s2 2 主/碱土 Calcium ['kælsi?m] 骨骼主要组成成分

小数的性质教案

小数的性质教案教学内容：人教版数学四年级下册第四单元“小数的性质” 教学目标： 1、知识与技能：初步理解小数的性质，并应用小数的性质化简和改写小数。 2、过程与方法：经历小数的性质的发现和应用过程，体验比较推理的学习方法。 3、情感态度与价值观：感受数学在实际生活中的重要作用，体验问题解决的乐趣。教学重点：理解并掌握小数的性质。教学难点：能应用小数的性质解决实际问题。教学过程：一、情景导入：生活中我们经常能看见商店商品的标价写成这样：出示手套和毛巾图，这里的2.50元和8.00元各表示多少钱呢？生活中我们经常能看见商店商品的标价写成这样：（课件演示） 2.50元、8.00元和我们平时说的2.5元、8元有什么关系呢？ 2.5 和2.50都表示2元5角吗？3和 3.00相等吗？学生猜想它们相等吗？今天我们一起研究“小数的性质”（板书课题）二、探究新知： 1.教学例1。比较0.1m、0.10m和0.100m的大小。把它们写成一个式子后，你发现了什么规律？

组织学生在小组中讨论交流，然后指名汇报。根据学生回答归纳演示：1分米是1/10米，写成0.1米 10厘米是10个1/100米，写成0.10米 100毫米是100个1/1000米，写成0.100米板书： 1分米= 10厘米= 100毫米 0.1米= 0.10米= 0.100米请大家仔细观察这个等式，可以从左往右看，再从右往左看，什么变了？什么没变？在什么地方多（少）0？在这个小数的什么位置？多（少）0还可以怎么说？根据学生回答逐一板书：小数的性质：小数的末尾添上“0”或去掉“0”，小数的大小不变。 2.教学例2。出示例2:比较0.30和0.3的大小。请同桌之间拿出准备好的学具纸，用你喜欢的颜色分别表示出0．30和0．3。想：0.30表示什么意思？0.3呢？应该涂多少格？学生涂完色问：你为什么这样涂？之后演示涂色过程。小组讨论后汇报结论。问：谁涂的面积大？0.30和.0.3的大小怎样？你是怎么知道的？这个例子说明了什么？看来不仅仅是个特例，再次验证我们的猜测。注意：如果遇到小数末尾有“0”的时候，一般可以去掉末尾的“0”，把小数化简。

高中化学选修5知识点：醛的性质

高中化学选修5知识点：醛的性质一、醛的结构与常见的醛 1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。 2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式为C n H2n O(n≥1)或C n H2n＋1CHO。 3．常见的醛 (1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。 (2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。二、醛的化学性质——以乙醛为例 1．氧化反应 (1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式： (2)催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：

(3)与银氨溶液反应 (4)与新制氢氧化铜反应 (5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。 2．加成反应(还原反应) 乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为 3．醛的化学通性 (1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为 (2)有机物的氧化、还原反应 ①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。 ②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项 (1)银镜反应 ①试管内壁必须洁净； ②银氨溶液随用随配，不可久置； ③水浴加热，不可用酒精灯直接加热； ④醛用量不宜太多； ⑤不可搅拌、振荡。

化学丨常见化学元素的性质特征或结构特征

常见化学元素的性质特征或结构特征一、氢元素 1.核外电子数等于电子层数的原子； 2.没有中子的原子； 3.失去一个电子即为质子的原子； 4.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子； 5.质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素； 6.原子半径最小的原子； 7.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素； 8.形成的单质为最理想的气体燃料； 9.形成酸不可缺少的元素；二、氧元素 1.核外电子数是电子层数4倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子； 3.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子； 4.得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子； 5.地壳中含量最多的元素； 6.形成的单质是空气中第二多的元素； 7.形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素； 8.能与氢元素形成三核10电子分子（H2O）的元素； 9.能与氢元素形成液态四核18电子分子（H2O2）的元素； 10.在所有化合物中，过氧化氢（H2O2）中含氧质量分数最高；

11.能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素； 12.能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素；三、碳元素 1.核外电子数是电子层数3倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子； 3.最外层电子数是核外电子总数2/3的原子； 4.形成化合物种类最多的元素； 5.形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质； 6.能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素； 7.能与氢元素形成正四面体构型10电子分子（CH4）的元素； 8.能与氢元素形成直线型四核分子（C2H2）的元素； 9.能与氧元素形成直线型三核分子（CO2）的元素。四、氮元素 1.空气中含量最多的元素； 2.形成蛋白质和核酸不可缺少的元素； 3.能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子（NH3）的元素； 4.形成的气态氢化物（NH3）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素； 5.能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素； 6.非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。五、硫元素 1.最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子；

菱形的性质教案(教学设计)

菱形的性质【教学目标】 1．掌握菱形概念，知道菱形与平行四边形的关系。 2．理解并掌握菱形的定义及性质1、2，会用这些性质进行有关的论证和计算，会计算菱形的面积。 3．通过运用菱形知识解决具体问题，提高分析能力和观察能力。 4．根据平行四边形与矩形、菱形的从属关系，通过画图向学生渗透集合思想。【教学重难点】 1．重点：菱形的性质1、2。 2．难点菱形的性质及菱形知识的综合应用。【教学过程】一、课堂引入 1．（复习）什么叫做平行四边形？什么叫矩形？平行四边形和矩形之间的关系是什么？ 2．（引入）我们已经学习了一种特殊的平行四边形——矩形，其实还有另外的特殊平行四边形，请看演示：（可将事先按如图做成的一组对边可以活动的教学准备进行演示）如图，改变平行四边形的边，使之一组邻边相等，从而引出菱形概念。菱形定义：有一组邻边相等的平行四边形叫做菱形。强调：菱形（1）是平行四边形；（2）一组邻边相等。让学生举一些日常生活中所见到过的菱形的例子。二、例习题分析已知：如图，四边形ABCD是菱形，F是AB上一点，DF交 AC于E。求证：∠AFD=∠CBE。证明： ∵四边形ABCD是菱形， ∴CB=CD，CA平分∠BCD。

∴∠BCE=∠DCE。又CE=CE， ∴△BCE≌△COB（SAS）。 ∴∠CBE=∠CDE。 ∵在菱形ABCD中，AB∥CD，∴∠AFD=∠FDC ∴∠AFD=∠CBE。三、随堂练习 1．若菱形的边长等于一条对角线的长，则它的一组邻角的度数分别为。 2．已知菱形的两条对角线分别是6cm和8cm ，求菱形的周长和面积。 3．已知菱形ABCD的周长为20cm，且相邻两内角之比是1∶2，求菱形的对角线的长和面积。 4．已知：如图，菱形ABCD中，E、F分别是CB、CD上的点，且 BE=DF。求证：∠AEF=∠AFE。【作业布置】 1．菱形ABCD中，∠D∶∠A=3∶1，菱形的周长为8cm，求菱形的高。 2．如图，四边形ABCD是边长为13cm的菱形，其中对角线BD长10cm，求（1）对角线AC的长度；（2）菱形ABCD的面积。

小数的性质优秀教学设计

小数的性质优秀教学设计文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-

篇一：小数的性质优质课教案 9号优质课教案小数的性质教学内容四年级下册教材第58、59页的内容及练习十第1、2、3题。教学目的1．引导学生知道、掌握小数的性质，能利用小数的性质进行小数的化简和改写． 2．培养学生的动手操作能力以及观察、比较、抽象和归纳概括的能力． 3．培养学生初步的数学意识和数学思想，使学生感悟到数学知识的内在联系，同时渗透事物在一定情况下可以相互转化的观点．教学重点让学生理解并掌握小数的性质．教学难点能应用小数的性质解决实际问题．教学步骤一、创设情境，导入新课。创设情境：夏天的时候同学们都爱吃冷饮，老师了解到校门口左边的商店里一种雪糕标价是2.5元，右边一家则是2.50元，那你们去买的时候会选择哪一家呢？为什么？为什么2.5元末尾添个0价钱不变呢？究竟可以添几个零呢？这节课我们就来研究这一方面的知识。二、出示课题，提出目标。 1．知道、掌握小数的性质，能利用小数的性质进行小数的化简和改写． 2．培养动手操作能力以及观察、比较、抽象和归纳概括的能力． 3．培养初步的数学意识和数学思想，感悟到数学知识的内在联系．三、自学尝试，探究新知。 1、出示尝试题 (1)1、10、100这三个数相等吗？你能想办法使它们相等吗？（2）你能把1分米、10厘米、100毫米改用"米"作单位表示吗？（3）改写成用米作单位表示后，实际长度有没有变化？说明什么？（4）"0.1米=0.10米=0.100米"这个等式从左往右看，小数末尾有什么变化？小数大小有什么变化？从右往左看又怎样呢？你发现了什么规律？ 2、学生自学课本58页后尝试练习并讨论。（5分钟后全班交流）。 3、根据自学情况引导讲解。四、拓展练习，验证结论。为了验证我们的这个结论，我们再来做一个实验。 1出示做一做：比较0.30与0.3的大小你认为这两个数的大小怎样？（让学生先应用结论猜一猜） 2想一下你用什么办法来比较这两个数的大小呢？（给学生独立思考的时间，可以进行小组讨论合作，想的办法越多越好） 3在两个大小一样的正方形里涂色比较。（1）左图把1个正方形平均分成几份？阴影部分用分数怎样表示？用小数怎样表示？（2）右图把同样的正方形平均分成几份？阴影部分用分数怎样表示？用小数怎样表示？

化学元素的一些特殊性质

化学元素的一些特殊性质高中化学 2011-05-02 19:55 一．周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素O。 ④周期数是族序数2倍的元素Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素P。二．常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O。 ④最轻的单质的元素H ；最轻的金属单质的元素Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素Br ；金属元素Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素N；能起氧化还原反应的元素S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素C、P、O、S。 ? (2011-04-30 20:09:45) ? (2011-04-30 20:04:35) ? (2011-04-29 09:58:50) ? (2011-04-07 17:33:15) ?(2011-04-06 17:32:47) ? (2011-04-06 16:00:54) ? (2011-04-05 19:26:15) ? (2011-04-04 12:10:35) ? (2011-03-21 10:57:34) ? (2010-05-26 20:21:19)

《小数的性质》教案

《小数的性质》教案教学目标（1）让学生通过本节课的学习可以对小数有更深一步的认识。（2）让学生可对小数的性质进行全面的了解。（3）培养学生的接受新的知识和运用知识的能力。教学重点（1）让学生对小数的性质有进一步的认识。（2）使学生知道如何利用小数的性质来解决问题。教学难点（1）如何引入小数的性质。（2）如何让学生对小数的性质有进一步的认识和了解。（3）知道如何利用小数的性质。教学过程（一）铺垫。 1、情景引入。老师：同学们，上节课我们学习了小数的位数的顺序的概念，同学们还记得吗？学生：记得！老师：恩，那好，你们谁能告诉我，小数的进位是多少呢？学生：是10。老师：恩，很好，那1和1.0有什么区别吗？谁可以说一说呢？学生：不知道。 2、引出课题。（PPT展示）老师：想知道有什么区别，那我们现在来看看：0.3和0.30谁大谁小呢？你们可以讨论一下那个大。学生：一样大的啊？老师：恩，是一样大的，0.3和0.30大小是一样一样的，区别0.3尾部就是加了0，所以呢，1和1.0是一样的。老师：小数的性质是：小数的末尾添上0或去掉0，小数的大小不变。（二）课堂练习。课堂练习：下面各数中，哪些0去掉后数的大小不变？ 50.50 200.04 3100

42.200 0.8080 32.450 （让学生自己完成，完成后老师需要订正）也可以找几个学生到黑板上完成。（三）全课小结：这节课带领学生学习了小数的性质：小数的末尾添上0或去掉0，小数的大小不变。学生通过本节课的学习知道了：在小数的末尾加上0或者去掉0，小数是没有变化的。使学生对小数有了进一步的认识。（四）巩固练习：第11页第2、3题。（五）作业。第11页第1题。

高中化学乙醛的化学性质

高中化学《乙醛的化学性质》 [教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。 [教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。 [教学过程] [板书] 一.乙醛 [引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。 [板书] 1. 乙醛的结构 [展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。 [总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H H H H C O ，其中，醛基 H C O 是其官能团。 [引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。 [板书] 2.乙醛的物理性质 [总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。 [板书] 3. 乙醛的化学性质 ※ 加成反应 [实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。 [总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H C O H 3C +H 2CH 3CH 2OH 催化剂△ ? 该反应还属于还原反应?，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。 ※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。 A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。反应式为： [总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2 B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。 [现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。 [总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。在该反应中，醛被氧化成酸?，Ag +2被还原成Ag 。Ag +2充当的是弱氧化剂。② 应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。 C [实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应 [现象] 引导学生观察实验现象：溶液中有红色沉淀生成。 [总结] ① 反应原理: Cu +2 + 2OH - === Cu(OH)2 ↓；CH 3CHO + Cu(OH)2 → CH 3COOH + Cu 2O + H 2O 。在该反应中，醛被氧化成酸，Cu +2被还原成Cu 2O ，Cu(OH)2充当的是弱氧化剂。 ② 应用：可以检验醛基。

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第三节醛和酮糖类第1课时常见的醛酮醛酮的化学性质教案鲁科版选修5

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