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《无机及分析化学》试题(4)

《无机及分析化学》试题（4）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业班级

本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

注：

2.试卷若有雷同以零分计。

答题说明：

1、答题限时120分钟，闭卷；

2、使用计算器或者对数表；

3、试卷共5页，答题时尽量做在试卷上。

一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）

1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（）

2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。（）

3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（）

4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（）

5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。

（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。（）

7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（）

8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（）

9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（）

10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（）

11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（）

12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（）

13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（）

14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（）

15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（）

16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（）

17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（）

18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（）

19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。（）

二、选择题(共50分，每小题2分)

1、对于一个化学反应，下列说法正确的是

A、△r G mθ越负，反应速率越快。

B、△r H mθ越负，反应速率越快。

C、活化能越大，反应速率越快。

D、活化能越小，反应速率越快。

2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？

A、△r H m＞0，△r S m＞0，高温。

B、△r H m＞0，△r S m＞0，低温。

C、△r H m＜0，△r S m＜0，高温。

D、△r H m＞0，△r S m＜0，低温。

3、已知下列四个反应的△r H mθ298，其中液态水的标准生成热是：

A、2H(g)+O(g)=H2O(g) △r H mθ298（1）

B、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △r H mθ298（2）

C、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △r H mθ298（3）

D、H2(g)+ O(g)= H2O(1) △r H mθ298（4）

4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：

A、同离子效应

B、同离子效应和盐效应

C、盐效应

D、降低溶液中Ac－浓度

5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：

A、3倍

B、2倍

C、9倍

D、不变

6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+φθ值，若增大溶液的pH，原电池的电动势将：

A、增大

B、减小

C、不变

D、无法判断

7、下述物质不能起酸作用的是：

A、HSO4－

B、NH4+

C、H2O

D、NaH

8、决定弱酸强弱的因素是

A、浓度

B、电离度

C、电离常数

D、溶解度

9、已知在一定的温度下，CdCO3的K spθ=4.0×10－12,Cd(OH)2的K spθ=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：

A、CdCO3＞Cd(OH)2

B、CdCO3＜Cd(OH)2

B、CdCO3= Cd(OH)2 D、不能确定

10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：

A、Li

B、Be

C、B

D、都一样

11、下列说法欠妥的是

A、配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。

B、螯合物以六员环、五员环较稳定。

C、配位数就是配位体的个数。

D、二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。

12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：（M（葡萄糖）：180g·mol-1M（蔗糖）：342 g·mol-1M（NaCl）58.5 g·mol-1）

A、5.8%(g/g)蔗糖溶液

B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液

C、2.0mol·L-1的蔗糖溶液

D、1.0mol·L-1葡萄糖溶液

13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？

熵（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度

14、甲烷的燃烧是-965.6kJ·mol-1，其相应的热化学方程式是：

A、C(g)+4H(g)=CH4(g) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1

B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) △r H mθ298（2）=-965.6 kJ·mol-1

C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △r H mθ298（3）=-965.6 kJ·mol-1

D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △r H mθ298（4）=-965.6 kJ·mol-1

15、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：

A、2倍

B、4倍

C、6倍

D、8倍

16、Ag2S的溶度积K spθ的表示式为：

A、K spθ=c(Ag+)c(s2-)

B、K spθ= c(Ag+)c(s2-) 2

C、K spθ= 2c(Ag+)c(s2-)

D、K spθ= c(Ag+) 2c(s2-)

17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：

A、增大

B、减小

C、不变

D、不能判断

18、20℃时PbCl2溶解度是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△

H mθ是：

A、大于零

B、小于零

C、等于零

D、不能确定

19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH是：

A、4

B、8.2

C、5.47

D、6.8

20、缓冲溶液的缓冲范围是：

A 、pH±1

B 、K a ±1

C 、K b ±1

D 、p K a ±1

21、升高温度能加快反应速率的主要原因是：

A 、能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。

B 、能提高反应的活化能。

C 、能加快反应物的消耗。

D 、能增大活化分子的百分率。

22、下列溶液中c(Zn 2+)最小的是：

A 、1mol ·L -1 c[Zn(CN)42-] K d θ

=2×10-17 B 、1mol ·L -1 c[Zn(NH 3)42＋] K f θ

=2.8×109 C 、1mol ·L -1 c[Zn(OH)42-] K d θ

=2.5×10-16 D 、1mol ·L -1 [Zn(SCN)42-] p K f θ

=-1.3 23、已知下列反应的平衡常数

2Cu(S)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) K 1

Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2

则可指出反应 2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的K 等于：

A 、K 1＋K 2

B 、K 1－K 2

C 、K 1×K 2

D 、K 1/K 2

24、下列哪种试剂对As 2S 3溶胶有最大的聚沉值？

A 、NaCl

B 、CaCl 2

C 、AlCl 3

D 、CsCl

25、反应（1）2NO 2(g)=N 2O 4(g) △r G m θ

＝-5.8KJ ·mol -1 （2）N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △r G m θ

= -16.7KJ ·mol -1 A 、反（1）较反应（2）快。 B 、反应（2）较反应（1）快。

C 、两反应速度相同。

D 、无法判断两反应速度。

三、计算题（共30分，每小题10分）

1. 分析FeSO 4·7H 2O 含量，现用KMnO 4法测定，问：

（1）配制c (1/5 KMnO 4)＝0.1mol ·L -1溶液2升，需称取KMnO 4多少？

（2）称取200.0毫克Na 2C 2O 4，用29.50毫升KMnO 4溶液滴定，KMnO 4溶液的浓度是多少？

（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO 4溶液滴定至终点，此产品的质量分数是多少？

（已知：M (FeSO 4·7H 2O)＝278.0g ·mol -1，M (KMnO 4)＝158.03 g ·mol -1，M (Na 2C 2O 4)＝134.0 g ·mol -1）

2．在25℃，101.3kPa 下，CaSO 4(s)=CaO(s)+SO 3(g)，已知该反应的△r H θm =400.3kJ ·mol -1, △r S θm =189.6J·K -1·mol -1，问：

（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？

（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？

（3）计算上述反应的转折温度。

3.现取某含铁试液2.00mL 定容至100.0ml ，从中吸取2.00 mL 显色定容至50.00ml ，用1cm 比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.1×104L ·mol -1 ·cm -1，求该试液的铁含量为多少g ·L -1？（M Fe ：55.85g ·mol -1）

参考答案

一、判断题：（共20分，每小题1分）

二、选择题：（共50分，每小题25分）

三、计算题：（共30分，每小题10分）

1、（1）m(KMnO 4)=0.1×2×5

03.158=6.3(g) （3分）（2）415c KMnO ?? ???=50.292000

0.1342000.0?=0.1012mol ·L -1 （3分）（3）FeSO 4·7H 2O%=012

.110000

.27890.351012.0?

?×100=99.80 （4分） 2、Δf G m θ = Δf H m θ - T Δr S m θ = 400.3-298×189.6×10-3 = 344（kJ·mol -1）

因Δf G m θ＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。（4分）

反应的Δf H m θ >0、Δr S m θ >0,升高温度有利于反应的进行（2分）

3400.32111()189.610

T K -==?（4分）

3、A ＝-lg T ＝ -lg0.398 ＝ 0.400 = εbc （3分）

51440.400() 3.610()1 1.1101 1.110

A c Fe mol L --===?????? (3分) 51 3.61055.8550.00100.0() 2.52.00 2.00

Fe g L --?????==? （4分）

高二化学选修4第二章单元检测题

高二化学期末考试第二章复习检测题一、选择题 1．下列说法中正确的是（） A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（） A．H 2(g)+I2(g)2HI(g) B．3NO 2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) C．4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) D．CO 2(g)+C(s)2CO(g) 3．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（） A．v(A)=0.01mol/(L s) B．v(B)=0.02 mol/(L s) C．v(B)=0.6mol/(L min) D．v(C)=1.0mol/(L min) 4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（） A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．在SO2氧化为SO3的过程中使用催化剂 C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 6．某温度时,N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=a，则此温度下NH 3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数为（）A．a1/2B．a-1/2 C. a/2 D．a-2 7. 恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO 2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断

(完整)人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

高中化学选修4原电池和电解池讲义和习题(附含答案解析)

个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月日星期时段：— 教学目标1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件 2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写 3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程 1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ③能自发的发生氧化还原反应 ④形成闭合回路 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应

电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。 2.原电池正负极的判断： ⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。 ⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。 3.电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化： ①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-ne-=M n+如：Zn-2e-=Zn2+

北理工140《公司概论》期末试卷B答案

(140) 北京理工大学远程教育学院2018-2019学年第二学期《公司概论》期末试卷（Ｂ卷）校外学习中心学号姓名成绩开卷注意最后一题的字数要求，请用小四、宋体填写答案，回答问题如有雷同以零分计算。一、简答题（50） 1.简述有限责任公司与股份有限公司的涵义及各自优缺点。（30分）答：（1）有限责任公司与股份有限公司的涵义有限责任公司：所谓有限责任公司，又称有限公司，在英美称为封闭公司或私人公司，它是指根据法律规定的条件成立，由两个以上股东共同出资，并以其认缴的出资额对公司的经营承担有限责任，公司是以它的全部资产对其债务承担责任的企业法人。股份有限公司：又称股份公司。在英美称为公开公司或公众公司，是指注册资本由等额股份构成，股东通过发行股票筹集资本。（2）有限责任公司和股份有限公司的区别股份公司作为法人和市场的主体，对其生产经营活动承担民事责任。股份公司的产权关系决定了股东利益共享、风险共担、公司盈亏自负的经营机制。因此，有限责任公司与股份有限公司相比较，其主要差异是：股东的数量不同。世界多数国家的公司法规定，有限责任公司的股东最少2人，最多5O人（亦有规定3O 人的）。因为股东人数少，不一定非设立股东会不可。股份有限公司的股东则没有数量的限制，有的大公司达几十万人，甚至上百万人。与有限责任公司不同，必须设立股东大会，股东大会是公司的最高权力机构。注册的资本不同。有限责任公司要求的最低资本额较少，公司依据生产经营性质与范围不同，其注册资本数额标准也不尽相同，我国《公司法》规定：注册资金不得少于下列最低限额：、以生产经营为主的公司人民币50万元；、以商业批发为主的公司人民币50万元；、以商业零售为主的公司人民币30万元；科技开发、咨询服务性公司人民币10万元；特定行业的有限责任公司注册资金最低额高于上述规定者，由国务院另行规定。股份有限公司注册资本的最低额，我国《公司法》规定为1000万元，对允许由其他法

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

2016人教版化学选修4第二章测试题

第二章《化学反应速率》测试题一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol ／L C．0.45mol／L D．0.55mol ／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，

8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液 10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 A．图中的两条曲线，X是表示NO2 浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用v(N2O4)表示的化

(完整版)高中化学选修4第一章知识点总结及精练精析,推荐文档

化学选修4化学反应与原理知识点详解一、本模块内容的特点 1.理论性、规律性强 2.定量 3.知识的综合性强 4.知识的内容较深二、本模块内容详细分析第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能=反应物的活化能—生成物的活化能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

高中化学《电解池》知识点总结》-新人教版选修4

安徽省安庆市第九中学高二化学《化学反应的热效应》知识点总结新人教版选修4 一、电解原理 1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程 3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极 5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应 6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极： Cu2++2e-=Cu(还原) 总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2↑ 7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程 ☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->O H->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) 是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度 pH 电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl 电解质减小增大HCl CuCl2--- CuCl2 放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水生成新电解质增大 H Cl 放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4 电解质和水生成新电解质减小氧化铜

公司概论模拟试题及答案(一)

第一章模拟试题一、判断题 1．企业制度是以产权制度为基础和核心的企业组织制度和管理制度。（）2．最初占主导地位的企业组织形式事合伙制企业。（）3．业主制、合伙制和公司制三种企业制度之间的关系是替代关系。（）4．公司就是企业，企业就是公司。（） 5．在合伙制企业中，产权主体唯一的。（） 6．在股份合作制企业中，劳动合作与资本合作有机结合，劳动合作是基础，资本合作采取了股份制的形式。（） 7．政企分开是建立现代企业产权制度、现代企业组织制度和现代企业管理制度的基础。 8．母公司和子公司之间的控制关系是以股权的占有为基础的。（）9．分公司不具有独立的法人资格。（） 10．凡在我国批准登记设立的公司均为我国公司。包括中外合资企业、中外合作经营公司和外商独资公司。（）二、单项选择题 1．公司起源于：（） A.中世纪的欧洲 B.封建社会 C.16世纪末 D.18世纪初a 2.现代公司产生于：（） A．17-18世纪

B．封建社会解体，资本主义迅速发展时期 C．资本主义由自由竞争到垄断的过渡时期 D．产业革命爆发时c 3．现代企业制度是以（）为主要形式的。A．个人业主制企业 B．合伙制企业 C．工厂制度 D．股份和有限责任公司d 4．以下哪一点是股份的缺点？（） A.承担无限责任 B.组建程序简单 C.信用程度低 D.筹集资本较难c 5．在数量上占绝大多数的企业形式是（）。A．个人业主制企业 B．合伙企业 C．有限责任公司 D．股份a 6．下列哪种说法不正确？（） A．产权清晰是公司产权制度所要解决的问题 B．责权明确是公司组织制度所要解决的问题 C．管理科学是公司管理制度所要解决的问题 D．政企分开是以上三种公司制度所要解决的问题d

人教版高中化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大 B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。若最初加入的A和B 都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A． mol B． mol C． mol D．４．下列变化过程中，ΔH＜0的是 A．氯化钠在水中电离 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

化学选修4第一章测试题

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题一、选择题 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1 2Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／mol D ．H 2(g)+1 2O 2(g)==H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1 2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol

高中化学选修4电解池教案

电解池教案一．电解池的构成条件和工作原理阳极：发生氧化反应，若是惰性中极，则是溶液中阴离子失电子电源负极→阴极，阳极→电源正极以电解CuCl2 溶液为例 1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag) 【问】：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH- 通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化【讲】：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。2．电极反应( 阳氧阴还 ) 【巧记】:阳—氧 yang

阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极：Cu2++2e-=Cu(还原) 总电极方程式：___________________ 3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。【问】：构成电解池的条件是什么？【答】电源、电极、电解质构成闭和回路。【思考】：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？二．离子放电顺序：阴极：阳离子放电（得电子）顺序——氧化性 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极:(1)是惰性电极（Pt，Au，石墨）时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-(SO32-/MnO4->OH-) (2)是活性电极（在金属活动顺序表中Ag以前）时：电极本身溶解放电【练习】：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。三．电解规律（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解

2020年国家开放大学电大《公司概论》考试题题库

<<公司概论>>形成性考核02任务参考答案一、判断题（共20 道试题，共40 分。） 1. 业主制、合伙制和公司制三种企业制度之间的关系是替代关系。 A. 错误 B. 正确参考答案A 2. 最初占主导地位的企业组织形式是合伙制企业。 A. 错误 B. 正确参考答案A 3. 公司就是企业，企业就是公司。 A. 错误 B. 正确参考答案A 4. 在业主制企业中，产权主体唯一的。 A. 错误 B. 正确参考答案B 5. 母公司可以依靠行政命令控制子公司。 A. 错误 B. 正确参考答案A 6. 母公司和子公司之间的控制关系是以股权的占有为基础的。 A. 错误 B. 正确参考答案B

7. 政企分开是建立现代企业产权制度、现代企业组织制度和现代企业管理制度的基础。 A. 错误 B. 正确参考答案B 8. 有限责任公司与股份有限公司在设立方面的最大区别是只能采取发起设立方式。 A. 错误 B. 正确参考答案B 9. 法人产权包含收益权的内容，经营权不仅包含收益权的内容，还包含处置权的内容。 A. 错误 B. 正确参考答案A 10. 一人有限责任公司的注册资本最低限额为人民币3万元,股东应一次足额缴纳公司章程规定的出资额。 A. 错误 B. 正确参考答案A 11. 股份有限公司采取发起设立的，注册资本为在公司登记机关登记的实收股本总额。 A. 错误 B. 正确参考答案A 12. 公司的法人财产既包括股本及其增值部分，也包括负债所形成的财产。 A. 错误 B. 正确参考答案B

13. 公司设立时出资者出资形成的财产不属于公司的法人财产。 A. 错误 B. 正确参考答案A 14. 股东权益与公司的净资产两者数额相等。 A. 错误 B. 正确参考答案B 15. 股份有限公司必须由全体股东制定公司章程。 A. 错误 B. 正确参考答案A 16. 公司产权制度的关键是公司成为不依赖于股东独立存在的法人。 A. 错误 B. 正确参考答案B 17. 凡在我国批准登记设立的公司均为我国公司。包括中外合资企业、中外合作经营公司和外商独资公司。 A. 错误 B. 正确参考答案B 18. 我国《公司法》规定，以募集方式设立股份有限公司的，发起人所认购的股份，不得低于公司股票总数的35%。 A. 错误 B. 正确参考答案B

化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL, 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A．10 B．25 C．50 D．250 5.C+CO 22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是( ) A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大 6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是( ) A．①B．②C．③D．④ 7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度 8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2 （g）CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液

公司概论真题及答案

试卷代号：1040 中央广播电视大学2007--2008学年度第二学期“开放本科”期末考试公司概论试题一、判断正误题(根据你的判断。在正确的命题后划“√”，错误的划“×”，每小题1分．共20分) 1．企业制度是以产权制度为基础和核心的企业组织制度和管理制度。 ( ) 2．公司就是企业，企业就是公司。 ( ) 3．在合伙制企业中，产权主体是唯一的。 ( ) 4．母公司可以依靠行政命令控制子公司。 ( ) 5．股份有限公司必须由全体股东制定公司章程。 ( ) 6．在一般情况下，股东权益大于公司资本，它表明在股东出资基础上所形成的那部分公司资产值。 ( ) 7．我国《公司法》规定，以募集方式设立股份有限公司的，发起人所认购的股份，不得低于公司股票总数的35％。 ( ) 8．以德日为代表的集中型股权结构的一个特点就是公司股权集中度较高。 ( ) 9．公司设立时出资者出资形成的财产不属于公司的法人财产。 ( ) 10．公司法人人格独立是指公司作为法人而具有的独立的民事主体资格。( )11．公司财产的独立性意味着公司的债务应当由股东承担。 ( ) 12．一人有限责任公司的注册资本最低限额为人民币3万元，股东应一次足额缴纳公司章程规定的出资额。 ( ) 13．有限公司和股份公司以工业产权(包括非专利技术)作价出资的金额不得超过公司注册资本的30％。 ( ) 14．董事长是由持有多数股份的股东选举产生的。 ( 15．法人治理结构就是过去所习惯使用的企业领导体制的概念。 ( 16．企业集团是一个企业联合体，自身不是法人实体。 ( ． 17．企业集团与其下属的事业部或子公司存在着行政隶属关系。 ( 18．纯粹控股公司本身不从事生产经营活动。 ( 19．国有独资公司对总经理的激励主体是国有资产管理部门。 ( 20．法院在破产清算程序中如果发现债务人有挽救的希望，即可以自行启动重整程序( 二、单项选择题(在每小题的四个备选答案中选出一个最正确的。将其序号填入括号内。每小题2分。共30分) 1．提出公司重整申请的申请人不可以是( )。 A．董事会 B．股东C．债权人 D．法院

高中化学_《第二章_化学反应速率和化学平衡》单元测试B卷_新人教版选修4

《第二章化学反应速率和化学平衡》单元测试一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ） A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s) 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（） A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等 4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（） A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（） A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成 7. 右图是关于反应A (g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（） A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

1 / 6 第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题（共90分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12 Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol

2019-2020年高中化学《电解池》教案5 新人教版选修4

2019-2020年高中化学《电解池》教案5 新人教版选修4 一、教学目标： 1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法 2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理 3．掌握电解电极方程式的书写。二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。第三节电解池一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。 1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag) 问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH- 通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。 2．电极反应( 阳氧阴还 ) 阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极：Cu2++2e-=Cu(还原) 总电极方程式：___________________ 放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。 3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。