知识点总结:第二章烃和卤代烃

第二章 烃和卤代烃

一、几类重要烃的代表物比较

知识点总结:第二章烃和卤代烃

(1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①碳原子数的增多,沸点逐渐升高。②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)在水中的溶解性:均难溶于水。 3、化学性质 (1)甲烷

化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。 ①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。

燃烧的热化学方程式为:CH 4(g )+2O 2(g )CO 2(g )+2H 2O (l );

②取代反应:(注意:条件为光照) 第一步:CH 4+Cl 2

CH 3Cl+HCl 第二步:CH 3Cl+ Cl 2

CH 2Cl 2+HCl

第三步:CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步:CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl

常温下,只有CH 3Cl 是气态,其余均为液态,CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳 (2)乙烯

①与卤素单质X 2加成 :CH 2=CH 2+X 2→CH 2X —CH 2X (X 为Cl 、Br 、I)

②与H 2加成:CH 2=CH 2+H 2

催化剂

△ CH 3—CH 3

③与卤化氢加成:CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X (X 为Cl 、Br 、I)

④与水加成 :CH 2=CH 2+H 2O ??

→?催化剂

CH 3CH 2OH (工业制乙醇的方法) ⑤氧化反应

常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去(乙烯被酸性高锰酸钾氧化为CO 2和H 2O )。

⑥易燃烧 :CH 2=CH 2+3O 2??→

?点燃

2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应(口诀:单键变双键,两边添横线,横线加括号,“n ”右下边)

例如:

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(3)乙炔的化学性质与乙烯相似,易氧化易加成(乙炔的加成也可看成分两步加成)。 ①与卤素单质X 2加成 :CH≡CH +2X 2→CHX 2—CHX 2 (X 为Cl 、Br 、I)

因此,乙炔能使溴水(溴的CCl 4溶液)褪色,发生加成反应。课本P33。

②与H 2加成:CH≡CH +2H 2

催化剂 △

CH 3—CH 3

③与卤化氢加成:CH≡CH +HCl

催化剂

△ CH 2=CHCl (氯乙烯)

制聚氯乙烯:

④氧化反应 a 、常温下被氧化,如将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去(乙炔被酸性高锰酸钾氧化为CO 2和H 2O )。

b 、易燃烧 :2C 2H 2+5O 2??→

?点燃

4CO 2+2H 2O(l)现象(火焰明亮,并伴有浓烟) ⑤乙炔与H 2O 反应(生成乙醛)CH ≡CH + H 2O CH 3CHO (制乙醛) (4)鉴别烷烃、烯烃、炔烃的方法

三、苯及其同系物 1.苯的物理性质

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2. 苯的结构

(1)分子式:C 6H 6,结构简式:_或。

(2)成键特点:6个碳原子之间的键完全相同,是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。 (3)空间构形:平面正六边形,分子里12个原子共平面。

3.苯的化学性质:可归结为易取代、难加成、易燃烧,与其他氧化剂一般不能发生反应。

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4、苯的同系物

(1)概念:苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为:C n H 2n -6(n ≥6)。 (2)化学性质(以甲苯为例)

①氧化反应:甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。

②取代反应

a . 苯的同系物的硝化反应:

b . 苯的同系物可发生溴代反应 (1) 有铁作催化剂时:

(2) 光照时:

总结:光照条件下苯环上取代基上的氢被取代,有铁作催化剂时苯环上氢被取代 5.苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的相互关系

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四、烃的来源及应用

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五、卤代烃

1.卤代烃的结构特点:卤素原子是卤代烃的官能团。分子中C—X键易断裂。

3.卤代烃的化学性质(以CH3CH2Br为例)

(1)取代反应(也叫作“水解反应”)

①条件:强碱的水溶液,加热

②化学方程式为:

(2)消去反应①条件:强碱的醇溶液,加热

②化学方程式为:

③能发生消去反应的醇要求是:羟基相邻的碳原子上要有氢

4.卤代烃对环境的污染(了解)

(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层,是造成臭氧空洞的罪魁祸首。

(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子

2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)

(1)实验原理

(2)实验步骤:①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(AgCl白色、AgBr浅黄色、AgI黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。(3)实验说明:

①加热煮沸是为了加快水解反应的速率,因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。

②加入稀HNO3酸化的目的:中和过量的NaOH,防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

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