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大学化学后7章答案

5.2 习题及详解

一．判断题

1．铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。

(√)

2．在Δr G －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G 越负，则反应速率越快。 (×)

3．Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。 (×)

4．Na 与H 2O 反应时，水是氧化剂。 (√)

5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去这些杂质。 (×)

6．某溶液中可同时含有Na +、[Al(OH)4]- 和Cr 2O 72–。 (×)

7．MnO 4–的还原产物只与还原剂有关。 (×)

8．反应Zn(s)+Cu 2+(aq)→Zn 2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。 (×)

二．选择题

1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是（B ）

A ． Li

B ． Sn

C ． Sc

D ．Mn

2．常温下，在水中能稳定存在的金属是（D ）

A ．Ce

B ． Ca

C ． Cr

D ．Ni

3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是（B ）

A ．Ba

B ．Fe

C ．Hg

D ． Pb

4．过渡元素的下列性质中错误的是（A ）

A ．过渡元素的水合离子都有颜色

B ．过渡元素的离子易形成配离子

C ．过渡元素有可变的氧化数

D ．过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子

5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为（D ）

A ．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小

B ．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多

C ．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小

D ．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近

6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D ）

A ．p 区

B ．s 区和p 区

C ．s 区和f 区

D ．d 区和 ds 区

7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为（A ）

A ．钛铁可除去钢中的非金属杂质

B ．钛铁具有抗腐蚀性

C ．钛铁密度小

D ．钛铁机械强度大

8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是（C ）

A ．SO 32- 、 MnO 4-

B ． CrO 2- 、 Sc 3+

C ．MnO 4- 、 Cr 2O 72-

D ． CrO 3 、 C 2H 5OH

9．贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是（D ）

A ． s 区金属

B ．d 区金属

C ．ds 区金属

D ．稀土金属

10．需要保存在煤油中的金属是（A ）

（A ）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg

θm θ

三．填空

1．将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在_ s 区和IIIB _____ 区，中等活泼金属元素在_ d ，ds ，P _____ 区，不活泼金属元素在__ d ，ds _____ 区。

2．冶金工业上把金属分为__黑色_____ 金属和___有色______ 金属两大类，前一类包括___铁、锰、铬及其合金___ ，后一类包括__除黑色金属以外的所有金属及其合金。____ 。

3．轻金属一般是指__密度小于5g·cm -3__ 的金属，其特点是__质轻、化学性质活泼_______ 。化学性质特别稳定，在地壳中含量很少，___开采__ 和 ___提取___都比较困难、因而价格昂贵的金属称为__贵金属 _______。

4．自然界含量较少，分布___稀散_____ ，发现较晚，难提取的金属称为__稀有金属_______ 。放射性金属指__原子核能自发地放射出射线的金属___________ 。

5．常温下，__ s ____区金属易与氧化合，P 区金属中___ ⅢA 族的Al _____易与氧化合，在d 及ds 区金属中只有__第4_____ 周期金属能与氧作用，生成相应氧化物。

6．根据Δr G －Ｔ图，分别写出有关Mg 、Al 与它们的氧化物间能自发进行的置换反应的

方程式。1273K 时：__3Mg + Al 2O 3 = 3MgO + 2Al ；1733K 时:__2Al + 3MgO = 3Mg + Al 2O 3 。

7．根据Δr G －Ｔ图，碳的还原性强弱与温度的关系是__温度升高还原性增强________ ，在1273K 时C 、Mg 、Al 的还原能力由强到弱的顺序是____ Mg,Al,C ______________；在2273K 时，Mg__不能____ 还原Al 2O 3。

8．金属与水作用的难易程度与金属的___电极电势____ 和___反应产物的性质______有关。所以在金属Ca 、Co 、Cr 中只有___ Ca __ 可以与H 2O 反应。

9．下列物质的化学式为：金红石___ TiO 2___ 、铬绿___ Cr 2O 3___ 、红矾钾__ K 2CrO 7______。

10．在Mg 2+、Cr 3+ 、Mn 2+、 Ca 2+ 的混合溶液中加入过量氨水后，溶液中存在有___[Cr(NH 3)6]3+、Ca 2+ _ 离子，沉淀中有____ Mg(OH)2、 Mn(OH)2 __（_ MnO 2? H 2O ）。

11．写出下列离子或分子的颜色：MnO 42- __绿色___，Cr 3+ ___绿色__，TiO 2(金红石)_ 红色或黄色，Mn 2+_浅粉色___ ，K 2Cr 2O 7__橙红色___ ，K 2CrO 4___黄色____ 。

12．填表单质特性化学符号原子外层电子结构式最硬的金属 Cr

3d 54s 1 熔点最低的金属 Hg 5d 106s 2

导电性最好的金属 Ag 4d 105s 1

熔点最高的金属 W 3d 46s 2

密度最大的金属 Os 5d 64s 2

13．周期系中从原子序数58~71，称为__镧系元素，用___ Ln 表示。ⅢB 族的__钪、钇_ 和__镧系元素__ 性质相似，它们统称为___稀土__ 元素，用__ RE _ 表示。

14．镧系元素的原子半径和三价离子半径随__原子序数__的增加而逐渐_缓慢减小__的现象，称为__镧系收缩___ 。

15．稀土元素一般以__+3_____氧化数比较稳定，这反映了___ ⅢB _____ 族元素的特点。

16．由于钛和钛合金具有__质轻__、__机械强度大___ 、__抗腐蚀性强___ 、__熔点高___等特点，因此，被称为___第三金属__，成为很有发展前途的__新型轻金属__ 材料。 θ

m θm

17．贮氢合金中，一种金属能__大量吸进H 2 ___ ，另一种金属与___氢的亲和力要小______ ，第一种金属的作用是__控制H 2的吸藏量___ ，第二种金属的作用是____控制吸氢、放氢的可逆性____

6.2 习题及详解

一.判断题

1.热稳定性比较:HNO 3BeCO 3

(√) 2.酸性比较:HF

（×） 3.卤素能与金属反应而不与非金属反应

（×） 4.铜和浓硫酸反应的主要的产物有SO 2 气体。

(√) 5.用来与氯气反应制备漂白粉的物质是氢氧化钙。

(√) 6.王水能溶解金而硝酸不能,是因为王水对金有配合性,又有氧化性。

(√) 7.单质碘I 2与碱NaOH 作用,不能发生歧化反应。

（×） 8.亚硝酸钠的主要工业用途是食品防腐剂。

(√) 9.离子极化作用越强，所形成的化合物的离子键的极性就越弱。

（√） 10.

（

×）

二.选择题

1. 下列生成HX 的反应不能实现的是（B ）

（A ）

（B ）

（C ）

（D ）

2. 下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是（D ）

（A ）NaHCO 3 < Na 2CO 3 < MgCO 3

（B ）Na 2CO 3 < NaHCO 3 < MgCO 3

（C ）MgCO 3 < NaHCO 3 < Na 2CO 3

（D ）NaHCO 3 < MgCO 3 < Na 2CO 3

3. 浓HNO 3与B 、C 、As 、Zn 反应，下列产物不存在的是（B ）

(A)和B 反应得到H 3BO 3

(B)和C 反应得到H 2CO 3

(C)和Zn 反应得到Zn(NO 3)2

(D)和As 反应得到H 3AsO 4

4. 下列含氧酸中酸性最弱的是（B ）

(A)HClO ；（B ）HIO ；（C ）HIO 3；（D ）HBrO

5. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（B ） O H FO F OH F 222++→+-

--4243PO NaH HI (+?→?+?

浓）PO H NaI 4242SO K 2HBr SO H 2KBr +→+（浓）3322PO 2H 6HI O 6H 2P 3I +→++HCl NaHSO SO H NaCl 442+→+（浓）

(A)HF 〉HCl 〉HBr 〉HI

(B ）HI 〉HBr 〉HCl 〉HF

(C ）HClO 〉HClO 2 〉HClO 3 〉HClO 4

(D ）HIO 4 > HClO 4 > HBrO 4

6. 所示反应:2Pb(NO 3)2的产物是( D ) (A) Pb(NO 2)2(s)+NO 2(g)

(B) Pb(NO 2)2(s)+O 2(g)

(D) PbO(s)+NO 2(g)+O 2(g)

7. 下列过渡金属的氯化物是共价化合物的是( A )

(A)TiCl 4 (B)FeCl 3 (C)NiCl 2 (D)CuCl

三.填空题

1. 周期系中非金属元素有 22 种，它们分布在 p （H 在s 区）区、 ⅢA-ⅦA 及零族。在非金属元素的单质中，熔点最高的是金刚石，沸点最低的是氦，硬度最大的是金刚石，密度最小的是 H 2 ，非金属性最强的是 F 2

2. 比较下列几组卤化物熔点的高低：

SnCl 2和SnCl 4中， SnCl 2 〉 SnCl 4 ；NaCl 和AgCl 中， NaCl 〉 AgCl ；KCl 和NaCl 中， NaCl 〉 KCl 。

3．填入恰当的化学式：

两性氧化物有 Al 2O 3 ， ZnO ；可作磨料的物质有 Al 2O 3 ， Cr 2O 3 ；酸性耐火材料的主要成分为 SiO 2 ；中性耐火材料的主要成分为 Al 2O 3 ；可做盐浴剂的氯化物有 NaCl ， KCl ；具有半导体性质的化合物有 GaAs 等ⅢA 和ⅤA 族化合物；目前临界温度最高的超导材料为 Ca-Cu-Ba(Tc=123K) ；应用最多的气体激光材料为 He-Ne 。

4．按要求选择：

（1）SiCl 4、SnCl 2、AlCl 3、KCl 中熔点最高的是 KCl ；

（2）FeCl 3、FeCl 2、BaCl 2、BCl 3的水溶液中酸性最强的是 BCl 3 ；

（3）H 3PO 4、HClO 4、H 3AsO 3、H 3AsO 4中酸性最弱的是 H 3AsO 3 ；

（4）Mg(HCO 3)2、MgCO 3、H 2CO 3、SrCO 3中热稳定性最好的是 SrCO 3 。

5．陶瓷材料根据组成可分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷；耐火材料根据其化学性质可分为酸性、碱性、中性耐火材料。

6．注明下列氧化物的酸碱性：K 2O 碱性、BeO 两性、CO 中性、MnO 碱性、Fe 2O 3 两性偏碱性、Al 2O 3 两性。

7. 卤素含氧酸的酸性强度变化规律：同一卤素不同氧化数的含氧酸的酸性随氧化数增高酸性增强，如 HClO ， HClO 2 ，HClO 3 ，HClO 4 ；同类型的卤素含氧酸按卤素原子序数增加顺序酸性减弱，如 HClO 3 ，HBrO 3 ，HIO 3 。

8．H 3AsO 3、H 2AsO 4、H 4P 2O 7、H 3PO 4、的酸性依次增强的顺序是 H 3AsO 3 ，H 3AsO 4 ，H 3PO 4，H 4P 2O 7 ；Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3、Na 2SiO 3、Na 2SO 4、ZnCO 3、(NH 4)2CO 3的热稳定性依次减弱的顺序是 Na 2SiO 3 ，Na 2SO 4 ，Na 2CO 3 ，BaCO 3 ，CaCO 3 ，?→?

ZnCO3，(NH4)2CO3。

9．将Na2CO3，MgCO3，K2CO3，MnCO3，PbCO3按热稳定性由高到低排列，顺序为K2CO3，Na2CO3，MgCO3，MnCO3，PbCO3。

10. 反应KX(s)+H2SO4(浓)=KHSO4+HX，卤化物KX是指KCl 和KF 。

11．HOX的酸性按卤素原子半径的增大而减小。

12．含氧酸的酸性随结构中非羟基氧原子数的增多而增大。

13．氧化性HClO3〈HClO，酸性HClO3〉HClO。

7.2. 习题及详解

一. 是非题

1. 高聚物一般没有固定的熔点。（√）

2. 体型高聚物分子内由于内旋转可以产生无数构象。（×）

3. 在晶态高聚物中，有时可同时存在晶态和非晶态两种结构。（√）

4. 二元醇和二元酸发生聚合反应后，有水生成，因此为加聚反应。（×）

5. 线型晶态高聚物有三种性质不同的物理状态。（×）

6. 高聚物强度高是由于聚合度大，使分子间力超过化学键的键能。（√）

7. 高聚物由于可以自然卷曲，因此都有一定的弹性。（×）

8. 具有强极性基团的高聚物，在极性溶剂中易溶胀。（√）

二. 选择题

1. 高分子化合物与低分子化合物的根本区别是(B)

(A) 结构不同(B) 相对分子质量不同(C) 性质不同(D) 存在条件不同

2. 体型结构的高聚物有很好的力学性能，其原因是(A)

(A) 分子间有化学键(B) 分子内有柔顺性

3. 长链大分子在自然条件下呈卷曲状，是因为(C)

(A) 分子间有氢键(B) 分子量太大

4. 大分子链具有柔顺性时，碳原子均采取(C)

(A) sp杂化(B) sp2杂化(C) sp3杂化(D) 不等性sp3杂化

5. 在晶态高聚物中，其内部结构为(B)

(A) 只存在晶态(B) 晶态与非晶态同时存在

6. 下列化学式中，可以作为单体的是(B)

(A) -[-CH2-CH2-O-]-n(B) CH2OH-CHOH-CH2OH

7. 适宜作为塑料的高聚物是(D)

(A) T g较低的晶态高聚物(B) T g较低的非晶态高聚物

8. 高聚物具有良好的电绝缘性，主要是由于(C)

(A) 高聚物的聚合度大(B) 高聚物的分子间作用力大

9. 塑料的特点是(B)

(A) 可以反复加工成型(B) 室温下能保持形状不变

10. 下列高聚物的分子链中存在氢键的是(A)

(A) 聚酰胺纤维(B) 聚甲醛(C) 顺丁橡胶(D) 聚碳酸酯

11. 下列高聚物中柔顺性较差的是(A)

(A) 聚酯纤维(B) 聚酰胺纤维

12. 从下列T g、T f值中判断，适宜作为橡胶的是(D)

13. (A)

(A) 高分子材料经过一段时期使用后失效，经再生处理可重复使用。

(B) 高分子材料性能下降，变软，失去原有力学强度等现象。

(D) 以上三点都不对

三. 填空题

1. 高分子化合物-[-CF2-CF2-]-n的化学名称为聚四氯乙烯，俗称塑料王，单体结构是

CF2=CF2，n是聚合度，当n==500时，其相对分子质量为5×104。

2. 下列高聚物的单体是（写出化学式）：

ABS：CH2=CHCN , CH2=CH-CH=CH2 , CH2=CH(C6H5)

尼龙610：H2N-(CH2)6-NH2 , HOOC(CH2)8-COOH

3. 下列聚合物中，由加聚反应制备的是A、D ；由缩聚反应制备的是B、C

(A) 聚甲醛(B) 聚酯纤维(C) 锦纶-66 (D) 丁腈橡胶

4. 加聚反应的特点为：加聚反应除了生成聚合物外，没有其它产物。而缩聚反应的特点为：单体至少有两个能参加反应的官能团，缩聚后除生成聚合物，还有水等小分子化合物生成。

5. 线型非晶态高聚物在恒定外力作用下，当温度降至T g以下时，称为玻璃态；温度下降至T g~T f之间时，称为高弹态；温度高于T f时，称为粘流态。

6. 玻璃化温度T g高于室温的高聚物称为塑料，低于室温的高聚物称为橡胶。作为塑料要求T g适当高（高/低），作为橡胶T g越低越好。

7. 具有线型链状结构的高聚物称为热塑性塑料，高分子链在固化成型过程中，转化为网状结构的称为热固性塑料。

8. 工程塑料一般是指机械性能较好，可代替金属，可以作为结构材料使用的一类塑料。

9. 硅橡胶主链是由硅和氧两种元素交替组成。由于硅氧键键能较高，因此硅橡胶具有既耐高温又耐低温的特点。

10. 高分子主链或侧链上带有反应性功能基团的一类高分子材料，并具有某种特定的功

能，称为功能高分子。

11. 有两种或两种以上物理性质和化学性质不同的物质组合成的一种多相固体材料，称为复合材料。

12. 高聚物中素有―人造钢铁‖之称的是芳纶——1414纤维；素有―耐磨冠军‖之称的是聚

酰胺纤维（尼龙）；素有―挺拔不皱‖特性的是聚酯纤维（的确良）；素有―人造羊毛‖

之称的是聚丙烯腈纤维（腈纶）；素有―玻璃钢‖之称的是玻璃纤维增强热固性树脂得

到的复合材料。

13. 防止聚合物老化常用的方法有：

（1）添加防老剂，能够防护、抑制或延缓光、热、氧、臭氧等产生破坏作用的物质；（2）在高分子材料表面附上一层防护层，起到阻缓甚至隔绝外界因素对高聚物的作用，从而延缓高聚物老化；

（3）改变高聚物的化学组成或结构，提高耐老化性。8.2. 习题及详解

一. 判断题

1. 化学反应是能量转换的重要基础之一。（√）

2. 燃料电池的能量转换方式是由化学能转化成热能再进一步转化成电能。（×）

3. 化石燃料是不可再生的―二次能源‖。（×）

4. 由光合作用储存于植物的能量属于生物质能又称可再生有机质能源。（√）

5. 锂电池就是锂离子电池。（×）

6. 发展核能是解决能源危机的重要手段。（√）

7. 燃料的发热量指单位摩尔的燃料完全燃烧所释放的最大热量。（×）

8. 生物质能是可再生能源（√）

二. 选择题

1. 将氧化还原反应设计成原电池，对该反应的要求是（B）

(A) ?G>0 (B) ?G <0 (C) ?H<0 (D) ?S>0

2. 下列各种电池中属于―一次性电池‖的是（A）

(A) 锌锰电池(B) 铅蓄电池(C) 银锌蓄电池(D) 燃料电池

3. 下列能源中属于―二次能源‖的是（D）

(A) 潮汐能(B) 核燃料(C) 地震(D) 火药

三. 填空题

1. 能源是物质做功的本领，有六种形式，包括机械能、热能、化学能、光能、电能、原子核能等。

2. 一次能源是存在于自然界，可以直接利用其能量的能源，二次能源是需要靠其他能源来制取的能源。一次能源又分为可再生能源和非再生能源。

3. 燃料是一种产生热能或者动能的可燃性物质，工业上的燃料主要是含碳的物质或

碳氢化合物。作为氧化剂的物质主要是O2（空气）。燃烧反应主要是氧化反应。

4. 燃料的元素组成主要是C、H、O、N、S 等。

5. 标准摩尔燃烧焓是指在标准状态下，指定温度T时，单位物质B完全燃烧反应的摩尔焓变。其中―完全燃烧‖是指可燃物分子中的各种元素都变成最稳定氧化物或单质，如C→CO2、H→H2O 、S→SO2、P→P2O5、N→N2，它们的标准摩尔燃烧焓规定为零。

6. 由于燃料电池可直接把化学能转换成电能，在转换过程中没有经过热能转换，因此它是一种理想高效的能源装置。

7. 氢能是指用氢气作燃料而获得能量，使用氢燃料具有无毒，资源丰富，发热量大，高效的特点。

8. 核能是核裂变和核聚变放出的巨大能量。其中，核聚变是把较轻原子核聚合成较重原子核；核裂变是把较重原子核分裂成较轻原子核。

9.2. 习题及详解

一. 是非题

1. 人体对所有病菌都有一定分解能力，即自净能力。(×)

2. 中国的大气污染主要是温室效应。(×)

3. CO2浓度太高时会造成温室效应。(√)

4. CO2无毒，所以不会造成空气污染。(×)

5. 常温，N2和O2反应，生成污染空气的NO x。(×)

6. 光化学烟雾的主要原始成分是NO x和烃类。(√)

7. 一些有机物在水中自身很难分解，因此称为难降解有机物。(×)

8. 国家规定含Cr(Ⅵ)的废水中，Cr(VI)的最大允许浓度为0.5g·L-1。(×)

9. 含Hg废水中的Hg可用凝聚法除去。(√)

二. 选择题

1. 温室效应是指(A)

(A) 温室气体能吸收地面的长波辐射

(B) 温室气体能吸收地面的短波辐射

(D) 温室气体允许太阳的长短波辐射均能透过

2. 酸雨是指雨水的pH值小于(C)

(A) 6.5 (B) 6.0 (C) 5.6 (D) 7.0

3. 伦敦烟雾事件的罪魁是(B)

(A) CO2(B) SO2(C) NO2(D) O3

4. 水体富营养化指植物营养元素大量排入水体，破坏了水体生态平衡，使水体(D)

(A) 夜间水中溶解氧增加，化学耗氧量减少

(B) 日间水中溶解氧减少，化学耗氧量增加

(D) 夜间水中溶解氧减少，化学耗氧量增加

5. 废气污染的防治方法主要是根据废气的(B)

(A) 氧化性和沉淀溶解性(B) 氧化性和酸性

三. 填空题

1. 我国环境保护法规定，环境是指大气、土地、矿藏、森林、草原、野生生物、水生生物、名胜古迹、风景游览区、温泉、自然保护区、生活居住区等。

2. 生物群落与其周围的自然环境构成的整体，就是生态系统。

3. 中国的大气污染以煤烟型为主，主要污染物为总悬浮颗粒和SO2。

4. 城市空气质量日报用空气的污染指数加以区别，并确定空气质量级别。

5. 悬浮颗粒物即通常所说的粉尘，包括降尘，粒径在10μm以上。飘尘粒径在10μm 以下。

6. 温室气体主要有CO2、CH4、N2O、CFCl3等。消耗臭氧层物质的祸首主要是氯氟烷和溴氟烷。臭氧主要浓集于距地面20-50 km的平流层。

7. 国际社会为保护臭氧层，分别于1985年和1987年制定了两项协议，即：保护臭氧层维也纳公约，和关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书。协议中规定，破坏臭氧层的物质（除三氯乙烷）应全部于2000年1月1日（时间）停止生产和使用。

8. 光化学烟雾首先是NO2光解产生活泼的原子O ，原子O与O2形成O3，原子O和O3可将烃类氧化为醛类、酮类、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等物质。

9. 雨水的pH值小于5.6 ，就称其为酸雨。主要是大气中含有SO2和NO2的原因。

10. 水体对污染有一定的自净能力，这是水体中溶解氧的作用。

11. 污染水体的无机污染物主要指酸、碱、盐、重金属以及无机悬浮物等。有机污染物有耗氧有机物，这些有机物在分解过程中要消耗水中的溶解氧，因此称它们为耗氧有机物。

12. 难降解有机物都具有很大毒性，一旦进入水体，能长期存在。

13. 水体富营养化状态是指水中总氮、总磷量超标。

14. 如果进入土壤中的污染物超过土壤的净化能力，则会引起土壤严重污染，土壤污染分为无机和有机两大类。其危害主要是对植物生长的影响。

10.2. 习题及详解

一. 判断题

1. 所有的元素都是生命元素。（?）

2. 氨基酸不具有酸碱两性。（?）

3. 蛋白质主要是由氨基酸组成的。（√）

4. α-氨基酸是指α-碳上有一个氨基(-NH2)的有机酸。（√）

5. 核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸。（√）

二. 选择题

1. 蛋白质水解主要产生（B）

(A) 盐和水(B) 组成它的氨基酸和多肽

2. 组成蛋白质的氨基酸主要有（）种（C）

(A) 50 (B) 30 (C) 20 (D) 10

3. 使蛋白质变性的因素有（A）

(A) 加热、pH值改变、强酸强碱、紫外线等

(B) 加热、pH值改变

(D) 紫外线、红外线

4. 核苷酸的组成成分为（C）

(A) 核苷(B) 多核苷(C) 碱基、磷酸、戊糖(D) 碱基

5. 核苷的组成成分为（A）

(A) 碱基、戊糖(B) 碱基、磷酸

6. 下列关于基因说法错误的是（D）

(A) 基因的物质基础是DNA

(B) 基因是包含全部遗传信息的物质

(D) 基因是蛋白质

三. 填空题

1. 碳水化合物的化学通式为C n(H2O)n。碳水化合物是一种包括多羟基的醛、多羟基的酮和能分解成多羟基醛和酮的大分子化合物。它包括糖、淀粉、纤维素、糊精和树胶。它们的主要生物学功能是通过氧化反应来提供能量，以满足生命活动的需要。

2. 葡萄糖主要存在于水果汁、植物汁液、动物的血和组织里。它是组织的修复、合成、肌肉收缩、神经传递等所需能量的储蓄库。

3. 与生命体关系最密切的多糖是淀粉、糖原和纤维素。淀粉是葡萄糖的高聚体。纤维素是植物产生的一种葡萄糖聚合物。

4. 蛋白质大致可以分为两大类：简单蛋白质和复合蛋白质。酶是指一类由生物细胞

产生的，以蛋白质为主要成分的，具有催化活性的生物催化剂。

5. 核酸的基本结构单元是核苷酸。根据所含戊糖种类不同，核酸可分为核糖核酸和脱氧核糖核酸两大类。核苷酸的碱基种类较多，但在DNA和RNA中都分别各含四种碱基。

6. 基因工程的核心技术是DNA的重组技术，也就是克隆技术。克隆可以根据其研究或

操作的对象分为基因克隆、细胞克隆和个体克隆三大类。

11.2. 习题及详解

一．判断题

1. 糖类和脂肪可以制造出人体所需要的蛋白质。( ? )

2. 蛋白质的互补作用可以提高其生理价值。( √ )

3. 糖类只含有碳、氢、氧、氮4种元素。( ? )

4. 维生素是维持正常生命过程所必须的一类物质，少量即可满足需要，但还是多摄入些为好。( ? )

5. 人体所需的大多数维生素由食物提供，有个别维生素可由人体自身合成。( √ )

6. 蛋白质所提供的物质可以制造出人体必须的糖类和脂肪。( √ )

7. 肥皂是至少含有8个碳原子的脂肪酸或混合脂肪酸的无机或有机碱的总和。( ? )

8. 汽油的辛烷值分布在1~100之间，且对应汽油的标号。(√ ) 二．选择题

1. 下列食物中蛋白质含量最高的是(B)

(A) 瘦肉(B) 大豆(C) 牛奶(D) 大米

2. 脂肪与油在结构上的区别为(C)

(A) 油的脂肪酸碳链中无双键(B) 脂肪的脂肪酸碳链中有双键

3. 人体所需要的各种营养中，不提供能量的是(C)

(A) 蛋白质(B) 碳水化合物(C) 维生素(D) 脂肪

4. 不能构成肌体组织的营养物质是(D)

(A) 糖(B) 蛋白质(C) 脂肪(D) 维生素

5. 磺胺类药物的抗菌作用源于含有(C)

(A) 邻氨基苯磺酰胺基团(B) 间氨基苯磺酰胺基团间

三．填空题

1. 蛋白质的营养价值决定于所含氨基酸的种类、数量及排列顺序上的差异。

2. 食物中的蛋白质所含氨基酸愈接近人体的蛋白质中的氨基酸，它的营养价值就愈高，称为―生理价值愈高‖。

3. 脂肪的营养价值决定于脂肪的消化吸收率、必须脂肪酸的含量、脂溶性维生素的含量。植物油中营养价值最高的是大豆油。

4. 碳水化合物包括糖、淀粉、维生素等，虽然人体不能消化纤维素，但是食物纤维对人体的消化过程具有重要而有利的影响。

5. 维生素的分类一般按溶解性分类。脂溶性维生素有A、D、E、K ，体内可大量储存；水溶性维生素有B1、B2、B6、B12，体内储存量甚少。

6. 无机盐中的元素在人体中的作用是：构成人体组织的重要材料，调节体液渗透压，酸碱平衡，心跳节律和运载信息。

7. 能够对机体某种生理功能或生物化学过程产生影响的化学物质称为药物。

8. 一般认为能损害人类健康的化学物质称为毒物。药物或多或少都是有一定毒性的。药物与毒物之间无明显界限，药物与食物难以截然区分。

9. 汽油的爆燃是由于未燃烧的混合气中产生了高密度的过氧化物。辛烷值是汽油抗爆性的定量指标。异辛烷的辛烷值是100 ，其抗爆性极高；正庚烷的辛烷值为0 ，其抗爆性极低。我国以辛烷值确定汽油的牌号。

10. 柴油的工作粗暴是由于着火前形成的混合气数量过多，过量柴油参加燃烧反应所致。十六烷值是柴油抗粗暴性的指标。正十六烷抗粗暴性好，其十六烷值为100 ；α－甲基萘抗粗暴性差，其十六烷值为0 。柴油的牌号是以十六烷值确定的。

11. 表面活性剂是能显著降低液体表面张力的物质。表面活性剂的基本作用是润湿、渗透作用、乳化、分散作用、起泡、消泡作用、洗涤作用。

12. 各类表面活性剂分子结构的共同特点是不对称结构。其极性基易溶于_水而具亲水性，称亲水基；其非极性基易溶于油而具亲油性，称亲油基。人们把这种长链分子称为双亲化合物。

13. CMC称临界胶束浓度，它表示表面活性剂分子在溶液中形成胶束的最低浓度。

14. HLB值表示表面活性剂的亲水亲油性。HLB值高亲水性强，HLB值低亲油性强。

15. 洗涤剂的去污过程是润湿、渗透、乳化、分散、排放等多种作用的综合结果。

16. 国际奥委会所规定的禁用药物共6大类，它们是：刺激剂、麻醉镇痛药、β-阻断药、类固醇同化激素、和利尿药和肽激素及其类似物。

大学化学_课后题答案1.doc1汇总

第一章化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG 答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ298G (B ) 答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时 B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗？（1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) （4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ298H =-27.6kJ/mol ；（2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =-58.6kJ/mol ；（3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =38.1kJ/mol ；不用查表，计算下列反应的Δθ298H ：（4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g) 5.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 6.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s)

大学化学试题及答案

大学化学试题一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（），属于离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区和（）区。二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（）（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（）（A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是（）（A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越难活化（），反应速率越小（）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（）四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

新大学化学习题讲解与按章节复习

《大学化学》题解示例第二部分分章复习第一章化学反应基本规律 1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) 。 A 、标准压力P \ =100.00KPa B 、T=298.15K C 、b \=1.00mol kg -1 D 、纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中的反应热，能表示CO 2的Δf H m \（298.15K ）的反应式为 ( ) 。 A 、C （金刚石）+ O 2（g ）= CO 2（g ） B 、 C （石墨）+O 2（g ）= CO 2（g ） C 、CO （g ）+2 1O 2（g ）= CO 2（g ） D 、CO 2（g ）=CO （g ）+2 1O 2（g ） 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l), Δr H m \=-22kJ mol -1 4Fe 2O 3(s)+Fe(s)=3Fe 3O 4(s), Δr H m \ =-74kJ mol -1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s), Δr H m \ =-1664kJ mol -1 则可计算出Fe 3O 4(s)的标准摩尔生成焓等于（）。 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是（）。 5、等温条件下,某反应\m r G ?=10kJ mol -1，这表示该反应在标准状态下（）。 A 、自发进行 B 、非自发进行 C 、自发与否,需具体分析 6、车尾气中的CO ，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)= C(s)+2 1O 2(g)的Δr H m \=110.5kJ mol -1, \m r S ?=-0.089kJ mol -1 K -1 这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U ，S ，H ，G 均为（）。（2）Δr H m >0为（）。（3）Δr G m <0为（）。

大学化学课后习题参考答案

第1章化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν

此反应的是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ）定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得同理求得因为所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。但由于该反应，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该温度为一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H

大学化学考试考卷

大学化学考试试卷学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟一、选择题（每小题分，共24分） 1、某反应的ΔrHm Θ <0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A 、增大 B 、不变 C 、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l 的取值为（）。 A 、1、2、 B 、 0、1、2 C 、0、1 D 、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达到平衡，是因为（）。 A 、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完 C 、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A 、H 2O B 、 NaBr C 、 CH 3OH D 、Na 2O 2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A 、0℃ B 、高于0℃ C 、低于0℃ D 、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s 22s 22p 2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A 、 s 区 B 、d 区 C 、 f 区 D 、 p 区 7、质量作用定律只适用于（） A 、实际上能进行的反应 B 、一步完成的简单反应 C 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O ，其ΔrGm= –nFE ，式中n 等于（）。 A 、1 B 、6 C 、3 D 、12 9、下列物质中熔点最高的是（） A 、Si B 、CO 2 C 、ZnS D 、Fe 3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A 、原电池的反应是氧化还原反应 B 、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C 、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D 、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s 23p 3原子中未成对电子数为（）。

大学化学课后习题答案..

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交．．物质交换，只有换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 3

4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 4

大学化学试题及答案

大学化学试题（二）考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正

新大学化学1--3章答案

1.2 习题及详解一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。（×） 6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。（√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ，该反应一定是基元反应。（×）二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0 C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0 D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A.ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0 6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) A.16 B.9 C.1/9 D.16/9

大学化学课后习题答案

系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮

大学无机化学试题与答案

试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

易班学习小结

易班学习小结第6组机械1104班贾济铭经过近期参加易班的培训，我收获了不少的经验。下面我分三点来做一个小结。 1.本次易班培训主要分了以下几个方面展开，首先在前两次培训中，通过老师，学生代表，上级领导和各负责老师的对易班使用方法的讲解和分享一些他们工作的经验。使我们进一步加深了对易班的背景，发展，以及未来的规划的了解。随后，我们第六组在黄老师的指导下进行了一次线上主题活动，此次活动的宣传活动做得不够理想，所以只取得的了30的浏览量。不过这为我们的进一步的工作增强了信心。我们有能力在下次的线上活动取得一定的效果。 2.在本次的培训中，我们一起参加了名为“易班知多少”的知识竞赛，在此次竞赛之前，我们研读了易班工作手册，为考试做足了准备。在考试后，我们便能熟练的对自己班级的易班社区进行操作。我通过这次考试，发现了许多自己从未想过的问题，这也使我积极得去寻找答案去解决问题，这避免我对自己班的易班工作出现问题。 3.本次活动后，我能在第一时间将各种照片，学习资料和一些讯息发布到我班的易班平台上。能做到“班级离不开易班”，“易班离不开班级”。同学们也纷纷将自己的学习资料共享，我们班真正得利用了易班这个有用的网络社区做到了资源共享，信息共享。在这里我想着重说一下我们组的线上活动，我们组的主题是庆东华一甲子。主要分三个版块进行。第一个板块是“我的新居”，其内容是我们的同学，可以布置自己的宿舍，然后拍成照片传到我们的易班社区上面，这个版块可以使同学们分享属于自己的新天地，同学们可自行创作。第二个板块是“东华知多少”，我们主要采用问卷的形式，下发给同学然后回收，可惜由于时间原因，没有完成这个版块的活动内容。第三个版块是“对东华校庆的祝福”，大家可以在网上发布自己的祝福。总之最后活动还是有一定的回复量的浏览量。对此次活动，我的看法是，我们组的组员没有能够起带头作用，因为我们是各个班级选拔出来的易班管理员，我们应该以身作则，严以律己。做到一个管理员应该做到的事。所以，如果我们组有机会再做一次线上活动的话，我们应该吸取这次活动失败的经验，再接再厉。争取有一个质的飞跃。对于易班的使用情况，我也在这里做个小结，我基本班里有活动就写通讯发到易班上，同学们会把自己的学习资料和照片拷给我，我会整理这些资料，并做适当的修改。目前我班的网盘中已经有了许多文件夹：C语言，新大学化学，一元微积分，画法几何和工程制图这几个学科的资料。并且在不断的更新之中，我相信以后，同学们一定都能做到这种资源共享。我班的相册里也是有许多的相册，有机械学院的迎新晚会，沙特馆，国庆上海游，辩论赛等相册。里面都记载着我们班同学的活动瞬间。这将是我们永久的记忆。最近我又增加了一个相册，是专门记录同学们日常生活的相册，供同学们分享。这又是一个对生活的记录，相信再过个一二十年，当我们再翻出这些照片是绝对，是我们这一辈子最珍贵不过的东西了。此次活动，增强了我和大伙的认识，增进了我们之间的友谊。这个团队，这个第六组，也是我珍贵的记忆。因为，这之间有太多汗水，太多艰辛。我们克服了一个又一个的困难。我们完成了我们的使命，只因我们是一个团队，我们是一个小组，我们是第六组。我们有那种精神，也有那种动力，更有那种毅力。我们会努力的，无论有多少不可翻越的沟壑，无论有多少不可跨过的江河。我们都将为克服它，付出自己的全部精力，我们会全身心投入到这份工作中。最后，在东华60华诞到来之时，献上我对东华深深的祝福，祝东华生日快乐！另外。我们的老师，在此我也感谢你们对这次易班的培训做的努力和工作。希望能多办几期这样的活动，这样既可以增强我们的团队凝聚力，也能加强我们对易班的关注。

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题1.5分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。 A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31) 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1

大学化学化学带答案

无机化学期末练习题一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-?-=?θ m r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（） A ．mol -1 B ．mol -1 C ． kJ mol -1 D ． kJ mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为 mol L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（）。，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（）。 A ． mol ?L -1HCl B ． mol ?L -1HAc C ． mol ?L -1HF D ． mol ?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。

大学化学课后习题答案.

第一章化学反应热教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点 1．系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些

宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。 7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、（密度）、p（压强）等。 9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q）系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。

大学有机化学试题及答案

有机化学测试题一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应

大学化学教材

大学化学教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材 2、大学化学教程——高等学校教材 3、新大学化学（第二版） 4、大学化学——面向21世纪课程教材 5、化学功能材料概论——高等学校教材 6、新编普通化学/21世纪高等院校教材 7、大学基础化学/高等学校教材 8、大学化学 9、大学化学 10、大学普通化学（第六版） 11、大学化学教程——21世纪高等院校教材 12、大学化学 13、化学实验教程——高等学校教材 14、大学化学(高等学校教学用书) 15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材 16、大学化学教程/高等学校教材 17、大学基础化学/新世纪高职高专教材 18、新大学化学 19、大学化学原理及应用·上下册 20、普通化学(英文版)

21、近代高分子科学 22、绿色化学与环境 23、普通化学简明教程 24、大学化学（第二版）——高等学校教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材?作者：金继红主编 ?丛书名： ?出版社：化学工业出版社 ?ISBN：9787502597221 ?出版时间：2007-1-1 ?版次：1 ?印次：1 ?页数：403 ?字数：679000 ?纸张：胶版纸 ?包装：平装 ?开本：16开 ?定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元 ? ?共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。目录第1章物质的聚集状态 1.1 气体 1.2 液体

大学化学部分课后习题答案

如何正确使用食品防腐剂？问：使用食品防腐剂应注意哪些问题？怎样使用食品防腐剂才能达到最佳效？答：食品防腐方法很多，其中，由于添加食品防腐剂的方法投资少、见效快，不需要特殊仪器和设备，不改变食品的形态品质而被广泛采用。添加食品防腐剂，首先必须严格按照《食品卫生法》规定的使用剂量和范围来使用，以对人体无毒无害为前提。为使食品防腐剂达到最佳使用效果，必须注意影响防腐效果的各种因素：（1）pH值与水的活度在水中，酸型防腐剂处于电离平衡状态，除H＋离子外，主要靠未电离的酸发挥防腐作用，这类防腐剂在pH值低时使用效果好。水的活度高则有利于细菌和霉菌的生长。细菌生存的水的活度在..9以上，霉菌在0.7以上。降低水的活度有利于防腐效果的发挥。在水中加入电解质，或加入其他可溶性物质，当达到一定的浓度时，可降低水的活度，起到增效作用。（2）溶解与分散对水果、薯类、冷藏食品，腐败一般从表面开始，只需将防腐剂均匀地分散于食品表面；而对于饮料就需将防腐剂配成溶液后均匀地分散在饮料中。（3）防腐剂的配合使用没有一种防腐剂能够抑制一切腐败性微生物，所以应将不同作用范围的防腐剂配合使用。防腐剂配合使用，可以有增效或协同效应；增加或相加效应；对抗或拮抗效应。一般采用同类型防腐剂配合使用，如，酸性防腐剂与其盐，同种酸的几种酯配合使用等。（4）防腐剂的使用时间同种防腐剂因加入场合和时间不同，效果可能不同。首先要保证食品本身处于良好的卫生条件下，并将防腐剂的加入时间放在细菌的诱导期。如果细菌的增殖进入了对数期，防腐剂就丧失了原有作用。防腐剂应尽早加入，加入得早，效果好，用量也少。食品染菌情况越严重，则防腐剂效果越差，如果食品已经变质，任何防腐剂也不可逆转。（5）食品的原料和成分的影响防腐剂的作用受食品的原料和成分的影响，如食品中的香味剂、调味剂、乳化剂等具有抗菌作用，食盐、糖类、乙醇可以降低水的活度，有助于防腐，食盐还可干扰微生物中酶的活性，但会改变防腐剂的分配系数，使其分布不均。食品中的某些成分与防腐剂起化学反应，会使防腐剂部分或全部失效或产生副作用。防腐剂还易被食品中的微生物分解。西气东输的战略意义西气东输工程是盘活集团公司存量资产的有利时机天然气资源具备，有良好的开发效益西气东输工程对于加快新疆地区经济发展，保持新疆地区政治和社会稳定具有重大的战略意义利用天然气可以大幅度减少建设投资作为清洁能源，利用天然气可节约大量污染治理费如何发扬两弹一星精神两弹一星”精神是爱国主义、集体主义、社会主义精神和科学精神活生生的体现.今天，面对世界科技革命的深刻变化和迅猛发展，新一代的航天科技工作者，继承并发扬老一代科