分析化学期末考题(2 小时,闭卷)

分析化学期末考题(2小时,闭卷)

(2003年)

一、 选择题(单项选择,共15分)

1. 将pH=1.0与pH=3.0的两种强酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH 值为:

(A )2.0; (B )1.3; (C )0.3; (D )2.3。

2. 用EDTA 直接滴定含有色金属离子的溶液,终点所呈现的颜色是:

(A )游离指示剂的颜色;

(B )EDTA -金属离子配合物(MY)的颜色;

(C )指示剂-金属离子配合物(MIn)的颜色;

(D )上述A 与B 的混合颜色。

3. 标定HCl 溶液可以选择的基准物是:

(A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2S 2O 3

4. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是:

(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D)H 2C 2O 4·2H 2O

5. 物质的量浓度相同的下列物质水溶液,pH 最高的是::

(A) NaCl (B) NaHCO 3 (C) Na 2CO 3 (D) NH 4Cl

6. 已知H 3PO 4的pKa 1 =2.12, pKa 2 =

7.20, pKa 3 =12.36, 调节磷酸盐溶液的pH 至6.0时,此时其各有关存在形式浓度间的关系是:

(A) [HPO 42-] > [H 2PO 4- ] > [PO 43-] (B) [HPO 42-] > [PO 43-] > [H 2PO 4- ]

(C) [H 2PO 4- ] > [HPO 42-]> [H 3PO 4] (D) [H 3PO 4] > [H 2PO 4- ] >[HPO 42-]

7. 在分光光度计中,光电转换装置接收和测定的是:

(A )入射光的强度 (B )透射光的强度 (C )吸收光的强度 (D )散射光的强度。

8. 在符合朗伯—比耳定律的范围内,有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是:

(A )增加、增加、增加 (B )减小、不变、减小

(C )减小、增加、增加 (D )增加、不变、减小

9. 已知,AgCl 的K 0.80V /Ag)(Ag 0=+E sp 为1.8×10-10,则E o (AgCl/Ag)为:

(A) 1.37V (B) 0.51V (C) 0.23V (D) 0.61V

10. 当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差:

(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V

11. 某矿样0.5kg ,缩分系数K=0.2,粉碎到全部样品通过20号筛(d=0.83mm )后,

根据缩分公式可知,此时应缩分的次数是:

(A) 3次 (B) 2次 (C) 1次 (D) 不需缩分。

12. 已知用0.1mol·L -1NaOH 滴定0.1mol·L -1HAc(p K a=4.7)时的pH 突跃范围是7.7–

9.7,可以推断用0.1mol·L -1NaOH 滴定浓度为0.1mol·L -1,p K a=3.7的某一元酸(HB)时的pH 突跃范围是:

(A )6.7–9.7 (B )7.7–8.7 (C )6.7–10.7 (D )7.7–8.7

13. 下列运算式1012002506002250001.(.).(.)

.(.)×结果的相对标准偏差是(提示:括号内的数据为

该测量值的标准偏差):

(A )0.006 (B )0.005 (C )0.008 (D )0.010

14. 紫外分光光度计中的棱镜和比色池采用的材料是:

(A ) 普通玻璃 (B )NaCd 晶片 (C )聚苯乙烯 (D ) 石英。

15. 下列论述中错误的是:

(A )方法误差属于系统误差; (B )系统误差又称可测误差;

(C )系统误差具有单向性;(D )增加测定次数可消除系统误差。

二、 填空题(20分)

1. 为以下试剂含量的测定选择一种合适的滴定方法:

试剂 滴定剂 滴定反应主要条件

指示剂与终点颜色变化 NaCl AgNO3

KIO 3KI ,NaS 2O 3

ZnSO 4

EDTA

2. 用酸碱滴定法测定CaCO 3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,然后用NaOH 返滴,其原因是_______________________________________________。

3. 40.00 mL H 2C 2O 4溶液, 需20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH 溶液才能完全中和, 而同样体积的H 2C 2O 4溶液在酸性介质中要加20.00 mL KMnO 4溶液才能完全反应, 此KMnO 4溶液的浓度为____________________mol/L 。

4. 按有效数字规则记录测量结果,

(1) 用10 mL 量筒准确量出5 mL 溶液,记录为_________________ mL 。

(2) 用50 mL 滴定管准确量出5 mL 溶液,记录为_______________mL

5. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?

(1) %10010001.000246.4724.50)-(25.000.1000)(××××=x w , 结果有_____位有效数字。

(2) %1001000

1.000246.471.52)-(25.000.1208 )(××××=x w , 结果有__ _位有效数字。 6. HPO 42-是_ ___的共轭酸, 是__________的共轭碱, 其水溶液的质子条件式是: 。

7. 用重量法标定10.00mL 硫酸溶液,沉淀后得到0.2762g BaSO 4,已知 M

(BaSO 4)=233.4g/mol,则硫酸的浓度c (H 2SO 4) =_ (mol/L)。

三、 回答问题(10分)

1. 滴定分析与重量分析比较,哪一种方法对化学反应完全程度的要求更高,其原因是什么?

2. 以下是用EDTA 测定水样中总硬度的分析步骤:“取适量水样于250mL 的锥形瓶中,加入少量盐酸,煮沸溶液数分钟,冷却后,加入3mL 三乙醇胺溶液,加入5mL 氨性缓冲溶液(pH=10),再加入1mL 硫化钠溶液,2滴铬黑T ,用标准EDTA 滴定至蓝色为终点,计算水的硬度。”请说明方法中加入的各种试剂和各分析步骤的作用。

四、 计算题(55分)

1. 称取含三硫化二锑(Sb 2S 3)试样0.2513 g,将其在氧气中充分灼烧,使其中的硫变成SO 2气体,将气体通入FeCl 溶液中,使Fe 还原为Fe 。然后以0.02000 mol/LKMnO 3+3+24溶液滴定Fe ,消耗KMnO +24溶液31.80 mL 。求试样中锑的百分含量。(A(r)(Sb)=121.7)

2. 若动脉血的pH 为7.40, [HCO 3-] = 0.024 mol/L, 已知碳酸p K a1 = 6.38,p K a2 = 10.25,求平衡时碳酸[H 2CO 3]为多少?

3. 在pH=2.0的含有0.010 mol/L EDTA 及0.10 mol/L HF 的溶液中,当加入CaCl 2, 使溶液中的c(Ca 2+)=0.10 mol/L 时,能否产生CaF 2沉淀?(不考虑体积变化)

(已知HF 的K a =6.6×10-4;K sp (CaF 2)=2.7×10-11; lg K (CaY)=10.69 ;pH=2.0时,lg α(Y(H))=13.51)

4. 于pH=

5.5时,用2.00×10—2 mol/L 的EDTA 溶液滴定2.00×10—2 mol/L Zn 2+和0.20mol/L Mg 2+的混合溶液中的Zn 2+。若以二甲酚橙为指示剂,计算终点误差。

已知当pH=5.5时,,10,1070.8MgY 50.16ZnY ==K K 5.5lg )H (=αY ,指示剂二甲酚橙变色时,

7.5pZn p =e 5. 用0.020 mol/L HCl 滴定20.00 mL 0.020 mol/L Ba(OH)2,计算化学计量点前后0.1%的pH,若选甲基橙为指示剂(终点时pH 为4.0),计算终点误差。

6. 碘在某有机溶剂和水之间的分配比D 为8.00,如果50.0mL 0.100mol/L I 2水溶液用100mL 该有机溶剂振摇,平衡后取出10.0mL 有机相,用浓度为0.0600/L 的溶液滴定,需要多少毫升Na 2S 2O 3? 已知 Ar(I)=12

7.0。

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