研究、设计实验
目的:培养学生查阅文献的能力、独立进行初步化学研究的能力、在研究过程发现问题解决问题的能力和团队合作精神。
实验项目:从以下的题目中选择感兴趣的课题,查阅文献、制定实验方案、进行实验及对实验方案的修正和实验结果的分析,最后以书面论文的形式结题。
1、高铁酸钾的制备与性质测试(基地、化类)
高铁酸钾为紫黑色略有金属光泽的粉末状结晶体, 极易溶于水形成深紫色溶液, 其水溶液无论在酸性还是碱性溶液中均表现出极强的氧化性, 这主要是由于高铁酸钾在酸性或是碱性介质中都具有较高的氧化还原电极电位[ 12, 13] 。在晶体中, 高铁酸根呈畸变扭曲的四面体结构, 其中铁原子位于四面体的中心, 4 个氧原子位于四面体的四个顶角上[ 14] 。
高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等),可作为高铁电池的正极材料来制作能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池。高铁酸钾在水处理效果方面比一些普通无机絮凝剂更有效, 它具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等多种功能, 并且在反应过程中不会产生二次污染和其他有毒副产物。 高铁酸钾的制备方法通常有高温氧化法, 电解法和次氯酸钠法, 其中以次氯酸钠法工艺较成熟。 本实验拟通过次氯酸盐法制备高铁酸钾,并对实验条件进行优化,如反应物比例、反应温度、重结晶温度、溶液的浓度等。对高铁酸盐的强氧化性、净水作用加以验证。
2、 几种铜配合物的制备与晶体场分裂能的测定(基地)
配位化合物的中心原子的五个能量相等(五重简并)的d 轨道,在不同配位体电场中转化(分裂)成一系列具有不同能量的d 轨道,轨道分裂后,最高能级的d 轨道与最低能级的d 轨道之间的能量差,称分裂能,以Δ表示。晶体场分裂能的大小与配位化合物的几何构型、配位体电场强度和中心原子(离子)电荷及周期位置有关。分裂能和电子成对能决定配位化合物中价电子的排布。Δ值大者成为强场,易生成低自旋配位化合物,Δ值小的为弱场,易形成高自旋配位化合物。
影响分裂能大小因素:
(1)对于同一M 离子,?随配位体不同而变化,如八面体中,I - < Br - < Cl - < SCN - < OH - < C 2O 42- < H 2O < NH 3…… < NO 2- < CN -;这一序列称为光谱化学序列。按配位原子来说,?大小为:卤素<氧<氮<碳
(2)相同配体,同一M 元素,高价离子比低价?大。
(3)相同配体,同一族,第三过渡系>第二过渡系>第一过渡系
分裂能的大小可由光谱数据推得,如Ti 3+ 具有d 1组态,在[Ti(H 2O)6]3+中发生d →d 跃迁:
(t 2g )1(e g )0 1
20300cm -????
→ (t 2g )0(e g )1, 则△=20300cm -1 络合物中的d 轨道能级有高低之分,可发生d-d 跃迁,实验结果表明,△值的大小在10000㎝-1 — 30000cm -1之间,其频率在近紫外和可见光谱区,所以过渡金属络合物一般都有颜色,而颜色的变化显然与△值有关。
本实验以硫酸铜为原料制备四种铜的配合物: [Cu(NH 3)4]SO 4、[Cu(H 2O)6]SO 4、[Cu(EDTA)]SO 4、
[Cu(en)2(H2O)2]SO4。通过测定其紫外吸收光谱及其晶体场分裂能,并对数据进行比较分析。
【参考文献:Journal of Chemical Education 75 (1998) 98】
3、纳米功能材料的合成(基地、化类)
纳米材料由于尺寸量子效应而显示出体相材料所不具备的导电特性、光电特性、光催化能力及随粒径变化的吸收或发射光谱,引起了广泛的关注。目前,人们利用各种方法已成功制备出CdS、CdSe、Fe2O3、SiO2、CdSe、CdTe 等纳米微粒,其中CdS纳米微粒(CdSNPs)在光、电、磁、催化等方面应用潜能巨大。制备纳米材料的方法主要有物理法和化学法两大类。物理法包括电沉积( ED) 、喷涂( SP)和物理气相沉积( PVD)等方法,可制得粒径易控的纳米粒子,但因所需设备昂贵而限制了它的广泛应用;化学法主要有LB 膜法、热分解法、微乳法、溶胶- 凝胶法等,其中用于制备纳米CdS薄膜的方法有化学沉积(CBD) 、分子束外延(MBE) 、有机金属化学气相沉积(MOCVD)等。
本实验通过制备CdS的常规大小颗粒和纳米颗粒粒,了解纳米颗粒的一般制备方法和性质特征,采用简单的方法对其粒径进行分析。
【参考文献:Journal of Chemical Education 84(2007) 709 – 710 】
4、相变储热材料的性能改进(化类)
相变材料在其物相变化过程中,可以吸收环境的热(冷)量,并在需要时向环境放出热(冷)量,从而达到控制周围环境温度的目的。
相变材料可用于热管的工作介质。热管是封闭的管壳中充以工作介质并利用介质的相变吸热和放热进行热交换的高效换热元件。精心设计的热管其导热能力超过任何已知金属的导热能力,即可双向导热也可单向导热(或称为热二极管),被广泛应用于宇宙飞船和人造卫星在空间的温度展平,芯片的散热,热管还可做成电机的转轴、燃气轮机的叶片、钻头等,青藏铁路为保护永久冻土层也使用了热管装置。
利用相变材料的相变潜热进行能量的贮存和应用,是近年来受到广泛重视的课题。研究表明,相变材料的温控系统有如下优点:(1)简单的装置.不必要成套的管路装置和设备。(2)管理和维修简便,方便使用。
(3)可充分利用太阳能和废热(冷),有显著的节能效率。(4)在大规模推广前提下,价格会相当便宜。
相变储热材料的种类很多,从材料的化学组成来看,可分为无机及有机材料两类;从储热方式来看,可分为显热、潜热及反应储热3种;从储热的温度范围来看,可分为高温、中温及低温等类型;储热过程中,按材料相态的变化,又可分为固-液相变储热和固-固相变储热两大类。储热材料通常为多组分的,包括主储热刺、相变温度(凝固点)调整剂、防过冷剂(成核剂)、促进剂、防相分离剂(当固、液共存时因密度差易发生相分离时使用)等组分。
常见的固-液相变材料主要有:(1)无机水合盐这类材料熔化热大,导热系数高,相变时体积变化小。但由于它们的结晶水模数在相变中有变化,使得相变的可逆性变差,有过冷范围且有腐蚀性。(2)有机物。用作固一液相变的有机物常是一些醇、酸、高级烷烃等,由于官能团不同,它们在性质上相差很大。有些材料具有合适的相变温度和较高的潜热,并且无毒、无腐蚀性。但有些材料在高温或强氧化剂存在时会燃烧、分解等,因此要加以选择,以确保安全。
本实验以凉枕、暖手宝或建筑保温用材料为目标,分别选择合适的无机水合盐作为主要成份,并探讨解决体系中分层和过冷现象的措施。
5、平衡常数及电极电势的应用(基地)
某些金属硫化物存在于自然界中,是重要的矿物,如方铅矿(铅)、闪锌矿(锌),黄铁矿和黄铜矿等。一些金属硫化物在自然界中因稳定性的原因无天然矿物。金属硫化物最早用于古代炼丹术中做长生不老的仙药,作为矿物用于提取金属或硫(制硫酸)。随着科学的发展,近年来它在环保、光学和催化等方面的应用引起了广泛的关注。
本实验从理论计算(电离平衡、水解平衡及电极电势的计算)出发,给出说明湿法制备Fe2S3,Al2S3,ZnS,FeS,CdS等的可能性,并通过实验加以证实。
注意:硫化氢有剧毒!
6,7、配合物的制备与结构分析(基地、化类)
配合物是由过渡金属离子和一些有机、无机离子或中性分子组成的一类化合物。尽管Werner很早就对这类化合物的结构有着正确的预测,但对其结构细节上的认识一直是科学家们非常感兴趣的研究领域。
四氨合铜离子是由四个氨分子和一个铜(II)离子组成的典型的配离子,其中四个氨分子位于正方形的四个顶点。
6个配体(L)与中心离(原)子(M)可形成八面体配合物,配体分别位于八面体的顶点。配合物离子的电荷取决于中心离子和配体的荷电情况。如果M是三价的钴离子,L是氨分子,则配离子带三个正电荷。例如hexammine cobalt(III) chloride,[Co(NH3)6]3+ 3Cl-,其中的氯离子在配离子之外,类似与简单盐如氯化钾、氯化钙等中的氯离子。
六个配体氨分子中的一个或多个可以被氯离子所取代,生成如[Co(NH3)5 Cl]2+ 2Cl-,[Co(NH3)4Cl2]+ Cl-,[Co(NH3)3Cl3]等类型配合物。对这些部分氨分子被取代后的配合物而言,并不是所有的氯离子在水溶液中均能产生游离的氯离子,如[Co(NH3)5 Cl]2+ 2Cl-,chloropentaammine cobalt(III) chloride,是一个类似氯化钙的2:1型的电解质,该配合物中只有三分之二的位于外界的氯离子才可电离。
实验6 本实验中你将先合成一种钴配合物,分子式为CoCl3(NH3)x,其中x为3-6中的一个,然后采用多种方法通过实验确认x的数值。
【参考文献:Inorganic Syntheses, Volume 9, p. 160, 1967】
实验7 制备顺式和反式二水二草酸根合铬酸钾(K[Cr(C2O4)2(H2O)2]),了解几何异构体在一定条件下的转化。
8、对以往做过或有兴趣的实验进行研究和改进(基地、化类)
提示:对以往所做过的实验条件进行讨论和优化,加深对于实验设计的理解。
要求:
在实验班的范围内自由组合形成研究小组,每组的成员为2-3人。小组成员通过相互协作查阅相关文献、拟定实验方案。实验方案在四月十五日前以书面形式交与老师过目,在老师对其进行初步审核后方可实施。在仪器、试剂选择方面,请尽可能不超出本实验室的现有实验条件。
1、实验方案以书面报告形式提交,内容包括研究小组人员组成、课题选择及意义、基本实验方案的
制定(包括实验的方法、试剂级别、用量、仪器类型、实验时间安排及分工等)和对实验结果的预期等。
2、4月20日前向215预备室提交最后确定的仪器和药品清单。
3、实验时间安排:教学日历上安排的规定实验时间和每周六开放实验时间。实验过程中根据实际实验的结果对方案进行修正和改进。
4、实验报告以纸质版和word电子版形式提交。多人合作进行的实验,研究报告必须独立完成,不得相互抄袭。纸质版交给各班实验指导老师,电子版文档请以电子邮件附件形式发送到:yiheliu@https://www.wendangku.net/doc/f53935611.html,。邮件中主题和word文档的文件名均为:学号+姓名+化类(eg. 200931040225-XXX -化基)。
6、实验报告需以研究论文形式提交。具体内容及格式要求如下:
论文内容包括:标题(宋体二号加粗居中)
作者姓名(宋体四号居中)
作者单位(宋体五号居中)
摘要(正文部分宋体五号)
关键词(宋体五号)
引言(宋体五号)
实验部分(宋体五号)
结果与讨论(宋体五号)
结论(宋体五号)
致谢(宋体五号)
参考文献(宋体五号)
英文标题(Times New Roman 二号加粗居中)
英文作者姓名(Times New Roman 四号居中)
英文关键词(Times New Roman 五号)
打印纸:A4
论文中插入页码,页码位于页脚居中部分,用阿拉伯数字表示。
页眉部分请注明“2009级无机化学研究性实验”,宋体五号,居中。
正文部分行距为1.5倍行距。(具体参考请参看下面的样本)。
参考文献的书写具体请参照下面的样本,文献在正文中需以上标形式标出(eg. 柠檬酸钠的制备一般有以下几种方法[1]。)在文中按引用的先后顺序编号。文献作者不超过3位时,全部列出;超过3位时只列前3位,后面加“等”。作者姓名之间用“, ”分隔。具体格式如下:
【期刊】: 序号作者(姓前名后). 题目. 刊名,年,卷(期):起始或起止页码
【书籍】: 序号作者(姓前名后). 书名. 版次(初版不写). 出版地:出版社,年(专著中的析出文献应注明起止页码)
[1] 张俊亭,肖洁. 蔬菜水果残留农药专用清洗剂的研制[J]. 农业环境保护, 1999, 18(1):11 - 13.
[2] 科顿,威尔金森. 高等无机化学:上册. 北京师大译. 北京:人民教育出版社, 1980. 196-199
<标题宋体二号加粗居中>
<作者姓名宋体四号加粗居中>
<作者单位宋体五号加粗居中>
摘要:<宋体四号>
<正文,宋体,五号>
关键词:<宋体四号>
<正文,宋体,五号>
引言:<宋体四号>
<正文,宋体,五号>
试剂及仪器:<宋体四号>
<正文,宋体,五号>
结果与讨论:<宋体四号>
<正文,宋体,五号>
结论:<宋体四号>
<正文,宋体,五号>
致谢:<宋体四号>
<正文,宋体,五号>
参考文献:<宋体四号>
<正文,宋体,五号>
Key words:
< Times New Roman 五号>
《无机及分析化学实验》B试题 开卷()闭卷( )适用专业年级:全校2008级 姓名学号专业班级 本试题一共二道大题,共6页,满分100分。考试时间90分钟。 注:1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。 2.可以使用计算器,试卷若有雷同以零分计。 3.所有试题的答案必须做在专用答题纸上,否则无效。 一、判断题(每题1分,共30分) 1、如果碱液溅入眼里,先用大量清水冲洗,再用硼酸溶液擦洗。() 2、用分析天平称重时,要求记录至0.0001g。() 3、用水和毛刷刷洗,以除去可溶性物质及尘土等物质。() 4、当清洗玻璃器皿时,如器壁上沾有二氧化锰时,可用浓盐酸将其清洗。() 5、试纸是用来判断溶液酸碱性或定性鉴别物质的试剂。() 6、将天然水用蒸馏器蒸馏得到的水叫蒸馏水、蒸馏法不仅能除去水中非挥发性的杂质,而且能除去溶解在水中的气体。() 7、量筒分为量入和量出式两种类型。() 8、滴定管放出溶液后可立即读数。() 9、容量瓶的检漏方法是将容量瓶加水至刻线,然后让瓶塞旋转360°塞紧,盖上瓶塞颠倒数次,每次须停留10秒左右,用滤纸片检查是否有水渍。() 10、通常使用移液管时要将残留在管口不能落下的一小部分溶液,使用洗耳球吹下。() 11、为了使被加热容器或物质受热均匀,实验室中常采用水浴、油浴、砂浴等方法加热。() 12、带有刻度的精密量器不能用加热方法进行干燥,否则会影响其精密度。() 13、见光分解的试剂应装在棕色瓶内。() 14、实验室使用的去离子水是指用离子交换树脂处理原水所获得的水。() 15、酚酞指示剂的变色范围是3.1~4.4。() 16、胶体是由直径为10~1000nm的分散相粒子分散在分散剂中构成的多相体系。() 17、若强酸溅到皮肤上或眼睛内,应立即用大量水冲洗,而后用3%~5%碳酸氢钠溶液冲洗,最后用水冲洗。() 18、用酒精灯加热时,应使用酒精灯的内焰加热,因为其温度较高。() 19、高分子溶液对溶胶不仅具有保护作用和敏化作用而且还具有盐析作用。() 20、同离子效应使弱电解质电离平衡常数减小。() 21、吸附分为分子吸附和离子吸附。() 22、H2O2既可作氧化剂也可作还原剂。()
实验粗硫酸铜的提纯 一、实验目的 1.了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2.学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理 不溶性杂质:直接过滤除去;可溶性杂质Fe2+、Fe3+等:先全部氧化为Fe3+,后调节pH≈4,使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤;其它可溶性杂质:重结晶留在母液中。 三、实验内容 5g硫酸铜 20mLH2O 搅拌、加热溶解 2mLH2O2 滴加NaOH至pH≈4 静置100mL烧杯Fe(OH)3 倾析法过滤滤液承接在蒸发皿(另留10d于试管中用于检验纯度) 2~3dH2SO4 蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体,称重pH1~2 10d待测液6mol·L-1NH3·H2O 深蓝色溶液过滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝色 弃去蓝色溶液3mLHCl 接收滤液 2dKSCN 比较颜色深浅 产品外观、色泽;理论产量;实际产量;产率;纯度检验结果。 四、思考题 产品纯度高,得率高的关键 1、水解时控制好pH值:pH过低,Fe3+水解不完全;过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量:母液过多,硫酸铜损失多,产率低;母液过少,杂质析出,纯度低。
一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用,练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较,学会控制滴定速度和判断终点。 二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油:给酸式滴定管的旋塞涂油(P18),试漏。 要求:姿势正确,旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态,转动灵活,不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠:为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。 要求:不漏水。 3、洗涤:洗涤滴定管和锥形瓶(P5)。 要求:内壁完全被去离子水均匀润湿,不挂水珠。 4、润洗:用待装溶液润洗滴定管(P19)。 要求:操作姿势正确。 5、装溶液:酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液,赶除气泡(P19),读数。 要求:无气泡,读数姿势及记录的数据有效数字正确。 6:熟练使用滴定管:学会熟练地从酸式滴定管和碱式滴定管内滴出溶液(P20)。 要求:操作姿势正确,能熟练地连续滴定、一滴、半滴(悬而未落)。 7:练习正确的滴定操作并学会确定滴定终点:从酸式滴定管放出约5mL盐酸溶液在锥形瓶中,加入30mL左右去离子水,加入2d酚酞,然后用NaOH溶液滴定至微红,平行滴定三次。
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答:化学试剂的选用应以实验要求,如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据,合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大,纯度越高价格越贵,试剂选用不当,将会造成资金浪费或影响实验结果,故在满足实验要求的前提下,选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意,不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异,甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致,因此在较高要求的分析中,不尽要考虑试剂的等级,还应注意生产厂家、产品批号等事项,必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中,哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后,还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答:容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶,其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等,其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后,还需用少量待装溶液淋洗2~3次,各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择,洗涤玻璃仪器的一般步骤是:⑴用自来水刷洗:用大小合适的毛刷刷洗,使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落,再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗:用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗,使附着器壁的有机物和油污脱落,再用自来水冲洗;若油垢和有机物仍洗不干净,可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤:先将玻璃仪器中的水尽量除去,再把洗液加入玻璃仪器内,洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5,倾斜仪器并慢慢转动(注意!勿将洗液流出),使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后,将洗液倒回洗液瓶中(可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效),再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置,如果水即沿器壁流下,器壁上留下一层薄而均匀的水膜,没有水珠挂着,则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦,因为布或滤纸的纤维会留在器壁上,弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答:粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子,Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去,KCl的溶解度大于NaCl,且在食盐中的含量较少,可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说,除去天然样品中的阴离
第八章 氧化还原反应 习题解答 1. 什么叫金属的电极电势?以金属-金属离子电极为例说明它是怎么产生的? 1. 当把金属插入其盐溶液中,在金属与溶液间由于电荷不均等原因而产生了电势差,这种产生在金属和它的盐溶液之间的电势叫做金属的电极电势。 当把金属插入其盐溶液中,会同时出现两种相反的过程。一方面金属晶格中金属离子受极性水分子的吸引而形成水合离子进入溶液。另一方面金属表面的自由电子会吸引溶液中的金属离子使其沉积到金属表面。这两个过程可表示如下: M(s)M (aq)e n n +-+垐垐?噲垐?溶解沉积 当溶解速率与沉积速率相等时,就达到动态平衡。一般地说,在溶解和沉积过程中,由金属表面进入溶液中的金属离子总数与从溶液中沉积到金属表面的金属离子总数并不相等,这样在金属与溶液间就由于电荷不均等而产生了电势差。 2. 举例说明什么是歧化反应? 2. 在Cl 2+H 2O=HClO+HCl 中:Cl 2既是反应的氧化剂,又是还原剂,这种氧化-还原反应叫做歧化反应。 3. 指出下列化合物中各元素的氧化数: 4. 举例说明常见电极的类型和符号。 4. 常见电极共有四种类型: (1)金属-金属离子电极 金属置于其金属离子的盐溶液中所构成的电极。如Zn(s) | Zn 2+ (2)气体-离子电极 这类电极的构成需要一个固体导电体,该导电固体与所接触的气体和溶液都不起反应,但它有时能催化气体电极反应的进行。如Pt | H 2(g) | H + (3)金属-金属难溶盐或氧化物-阴离子电极 表面涂有该金属的难溶盐(或氧化物)的金属浸入与该盐具有相同阴离子的溶液即构成此类电极。如Ag | AgCl(s) | Cl - (4)“氧化还原”电极 将惰性导电材料(铂或石墨)放于含有同一元素不同氧化数的两种离子的溶液中即构成此类电极。如Pt | Fe 2+ ,Fe 3+ 5. 写出5种由不同类型电极组成的原电池的符号和对应的氧化还原反应方程式。 5. (1)(-)Pt | H 2(p ) | H + ( c 1 ) || Cu 2+ (c 2 ) | Cu(+) (2)(-)Pt | H 2(p ) | H + ( c 1) || Cl - (c 2 ) | AgCl | Ag(+) (3)(-)Zn | Zn 2+ (c 1) || Cl - (c 2) | AgCl | Ag(+) (4)(-)Zn | Zn 2+ (c 1) || Fe 3+ (c 2 ), Fe 2+ (c 3) | Pt(+) (5)(-)Pt | H 2(p ) | H + ( c 1) || Fe 3+ (c 2), Fe 2+ (c 3 ) | Pt(+) 6. 用氧化数法配平下列方程式: (1) 4 Zn +10 HNO 3(极稀) = 4 Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 +3 H 2O (2) K 2Cr 2O 7 + 6 KI + 7 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 4 K 2SO 4 + 3 I 2 + 7 H 2O (3) 5Na 2C 2O 4+2KmnO 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+5Na 2SO 4+10CO 2+8H 2O
无机及分析化学实验报告(上学期)
实验粗硫酸铜的提纯 一、实验目的 1.了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2.学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理 不溶性杂质:直接过滤除去;可溶性杂质Fe2+、Fe3+等:先全部氧化为Fe3+,后调节pH ≈4,使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤;其它可溶性杂质:重结晶留在母液中。 三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、 加热溶 解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤 滤液承接在蒸发皿(另留10d 于试管中用于检验纯度) 2~3dH2 SO4蒸发至刚 出现晶膜 冷 却 抽 滤 取出晶 体,称重
pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色 溶液 过 滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝 色 弃去蓝色溶液3mL HCl 接收 滤液 2dKS CN 比较颜 色深浅溶解 沉淀 产品外观、色泽;理论产量;实际产量; 产率;纯度检验结果。 四、思考题 产品纯度高,得率高的关键 1、水解时控制好pH值:pH过低,Fe3+水解不完全;过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量:母液过多,硫酸铜损失多,产率低;母液过少,杂质析出,纯度低。
实验滴定分析基本操作练习(一) 一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用,练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较,学会控制滴定速度和判断终点。 二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油:给酸式滴定管的旋塞涂油(P18),试漏。 要求:姿势正确,旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态,转动灵活,不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠:为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。 要求:不漏水。 3、洗涤:洗涤滴定管和锥形瓶(P5)。 要求:内壁完全被去离子水均匀润湿,不挂水珠。 4、润洗:用待装溶液润洗滴定管(P19)。 要求:操作姿势正确。 5、装溶液:酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液,赶除气泡(P19),读数。 要求:无气泡,读数姿势及记录的数据有效数字正确。
无机及分析化学实验: 《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。 目录: 绪论 0.1化学实验的目的 O.2化学实验的学习方法 第一部分化学实验基础知识和基本操作 第1章化学实验规则和安全知识 1.1化学实验规则 1.2实验室安全知识 第2章化学实验基本仪器介绍 第3章化学实验基本操作 3.1仪器的洗涤和干燥 3.2基本度量仪器的使用方法 3.3加热方法 3.4试剂及其取用 3.5溶解和结晶 3.6沉淀及沉淀与溶液的分离 3.7干燥器的使用
3.8气体的获得、纯化与收集 第4章天平和光、电仪器的使用 4.1天平 4.2离子计 4.3分光光度计 4.4电导率仪 第5章实验数据处理 5.1有效数字 5.2准确度和精密度 5.3作图技术简介 5.4分析结果的报告 第二部分实验 第6章基本操作训练和简单的无机制备 实验一玻璃管操作和塞子钻孔 实验二氯化钠的提纯 实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习 实验六滴定操作练习 实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定 实验八凝固点降低法测定摩尔质量
实验九中和热的测定 实验十化学反应速率和活化能的测定 实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验十二水溶液中的解离平衡 实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定 实验十四氧化还原反应 实验十五电位法测定卤化银的溶度积 实验十六配合物的生成和性质 实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验 实验十八碱金属和碱土金属 实验十九卤族元素 实验二十氧族元素 实验二十一氮族元素 实验二十二碳族元素和硼族元素 实验二十三铬、锰、铁、钴 实验二十四铜、银、锌、汞 实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出 实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子 第9章分析化学实验 实验二十七容量器皿的校准
有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正:用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶,移取10次,看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定 实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1.练习滴定操作,初步掌握准确地确定终点的方法。 2.练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理 浓盐酸易挥发,固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2,因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液;只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定),其突跃范围为pH 4~10,应当选用在此范围内变色的指示剂,例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定,是强碱和弱酸的滴定,其突跃范围处于碱性区域,应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6.甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19,约12mol·L-1)的体积。然后,用小量筒量取此量的浓盐酸,加入水中(分析实验中所用的水,一般均为蒸馏水或去离子水,故除特别指明者外,所说的“水”,意即蒸馏水或去离于水),并稀释成250mL,贮于玻塞细口瓶中,充分摇匀。 同样,通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量,在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称?为什么?)置于烧杯中,立即用250mL(用量筒量取蒸馏水即可)水溶解,配制成溶液,贮于具橡皮塞的细口瓶中,充分摇匀。 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分,所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3,以致在分析结果中引入误差,因此在要求严格的情况下,配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子,常用方法有二: (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中,用少量水溶解后倒入试剂瓶中,再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液),加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液,摇匀后用橡皮塞塞紧,静置过
《无机及分析化学实验》教学大纲 【课程编号】 【学时学分】120 学时;【开课模式】必修 【实验学时】36 学时【上机学时】 【课程类型】专业课【考核方式】考试 【先修课程】【开课单位】石油化工学院 【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工 一、教学目的与任务 无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分,是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。 学生通过无机及分析实验课的学习,不仅加深对分析化学基础理论的理解,而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能,树立严格的“量”的概念。培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯,使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。 掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。 1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。 2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。 实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。学生在学习无机化学专业理论知识的同时,通过实验研究活动,学习和掌握无机化学专业的基本实验技术,研究元素的单质及其化合物的重要性质,熟悉重要无机化合物的制备方法;加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识;比较牢固地掌握化学实验
的基本知识和操作技能;培养学生严谨的科学态度;培养学生准确观察化学反应 现象,处理实验数据的能力,达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。 课程的任务包括: (一)实验室一般知识介绍 1.在全部教学过程中,应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。 2.简介有效数字和误差理论。 3.介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。 (二)基本操作和仪器使用 1.初步训练的内容包括:掌握重结晶,离心分离,滴定操作和常用溶液的配制方法;掌握半自动电光天平、pH计、电导仪、温度计、比重计、气压计、干燥箱、直流电源和分光光度计的使用方法;掌握选择干燥剂和冷冻剂的原则。 2.掌握无机化学实验常用仪器的洗涤和干燥方法;掌握玻璃的切割和弯曲,塞子打孔,仪器的安装和拆御方法;掌握固体和液体试剂的取用,直接加热和水浴加热的技能;掌握气体发生器的组装,气体的净化、干燥和收集方法;掌握台秤、洒精灯、洒精喷灯、量筒、容量瓶和移液管的使用方法。 (三)介绍实验基础知识和基本技能 使学生系统地掌握常用仪器的名称、规格和性能,化学试剂,温度的测量和温度计的校准以及无机物分离和提纯的基础知识和基本技能。 (四)实验和专题讲授的内容 二、实验内容与时间安排表 (一)实验室基本安全知识及基本操作 1、熟知实验室的基本安全知识 2、掌握滴定分析仪器的基本使用及操作。 (二)分析天平的使用 实验目的 1、了解分析天平的构造及性能 2、掌握分析天平正确的使用方法。 主要仪器设备:TG-328G型半机械加码电光天平,台秤,称量瓶,锥形瓶实验内容:NaCl的称量 (三)醋酸电离常数的测定 实验目的: 1、掌握用酸度计测定醋酸电离常数的原理和方法。
班级: 学号: 姓名: 成绩: 磷酸(H3PO4)是三元酸,用NaOH标准溶液滴定时,为何在pH-V滴定曲线上只出现两个“突跃”?为什么V sp1 班级: 学号: 姓名: 成绩: 请你说说灼烧与灰化有何异同?何谓倾斜法过滤? 在用间接法配制标准溶液时,可能不用的仪器有。 ①烧杯,②锥形瓶,③容量瓶,④移液管,⑤滴定管,⑥洗液瓶。 分析化学实验笔试试题(南京财经大学食工学院) 考试方式:闭卷考试时间:15分钟内完成试卷发放:随机抽取 班级: 学号: 姓名: 成绩: 为获得粗大的晶体BaSO4,在用BaSO4重量法测定Ba时,操作上应采取哪些有力措施? 在滴定测定中,下列仪器不必用操作液淋洗的有。①烧杯,②锥形瓶,③容量瓶,④移液管,⑤滴定管,⑥量筒。 一、无机及分析化学实验的目的 无机及分析化学实验是一门实践性基础课程,是化学及相关专业大学生的必修课,它是一门独立的课程,但又与基础化学理论课程有紧密的联系。无机及分析化学实验的研究对象可概括为:以实验为手段来研究基础化学中的重要原理、元素及其化合物的性质、无机化合物的制备、分离纯化及分析鉴定等。 学生经过基本实验的严格训练,能够规范地掌握基本操作、基本技术和基本技能,学习并掌握基础化学的基本理论和基本知识;通过在二级学科层面上的多层次的综合实验,学生可以直接观察到大量的化学现象,经思维、归纳、总结,从感性认识上升到理性认识,从而学习化学实验的全过程,综合培养学生动手、观测、查阅、记忆、思维、想像及表达等全部智力因素,从而使学生具备分析问题、解决问题的独立工作能力;在设计与开放实验中,学生由提出问题、查阅资料、设计方案、动手实验、观察现象、测定数据,到正确地处理和概括实验结果,练习解决化学问题。初步具备从事科学研究的能力。 在培养智力因素的同时,无机及分析化学实验又是对学生进行其它方面素质训练的理想场所,包括艰苦创业、勤奋不懈、谦虚好学、乐于协作、求实、求真、存疑等科学品德和科学精神的训练,这些是每一个化学工作者获得成功所不可缺少的因素。 二、无机及分析化学实验的学习方法 无机及分析化学实验是在教师的正确引导下由学生独立完成的,因此实验效果与正确的学习态度和学习方法密切相关。对于无机及分析化学实验的学习方法,应抓住三个重要环节。 1.课前充分预习 . 实验前预习是必要的准备工作,是做好实验的前提。这个环节是必须引起学生足够重视的,如果学生不预习,对实验的目的、要求和内容全不清楚,是不允许进行实验的。为了确保实验质量,实验前任课教师要检查每个学生的预习情况。查看学生的预习笔记,对没有预习或预习不合格者,任课教师有权不让其参加本次实验,学生应听从教师的安排。 实验预习一般应达到下列要求 (1)认真阅读实验教材及相关参考资料达到:明确实验目的、理解实验原理、熟悉实验内容、掌握实验方法、切记实验中有关的注意事项,在此基础上简明、扼要地写出预习笔记。 实验一 水中碱度的测定 一、实验目的 学习分析天平的使用和样品的称量;学习标准溶液的配制和标定;学习和掌握滴定分析的基本操作;掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。 二、实验原理 1. 盐酸溶液的标定 首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液,以甲基橙为指示剂,用已知准确浓度的Na 2CO 3标准溶液来标定盐酸的准确浓度,溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。反应式:Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2 2. 水中碱度的测定 碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量,是衡量水体变化的重要指标,是水的综合性特征指标。碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。 1) 酚酞碱度 酚酞作指示剂,用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色恰好变为无色为止,盐酸滴定体积为V 1 mL 。 反应式: NaOH + HCl = H 2O + NaCl Na2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ()水样 = 酚酞碱度V V ?C L /mol 1 HCl , ()1000×V V ?C L /mg CaO 1 HCl 水样 = 计,以酚酞碱度 2) 总碱度 再加甲基橙指示剂,用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止,盐酸滴定体积为V 2 mL 。 反应式:NaHCO 3 + HCl =NaCl + H 2O+CO 2 ()水样 += 总碱度V ) V V (?C L /mol 21HCl ; ()1000 ×V ) V V (?C L /mg CaO 21HCl 水样 += 计,以总碱度 3) 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐 由V 1和V 2可以判断水中碱度的组成,并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。 三、主要仪器及试剂 主要仪器:电子天平(0.0001g ),称量瓶,烧杯,玻璃棒,250mL 容量瓶,锥形瓶,酸式滴定管(50mL ),25mL 移液管,100mL 移液管,吸耳球 主要试剂:无水碳酸钠,12mol/L 浓盐酸,0.1%甲基橙指示剂,0.1%酚酞指示剂,无二氧化碳水 四、实验步骤 1. 洗净所有玻璃器皿,并试漏; 2. Na 2CO 3标准溶液的配制 采用差减法准确称取预先干燥过的无水Na 2CO 3固体1.2~1.4g (精确到0.0001g )于小烧杯中;加约50mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌溶解后,转移至250mL 容量瓶中,用少量蒸馏水润洗烧杯3~4次,全部转移至容量瓶中,定容。 3. 0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制和标定 (1) 用量筒取4.2mL 的浓盐酸于500mL 试剂瓶中,加蒸馏水至约500mL ,加塞混匀; (2) 用移液管准确移取25mL Na 2CO 3标准溶液于250mL 锥形瓶中,加2滴甲基橙指示剂,混匀,用盐酸标准溶液 滴定至黄色刚好变为橙红色,且摇动不消失为止,计算V 0。平行测定至少三次,计算盐酸标准溶液的浓度。(要求练习达到△V ≤0.04mL ) 4. 水样碱度的测定 (1) 用100mL 移液管准确移取水样于250mL 锥形瓶中,加3滴酚酞指示剂,混匀,用盐酸标准溶液滴定至红色变 为无色为止,记录并计算V 1。平行测定至少三次。 (2) 再加3滴甲基橙指示剂,混匀,用盐酸标准溶液滴定至黄色变为橙红色为止,记录并计算V 2。平行测定至少三 次。 五、实验数据及处理 计算Na 2CO 3标准溶液的浓度;盐酸标准溶液的浓度;酚酞碱度,总碱度;氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐 包括测定数据记录表格(原始数据),可疑值的取舍,平均值,相对标准偏差(RSD )等。 六、问题讨论 1. 实验结果分析:对实验现象、结果、误差等进行讨论分析。 2. 思考题 无机及分析化学实验的 一般知识 https://www.wendangku.net/doc/f53935611.html,work Information Technology Company.2020YEAR 无机及分析化学实验的一般知识 1 学习目的和方法 1.1 化学实验的目的 在无机及分析化学的学习中,实验占有及其重要的地位,是基础化学实验平台的重要组成部分,也是高等工科院校化工、生工、轻工等专业的主要基础课程。无机及分析化学实验作为一门独立设置的课程,突破了原无机化学和分析化学实验分科设课的界限,使之融为一体。旨在充分发挥无机及分析化学实验教学在素质教育和创新能力培养中的独特地位,使学生在实践中学习、巩固、深化和提高化学的基本知识、基本理论,掌握基本操作技术、培养实践能力和创新能力。通过实验,我们要达到以下四个方面的目的: (1)掌握物质变化的感性知识,掌握重要化合物的制备、分离和分析方法,加深对基本原理和基本知识的理解,培养用实验方法获取新知识的能力。 (2)熟练地掌握实验操作的基本技术,正确使用无机和分析化学实验中的各种常见仪器,培养独立工作能力和独立思考能力(如在综合性和设计性实验中,培养学生独立准备和进行实验的能力),培养细致观察和及时记录实验现象以及归纳、综合、正确处理数据、用文字表达结果的能力,培养分析实验结果的能力和一定的组织实验、科学研究和创新的能力。 (3)培养实事求是的科学态度,准确、细致、整洁等良好的科学习惯以及科学的思维方法,培养敬业、一丝不苟和团队协作的工作精神,养成良好的实验室工作习惯。 (4)了解实验室工作的有关知识,如实验室试剂与仪器的管理、实验可能发生的一般事故及其处理、实验室废液的处理方法等。 1.2 化学实验的学习方法 要很好地完成实验任务,达到上述实验目的,除了应有正确的学习态度外,还要有正确的学习方法。无机及分析实验课一般有以下三个环节: (1)预习为了使实验能够获得良好的效果,实验前必须进行预习,通过阅读实验教材、书和参考资料,明确实验的目的与要求,理解实验原理,弄清操作步骤和注意事项,设计好数据记录格式,写出简明扼要的预习报告(对综合性和设计性实验写出设计方案),并于实验前对时间作好统一安排,然后才能进入实验室有条不紊地进行各项操作。 (2)实验在教师指导下独立地进行实验是实验课的主要教学环节,也是训练学生正确掌握实验技术,实现化学实验目的的重要手段。实验原则上应根据实验教材上所提示的方法、步骤和试剂进行操作,设计性实验或者对一般实验提出新的实验方案,应该与指导教师讨论、修改和定稿后方可进行实验。并要求做到以下几点:1.认真操作,细心观察,如实而详细地记录实验现象和数据;2.如果发现实验现象和理论不相符,应首先尊重实验事实,并认真分析和检查其原因,通过必要手段重做实验,有疑问时力争自己解决问题,也可以相互轻声讨论或询问教师;3.实验过程中应保持肃静,严格遵守实验室工作规则;实验结束后,洗净仪器,整理药品及实验台。 无机及分析化学实验(C) Experiment of Inorganic & Analytical Chemistry(C) 课程代码:215204 课程类别:独立设课 课程性质:专业基础课 适用专业:轻化工程专业 学时数: 34 学分数:1.0 要求先修课程: 执笔人:俞远志、张艳萍 一、本实验课在培养实验能力中的地位及作用 无机及分析化学实验的开出对象为化学工程与工艺、材料科学与工程、制药工程、食品工程、生物工程、轻化工程等各专业。是根据有关专业的学时分配、教学要求的需要将无机化学和分析化学实验有机结合在一起而开出的一门必修的实验基础课。并与相应的无机及分析化学的理论课紧密配合,是相关专业人才整体知识结构与能力的重要组成部分。 通过实验,使学生获得无机化学重要的有关无机化合物的感性认识,从而更加深刻地理解和应用无机及分析化学的基本理论和基础知识;学习并熟练掌握无机及分析化学实验的基本操作技能和方法,正确使用无机和分析化学实验中的各种常见仪器;学习并掌握有效数字的读取、运算、作图、列表、误差分析等数据处理方法,培养学生一丝不苟、实事求是的科学态度,良好的实验素养以及对问题的观察、分析、判断和解决的能力。 二、应达到的实验能力标准 1、化学实验及其基本常识 了解:学习无机及分析实验的目的和方法,实验室常用加热方法、实验室一般安全知识,意外事故的处理,防火、灭火、防爆常识,严格遵守实验室工作规则。 掌握:法定计量单位的使用,有效数字的运算规则,实验数据的采集和记录方法,分析测量误差产生的原因及计算。 2、基本操作和技能 掌握:酒精灯等实验室常用加热方法、常用玻璃仪器的洗涤和干燥,固、液体试剂或试样的取用,蒸发皿、滴管、台称的使用方法, pH试纸的选择和使用,常压过滤和减压过滤、蒸发、结晶的方法,分光光度计、酸度计的使用方法。 熟练掌握:移液管、滴定管、分析天平、容量瓶、称量瓶以及分光光度计、酸度计的正确使用方法和操作技能。 3、定量测定方法的操作技能 掌握:滴定分析的基本操作方法和技能,试剂、试液的配制。滴定分析结果的处理和计算。 学习:分光光度法中吸收曲线的绘制,标准曲线定量法的操作方法和步骤。 三、实验内容项目汇总 基础化学实验应知应会内容 化学院基础化学实验中心 基础化学实验复习题 实验名称:酸碱标准溶液的配制和浓度比较 问题1:怎样配制洗液?洗液的使用与作用是什么? 答:将4克的重铬酸钾加入100毫升浓硫酸中,搅拌下加热溶解,冷却后装入小口瓶中。将适量洗液倒入干燥的待清洗的玻璃容器中,润洗器壁数分钟(必要时可延长时间)后放出回收,再用大量自来水冲洗,达到去除玻璃器皿表面油污的作用,使之不挂水珠。 问题2:器皿是否洗净,如何检验?滴定管为什么用标准溶液洗三遍? 锥形瓶是否应烘干?为什么? 答:已洗净的仪器的器壁上,不应附着有不溶物或油污,器壁可以被水润湿。如果把水加到仪器上,再把仪器倒转过来,水会顺着器壁流下,器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜,并无水珠附着在上面,这样的仪器才算洗得干净。加入操作溶液时,应用待装溶液先润洗滴定管,以除去滴定管内残留的水分,确保操作溶液的浓度不变。为此,先注入操作溶液约10mL,然后两手平端滴定管,慢慢转动,使溶液流遍全管,打开滴定管的旋塞(或捏挤玻璃珠),使润洗液从出口管的下端流出。如此润洗2-3次后,即可加入操作溶液于滴定管中。锥形瓶不必烘干,因为滴定反应的与物质的量有关,锥形瓶中少量的水并不影响滴定终点。问题3:滴定管使用前应做哪些准备? 答:1)酸式滴定管使用前应检查旋塞转动是否灵活,以及是否有漏水现象。 首先涂凡士林,其方法是取下旋塞,将滴定管平放,用吸水纸擦干净旋塞与旋塞槽,用手指沾少量凡士林在旋塞的两头,涂上薄薄一层。在旋塞孔附近应少涂凡士林,以免堵住旋塞孔。把旋塞插入旋塞槽内,旋转几圈,观察旋塞与旋塞槽接触的地方是否都呈透明状态,转动是否灵活。 试漏的办法是将旋塞关闭,将滴定管装满水后垂直架放在滴定管夹上,放置2min,观察管口及旋塞两端是否有水渗出。随后再将旋塞转动180°,再放置2min,看是否有水渗出。若前后两次均无水渗出,旋塞转动也灵活,则可使用,否则应将旋塞取出,重新按上述要求涂凡士林并检漏后方可使用。 碱式滴定管应选择大小合适的玻璃珠和橡皮管,并检查滴定管是否漏水,液滴是否能灵活控制,如不合要求则重新调换大小合适的玻璃珠。 滴定管检查不漏水后,应按下节中常用玻璃仪器的洗涤方法进行洗涤干净,然后才能装入操作溶液。 2)润洗 加入操作溶液时,应用待装溶液先润洗滴定管,以除去滴定管内残留的水分,确保操作溶液的浓度不变。为此,先注入操作溶液约10mL,然后两手平端滴定管,慢慢转动,使溶液流遍全管,打开滴定管的旋塞(或捏挤玻璃珠),使润洗液从出口管的下端流出。如此润洗2-3次后,即可加入操作溶液于滴定管中。 3)排气泡 注意检查旋塞附近或橡皮管内有无气泡,如有气泡,应排除。酸式滴定管可转动旋塞,使溶液急速冲下排除气泡;碱式滴定管则可将橡皮管向上弯曲,并用力捏挤玻璃珠所在处,使溶液从尖嘴喷出,即可排除气泡。 4)调零刻度 排除气泡后,加入操作溶液,使之在“0”刻度以上,等l-2min后,再调节液面在0.00mL刻度处,备用。如液面不在0.00mL处,则应记下初读数 问题4:滴定管如何读数? 答:滴定管应垂直地夹在滴定台上。由于附着力和内聚力的作用,滴定管的液面呈弯月形。无色水溶液的弯月面比较清晰,而有色溶液的弯月面清晰程度较差,因此,两种情况的读数方法稍有不同。为了正确读数,应遵守下列原则: (1)读数前滴定管应垂直放置。但由于一般滴定管夹不能使滴定管处于垂直状态,所以可从滴定管夹上将滴定管取下,一手拿住滴定管上部无刻度处,使滴定管保持自然垂直再进行读数。 (2)注入溶液或放出溶液后,需等1-2min后才能读数。 (3)对于无色溶液或浅色溶液,应读取弯月面下缘实线的最低点,即视线与弯月面下缘实线的最低点应在同一水平面上;对于有色溶液,如KMnO4、I2溶液等,视线应与液面两侧与管内壁相交的最高点相切。 (4)蓝带滴定管中溶液的读数与上述方法不同。无色溶液有两个弯月面相交于滴定管蓝线的某一点,读数时视线应与此点在同一水平面上。如为有色溶液,仍应使视线与液面两侧的最高点相切。 问题5:滴定操作应注意什么? 答:滴定最好在锥形瓶中进行,必要时也可在烧杯中进行。酸式滴定管滴定时,用左手控制滴定管的旋 《无机及分析化学实验》教学大纲 学时:51学分:1.5 课程属性:实践课开课单位:化学与环境科学学院 先修课程:无后续课程:各类实验 一、课程的性质与定位 无机及分析化学实验是本科石油化工、环境专业学生学习的第一门基础实验课。通过本课程的学习,使学生加深对化学基本概念和基本理论的理解,正确掌握无机及分析化学的各种基本操作;学习化学实验的基本知识;培养学生良好的实验习惯,实事求实的科学态度、严谨细致的实验作风。为学生进一步学习后继化学课程和实验,培养初步的科研能力打下基础。 二、教学目的和任务 通过对本课程的学习,要求学生掌握无机化学及分析化学的基本理论知识和基本分析方法,掌握无机化学与分析化学的基本操作技能,培养严谨、求实的实验作风和科学态度,逐步学会准确地观察和分析化学反应现象以及处理数据的方法,提高分析问题和解决问题的能力,提高综合素质。 三、教学内容及学时分配 本课程总课时为51学时。(按教学计划,17周上课计) 四、教学方式 加强学生动手能力的培养,设计一些综合实验,帮助学生学好无机及分析化学及其实验。 五、考核方式 课程为考查科目,平时成绩占总成绩的70%,期末考试占总成绩的30%,成绩评定采用百分制,60分为及格。 六、教材及教学参考书 [1] 李生英, 白林,徐飞编.《无机化学实验》, 北京,化工出版社, 2007 [2] 北京师范大学无机化学教研室等编.《无机化学实验》第二版, 北京:高等教育出版社,1991. [3] 南京大学大学化学实验教学组编.《无机及分析化学实验》, 北京:高等教育出版社,1996. [4] 北京师范大学等编. 《无机化学》(上册、下册), 第四版, 北京: 高等教育出版社,2002. [5]大连理工大学无机化学教研室编. 《无机化学实验》第二版, 北京:高等教育出版社,1990. 七、教学基本内容及要求 第一部分无机化学实验基础知识与基本操作 实验一多媒体教学片(3学时) [实验目的和要求] 1、通过直观教学,了解无机化学实验中常用仪器的名称及使用方法,熟悉无机化学实验的规范操作,避免错误操作; 2、了解分析天平的基本构造,学习正确的称量方法和天平使用规则; 3、掌握无机化学实验基础知识; [教学重点] 无机实验室安全知识;无机实验过程中实验的记录方法和实验报告的写法。 实验二仪器的认领和洗涤(3学时) [实验目的和要求] 1、熟悉无机化学实验室设置、实验室规则和要求; 2、领取无机化学实验常用仪器,熟悉其名称、规格、使用方法和注意事项; 3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法; [教学重点] 1、掌握无机实验常用仪器的性能和正确的使用方法。 2、掌握常用仪器的洗涤和干燥方法。 实验三灯的使用、简单玻璃加工技术和塞子的钻孔(3 学时) [实验目的和要求] 1、了解酒精灯、酒精喷灯的构造和原理,掌握正确的使用方法; 2、了解正常火焰各部分的温度; 3、练习玻璃管、玻璃棒的截断、熔烧,玻璃管的弯曲和拉制等操作; 4、练习塞子钻孔的基本操作。 [教学重点] 1、掌握酒精灯、酒精喷灯的正确的使用方法; 2、掌握玻璃管(棒)的加工; 3、掌握塞子钻孔的基本操作。 实验四台秤和分析天平的使用(3学时) 2009《无机及分析化学实验I》A试题 开卷()闭卷(√)适用专业年级:全校2009级 姓名:学号:专业:班级: 本试题共二道大题,共7页,满分100分。考试时间90分钟 注:1、答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者,试卷作废; 2、可以使用计算器,试卷若有雷同以零分计; 3、所有试题的答案必须做在专用答题纸上,否则以零分计。 一、判断题(每小题1分,共40分) 1、[Co(NH3)2Cl2]Cl配合物,中心离子是NH3。() 2、中心离子与多基配位体键合而形成的具有环状结构的配位化合物叫整合物。() 3、平衡常数K d与K f互为倒数,K d愈大,K f愈小。表示该配离子的稳定愈小,配离子易解离。() 4、试管中进入1 mol·L- NaAc 2ml,滴加2滴酚酞试剂,显红色。加热至沸后,红色消失。() 5、移液管移液时,用拇指接触移液管口面。() 6、KMnO4与Fe2+的反应是强酸性溶液中,以保证MnO 有5个电子的变 4 化。() 7、试管夹夹住试管在酒精灯上加热时,试管的口面,面向自己或他人。() 8、对滴定管的读数应准确到小数点后二位,而二位上不应存在具体数字,用“0”表示。() 9、玻璃量器的校正方法有绝对校正和相对校正。() 10、HCl溶液应装在玻塞试剂瓶中。() 11、直接将固体物质放在天平盘上称量。() 12、碱性物质如NaOH、KOH等溶液,盛放在玻璃塞的试剂瓶中。() 13、准确量器的实际容量与它标示的往往不完全符合,而采用校正的方法解决。() 14、右手持滴定管,左手持锥形瓶并作圆周运动。() 15、在烧杯中溶解固体物质或均匀溶液,不需用玻璃棒搅拌。() 16、移液管只有慢速移液管,而无快速移液管。() 17、滴定管使用前的准备包括:检漏、洗涤、装液与赶气泡。() 18、电子天平的操作方法是查看水平仪。不包括校准和直接称量或固定质量称量。() 19、实验性污染物的种类只有无机污染物不包括有机污染物。() 20、实验预习内容主要包括:实验教材、实验目的和要求、内容和原理、操作步骤、仪器的使用及注意事项。() 21、实验记录的内容包括:时间、地点、室温、气压、实验名称、操作过程、实验现象、实验数据和异常现象。() 22、常用的废渣处理采用掩埋法。() 23、常用的废水处理方法有:中和法、萃取法、化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法,吸附法。() 24、常用的废气处理方法有:溶液吸收和固体吸收法。() 25、固体试剂的取用一般用镊子钳不使用药勺。() 26、取用化学试剂时应先看清试剂的名称和浓度是否符合实验的要求。() 27、HCl溶液置入在胶塞和较木塞的试剂瓶中保存。() 28、易爆物品可与其它类试剂一起贮藏。() 29、吸水性强的物质应严格用蜡密封。() 30、化学试剂应放在通风良好、干净、干燥的库房内,要远离火源。() 31、可在容量瓶中溶解固体。() 32、漏斗架是用来支撑容量瓶的而不是支撑漏斗的。()无机及分析化学实验 学习指南
无机及分析化学实验讲义
无机及分析化学实验的一般知识
无机及分析化学实验(B)
最新无机与分析化学试验复习题
无机及分析化学实验
《无极及分析化学实验》