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芦淞区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

芦淞区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应 B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A ．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K +

B ．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO 42﹣

C ．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO 32﹣

D ．向某溶液中加入KSCN 溶液无现象，再滴入少量H 2O 2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe 2+ 3．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na

的数为0.2A N 4．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．

的是 A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B ．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物

C ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂

D ．长石（KAlSi 3O 8）用氧化物形式可表示为K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2

5． β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1。下列说法正确

的是

A ．β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体

B ．1mol 中间体X 最多能与2molH 2发生加成反应

C ．维生素A 1易溶于NaOH 溶液

D ．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色

6．某药物R 的结构如图所示。下列说法不正确的是

A ．R 含有的官能团是羧基、羟基

B ．R 能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C ．用金属钠可以检验R 分子中的羟基

D ．R 分子中至少有7个碳原子共平面 7． Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2的反应类型是 A ．化合反应

B ．置换反应

C ．氧化还原反应

D ．复分解反应

8．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（） A ．pH=0的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3﹣、SO 42﹣

B ．由水电离出的c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液：Al 3+、K +、SO 42﹣、Cl ﹣

C ．c （OH －） /c （H ＋）=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣

D ．pH=14的溶液：Na +、K +、Al 3+、S 2﹣

9．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（） A ．铁 B ．锌 C ．铝 D ．镁

10．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是 A ．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气

B ．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

C ．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层

D ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏 11．有关硫及其化合物说法正确的是

A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

B ．硫在足量空气中燃烧生成大量SO 3

C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性

D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 12．下列说法错误的是

A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小

B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）

C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中

()()

c HA c A

= 0.16

D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）

13．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦

B. ②③⑤⑦

C. ①③④⑤

D. 全部

14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥

15．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）

A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀

C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀

16．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A．①②B．①③C．①④D．③④

17．下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣

C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣

D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O

18．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 生成物能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同

19．下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－

C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－

20．【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（）A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应

D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

二、填空题

21．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物

（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。

②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式可能为________________________和___________________________。

22．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

已知F 、H 均是具有香味的液体，F 为E 的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：（1）A 的名称________；D 的同分异构体的结构简式为________________。（2）E →G 的化学方程式_________________________。（3）G →H 的化学方程式_________________________。（4）F 的结构简式：_____________________。

23．NH 3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I ：4NH 3（g ） +5O 2（g ）4NO （g ） +6H 2O （g ） △H=―905.0 kJ·molˉ1 反应 II ：4NH 3（g ）+3O 2（g ）2N 2（g ） +6H 2O （g ） △H

（1）

△H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH 3和O 2，在某催化剂的作用下进行反应I ，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A ．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B ．若测得容器内4v 正（NH 3）=6v 逆（H 2O ）时，说明反应已达平衡

C ．当容器内

()()

3n NO n NH =1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I 、II 。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L 密闭容器中充入1 mol NH 3和2mol O 2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ （填“ I ”或“ II”）。

②520℃时，4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=____________________________ （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

A．使用催化剂Pt/Ru

B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．降低反应温度

（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K b=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：K a1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，K a2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

24．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

回答下列问题：

（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。

（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

步骤4

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。

②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”）

芦淞区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

21．③⑤Mg2+Fe3+ SO42- CO32-Ba2+ OH-Cl-Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+ CO32-Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

22．纤维素CH3—O—CH3

CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O

23．△H=―1260kJ·molˉ1 A I

0.20.9

0.4 1.45

E 碱SO2c（NH4+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）=c

（OH-）

24．SiO2保持较大的C2O42-浓度，使Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分）0.1mol/L草酸铵溶液减少草酸钙固体的溶解0.02 mol·L-1·min-12MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30S 内不褪色95.00 ＞

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

哈三中2016-2017学年高一上学期月考数学试题及答案

哈三中2016-2017学年度高一第一次验收考试数学试卷考试说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟．（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）选择题必须使用2B 铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，字迹清楚；（3）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效；（4）保持卡面清洁，不得折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀．第I 卷（选择题, 共60分）一、选择题(共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．) 1．设A 、B 为两非空集合，U 为全集，则阴影部分可以表示为 A ．A B ? B ．()U A C B ? C ．()U C A B ? D ．()()U U C A C B ? 2．设函数()() ()?????<≥-=010121x x x x x f ，则())2(2f f +-的值为 A ．21- B ．0 C ．2 1 D ．1 3．下列集合关系中：①},{}{b a ?φ；②},{}0{b a ?；③}0{?φ；④}{}0{φ?；⑤}{φφ∈；⑥}{φφ?，正确的是 A ．⑤⑥ B ．①③⑤ C ．③④⑤ D ．③⑤⑥ U

4．下列函数中，在区间)2,0(上为增函数的是 A ．x y -=3 B ．11y x = + C ．21y x =+ D ．y x = 5．下列函数是同一函数的是 ①()y f x =和()y f t =②22232 x x y x x +-=+-和32x y x +=+ ③2y =和y x =④y ||y x = A ．①④ B ．①② C ．②④ D ．③④ 6．函数11 x -的定义域为 A ．]2,1[)2,3[?-- B ．[3,1)(1,2)-? C ．[3,2]- D ．[3,1)(1,2]-? 7．若不等式20x ax b +-<的解集为(1,4)，那么a b +的值为 A ． 9 B ． –9 C ． 1 D ． –1 8．若函数),0()(+∞在x f 内是减函数，则函数)1(2x f -的单调递减区间是 A ．(]0,1- B ．[)1,0 C ．[]1,1- D ．()()1,00,1?- 9．函数31)(+++=x x x f 的最小值是 A ．1 B ．23 C ．2 D ．2 23 10．函数2)(2++-=x x x f 的值域为 A ．9[0,]4 B ．]23 ,0[ C ．]23,(-∞ D ．)2 3,0[

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

(附加20套期末模拟试卷)黑龙江省哈三中2019-2020上学期高一物理期末考试试卷(答案录入)

黑龙江省哈三中2019-2020上学期高一物理期末考试试卷（答案录入）一、选择题(本题共12小题：每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中．有的有一个正确，有的有多个选项正确．全部选对得4分，选不全得2分，有选错或不选得零分．) 1．下列说法正确的是： A ．加速度就是物体增加的速度 B ．对于体积巨大的地球，任何情况下都不能将它视为质点 C ．马拉车，无论有没有拉动车，马拉车的力与车拉马的力都大小相等 D ．在运动的物体上施加与运动方向相反的力，可消除运动物体的惯性 2．如图所示，水平桌面上叠放着A 、B 两物体均与桌面相对静止不动，则B 物体受力个数为： A ．3个 B ．4个 C ．5个 D ．2个 3．如图所示，A 、B 两物体在同一点开始运动，从A 、B 两物体的位移时间图象可知，下述说法中正确的是： A ．A 、B 两物体同时自同一位置向同一方向运动 B ．A 、B 两物体自同一位置向同一方向运动，B 比A 晚出发2s C ．A 、B 两物体速度大小均为10m /s D ．A 、B 两物体在A 出发后4s 在距原点20m 处相遇 4．在探究摩擦力的实验中，用弹簧测力计水平拉一放在水平桌面上的小物块．小物块的运动状态和弹簧测力计的示数如下表所示．下列说法正确的是： B ．通过实验数据只能确定小物块所受最大静摩擦力的大小 C ．通过实验数据可以确定小物块所受滑动摩擦力和最大静摩擦力的大小 D ．通过实验数据既不能确定小物块所受滑动摩擦力的大小，也不能确定小物块所受最大静摩擦力的大小 5．一石块从楼房阳台边缘向下做自由落体运动到达地面，把它在空中运动的时间分为相等的三段，如果它在第一段时间内的位移是2 m ，那么阳台高度为(g ＝10m /s 2)： A ．12 m B ．18 m C ．6 m D ．10 m 6．质点做直线运动的位移x 与时间t 的关系为22x t t =+(各物理量均采用国际单位制单位)，则该质点： A ．前2s 内的位移是8m B ．前2s 内的平均速度是5 m/s

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试（理）试卷一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极

B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题注意事项 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案，必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（包括20小题，每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分， 11-20题每题3分，共50分） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A ．CH 4O B ．C 7H 8O C ．C 2H 4Cl 2 D ．C 5H 10 2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（） A ．甘油加水作护肤剂 B ．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度） C ．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D ．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为：CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不．正确的是（） A ．鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B ．B 、D 均能与金属钠反应 C ．物质C 的结构简式为CH 3CHO D ．B ＋D→ E 的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5．下列各有机物的分类或命名正确的是（）

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇

6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1