医用化学习题2011

第一章溶液

学习重点:物质的量浓度、质量浓度的含义和有关计算;渗透现象产生的条件;

等渗、低渗和高渗溶液在医学上的意义。

学习难点:渗透浓度。渗透压的含义及其医学上的意义。

自测题:

一、填空题:

1、渗透现象产生的必备条件是和;

溶剂分子的渗透方向为。2、将红血球放入5g?L-1NaCl溶液中,红血球会发生现象。

0.2mol?L-1NaCl溶液比0.2mol?L-1葡萄糖溶液的渗透压;临

床上规定渗透浓度为的溶液为等渗溶液。

3、渗透浓度的含义为。其

常用单位为。0.1mol?L-1的KCl溶液的渗透浓度为。与血浆相比,它是溶液。

4、生理盐水的质量浓度为,其物质的量浓度为,其渗透

浓度为。

5、若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合,所得混合溶

液是溶液。

二、选择题:(只选择一个最佳答案)

1、符号c (H3PO4)=0.1mol·L-1表示()

A、H3PO4溶液中H3PO4的质量是0.1mol·L-1

B、H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1

C、H3PO4溶液的物质的量0.1mol·L-1

D、H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1

2、人体血液中平均每100ml中含19mgK+,则血液中K+的浓度是()

A、0.49mol·L-1

B、 4.9×10-3mol·L-1

C、4.9×10-4mol·L-1

D、 4.9×10-2 mol·L-1

3、下列各对溶液中互为等渗溶液的是()

A、9g·L-1NaHCO3和9g·L-1葡萄糖溶液

B、0.1 mol·L-1葡萄糖溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液

C、0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1CaCl2溶液

D、将500ml9g·L-1NaCl溶液加入500ml人体血浆所得的混合人体血浆和人体

血浆

4、用理想半透膜将0.02mol?L-1蔗糖溶液和0.02mol?L-1NaCl溶液隔开时,将会

发生的现象是()

A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

5、500ml水中含有25g葡萄糖,该葡萄糖溶液的质量浓度为()

A、25g?L-1

B、50g?L-1

C、0.05g?L-1

D、0.025g?L-1

6、相同温度下,下列溶液中渗透压最大的是()

A、0.01mol?L-1CaCl2(Mr=111g?mol-1)溶液

B、0.2mol?L-1蔗糖(C12H22O11,Mr=270g?mol-1)溶液

C、50g?L-1葡萄糖(Mr=180g?mol-1)溶液

D、0.2mol?L-1乳酸钠(C3H5O3Na, Mr=112g?mol-1)溶液

7、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是()

A、1g?L-1NaCl溶液

B、12.5g?L-1NaHCO3溶液

C、112g?L-1C3H5O3Na溶液

D、生理盐水和等体积的水的混合液

8、现有400ml质量浓度为11.2g?L-1的C3H5O3Na溶液,其渗透浓度是()

A、40mmol?L-1

B、50mmol?L-1

C、100mmol?L-1

D、200mmol?L-1

9、50ml0.15mol?L-1NaHCO3溶液和100ml0.30mol?L-1葡萄糖溶液混合,所得溶

液与血浆相比是()

A、等渗溶液

B、高渗溶液

C、低渗溶液

D、缓冲溶液

10、将红细胞置于5g?L-1的NaCl溶液中,在显微镜下观察到的现象是()

A、溶血现象(红细胞胀破)

B、胞浆分离(红细胞皱缩)

C、形态正常(红细胞维持原状)

D、有丝分裂(红细胞增多)

三、是非题:

1、在法定计量单位制中“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简

称。( )

2、“氧的物质的量是1mol”的说法是不明确的。( )

3、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。( )

4、渗透压较高的溶液,其物质的量浓度(基本单元为该物质的分子式)一定较

大。( )

5、临床上的两个等渗溶液只有以相同的体积混合时才能得到等渗溶液。( )

6、对于非电解质溶液,其渗透浓度等于物质的量浓度。()

7、渗透浓度为50mmol·L-1 NaCl溶液产生的渗透压与50mmol·L-1 葡萄糖溶液产生的渗透压相等。()

8、若两种溶液的渗透压相等,其物质的量浓度也相等。()

四、计算题:

1、某患者需补充0.05molNa+,应补多少克NaCl?如果用生理盐水补Na+,需

要多少毫升生理盐水(质量浓度为9 g·L-1)?

2、将5.0g鸡蛋白溶于水并配成1.0L溶液,在25℃时测得该溶液的渗透压为

306Pa,计算鸡蛋白的相对分子质量。

3、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl,其规格为20ml一支,每支含

0.16gNH4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含NH4Cl的物质的

量。

第三章酸碱平衡

学习重点:酸碱质子理论;溶液pH值计算;缓冲溶液的基本概念及pH值计算。学习难点:溶液的pH值计算;缓冲溶液pH值计算;缓冲容量的计算。

自测题:

一、填空题:

1、根据质子理论,在水溶液中的Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN只能作酸的有;只能作碱的有;既能作酸又能作碱的有。

2、弱电解质的离解常数与有关,而与无关。25℃时,已知K a o(HAc)=1.8×10-5,在此温度下K b o(Ac-)= 。

3、按质子理论,在溶液中共轭酸碱对之间达到平衡时(HA H++A-),

酸常数的数学表达式为,酸常数与碱常数的关系为。

4、影响缓冲溶液pH的主要因素是和,影

响缓冲容量的因素是和。缓冲溶液加少量水稀释时pH值,缓冲容量。

5、已知HAc、H2PO4-和NH4+的pK a o分别为4.75,7.21和9.25,若欲配制与正

常人血浆pH值相同的缓冲溶液,应选用的缓冲系为,

其中抗酸成分是。

6、缓冲溶液的总浓度一定时,缓冲比为时,缓冲容量最大。

7、在HAc溶液中,加或都能配制成缓冲溶液。

8、按质子理论,缓冲对就是。

9、在NH3溶液中加入少量NH4Cl固体,NH3的电离度,溶液中的[OH-]

浓度,溶液的pH值,这种现象称为效应。

10、人体血液中最重要的缓冲系是,其中抗碱成分为。

二、选择题:(只选择一个最佳答案)

1、下列各组分子或离子中,不属于共轭关系的是()

A、HCl和Cl-

B、H2CO3和CO32-

C、H2CO3和HCO3-

D、NH4+和NH3

2、在某温度时,纯水的pH值为6.5,其pOH值为()

A、7.5

B、大于7.5

C、6.5

D、小于6.5

3、下列关于溶液酸碱性的说法中,错误的是()

A、溶液中H+越多,其酸性越强

B、溶液中OH-越多,其碱性越弱

C、溶液pH越大,其pOH越小

D、温度升高时K W变大

4、人体血浆中最主要的缓冲对的抗碱成分的共轭碱是()

A、HCO3-

B、H2CO3

C、CO32-

D、H2PO4-

5、某缓冲溶液的共轭碱的K b=1.0×10-6,从理论推算缓冲溶液的缓冲范围是()

A、6~8

B、7~9

C、5~7

D、5~6

6、人体血浆的pH值总是维持在7.35~7.45这一狭小的范围内。其主要原因是由于()

A、血浆中的HCO3-和H2CO3-只允许在一定的比率范围内

B、血浆内有大量的水分(约占体重的70%)

C、排出的CO2气体一部分溶在血液中

D、排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中

7、欲配制pH=4~5的缓冲溶液,应该选择的缓冲对是()

A、NH3(K b=1.8×10-5)和NH4Cl

B、Na2HPO4和KH2PO4(K a=6.3×10-8)

C、HCN和NaCN(K b=2.0×10-5)

D、HAc(K a=1.8×10-5)和NaAc

8、某缓冲溶液含有等浓度的B-和HB,已知B-的K b=1.0×10-10,此溶液在25℃

时的pH值为()

A、14

B、10

C、7

D、4

9

11、用H3PO4(pKθa1=2.12 pKθa2=7.21 pKθa3=12.67)和NaOH来配制pH=7.0

的缓冲溶液,此缓冲溶液的抗碱成分是()

A、H2PO4-

B、HPO42-

C、H3PO4

D、H3O+

12、按照酸碱质子理论,下列物质中只有碱性的是()

A、H2PO4-

B、NaAc

C、NH4+

D、H2O

13、下列关于缓冲溶液的叙述中,错误的是()

A、缓冲容量β值越大,则缓冲能力越强。

B、缓冲比一定时,总浓度越大,则缓冲能力越强。

C、缓冲溶液加水稀释时,缓冲比的比值不变,pH值不变,故β值也不变。

D、缓冲溶液的缓冲范围为pKθa±1。

14、根据酸碱质子理论,在化学反应NH3+H2O NH4++OH-中,属于酸

的是()

A、NH3和H2O

B、H2O和NH4+

C、NH3和NH4+

D、NH3和OH-

三、是非题:

1、NaOH溶液的OH-浓度为NH3溶液的OH-浓度的2倍,则前者的浓度为后者

的2倍。()

2、在HB-B-缓冲溶液中,缓冲容量主要取决于pK a(HB)。()

3、在NH4Cl-NH3缓冲溶液中,若c(NH4+)>c(NH3),则该缓冲溶液的抗碱能力大

于抗酸能力。()

4、凡能对抗外来少量强酸、强碱或稀释,溶液的PH值丝毫不会改变的作用叫

缓冲作用。()

5、溶液的浓度能影响弱电解质的离解度,但对离解常数无影响。()

6、混合电解质溶液一定是缓冲溶液。()

7、将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍,溶液中的[H3O+]就减少到原来的1/2。()

8、根据质子理论,两性物质溶液的pH都等于7。()

9、缓冲溶液被稀释后,溶液的pH值不变,故缓冲容量不变。()

10、酸碱质子理论不仅适用于水溶液,而且也适用于非水系统。()

11、缓冲溶液的缓冲比越大,其缓冲容量就越大。()

四、计算题:

1、血浆和尿液中都含有H2PO4-—HPO42-缓冲对,已知正常人血浆和尿液中

[H2PO4-]/[HPO42-]分别为4/1和1/9,H2PO4-离子的pKa2θ=6.80(考虑了其它因素的影响校正后的数值),试计算该血液和尿液的pH值。

第五章氧化-还原反应与电极电势

学习重点:原电池的基本概念;标准电极电势、电极电势的概念;能斯特方程式的计算、应用。

学习难点:电极电势的概念及应用;能斯特方程式的应用。

自测题:

一、填空题:

1、下列化合物中元素的氧化值:BrF3中的Br为,F为;KO2

中的O为,NaH中的H为;KMnO4中的Mn为;

HClO中的Cl为。

2、利用氧化-还原反应把转化为的装置称为原电池。

3、盐桥的作用是和。

4、标准氢电极(H+/H2)的电极电势?o(H+/H2)= 。

5、电对的电极电势值越小,则电对中的能力越强。

6、原电池(-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+)的电池反应为,

正极反应为,负极反应为,

现测得该电池的电动势为1.0v,这是因为离子浓度比离子浓度大。(已知?o Cu2+/Cu=0.3402v, ?o Zn2+/Zn= -0.7628v)

7、将标准锌电极和标准银电极组成一原电池:(-)Zn|Zn2+(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)。若

增加Zn2+的浓度,电池的电动势将;若增加Ag+的浓度,电池的电动势将;若在Ag+溶液中加入氨水,电池的电动势将。

8、根据标准电极电势,判断下列各反应在标准状态下的进行方向。

(1)Cd+Pb2+Cd2++Pb 进行方向为。

(2)Cu+Pb2+Cu2++Pb进行方向为。

(?o Pb2+/Pb=-0.1263v,?o Cd2+/Cd=-0.4.26v,?o Cu2+/Cu=0.3402v)

9、电极电势不仅取决于的性质,而且还与组成电极

中和物质的浓度或分压及等有关。10、电势法测定溶液pH常用的指示电极为,参比电极

为;实验室测定溶液的pH分两步完成,第一步,第二步。

二、选择题:(只选择一个最佳答案)

1、下列关于氧化值的叙述中,不正确的是()

A、单质的氧化值为0

B、氧的氧化值为-2

C、在多原子分子中,各元素的氧化值的代数和为0

D、氧化值可以是整数或分数

2、已知?o Zn2+/Zn=-0.76v,?o Ag+/Ag=0.80v,将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池,

该原电池的标准电动势为()

A、2.36

B、0.04

C、0.84

D、1.56

3、已知?o Fe3+/Fe2+=0.77v,?o Fe2+/Fe=-0.41v,?o Sn4+/Sn2+=0.15v, ?o Sn2+/Sn=-0.14v,在标

准状态下,下列各组物质中能共存的是()

A、Fe3+和Sn2+

B、Fe和Sn2+

C、Fe2+和Sn2+

D、Fe3+和Sn

4、对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法中正确的是()

A、当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,反应达平衡

B、当?o Cu2+/Cu=?o Zn2+/Zn时,反应达平衡

C、当?Cu2+/Cu=?Zn2+/Zn时,反应达平衡

D、当原电池的标准电动势等于零时,反应达平衡

5、已知?o Fe2+/Fe=-0.41v,?o Fe3+/Fe2+=0.77v,?o Ag+/Ag=0.80v,在标准状态下,电对

Fe2+/Fe,Ag+/Ag,和Fe3+/Fe2+中,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()

A、Ag+和Fe2+

B、Ag+和Fe

C、Fe3+和Ag

D、Fe2+和Ag

6、对电极电势的下列叙述中,正确的是()

A、温度升高,电对的电极电势不变

B、同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度,电对的电极电势不变

C、电对中还原型物质的浓度减小时,电对的电极电势减小

D、电对中氧化型物质的浓度增大时,电对的电极电势增大

7、已知?o Fe3+/Fe2+>?o I2/I-,则标准状态下在Fe3+/Fe2+和I2/I-两个电对中,较强的氧

化剂是()

A、Fe3+

B、Fe2+

C、I2

D、I-

8、已知?o Cl2/Cl- =1.36V,?o I2/I- =0.535V,?o Fe3+/Fe2+ =0.770V,?o Sn4+/Sn2+ =0.15V,下列

四种物质:Cl2、FeCl3、I2、SnCl4中,在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为()

A、SnCl4、I2、FeCl3、Cl2

B、Cl2、I2、SnCl4、FeCl3

C、Cl2、FeCl3、I2、SnCl4

D、Cl2、I2、FeCl3、SnCl4

9、下列说法中错误的是()

A、在原电池中正极发生氧化反应,负极发生还原反应

B、在原电池中,电极电势代数值较大的电对是原电池的正极

C、在原电池中,电极电势代数值较小的电对是原电池的负极

D、原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势

10、下列氧化还原反应:Pb2++Sn Sn2++Pb, Sn2++Cd Cd2++Sn,

在标准状态下都能正向进行,由此可知3个电对的标准电极电势的相对大小是()

A、?o Pb2+/Pb>?o Sn2+/Sn>?o Cd2+/Cd

B、?o Cd2+/Cd>?o Sn2+/Sn>?o Pb2+/Pb

C、?o Pb2+/Pb>?o Cd2+/Cd>?o Sn2+/Sn

D、?o Sn2+/Sn>?o Pb2+/Pb>?o Cd2+/Cd

三、是非题:

1、当组成原电池的两个电对的电极电势相等时,电池反应处于平衡状态。()

2、将两个电对组成原电池,其中电极电势数值大者为原电池的正极。()

3、由能斯特方程式可知,在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度,电对的

电极电势数值增大。()

4、电极电势只取决电极本身的性质,而与其它因素无关。()

5、在原电池:(-)Cu |CuSO4(c1) || CuSO4(c2) | Cu(+)中,c2一定大于c1。()

6、标准电极电势表中的?o值均为相对值。()

7、由于电极电势为强度性质,因此与物质的数量无关,所以电极Ag(s)|

Ag+(0.1mol?L-1)与Ag(s)| Ag+(1.0mol?L-1)的电极电势相同。()

8、高锰酸钾无论在何种溶液环境中都是一个强氧化剂,即其氧化性与pH值无

关。()

9、在氧化还原反应中,氧化剂失去电子,氧化值升高,进行的是氧化过程。()

10、单个电极的电极电势的绝对值可通过精密方法测得。()

四、计算题:

1、将电对Pt|Sn4+(0.1mol?L-1),Sn2+(0.001mol?L-1)和Cd2+(0.1mol?L-1)|Cd设计成原

电池,写出原电池的符号表示式,并计算25℃时电池的电动势。

(已知?o Cd2+/Cd=-0.402v, ?o Sn4+/Sn2+=0.15v)

2、25℃时,将铁片插入0.1 mol·L-1FeSO4溶液中和银片插入0.1mol·L-1AgNO3

溶液中组成原电池。(1)计算原电池的电动势;(2)写出该原电池的符号;

(3)写出电极反应式和电池反应式。

第六章原子结构和分子结构

学习重点: 核外电子运动的特殊性;核外电子的排布规律,电子排布与周期表的

关系;共价键的性质及杂化轨道理论;分子间作用力和氢键。

学习难点: 核外电子运动的特殊性及量子力学描述;共价键的杂化轨道理论。

自测题:

一、填空题:

1、原子核外电子的运动具有性。

2、原子核外电子的运动状态需用个量子数来完整描述,它们分别

是、、和。

3、原子核外电子的排布遵循原理、原

理和规则。

4、分子间作用力按其产生的原因和特点可分为、和。

5、氢键在生命过程中起重要作用。它具有性和性。

依据作用的范围不同,可将氢键分为分子氢键和分子氢键。

6、在共价键的杂化轨道理论中,ns轨道与np轨道进行杂化的类型有三种。

即:、和。

7、30号元素Zn电子核外排布式为。

由此可知,它位于周期表中周期,族。

8、CH4分子中的C原子采用杂化,分子的空间构型

为;而NH3分子中的N原子仍采取杂化,分子的空间构型却为。

9、在水分子之间存在的作用力包括:、、、

和。

二、选择题:(只选择一个最佳答案)

1、在下列分子中,属于极性分子的是()

A、CO2

B、CH4

C、NH3

D、BeCl2

2、在BF3分子中B原子所采用的杂化方式是()

A、sp

B、sp3

C、s2p2

D、sp2

3、决定电子的能量和电子离核远近的量子数是()

A、l

B、n

C、m

D、n,l,m

4、下列电子亚层中,可容纳的电子数最多的是()

A、n=2,l=0

B、n=5,l=1

C、n=4,l=3

D、n=3,l=2

5、p轨道的角度分布图为()

A、双球形

B、球形

C、梅花瓣形

D、长筒形

6、下列化合物的分子之间存在氢键的是()

A、CO2

B、CH4

C、NH3

D、CCl4

7、乙醇的水溶液中,各分子间存在的作用力有()

A、取向力、色散力和氢键

B、色散力、氢键和诱导力

C、诱导力、氢键、取向力

D、取向力、色散力、氢键和诱导力

9、在CCl4分子中,C采用sp3杂化,则CCl4分子在空间的构型为()

A、正四面体形

B、正三角形

C、四方形

D、直线形

10、决定电子自旋方向的量子数为()

A、n

B、m S

C、m

D、n

11、在NH3分子间存在的作用力包括:()

A、取向力、诱导力、色散力、范德华力

B、诱导力、色散力、氢键、共价键

C、氢键、共价键、静电引力、取向力

D、氢键、取向力、诱导力、色散力

三、判断题:

1、含氢化合物的分子间都存在氢键。()

2、电子是一种微观粒子,它只具有粒子性。()

3、由极性键组成的分子一定是极性分子。()

4、分子间作用力比化学键作用还强。()

5、在多电子原子中,n和l都是决定电子能量的量子数。()

6、共价键包括σ键和π键两种类型,其中σ键比π键稳定,反应活性则低。()

7、原子轨道即是原子核外电子运动的实际路线。()

8、某元素离子的核外电子排布式为4s24p6,那它一定是惰性气体元素。()

9、s电子轨道为一个圆圈,而p电子是一个8字形。()

10、在电子云图中,电子越多的地方即是小黑点越密的地方。()

第七章配位化合物

学习重点:配位化合物的概念和组成;稳定常数的意义及配位平衡的移动。

学习难点:配合物的组成与结构理论;配位平衡的有关计算。

自测题:

一、填空题:

1、配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的外界是,内界

是,配体是和,配位原子是和,中心原子是,配位数为。

2、螯合物是指由中心原子与所形成的具有结构的

配合物。能形成螯合物的配体称为。

二、选择题:(只选择一个最佳答案)

1、在配合物[PtCl2(NH3)2]中,中心原子的配位数为()

A、2

B、3

C、4

D、6

2、下列化合物中属于配合物的是()

A、KAl(SO4)2

B、(C2H5)2O

C、Na2S2O3

D、[Cu(NH3)4]SO4

3、中心原子的配位数在数值上等于()

A、配体与中心原子之间的配位键数

B、配位离子价数

C、中心原子的氧化值

D、配位体数

4、在下列分子或离子中不能做配体的是()

A、H2O

B、Cl-

C、NH3

D、H+

5、下列配体中,可做螯合剂的是()

A、SCN-

B、CN-

C、EDTA

D、NH3

6、配合物[CoCl3(NH3)3]的中心原子Co3+对应的配位原子和配位数分别是()

A、Cl、N,6

B、Cl、H,9

C、N,3

D、Cl,3

7、螯合物的稳定性与螯合环的大小有关,最稳定的螯合环为()

A、三元环或四元环

B、五元环或六元环

C、七元环

D、环越大越稳定

8、血红蛋白的辅基是一种配合物,该配合物的中心原子是()

A、Fe3+

B、Fe2+

C、Mg2+

D、Co3+

9、在下列配合物中,中心原子的配位数不是4的是()

A、[Ag(NH3)2]Cl

B、[Cu(NH3)4]SO4

C、[Cu(en)2]SO4

D、[Ni(NH3)4]SO4

三、是非题:

1、所有的配合物都是由内界和外界间通过离子键结合而形成的。()

2、在配合物中,中心原子的配位数等于配体数目。()

3、螯合物中的环数目越多,螯合物的稳定性越强。()

6、EDTA是一种多齿配体。()

7、乙二胺四乙酸及其二钠盐是常用的螯合剂。()

8、在配合物中,中心原子与配体之间是通过分子间作用力结合的。()

9、配合物的中心原子所结合的配位原子总数即是中心原子的配位数。()

第八章分光光度法

学习重点:分光光度法的基本原理和方法过程。

学习难点:溶液颜色与光的关系;吸光度与透光率的关系。

自测题:

一、填空题:

1、比色分析法和分光光度法主要用于测定组分。其特点

是。

2、用分光光度计测量某溶液在不同波长(λ)下的吸光度(A),以A

为、λ为作图,所得曲线叫;而以A为,溶液浓度c为作图,所得曲线叫。它被用来进行分析。

3、是分光光度法的基本定律,其数学表达式为。

4、一定物质的吸收光谱的形状只与有关。通常在处

测定物质吸光度灵敏度最高。

5、在分光光度法中,将待测组分转变为易于测定的有色物质的化学反应,称

为。

6、某单色光通过1cm厚度的某溶液时,透光度为T1,吸光度为A1,则通过2cm

厚度的该溶液时透光度为,吸光度为。

7、可见光分光光度法使用的吸收池一般为。紫外分光光度法使

用的吸收池一般为。

8、在分光光度法中,常用的定量分析方法有: 和。

二、选择题:(只选择一个最佳答案)

1、硫酸铜溶液呈兰色是由于它吸收了白光中的()

A、兰色光

B、绿色光

C、黄色光

D、紫色光

2、某一有色溶液,测得其透光度为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍,

则在同样条件下,测得的透光率为()

A、2T

B、T/2

C、T2

D、T1/2

3、下述有关Lambert-Beer 定律的数学表达式错误的是()

A、-lgT=εbc

B、A=εbc

C、lgT-1=εbc

D、lgT=εbc

4、下列叙述正确的是()

A、被测物质浓度改变对其吸收光谱形状影响很小

B、吸收光谱与被测物质本身无关

C、在实验条件一定的情况下,吸光度与测定波长成正比

D、在一定波长下,通过测定不同浓度溶液的吸光度而绘制的曲线称为吸收

曲线,又称工作曲线

5、在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A,若改用厚度

为2L的吸收池测定溶液的吸光度,其测定值为()

A、A/2

B、2A

C、A

D、A2

6、吸光度A与透光率T之间的关系是()

A、A=lgT

B、A=-lgT

C、T=lgA

D、T= -lg

7、KMnO4溶液的最大吸收波长()

A、随浓度增大而增大

B、随浓度增大而减小

C、与浓度无关

D、无法确定

8、在分光光度法中,透过光强度I与入射光强度I0之比(I/I0)称为()

A、吸光度

B、消光度

C、透光度

D、光密度

9、溶液的颜色是由于它选择地吸收了()

A、白光中所有波长的光

B、某些波长的复合光

C、红光与蓝光

D、某些波长的单色光

10、物质的摩尔吸光系数与下列因素无关的是()

A、物质的浓度

B、物质的性质

C、入射光波长

D、溶剂的种类与溶液温度

三、是非题:

1、分光光度法灵敏度高,特别适用于常量组分的测定。()

2、ε愈大,表明溶液对入射光愈容易吸收,测定的灵敏度愈高。()

3、当溶液中无其它干扰离子存在时,应选择波长为λmax的光作入射光进行分

光光度法测定。()

4、吸光系数与入射波长、溶剂及溶液浓度有关。()

5、符合Lambert-Beer定律的有色物质溶液的浓度越大,其摩尔吸光系数就越

大。()

6、用分光光度法进行定量分析时,常常采用标准(工作)曲线法,即测定不同

波长下标准溶液的吸光度,然后作吸光度与波长的关系图以确定未知溶液的浓度。()

7、吸光度表示物质对光吸收的程度,物质浓度越大,吸光度一定越大。()

8、分光光度法只适合于有色物质的定量分析,对于无色溶液,不能用它作定量

分析。()

四、计算题:

1、将某化合物溶于乙醇中,配成0.150mmol/L的溶液,用2.00cm吸收池在450nm

处测得其透光率为25.1%,求该化合物在此实验条件下的摩尔吸光系数。

2、用邻菲咯啉法测定铁,已知试液中Fe2+离子的质量浓度为2.5×10-3g·L-1,用

1cm吸收池在波长508nm处测得吸光度A为0.50。计算Fe2+-邻菲罗啉配合物的吸光系数和摩尔吸光系数。

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