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初三化学中考实验探究题及答案

初三化学中考实验探究题及答案
初三化学中考实验探究题及答案

(丰台)1.(6分)化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。 ⑴ 收集一瓶二氧化碳:打开止水夹

和 ,关闭 ,从分液漏斗向装置A 中加入足量的稀盐酸,写出A 中发生反应的化学方程式________________;当看到D 中有大量浑浊产生时,CO 2已集满,写出D 中发生反应的化学方程式________________。

⑵ 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:关闭止水夹K 1和K 3,打开止水夹K 2,从分液漏斗

向装置C 中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,直至实验结束,请写出此过程中C 中发生反应的化学方程式_____________________。C 中观察到的现象中,能证明CO 2与NaOH 确实发生了化学反应的是________________。

(东城)2.(6分)老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A 装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a 的混合气体,注射器中装有足量的无色溶液b ;B 装置中盛有少量紫色石蕊溶液;C 装置中盛有适量生锈的铁钉;D 装置中盛有足量的稀硫酸。

(1)关闭活塞K 1、K 2,将注射器中的溶液b 挤入瓶中,打开活塞K 1,看到B 中溶液进入A 中后溶液变为蓝色,B 中长导管脱离液面。 请回答:

①若a 气体是二氧化碳,则b 是 溶液。 ②若b 是水,则气体a 具有的性质有 。 (2)保持K 1开启状态,并打开K 2,一段时间后 关闭K 2,整个过程中,观察到D 中的现象是 ,C 装置中反应的化学方程式是 。

(西城)3.(6分)H 2、CO 、CO 2和CH 4都是初中化学常见的气体。

(1)可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先 。CH 4完全燃烧的化学方程式是 。

(2)某无色气体X 可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X 的组成,同学们按下图装置进行实验。小资料:碱石灰的主要成分是CaO 和NaOH 。

A B C D

①同学们设计了装置B ,其作用是 。

②装置C 、D 中盛放的试剂依次是 (填序号)。 a .烧碱溶液 b .浓硫酸 ③若取1.6 g 气体X 进行实验(假设每步反应都完全),发现装置A 中无明显变化,装置

C

气体

燃烧 装置

后续 装置

碱石灰

澄清石灰

气体X

增重1.8 g ,装置D 增重2.2 g 。则气体X 的组成是 。

(朝阳)4. (5分)某实验小组设计了右图所示的实验装置。

(1)甲同学认为打开K 1、关闭K 2时,利用I 、Ⅱ装置,可进行的实验是 。

(2)乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。

关闭K 、K 1、K 2,用凸透镜引燃B 中的白磷,待冷却后

打开K 2,整个实验过程中的现象是

(3)丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。

①若要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入 ;

②若广口瓶B 中盛放二氧化碳,A 中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是 。 (大兴) 5.(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A 是实验室用草酸(H 2C 2O 4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式为H 2C 2O 4

H 2O+CO 2↑+CO↑。

回答下列问题:

(1) 写出E 装置中的实验现象 。

(2) 请将下列装置正确的接入到B 、C 、D 位置中,装置导管的接口顺序是:a→ →h。 (3)B 装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)C 装置无明显现象,C 装置的作用是 。 (5)F 装置的作用是 。

(密云)6. (6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验,请回答问题。

实验1 实验2 实验3

【实验1】a 、b 、c 三处物质中能够燃烧的是 (填字母序号),其燃烧时伴随的现象是 ,该反应的化学方程式为 。

浓硫酸

【实验2】集气瓶中充满氧气,胶塞处装有一对石墨电极,分别接到电源的正负两极,电极之间连有一段很细的铁丝。实验时,通入20v的直流电,能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是。

7.(2012顺义一模)(6分)煤炉燃烧正旺时,蜂窝煤的每个小孔中都会有一个蓝色的火苗在跳动,蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。

(1)碳不完全燃烧产生一氧化碳,反应的化学方程式为______________________________。

(2)小红上网查阅资料得知:二氧化碳与红热的碳反应也会产生一氧化碳。小红设计了下图所示的实验装置,证明二氧化碳能与碳反应。回答下列问题。

①A装置用于制取二氧化碳,其中发生反应的化学方程式为______________________________。

②E装置中盛有浓氢氧化钠溶液,该装置的作用是____________________。

③H中氧化铁被冶炼成铁,发生反应的化学方程式为______________________________。

④F和I中盛有的药品完全相同,其作用的不同之处是

__________________。

8.通州(5分)某学习小组利用右图装置完成如下实验,以验证所学

物质的性质。

(1)若A中盛有浓盐酸,B中盛有紫色的石蕊试液,将A、B中液

体分别滴入烧杯①、②中,一段时间后观察到的现象是。

(2)化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下,若A中盛有稀盐酸,烧杯①中盛有固体氢氧化钠,将A中的稀盐酸滴入烧杯

①,观察到气球变瘪,则证明反应发生了。有的同学提出:该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生

(延庆)9.(5分)现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,小红同学想探究一下该固

体的成分。她首先查阅了资料,得知:

1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

2.CaCl2溶液呈中性。

然后小红做了如下实验:

(1)取少量样品于试管中,加水溶解,然后滴加酚酞试液,溶液变红,则样品中一定

含有氢氧化钠,该结论不正确的原因是_______________________________________。

(2)取少量样品,加入稀盐酸,有气体生成,则样品中一定含有____________。

(3)取少量样品加水溶解后,加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入酚酞试液,变红,该步实验的目的是___________________________。

若向滤液中通入少量二氧化碳,产生的现象是_________ ___,请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。

(昌平)10.(5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。分液漏斗及C 装置中所盛放的溶液相同,B、C装置中盛放的溶液足量,气球中装有少量的白色固体粉末。(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使A装置与大气相通,将气球中的少量粉末全部倒入C中,可

以观察到C装置中有无色气泡逸出,白色固体消

失,气球微微鼓起,B中溶液变浑浊。产生上述现

象的原因

是(用化学方程式表示)。

(2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的

溶液,关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生

(门头沟)11. (6分)下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置,请按要求填空:

(1)A实验试管2中产生的气体是。

(2)B实验中烧杯③的作用是。

(3)对于C实验,下列操作不妥的是。

①红磷要足量②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④用木炭代替红磷

(4)若用D装置除去O2中的水蒸气,该液体试剂为。

(5)E实验中,气球的变化情况是。写出导致气球变化的化学方程式。

(丰台)12.(9分)化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验,有沉淀产生,同学们对浑浊液过滤,得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。探究一 A溶液中的溶质是什么?

【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性

(1)【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能:①是__ __,②是。

(2

第一小组同学肯定了他们的实验结论。

探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?

【提出假设】

(3)甲的合理猜想;丙的合理猜想。

(4)

你认为乙同学的实验结论是否正确?,其理由是。

(西城)13.(6分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损。

1 2 3 4 5 6 7

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?

【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀。

②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。

③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。

【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。

【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实

验。

实验操作

【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH 溶液。于是设计了以下实验方案进

行验证。请完成下列实验报告。

14.(2012顺义一模)(6分)有A 、B

、C 、D 、E 五瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物),老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。

调查研究:已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。 查阅资料:白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色 实验探究:小芳同学的鉴别实验过程记录如下

步骤1:取五种白色粉末各一药匙,分别放入五支洁净的试管中,各加蒸馏水2 mL ,振荡后静

置。五支试管底部均有固体存在,只有盛放E 的试管中液体呈蓝色,其他均呈无色。

步骤2:取 B 、C 、D 的上层清液滴加稀盐酸,只有B 的试管中有气泡产生,其他均无明显现象。 步骤3:取A 、C 、D 的上层清液放入试管中,分别滴加无色酚酞,A 、C 显红色。 请根据该学生的实验过程,回答下列问题: (1)由步骤1得出E 为__________。

(2)步骤3中,D 的现象是______________________________。

(3)根据该学生的实验,其余四种白色粉末有部分被鉴别出来,分别是__________(写代号及其对应物质的化学式)。

号溶 号溶号溶液

(4

实验反思:“四支试管底部均有固体存在”,与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在,其他试管中均为澄清溶液”的现象不同,其原因可能是__________。

(延庆)15.(8分)氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应,他们做了以下探究过程。

【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳。

A B

小军选用NaOH和Ca(OH)2两种

溶液分别放入上边装置中的广

口瓶中,关闭K,通入二氧化碳

【反思交流】小晴认为:小军设计的上述两个实验都有缺陷,不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析:

(1)小军的第一个实验的缺陷是________________,应改为_____________。

(2)小晴用上述小军第二个实验的装置和药品,验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应,她的设计方案是:分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中,

_________________________________________________________________,

此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。

(昌平)16.(8分)氢化钙(CaH2)是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置,用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后,两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究:

硬质玻璃管

【提出问题】硬质玻璃管中的Ca 是否完全转化为CaH 2?

【查阅资料】① 金属钙活动性很强,遇水反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体; ② 氢化钙要密封保存,遇水反应放出氢气。 【猜想与实验】

1、 固体为Ca 和CaH 2。 固体为CaH 2。 甲同学的探究活动如下:

甲同学的结论:猜想1正确,固体为Ca 和CaH 2。 【实验反思】

乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确,理由是 。请你帮助乙设计实验,写出主要的实验步骤、现象和相应的结论:

。 【反思讨论】

(1)写出CaH 2与水反应的化学方程式 。

(2)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂,与氢气相比,其优点是 。 (3)制备CaH 2装置中,玻璃管a 的作用是 。

(房山)17.(7分)“过氧化钠(Na 2O 2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g 变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少? 【查阅资料】①2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2

②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。 ③Na 2CO 3+ CaCl 2═CaCO 3↓+2 NaCl

稀硫酸

干燥剂:无水氯化钙 钙

浓硫酸 a

【猜想与假设】(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

(2)粉末成分是________________________的混合物

(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物……

(1)实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。

(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

(门头沟)18.(8分)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们提出了自己的想法。

[查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应,AgCl为白色且难溶于水。

[假设] 小明的假设:澄清石灰水已变质。

小白的假设:气体X中除了有CO2外,还有。

[实验反思]

(3)同学们经过讨论发现,用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。

A B C

A 、

B 中都加AgNO 3溶液,通X 气体后:如果A 浑浊、B 澄清、

C 浑浊,结论是 ; 如果看到 现象;小明和小白的假设都成立。

(平谷)19.(9分)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?

【查阅资料】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳 酸钠。

(2)碱性的Na 2CO 3溶液与中性的CaCl 2溶液发生复分解反应。

【提出猜想】猜想一:这瓶溶液是:氯化钠溶液; 猜想二:这瓶溶液是:碳酸钠溶液; 猜想三:这瓶溶液是:__ __。

【实验验证】为了验证上述猜想是否正确,该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动

由此,兴趣小组的同学得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。你认为,该结论是否正确?理由是__ __。

石酚

答案:1.(1)K1 ; K3 ; K2 ; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; C中有气泡产生.

2. 答案为:(1)①氢氧化钠;②易溶于水,呈碱性;(2)D中液体进入C中,一段时间后,长颈漏斗中的液面上升;Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3. 解:(1)可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸,所以可燃性气体点燃前应先必须检验气体的纯度,否则可能发生爆炸.甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O2=2H2O+CO2

(2)①装置B中药品是碱石灰,碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,可作干燥剂,能吸收气体中的水分和二氧化碳,防止气体中水蒸汽和二氧化碳干扰实验.

②装置C盛放的试剂应为浓硫酸,目的是通过是否增重测定H元素的有无,装置D中盛放的试剂是烧碱溶液,目的是通过是否增重测定C元素的有无.先经过NaOH溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中,影响水的测定结果.

③装置A中无明显变化,气体中不含CO2;装置C增重1.8 g,含H元素的质量为1.8g ×2/18×100%=0.2g;装置D增重2.2 g,2.2*12/44= 0.6g;气体1.6 g中含H元素0.2g、含C元素0.6g,应含O元素0.8g,很明显,气体X1.6g中含有CO,且质量为1.4g,刚好为C、O元素质量之和,由此可知没有CH4,气体X中还含有0.2gH2.

故答案为:(1)验纯(2)①除去CO2、H2O;②吸收气体中的二氧化碳和水蒸气;③H2和CO.

4. 解:(1)答案为:制取氧气(或制取不溶于水的气体)

(2)答案为:白磷燃烧,产生大量白烟,放热,待冷却后打开K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的1/5

(3)故答案为:关闭K1、K2,打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中,关闭K,充分反应后打开K2,Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生.

5.(1)红色粉末变黑;(2)f→g→e→d→b→c;(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

(4)检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽;(5)检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳生成;利用燃烧法处理多余的一氧化碳,防止空气污染;

6.【实验1】a、产生黄色火焰,放出大量白烟,放出热量、

【实验2】铁丝为可燃物,集气瓶中充满氧气,通电后,电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点,因此铁丝可以燃烧;

【实验3】2Mg+CO2== 2MgO+C、燃烧不一定总需要氧气助燃.

7. (1)2C+O2==2CO

(2)①CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O ②除去一氧化碳中混有的二氧化碳

③3CO+Fe2O33CO2+2Fe ④F检验二氧化碳是否除净;I检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳

8. 故答案为:(1)紫色的石蕊试液变红,气球变瘪;

(2)固体氢氧化钠遇水放热,也可以使气球变瘪;

(3)①浓硫酸;②稀盐酸或稀硫酸;③固体氢氧化钠或氧化钙.

9. 解:(1)故答案为:碳酸钠溶液也显碱性;

(2)故答案为:碳酸钠;

(3)检验样品中含有氢氧化钠;澄清的石灰水变浑浊;CO2+Ca(OH)2═H2O+CaCO3↓.

10. (1)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;

(2)B中液面下降,部分变浑浊的液体被压入C装置中;A中有气体产生且放出热量,使容器内压强变大稀硫酸Na2CO3

11. 解:(1)氢气(H2);1:2; (2) 作对比或对比实验; (3)④(4)浓硫酸;(5)气球先变大

再变瘪

12.(1)Ca(OH)2(2)

(3)甲:NaOH、Ca(OH)2 丙 :NaOH (答案可互换)(4)不正确溶液中有氢氧化钠,加入几滴盐酸,即使溶液中有碳酸钠,也可能不产生气体。(5)

14.

15. 【实验结论】通过小晴的实验,证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。

(1)盐酸过量;适量盐酸

(2)关闭K,通入约400 mL二氧化碳,A、B中均无明显变化。

16.甲同学的探究活动如下:

17.

【猜想与假设】(2)Na2O2和Na2CO3

【设计实施方案】

【解释与结论】

【反思与评价】(1)密封保存(隔绝水或二氧化碳)

(2)不合理,因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠,也能使无色酚酞试液变红,所以,不能证明原粉末中有NaOH。

18.(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑澄清的石灰水变浑浊

(2)有白色沉淀生成 HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(3)?

(4)检验HCl是否除尽

19. 【实验推断】(1)氯化钠氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变色(2)气泡 Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+ H2O + CO2↑(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠【继续探究】白色沉淀完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰【实验结论】NaOH 溶液(填变质的NaOH溶液也可)【探究启示】立即盖好瓶盖【拓展迁移】Cl- 、 Na+

初三化学实验探究题模板

初中化学实验探究题的设计新视角 一. 注重对化学变化的再思考,设计实证性实验探究题 1.某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后,到实验室中模拟工业炼铁的原理,探究CO 与Fe2O3反应后的产物(所用装置如下图所示)。 【搜集资料】 (1)铁有多种氧化物,常见的有:Fe2O3、FeO(黑色)、Fe3O4 (其中Fe元素化合价为+2、+3),都能与稀盐酸反应; (2)通常所说的“加热”一般使用酒精灯,火焰的温度约在 400~500℃;而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现,温度可达700~1000℃; (3)铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥Fe2O3。 【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe,②FeO,③Fe3O4,④, ⑤,⑥,⑦,⑧(可不填满,也可添加)。 【实验探究】主要步骤如下: ①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验; ②观察到管内固体全部变为黑色时停止加热,用磁铁靠近玻璃管,固体能被吸引; ③冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量; ④取少量反应后的固体倒入试管中,向其中滴入足量的稀盐酸,并适当加热,发现固体逐渐溶解, 溶液呈黄绿色,但自始自终都没有气泡产生; ⑤另取少量反应后的固体倒入试管中,向其中滴入2 mL CuSO4的浓溶液,未见红色固体生成。再用磁 铁靠近试管,发现管内黑色固体仍然能被吸引。 实验所测定的有关数据如下: 实验数据物质质量实验前实验后 数据Ⅰ玻璃管内的固体质量(g) 数据ⅡB装置(石灰水和广口瓶)的质量(g) 【实验分析】 (1)根据步骤②,可确定Fe2O3固体(填“全部”、“部分”)参加了反应,理由是。 (2)根据步骤④⑤,可确定反应后的固体中一定不存在,理由是。 (3)实验中的数据(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)不可靠,理由是。

初中化学专题训练--中考化学实验探究题归类

中考化学实验探究题归类 科学探究是学生自主学习的主要学习方式,贯穿与整个教学的各个环节。近几年的各地中考试卷中,以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大,尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。现就该类考题归类解析如下: 一、物质成份的探究 例1、(05黄岗)室验室开放日,我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂,分别是两瓶固体和两瓶液体,我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。 (1)小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即 产生了一种无色气体,对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的 猜想可能是①;②;……。 (2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的,实验设计如下: 实验步骤现象及结论 (3,则气体 由(填a或b)端进入。 (4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中,发现混合后,固体发生了变化,但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想: 猜想一:; 猜想二:; 猜想三:; ……。 例2、(03宜昌)“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。 ⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。 (2)我对它作了一系列探究,获得较多收益,其实验方案如下:

我对它还有 一个要再探 究的新问 题:。 分析:首先 是要清楚生 石灰可作干 燥剂的化学原理,同时要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物,针对产物的性质特点设计实验方案进行探究。 例3、(05眉山)小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。 (1)小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想:①可能是碳,②可能是氧化铜,③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是; (2)小王根据碳的化学性质,认为猜想③可以排除,理由是; (3)为验证①、②猜想,他们设计如下实验方案:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡,待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确,现象应该是 ;若猜想②正确,现象应该是。 分析:(1)反应物为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量都不变,所以反应后物质也由铜、氧、氢、碳几种元素组成,据此可作出猜想; (2)猜想③碳和氧化铜的混合物受热会发生反应生成铜和二氧化碳,所以此猜想不合理; (3)鉴别碳和氧化铜,根据其化学性质不同,可向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡,碳和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液变蓝色,据此可鉴别碳和氧化铜. 二、物质变化条件的探究

2018年初中化学实验操作考试试题

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理化实验号中考报名号姓名学校 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容:通过计算、称量、溶解等步骤配制40克5%的氯化钠溶液。 目的要求:1、依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。 2、正确使用天平称量氯化钠的质量。 3、正确使用量筒、胶头滴管量取一定体积液体。 4、溶解氯化钠。 5、洗涤仪器、整理复位。 6、填写实验记录。 仪器药品:试管架、托盘天平(带砝码)、方纸片、药匙、量筒(50 mL)、胶头滴管(放盛水的烧杯中)、 玻璃棒(放烧杯中)、200mL烧杯两个(分别贴 标签配溶液和回收氯化钠)、500 mL烧杯一个(贴 标签回收氯化钠溶液)、蒸馏水(放细口瓶中)、 氯化钠粉末(放试剂瓶中)、擦纸 实验记录: 1、计算所需氯化钠的质量。 40g ⅹ5%=2g 2、计算所需水的质量、体积。 40g – 2g = 38g 38g ÷1g/cm3 = 38 cm3 = 38 mL 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作试题评分细则

试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容:通过计算、称量、溶解等步骤,配制40克5%的氯化钠溶液。 仪器药品:试管架、托盘天平(带砝码)、方纸片、药匙、量筒(50 mL)、胶头滴管(放盛水的烧杯中)、 玻璃棒(放烧杯中)、200mL烧杯2个(分别贴 标签配溶液和回收氯化钠)、500 mL烧杯1个 (贴标签回收氯化钠溶液)、蒸馏水(放细口瓶

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理科实验号中考报名号姓名学校 试题二碳酸钠的化学性质 实验内容:1、测定碳酸钠溶液的PH值。 2、通过饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液反 应、碳酸钠粉末与稀盐酸反应,验证碳酸钠的化学 性质。 目的要求:1、正确取用固体药品和液体药品。 2、正确测定液体的PH值。 3、正确使用胶头滴管。

(完整版)初三化学实验操作题专项练习

1 化学实验操作题专项练习 17.(11分)某二氧化锰样品中含有杂质炭,为测定该样品中二氧化锰的质量分数,某兴趣小组设计了如下实验方案:在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气,使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 (1)仪器①的名称是 。如果该实验选择图(一)装置来制取氧气,则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 (2)用图(二)装置可收集和干燥氧气:若烧瓶充满水来收集氧气,气体应从 (“a”或“b”)端通入。 (3)图(三)是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置,装置③中装有碱石灰,其作用是________________________________。 (4)为验证图(三)中装置②已将CO 2吸收完全,可在装置②与③之间加 入图(四)装置进行证明,则图(四)装置中加入的试剂为___(填字母)。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、(本题1个小题,共16分) 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是:对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有: ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝; ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应:2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别,先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等,逐步缩小范围,然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。(装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计) 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中,按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝,从而排除猜想中的 (填猜想中的序号)。 ⑵在甲同学实验结论的基础上,乙同学另取少量红色粉末于试管中, 滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤,而丙同学认为只能排除猜想①,你认为 的观点正确(填“乙”或“丙”)。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中,按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体,过

中考化学实验探究题归类及解法

中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法,也是中考考查的重点和热点,但不少同学对于实验探究类试题,往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习(实验)或生活中司空见惯的,只是命题形式新颖,选择素材陌生度高,但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到,这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么?要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题,并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设,并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句,审清题意,明确要求;②回归教材确定知识点;③细心分析明确设计意图,灵活应用基础知识解决探究题中的问题(关键是分析题中的设计方案和实验装置图)。现从近年来各地中考试题中选取数题,进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型: 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验,以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1.(07长春)请你阅读下列短文后,回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性,但当空气中的二氧化碳超过正常含量时,会对人体产生有害影响,所以在人群密集的地方,应该注意通风换气,保持空气新鲜。” (1)根据上述短文,提出一个你想探究的问题:。 (2)对你的问题做出一个比较合理的猜想:。 (3)请自选用品设计实验验证你的猜想,并填写下表。

初中化学实验探究题的解题技巧-

初 三 化 学 实 验 与 探 究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 (1)实验过程: ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式: ②再通过 操作,得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作,得到白色固体。 (2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想: 小李:是纯净的氢氧化钠! 小强:可能还含有碳酸钠! 小陈:也可能含有 。 2.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。 提出问题:这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3? 进行猜想 :猜想一:熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二:熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一:熟石灰没有变质。 设计实验: 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。 3.据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验: (1)如图,取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中,观察A 、B 、C 三处的变化。几天后,他们会发现 处最先出现铁锈,大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相 互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

(完整)初中化学实验题精选(含分析解答)

化学实验题精选及解答(初三) 1.按下图的装置进行实验,在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类 型A B C D [分析]:锌跟稀硫酸反应生成氢气,使氢气充满反应装置,再点燃酒精灯,防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气,水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了,再点燃C、D处的氢气,纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。 [解答]: 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色 粉末,同时在远离酒精灯火焰处 玻璃管内壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰,放出大量的热, 有刺激性气味气体生成,在瓶口 形成白雾,同时集气瓶内黄绿色 褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰,放热,使小烧杯 发热,小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

A.B.C.D. (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________,若不用C装置,测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m 1、m 2 、m 3 、m 4 表示如下: 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m 1m 3 氯化钙和U形管m 2m 4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时,就停止了通入氢气,并拆开装置,则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。(偏高或偏低) [分析]:本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比,利用氢气还原氧化铜,生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量,便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气,为了防止生成的氢气中带有水蒸气,再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管,吸收其中的水蒸气,将干燥的氢气通过受热的氧化铜,使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收,所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥,测出 的水的质量即m 4-m 2 的值偏高,这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高, 因在生成的水中,所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量,即m 1-m 3 ,这 样便可知水中氢元素的质量,即(m 4-m 2 )-(m 1 -m 3 )所以水中氢元素与氧元素的质量 比为:。如果在停止加热的同时,就停通入氢气,并拆开实验装置,其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应,又生成氧化铜,这样测 出的m 3数值偏高,因而m 1 -m 3 的值偏低,使(m 4 -m 2 )-(m 1 -m 3 )的值偏高,导致 偏高,即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]: (1)B、C、A、D (2)干燥氢气,偏高

九年级化学实验专项训练题(有答案)

九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一:初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练(3)含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液,溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后,发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释,通过实验证明自己的观点。 14.向包有过氧化钠(Na2o2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧? [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一:探究反应后生成的气体是什么? ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因: 实验二:继续探究反应后生成的另一种是什么? ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3,小军认为不可能。小军的依

据是: 。 为了证实小军的看法,请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,发现酚酞试液变红色,说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下:(1)猜想:维生素c可能具有酸性? (2)实验方案:提供试剂:维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸(实验仪器自选)根据以上试剂,请你帮助他们设计出两种实验方案,并写出实验现象: (3)结论:维生素c具有酸性。根据维生素c的性质,判断下列物质中能与维生素c反应的是()A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 (4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c,放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案: Ⅰ:把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中;

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容: (1)写出下列仪器名称:a ;b .图3 (2)若用E装置收集氧气,则氧气应从口通入(填“c”或“d”). (3)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2,该反应的化学方程 式,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置为,收集装置为. (4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤:①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)。(5)若用F收集CO2,要测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油目的是;植物油上方原有的空气对实验结果(填“有”或“无”)明显影响. 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题: (1)洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应盛的物质是,气体应从装置的端通入。 (2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛。 (3)贮气:若用排空气法收集H2,气体应从装置的端通入(填“A”或“B”,下同。) 若用排空气法收集O2,气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2,瓶内先装满水,气体从端通入。 若用排水法收集O2,瓶内先装满水,气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答: (1)写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置,由此推测该气体具有的性质; (2)用高锰酸钾制取氧气的装置组合是(填序号),反应的化学方程式为; (3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是(填选项)。A.a→b→c→d B.b→a→c→d C.c→d→a→b D.d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气,并进行还原氧化铜的实验。 (1)装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种,则装置B内所盛液体是,装置C的作用是。 (2)为检验氢气还原氧化铜有水生成,装置E中所盛试剂是,反应后装置E中观察到的实验现象是。(3)为证实生成的气体中混有氯化氢气体,装置B应改盛溶液。 (4)氢气还原氧化铜的主要操作步骤有:①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序(序号)是。

中考化学实验题(含答案)

中考化学实验题(含答案) 一.实验探究题(共30小题) 1.“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子。小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣,展开了如下探究: 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用; 草木灰中富含钾盐,主要成分是K2CO3,还含有少量K2SO4和KCl。 【实验】检验草木灰的成分,用如图装置测定草木灰中K2CO3的质量分数(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)。 (1)取少量草木灰浸出液于试管中,滴加几滴酚酞试液,观察到酚酞试液,则说明草木灰的浸出液呈碱性。 (2)写出检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣的实验方法:。 (3)如图实验过程需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外,还能。 (4)若通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量,其结果会偏大。原因是 。 2.中国高铁走出国门,进入美国、墨西哥、泰国等海外国家,“高铁”给人们的出行带来了极大的方便。施工中,常用点燃铝和氧化铁的混合物,反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙,并生成氧化铝和熔融状态下的铁 (1)反应的化学方程式为2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe,此反应属于化学基本反应类型中的反应。 (2)该反应过程中能转化为热能。 (3)查阅《化学手册》知,Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下 物质Al A12O3Fe Fe2O3 熔点/℃660205415351462 沸点/℃246729802750﹣﹣﹣﹣该同学推测,反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是: 。 3.小金发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍,他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿”的条件: 【査阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)CO3]俗称“铜绿”。它受热会分解生成三种氧

(word完整版)人教版初三化学实验题精选

初三化学实验题精选 1.按下图的装置进行实验,在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A B C D [分析]:锌跟稀硫酸反应生成氢气,使氢气充满反应装置,再点燃酒精灯,防止因混有空气而 引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气,水蒸气随着没有反应完的氢气 经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了,再点燃C、D处的氢气,纯净的氢气分别在空气和氯气中安 静地燃烧起来。 [解答]: 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末, 同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内 壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰,放出大量的热,有刺 激性气味气体生成,在瓶口形成白 雾,同时集气瓶内黄绿色褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰,放热,使小烧杯发热, 小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

A.B.C.D. (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________,若不用C装置,测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下: 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m1m3 氯化钙和U形管m2m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时,就停止了通入氢气,并拆开装置,则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。(偏高或偏低) [分析]:本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比,利用氢气还原氧化铜,生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量,便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气,为了防止生成的氢气中带有水蒸气,再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管,吸收其中的水蒸气,将干燥的氢气通过受热的氧化铜,使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收,所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥,测出的水的质量即m4-m2的值偏高,这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高,因在生成的水中,所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量,即m1-m3,这样便可知水中氢元素的 质量,即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为:。如果 在停止加热的同时,就停通入氢气,并拆开实验装置,其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应,又生成氧化铜,这样测出的m3数值偏高,因而m1-m3的值偏低,使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏 高,导致偏高,即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]: (1)B、C、A、D (2)干燥氢气,偏高

2020年中考化学实验题精选

2020年中考化学实验题精选 1、某气体可能由H 2、CO 、 CO2、H2O、HCl中的一种或几种 组成,为确定其成份,进行如下实 验: (1)该气体中一定 有。 (2)该气体中一定没 有,理由是 2、化学酱油是用盐酸分解大豆里的蛋白质,变成单个的氨基酸,再经过过滤、 中和、着色等制成,主要成分是谷氨酸钠和食盐。目前,市场上发现有些不 合格化学酱油中含有盐酸,请你来检验其中有没有含酸。 (1)将化学酱油通过图一所示的装置得到A溶液,此操作目的 是。 (2)从烧杯中取少量的A液体于试管中,用经下提供的测试,若观察 到现象时,说明此化学酱油中可能含人盐酸。 (供选用的物质:①氯化钡溶液②硝酸银溶液③PH试纸④酚酞试液⑤石蕊试 液。) 3、某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数。设计的实验装置如下图: (1)写出仪器名 称:A:D: (2)甲中发生的 化学反应方程式 为: (3)实验时先检 验氢气纯度,然后关闭开关C,打 开开关B,点燃氢气并迅速插入乙装置中,直至火焰刚好熄灭时关闭B,冷却至室温后,下一步操作是,在乙中观察到的实验现象是,即达到实验目的。 (4)若将图中的甲装置撤去,用CO气体代替氢气进行上述实验,实验能否达到同样的目的?,若能,说明理由;若不能,应如何改进? 4、某化学兴趣小组在研究炼铁原理时,按下图所示的装置进行了CO还原Fe2O3的实验。(酒精灯上加网罩是为了提高酒精灯火焰的温度)回答下列问题: (1)CO还原Fe2O3的化学方程式为: (2)图A中设计第○2个酒精灯的目的是实验时,应先点燃第个酒精灯; (3)装置B与装置A相比,它的优点是 (4)该小组同学欲检验CO还原Fe2O3 生成了单质铁(不考虑有Fe2O3剩余), 请你简述他们可能设计的一种化学实验 方案(包括实验操作、现象及结论): 5、某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时,经过认真分 析研究,进课本中的气体发生装置(图A)进行了改进(图B)。 (2)将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察到的现象是 该反应的化学方程式为: (3)将D中的二氧化碳倒入C中做性质实验时,操作方法是 观察到的现象是 此实验说明二氧化碳且。 6、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后,他们到实验室里想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。小强和小峰的实验方法如下图所示: 他们先使天平平衡,称出烧杯、小试 管、药品的总质量。然后将小试管里的药品倒入烧杯中,观察现象。待反应完全后,再次称量其总质量。请你与他们一起探究: (1)小强在实验过程中可观察到的现象是○1○2 小峰在实验过程中可观察到的现象是○1○2 (2)这两个实验所发生的化学反应的化学方程式为:、 实验操作实验现象实验结论

初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练(三) 1.(6分)小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液;②过量的氢氧化钙溶液;③一定量的 稀盐酸。回答下列问题: (1)实验①发生反应的化学方程式 为。 (2)实验②的探究目的 是。 (3)整个实验过程中,酚酞起到的作用是。(4)实验③结束时,集气瓶内溶液澄清,则溶液中溶质的组成可能是 (写其中的一种),确定该组成的方法是 2.(7分)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略) (1)A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为。 (2)实验开始后,关闭K2、打开K1,可观察到B中现象为; C中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是; 待蜡烛熄灭后,铁片上的棉花剧烈燃烧起来,由此可得到的推论 是。 (3)实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,观察E中现象,然后打开K3,再观察E中现象,其不同之处是, 有关反应的方程式为。 3.(8分)三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时,停止加热,继续通一氧化碳,冷却到室温,停止通气,同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为:依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为:仅从上述实验现象,不足以证明生成的黑色固体为金属铁, 她增加了一个实验:用磁铁靠近生成的黑色固体,看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知: (1)一氧化碳与氧化铁在加热条件下,可发生如下反应: 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 (2)四氧化三铁(Fe 3O 4)为黑色固体,有强磁性,能够被磁铁吸引。 因此,小光认为小明和小红的结论都不能成立,你是否同意他的说法? ,请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案,还可以采取另一种实验方案,所用的试剂是 ,将该试剂与黑色固体混合,通过观察 ,判断黑色固体中是否含金属铁。 4.(8分)小丽去爷爷家,发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器,她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠(化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2)俗称固体双氧水,白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ:A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ:B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂:固体氧释放剂。 B 剂:不溶于水的固体,保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量:将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中,通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格:A 剂:50g/包 B 剂:3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

中考化学实验探究题归类及解法(全详细总结)

中考化学实验探究题归类及解法认真看 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法,也是中考考查的重点和热点,但不少同学对于实验探究类试题,往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习(实验)或生活中司空见惯的,只是命题形式新颖,选择素材陌生度高,但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到,这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么?要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题,并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设,并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句,审清题意,明确要求;②回归教材确定知识点;③细心分析明确设计意图,灵活应用基础知识解决探究题中的问题(关键是分析题中的设计方案和实验装置图)。现从近年来各地中考试题中选取数题,进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型: 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验,以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1.(07长春)请你阅读下列短文后,回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性,但当空气中的二氧化碳超过正常含量时,会对人体产生有害影响,所以在人群密集的地方,应该注意通风换气,保持空气新鲜。” (1)根据上述短文,提出一个你想探究的问题: 。 (2)对你的问题做出一个比较合理的猜想:。(3)请自选用品设计实验验证你的猜想,并填写下表。

化学中考实验探究题专题训练(有答案)

实验探究题 1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题: 【提出问题】废液中的溶质是什麽物质? 【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl 2。你认为还可能含有的物质是 HCl 。(填化学式)。 【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。 【实验与结论】(1)小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中,并分别滴入无色酚酞试液作对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。 (2)你认为小红的实验 不能 (填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的,理由是 酸性、中性物质都不能使酚酞溶液变色 。 (3)如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是 石蕊试剂 ,当加入该试剂时观察到的现象是 溶液显红色 。 【拓展应用】(1)若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl 2溶液,应向废液中加入过量的 碳酸钙 ,反应完全后过滤。 (2)通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道,可能造成的危害是 腐蚀管道,污染环境等等 。(写一条) 2、某学习小组在探究CO 2与NaOH 溶液反应的实验中,先用铝制易拉罐收集满一罐CO 2气体,然后迅速向其中加入一定量的NaOH 浓溶液,立即将易拉罐口封闭(不漏气),轻轻摇动易拉罐,发现易拉罐很快变瘪,但过一段时间后,易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计)。 【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓? 【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因 是 O H CO Na CO NaOH 23222+=+ (用化学方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A ,其成分极有可能是CO 2或 H 2。 【查阅资料】①Na 2CO 3具有较强的热稳定性,只有在高温条件下才会分解; ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。 【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分,小组又进行如下实验,并记录了相应的实验现象:

中考化学实验题专题复习

中考化学实验题专题复习 (一)复习纲要 第一部分使用仪器和实验操作技能 第二部分气体的制取和物质的鉴别 1.气体制取 2.物质的鉴别

第三部分 几个重要实验 (二)解题指导 例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个实验方案; A.Fe ??→?4 2SO H H 2??→?CuO Cu B.CuO ??→?4 2SO H CuSO 4?→? Fe Cu 两个实验方案中,最好的是 ,理由是 . 思路指导:实验设计应符合以下几个要求: 1.原理要符合客观事实 2.条件、步骤简单,所需仪器少. 3.制取成本低,既无药品损耗或损耗少. 4.副产品不污染环境或污染少. 根据以上要求判断: 最好的是B ,理由是:A 中制Fe 制H 2,再用H 2还原CuO ,有样品省耗,且反应条件需加热,消耗能源. 例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中,参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.

(1)验证CO2存在的操作是:将混合气体依次通过装置(填A、B、C、D、E,下同).确证CO2存在的现象是 . (2)验证H2O存在的操作是:将混合气体依次通过装置,确证H2O存在的现象是 . (3)某学生用下列操作来验证CO和H2:将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象: ①能否验证H2存在,为什么? ②能否验证CO存在,为什么? 思路指导:实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质,而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此,除水一般在后,而鉴定水的存在在前,鉴定水一般用无水CuSO4.因此,要证明H2O、CO2、CO、H2的存在,其顺序应为:鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H2、CO转化成CO2,H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理,在洗气装置中要注意长导管进气,短导管出气,即“长进短出”. 解:1.D 石灰水变浑浊 2.E CuSO4由白变蓝 3.①不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验. ②能在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在. 【同步达纲练习】 一、选择题 1.量取15mL溶液时,最好选用下列哪种规格的量筒( ) A.10mL B.20mL C.50L D.100mL 2.下列各组中的气体,都可用NaOH固体进行干燥的是( ) A.H2、O2、N2 B.CO、CO2、SO2 C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N2 3.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时,正确的操作方法是( ) A.用自来水冲洗 B.用稀盐酸冲洗 C.用烧碱溶液冲洗 D.用稀盐酸溶解后,再用蒸馏水冲洗 4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中,能观察到三种不同现象的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液 C.硫酸钠溶液 D.氯化钾溶液

九年级化学实验探究题专题

九年级化学实验探究题专题 一、实验室制取物质的探究 1、请你结合下列装置图回答问题: (1)写出有标号仪器的名称:a____________,b____________。 (2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 ______________________________,用____________法收集氧气。反应结束后冷却,往试管中加入足量的水,搅拌、过滤,得到黑 色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生,反应的化 学方程式是____________________________________,黑色粉末 在反应中的作用是____________。 (3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中,可观察到试管里产生____色沉淀,反应的化学方程式是 _______________________________。 2、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应 制取单质铜,反应的化学方程式为:C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有CO 产生。 查阅资料:CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 实验验证: (1)当然A 处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红,该红色物质是_____; (2)装置B 中发生的实验现象是__________________________,该反应的化学方程式是______________________________________; (3)C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有______气体生成,证明李洋同学是判断是正确的。 实验反思: (4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析: ①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ; ②原因二:反应 C+2CuO 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了CO ; ③原因三:……请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程 式表示存在此原因的化学反应原理:__________________________________________。 (5)在设计装置时还要考虑环保因素,因此要在装置C 处添加______________装置。 3、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你完成以下问题。 (1)实验过程:○1把石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分甲 a 乙 b 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水

2020年中考化学实验探究题专练

2017年九年级化学中考复习实验探究题专练 (一)物质变质题型 1.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究: (1)【猜想】 猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH; 猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 则CaO 与水反应的反应方程式为。 (2)【实验】如图所示: (3)【判断】 a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ填:成立、不成立)b.操作④发生化学反应的方程式为;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有(写化学式);由此判断猜想Ⅰ(填:成立、不成立)。 c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为。 (4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应保存;操作③中玻璃棒作用是。 2.(201 3.内江市)(12分)某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动: 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么? 猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:。 实验操作步骤实验现象结论及解释 步骤一:取少量固体样品于试管 中,加蒸馏水完全溶解,然后加入 足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。证明猜想成立。 步骤二:另取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生。证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过 程中发生反应的化学方程 式为。 (2)为了进一步的验证猜想结果,小明同学提出如下实验方案:继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞变红,则猜想Ⅲ成立;若酚酞不变红,则猜想Ⅱ成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈性(填“酸”或“碱”),能使酚酞变红,因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。 【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

上海中考化学试验题汇总

50 用下图中的装置A可进行气体和固体反应。 ⑵在下表中写出三组不同的反应物(三组中气体必须各不相同)。 ⑵请在上述三组中,挑选出有气体产物生成的一组,先在方框B中填入组别编号,然后画 出检验该气体产物所需的装置,并指明所画仪器中盛放药品的名称。 ⑴实验室制取大量CO2气体,是否能用稀硫酸和大理石为原料?______(填“是”或“否”) 为什么?_____________________________________________________ ⑵右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是:打开 弹簧夹,大理石和盐酸接触,发生反应;关闭弹簧夹后,盐酸 被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗,与大理石分离,停止 反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。 下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果?_________ (填写编号) ⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验,以下是实验报告的一部分,请仔细阅读后 填写实验目的及有关仪器名称。 [实验目的]_______________________________________________________________ 实验步骤现象及结论 1.将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上,往B量筒中充满CO2气体。2.用玻璃管蘸取少量肥皂水,在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡(两个肥皂泡大小相仿,内含空气),使其缓缓落入两个量筒中,并观察现象。A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部,而B量筒中的肥皂泡基本不下沉,悬浮在中间。说明二氧化碳密度比空气大。 50)、①荷兰科学家启普(Kipp)发明的气体发生器如图(甲、乙),其中正在产生气体

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