绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）

（1nm=10-9m）

第一章走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

考点要求：

认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系

考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的

课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

结论：

⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；

B、假想和猜测；

C、制定计划；

D、进行实验；

E、收集证据；

F、解释与结论；

G、反思与评价；

H、表达与交流。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质

2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

课题3 走进化学实验室

考试要求：

1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）

2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等

考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪器

反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气

体）

用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）

仪分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、

胶头滴管（少量液体）

器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

1、试管

（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。

c、收集少量气体的容器

d、用于装置成小型气体的发生器。

（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，

防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反应

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应

②也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅

②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）

③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品

注意：①先排空再吸液

②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上

其他试剂）

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别

的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能在量筒里进行化学反应

操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）

用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10、广口瓶（内壁是磨毛的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内

17、酒精灯

用途：化学实验室常用的加热仪器

注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器

皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费

酒精而且不易点燃）

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，

不能用水冲，以免火势蔓延。

18、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

考点三、固体药品的取用

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

步骤：选、慢注、滴加

注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管

②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

考点五、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。

①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

⒈液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，

C、试管夹从管底套上和取下，

D、试管与桌面成45-60度

⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。

注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

考点七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

1、连接方法

(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．

(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．

考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜

时，就表明已洗涤干净了。

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

考试要求：

知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

了解大气污染的原因及其危害 能从组成上区分纯净物和混合物

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图（见书P27）

2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）

五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃

2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能

燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；

C 未冷却至室温就打开止水夹；

D 、没有预先在导管中装满水 三、空气的主要成分（考点二）

（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）

1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，

点燃

五、空气是一种宝贵的资源（考点四）

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质

不活泼。

2

六、空气的污染及防治。（考点五）

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。

课题2 氧气

考试要求

知道氧气主要物理性质和用途

能识别化合反应

认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应

考点一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能

使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）

化学方程式 C + O 2 CO 2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．

从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫（S ） + 氧气（O 2） 二氧化硫（SO 2） 化学方程式 S + O 2 SO 2

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气．．

中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）

化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体 （二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg ）+ 氧气（O 2）氧化镁（MgO ） 化学方程式：2Mg + O 2 2MgO

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe ） + 氧气（O 2）四氧化三铁（Fe 3O 4）

化学方程式：3Fe + 2O 2

点燃

Fe 3O 4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的

无色无味气体产生。 文字表达式：石蜡+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）+ 水（H 2O ）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出

点燃

点燃

点燃 点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 考点三、氧气的用途

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：A ＋B ＋…… → E （简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：AB →A ＋B ＋……。（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3 实验室制取氧气

考试要求

初步学会在实验室制取和收集氧气 能识别分解反应 知道催化剂的重要作用

考点一、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） （1）具体过程

（2）注意：该过程是物理变化

考点二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）

B 实验原理：

表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）

MnO 2

空 气

196℃），先蒸发出来

183℃）

化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用

C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B 、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2）

方程式：2KClO 3 MnO 2

△

2KCl + 3O 2 ↑

注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾：

表达式：高锰酸钾（KMnO 4）

△

锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2）

方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2

↑ C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体：

a 、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）

b 、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面

MnO 2 △ △

⑧再停止加热

E、易错事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

考点三、催化剂：

1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质

和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

考点四、分解反应：

1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应

2、特点：一变多

第三单元自然界的水

课题1 水的组成

考试要求

认识物质的三态变化

认识水的组成

能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物

一、水的组成

1、水的组成：（考点一） （1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）

化学方程式：2H 2O 通电

2H 2↑+ O 2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质

物理性质：无色无味的液体、40

C 时密度最大，为1g/cm 3

化学性质：通电分解

文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）

化学方程式： 2H 2O

通电

2H 2↑+O 2↑

3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难

溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ）

化学方程式：2H 2 + O 2 点燃

2H 2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 考点二、物质的分类 1、概念

单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物 2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物 ②写出纯净物的化学符号

点燃 通电

通电 电解水口诀：

正氧负氢，氢二氧一

③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物

④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

课题2 分子和原子

考试要求

认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒

能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象

知道原子可以结合成分子

能用分子和原子的观点认识化学变化

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧

分子构成。

考点二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）

课题3 水的净化

考试要求

知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别

了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法

初步学会使用过滤对混合物的分离

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22

各种静化方法除去的杂质的种类

考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题4 水资源的保护

考试要求

认识废水处理的必要性和一般处理的原则

了解水污染的原因及其危害

理解水对生命活动的重要意义

认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，

最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

考点2、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排

放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

拓展性课题 氢气（H 2）

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难

溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质：

（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ）

化学方程式：2H 2

+ O 2 点燃

2H 2O 点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

（２） 还原性（用途：冶炼金属） 文字表达式：氢气 + 氧化铜

△

铜 + 水

化学方程式：H 2 ＋ CuO

Cu + H 2O 氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C 、CO ）

3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成

混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物 （一种元素） （一种物质）化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 （多

种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原 子

考试要求：

知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识

点燃 △

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

课题2 元 素

考试要求：

认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类

能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义

注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、 元素与原子的比较：

相对原子质量=

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩(练习)(解析版)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（练习） 【基础篇】 1.下列选项不属于化学研究的是（） A．研发氢能源B．合成新材料 C．培植新品种花卉D．研究治疗症的新药 【答案】C 【解析】解：A、研发氢能源，属于开发新能源，可缓解化石能源的危机，属于化学研究的范畴，故选项错误。 B、合成新材料，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。 C、培植新品种花卉属于生物学研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确。 D、研究治疗症的新药，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。 故选：C。 2.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列认识不合理的是（） A．食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入 B．大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念 C．研制、合成新药物为生命健康提供保障 D．材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑 【答案】B 【解析】解：A．食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入，故正确； B．化石燃烧会产生大量的二氧化碳，大量使用不符合“低碳生活”的理念，故错误； C．通过化学手段研制合成新药物为生命健康提供保障，故正确；

D．利用化学方法研制新材料，为实现“中国制造2025”提供有力支撑，故正确。 故选：B。 3.通过一学期的学习，同学们对“化学”有一定的认识，下列关于“化学”的认识，错误的是（） A．化学能创造新的物质 B．化学可以保护环境 C．化学能帮助人们改善生活 D．化学只会破坏自然 【答案】D 【解析】解：A、化学能创造自然界不存在的新物质，正确。 B、化学在环境保护中起着重要的作用，正确。 C、利用化学能合成符合人们需求的物质，进而帮助人们改善生活，正确。 D、利用化学指导合理利用与开发自然资源，会保护自然，不正确。 故选：D。 4．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（） A．汽车大量使用含铅汽油 B．化工厂产生的污水不经处理直接排放 C．用太阳能发电代替燃煤发电 D．农村大量使用农药、化肥 【答案】C 【解析】解：绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。

化学使世界变得更加绚丽多彩

《化学使世界变得更加绚丽多彩》教学设计及反思 一. 教材分析 本节的内容将引导学生认识化学、了解化学在生产生活所起的重要作用。给学生一些材料，让学生在其中发现化学的奥秘，体味学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向着对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。 学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从矿石中提炼出我们所需要的单质金属，从空气中提纯氧气等。 学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。 学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。 二. 学情分析 学生在此之前从来没有系统的接触过化学，可能只是在某些方面曾经产生过化学的火花，因此在本节课力求让学生产生对化学学习的兴趣，让他们意识到化学对我们生活所起的重要作用。 在新课讲解前，给学生布置调查问卷： 1.假设你是一名即将升入初四年级的同学，你对化学这门新学科有怎样的认识？ 2.你最希望在这门学科中了解些什么样的认识？ 3.请你结合以往的学习经验，谈一谈对于化学应该如何学习？ 学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。 三. 设计思路 1.教学目标 (1).知识与技能：通过学生观察图片、小魔术和分组实验，知道研究的内容，它与人类进步和社会的关系非常密切。通过趣味实验，让学生明确观察实验的方向。 (2).过程和方法：通过大家相互交流介绍化学在生活中的应用，了解化学学科的特点，从而为学习化学做好充分准备。通过趣味实验和前言科技的介绍让学生产生良好的学习动机，并且在观察演示实验时，初步掌握观察的方法。 (3).情感态度和价值观：通过学习生活中无处不在的化学知识，增强学生对生活的热爱之情，感受生活的美好。通过教师对前言知识的介绍，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。使学生意识到化学必将使世界变得更加绚丽多彩。但同时也要引入化学给人类生存环境带来的危害，对学生进行辨证唯物主义教育。 2．教学重点、难点 重点：通过本节化学课让学生产生对化学的学习兴趣，了解化学在生活、生产中举足轻重的作用，同时了解化学是什么。 难点：在课堂教学中教师运用何种方法突破：“激发学生兴趣”这个难点。 重点的突破：充分利用初中生的好奇心理，通过介绍古代人类利用化学的历史，当今社会人类的辉煌成果。让学生产生新鲜感、求知欲，从而使学生产生对化学知识的无限渴求；并且简单了解化学研究的内容。 难点的突破：教师在设计演示实验时要注意师生互动，让学生参与进来。在介绍化学与生活的联系时，可以寻找学生身边的，学生关心的，学生似懂非懂的内容。让学生实现儿时的梦想，大胆设想，认为自己就是大科学家，畅想未来的生活。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 绪言从学生的亲身感受出发，从具体事例出发，引导学生了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。接着教材以丰富多彩的图画和简明的语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，再次展示了化学的魅力和学习化学的价值，使学生感受到化学世界的神奇，并产生希望了解化学的强烈愿望。 【教学目标】 1.知识与技能 知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。 2.过程与方法 通过学生观察、自学、交流、讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法。通过资料搜集、展示交流，提高学生获取信息、表达信息的能力。 3.情感、态度与价值观 （1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 （2）激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。 【教学重点】 围绕着什么是化学、化学有什么用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度、价值观等方面的熏陶和培养。 【教学难点】 1.培养学生学习化学的热情，激发学生对化学学习的兴趣与求知欲。 2.初步引导学生学习化学的方法。 【教学准备】 1.多媒体课件 （内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接） 2.实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻璃棒、滴管、白纸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。

沟通让世界变得更美好

沟通让世界变得更美好 目的： 1. 认识到沟通是相互的，要想得到他人的尊重，首先要尊重他人； 2. 懂得不良的沟通方式会直接导致人际关系恶化，造成人际矛盾； 3. 认识到真诚的方式包括具体的说话方式和恰当的面部表情及肢体语言； 活动材料：投影仪，照相机， 肢体语言，面部表情 指导老师：晏磊， 活动地点：中心团体辅导室 活动： 总结上次活动，介绍这次活动内容：时间5分钟； 一、热身活动： 1.从组长开始，对站在右边的同学快速做一个动作或说一句话（讲故事和笑话不算），目的让右边同学瞬 间展露出迷人的笑容，一次循环进行，知道每个人都昨晚这个动作。 小组内成员间动作最好不要重复。 2.第二轮，从组长开始，把自己左边同学对自己做的动作或说过的话原样“归还“回去，依次循环，直 到每个人都昨晚这个动作。 3.讨论：如果把刚才的两轮游戏做一次人际沟通，你能得到什么启发？你有什么感受？ 4.总结：并引出此次活动主题，人际沟通，要想对方尊重自己，首先得要尊重对方。日常生活中很多矛 盾的产生往往由于沟通不当，双方瞬间变脸，导致关系恶化，在场各位是否已掌握沟通的要诀？ 二、盲人摸象 1. 按照在场人数在卡片上从1开始依次写下号码。请每位组员随机抽取一张卡号，打开并记住卡片上号码，并且保证号只有自己知道。 2. 抽完号码后，全部带上眼罩。 3.带领队员打转，再由组员根据每人的好书，在15分钟内按照从小到大的顺序排列出一条直线，中途安排助手对队员干扰。 4、全程不能说话，若有人说话或脱下眼罩视为无效。全程录像或拍照。 5.讨论： 当失去视觉及言语时自己有哪些感受？ 活动过程中你选址了什么办法来确定自己的位置？ 活动中，有哪些内容或想法是难于表达的？ 当没有语言时，我们还可以选择哪些有效手段，帮助我们表达自我并了解他人的想法，同事语言也会伤人，善用言语，可做到良好沟通。此时，肢体语言，面部表情等是除了语言外可以用来沟通的工具，正确使用这些工具会增进沟通有效性。 哪些肢体语言和面部表情分别代表什么意思？ 三、挑战计划 1. 成员分成3组， 2. 假设老师是人际关系很差的学生，，，，，，，，，。 3. 请各组讨论5分钟，制定挑战计划； 4. 各组代表上来挑战， 无论挑战成功与否，“人际关系差同学“都必须给予评判其成功还是不成功，并给出不成功理由。 各小组里由一位组员来扮演寝室问题，其余成员挑战，请扮演者给出评判及理由。 总结这项活动中组员的表现，大家是否真诚友善，是否站在他人角度考虑问题，是否采用合理方式进行沟通等。 5. 什么方式是合理的沟通方式？ 6. 分享活动感受。

(化学)化学使世界变得更加绚丽多彩

化学使世界变得更加绚丽多彩 教学目标 1．知识与技能 知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学. 2．过程与方法 通过具体的事例,体会化学与人类进步及社会发展的密切关系,认识化学学习的价值. 3．情感态度与价值观 激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感,关注与化学有关的社会问题. 教学重点 对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养. 教学难点 激发学生对化学学习的兴趣与求知欲. 教学方法 提供事例→教师引导→自学归纳→讨论归纳→联系实际→激发兴趣. 教具准备 投影仪、资料胶片(或录像)人工合成物质的样品(作实物展示用). 课时安排 1课时 教学过程 [引言]打开化学课本,你一定想知道：化学学什么？有趣吗？化学有什么特点？我们应该怎样学化学?学了有什么用? 本单元,将引领我们走进化学世界. [板书]第一单元走进化学世界 [讲述]我们生活在多姿多彩的物质世界里.每天,我们都在与多种多样的物质打交道.这些物质,有的是自然界原来就有的,如矿物、岩石、木材、棉花等；有的是通过科学家的智慧新合成的,如塑料、尼龙、药物、化肥、心脏起搏器、光导纤维等(注：最好展示这些新合成物质).到20世纪末,人类发现和合成的物质已超过3000万种. [总结]由以上资料我们可以看出,化学使人类得以享用更先进的科技成果,它极大地丰富了人类的物质生活.也就是说,化学使世界变得更加绚丽多彩. [板书]课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 [可引导学生看课本图1—1(化学使世界变得更加绚丽多彩)] [引言]那么,什么是化学?或者说化学到底研究什么? 一、什么是化学? [讲解]通俗地讲,化学研究的内容有：各种各样的物质是怎样构成的,用什么方法来制取,又是如何发生变化的,其变化规律又决定了它有什么样的用途等等.我们可以把它简单地概括如下：…… [讲解并板书]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学. [讲解]例如食盐,在我们用化学的方法研究它之后,你会发现食盐除可用作调味品外,还是一种重要的化工原料.利用食盐可以制造氢氧化钠、氯气和氢气,并进而制造盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等.其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等,也都离不开由食盐制得的化工产品. 另外,像研制新型的半导体,电阻几乎为零的超导体,有记忆能力的新材料；生产化肥和农药,以增加粮食的产量；利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒；保障人体健康；开发新能源和新材料,以改善人类的生存条件；综合应用自然资源和保护环境,以使人类生活得更加美好等等,都属化学研究的范畴. [过渡]那么,化学在成为一门独立学科之前,又经历了怎样的一个发展过程呢? 二、化学发展的历程

沪教版(上海)九年级化学上册_第一章_化学的魅力_1.1_化学使世界更美好_同步检测题(有答案)

备战2019年中考复习：沪教版（上海）九年级化学上册 第一章化学的魅力 1.1 化学使世界更美好同步检测题 学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________ 一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，） 1. 人类认识化学经历了漫长的过程，下列物质的出现过程正确的顺序是： ①火的发现和利用②纳米化学③原子分子论的提出④火药（） A.④①③② B.①③④② C.④③②① D.①④③② 2. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，下列各项属于化学研究范畴的是（） A.培养新品种，增加农作物的产量 B.综合利用石油，制造优质的人造纤维 C.利用指南针确定航海方向 D.设计新程序，开发电脑的新功能 3. 下列不属于化学制品的是（） A.不锈钢和玻璃 B.钢铁和水泥 C.煤和石油 D.塑料和橡胶 4. 通过化学的学习，我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用．请你分析下列选项，其中不属于化学学科研究范畴的是 （） A.物质的变化与性质 B.物体的运动与静止 C.物质的组成与结构 D.物质的用途与制法 5. 下列有关化学的说法错误的是（） A.化学并不神秘，它就在我们身边 B.化学只能研究自然界存在的物质，不能创造新物质 C.奠定近代化学基础的是原子论和分子学说的创立 D.化学可以为人类战胜疾病提供必要的药物保证 6. 下列学习用品中不属于化学制品的是（） A.毛笔 B.圆珠笔 C.塑料直尺 D.课本 7. 我国科学家为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他于年当选为国际原子量委员会委员，他是（） A.袁隆平 B.杨利伟 C.张青莲 D.刘翔 8. 下列知识归纳中，错误的是（） A.化学巨匠及其杰出贡献 B.化学与农业

化学使世界变得更加绚丽多彩练习题2

化学使变得更加绚丽多彩我夯基我达标 1?联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊 具，并向全世界大力推广。其最主要原因是（） A .价格便宜 B .烹饪的食物中留 有人体必需的铁元素 C.保温性能好 D .生铁导热性能最 好 思路解析：联合国卫生组织向全世界大力推广我国的铁锅是最理想的炊具，主要是烹饪过程中可以使得微量铁元素进入食物，增加人体对铁的摄入量，有利于人体健康。 答案：B 2.（2005北京中考）学习化学能让我们更好地认识生活和世界。下列说法中，正确的是 （） A.香烟烟气中含有尼古丁等有毒物质，吸烟有害健康 B.食用经甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体有益 C.绿色食品不含任何化学物质 D.天然物质都无毒无害 思路解析：烟气中含有CO、尼古丁等有毒物质，吸烟有害健康；用甲醛溶液浸泡水产品会使蛋白质变性；绿色食品本身就是多种化学物质的混 合体；天然物质也会有毒有害。 答案：A 3?化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。请列举事例加以证明。

① __________ ②____________ ③ ____________ ④ ____________ 。 思路解析：结合生活中实际例子说明问题。 答案：①利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量②利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件④利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好 4.化学不仅能研究自然界中已存在的物质，还能够根据需要研究和创造自然界中不存在的物质。例如化学可以从石油中炼制出汽油、煤油、柴油等；可以合成自然界中不存在的、价廉耐用的塑料等等。你还能从日常生活中的衣、食、住、行中举出类似的事例吗？ 思路解析：主要注意要求中自然界不存在的物质，必须是化学方法合成得到的。 答案：①制造化纤衣物；②将纯奶发酵成酸奶；③合成医用药物；④ 烧制瓷器；⑤生成高效肥料和高效农药；⑥酿酒；⑦制造火药等等。 5.2006年3月13日记者从哈尔滨市有关部门获悉，今年哈尔滨预计投入1.5亿元全力提高冰城绿化水平。城市空气污染相对农村严重，原因是多方面的，其中大量的机动车辆排放尾气就是原因之一。为了解决这一问题，某同学提出以下方案来减小城市空气污染，其中不可行的是（）

终身难忘的第一节化学课：绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 教学目标 1.通过具体的事例，体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。 2.引导学生关注一些生活和社会中与化学有关的问题，激发他们亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 3.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。 教学重点 什么是化学；激发化学学习的兴趣。 教学难点 什么是化学。 教学过程 很高兴成为咱们班的一员，希望大家喜欢我。 当你翻开这本崭新的化学课本时，一扇新的科学大门正向你徐徐打开，在你的脑海中是否会有这样的想法：什么是化学？化学有什么用。这节课，我将与同学们一起走进化学世界，领略化学魅力。 下面给大家表演一个魔术：魔棒点灯 下面给大家描述一个巫术：杀鬼见血。某偏僻山区，受传统的封建意识影响太深，信奉巫术，一位二十多岁的青年人得了重病，其母亲请来巫婆，巫婆自称是王母娘娘之女下凡，令其母亲将病人用被子裹着，绳索捆绑，棍棒抽打。巫婆在病人旁边左手端起“神水”，右手挥舞长刀，口中念念有词，最后一声怪叫：“天灵灵，地灵灵，女妖精快现形！天门开，地门开，女妖精快出来！”几口“神水”喷在草纸和长刀上，一刀砍在草纸上，只见“鲜血”直流。 下面给大家讲一个故事：在第二次世界大战期间，某国侦察小分队发现了德国法西斯一处十分隐蔽的兵工厂，上级命令小分

队必须在三天之内炸毁，可是兵工厂戒备森严，怎么办呢？正当大家一筹莫展的时候，在部队服役的一名化学家提出了一个方案。在一个伸手不见五指的夜晚，侦察队带着十多只老鼠来到兵工厂的围墙外。他们在老鼠身上涂上了一些液体，然后把老鼠放进兵工厂的围墙内，不一会儿，涂在老鼠身上的物质自发地燃烧起来，燃着的老鼠四处逃窜，其中一只从阴沟洞窜进了弹药库，随着轰隆一声巨响，兵工厂被摧毁了。 下面给大家说一件怪事：在德国，有一位有淡黄色头发的学生在热天想凉爽一下，跳到了游泳池中。过了一会儿，游泳池边的人吃惊地看到，从水中站起来了一位满头绿发的青年。 通过以上的事实，同学们一定会想：魔棒点灯的秘密是什么？杀鬼见血的玄机在哪里？智炸兵工厂的道理又何在？德国学生的头发为什么就变成了绿色？我们或许会对日常生活中下列现象产生疑问：为什么陈年老酒分外香？为什么霜打的青菜味更美？为什么久置的红薯格外甜？为什么烧鱼时加些酒能使鱼更好吃？在无人的原始森林，为什么会莫名奇妙地燃起大火？五彩缤纷的节日礼花是怎样形成的？燃烧、铁生锈是何现象？保温瓶的水垢如何除去？这些问题都可以通过我们学习一门新的学科——化学而得到解答。 【过渡】化学离我们远吗？ 【抽生阅读】第一页第二段。 【过渡】化学研究什么呢？ 【抽生阅读】第二页第二段。 【总结】化学要研究物质及其变化，不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。 【过渡】化学在保证人类生存并不断提高生活方面起着怎样重要的作用？ 【抽生阅读】第二页第三段。 【总结】学了化学后，不但能知道物质的性质和用途，还会进一步知道它们的内部组成、结构以及变化规律。知道如何利用

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 教案目标 1、什么是化学？化学研究什么？ 2、怎样学习化学？如何学好化学？ 3、化学为人类发展所做的贡献，人类生存发展离不开化学。 教案重点激发化学学习的兴趣。 教案难点引导学生学习科学的学习方法。 教案用品滤纸、酚酞试液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、浓氨水、浓盐酸、集气瓶、玻璃片等用品。 课时安排一课时 教案过程 [引言]同学们，今天老师首先来给大家“变几个魔术”，严格来说是做几个实验。请看下面的演示。 [演示]将两只预先已分别滴入几滴浓盐酸与浓氨水的集气瓶口对口，抽去玻璃片（如下图所示）。 [提问]观察原来两只集气瓶是否有异样？ [回答]都是空瓶，无异样。

[提问]抽去玻璃片后，有什么变化？ [回答]空瓶中出现大量白烟。 [提问]怎么回事？如何解释？ （学生思索，同桌同学小声切磋，最后还是摇头。） [讲述]目前还无人能解释，那我们就暂时放一下，先看下一个“魔术”（实验）。 1 / 4 [演示]预先在两张圆形的滤纸上用酚酞写上化学二字，将两张滤纸贴在一张长方形的白纸上，再贴在黑板上（如下图所示）。 [提问]白色的滤纸有什么异样吗？ [回答]看不出，好像什么都没有。 [提问]再将一喷壶中的液体（氢氧化钠溶液）喷少许上去，同学们仔细观察，出现什么现象了？ [回答]出现了红色的“化学”二字。 [演示]又将另一喷壶中的液体（稀盐酸）喷少许上去，请同学们继续观察。 （班级气氛热烈，很多学生都在讨论，既想解释，但又解释不清。）[提问]以上实验用你们现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物

理等知识）能否解释？ [回答]无法解释。 [讲述]是的，目前我们还无法解释，但在这里我们将这两个实验的原理留给大家思考，谁最先解释出原因的，老师有奖。好了，言归正传，要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 [新课]化学使世界变得更加绚丽多彩 [阅读]教师指导学生阅读，并讨论交流信息。思考以下内容。1.什么是化学？2.化学的简单发展史。3.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。4.怎样学习化学？ [讨论]阅读后，学生讨论，同桌、前后桌学生都可讨论交流，回答问题：可辩论，包括提出新的问题。 2 / 4 [提问]有同学知道什么是化学吗？ [讨论]化学这门科学是现在才有的吗？有同学知道化学的发展历史吗？ （教师指导学生归纳化学如下的发展阶段。） 1.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 2.原子、分子论：人类建立了化学这门科学。 3.元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。 4.纳M技术：标志化学已发展到较高阶段。 5.绿色化学：化学发展的趋势、方向。） [讲述]化学的发展史中记载了很多，也经历了很多，对人类有巨大贡

化学使世界变得更加绚丽多彩

化学使世界变得更加绚丽多彩（二） 当代自然科学的基石—化学 180多年前，德国的数学家高斯和意大利化学家阿伏加德罗进行过一场激烈的辩论，辩论的核心是化学究竟是不是一门真正的科学．高斯说： “科学规律只存在于数学之中，化学不在精密科学之列．” “数学虽然是自然科学之王，但没有其他科学，就会失去它的真正价值．”阿伏加德罗反驳道． 此话惹翻了高斯，这位数学权威竟发起怒来：“对数学来说，化学充其量只能起一个女仆的作用．” 阿伏加德罗并没有被压服，他用实验事实进一步来证实自己的观点．在将2升氢气放在1升氧气中燃烧得到2升水蒸气的结果给高斯时，他十分自豪地说： “请看吧！只要化学愿意，它就能使2加1等于2．数学能做到这一点吗？不过，遗憾的是我们对化学知道的太少了！” 科学的发展证明了阿伏加德罗的观点是正确的，生活在现代社会的人们，谁也不会再去怀疑化学的重要性了． 化学是自然科学中最重要的基础学科之一．它是在原子和分子的水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．化学发展到今天，已成为人类认识物质世界，改造世界的一种极为重要的武器．人类的衣食住行，防病治病，资源利用，能源利用……样样都离不开化学．近代科学的发展，则更要依赖于化学的发展．令人神往的宇宙航行，若没有以化学为基础的材料科学成果，是不可想象的；先进的计算机，若没有通过化学方法研制出的半导体材料，是不会成功的；环境科学是从化学中衍生出来的；分子生物学、遗传工程学也与化学有着密切的联系…… 化学已成为一个国家国民经济的重要支柱．在当今世界综合国力的竞争中，化学能否保持领先地位，已成为一个国家能否取胜的重要因素之一。 纳米科技 纳米科学与技术是指在纳米尺度(0.1nm到100nm之间)上研究物质(包括原子、分子)的特性和相互作用，以及利用这些特性的多学科的科学和技术。它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子。纳米科技的最终目标是直接以原子、分子及物质在纳米尺度上表现出来的新颖的物理、化学和生物学特性制造出具有特定功能的产品，实现生产方式的飞跃。 最早提出纳米尺度上科学和技术问题的专家是著名的物理学家、诺贝尔奖获得者理查德·费曼Richard P·Feynman。1959年末，他预言，

化学使世界变得更加绚丽多彩教学设计

化学使世界变得更加绚丽多彩教学设计 教学流程图： 这是一个以情感、态度和价值观教育为主要教育目标的课题。本课从学生的亲身感受出发，通过一些具体的事例和精美的图画，让学生感受人们的许多美好愿望，正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐渐实现，展示化学的魅力和学习化学的价值，引领学生走进丰富多彩的化学世界，从而产生希望了解化学的强烈愿望。 采用“实验导入－问题情景—讨论交流—应用与发展”的模式展开教学。以不可思议的“化学魔术”开场，首先使学生体会化学实验的神奇，提起兴趣。鲜活、精美的教材内容足以让学生大开眼界，顿生要一口气将化学书看完的冲动，所以创造性地开发、使用教材，尤其重要。教学中采取分段阅读教材，通过讨论和交流“我所了解的化学”一同认识得出什么是化学。通过多媒体图片展示和阅读，让学生了解化学发展的历史，形成化学起源于生产实践并服务生产实践的理念。 充分考虑学生的知识基础和生活经验，充分体现“从生活走进化学，从化学走向社会”这一内容主线，努力创设丰富多彩的活动为学生的发展提供尽可能多的机会，从而达到学得少悟得多的效果。灵活地、创造性地使用教材，使教材真正成为促进学生主动学习的“媒介”和“资源”，而不是学习的最终目的。 本课内容对于初学者来说很多名词术语比较抽象，教师深入浅出讲解是必要的。像“分子、原子、变化、重新组合”等词语，要引导学生展开想象，初步形成“世界是物质的，物质是不断变化的”的认识。 课堂小结以进一步激发学生学习兴趣、了解化学学习的方法为目的。 附：教案（简） 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 [教学目标] 1、知识与技能：了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学；化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。 2、过程与方法：引导学生观察和描述实验现象，逐步形成良好的学习习惯和学习方法；通过教材中

初三化学专题1化学使世界更美好

初三化学专题1 化学使世界更美好 1.你听说过“化学”吧，你能选出一些与化学相关联的事物吗？ A.空气 B.水 C.土地 D.食物 E.衣服 F.化石燃料 G.农药 H._______(你的想法) 2.你能选出出一些与化学相关联的现象吗？ A.煤气燃烧发热 B.电灯发光发热 C. 火药爆炸 D.轮胎爆胎 E. _______(你的想法) 3.你了解的化学对人类有什么贡献吗？ A.火药 B.指南针 C.印刷术 D.造纸 F.火箭 G.医药 H. __________(你的想法) 一、物质的运动和变化 1、分辨自然科学研究对象 自然科学——物理学、化学、生物学等等都是用不同的方式来描述与研究物质运动的。 2、物质的变化 化学变化：有 新物质 生成的变化。 物理变化：没有 新物质 生成的变化。 化学变化和物理变化的本质区别：有没有新物质生成。 化学变化和物理变化的关系：物质在发生化学变化时，往往伴随有物理变化。 取一小段镁带（颜色______________；状态_________），用砂纸擦亮（颜色_________），用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上点燃，观察现象。 现象：__________________________________________。 结论：__________________________________________。 【重点】化学反应的表示方法：1212++?????→++反应条件反应物反应物生成物生成物 +???→点燃镁氧气氧化镁 化学方程式：2Mg O MgO +???→点燃 实验2：向石灰水吹气 在洁净的试管中，加入少量澄清石灰水（颜色_________；状态_______），通过玻璃管向石灰水吹气（吹入的是____________气体） 观察到的现象：____________________； 结论：__________________________________。 化学反应的表示： ______________________________ 化学方程式： _________________________________________ 实验3：把酸滴在大理石上 取一个试管，放入少量大理石碎块（颜色________；状态_________），逐滴加入盐酸溶液（颜色_________；状态________） 现象：___________________________________。 结论：______________________________________。 化学反应的表示： ________________________________________________ 化学方程式： ________________________________________________ 【学会描述】化学变化的条件和现象 化学变化的条件：常温、点燃、加热、高温、通电、催化剂等；

让世界更美好教案

《让世界更美好》 教学目标 认知目标：通过本课的学习，使学生对公益海报的概念、构成要素、表现方式有一个基本的了解。 技能目标：运用所学知识设计出有创意又生动形象的公益海报。 德育目标：在本课的学习中培养学生的环境保护意识，关注人类社会，增加社会责任感。 教学重点、难点 重点：学习公益海报的表现形式及设计方法。 难点：通过有新意的创意来表达公益海报的主题。 教学准备 学生：各种海报、环保资料、作画工具（铅笔、纸、涂色工具） 教师：课件、环保宣传视频 教学过程： 一、情境导入

1.请同学们观看一段环保宣传视频，在观看的同时感性认知地球面临的困境。教师课件展示21世纪人类将面临的十大全球性问题。 2.请学生结合自己的生活实际，介绍生活中所见到过的环境污染引起的事件及现象，并引发学生思考该如何行动？ 3.不仅是我们自己要爱护环境，我们也应该唤起更多的人意识到污染环境带来的严重后果，那我们可以采取哪些宣传手段来唤起人们的关注呢？ 展示海报、雕塑、摄影、绘画形式的宣传，导入课题《让世界更美好》，学习公益海报的设计。 二、欣赏探究 1.教师出示公益海报的概念，引导学生思考公益海报和普通海报的不同之处。 2.分配小组学习任务： （1）1——2小组分析海报的基本结构有哪些？ 学生分析归纳后，教师课件展示《心灵之窗——目染篇》来说明海报的组成结构：a具有视觉冲击力的主图。b与主图有关的说明文字。c表达主题的文字。 主图在整张海报中所占的分量最大，也是画面中最具吸引力的地方，其次是主题文字直接的表明要传达的信息，说

明文字所占分量最小，它辅助主图把信息传达得更明确，在设计海报的时候要注意经营三者的位置。 （2）3——8小组分别欣赏作品《拯救汶川》、《茶杯》、《树债树还》、《反对吸烟》、《每一次付出都是积累》、《酒鬼雕塑家的杰作》，请小组代表来评述。 （3）9——10小组思考讨论一张公益海报想要取得成功最重要的是什么？ 教师总结海报设计的设计要素： a创意新颖 b图形具有视觉冲击力 c色彩鲜明强烈 d文字有号召力、感染力 三、设计创作 1.大家知道6月5日是一个什么日子吗?教师揭示答案：世界环境保护日。我们中国今年的环保主题是“减少污染——行动起来”，我们既然是祖国的一份子，当然也应该出一份力，而我们刚好可以运用今天所学的知识来设计一张以“减少污染——行动起来”为主题的公益海报。 2.欣赏同类主题海报，学习其中设计要素的运用。 3.欣赏学生的作品。（与前面精选的作品相比，降低了难度，思维上得到启发增强学生创作的自信，为后面的海报设计做铺垫。）

化学使世界变得更加绚丽多彩 说课稿

化学使世界变得更加绚丽多彩说课稿 一、学情分析 在九年级之前，大部分学生在小学自然课里和课外已断断续续地接触到一些物质的性质和化学反应，对化学已有一定的兴趣，对初中化学将要学习的内容很好奇。但对于究竟什么是化学，化学研究的内容是什么还是一片空白。对物质的观念和有待建立。也有一些了解过少量化学知识的学生有一种错觉：感觉化学学习很浅，只需要记一记就行了，还有部分学生畏惧理科，对作为理科的化学有一定的畏惧心理。 二、教材分析 1、教材的地位和作用 《化学使世界变得更加绚丽多彩》是人教版九年级化学的第一节课，也是整个化学学习的启蒙课，因此在整个教材中占有特殊的地位。通过这节课的学习，使学生一开始就喜欢化学，认识到化学的真正价值，产生强烈的学习愿望和远景动机，对学生学习的整个环节起着至关重要的作用。 2、教学目标 （1）知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。 （2）过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。 （3）情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 3、教学重点：激发学习兴趣，感受化学之美与化学的价值。 重点的突出：根据九年级学生的年龄特点和心理特点，设置问题情景，联系学生的生活实际，让学生在问题中去想象，在实验中去探求，在价值中去感受。这更好的激发了学生对化学的兴趣和渴望进一步学习的愿望。 4、教学难点：化学真正价值的认识 难点的突破：通过创设教学情景、发挥九年级学生联想力丰富和活跃的优势，使学生在如同身临其境的情境中感受化学的价值，再在学生已知的基础上引出化学新的作用。选择丰富的色彩和历史图片、引导学生完成从新奇到萌发出喜欢化学再到渴望学习化学、学好化学的心理历程。不仅使学生初步了解了化学研究的一般方法和学习化学的方法，而且通过此

化学使世界更美好

观察：一种重要的科学方法 首先，实验观察是提出问题的重要源泉； 其次，实验观察是获得化学实验事实的有效方法。 一般说来，我们可以利用五种感官----视.听.味.嗅.触来进行观察，观察的范围一般有如下几点：

a、反应物的颜色.状态 b、反应过程的伴生现象：放热.发光.溶解.爆炸 c、生成物的颜色.状态，以变色.放出气体.生成沉淀为主。 练习题 一、填空题： 1．我们生活在物质世界里，从古到今，人类的生存，离不开和、。2．化学研究的内容是 ①研究物质的____ ___和 ②研究物质的_____ __和 ③研究物质的____ ___和 3．是物理变化，_________________________是化学变化。地球上最重要的化学变化是。它能使水.二氧化碳转化成和。 4. 化学变化中，常伴随一些现象，如、、、、 、等。 5．物质发生化学变化时，以、、等形式释放出能量，有些化学变化需要外界提供，如植物的。事实表明，化学变化伴随着能量或。 二、选择题： 6．下列变化属于化学变化的是（） A.矿石粉碎 B.木材烧焦变黑 C.酒精挥发 D.冰熔化成水 7．化学变化的本质特征是（） A.有状态变化 B.有颜色变化 C.有发光.发热 D.有新物质生成 8.下列各组物质属同一物质的是（） A.水和冰 B.木材与木炭 C.铁和铁锈 D.木炭和二氧化碳 9.下列变化属物理变化的是（） A.汽油燃烧 B.石蜡熔化 C.钢铁生锈 D.光合作用 10.在蜡烛燃烧过程中，所发生的变化是（） A．只有状态改变 B.只有化学变化 C. 只有物理变化 D.既有物理变化又有化学变化 11.下列各组变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.铜棒抽成丝，泥沙静置后澄清 B. 食物腐败，铁矿石粉碎 C.高粱酿酒，敞口放置的白酒气味变淡 D.石蜡熔化，铁生锈 12．加热某固体产生了气体，对于这一变化的分析正确的是（） A.属化学变化 B. 如果是化学变化，就不可能存在物理变化 C. 属物理变化 D.可能是物理变化，也可能是化学变化 13．下列四种变化中，有一种变化与其它三种变化的类型不相同，这种变化是（） A.变形 B.蒸发 C.凝固 D.燃烧

初中化学教案：化学使世界变得更加绚丽

初中化学教案：化学使世界变得更加绚丽 化学使世界变得更加绚丽【学习目标】1．了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。2．对学习化学产生浓厚的兴趣。3．知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。4．了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。5．知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。6．绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。【教学策略】1．魔术表演。（1）魔棒点灯。在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水。用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。（3）白纸显字。预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内的1个同学到全班交流。（针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验）3、全班交流（培养学生的口头表达能力）。在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。（2）学习化学的要求：①认真预习，重视实验。②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。③善于思考，敢于提问，积极探究。 ④独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）。5．[要点1] 化学的作用学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。学习化学，也有利于人们学习和研究其他学

1.1 化学使世界更美好

学科教师辅导讲义 年级：初三辅导科目：化学课时数：3 课题化学使世界更美好 教学目的1．理解物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，知道化学变化中可能伴随的现象，能在此基础上正确区分物理变化和化学变化。 2．理解物理性质和化学性质的概念，并能判断物质的物理性质和化学性质。 3．知道化学研究的对象，认识化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。 4．知道化学就在我们身边，而且它与经济发展、社会进步有密切的关系；学习探究物质、观察物质的一些方法，培养学习化学的兴趣。 教学内容 一、知识梳理 1、物质的运动和变化 （1）我们生活在物质世界里，这些物质无时无刻不处于运动之中。 （2）物理、化学、生物等都是以不同方式来描述和研究物质运动的自然科学。 2、化学变化和物理变化 化学变化：变化。如：钢铁生锈、食物腐败等。 物理变化：没有其他物质生成的变化(即宏观变化)，如物体的直线运动，水的蒸发与冷凝等都是物理变化。 联系：发生了物理变化不一定有化学变化，但发生了化学变化则一定有物理变化的存在。如：蜡烛燃烧时也会熔化。 【归纳】： 变化类型变化变化 概念 本质区别（判断依据） 伴随现象物质、发生变化 常伴随的变化，发光、放热，颜色改变，生成气体，产生 沉淀等 另举实例 说明化学变化常伴随、等现象发生，但有等现象产生的变化却不一定是化学变化 3、实验现象回顾 (实验一)把酸滴在大理石上：

(实验二)向石灰水中吹气： (实验三)镁带燃烧： 【实验结论】 (1)发生化学变化时，有新物质生成，并常伴随着一些现象发生，如发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体等。 (2)物理性质：不需发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔沸点、硬度、密 度等。 (3)化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质，如蜡烛燃烧、铁生锈等。 4、化学研究什么 化学是一门研究的自然科学。 5、化学给我们带来了什么？ 从历史说化学： 1．人类最早期的砖木取火 2．青铜器时代 3．铁器时代 4．工业革命 5．信息科技时代 化学几乎与其他所有科学都有密切的联系，它已广泛渗透到现代社会的各个领域，如合理利用资源、开发新型材料、保护自然环境、治理“三废”污染，“变废为宝”等，为社会的发展和进步做出了重大贡献。 化学是一门在生活、生产中非常实用的科学，它造福于人类的衣、食、住、行。 （1）化学在日常生活中的应用，如人在久不使用的地窖里可能会昏倒，吸烟有害健康与烟民的矛盾，以及“水变油”的骗术等，都可以利用化学知识解释。 （2）化学在自然资源方面的应用，如污水处理、海水淡化、食品的搭配等，这些涉及到人类健康和生存的问题的解决也离不开化学。 （3）化学在环境保护方面的应用，如令人头痛的白色污染，南极臭氧层空洞，大气污染。 （4）化学对促进科学技术的发展起着重要作用，如克隆技术及纳米技术，这些高尖端的生命科学和材料科学都离不开化学。 二、典型例题 【例1】在下列变化中，属于物理变化的有，属于化学变化的有。 A．食物腐败 B．钢铁生锈 C．用自来水制蒸馏水 D．灯泡通电后发光 E．镁带燃烧 【举一反三】分析下列变化，回答(1)～(4)的问题(若无答案，填无)。 A．电灯泡发光发热；蜡烛燃烧发光发热 B．低温下空气冷凝为液体；在低温下提高温度，氮气先挥发 C．火药受打击后爆炸；火药受潮失去爆炸力 D．矿石粉碎成矿粉；矿粉冶炼出金属

绪言化学使世界得更加绚丽多彩优秀教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学案 【学习目标】1．了解什么是化学，知道化学研究地对象与范畴，说出学习和研究化学地意义2．了解化学地发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展地贡献，培养学习化学地责任感3．激发学生对化学地好奇心及强烈地探究欲望，培养学习化学地兴趣 【课前预习】 1 化学地研究对象是 _____________________ . 2、我国古代四大发明有 ________________ 、 ___________ 、 _____________ 、 ________________ ，其中 _______ 、__________ 两种工艺是我国古代劳动人民在化学方面所作地贡献. 3、上网查阅奥运赛场与化学. 【课堂探究】 【自主探究】阅读课文内容及有关插图，思考并回答下列问题：知识点什么是化学世界是物质地，物质是不断地变化地，物质中要研究地内容有很多，而化学则是研究物质地、、、以及地科学. 它不仅要研究自然界已经存在地地物质及其变化，还要根据需要研究和制造自然界不存在地. 人类利用物质地变化制得了具有实用价值地产品，如、、、纸、火药、酒、印染等. 近代化学（1）和创立地原子论和分子论学说，奠定了近代化学地基础. （2）1869 年，门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循. 问题交流：化学科学地发展极大地推动了人类社会地进步，同时也带来了一些负面影响，如塑料是人类地重要发明，塑料袋地使用给人们生活带来了许多方便，但如果滥用，则会出现环境难以消除地“白色垃圾”，成为“白色污染”，造成危害，难怪有人说“科学是一把双刃剑”，我们应该扬长避短，在享受现代文明地同时，还要清晰地认识到它可能产生地负面影响. 你所了解地由于科学地发展带来地负面影响还有哪些？你知道应采取哪些措施预防它们吗？ 【知识拓展】. 绿色化学 绿色化学又称环境友好化学，是21 世纪化学发展地主导方向. 绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生地科学. 它地主要特点如下： （1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害地原料； （2）在无毒、无害地条件下进行反应，以减少向环境排放废物； （3）提高原子地利用率，力图使所有作为原料地原子都被产品所消纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康地环境友好地产品 【交流讨论】1. 假设没有化学，你想象一下世界会变成什么样子？ 2.根据上述对化学地认识，你打算如何学好化学？ 你地收获： 【有效训练】