当前位置：文档库 › 大学无机化学试题及答案和复习题

大学无机化学试题及答案和复习题

2004-2005年度第二学期

无机化学中段考试卷

一、选择题( 共15题30分)

1. 2 分(7459)

对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）

(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱

2. 2 分(4333)

下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）

(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4

3. 2 分(1305)

下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）

(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3

4. 2 分(1478)

铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）

(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3

5. 2 分(7396)

下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）

(A) (B) (C) (D)

6. 2 分(1349)

下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）

(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7

7. 2 分(1482)

InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）

(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3

8. 2 分(7475)

鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）

(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)

9. 2 分(7446)

下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）

(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2

将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）

(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF

11. 2 分(1421)

将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）

(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-

(C)和Cl-(D)和Cl-

12. 2 分(4348)

PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）

(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

13. 2 分(7463)

下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）

(A)>(B)>

14. 2 分(4361)

二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：

(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O

15. 2 分(1460)

下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）

(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3

二、填空题( 共12题30分)

16. 5 分(7452)

N2O3很容易分解为和。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。

17. 5 分(1410)

NCl3的水解产物是________________________和____________________；

PCl3的水解产物是________________________和_____________________；

SbCl3的水解产物是________________________和_____________________；

BiCl3的水解产物是________________________和_____________________；

AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。

18. 2 分(4402)

I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。

I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。

19. 2 分(7357)

BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。

H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

21. 2 分(1348)

对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。

22. 2 分(7325)

试指出在IIIA和IV A族元素中：

(1) 金属和非金属元素：；

(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。

23. 2 分(1439)

在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：

________________________________________________________________。

24. 2 分(4444)

在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：

(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O

化学反应方程式分别为(1) ________________________________________________；

(2) ___________________________________________________________________。

25. 2 分(1307)

(1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________；

(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。

26. 2 分(1485)

下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。

H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9

27. 2 分(7461)

(1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是

(1) ，

(2) 。

三、计算题( 共3题20分)

28. 7 分(4367)

高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)

的= - 418.4 kJ·mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 10-6标准压力（=100kPa）的氧。试回答在此环境中锡是否会受到氧化？

已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1

用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。

(相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)

30. 6 分(4412)

利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为-0.14 V，Pb2+/Pb为-0.13 V)

四、问答题( 共4题20分)

31 5 分(1364)

工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。

32. 5 分(7427)

黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：

A为，B为，C为，D为。

33 5 分(4322)

以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。

34. 5 分(7301)

用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：

(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；

(2) 将物料浸在稀盐酸中；

(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；

试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。

2004-2005年度第二学期

无机化学中段考试卷A答案

一、选择题( 共15题30分)

1. 7459 (C)

2. 4333 (D)

3. 4338 (D)

4. 1478 (D)

5. 7396 (C)

6. 1349 (C)

7. 1482 (D)

8. 7475 (D)

9. 7446 (D) 10. 7363 (C)

11. 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14. 4361 (D) 15. 1460 (B)

二、填空题( 共12题30分)

16. 5 分(7452) NO，NO2，无，N2O4，和

17. 5 分(1410)

NH3, HOCl H3,PO3,,HCl

SbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl

18. 2 分(4402)

I2 + 5Cl2 + 12OH-= 2 + 10Cl- + 6H2O

I2 + 5H2O2= 2HIO3 + 4H2O

19. 2 分(7357) 石墨，金刚石

20. 2 分(1477)

甘油或甘露醇(己六醇)

配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)

21. 2 分(1348) HI H2S

22. 2 分(7325)

(1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属

IV A族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属

(2) B，Al，C，Si

23. 2 分(1439)

3 + 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑

24. 2 分(4444)

2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO3

2P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO3

25. 2 分(1307)

(1) 氨，氯化氢

(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。

26. 2 分(1485)

H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7

27. 2 分(7461)

(1) H3PO4 + 2

(2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2

三、计算题( 共3题20分)

28. 7 分(4367)

用式Δr G m =+ RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1，表明锡在氩中能被氧化。

29. 7 分(4438)

4NH4ClO4= 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2= Al2O3

470 160 54 48

y = 71 24 27 x = 24

NH4ClO4和Al的质量比为71 : 27。

30. 6 分(4412)

Sn + Pb2+= Sn2+ + Pb

K =lg K == 0.3 K≈ 2

所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡。

四、问答题( 共4题20分)

31. 5 分(1364)

电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。

电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。

电解

2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H2↑

3Cl2+ 6KOH热溶液==== KClO3 + 5KCl + 3H2O

32. 5 分(7427)

A为SnO ，B为SnOCl(或Sn(OH)2，C为SnS ，D为Na2SnS3。

(错一个扣一分,错二个扣3分)

33. 5 分(4322)

燃烧

沸腾S + O2 === SO2↑SO2 + Na2CO3= Na2SO3 + CO2↑

Na2SO3 + S === Na2S2O3

34. 5 分(7301)

(1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白：

ClO- + CO2 + H2O = HClO +

(2) 除掉Ca(OH)2和钙盐：

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

(3) 除漂白过程中放出的Cl2：

4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl- + 10H+

《无学化学》复习题答案

一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族

c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O 2

b. Pt,

c. SiO 2

d. KCl （5）在298K ，100kPa 下，反应

2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (1) Δr H m Θ= -572 kJ ·mol -1 则H 2O (l )的Δf H m Θ为：d

a ．572 kJ ·mol －１

b ．-572 kJ ·mol －１

c ．286 kJ ·mol －１

d ．-286 kJ ·mol －１

（6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d

a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ

b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ

c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ

d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ

（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d

a ．565 kJ ·mol -1

b ．-565 kJ ·mol -1

c ．1130 kJ ·mol -1

d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d

a ．没变化

b ．微有上升

c ．剧烈上升

d ．下降

（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c

a ．分子量最小

b ．取向力最强

c ．存在氢键

d ．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c

a ．它们总是相等

b ．它们的和等于1

c ．它们的积等于1

d ．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+

K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d

a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c

a ．大于零

b ．小于零

c ．等于零

d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：b

a ．4，0，0，21

+ b ．4，0，－1，2

1- c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，2

（14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：b

a ．NaCl

b ．NaA

c c ．FeCl 3

d ．KCN （15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：d

a ．取向力和色散力

b ．取向力和诱导力

c ．诱导力和色散力

d ．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为1.2×10－11，在0.01mol · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:c

a ．1.2×10－9 mol · L －1

b ．2.4×10－9 mol · L －1

c ．1.2×10

－7

mol · L －

1 d ．1.7×10

－5

mol · L －

（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ 0.770V ，E Θ(Cu 2+/Cu )＝0.340V ，则反应 2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1) + Cu 2+(1mol · L －1)可以：b

a ．呈平衡状态

b ．自发正向进行

c ．自发逆向进行

d ．前三者都错

（18）已知Fe 3++e = Fe 2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：d

a ．c (Fe 3+)＜1

b ．

c ( Fe 2+)＜1

c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1

（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c

a．电子能量高低；b．电子自旋方向；

c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；

（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a

a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl

c．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O

三、填空题

1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________

B. n=5，l=2 ______5d______

2.写出下列原子在基态时的电子排布

(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;

3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为

Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。

5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（KΘ=1/P CO2 ）。

6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（K spΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。

= -0.762 8V, 那么

7. 已知：Zn2+ + 2e-EΘ（Zn2+/Zn ）

1Zn2+ + e-EΘ（Zn2+/Zn ）= ( -0.762 8V)由此可知，标准

电极电势EΘ由( 物质的电势)决定，与电极反应中(计量系数)无关。

8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。

9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II）) b. Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠)

五、简答题

1、用四个量子数描述基态C 原子外层p 轨道上2个电子的运动状态?

2. BF 3分子构型是平面三角形，而NF 3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.

3. CH 4、H 2O 、NH 3中心原子杂化态皆是sp 3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?

2、化学Ag ++Fe 2+=Fe 3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。六、计算题

1. 对于A （s ）+B 2+（aq ）=A 2+（aq ）+B （s ）反应，已知A 2+的初始浓度为零，B 2+的初始浓度为0.06 mol ·L -1，平衡时B 2+的浓度为0.02 mol ·L -1，计算上述反应25℃时的K

。

解：0.04/0.02=2

2. 浓度均为0.01mol·L -1的Cl —和CrO 42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（K sp Θ（AgCl ）=2×10-10，K sp Θ（Ag 2CrO 4）=1×10-12）解：AgCl 先沉淀 [Cl -]=2×10-5

①. Cu(NH 3)42+/Cu 在标准状态下的2+

[Cu ]浓度可由[Cu(NH 3)4]2+的解离求算：

[Cu(NH 3)4]2+

Cu 2+＋ 4NH 3

]

)NH (Cu []

NH ][Cu [])NH (Cu [2434

32243θ不稳+

＝

标准状态下，[Cu(NH 3)42+]＝[NH 3]＝1.0 mol·L -1，

243θ不稳210

8.4])NH (Cu []Cu [-++?＝＝K

E θ [Cu(NH 3)42+/Cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出：

E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ] = E ?(Cu 2+/Cu ) +

0592

.0lg [Cu 2+]

E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ] = E ?(Cu 2+/Cu ) + 2

0592

.0lg K 不稳?[Cu(NH 3)4]2+ E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ] = 0.34 +

V 05.0)108.4lg(2

0592.014

-=?-

②. 在1.0 mol·L -1的NH 3水溶液中，OH - 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：

NH 3 + H 2O

NH 4+ + OH

c /K b ?≥500 （1分）

--1OH 0.0042mol L ==[]

O 2/OH - 在1.0 mol·L -1的NH 3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：

O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -

4222]

OH [)]

([lg 40.0592)/OH (O )/OH (O --

=O p E E 4

0.05921

0.401lg 0.4010.1400.541V 40.0042=+

=+= ③. 比较①和②的结果发现，E (O 2/OH -)=0.541V ，比E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ]＝-0.05V 要大，说明在1.0 mol·L -1 NH 3水中，分压为100kPa 的氧气能够氧化金属铜Cu 。所以在通氧的条件下Cu 能溶于1.0

mol·L -1 NH 3水中。

天津大学无机化学第五版习题答案

第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103 g 。 3．解：一瓶氧气可用天数 33111-1 222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???===?? ４．解：pV MpV T nR mR = = = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 i i n p p n = p (N 2) = 7.6?104 Pa p (O 2) = 2.0?104 Pa p (Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ? （2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =? （3） 4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa n p n p ?===? 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) = pVM RT = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?U = Q p - p ?V = 0.771 kJ 10.解：（1）V 1 = 38.3?10-3 m 3 = 38.3L （2） T 2 = nR pV 2 = 320 K （3）-W = - (-p ?V ) = -502 J （4） ?U = Q + W = -758 J （5） ?H = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + 45O 2(g) 298.15K ????→标准态 NO(g) + 2 3H 2O(g) m r H ?= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ?= Q p = -89.5 kJ m r U ?= m r H ?- ?nRT = -96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。各小节目标：第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。习题一选择题

1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（）和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（）

大学无机化学试题集

第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时：容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

大学无机化学复习题

目录更多期末考试资料加qq;1372324098 第一章原子结构和元素周期系 (2) 第二章分子结构 (8) 第三章晶体结构 (11) 第四章配合物 (12) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (19) 第七章化学动力学基础 (21) 第八章水溶液 (23) 第九章酸碱平衡 (24) 第十章沉淀溶解平衡 (26) 第十一章电化学基础 (27) 第十一章电化学基础 (30) 第十二章配位平衡 (31) 第十三章氢稀有气体 (32) 第十四章卤素 (34) 第十五章氧族元素 (37) 第十六章氮、磷、砷 (40) 第十七章碳、硅、硼 (42) 第十八章非金属元素小结 (45) 第十九章金属通论 (47) 第二十章s区金属 (49) 第二十一章p区金属 (51) 第二十二章ds区金属 (54) 第二十三章d区金属(一) (57) 第二十四章d区金属(二) (59)

第一章原子结构和元素周期系一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

【重磅】天津大学无机化学第一章--思考题

第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T,P相同。试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等?浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同?标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同?试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。×

（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。根据 ΔU=Q+W,(1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ(2)ΔU=+60+40=+100KJ,(3)ΔU =+40+(-60)=-20KJ(4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确：（1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√

大学无机化学第十七章试题及答案解析

第十八章氢稀有气体总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点各节目标：第一节氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质第二节稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型习题一选择题 1.稀有气体不易液化是因为（） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（）(吴成

鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

大一无机化学期末考试试题精选

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

大学无机化学练习题练习题1-6

题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分) 一、计算(12小题,共80分) 1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？ (假设及不随温度变化而变化) 已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1 (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1 (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1 (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1 (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1 (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1 2．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。 3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？ 4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。 5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？ 6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时 k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。 8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-1 0.20 0.40 0.10 x 0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x (1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数； (2) 写出反应的微分速率方程； (3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。 9．设某反应2A + B2C，根据下列数据：最初A (mol·dm-3) 最初B (mol·dm-3) 初速率-dA / d t (mol·dm-3·s-1) 0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400

四川大学无机化学答案第1章物质的聚集状态

第1章物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?，

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（）和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

四川大学无机化学答案第2章化学热力学

第2章化学热力学 2-1 请认真阅读课本，寻找答案。 2-2略 2-3略 2-4 标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。由此可知，（1）不是，生成了2mol （2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。由此可知（1）不是，反应物为1mol （2）不是，反应物没有完全燃烧（3）是。 2-5略 2-6 熵的规律： 1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零 2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； 3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大； 4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大； 5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大； 6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少； 7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO 2是更为稳定的氧化物，H 2是最稳定的单质（2）符号为负，分子数目在减少。（3）符号为正，分子数目在增加。 2-7 （1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。（2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。（3）平衡向逆向移动。（4）平衡向正向移动。（5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。 2-8 （1）错。因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零，而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零（2）错。△f G Θm 为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。（3）对。本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。（4）错。反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△f G m 的大小来决定。（5）错。同上理。但此说法适用于孤立体系。（6）错。反应是否自发是热力学问题，而反应进行的快慢则是动力学问题，不是同一个范畴，没有必然的联系。（7）对。（8）对。（9）错。只有最稳定的单质其△f G Θm =0，只有纯净完整晶态物质的熵等于零。 2-9 在273K ，101.3kPa 下，水的气化过程表示为：)(2)(2g l O H O H ?→?

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期无机化学中段考试卷一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

天津大学无机化学思考题完整版

天津大学无机化学思考题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值

4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。

无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案

《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构 1、υ=DE/h=(2.034′10-18J) / (6.626′10-34J×s)=3.070′1015/s; l=hc/DE= (6.626′10-34J×s ′ 2.998′108 m/s ) / (2.034′10-18 J)= 9.766′10-8 m 2、Dυ3 h/2pmDx = (6.626′10-34 kg×m2/s) / (2′ 3.14′9.11′10-31 kg′1′10-10 m)=1.16′106 m/s。其中1 J=1(kg×m2)/s2, h=6.626′10-34 (kg×m2)/s 3、(1) l=h/p=h/mυ=(6.626′10-34 kg×m2/s) / (0.010 kg′ 1.0′103 m/s)= 6.626′10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）Dυ≈h/4pmDυ =(6.626′10-34 kg×m2/s) / (4′ 3.14′0.010 kg′ 1.0′10-3 m/s)= 5.27′10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。 4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。 6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1； 9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II； 10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B 族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。 11、根据电子填充顺序，72元素的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属IV B族，d区元素，其价电子为5d26s2，用4个量子数表示为：5、2、0、+1/2；5、2、1、+1/2；6、0、0、+1/2；6、0、0、-1/2； 12、（1）Br比I的电负性大；（2）S比Si的电离能大；（3）S-比S的电子亲和能大。 13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VII A族，p区。 14、最外层6个电子，次外层18个电子（3s23p63d10）；它位于第4周期、VI A族、p区；其基态原子的未成对电子数为2。第二章分子结构 1、略。 2、

大学无机化学第五章试题及答案

第五章原子结构和元素周期表本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式

分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。习题一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2

大学无机化学试题及答案和复习题

天津大学无机化学第五版习题答案

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学试题集

大学无机化学期末试卷及问题详解

大学无机化学复习题

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

【重磅】天津大学无机化学第一章--思考题

大学无机化学第十七章试题及答案解析

大一无机化学期末考试试题精选

大学 无机化学 练习题练习题1-6

四川大学无机化学答案 第1章 物质的聚集状态

大学无机化学第六章试题及答案

四川大学无机化学答案 第2章 化学热力学

大学无机化学试题及答案

天津大学无机化学思考题完整版

无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案

大学无机化学第五章试题及答案

大学无机化学练习题练习题1-6

四川大学无机化学答案第1章物质的聚集状态

四川大学无机化学答案第2章化学热力学