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基础化学第十二章后习题解答

第十二章后习题解答

习题

1. 下列数据，各包括几位有效数字？

(1) 2.0321 (2) 0.0215 (3) p K HIn ＝ 6.30 (4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5 解 5；3；2；1；2

2. 分析天平的称量误差为 ±0.0001 g ，用减差法称取样品时，两次称量的最大误差可达±0.0002 g ，欲使称量的相对误差小于0.1%，求至少应称取样品质量(g)?

解 RE =

E ×100%

1000002

.01.0?=

T ＝ 0.2 g

所称样品至少要大于0.2 g 。

3. 两人分析同一试样中的含铜量，其结果质量分数(ω)如下：甲 0.3610 0.3612 0.3603 乙 0.364l 0.3642 0.3643

巳知此试样中含铜量的真实值为0.3606。试问何人所得结果的准确度高？何人的结果精密度高？为什么？

解甲的X ＝（0.3610 + 0.3612 + 0.3603）/3 ＝ 0.3608 乙的X ＝（0.364l + 0.3642 + 0.3643）/3 ＝ 0.3642

甲的准确度高，因平均测量值接近于真实值；乙的精密度高,因它的重现性好。

4. 在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度时，若在实验过程中发生下列过失的情况，试说明每种情况下NaOH 溶液所测得的浓度是偏大还是偏小。

(1)滴定管中NaOH 溶液的初读数应为1.00 mL ，误记为0.10 mL 。 (2)称量邻苯二甲酸氢钾的质量应为0.3518 g ，误记为0.3578 g 。解可利用下式计算NaOH 溶液的浓度：

)

O H KHC ()NaOH ()

O H KHC ()NaOH (448448M V m c ?＝

(1)初读数1.00 mL 误计为0.10 mL ，使V (NaOH)偏大，由上式可知测定的NaOH 溶液浓度偏低； (2)由于将称量的邻苯二甲酸氢钾的质量0.3518 g 误计为0.3578 g ，使m (KHC 8H 4O 4)偏大，由上式可知测定的NaOH 溶液的浓度偏高。

5. 某一弱碱型指示剂的K In - ＝ 1.3×10-5

，此指示剂的变色范围是多少？解 p K In - ＝ -lg K In - = -lg (1.3×10-5) = 4.89

p K HIn ＝ 14－4.89 = 9.11

故变色范围为 pH 8.11～10.11

6. 称取分析纯Na 2CO 3 1.3350 g ，配成一级标准物质溶液250.0 mL ，用来标定近似浓度为0.1 mol·L -1HCl 溶液，测得一级标准物质溶液25.00 mL 恰好与HCl 溶液24.50 mL 反应完全。求此HCl 溶液的准确浓度。

解一级标准物质溶液25.00 mL 中Na 2CO 3的质量

250.0mL

25.00g 0 1.335)CO Na (32?=

m ＝0.1335 g

根据Na 2CO 3标定HCl 溶液的计量关系

Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2O

得 )

CO Na ()CO Na (2)CO Na (2)HCl ()HCl (323232M m n V c ?

3232L mol 1028.0L

50.24mol

g 0.106g

1335.02)

HCl ()CO Na ()CO Na (2)HCl (---?=????=

??=

V M m c

因此HCl 溶液的准确浓度为0.1028 mol·L -1。

7. 标定浓度为0.1 mol·L -1的NaOH 溶液，欲消耗25 mL 左右的NaOH 溶液，应称取一级标准物质草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)的质量约为多少？能否将称量的相对误差控制在±0.05﹪范围之内？若改用邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)，结果又如何？

解 (N a O H )

(N a O H )O)2H O C (H 22422V c n =? (NaOH)(NaOH)O)

2H O C (H O)2H O C (H 224222422V c M m =??

15.02

mol

g 126L 10

25L

mol 1.02

2H O C (H (NaOH)(NaOH)O)2H O C (H 1

24222422=?????=

??=

?---M V c m

若称量草酸采取差减法进行，则分析天平引起的绝对误差为0.0001 g ×2

%133.0%10015

.00002.0=?=

RE ，故不能控制在0.05％范围内。

若改用邻苯二甲酸氢钾，M (KHC 8H 4O 4)＝204 g·mol -1

)NaOH ()NaOH ()O H (KHC

448

V c n =

51.0mol

g 204L 10

25L mol 1.0)

O H (KHC

)NaOH ()NaOH ()O H (KHC

448

=?????=?=---M V c m

%039.0%10051

.00002.0=?=

RE ，故可以控制在0.05％范围内。

8. 化学计量点和滴定终点有何不同？在各类酸碱滴定中，计量点、滴定终点和中性点之间的关系如何？

解化学计量点是化学反应的等量点，而滴定终点则是指示剂的变色点。

在各类酸碱滴定中，所选指示剂的变色点与该反应的化学计量点应尽可能接近。中性点的pH 值永远等于7，而化学计量点和变色点的pH 值则根据滴定反应类型的不同和所选指示剂的不同而不同。

9. 用NaOH 溶液滴定某一元弱酸时，已知加入40.00 mLNaOH 溶液时达到化学计量点，而加入NaOH 标准溶液16.00 mL 时，溶液的 pH 值为6.20。求此弱酸的离解常数。

解设一元弱酸为HA ，

)

NaOH (mL )00.1600.40()NaOH (mL 00.16lg

p )

HA ()NaA (lg

p pH a a c c K n n K ?-?+=+=

00.24mL 00.16lg

p 20.6a +=K

p K a ＝ 6.38

10. 下列各酸(假设浓度均为0.1000 mol·L -1，体积均为20.00 mL)，哪些能用0.1000 mol·L -1NaOH 溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应选用什么指示剂，各有几个滴定突跃？

(1) 蚁酸(HCOOH) p K a ＝ 3.75

(2) 琥珀酸(H 2C 4H 4O 4) p a1K ＝ 4.16； p a2K ＝ 5.61 (3) 顺丁烯二酸(H 2C 4H 2O 4) p a1K ＝ 1.83； p a2K ＝ 6.07 (4) 邻苯二甲酸(H 2C 8H 4O 4) p a1K ＝ 2.89； p a2K ＝ 5.51

(5) 硼酸(H 3BO 3) p a1K ＝ 9.27

解（1）能，因为p K a ＝ 3.75，K a ＝ 1.7×10-4,cK a ≥ 10-8，由于滴定突跃范围为6.75～9.70，因此可选用酚酞作指示剂。

（2）能，因为c a1K ≥ 10-8，c a2K ≥ 10-8，但a1K /a2K < 104

,故只有一个滴定突跃，可作为一元弱酸进行滴定。由于化学计量点时的pH 9.6左右，故可选用百里酚酞作指示剂。

（3）能，因为c a1K ≥ 10-8，c a2K ≥ 10-8，且a1K /a2K > 104,故有2个滴定突跃，可进行分步滴定。由于第一化学计量点时的pH ＝ 3.95，第二化学计量点时的pH ＝ 9.30，因此可分别选用甲基橙和百里酚酞作为两步滴定的指示剂。

（4）能，因为c a1K ≥ 10-8，c a2K ≥ 10-8，但a1K /a2K < 104，故只有一个滴定突跃，可作为一元弱酸进行滴定。由于化学计量点时的pH 9.0左右，故可选用酚酞或百里酚酞作指示剂。

（5）不能，因为c a1K ≤ 10-8

11.已知柠檬酸H 3Cit(H 3OHC 6H 4O 6)的三级解离常数分别为p a1K ＝ 3.13，p a2K ＝4.76，p a3K ＝ 6.40，浓度为0.1000 mol·L -1柠檬酸溶液，用0.1000 mol·L -1NaOH 标准溶液滴定时，将有几个滴定突跃？应选用什么指示剂？

解因为 c a1K ≥ 10-8、c a2K ≥ 10-8、c a3K ≥ 10-8

但 a1K /a2K < 104、a2K /a3K < 104

因此，只有一个滴定突跃，可作为一元弱酸进行滴定。由于化学计量点时的pH ＝ 9.40，故可选用百里酚酞作指示剂。

12. 某试样中含有Na 2CO 3、NaHCO 3和不与酸反应的杂质，称取该样品0.6839 g 溶于水，用0.2000 mol·L -1的HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去,计用去HCl 溶液23.10 mL 。加入甲基橙指示剂后，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，又用去HCl 溶液26.81 mL 。计算样品中两种主要成份的质量分数。

解

7160

.0g

0.6839mol

g 106.0L 10

10.32L mol 0.2000试样)

()

HCl ()HCl ()HCl ()CO Na (1

-132=?????=

??=

--m M V c ω

09114

.0g

0.6839mol

g .048L 10

)10.3281.26(L mol 0.2000)

试样((HCl)

](HCl)(HCl)[(HCl))NaHCO

-123

=???-??=

?-?=--m M V V c ω

13. 准确称取粗铵盐 1.000 g ，加过量NaOH 溶液，将产生的氨经蒸馏吸收在50.00 mL0.2500 mol·L -1H 2SO 4溶液中。过量的酸用0.5000 mol·L -1NaOH 溶液返滴定时，用去NaOH 溶液1.56 mL 。计算样品中氨的质量分数。

解根据反应式

+ OH - = NH 3 + H 2O

2 NH

3 + H 2SO

4 = (NH 4)2SO 4 + 2H 2O

H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O

可得各物质的计量关系

)NaOH (2

1)SO H ()NH (2

1423n n n =

mol

422.2)

L 10

56.1L

mol 5000.0L 10

00.50L mol 2500.0(2)SO H (2)NH (2

423-----?=???-????==n n 4125.0g

000.1mol g 03.17mol 10

422.2)

试样()

NH ()NH ()NH (1

333=???=

--m M n ω

14. 准确量取过氧化氢试样溶液25.00 mL ，置于250 mL 容量瓶中，加水至刻度，混匀。准确吸出25.00 mL ，加H 2SO 4酸化，用0.027 32 mol·L -1KMnO 4标准溶液滴定，消耗35.86 mL ，计算试样溶液中过氧化氢的质量体积分数。

解根据反应

5H 2O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 ＝ K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2O

得H 2O 2 与 KMnO 4的计量关系为：

-3

-224

4222222224

22L

g 30.33 mL

0.250mL 00.25L 025.0mol

g 01.34L 10

86.35L mol 02732.02

5 )

试样()

O H ()KMnO ()KMnO

5 )

试样()

O H ()O H ()

试样()O H ()O H ( )

KMnO

1)O H (5

--?=?

??????=

V M V c V M n V m n n ρ

15. 测定血液中 Ca 2+

含量时,常将其沉淀为CaC 2O 4，再将沉淀溶解于硫酸，并用KMnO 4标准溶液滴定。设取5.00 mL 血液，稀释至50.00 mL ，再取稀释后的血液10.00 mL ，经上述处理后用0.002 00 mol·L -1的KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液1.15 mL 。求100 mL 血液中Ca 2+的质量(mg)。

解根据滴定反应方程式

Ca 2+

+ -24

2O C ＝ CaC 2O 4 ↓ 5-242O C + 2-4

MnO + 16H + ＝ 2Mn 2+ + 10CO 2↑ + 8H 2O

得各物质的计量关系：

)(MnO

5)O (CaC )Ca (-4

422n n n ==+

-33

-1

-4

2L mol 00575.0mL

50mL 5L 10

10.00L

15.1L mol 00200.02

()

(MnO )(MnO

25)Ca

(?=?

?????

--+

血液V V c n

则100 mL 血液中Ca 2+的质量：

m (Ca 2+) = c(Ca 2+) × V(血液) × M (Ca 2+)

= 0.0057 5 mol·L -1 × 100 × 10-3 L × 40 g·mol -1 = 23.0 × 10-3 g = 23.0 mg

16. 称取漂白粉样品2.622 g ，加水和过量的KI ，用适量硫酸酸化，析出的I 2立即用0.1109 mol·L -1 Na 2S 2O 3 标准溶液滴定，消耗了35.58 mL 。计算样品中有效氯Ca(OCl)2的质量分数。[M(Ca(OCl)2) = 143.0 g·mol -1]

解据反应式:

Ca(OCl)2 + 4HCl + 4KI ＝ CaCl 2 + 2I 2 + 4KCl + 2H 2O

I 2 + 2-232O S ＝ 2I - + -264O S

)O S (Na )O S (Na 4

1)O S (Na 4

1)(I 2

1][Ca(ClO)

32232232222

V c n n n =

053.0

g 622.2mol

g 0.143L 10

58.35L mol 1109.04

(]

[Ca(ClO)

)O S (Na )O S (Na 41)

(]

[Ca(ClO)

][Ca(ClO)

)

(]

[Ca(ClO)][Ca(ClO)

-1

-3

-2

3223222

=??????==?=

=-试样试样试样m M V c m M n m m ω

17. 精密称取维生素C(C 6H 8O 6)(M = 176.12 g·mol -1

)试样0.1988 g ，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL 和稀HAc10 mL ，加淀粉指示剂后，用0.050 00 mol·L -1I 2的标准溶液滴定，达到终点时用去22.14 mL ，求维生素试样的质量分数。

解 n (C 6H 8O 6) ＝ n (I 2) = c (I 2)V (I 2)

9807

.0g

0.1988mol

g 12.761L 1022.14L mol 0.05000)O H C ()

()

O H C ()I ()I ()

()O H C ()O H C (1

-3

-1

-68668622686686=?????=

=ωω试样试样m M V c m m

18. 一定质量的ZnO 与 20.00 mL 0.1000 mol·L -1HCl 溶液恰能完全作用，若滴定相同质量的ZnO ，须用0.050 00 mol·L -1的EDTA 标准溶液多少mL?

解根据反应

ZnO + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2O

n (ZnO) ＝

1(HCl)

mol 10

000.12

00.20L mol 1000.0)ZnO (3

-1

--?=???=

)EDTA ()ZnO ( n n =

mL 00.20L

mol 00 0.050mol

000.1)

EDTA ()ZnO ()EDTA ( 1

-3

=??=

∴-c n V

19. 称取基准物质CaCO 3 0.2100 g ，用 HCl 溶液溶解后, 配成250.0 mL 溶液，吸取25.00 mL ，在pH = 10的体系中，以铬黑T 为指示剂用EDTA 标准溶液滴定，用去标准溶液20.15 mL ，求 EDTA 标准溶液的浓度。

解根据 n (CaCO 3) ＝ n (EDTA) = c (EDTA) V (EDTA)

-1

-3

L mol 42 010.0L

1020.15mol

g 100mL

250mL

25g 0.2100 (EDTA)

)CaCO ()

CaCO

((EDTA)

)

CaCO

()EDTA (-?=????

V M m V n c

20. 取100.00 mL 水样，在pH 值为10左右，以铬黑T 为指示剂，用0.010 48 mol·L -1 EDTA 标准溶液滴定至终点，共消耗14.20 mL ；另取100.00 mL 该水样，调节pH 值至13，使Mg 2+

形成Mg(OH)2沉淀，以紫脲酸胺为指示剂，用上述EDTA 标准溶液滴定，消耗EDTA 标准溶液10.54 mL ，计算水中Ca 2+、Mg 2+的浓度各为多少。

解

-12L

mol 6 383 000.0mL

00.100mL

)54.1020.14(L mol 01048.0)

水样()

()EDTA ()Mg

(-+

?=-??=

V EDTA V c c

21. 取医院放射科含银废液10.00 mL ，经HNO 3酸化后，以NH 4Fe(SO 4)2为指示剂，用0.043 82 mol·L -1NH 4SCN 标准溶液滴定，消耗23.48 mL ，求废液中Ag +的含量（g·L －1）。

解 Ag +(aq ) + SCN -

(aq ) = AgSCN(s )

n (Ag +) = n (SCN -) = c (NH 4SCN) V (NH 4SCN)

-1

44L

g 09.11mL

00.10mol g 107.87mL 48.23L mol 04382.0)

试样()

(Ag

)SCN NH ()SCN NH ()

试样()

(Ag

)Ag

()Ag (--+

?=????=

V M V c V M n ρ

Exercises

1. If you had to do the calculation of (29.837-29.24)/3

2.065, what would be the correct result of significant figure?

Answer The significant figure would be 0.019

2. Two monoprotic acid, both 0.1000 mol·L -1 in concentration, are titrated with 0.1000 mol·L -1 NaOH. The pH at the equivalence point for HX is 8.8 and that for HY is 7.9 .

(a)Which is the weaker acid?

-22L

mol 105 001.0mL

00.100mL

54.10L mol 01048.0)

水样()

EDTA ()EDTA ()(Ca

?=??==

V V c c

(b) Which indicators in following could be used to titrate each of these acids? Methyl orange Methyl red Bromthymol blue Phenolphthalein pH ranger for

color change

3.1～

4.4

4.4～6.2

6.0～

7.5

8.0-9.6

Solution (a)HX is weaker. The higher the pH at the equivalence point, the stronger the conjugate base(X -

) and the weaker the conjugate acid(HX).

(b) Phenolphthalein, which changes color in the pH 8～9.6 range, is perfect for HX and probably appropriate for HY .

3. A sample of 0.1276 g of an unknown monoprotic acid, HX, was dissolved in 25.00 mL of water and titrated with 0.0633 mol·L -1 NaOH solution. The volume of base required to reach the equivalence point was 18.40 mL.

(a)What is the molar mass of the acid?

(b) After 10.00 mL of base had been added in the titration, the pH was determined to be 5.87. What is the K a for the unknown acid?

Solution HA + NaOH = NaA + H 2O (a) n (HA) = n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)

(NaOH)(NaOH))

HA ()HA (V c M m =

L 10

40.18L

mol 0633.0)

HA (g 1276.03

--???=M

mol

g 5.109)HA (-?=M (b))

HA ()NaA (lg p ]

HA []NaA [lg

p pH V V Ka Ka +=+=

79.5076.087.5mL

10.00)-(18.40mL 10.00lg

-5.87a p =-==K

K a = 1.6×10-6

4. How many grams of H 2C 2O 4·2H 2O are need to prepare 250.0 mL of a 0.1000 mol·L -1

242O C standard

solution and a 0.1000 mol·L -1 H 3O + standard solution?

Solution

L m o l 1000.0L 10

0.250mol

g 126---???=?x

x = 3.150 g

3.150 g of H 2C 2O 4·2H 2O are needed to prepare 250.0 mL of a 0.1000 mol·L -1-24

2O C standard solution. ∵

11010

5.110

6.5≥??=

--Ka

Almost all the H 3O + in the solution comes from the first ionization reaction. The concentration in H 3O + can be determined by considering only K a1.

H 2C 2O 4 = -42O HC + H 3O

y-0.1×0.25 0.1×0.25 0.1×0.25

mol

036.010

6.5)

L 2500.0L mol 1000.0()

L 2500.0L

mol 1000.0(]

O C H []

O H ][O HC [2

4223421=?=??-??=

---+

y y K a

m (H 2C 2O 4·2H 2O) = y×M (H 2C 2O 4·2H 2O) = 0.036 mol×126g·mol -1

= 4.5 g

4.5 g of H 2C 2O 4·2H 2O are needed to prepare 250.0 mL of a 0.1000 mol·L -1

H 3O +

standard solution. 5. A student titrated 25.00 mL of NaOH solution with standard sulfuric acid. It took 13.40 mL of 0.05550 mol·L -1 H 2SO 4 to neutralize the sodium hydroxide in the solution. What was the molarity of the NaOH solution? The equation for the reaction is 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O

Solution 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O

1n (NaOH) = n (H 2SO 4)

1c (NaOH)V (NaOH) = c (H 2SO 4)V (H 2SO 4)

4242L mol 05950.0mL

00.25mL

40.13L

mol 05550.02)

NaOH ()

SO H ()SO H (2)NaOH (--?=???=

V V c c

6. A freshly prepared solution of sodium hydroxide was standardized with 0.1024 mol·L -1 H 2SO 4 . (a)If 19.46 mL of the base was neutralized by 21.28 mL of the acid, what was the molarity of the base? (b)How many grams of NaOH were in each liter of this solution? Solution )SO H ()SO H (NaOH)()NaOH (21

)a (4242V c V c =

L mol 2240.02mL

46.19mL

28.21L

mol 1024.0(NaOH)--?=???=

958.8mol

g 401L L

mol 2240.0(NaOH)

(NaOH)(NaOH)(NaOH) (b)1

=????==--M V c m

7. A 0.5720 g sample of a mixture containing Na 2CO 3, NaHCO 3 and inert impurities is titrated with 0.1090 mol·L -1HCl, requiring 15.70 mL to reach the phenolphthalein end point and a total of 43.80 mL to reach the methyl orange end point. What is the percent each of Na 2CO 3 and NaHCO 3 in the mixture? M (NaHCO 3) = 84.0, M (Na 2CO 3) = 106.0.

Solution Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3 (Indicator: phenolphthalein)

n (Na 2CO 3) = n (HCl) = c (HCl)V 1(HCl)

71.31%100g

5720.0L

g 106L 1070.15L

mol 1090.0%100)

ample s ()

CO Na ((HCl)c(HCl)V

100)

sample ()

CO Na ()CO Na ()

sample ()CO Na ()CO Na (1

321

32323232=??????=?=?=

---m M m M n m m ω

NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2O (Indicator: methyl orange)

n (NaHCO 3) = n (HCl) = c (HCl)[ V 2(HCl)－V 1(HCl)]

98.44%100g

5720.0L

g 0.84L 10

)70.1580.43(L mol 1090.0%

100)

sample ()

NaHCO

((HCl)]V -(HCl)c(HCl)[V

100)

sample ()

NaHCO

()NaHCO

()sample ()

NaHCO

()NaHCO

=????-??=

=---m M m M n m m ω

基础化学练习题(有答案)

复习思考题一一、填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是有半透膜和存在浓度差。． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为（Ksp / 4 ）^（1/3 ）。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会减小，这种现象称为盐效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与正常人血浆 pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______，化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择甲基红为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因高锰酸根会氧化氯离子；

基础化学第三版习题解答

基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章绪论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)

基础化学题库(题库+答案)

第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（）（A ）饱和溶液一定是浓溶液（B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2

化工原理期末试题及答案

模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度越薄 3、离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止气缚现象发生；而且离心泵的安装高度也不能够太高，目的是避免汽蚀现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能越强。 5、在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于空气侧的对流传热系数，而壁温接近于饱和水蒸汽侧流体的温度值。 6、热传导的基本定律是傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻大（大、小）一侧的：?值。间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值大（大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的导热系数愈小，则该壁面的热阻愈大（大、小），其两侧的温差愈大（大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称气相传质平均推动力，单位是kmol 吸收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称气相总传质单元数。 8、吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于气相主体摩尔浓度和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之差。 9、按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中溶解度的差异而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于，使空气温度由20 C 升至80 C,

基础化学习题解答(第一章)

习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题 1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。（2）当主量子数为3时，包含有3s 、3p 、3d 三个亚层，各亚层为分别包含 1 、 3 、 5 个轨道，分别能容纳 2 、 6 、10 个电子。（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。（4）改错的现象称为能级交错。 3d4S （6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。这一规律通常又称为洪德规则的特例。（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。（10）H2S分子的构型为V 形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH ＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。（11）完成下表

2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。 A ．2s ，3s B ．2p x ，3p x C ．2p x ，2p y D ．3d xy ，4d xy （2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。 A ．4，1，－1，－12 B ．4，2，0，－12 C ．4，0，0，＋12 D ．3，1，1，＋1 2 （3）下列不存在的能级是（ C ）。 A ．3s B ．2p C ．3f D ．4d （4）根据元素在元素周期表中的位置，指出下列化合物中，化学键极性最大的是（ B ）。 A ．H 2S B ．H 2O C ．NH 3 D ．CH 4 （5）根据元素在元素周期表中的位置，指出下列同浓度溶液中，酸性最强的是（ B ）。 A ．H 2SO 4 B ．HClO 4 C ．H 3PO 4 D ．HBrO 4 （6）下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（ C ）。 A ．配位键 B ．共价键 C ．离子键 D ．氢键（7）下列化合物中，具有强极性共价键和配位键的离子化合物为 A ．NaOH B ．H 2O C ．NH 4Cl D ．MgCl 2 （8）下列关于CS 2分子的杂化方式和空间构型的叙述中，正确的是（ D ）。 A ．平面三角形，sp 2杂化 B ．V 形，sp 2杂化 C ．三角锥形，sp 3不等性杂化 D ．直线形，sp 杂化（9）下列分子中，偶极矩为零是（ C ）。 A ．CHCl 3 B ．NF 3 C ．BF 3 D ．HCN （10）下列分子中，属于极性分子的是（ D ）。 A ．O 2 B ．CO 2 C ．BBr 3 D ．CHCl 3 （11）下列各组物质沸点比较正确的是（ A ）。 A ．CH 3OH ＜CH 3CH 2OH B ．H 2O ＜H 2S C ．SiH 4＜CH 4 D ．F 2＞Cl 2 （12）下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是（ B ）。 A ．HF B ．I 2 C ．NH 3 D ．HCl 3．判断题（正确的划“√”，错误的划“×”）（1）原子中电子的能量只与主量子数有关。（ × ）（2）磁量子数为零的轨道都是s 轨道。（ × ）（3）主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。（ × ）

《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)

均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。第十章开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答： 2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中－－由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。 3、用系统命名法命名下列化合物： ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错，2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错，2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3

基础化学试题

d区元素一一、过渡元素有哪些特点？二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用它比较合理？三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。将气体通入溶液，可得。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl 2 溶液并调节酸度，使铬

全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol?L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I 2 ，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl 2 时，就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。十三、在酸性介质中，用锌还原Cr 2O 7 2-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。

化工原理试题及答案

化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法

基础化学试题及答案

填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确１3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

基础化学第三版习题答案1-8章

习题答案第一章绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

基础化学题库

选择题 1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是：（D） A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：（B） A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3．已知T（H2C2O4/NaOH）= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是：（A） A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH，1升H2C2O4相当于4.502g NaOH，4.502/40=0.113接近A 4．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C） A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子（H+）是酸→HPO42-，接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（C） A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是：（D） A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7．莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是：（D） A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时，指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入，这是因为：（C） A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9．指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是：（D） A、PH=1～3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1～1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是：(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于：(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13．下列误差中，属于终点误差的是：(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14．下列试剂中，可作为基准物质的是：(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15．下列说法中，正确的是：(B)。

基础化学第三版习题标准答案-章

基础化学第三版习题答案-章

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《基础化学》复习题

《基础化学Ⅱ》复习题一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是（） 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（） ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（） A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C（CH3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中，用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是（） A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（） A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是（） 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（） 10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（） 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液，即可生成沉淀的是（） A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是（） A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N2反应的特点是（） A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（） A ①＞②＞③＞④ B ④＞③＞②＞① C ③＞④＞②＞① D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R）-2-溴丁烷的是（） 16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（） 17、将下列化合物的沸点最高的是（） A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3

《化工原理》试题库答案

《化工原理》试题库答案一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000

大学基础化学课后习题解答完整版

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大学基础化学课后习题解答第一章溶液和胶体溶液第二章化学热力学基础 2-1 什么是状态函数它有什么重要特点 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ?、θ c m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义 2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ?、θr m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的 θf m G ?、θf m H ?、θm S 。（3）θr m G ?＜0的反应必能自发进行。

2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θ r m H ?。若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g) θr m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下正向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ?＜0则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发

基础化学题库(题库+答案)

第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（） 10. AlCl 3、MgCl 2 、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3 (C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )