氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠变质问题

中考专题——氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠变质

一、氧化钙（俗名 ）变质探究

二、氢氧化钙（俗名 ）变质探究

三、氢氧化钠（俗名 ）的变质

1.氢氧化钠变质的原因 （写化学方程式）。

2.氢氧化钠变质的检验

3.氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究

（1）分析 ①变质后的成分分析： 没有变质的成分为 。

全部变质的成分为 。 部分变质的成分为

。

②NaOH 的检验分析：Na 2CO 3溶液呈 性，检验NaOH 之前要除去Na 2CO 3。

（2）实验设计

（3）思考：能否用氢氧化钙或者氢氧化钡溶液除掉NaOH 中的Na 2CO 3？ 。 4.结论推广：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠应 保存。

【巩固提升】

1.氢氧化钙的俗称是（）

A.消石灰

B.苛性钠

C.石灰石

D.生石灰

2.下列物质常用于改良酸性土壤的是（）。

A.熟石灰

B.烧碱

C.食盐

D.大理石

3.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（）。

A.微溶于水，能导电

B.对皮肤、衣服等有腐蚀作用

C.水溶液能使紫色石蕊试液变红色

D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用作建筑材料

4.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）。

A.氢氧化钠有腐蚀性

B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

5.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）。

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④

6.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）。

A.浓硫酸

B.烧碱

C.浓盐酸

D.双氧水

7.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（）

A. 浓盐酸

B.石灰水

C.浓氨水

D.氢氧化钠溶液

8.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：

①硝酸钠和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸

10.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。 （1）

（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因 是_______________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想 （简要写出实验步骤、现象及结论）__________ ____________________。 （3）小西认为步骤②不严密，理由是________________________________________。

（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。

11．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】

猜想Ⅰ：全部是NaOH ； 猜想Ⅱ：全部是Na 2CO 3； 猜想Ⅲ：是NaOH 和Na 2CO 3混合物。 【实验和推断】

（1）若现象a 为有气泡产生，则加入的A 溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。

（2）若A 是Ca(OH)2溶液，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀 为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH 。

（3）若A 是CaCl 2溶液，当实验现象a 为 ，现象b 为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反思】 久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

12.（2015 阜新）化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末。于是对该粉末进行了如下探究。

【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙

猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙

猜想三：该瓶粉末的成分可能为，做出猜想三的理由是。【实验验证】请你参与探究，完成下面的实验报告．

【联想与启示】氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是（用方程式表示），因此，必须保存。

13.石家庄某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶末塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。

【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是。（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为。

该反应的化学方程式为。

（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质。为确定小张同学的猜想。应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入的氯化钡溶液，过滤，再向试管中滴加溶液通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。

（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【反思】（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示).。【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是 (填一种试剂即可，用化学式填写)。

（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的（填化学式）溶液而除去。

氧化钙、氢氧化钙变质

1．（2009·哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。 同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。 由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。 [提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢? [甲组实验]实验过程如图所示： 现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。 结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 [乙组实验]实验过程如图所示： 现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。 结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 2.实验室里有一包氯化钠和氯化镁的混合固体。晓阳设计以下实验把它们分离出来，请你帮助他完成下列实验。 实验步骤： （1）把混合物加水溶解，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，（填实验操作），得到白色沉淀和无色滤液。有关的化学方程式：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl。 （2）将白色沉淀洗涤，，得到氯化镁固体。有关的化学方程式为。 （3）将无色滤液，得到氯化钠固体。 氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠变质专题 一、生石灰、熟石灰的变质问题 考点：1.氧化钙（俗称：生石灰，CaO，常用作干燥剂，因为能吸收空气中的水分，并与水反应，久置会变质。与水反应放热） 2.氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰，Ca(OH)2，不能用作干燥剂，久置会变质。） 3.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化。 石灰石（CaCO3） 生灰石（CaO）熟石灰（Ca(OH)2） 1.生石灰在一般情况下是一种白色颗粒状固体，露置于空气中会吸收空气中的水分而粘在一起成为块状，生石灰的工业生产过程可用明朝于谦的《石灰吟》中的两句诗来形象地描述：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”建筑工地上，建筑工人把工业上得到的生石灰与水混合调和成石灰浆，用于抹墙，用石灰浆抹的墙变干时会洁白而坚硬，所以，生石灰是一种常见的建筑材料。

氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题

学习目标: 1识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。 2.能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。 学习重难点： 熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题学习过程及 要求： 一.基础知识梳理（5分钟） 1、氢氧化钠的变质及检验 2.氢氧化钙的变质及检验

注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 4 ?因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需___________________ 题型点拨 题型1氢氧化钠变质 【例1】(湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢? 【猜想与假设】

猜想1 :氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2 :氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应: CaCb+ NE2CG=CaCQj+ 2NaCI 【实验探究2】 【实验结论】该氢氧化钠溶液____________________ （填“部分”或“全部”）变质 【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学^方式: （2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：___________________________________________________ 点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成 NaOH干扰氢氧化 钠是否完全变质的确定。 题型2氢氧化钙变质 【例2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳

氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳

?实验一：浓硫酸的稀释 常见离子的检验 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳 碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。 一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比 1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化钙，而 氢氧化钠不行呢？ 2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢?

解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接 用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀, 但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。 练习题 1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实 验，请你帮助其完成下面的探究： 甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质： 乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶 解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。 丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是________________________________________ 。 如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面： 实验中酚酞还可以用__________________ 替代。 丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方 法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择： A、Ca（OH> B、CaC2 C、HCI 将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加__________________ （填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止， 进行 ___________操作和______________ 操作，最终得到纯净的烧碱固体。 保存氢氧化钠溶液的方法是_____________________________ 。 2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。 （1）对已变质的氢氧化钙进行探究。 【猜想】①可能完全变成了碳酸钙； ②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【进行实验】 （2）对已变质的氢氧化钠惊喜探究。【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。 ②可能部分变质，其成分是_______________________ 1.某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为 探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。

氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式知识分享

1 碱 的 化 学 方 程 式 1.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 2.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：________________________________________ 3.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：________________________________________ 4.氢氧化钠溶液与盐酸反应：___________________________________________ 5.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________ 6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_____________________________________ 7.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：_____________________________________ 8.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 9.氢氧化钙溶液与盐酸反应：___________________________________________ 10.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：____________________________________ 11.氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应：____________________________________ 12.氢氧化钾溶液与二氧化碳反应：______________________________________ 13.氢氧化钾溶液与盐酸反应：__________________________________________ 14.氧化钙和水反应：__________________________________________________ 15.氢氧化铝与盐酸反应：______________________________________________ 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类．．．别． 的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A 、B 、C 的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．． 化学方程式：

氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳

三．实验一：浓硫酸的稀释 常见离子的检验 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳 碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。 一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比 探究问题： 1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化钙，而 氢氧化钠不行呢？ 2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢？

解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀，但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。 练习题 1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实 验，请你帮助其完成下面的探究： 甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质： 乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。 如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面： 。 实验中酚酞还可以用替代。 丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择： A、Ca(OH)2 B、CaCl2 C、HCl 将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。 保存氢氧化钠溶液的方法是。 2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。 【猜想】①可能完全变成了碳酸钙； ②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。 ②可能部分变质，其成分是。 【进行实验】 【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。

有关氢氧化钙变质问题的探究

二、有关氢氧化钙变质问题的探究 变质原因：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓ + H 2O （一）、探究是否变质？ 方法：加酸：稀HCl 现象：有气泡产生 结论：变质 （二）探究是否是完全变质？ 方法：（1）取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞试剂。 （2 ）向滤渣中加入稀盐酸。 （1）变红 （1）无变化 （1）变红 （2）产生气泡 部分变质 （2）产生气泡 完全变质 （2）无变化 没变质 （注）由于CaO + H 2O = Ca(OH)2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca(OH)2，也能变成CaCO 3 这一过程放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放出水中，用手感觉烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。反之没有。 练习题： 4. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B ．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B 进行探究． （1）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外，还可能有___________________________ （写两种）； （2）猜想二：块状固体B 溶于水可能有________________ 现象（填“放热”或“吸热”）． （3）取块状固体B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C ．就白色固体C 同学们展开了热烈讨价，一起猜想．小艾同学认为白色固体C 可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C 可能是碳酸钙；你认为白色固体C 还可能是 （任写一种）___________ ______________________________________． 5. 18、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca （OH ）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．(2007年成都) （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？ （2）进行猜想： ①氢氧化钙全部变为碳酸钙； ②氢氧化钙部分变为碳酸钙； ③氢氧化钙没有变质． （3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：

初中化学：氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途

培优（三）氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途 1.氢氧化钙的俗称是（） A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石 D.生石灰 2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口， 易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成。在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：，此反应属于反应（填“置换”或“复分解”）。 3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。 （1）可用来改良酸性土壤的固体是； （2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因是； （3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是。 4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）乙实验中发生反应的化学方程式为。 （2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸出现浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和； ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 （写一种猜想） 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅 资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补 充完整。 实验内容预计现象预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色的猜想正确 ②小云的猜想正确 ③溶液无明显变化小红的猜想正确 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究： 提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是什么物质？ 作出猜想：Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质； Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。 （1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是 。 查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。 （2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。 （3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸，实验现象是，反应的化学方程式是。 （4）该山泉水经过（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

氢氧化钠和氢氧化钙的变质

复习专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质 知识归纳梳理 一、氢氧化钠的变质 1. 氢氧化钠要密封保存的原因： (1)吸收空气中的而潮解； (2)吸收空气中的而变质。 2. NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法： (1) 设计有现象的对比实验(密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象)，但NaOH溶液中有和 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的： ①CO2与反应②CO2与反应③CO2与和同时反应。 (2)验证有新物质Na2CO3生成，加入，有。或加入，有。 (注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生) 3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质／部分变质／全部变质)： (1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生(或无白色沉淀)。 (2)部分变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液 （3）全部变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液 4．除去NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到NaOH 溶液。 二、氢氧化钙的变质1. 食品干燥剂CaO放在空中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。检验方法： (1) CaO：取样，加水溶解，。 (2)CaCO3：另取样，。 注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 ［Ca(OH)2：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2］ 2. Ca(OH)2的变质 (1) 是否变质：取样，滴入，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质。 (2) 部分变质：取样，加入溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入，产生气 泡，证明含有CaCO3，即是部分变质。 注意：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。 三．实验探究题 1 . 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。

实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究

实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究 1．(20XX年湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出猜想】 (1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？ ①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。 (2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能 ．．．是________(填字母代号)。 A．酸B．碱C．盐 【收集资料】 Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ. (3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂 不可能 ．．．是________(填物质名称)。 【设计实验】 (4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能 ．．．是______。 23 __________ 溶液。

2.(20XX 年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH; 假设2：含KOH 和K 2CO 3; 假设3：只含K 2CO 3。 (1)成分中可能含有K 2CO 3的原因是(用化学方程式回答)________________________。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。 (3)进一步探究的过程如下： ①“操作1”的名称是______________； ②“固体A ”的化学式是______________； ③加入足量CaCl 2溶液的作用是__________________________________。 (4)变质试剂也有利用价值，从KOH 和K 2CO 3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条)。 3．(20XX 年北京)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： (2)步骤②中的操作是________________________________________，其目的是 ______________________________________________________________________________。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为：________________________________________。 (4)本实验的结论是________________________________________。 4．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 __________________________。 针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2; 乙同学猜想是CaCO 3；你认为是________________________。

氢氧化钠和氢氧化钙的变质

氢氧化钠和氢氧化钙的变质 1.氢氧化钠的变质及检验 名称：氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱火碱苛性钠 潮解：其固体若暴露在空气中，容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。变质：在空气中久置一段时间，与二氧化碳发生反应生成白色粉末，此物质的主要成分是(填化学式)Na2CO3，用化学方程式表示发生的变化：________________________,若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是________________，化学方程式：______________________ 2.氢氧化钙的变质及检验 名称：氢氧化钙化学式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰消石灰 溶解性：微溶于水，放热，其水溶液叫用途：用于建筑业和农业上改良 ______土壤等。 变质：若久置于空气中会发生变质，其主要成分是________，发生反应的化学方程式：_____________________ 3.氧化钙的变质及检验

注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 4．因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需____________。 题型1 氢氧化钠变质 【例1】(2011 年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质； 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。 (2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO33↓＋2NaCl 【实验结论】该氢氧化钠溶液________(填“部分”或“全部)变质。 【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_________________ (2)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案________(填“可行”或“不可行”)。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：________________________________________ 题型2 氢氧化钙变质 【例2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由_________________ 。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；

(完整版)氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题

氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题 学习目标： 1．识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。 2. 能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。 学习重难点： 熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题 学习过程及要求： 一.基础知识梳理（5分钟） 1、氢氧化钠的变质及检验 注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 4．因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需_________

题型点拨 题型1氢氧化钠变质 【例1】(湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl 【实验结论】该氢氧化钠溶液______________ (填“部分”或“全部”)变质。 【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_______________ （2)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案(填“可行”或“不可行”)。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：____________________ 点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰氢氧化钠是否完全变质的确定。

氢氧化钙、氢氧化钠(或溶液)-、生石灰在空气中变质探究

探究题专题2 氢氧化钙、氢氧化钠(或溶液) 、生石灰在空气中变质探究 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。 2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _____________________________________________________________________。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。 _____________________________________________________________________。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________； 在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。____________________________________________________________________。 3．纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质．现取此样品少量，请你设计一个实验方案：既可证明样品中含有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱。 4．做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我

氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质

课题1 常见的酸和碱第3课时NaOH 、Ca(OH)2的性质教学目标 1.记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，了解氢氧化钠、氢氧化钙用途。 2.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，学习氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。 3.归纳碱的化学性质，理解氢氧化钙的制取方法，并正确书写化学方程式。重点和难点碱的化学性质的归纳和化学方程式的书写。教具准备氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体、氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、石蕊、酚酞、塑料吸管、2个装有二氧化碳的塑料瓶、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、2个试管架、20多支试管、试管刷、表面皿、镊子、药匙、3个烧杯、烧瓶（导气管、气球）教学过程【精彩回放】1.盐酸、硫酸的物理性质有哪些？酸有哪些化学性质？ 2.听写有关化学方程式（略）【导入】碱，并展示下列碱的样品。氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化铜等。【演示实验10---6】填写P54的表。【自学】课本P54----55 归纳氢氧化钠的物理性质和用途（见后）【演示实验10---7】填写现象、书写化学方程式。【活动与探究】碱的3点化学性质。【思考题】现有氢氧化钠溶液和澄清的石灰水各一瓶，设计2种方案加以鉴别。方法1：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是澄清的石灰水，没有白色沉淀产生的是氢氧化钠溶液。Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH 方法2：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别…附：【归纳板书】氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，易潮解，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。俗称火碱、烧碱、苛性钠（有强烈的腐蚀性）。氢氧化钠的用途：是一种化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水。俗称熟石灰、消石灰。碱的化学性质 1. 与酸碱指示剂作用---------碱遇石蕊变蓝色，遇酚酞变红色。 2.碱+ 非金属氧化物---------盐+ H2O CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O CO2+ 2NaOH=== Na2CO3+ H2O SO2+2NaOH === Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠SO3+2NaOH === Na2SO4+ H2O 硫酸钠 3.碱+ 盐---------另一碱+ 另一盐2NaOH + CuSO4=====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 蓝色蓝色沉淀3NaOH + FeCl3=====Fe(OH)3↓+ 3NaCl 黄色红褐色沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaC第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第三课时）教学目标①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。实验准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教学设计教师活动学生活动点评引入新课演示： 1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。 2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！学生疑问： 1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？ 2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。 初三全科目课件教案习题汇总 语文数学英语物理化学 实验引导NaOH的性质及用途取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？ 3.它能做干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。 2.使用NaOH时应注意什么？ 3.NaOH在生产生活中有哪些作用？ 1.NaOH是白色固体。 2.表面吸水、溶解。 3.试管外壁发热。我从书本上找到

初中化学之物质变质知识点

初中化学之物质变质知识点 一、氢氧化钠变质的知识归纳 氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH） 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 原理：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法） ①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。 原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。） 原理：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；

如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 原理：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH ） 4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 原理：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH （注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。） 二、氧化钙和氢氧化钙的变质

初中化学常见物质变质问题

初中化学常见物质变质问题（1） 1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图： （1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为 _____________________________。 （2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙 溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。 ①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。 ②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案： （3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。 2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发 现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。 ⑴氢氧化钠溶液变质的原因是 ⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 ⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？ 写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式 ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。 3．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用HCl 溶液来检验Na2CO3的存在。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：_______________________________ （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：_________________________________________________。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还

氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式

碱 的 化 学 方 程 式 1.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 2.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：________________________________________ 3.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：________________________________________ 4.氢氧化钠溶液与盐酸反应：___________________________________________ 5.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________ 6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_____________________________________ 7.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：_____________________________________ 8.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 9.氢氧化钙溶液与盐酸反应：___________________________________________ 10.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：____________________________________ 11.氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应：____________________________________ 12.氢氧化钾溶液与二氧化碳反应：______________________________________ 13.氢氧化钾溶液与盐酸反应：__________________________________________ 14.氧化钙和水反应：__________________________________________________ 15.氢氧化铝与盐酸反应：______________________________________________ 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类．．．别． 的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A 、B 、C 的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．． 化学方程式：

氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途

氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途 1.氢氧化钙的俗称是（） A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石 D.生石灰 2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口， 易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成。在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：，此反应属于反应（填“置换”或“复分解”）。 3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。 （1）可用来改良酸性土壤的固体是； （2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因是； （3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是。 4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）乙实验中发生反应的化学方程式为。 （2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸出现浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和；②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是（写一种猜想） 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 实验内容预计现象预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色的猜想正确 ②小云的猜想正确 ③溶液无明显变化小红的猜想正确 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：