烷烃的结构与性质

烷烃的结构与性质

1.基本性质

1.1烷烃的结构特点

除甲烷外，还有一系列性质跟它很相似的烃，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，这类烃称为烷烃。

（1）每个碳原子形成四个共价键，且碳原子之间只以单键相连成链状。

（2）碳原子的剩余价键均与氢原子结合。

（3）烷烃C n H2n+2分子中含有(n－1)个C－C，（2n+2）个C－H键，共含有（3n+1）个共价键。

（4）超过三个碳原子的烷烃分子中的碳，并不在一条直线上，而是呈锯齿状。

（5）分子式（碳原子数）不同的烷烃一定互为同系物，分子式相同（结构不同）的烷烃一定互为同分异构体。

1.2烷烃的通式和物理通性

烷烃的通式为C n H2n+2（n≥1），甲烷是最简单的烷烃,也是氢含量最高(25%)的氢化物；烷烃中含氢的质量分数随着碳原子数的增多而减小，逐渐趋向于14.3%。

常温下，随着碳原子数的增多，烷烃由气态→液态→固态递变，其中C1～C4的烷烃为气态，新戊烷为气态，在标准状况下为液态。

由于烷烃结构相似，随着相对分子量的增大，熔、沸点和密度逐渐递增（甲烷、乙烷、丙烷的熔点稍有反常）。

烃基：烃分子去掉一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基。常用“R－”表示，如果是一元饱和烃基，“R－”的通式为：－C n H2n+1(n≥1)。

2.性质应用

烷烃的化学性质与甲烷相似，除发生燃烧和取代反应外，与酸、碱和氧化剂一般不发生反应。

①能燃烧：C n H2n+2+3n1

2

+

O2???→

点燃nCO2+(n+1)H2O

②易与X2取代（生成一卤代物）

C n H2n+2+Cl2???→

光照C n H2n+1Cl+HCl (可能存在同分异构体)

③能发生裂化反应：(C16H34为例) C16H34???→

高温C8H18+C8H16

十六烷 辛烷 辛烯

说明：在烃的衍生物中存在的烷基在化学性质上与烷烃类似，但受相邻基团的影响，有时与

烷烃不同，例如：

nO ()KM H +

?????→

等

3.综合应用

取代反应与置换反应的比较

烷烃的取代物数目的判断技巧：

（1）“等效氢”法：判断烷烃的一元取代物（一个氢原子被取代）的数目关键是确定氢原子的不同位置，识别“等效氢”。哪些是等效氢呢？－CH 3上的3个氢原子；同一个碳原子上所连甲基中的氢原子［如（CH 3）3C －］；互为对称(处于镜面对称位置)的氢原子等。简而言之，位置关系相同的氢原子即为等效氢，等效氢上的一元取代物只计一种。

（2）“互补”法：若某有机物分子中国总共含有a 个氢原子,则某m 元取代物的种类当n+m=a

时相等。如C5H12的五元取代物和七元取代物的种类相等。

C n H2n+2(1≤n≤10)，一氯代物只有一种的物质有CH4、CH3－CH3、。

烷烃的结构与性质

烷烃的结构与性质 1.基本性质 1.1烷烃的结构特点 除甲烷外，还有一系列性质跟它很相似的烃，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，这类烃称为烷烃。 （1）每个碳原子形成四个共价键，且碳原子之间只以单键相连成链状。 （2）碳原子的剩余价键均与氢原子结合。 （3）烷烃C n H2n+2分子中含有(n－1)个C－C，（2n+2）个C－H键，共含有（3n+1）个共价键。 （4）超过三个碳原子的烷烃分子中的碳，并不在一条直线上，而是呈锯齿状。 （5）分子式（碳原子数）不同的烷烃一定互为同系物，分子式相同（结构不同）的烷烃一定互为同分异构体。 1.2烷烃的通式和物理通性 烷烃的通式为C n H2n+2（n≥1），甲烷是最简单的烷烃,也是氢含量最高(25%)的氢化物；烷烃中含氢的质量分数随着碳原子数的增多而减小，逐渐趋向于14.3%。 常温下，随着碳原子数的增多，烷烃由气态→液态→固态递变，其中C1～C4的烷烃为气态，新戊烷为气态，在标准状况下为液态。 由于烷烃结构相似，随着相对分子量的增大，熔、沸点和密度逐渐递增（甲烷、乙烷、丙烷的熔点稍有反常）。 烃基：烃分子去掉一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基。常用“R－”表示，如果是一元饱和烃基，“R－”的通式为：－C n H2n+1(n≥1)。 2.性质应用 烷烃的化学性质与甲烷相似，除发生燃烧和取代反应外，与酸、碱和氧化剂一般不发生反应。 ①能燃烧：C n H2n+2+3n1 2 + O2???→ 点燃nCO2+(n+1)H2O ②易与X2取代（生成一卤代物） C n H2n+2+Cl2???→ 光照C n H2n+1Cl+HCl (可能存在同分异构体) ③能发生裂化反应：(C16H34为例) C16H34???→ 高温C8H18+C8H16

不饱和烃的性质

实验七 不饱和烃的性质 实验目的: 学习乙烯和乙炔的制备方法及验证不饱和烃的性质 1) 乙烯的制备 CH 3CH 2OH 24160-170℃CH 2=CH 2 仪器装置: 95%C 2H 5OH 98%H 2SO 4河沙10％NaOH 排水集气 实验步骤： 在125ml 的蒸馏烧瓶口插入一个漏斗，通过这个漏斗加入95％酒精4ml ，浓硫酸12ml (比重1.84)，边加边摇，加完后，再放入干净的河砂4g ，塞上带有温度计(200℃或250℃) 的软木寒，温度计的水银球应浸入反应液中，蒸馏烧瓶的支管通过橡皮管和玻璃导气管与作洗气用的试管相连，试管中盛有15ml 的l0％氢氧化钠溶液。 按照上图把仪器连接好，检查不漏气后，强热反应物，使反应物的温度迅速地上升到 160—170℃，调节火焰，保持此范围的温度和保持乙烯气流均匀地发生。估计空气被排尽 后，利用排水集气法收集两支试管(20 x150 mm)的乙烯(供性质试验)，然后即作燃烧试验。 实验注释: (1) 乙醇与浓硫酸作用，首先生成硫酸氢乙酯。反应放热．故必要时可誛在冷水中冷却 片刻。边加边摇可防止乙醇的碳化。 CH 3CH 2OH + H 2SO 4CH 3CH 2OSO 2OH + H 2O （2）河砂应先用稀盐酸洗涤，除去可能夹杂着的石灰质(因为石灰质与硫酸作用生成的 硫酸钙会增加反应物沸腾的因难)，然后用水洗涤，干燥备用。河砂的作用是： (a)作硫酸氢乙酯分解为乙烯的催化剂。 (b)减少泡沫生成，以使反应顺利进行。 （3）因为浓硫酸是氧化剂，会将乙醇氧化成一氧化碳、二氧化碳等，同时，硫酸本身 被还原成二氧化硫。这些气体随乙烯—起出来，将它们通过氢氧化钠溶液，便可除去二氧化硫与二氧化碳等.在乙烯中虽杂有—氧化碳，但它与溴和高锰酸钾试液均不起作用，故不除去也无妨碍。 （4）硫酸氢乙酯与乙醇在170℃分解生成乙烯，但在140℃时则生成乙醚，故实验中要 求强热使温度迅速达到l50℃以上，这样便可减少乙醚生成的机会，但当乙烯开始生成时，则加热不宜过剧。否则，将会有大量泡沫产生，使实验难以顺利进行。 （5）通常的汽油、煤油中含有少量不饱和烃，若是石油裂化得的产品，不饱和烃的含 量则更多，故可作为烯烃性质试验的样品，但有色的汽油或煤油须蒸馏制得无色的汽油和煤油，才能使用。 2) 乙烯的性质： （1）可燃性 用安全点火法(参阅甲烷的燃烧)做燃烧试验。注意与甲烷的燃烧试验情

烷烃 习题及答案剖析

甲烷烷烃 1 ．复习重点1．甲烷的结构、化学性质； 2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。 2．难点聚焦 1.有机物：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。．．．．(除CO、CO、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外) 2它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。 那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。 有机物的组成3.C、H、O、N、S、P、卤素等元素。 构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？ 几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括) 有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因： ①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键； ②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键； ③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合1) —5结构图(物，也可形成环状化合物； ④相同组成的分子，结构可能多种多样。(举几个同分异构体) 在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。 4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃 在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。

甲烷 一、甲烷的物理性质 (学生回答)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。 收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法) 二、甲烷的分子结构 已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=ρV) m a.计算甲烷的摩尔质量 因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度 =22.4L/mol×O.7179/L =16 g/mol 所以甲烷的分子量为16。 b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数 C原子数：16×75％÷12=1 H原子数：16×25％÷1=4 所以甲烷的分子式为CH。4甲烷的分子式：CH 电子式：结构式：4用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。 上述结构式都不能表明甲烷分子的真实构型 ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。 得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。． 甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。：三角锥形 NH ：正四面体CH 34 三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应 点燃 O +2H+2OCO CH2242，（等号）”（箭头）而不是“====”a.方程式的中间用的是“ 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。SCO、Hb.火焰呈淡蓝色：CH、

烷烃的化学性质综合练习题(附答案)

烷烃的化学性质综合练习题 一、单选题 1.如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( ) A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与稀溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应 D.丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应（酯化反应） 2.下列有关甲烷的说法中错误的是( ) A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B.天然气的主要成分是甲烷 C.甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 3.在光照的条件下,将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合,经过一段时间,甲烷和氯气均无剩余,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol,Y mol,Z mol,该反应中生成HCl的物质的量是( ) A.(1+X+2Y+3Z)mol B.(X+Y+Z)mol C.(2X+3Y+4Z)mol D.(1-X-Y-Z)mol 4.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是( ) ①甲烷是一种正四面体结构的分子 ②物质的量1:1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl ③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 mol ④甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 5.甲烷是天然气的主要成分,下列有关甲烷的说法不正确的是( ) A.甲烷是无色、无味,密度比空气小,极难溶于水的气体 B.甲烷化学性质比较稳定,不能被酸性高锰酸钾氧化 C.甲烷与氯气生成四种氯代甲烷的反应都是取代反应 D.燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2,体积比为1:1),后者消耗氧气多 6、下列关于甲烷结构的说法中正确的是( ) A.甲烷的分子式是CH4,5个原子共面 B.甲烷分子中,碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键 C.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 D.甲烷中的任意三个原子都不共面 7.一氯代物的同分异体有两种，二氯代物的同分异构体四种的烷烃是（） A．甲烷 B．丙烷 C．丁烷 D．环丁烷 8.下列叙述不正确的是( )

烷烃的结构与性质同分异构体练习题(附答案)

2020年03月08日烷烃的结构与性质同分异构体练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ;② 2,2-二甲基丙烷;③正戊烷;④丙烷;⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列正确的是( ) A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>① C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③ 2.从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是( ) A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果 D.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟 3.下列有关脂肪烃的组成和性质归纳正确的是( ) A.脂肪烃都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B.脂肪烃随碳原子数增多,氢元素的质量分数减小 C.脂肪烃的密度都小于水的密度,都能发生氧化反应 D.脂肪烃的一氯代物都有两种或两种以上的结构 4.下列石油加工过程属于物理变化的是( ) A.催化裂化 B.石油裂解 C.加热裂化 D.常压、减压分馏 5.下列反应的生成物为纯净物的是( ) A.甲烷和氯气光照 B.乙烯和溴化氢加成 C.石油的裂化 D.乙烯的加聚 6.下列叙述中,正确的是( ) A.饱和链烃又叫烷烃,通式为C n H2n+2 B.相对分子质量相等、结构不同的化合物.互称为同分异构体 C.组成上相差一个或若干个"CH2"原子团的物质互称为同系物 D.碳原子之间都以碳碳单键结合的烃叫做烷烃 7.以下说法中错误的是( )

A.乙烯的加成和乙烷的取代反应都可制得溴乙烷 B.溴水或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 8.与等物质的量的Br2发生加成反应,生成的产物是( ) A. B. C. D. 9.,如果要合成,所用的原料可以是( ) A.2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔 B.1,3-戊二烯和2-丁炔 C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 10.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶( ) A.澄清石灰水、浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液、浓硫酸 C.溴水、浓硫酸 D.浓硫酸、酸性KMnO4溶液 11.制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应 12.下列物质中存在顺反异构体的是( ) A.2-氯丙烯 B.丙烯 C.1-丁烯 D.2-丁烯 13.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( ) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 ②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色 ③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④ 14.能证明乙炔分子中含有碳碳三键的是( ) A.乙炔能使溴水褪色 B.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 C.乙炔可以和HCl气体加成 D.1mol乙炔可以和2mol氢气发生加成反应 15.—种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍,混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加了8.4g,组成该混合气体的可能是( ) A.乙烯和乙烷 B.乙烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.丙烯和甲烷

烷烃的性质

烷烃 第一部分：知识点讲解 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大π键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 2．烃的转化关系 烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl 石油 烯烃(CH2 = CH2) CH≡CH CH2 = CH [ CH2 -CH ] n Cl Cl C2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2-CH2]n 焦炭CaC 2 煤 C6H5NO2 C6H12C6H5Br C6H5SO3H

3

例1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（） A．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4 例2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为： HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（） A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 例3．下图是制取蒸馏乙醇的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是（） A．B．C．D． 例4．以下实验能获得成功的是（） A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 例5．实验室用液溴和苯反应制取粗溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%NaOH溶液洗⑤水洗。正确的操作顺序是（） A．①②③④Ｂ．②④⑤③①Ｃ．④②③①⑤Ｄ．②④①⑤③ 例6．.描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中,正确的是（） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上

烷烃的结构与性质

烷烃的结构与性质 1.基本性质 1.1烷烃的结构特点 除甲烷外，还有一系列性质跟它很相似的烃，如乙烷（C 2H 6）、丙烷（C 3H 8）、丁烷（C 4H 10）等，这类烃称为烷烃。 （1）每个碳原子形成四个共价键，且碳原子之间只以单键相连成链状。 (2）碳原子的剩余价键均与氢原子结合。 (3）烷烃C n H 2n+2分子中含有(n －1)个C －C ，（2n+2）个C －H 键,共含有(3n+1）个共价键。 （4）超过三个碳原子的烷烃分子中的碳,并不在一条直线上，而是呈锯齿状。 （5)分子式（碳原子数）不同的烷烃一定互为同系物，分子式相同（结构不同）的烷烃一定互为同分异构体。 1。2烷烃的通式和物理通性 烷烃的通式为C n H 2n+2（n ≥1），甲烷是最简单的烷烃,也是氢含量最高(25％）的氢化物；烷烃中含氢的质量分数随着碳原子数的增多而减小，逐渐趋向于14。3％。 常温下，随着碳原子数的增多，烷烃由气态→液态→固态递变，其中C 1～C 4的烷烃为气态，新戊烷为气态，在标准状况下为液态。 由于烷烃结构相似，随着相对分子量的增大，熔、沸点和密度逐渐递增（甲烷、乙烷、丙烷的熔点稍有反常）。 烃基：烃分子去掉一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基。常用“R －”表示，如果是一元饱和烃基，“R －”的通式为：－C n H 2n+1(n ≥1)。 2。性质应用 烷烃的化学性质与甲烷相似,除发生燃烧和取代反应外，与酸、碱和氧化剂一般不发生反应. ①能燃烧：C n H 2n+2+ 3n 12 +O 2???→点燃 nCO 2+（n+1）H 2O ②易与X 2取代（生成一卤代物） C n H 2n+2+Cl 2???→光照 C n H 2n+1Cl+HCl (可能存在同分异构体) ③能发生裂化反应：（C 16H 34为例） C 16H 34???→高温C 8H 18+C 8H 16

烷烃类知识点总结

烷烃知识点总结 【知识体系】 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大π键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 2．烃的转化关系 烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl 石油 烯烃(CH2 = CH2) CH≡CH CH2 = CH [ CH2 -CH ] n Cl Cl C2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2-CH2]n 焦炭CaC 2 煤 C6H5NO2 C6H12C6H5Br C6H5SO3H

3．重要的实验 COONa

例1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）

A ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4 分析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数等于4，并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。 答案：D 小结：有机物完全燃烧前后气体体积的变化： (1)气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化规律与氢原子个数有 关。 ①若y=4，燃烧前后体积不变，△V=0 ②若y>4，燃烧前后体积增大，△V=14 -y ③若y<4，燃烧前后体积减少，△V=4 1y - (2)气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时，气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式，通过差量法确定。 例2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为： HC≡C—C≡C －C≡C －C≡C －C≡N 。对该物质判断正确的是（ ） A ．晶体的硬度与金刚石相当 B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．不能发生加成反应 D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 分析：从结构上可知：其分子内含有C≡C 和C≡N ，所以能发生加成反应，也能使酸性KMnO 4溶液褪色。其不是高分 子化合物，故不可能由加聚制得。由题意知，属于分子晶体，其硬度不可能与金刚石相当。 答案：B 小结：本题考查了学生对晶体、C≡C 、及高分子化合物有关知识的掌握情况。 例3．下图是制取蒸馏乙醇的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 分析：蒸馏时，要测定蒸出蒸气的温度，故水银球应放在蒸馏烧瓶支管口的附近。 答案：A 小结：水浴时，水银球浸在水中。制乙烯时，水银球浸在反应液中。测溶解度时，水银球放 在饱和溶液中。石油分馏时，水银球放在蒸馏烧瓶支管口的附近。 例4．以下实验能获得成功的是（ ） A ． 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B ． 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C ． 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D ． 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 分析：选项A ，制甲烷要用无水醋酸钠与碱石灰共热，药品不可含水，不能用醋酸钠晶 (CH 3COONa ·3H 2O) 。选项B ，制取溴苯反应使用液态溴而非溴水，因为溴水浓度较低，难 于生成溴苯。选项C ，苯酚溶液中只有滴入过量浓溴水才能生成2，4，6—三溴苯酚白 色沉淀。故滴入少量稀溴水难于观察到白色沉淀。选项D ，2Cu+O 2 2CuO CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+H 2O +Cu 。 答案：D

烷烃、烯烃和炔烃的物理性质和化学性质

烷烃烯烃（重点）炔烃 通式C n H2n+2 全部单键C n H2n只有一个双键C n H2n-2 只有一个三键代表物CH4CH2=CH2CH≡CH 电子式 熔沸点变化规律与烯炔烃类似。常温下 C1~C4为气态，C5~C16为液态。 C17以上为固态。碳原子数越多，熔沸点越高；相同 碳原子数，支链越多，熔沸点越低。 碳原子数越多，熔沸点越高；相 同碳原子数，支链越多，熔沸点 越低。 溶解性不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂 密度碳原子数越多，密度越大，但始 终小于水的密度。碳原子数越多，密度越大，但始终 小于水的密度。 碳原子数越多，密度越大，但始 终小于水的密度。 化学性质概述较稳定，不与高锰酸钾或者溴水 发生反应，也不和酸碱发生反 应。 较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并 使其褪色；也可以和溴水发生加成 反应使其褪色。 较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化 并使其褪色；也可以和溴水发生 加成反应使其褪色。 氧化反应C n H2n+2+(3n+1/2)O2→nCO2+(n+1) H2O C n H2n+(3n/2)O2→nCO2+nH2O C n H2n-2+(3n-1/2)O2→nCO2+(n-1)H 2O 燃烧现象火焰呈淡蓝色，安静燃烧。有黑烟产生，火焰明亮。有浓烟产生，火焰明亮。 取代反应 或 加成反应 常温下与溴水或者溴的CCl4溶液常温下与溴水或者溴的CCl4溶液 反应条件是光照，且要求卤族元 素都必须是气态纯净物。这与烯 烃炔烃的加成反应条件不同。 CH≡CH＋H2O CH2=CH2OH（不稳定）→CH3CHO（最 后生成乙醛） 加聚反应无 实验室制 法 CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 特殊性质或 用途CH4? ?→ ? 高温C+2H 2 C16H34? ?→ ? 高温C 8H18+ C8H16 一个大烷烃分子裂解成一个小 烷烃分子和一个烯烃分子。 顺反异构，同侧为顺，异侧为反。乙炔俗名电石气，用于焊接金 属；乙烯用作催熟剂和有机化工 基本原料，甲烷俗名天然气，用 于燃料。 生成、或；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成；在有Ni做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成。

高中化学教案 (第1课时) 烃的概述 烷烃的化学性质

《有机化学基础》 课题：第一章第三节第一课时烃的概述烷烃的化学性质。 课型: 新授课 教材分析：本章是在必修2第3章《重要的有机化合物》的基础上，以“结构－有机化合物－性质”为线索，包括认识有机化学、有机化合物的结构和性质、烃三部分内容。第3节《烃》引导学生从类别上对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物各种烃的结构、性质、应用、不同类别烃之间的转化关系进行研究，在必修2第3章《重要的有机化合物》第1节《认识有机化合物》（甲烷）和第2节《石油和煤——重要的烃》（乙烯和苯）的基础上，从个案学习上升到类别学习。内容框架为： 设计思路 本节以“烃的概述和烷烃的化学性质、烯烃和炔烃的化学性质、苯及其同系物的化学性质”为基本线索，在学习过程中要建立烃的分类框架并能够举例说明。由此，将本节内容分为3个课时进行学习： 第1课时为烃的概述和烷烃的化学性质，学习烃的分类、链烃的主要物理性质、烷烃的化学性质（如与卤素单质的取代反应，与氧气的反应等）；第2课时为烯烃和炔烃的化学性质，主要学习烯烃和炔烃的命名、不饱和烃的重要性质加成反应，掌握烯烃和炔烃与卤素、卤化氢等的加成反应，与酸性KMnO4溶液的氧化反应；第3课时为苯及其同系物的化学性质，主要学习苯及其同系物与卤素单质、硫酸的取代反应，与酸性KMnO4溶液的氧化反应等。 综上，本节内容安排为： 第1课时：烃的概述和烷烃的化学性质； 第2课时：烯烃和炔烃的化学性质； 第3课时：苯及其同系物的化学性质 教学目标: 知识与技能： 1、建立烃的分类框架并能够举例说明。

2、知烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。 3、掌握烯烃和炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含有一个双键或三键的烯烃或炔烃。 4、烷烃能与氧气、卤素单质的反应。 过程与方法： 通过烯烃和炔烃的命名规则与烷烃的比较，体会新旧知识之间的联系与区别。 情感态度与价值观： 通过了解自然界和人类生产、生活中存在的烃，认识烃对生产、生活和自然环境的影响。教学重点、难点：认识各种烃并对它们进行命名，掌握烷烃的化学性质。

石油的基本组成及其性质知识讲解

石油的基本组成及其 性质

石油的基本组成及其性质： （一）石油的元素组成： 石油是埋藏于地下的天然矿产物八圣过勘探、开采出的未经炼制的石油也叫做原油。在常温下,原油大都呈流体或半流体状态,颜色多为黑或深棕色,少教为暗绿、赤褐或黄色,并且有特殊气昧。原油经过炼制后的成品叫做石油产品。 不同产地的原油,其相对密度也不相同,但一般都小于l,多在0.8一 0.98之间,个别低于0.70。凝点的差异也较大,有的高达30‘C以上,有的却低于一50‘C。 原油之所以在外观和物理性质上存在差异,根本原因在于其化学组分不完全相同。原油既不是由单一元索组成的单质,也不是由两种以上元素组成的化合物,而是由各种元素组成的多种化合物的混合物。因此,其性质就不象单质和纯化合物那样确定，而是所含各种化合物性质的综合体现。 原油的主要组成成分是碳和氢,碳氢化合物也简称为烃,烃是原油加工和利用的主要对象。 原油中所含各种元索并不是以单质形式存在,而是以相互结合的各种碳氢及非碳氢化合物的形式而存在。 原油中含有的硫、氧、氮等元素与碳、氢形成的硫化物、氮化物、氧化物和胶质、沥青质等非烃化合物,其含量可达10%一20%,这些非烃化合物大都对原油的加工及产品质量带来不利影响,在石油的炼制过程中应尽可能将它们除去。此外,原油中所含微量的氯、碘、砷、磷、镍、钒、铁、钾等元素,也是以化合物的形式存在。其含量虽小,对石油产品的影响不大,但其中的砷会使得催化重整的催化剂中毒,铁、镍、钒会使催化裂化的催化剂中毒。故在进行原油的这类加工时,对原料要有所选择或进行预处理。 （二）石油的烃类组成: 石油中的烃类按其结构不同,大致可分为烷烃、环烷烃、芳香烃和不饱和烃等几类。不同烃类对各种石油产品性质的影响各不相同。 l.烷烃 烷烃是石油的重要组分,凡是分子结构中碳原子之间均以单键相互结合,其余碳价都为氢原子所饱和的烃叫做烷烃,它是一种饱和烃,其分子通式为 CnH2n+2。

高中化学 1.3.2 烷烃的化学性质

烷烃的化学性质 学习目标：理解和掌握烷烃与氧气、与卤素单质的反应 重点、难点：烷烃的化学性质 〔复习提问〕 阅读〔交流·研讨〕回答下列问题 ⑴甲烷的结构有什么特点？烷烃的结构有什么特点？ ⑵甲烷的化学性质有哪些？ ⑶推测烷烃的化学性质有哪些？ 教学内容 一、烷烃的化学性质 烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）和还原剂（如氢气）等都不发生反应，只有在特殊的条件（如高温、光照）下才能发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的 和 的键能较高有关。 1．与卤素单质的反应 — 取代反应 ⑴甲烷与Cl 2的反应 ① ② ③ ④ 该反应的反应现象是：（反应装置如图） ① ② ③ ④ 注意： ① 该反应中生成的物质种类有5种，其中气态物质有HCl 、CH 3Cl 。液态物质有CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4，CHCl 3又称为氯仿，曾用作麻醉剂；CCl 4和CHCl 3、CH 2Cl 2都是良好的有机溶剂，且密度比水大。 ② 该反应需要光照条件，但是不能在日光直射条件下。 ⑵烷烃(甲烷的同系物)与Cl 2的反应 CH 3CH 3＋Cl 2 CH 3CH 2Cl ＋HCl CH 3CH 2CH 3＋Cl 2 CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl (氯代物名称 ) CH 3CH 2CH 3＋Cl 2CH 3CHClCH 3＋HCl (氯代物名称 ) 注意：①烷烃与卤素单质．． 发生取代反应生成的有机物为卤代烃。 ②分子中碳原子数较多的烷烃与Cl 2发生取代反应时，其取代产物存在同分异构体 ③卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化合物 ④卤代烃在日常生活中有着重要的作用，可用作麻醉剂和溶剂，同时对环境也产生不良影响，如臭氧层空洞问题。 2．烷烃与O 2的反应 ⑴甲烷与O 2的反应 CH 2＋2O 2CO 2＋2H 2O ①反应现象： 。 ②产物检验方法： 。 ⑵烷烃与O 2的反应 2CH 3CH 3＋7O 2 ⑶烷烃的燃烧通式 点燃 光 光 光