高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.4氧化还原反应的基本概念跟踪检测

跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念1．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )

A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色

B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失

C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

解析：选B SO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液褪色，与氧化还原反应无关，A错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2＋H2

＋HClO，放置一段时间后发生反应：2HClO===2HCl＋O2↑，这两个反应都是氧化还原反应。由于HClO的浓度减小，平衡正向移动，Cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，B正确；发生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；发生2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。

2．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )

A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价

B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价

C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

解析：选D CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。

3．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( )

A．NO2溶于水发生了氧化还原反应

B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂

C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性

解析：选A NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作还原剂，又作氧化剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸

参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，C 与浓HNO 3反应生成CO 2、NO 2和H 2O ，HNO 3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D 项错误。

4．(2017·河北模拟)下列说法错误的是( )

A ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1

B ．4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2

C ．3I 2＋6KOH=====△ 5KI ＋KIO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5

D ．2FeS ＋6H 2SO 4(浓)=====△ Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋2S↓＋6H 2O 中，发生氧化反应和发生还原

反应的硫原子物质的量之比为2∶3

解析：选B A 项，H 2S 是还原剂，变为氧化产物，SO 2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1，正确；B 项，Zn 作还原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol 硝酸参加反应，只有1 mol 作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4，错误；C 项，I 2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5，正确；D 项，FeS 中的S 元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6 mol 的硫酸参加反应，只有3 mol 被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2∶3，正确。

5．(2017·张家口模拟)SO 2通入足量的Fe(NO 3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )

A ．上述过程中，最终被还原的是NO －

3

B ．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3>Fe 3＋>稀硫酸

C ．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D ．假设通SO 2完全反应，同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为1∶1

解析：选D 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe 3＋变为Fe 2＋，后又被氧化为Fe 3＋，所以最终被还原的是NO －3，A 正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe 3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe 2＋迅速被氧化成Fe 3＋，故硝酸的氧化性比Fe 3＋强，综上所述氧化性：HNO 3>Fe 3＋>稀硫酸，B 正确；SO 2被氧化后产生的H ＋和NO －3构成强氧化体系，氧化Fe 2＋时生成无色难溶于水的NO 气体，C 正确；由A 知最终被还原的是NO －3，故相当于SO 2与NO －3之间的氧化还原，有3SO 2～2NO －3，则通入SO 2与逸出气体的体积比为3∶2，故D 错误。

6．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )

A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂

B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

解析：选D 首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生价态归中反应生成H2。

7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

解析：选D 第①组反应中，KMnO4→MnSO4，KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物，H2O2是还原剂，其氧化产物应是O2，根据质量守恒可知产物中还有H2O，A项正确；第②组的反应为3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，B项正确；第③组反应中，MnO－4→Mn2＋，Mn的化合价降低，则Cl元素的化合价应升高，2Cl－→Cl2，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，C项正确；根据第②组反应可判断出氧化性：Cl2>Fe3＋，该反应中少量的Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，但没有将Br－氧化为Br2，说明还原性：Fe2＋>Br－，则氧化性：Br2>Fe3＋，D项错误。

8．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是( )

A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I2

解析：选C KCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均为＋3价，A项正确；由①知Cr2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr2O3为两性氧化物，B项正确；由②可知H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O7，说明H2O2具有氧化性，C项错误；由③中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中Cr2O2－7是氧化剂，I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，