西安交通大学18年3月课程考试《大学化学》作业考核试题

西安交通大学17年11月补考《大学化学》作业考核试题标准答案

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试卷总分:100 得分:0
一、 单选题 (共 8 道试题,共 16 分)
1.下列常用的能源中，属于新能源的是（ ）
A.石油
B.天然气
C.氢能
D.水能


2.
SO42-离子的空间构型是 ( )

A.平面正方形
B.三角锥形
C.四面体
D.八面体


3.
下列分子或离子中，键角最小的是 ( )



A.A
B.B
C.C
D.D


4.已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1q ;（2）B+C=D；K2q ; 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（ ）
A.（K1qK2q）2
B.K1q K2q
C.K2q/ K1q
D.K1q/ K2q


5.有下列水溶液：(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH(2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合(4) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是 ( )
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
D.(3)>(4)>(1)>(2)


6.下列各物质的分子间只存在色散力的是（ ）
A.CO2
B.H2O
C.NH3
D.CHCl3


7.下列量子数组合中，原子轨道符号为2p的是（ ）
A.n=3 l=0 m=0
B.n=4 l=2 m=0
C.n=5 l=1 m=1
D.n=2 l=1 m=1


8.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（ ）
A.0.1mol/L的NaCl溶液
B.0.1mol/L的MgCl2溶液
C.0.1mol/L的AgNO3溶液
D.0.5mol/L的Na2SO4溶液


二、 判断题 (共 42 道试题,共 84 分)
1.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。（ ）
A.错误
B.正确


2.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ）
A.错误
B.正确


3.已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。（ ）
A.错误
B.正确


4.在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )
A.错误
B.正确


5.胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ）
A.错误
B.正确


6.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。（ ）
A.错误
B.正确


7.对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。（ ）
A.错误
B.正确


8.某温度下，化学平衡A+B=G+F的<0，升高温度平衡逆向移动。………………( )
A.错误
B.正确


9.纯单质的、和皆为零。………………………………………………（ ）
A.错误
B.正确


10.反应的焓变就是反应的热效应。（ ）
A.错误
B.正确


11.标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。………………………（ ）
A.错误
B.正确


12.△H＞0及△S＞0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。………………&hellip

;（ ）
A.错误
B.正确


13.根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。………………… ( )
A.错误
B.正确


14.同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。（ ）
A.错误
B.正确


15.1300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ ）
A.错误
B.正确


16.一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。( )
A.错误
B.正确


17.质量作用定律适用于任何化学反应。（ ）
A.错误
B.正确


18.金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。（ ）
A.错误
B.正确


19.催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。（ ）
A.错误
B.正确


20.对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。（ ）
A.错误
B.正确


21.在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( )
A.错误
B.正确


22.同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（ ）
A.错误
B.正确


23.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。……………………………………………… ( )
A.错误
B.正确


24.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）
A.错误
B.正确


25.和都不是状态函数。……………………………………………………………（ ）
A.错误
B.正确


26.癌基因是生物体本身不具有的。（ ）
A.错误
B.正确


27.原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
A.错误
B.正确


28.金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。（ ）
A.错误
B.正确


29.MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
A.错误
B.正确


30.组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。( )
A.错误
B.正确


31.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。 ( )
A.错误
B.正确


32.凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。（ ）
A.错误
B.正确


33.某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。…( )
A.错误
B.

正确


34.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数。（ ）
A.错误
B.正确


35.某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。( )
A.错误
B.正确


36.任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。（ ）
A.错误
B.正确


37.自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。（ ）
A.错误
B.正确


38.电极反应与电极反应的值相等。………………( )
A.错误
B.正确


39.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。 ( )
A.错误
B.正确


40.已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。（ ）
A.错误
B.正确


41.元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。（ ）
A.错误
B.正确


42.0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。……………（ ）
A.错误
B.正确