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沉淀的类型和沉淀的条件练习题

沉淀的类型和沉淀的条件练习题
沉淀的类型和沉淀的条件练习题

沉淀的类型和沉淀的条件练习题

一、填空

1.沉淀按其物理性质不同,可粗略地分为与,介于二者之间的沉淀则称为,它们的最大差别是的大小不同。

2.晶形沉淀内部排列规则,结构,沉降,有明显晶面;无定形沉淀内部排列杂乱,结构,沉降,无明显晶面。

3.生成的沉淀属于何种类型,一是取决于沉淀的,二是取决于沉淀形成的。

4.在沉淀过程中,()称为聚集速度;(

)称为定向速度。

5.沉淀形成过程中如定向速度聚集速度,则形成晶形沉淀;反之,如定向速度聚集速度,则形成无定形沉淀。

6. 冯?韦曼经验公式表示式为,从此式可以看出,聚集速度与溶液

的成正比。

7. 在称量分析中,为获得准确的分析结果,要求沉淀、,而且

8. 陈化作用指的是的过程,此作用可以使微小的晶粒转变为,不纯净的沉淀转变为)。

9. 在称量分析中,如选用的沉淀剂所生成的沉淀溶解度小,可使被测组分沉淀得;如其具有较高的选择性,则可简化,提高测定的。

二、选择

1.晶形沉淀的沉淀条件是()

A.浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈

C.稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈

2.在沉淀形成过程中,与待测离子半径相近的杂质离子常进入晶格排列而沉淀下来的现象是()

A.吸留B.混晶C.表面吸附D.后沉淀

3.在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应是()

A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水

4.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求().

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大

B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小

C.溶液的过饱和程度要大

D.溶液中沉淀的相对过饱和度要小

5.下列叙述中,哪一种情况适于沉淀BaSO4()

A.在较浓的溶液中进行沉淀B.在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀

C.进行陈化D.趁热过滤、洗涤、不必陈化

6.下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件()

A.沉淀反应易在较浓溶液中进行B.应在不断搅拌下迅速加沉淀剂

C.沉淀反应宜在热溶液中进行D.沉淀宜放置过夜,使沉淀陈化;

7.下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件()

A.沉淀作用在较浓溶液中进行B.在不断搅拌下加入沉淀剂

C.沉淀在冷溶液中进行D.沉淀后立即过滤

8.有利于减少吸附和吸留的杂质,使晶形沉淀更纯净的选项是()A.沉淀时温度应稍高B.沉淀时在较浓的溶液中进行

C.沉淀时加入适量电解质D.沉淀完全后进行一定时间的陈化

9.既可得到颗粒大又纯净的晶型沉淀,又可避免沉淀时局部过浓现象发生的措施是()

A .采用均相沉淀法

B 采用边搅拌边加沉淀剂的方法

C 沉淀时加入适量电解质

D 沉淀在较浓溶液中进行

三、判断

()1、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀,加入沉淀剂速度适当快。

()2、称量分析中,形成沉淀时,若聚集速度大于定向速度则形成晶形沉淀。

四、简答

1.简述无定形沉淀的沉淀条件?

2.简述晶形沉淀的沉淀条件?

初中化学沉淀物质大汇总

初中化学沉淀物质大汇总 有色沉淀 白色沉淀:Fe〔OH〕2,CaCO3,BaSO4,Mg〔OH〕 2,Al〔OH〕3,PbSO4,AgCl 红褐色沉淀:Fe〔OH〕3 蓝色沉淀:Cu〔OH〕2 黑色沉淀:CuS,PbS 酸碱反应 1.碳酸钙CaCO3 白色沉淀溶于酸〔CaSO4也是沉淀〕 2.氯化银AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱 3.碳酸银AgCO3 白色沉淀溶于酸 4.碳酸钡BaCO3 白色沉淀溶于酸 5.硫酸钡BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱 6.氢氧化铜Cu〔OH〕2蓝色沉淀溶于酸 7.氢氧化铝Al〔OH〕3白色沉淀溶于酸 8.氢氧化镁Mg〔OH〕2白色沉淀溶于酸 9.氢氧化铁Fe〔OH〕3红褐色沉淀溶于酸 10.氢氧化亚铁Fe〔OH〕2白色沉淀溶于酸 反应方程式 CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2

检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca〔HCO3〕2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成。钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Ba〔OH〕2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba〔NO3〕2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42— 的原理 FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al〔OH〕3↓+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg〔OH〕2↓+2NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu〔OH〕2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca〔OH〕2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca〔OH〕2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制

基础化学沉淀溶解平衡习题答案

7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182) 1. 解答:(1)解:AgI (2)解:Mg(OH)2 2. 解答:(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - s+0.0010 2s K sp =(s+0.0010)(2s)2≈4?0.0010s 2 (2) Ag 2CrO 4 ? 2Ag + + CrO 42- 2s+0.010 s K θsp =(2s+0.010)2?s ≈0.0102?s 3. 解答: M 2X = 2M + + X 2- X 2-有酸效应: 4. 解答:(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - (2) BaSO 4 ? Ba 2+ + SO 42- (3) CuS ? Cu 2+ + S 2- ) L mol (104.1)L mol ()5.077.234104.1(11612 62 ----??=???==s K sp ) L m ol (102.1)L m ol ()32.581105.8(44)2(11113 33 2 ----??=????==?=s s s K sp 1 5111 L mol 102.8L mol 0010.04107.20.00104----??=???= ?= θsp K s 1 82 12 2L mol 100.2010.0100.2010.0---??=?==θ sp K s 19 2 12 2X(H)100.1Ka Ka ][H Ka ][H 1?=++=++α) L (mol 100.14100.1100.44)2(1103 19 493 X(H) sp X(H) sp 'sp 2---??=???=?= ?==?ααθθ θK s K K s s ) L (mol 102.14)10(107.24 )2(1010 8.6101][1133 2 2.1113 2 ) (2 ) (22 .14 2 ) (-----+??=??= ?= ?=?=?+=+=H F sp H F sp a H F K s K s s K H αααθθ) L (mol 104.110101.11010 2.10 .21][1142.210)() (22 .22 ) (24 24 224----+??=??=?=?==?+=+=--- H SO sp H SO sp a H SO K s K s K H αααθθ ) L (mol 102.21010610][][1189.1936)() (29 .192 ) (222 122---++??=??=?=?==++=--- H S sp H S sp a a a H S K s K s K K H K H αααθθ

初中化学常见沉淀物质

初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀----- Fe(OH)3 浅绿色沉淀------- Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀------- CU(OH)2 白色沉淀-------- CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)--——S 微溶于水-------- C a(OH)2,CaSO4 氧化反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + 02 上—2MgO 白色信号弹 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 占 2、铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 … Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 Δ 3、铜在空气中受热:2Cu + O2^=2CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧: 4AI + 3O2 ' 2AI2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 占燃 5、氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2” ----2H2O 高能燃料 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 ' 2P2O5 证明空气中氧气含量 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 占 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2现象:

A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧: C + 02…C02 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 02 丄二2C0 10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO(是吸热的反应) 占燃 11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0 + 02 2CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): C02 + H20===H2C03 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意:酸性氧化物+水→酸 女口: S02 + H20=== H2S03 S03 + H20 H2S04 13、生石灰溶于水: CaO + H20=== Ca(OH)2 (此反应放出大量的热) 注意:碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水:Na20 + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水: K20 + H20=== 2K0H 氧化钡溶于水: BaO + H20 === Ba (OH 2

二元一次方程组应用题分类型十一种类型解析

二元一次方程组应用题分类型 列方程(组)解应用题的一般步骤: 1、审:有什么,求什么,干什么; 2、设:设未知数,并注意单位; 3、找:等量关系; 4、列:用数学语言表达出来; 5、解:解方程(组). 6、验:检验方程(组)的解是否符合实际题意. 7、答:完整写出答案(包括单位). 列方程组思想: 找出相等关系“未知”转化为“已知”.有几个未知数就列出几个方程,所列方程必须满足: (1)方程两边表示的是同类量; (2)同类量的单位要统一; (3)方程两边的数值要相等. 类型:(1)行程问题: (2)工程问题; (3)销售中的盈亏问题; (4)储蓄问题; (5)产品配套问题; (6)增长率问题; (7)和差倍分问题: (8)数字问题; (9)浓度问题; (10)几何问题; (11)年龄问题; (12)优化方案问题 一、行程问题 (1)三个基本量的关系: 路程s=速度v×时间t 时间t=路程s÷速度V 速度V=路程s÷时间t (2)三大类型: ①相遇问题:快行距+慢行距=原距 ②追及问题:快行距-慢行距=原距 ③航行问题:顺水(风)速度=静水(风)速度+水流(风)速度 逆水(风)速度=静水(风)速度-水流(风)速度 顺速–逆速 = 2水速;顺速 + 逆速 = 2船速顺水的路程 = 逆水的路程 1、甲、乙两地相距160千米,一辆汽车和一辆拖拉机同时由甲、乙两地相向而行,1小时20分相遇. 相遇后,拖拉机继续前进,汽车在相遇处停留1小时后调转车头原速返回,在汽车再次出发半小时后追上了拖拉机. 这时,汽车、拖拉机各自行驶了多少千米?

2、两地相距280千米,一艘船在其间航行,顺流用14小时,逆流用20小时,求船在静水中的速度和水流速度。 二、工程问题 三个基本量的关系: 工作总量=工作时间×工作效率; 工作时间=工作总量÷工作效率; 工作效率=工作总量÷工作时间 甲的工作量+乙的工作量=甲乙合作的工作总量, 注:当工作总量未给出具体数量时,常设总工作量为“1”。 1、一家商店要进行装修,若请甲、乙两个装修组同时施工,8天可以完成,需付两组费用共3520元;若先请甲组单独做6天,再请乙组单独做12天可完成,需付两组费用共3480元,问: (1)甲、乙两组工作一天,商店应各付多少元? (2)已知甲组单独做需12天完成,乙组单独做需24天完成,单独请哪组,商店所付费用最少? 2、小明家准备装修一套新住房,若甲、乙两个装饰公司合作6周完成需工钱5.2万元;若甲公司单独做4周后,剩下的由乙公司来做,还需9周完成,需工钱4.8万元.若只选一个公司单独完成,从节约开支的角度考虑,小明家应选甲公司还是乙公司?请你说明理由. 三:商品销售利润问题 利润问题:利润=售价—进价,利润率=(售价—进价)÷进价×100% 1、有甲、乙两件商品,甲商品的利润率为5%,乙商品的利润率为4%,共可获利46元。价格调整后,甲商品的利润率为4%,乙商品的利润率为5%,共可获利44元,则两件商品的进价分别是多少元? 2、某商场用36万元购进A、B两种商品,销售完后共获利6万元,其进价和售价如下表:

沉淀溶解平衡习题及答案

沉淀溶解平衡 一、选择题 1.下列说法正确的是(B) A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B.对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C.难溶物质的溶度积与温度无关 D.难溶物的溶解度仅与温度有关 2.已知25℃时,AgCl的溶度积K sp=1.8×10-10 mol2·L-2,则下列说法正确的是( D) A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,K sp变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=K sp时,此溶液中必有AgCl沉淀析出D.将AgCl加入到较浓Na2S溶液中,AgCl转化为Ag2S,因为AgCl溶解度大于Ag2S 3.常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10-11mol3·L-3,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于(C) A.1B.3 C.11 D.13 4.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是

(D) A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 C.MgCO3电离出的CO2-3发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Q<K sp,生成Mg(OH)2沉淀 D.MgCO3电离出的CO2-3发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Q>K sp,生成Mg(OH)2沉淀 5.在CaF2(K sp=5.3×10-9mol3·L-3)与CaSO4(K sp=9.1×10-6mol2·L-2)混合的饱和溶液中,测得F-浓度为1.8×10-3mol·L-1,则溶液中SO2-4的浓度为(B) A.3.0×10-3mol·L-1 B.5.7×10-3mol·L-1 C.1.6×10-3mol·L-1 D.9.0×10-4mol·L-1 6.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下K sp=2×10-20mol3·L-3.某CuSO4溶液中[Cu2+]=0.02 mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,则溶液的pH大于(D) A.2 B.3 C.4 D.5 二、非选择题 1、沉淀溶解平衡的影响因素:将Ca(OH)2固体放入水中,一段时间后达如下平衡:

人教版六年级下册数学解方程专项练习题

六年级下册数学解方程练习题 数量关系式: 加数+加数=和 因数×因数=积 一个加数=和-另一个加数 一个因数=积÷另一个因数 被减数-减数=差 被除数÷除数=商 被减数=差+减数 被除数=商×除数 减数=被减数-差 除数=被除数÷商 类型一: 4.1236.20=+x χ-52= 10 3 练习一: 1、解方程。 250100=+x 42.1=+x 9.67.2=+x 3.27.2=-x 5.175.33=-x 153.12=+x 8 3+χ=5 2 6324=-x 4.28.1=-x

4.83=x 3.07=÷x 10 7χ=2514 例1:一个数x 的13倍是364,求这个数? 练习二: 1、解方程。 1266=x 3.65.0=x 188.1=÷x χ×53 =20×41 χ÷356=45 26×2513 7.234=÷x 4.66.1=x 9 5χ=10 31.1=÷x

3x +5=50 4x -27=29 5χ÷2=10 4χ-3×9 = 29 例2:一个长方形的周长是10.8厘米,长是4厘米,这个长方形的宽是多少厘米? 练习三: 1、解方程。 5147=÷x 4202=-x 42318=+x 4.539=÷x 2χ + 25 = 3 5 25% + 10χ = 54

78414=+x 32χ÷4 1 =12 4χ-3 ×9 = 29 2、红光小学有女教师57人,比男教师的3倍还多9人。红光小学有男教师多少人? 类型四: 554=+x x 6 χ-χ=20 70%χ+ 20%χ = 3.6 2χ-32 χ=43

习题8-沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡习题 1.是非判断题 1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近,皆约为10-8,故两者饱和溶液中,Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。 1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后,AgCl 的溶度积和溶解度都不变。 1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2),则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。 1-4在常温下,Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10,前者小于后者,因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。 1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28,欲使Mn 2+与Pb 2+分离开,只要在酸性溶液中适当控制pH 值,通入H 2S 。 1-6为使沉淀损失减小,洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水,而用稀H 2SO 4。 1-7一定温度下,AB 型和AB 2型难溶电解质,容度积大的,溶解度也大。 1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体,会使BaCO 3溶解度降低,容度积减小。 1-9 CaCO 3的容度积为×10-9,这意味着所有含CaCO 3的溶液中,c(Ca 2+)=c(CO 32-),且 [c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。 1-10同类型的难溶电解质,K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者,如二者K sp θ差别越大,转化反应就越完全。 2.选择题 2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时,NaCl(s)能沉淀析出的原因是 是强酸,任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动,生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值 D.()K NaCl SP 不受酸的影响,但增加Cl-离子浓度,能使()K NaCl SP 减小 2-2对于A 、B 两种难溶盐,若A 的溶解度大于B 的溶解度,则必有 A.()()sp sp K A K B θθ> B.()()sp sp K A K B θθ< C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5,如果用 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na 2SO 4溶液的浓度(mol ·L -1)至少应为 A.5.0×10-3 -3 C AgCl 与AgI 的sp K θ 之比为2×106,若将同一浓度的Ag +(10-5 mol ·L -1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5 mol ·L -1)的溶液中,则可能发生的现象是 A. Cl -及I -以相同量沉淀 B. I -沉淀较多 C. Cl -沉淀较多 D.不能确定

六年级解方程练习题1

六年级解方程练习题1 加数+加数=和 一个加数=和-另一个加数 因数×因数=积 一个因数=积÷另一个因数 被减数-减数=差 被减数=差+减数 减数=被减数-差 被除数÷除数=商 被除数=商×除数 除数=被除数÷商 类型一: 4.1236.20=+x x -52=10 3 练习一: 1、解方程 250100=+x 42.1=+x 9.67.2=+x 3.27.2=-x 5.175.33=-x 153.12=+x 83+x =5 2 6324=-x 4.28.1=-x 类型二: 4.83=x 3.07=÷x 107x =25 14 例2、一个数x 的13倍是364,求这个数? 练习二: 1、解方程 1266=x 3.65.0=x 188.1=÷x x ×53=20×41 x ÷ 356=4526×25 13 7.234=÷x 4.66.1=x 9 5x =10 31.1=÷x 类型三: 3x +5=50 4x -27=29 5x ÷2=10 4x -3 ×9 = 29 例3:一个长方形的周长是10.8厘米,长是4厘米,这个长方形的宽是多少厘米? 练习3: 1、解方程 5147=÷x 4202=-x 42318=+x 4.539=÷x 2x + 25 = 35

25% + 10x = 54 78414=+x 32x ÷4 1=12 4x -3 ×9 = 29 (1)红光小学有女教师57人,比男教师的3倍还多9人。红光小学有男教师多少人? 类型四: 554=+x x 6 x -x =20 70%x + 20%x = 3.6 2x -32x =4 3 练习四: 1、解方程 x - 27 x =43 270615=-x x 169619=-x x 54x +52x =2 1 x +87x =43 25.36.3=-x x 2.164.04.9=-x x 2.94389=-x x x -52x =10 3 2、用方程解应用题 (1)果园里有桃树和梨树一共180棵,梨树的棵树是桃树的3倍。桃树和梨树各有多少棵? (2)小明的爸爸比小明大26岁,当爸爸的年龄是小明年龄的4.25倍时,小明是多少岁? 类型五:416=÷x 416=-x 8)6.2(2=-x 6(46)14x x +-= 453(2)3x x ---= 练习五: 1、解方程 5.72.34=-x 54)3(87=--x 57572=-x 4(55)14x x ++= 7(43)6x x -+= 510=÷x 8568=÷x 126.037.0=+÷x 138(103)34x x -+-= 55%(0.250.6)0.6x x -+= 350%(30)35x x +-= 5121() 6.46256x x --= 42(20)60x x +-= 13(25)172x x -+-=

初中化学几种常见的沉淀及性质

初中化学几种常见的沉淀及性质 【相似文献】 中国期刊全文数据库 前10条 1 么登来!河北唐县,黄宇中!江苏通州市;初中化学中气体的干燥和净化[J];中学生理科月刊;1997年24期 2 曾祖禄;初中化学演示实验的改进[J];江西教育;1993年10期 3 徐庆贵 ,李方荣;初中化学计算题巧解方法举隅[J];考试(中考版);2005年02期 4 张玉阁;初中化学“酸、碱、盐”教授方法介绍[J];化学教学;1994年11期 5 张遵悦,吴义民;初中化学演示实验中两个不可忽视的问题[J];安徽教育;1999年Z1期 6 孔庆文,吴歧廷;初中化学模拟试题[J];数理化学习(初中版);2004年06期 7 苏良瑞;这题的求解叙述欠明确[J];江苏教育;1987年07期

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初中化学涉及到的沉淀物

初中常见沉淀 白色沉淀:Fe(OH)2,CaCO3,BaSO4,Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl 红褐色沉淀:Fe(OH)3 蓝色沉淀:Cu(OH)2 黑色沉淀:CuS,PbS 1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀溶于酸 2.氯化银 AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱 3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀溶于酸 4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀溶于酸 5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱 6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸 7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀溶于酸 8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸 9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸 10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

沉淀溶解平衡练习题.

沉淀溶解平衡练习题 一、选择题 1、下列难溶盐的饱和溶液中,Ag +浓度最大的是( )。 A 、AgCl(101056.1-?=sp k ); B .Ag 2CO 3(12101.8-?=sp k ); C .Ag 2CrO 4(12100.9-?=sp k ); D .AgBr(13100.5-?=sp k ) 2.与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是( ) (A) Mg 2+,Al 3+,Co 2+,Zn 2+ (B) Fe 3+,Co 2+,Ni 2+,Cu 2+ (C) Mg 2+,Mn 2+,Ba 2+,Zn 2+ (D) Mg 2+,Mn 2+,Co 2+,Ni 2+ 二、填空题 三、计算题 1.试比较AgI 在纯水中和在0.010mol ·dm -3KI 溶液中的溶解度。〔已知AgI 的溶度积=9.3 ×10-17〕 2.在下列溶液中不断通入H 2S ,计算溶液中最后残留的Cu 2+的浓度。 (1)0.10mol ·dm -3CuSO 4溶液。 (2)0.10mol ·dm -3CuSO 4与1.0 mol ·dm -3HCl 的混合溶液。 3.根据下列给定条件求溶度积常数。 (1)FeC 2O 4·2H 2O 在1dm 3水中能溶解0.10g ; (2)Ni (OH )2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol ·dm -3。 4.1gFeS 固体能否溶于100cm 3 1.0mol ·dm -3的盐酸溶液中?已知 (FeS )=6.0×10-18, (H 2S )=9.23×10-22,式量(FeS )=87.9。 5.求在0.50dm 3 1.0mol ·dm -3NH 4Cl 溶液中能溶解Mg (OH )2的质量。已知(NH 3·H 2O )=1.8×10-5,〔Mg (OH )2〕=1.8×10-11。 6.某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下:

六年级解方程类型题

六年级解方程类型题 解方程的根本性方法是利用方程中各个数字之间的关系,将复杂的方程转化为基本形式即Ax=B 的形式,本质就是删繁就简的一个数字游戏。六年级数学涉及到的方程问题包含了基本整数,分数,小数还有百分数,如何进行转移和转化,是解决方程问题的关键。 数字间的基本等量关系 加数+加数=和 一个加数=和—另一个加数 被减数-减数=差 减数=被减数-差 被减数=差+减数 因数 ×因数=积 一个因数=积 ÷另一个因数 被除数÷除数=商 除数=被除数÷商 被除数=商×除数 一、 简单的类型 1.加法中的未知数 例题: 6x +5 =13.4 2x + 25 = 35 21x + 6 1 x = 4 8 3 4143=+X 70%x+ 20%x = 3.6 25% + 10x = 54 练习题: 100+ x=250 x+1.2=4 2.7+x=6.9 3 5 +x=2 35%x+4=11 0.75x+25=32.5 12.3+x=15 2.减法中的未知数 x-24=63 7x-4x=36 4x -3 ×9 = 29 5x -3×215=7 5 X — 27 x =43 x - 15%x = 68 x -0.375x=65 练习题:54-x=23 9.4x-0.4x=16.2 34.2-x=7.5 X -37 X= 8 9

3.乘法中的未知数 6x=126 21 8X=154 0.5x=6.3 x ×53=20×41 98 x = 61×5116 4X =30% 练习题: 95x =495 1.6x=6.4 21x ×61=8×4 3 4 .除法中的未知数 未知数用作被除数:32x ÷4 1 =12 未知数用作除数: 125 ÷x =310 练习题:7x ÷14=5 11x ÷1.1=3 X ÷ 356=4526×2513 X ÷356=45 26÷2513 五.比例方程 解比例的关键在将方程转化为a:b=c:d 的形式,利用内项积等于外项目积的等量关系进行计算。 4∶5=6∶x 35436 x 61∶8=x ∶52 x ∶28=41∶5 2 练习题:x:10=41:3 1 0.4:x=1.2:2 45:x=18:26 4.60.2=8x 二、式子一边有很多运算的方程 对于这类方程我们应该先根据运算律,把含有未知数的项先放一起合并起来再计算

沉淀溶解平衡课时练1

沉淀溶解平衡课时练习{1课时} 1.下列有关Ksp的叙述中正确的是() ②Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A.①③B.②④C.③④D.①② 2.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是() A.KSP(AB2)小于KSP(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的KSP增大。 C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入二氧化碳气体,溶解平衡不移动。 3.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH) 2固体的量减少,可加入少量的() A.NaOH B.NH4Cl C.MgSO4 D.NaCl 4对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-),现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是() ①20 mL 0.01mol?L-1 KCl溶液;②30 mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液; ③40 mL 0.03mol?L-1 HCl溶液;④10 mL蒸馏水;⑤50 mL 0.05mol?L-1 AgNO 3溶液 A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤ C..⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>① 5下列说法正确的是( ) A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X—),故K(AgI)<K(AgCl) 6已知常温下:K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ,下列叙述正确的是A.AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小

人教版五年级上册数学-第五单元解方程各种类型练习题

《解方程》练习题 第一类、解简易方程(并检验) X + 32 = 76 X - 20 = 0 7X = 49 X ÷ 6 = 12 X-3.2=10.8 X+7.9=14 1.6X=9.6 X÷2.5=40 第二类、解较复杂方程1(含乘加、或乘减的方程) 注:小朋友们要注意了,解这类方程的时候,先仔细想一想把什么先看作一个整体。 3X + 6 = 18 16 + 8X = 40 4X - 4×5 = 0 65X - 5×6 = 100 2X+4.2=12.4 5X+1.8×3=15.4 第三类、解较复杂方程2(含小括号的方程) 注:小朋友们要注意了,解这类方程的时候,先仔细想一想把什么先看作一个整体。 2(X + 3)= 10 15(X - 5)= 45 12(X - 1)= 24 7(X-15)=35.7 (X+2) ÷4=7.2 (3X-4) ×5=4

第四类、解较复杂方程3(方程左边的算式均含有未知数) 注:小朋友们当方程左边的算式均含有未知数时,首先要运用乘法的分配率来进行计算, 再解方程。 42X + 28X = 140 12X - 8X = 0.4 2X + 8X + X = 11 7X+4X=121 13.2X+9X=33.3 X-0.36X=16 第五类、解较复杂方程4(当除数或减数含有未知数) 注:小朋友们当除数或减数含有未知数时,首先要交换位置,再解方程。 8.1-x=7.6 2.1÷X=21 80 ÷ 5X = 100 1.26-2X=0.74 25 - 5X = 15 (100-2x)÷2=8 综合练习 X+3.86=5.46 17.89-x=12.98 40.8+x=57.3 x- 3.25=16.75 2x+0.82﹦8.2 3+0.5x﹦7 7.8÷x﹦ 2.6 80x÷4﹦12 5-0.9x﹦2.75 2x+0.4x=48 6X-2x+ 3x=2.1 35x+13x=9.6

初中化学常见物质颜色和沉淀

(一)、固体的颜色 1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉 2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕)色 3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀:氢氧化铜 5、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 8、绿色固体:碱式碳酸铜 9、紫黑色固体:高锰酸钾 (二)、液体的颜色 10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 11、紫色溶液:石蕊溶液 12、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液 14、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液 15、红褐色沉淀:氢氧化铁 (三)、常见气体 16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。 化合物—二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2 白色沉淀-----------------CaCO3,BaCO3,AgCl,Mg(OH)2,BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

(一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体 初中常见的化学方程式 一、氧气的性质: 1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 △ 2CuO

高二化学沉淀溶解平衡同步练习

2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习 在学习的过程中,及时做同步练习是非常重要,小编为大家准备了2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习,供大家参考学习,希望对大家有所帮助! 1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是( ) A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 mol D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1 解析:此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol,反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+,所以溶液应呈蓝色,故A、C 是错误的,三种溶液混合后溶液的体积增大两倍,Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。 答案:B 2.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体) Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是( )

A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小 解析:氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡,即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子,溶液中的钡离子和氢氧根离子结合,沉淀出氢氧化钡的固体,再加入少量的氢氧化钡粉末,由于溶液中固体不存在浓度问题,平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化,与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析,水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物,消耗了一定量的水,平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体,引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少,溶液质量、溶质质量都相应减少,其个数必然减少。 本题也可采用排除法,当平衡发生移动时,一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某种具体物质的数量,它应该绝对变化,如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值,在特定条件下可能不变,如溶解度、浓度等。 答案:A 3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形

小学五、六年级解方程应用题分类练习题

解方程应用题巩固训练 购物问题: 1、食堂买了8千克黄瓜,付出15元,找回1.4元,每千克黄瓜是多少钱? 2、买4枝钢笔比买5枝圆珠笔要多花2.2元,每枝圆珠笔的价钱是0.6元,每枝钢笔是多 少元? 3、明明家买了一套桌椅,6张椅子配一张桌子,一共用了1120元。如果一张餐桌730元, 那么一把椅子多少元? 4、王老师带500元去买足球。买了12个足球后,还剩140元,每个足球多少元? 5、奶奶买4袋牛奶和2个面包,付给售货员20元,找回5.2元,每个面包5.4元,每 袋牛奶多少元? 6、大瓜去买大米和面粉,每千克大米2.6元,每千克面粉2.3元,他买了20千克面粉和若干大米,共付款61.6元,买大米多少千克? “谁是谁的几倍多(少)几”问题: Part1 1、有甲、乙两个书架.已知甲书架有540本书,比乙书架的3倍少30本.乙书架有多少本 书? 2、甲、乙两人做零件.甲做了240个,比乙做的2倍还多40个.乙做了多少个? 2、培英小学有学生350人,比红星小学的学生的3倍少19人.红星小学有学生多少人? 3、水果店运来橘子340千克,比运来苹果的3倍少80千克.运来苹果多少千克? 4、一只鲸的体重比一只大象的体重的37.5倍多12吨.已知鲸的体重是162吨,大象的体 重是多少吨? 5、某玩具厂九月份的产量比八月份产量的2.5倍还多500个.已知九月份的产量是3500 个,八月份的产量是多少? 6、洗衣机厂今年每日生产洗衣机260台,比去年平均日产量的2.5倍少40台,去年平 均日产洗衣机多少台? 7、某饲养场养鸡352只,比鸭的只数的4倍还多32只。养鸭多少只? Part2 1、育新小学共有108人参加学校科技小组,其中男生人数是女生人数的1.4倍。参加科 技小组的男、女生各有多少人?

初中化学常见沉淀物质和反应方程式

初中化学常见沉淀物质及反映方程式 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀 ,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. Fe(OH)2 淡黄色沉淀(水溶液中)----S (无水硫) 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 氧化反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O 高能燃料

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2SO2现象: A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO 10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(是吸热的反应) 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意:酸性氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)

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