第二章 定量分析概述
第二章定量分析概述（110题）
（一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。
1．一般测定无机物质样品首先选择的溶剂是（C ）。
A．酸 B．碱 C．水
D．混合酸 E．有机溶剂
2．固体样品的采取可按（ D ）分法多次缩分。
A．一 B. 二 C. 三
D．四 E. 五
3. 装在大型储槽里的液体样品在取样时，应取（ D ）溶液为样品。
A. 底部
B. 上部
C. 中部
D. 不同深度
E. 任意部位
4. 用万分之一分析天平进行称量时，若以克为单位，其结果应记录到小数点后（ D ）位。
A．一 B. 二 C. 三
D．四 E. 五
5. 用减重称量法精密称取样品X克系指：用万分之一分析天平进行减重称量法称量，称出的样品质量应在X±（ D ）%克范围内。
A．1 B. 2 C. 5
D．10 E. 20
6. 下列哪种情况可引起系统误差（ B ）。
A．天平零点突然有变动 B. 天平砝码被腐蚀
C. 操作人员看错滴定管读数 D．滴定时从三角烧瓶瓶中溅失少许试液
E. 以上均不属系统误差
7. 由于天平不等臂造成的误差属于（ C ）。
A．方法误差 B. 试剂误差 C. 仪器误差
D．偶然误差 E. 操作误差
8. 减小分析测定中偶然误差的方法是（ E ）
A．对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器
D．严格操作 E. 增加平行测定次数取平均值
9. 下列（ E ）数据中的“0”不是有效数字。
A．8.06 B. 3.40 C. 6.00
D．9.80 E. 0.81
10. 分析过程中，若加入的试剂含有少量被测物质，所引入的误差属于（ C ）。A．偶然误差 B. 方法误差 C. 试剂误差
D．操作误差 E. 仪器误差
11. 标定NaOH时，平行三次实验，浓度分别为0.1010、0.1012、0.1011mol/L，其相对平均偏差为（ C ）。
A．0.0007% B. 0.007% C. 0.07%
D．0.7% E. 7%
12. 常用的25或50ml滴定管，其最小刻度为（ B ）ml。
A．0.01 B. 0.1 C. 0.02
D．0.2 E. 0.003
13. 在25ml滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（ C ）ml。
A ．20 B. 20.0 C. 20.00
D ．20.000 E. 20.0000
14. 根据有效数字运算规则计算下列算式的结果，X 应为（ C ）
1.0000
23.60)(25.000.1018-?=
X A. 0.14252 B. 0.1425 C. 0.143
D. 0.142
E.0.14 15. 根据有效数字运算规则计算下列算式的结果，X 应为（ A ）
310
5.1614.034.203.52???=
X A. 0.040 B. 0.04 C. 0.4
D. 0.004
E.0.0400 16. 根据有效数字运算规则计算下列算式的结果，X 应为（ B ）
0.002210
6.3022.413.21X ??=
A. 2.05×103
B. 2.05×105
C. 2.050×105
D. 2.050×103
E. 2.0500×105 17. 根据有效数字运算规则计算下列算式的结果，X 应为（ E ）
0.6573
10106.023.150.09987-3
???=X A. 0.373 B. 0.37280 C. 0.37
D. 0.372
E.0.3728
18. 根据有效数字运算规则计算下列算式的结果，X 应为（ C ）
12.5362-15.230.008971X +=
A. 2.700
B. 2.7
C. 2.70
D. 2.7000
E. 2.07
19. 根据有效数字运算规则计算下列算式的结果，X 应为（ D ）
0.32444.4231.64X ++=
A. 236.40
B. 236.400
C. 236.4000
D. 236.4
E. 236
20. 下列数据中有效数字为四位的是 ( D )
A. 0.060
B. 0.0600
C. pH = 6.009
D. 0.6000
E. 0.006
21. 下列数据中有效数字不是三位的是（ C ）
A. 4.00×10-5
B. 0.400
C. 0.004
D. p K a = 4.008
E. pH = 6.252
22. 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（ D ）
A. 0.2g
B. 0.20g
C. 0.200g
D. 0.2000g
E. 0.20000g
23. 下列数据中有效数字不是四位的是（ B ）
A. 0.2500
B. 0.0025
C. 2.005
D. 20.50
E. 2.005
24. 下列数据中含有非有效数字的是（ E ）
(1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00
A. 1,4
B. 3,4
C. 1,3
D. 2,4
E. 1,2
25. 下列数据中为四位有效数字的是（ C ）
(1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680
A. 1,2
B. 3,4
C. 2,3
D. 1,4
E. 1,3
26. 下列数据中据中，两位有效数字的是（ B ）
(2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40
A. 1,2
B. 3,4
C. 1,4
D. 2,3
E. 2,4
27. 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（ C ）
A. 25 mL
B. 25.0 mL
C. 25.00 mL
D. 25.000mL
E. 25.00
28. 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（ C ）
A. 二位
B. 三位
C. 四位
D. 五位
E. 一位
29.用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（ D ）
A. 0.2g
B. 0.20g
C. 0.200g
D. 0.2000g
E. 0.2000
30. 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（ A ）
A. 0.312g
B. 0.0963g
C. 0.2587g
D. 0.3010g
E. 0.02g
31. 下列数据中有效数字为二位的是（ D ）
A. [H+]=10-7.0
B. pH=7.0
C. lg K=27.9
D. lg K=27.94
E. [H+]=10-7.00
32. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（ D ）
(1) 0.21334 (2) 0.21335 (3) 0.21336 (4) 0.213346
A. 1,2
B. 3,4
C. 1,4
D. 2,3
E. 2,4
33. 以下计算式答案X应为（ C ）
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = X
A. 38.6581
B. 38.64
C. 38.66
D. 38.67
E. 38.7
的质量分数，称取试样 0.956 g，滴定耗去 EDTA 标准溶液34. 测定试样CaCO
3
22.60mL，以下结果表示正确的是（ C ）
A. 47.328％
B. 47.33％
C. 47.3％
D. 47％
E. 47.00%
35. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（ B ）
(1) 试剂中含有待测物
(2) 移液管未校正
(3) 称量过程中天平零点稍有变动
(4) 滴定管读数最后一位估计不准
A. 1,2
B. 3,4
C. 2,3
D. 1,4
E. 1,3
36. 分析天平的每次称量误差为 0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少（ B ）。
(1) ±0.01% (2) ±0.4% (3) ±0.1% (4) ±0.02% (5) ±0.2%
A. 1,2,3
B. 2,3,4
C. 1,3,4
D. 1,2,4
E. 1,3,5
（二）B型题备选答案在前，试题在后，每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案，每个备选答案可重复选用，也可不选用。
（37～41题共用备选答案）
A．酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 滴定管
D．移液管 E. 容量瓶
37. 下端连接一段橡皮管，管内有一小玻璃珠，橡皮管下端再连接一尖嘴玻璃管的滴定管成为（ B ）。
38. 是滴定用的量器，用于准确测量滴定中消耗标准溶液的体积的仪器称为（ C ）。
39. 带有玻璃活塞的滴定管成为（ A ）。
40. 用于准确配制一定体积溶液的量器称为（ E ）。
41. 用于准确移取一定体积溶液的量器称为（ D ）。
（42～45题共用备选答案）
A．一 B. 二 C. 三
D．四 E. 五
下列数据各为几位有效数字：
42. 0.0345 （ C ）
43. 0.00550 （ C ）
44. 20.040 （ E ）
45. 6.8×10-3（ B ）
（46～50题共用备选答案）
A．一 B. 二 C. 三
D．四 E. 五
下列数据各为几位有效数字：
46. pH=5.72 （ B ）
47. 2.01×10-3（ C ）
48. 40.02 （ D ）
49. 0.50 （ B ）
50. 0.0003 （ A ）
（51～52题共用备选答案）
A．四 B. 二 C. 三
D．无限 E. 一
以下各数的有效数字为几位：
51. 为（ D ）
5为（ D ）
52.
2
53. 6.023×1023为（ A ）
52. pH=9.26为（ B ）
（53～64题共用备选答案）
A．随机误差 B. 系统误差 C. 过失误差
D．偶然误差 E. 相对误差
53. 由随机的因素造成的误差叫（ A ）。
54. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于（ B ）。
55. 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于（ A ）。
56. 天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于（ B ）。
57. 在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于（ B ）。
58. 试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于（ B ）。
59. 称量时读错数据属于（ C ）。
60. 滴定管中气泡未赶出引起的误差属于（ C ）。
61. 滴定时操作溶液溅出引起的误差属于（ C ）。
62. 分析结果的准确度常用（ E ）表示。
63. 根据误差的性质和产生的原因可将误差分为系统误差和（ D ）。
64. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（ C ）。
（65～67题共用备选答案）
A. -0.16%
B. 24.9%
C. 24.90%
D. -0.64%
E. -0.160%
测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.89%。真值为25.06%，计算：
65. 测得结果的平均值（ C ）。
66. 绝对误差（ A ）。
67. 相对误差（ D ）。
（68～72题共用备选答案）
A. 0.08%
B. 0.05%
C. 0.2085mol/L
D. 0.00016
E. 0.0001mol/L
三次标定NaOH溶液浓度（mol?L-1）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果：
68. 平均值（ C ）
69. 平均偏差（ E ）
70. 相对平均偏差（ B ）
71. 标准差（ D ）
72. 相对标准偏差（ A ）
（73～77题共用备选答案）
A. 0.9855
B. 0.03%
C. 0.0002
D. 0.2%
E. 0.0003
有一学生测定碳酸钠样品的含量，得到以下结果：0.9852、0.9858、0.9855，计算这组数据的：
73. 绝对偏差（ A ）
74. 平均偏差（ C ）
75. 相对平均偏差（ D ）
76. 标准偏差（ E ）
77. 相对标准偏差（ B ）
（三）X型题每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。
78. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字0.2546的是（ CE ）
A. 0.25454
B. 0.254549
C. 0.25465
D. 0.254651
E. 0.25455
79. 下列定量仪器用水洗涤干净后，必须用待装溶液洗涤的是（ AC ）
A．滴定管 B. 容量瓶 C. 移液管
D．烧杯 E. 三角瓶
80. 酸式滴定管可盛放下列哪种物质的溶液（ ADE ）
A．酸性物质 B. 碱性物质 C. 弱碱性物质D．氧化性物质 E. 还原性物质
81. 碱式滴定管可盛放（ BE ）物质的溶液
A．酸性 B. 碱性 C. 盐酸
D．氧化性 E. 弱碱性
82. 准确度和精密度之间的关系是（ ACD ）
A．准确度高精密度就一定好
B. 精密度高准确度就一定高
C. 精密度高是保证准确度高的前提
D．消除系统误差之后，精密度好，准确度才高
E. 精密度高低是衡量准确度高低的尺度。
83. 偶然误差产生的原因（ ABC ）。
A. 温度的变化
B. 湿度的变化
C. 压力的变化D．粗心大意 E. 不遵守操作规程
84. 系统误差产生的原因包括（ BCDE ）。
A．偶然误差 B. 方法误差 C. 试剂误差
D．操作误差 E. 仪器误差
85. 减少系统误差的方法有（ ABCD ）。
A．对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器
D．严格操作 E. 增加平行测定次数
86. 调节分析天平的零点用（ BD ）。
A．重心调节螺丝 B. 平衡调节螺丝 C. 横梁
D．调零杆 E. 升降枢纽
87. 分析天平的称量方法有（ ACD ）。
A．直接称量法 B. 间接称量法 C. 减重称量法
D．固定质量称量法 E. 减码称量法
88. 分析化学中分离干扰物质常用的分离方法有（ ABCD ）。
A．沉淀法 B. 挥发法 C. 萃取法
D．色谱法 E. 电位法
89. 化学药品主要分为（ ABCD ）。
A．化学试剂 B. 基准试剂 C. 危险品
D．专用试剂 E. 特殊试剂
90. 化学试剂主要分为（ ABCD ）。
A．优级纯 B. 分析纯 C. 化学纯
D．保证试剂 E. 专用试剂
91. 误差常用的表示方法有（ CE ）。
A．系统误差 B. 偶然误差 C. 绝对误差
D．过失误差 E. 相对误差
92. 偏差的表示方法有（ ABCDE ）。
A．绝对偏差 B. 平均偏差 C. 相对平均偏差
D．标准偏差 E. 相对标准偏差
93. 万分之一双盘机械加码电光天平的结构包括天平梁、天平柱、天平箱（ BDE ）
六大部分。
A．微分标尺 B. 砝码 C. 升降枢纽
D．机械加码装置 E. 光学投影装置
94. 定量分析的过程包括( ABCDE ).
A．试样的采取 B. 试样的预处理 C. 试样的分解和分离
D．试样的含量测定 E. 定量分析结果的计算及评价
95. 下列数据修约成四位有效数字正确的是（ ABDE ）。
A. 7.3451×10-3修约为7.345×10-3
B. 108.447修约为108.4
C. 0.486550修约为0.4865
D. 368.45修约为368.4
E. 11.0654修约为11.07
（四）判断题
A．√ B.×
1. 先关闭分析天平，后取放被称物或加减砝码。（ A ）
2. 分析天平的灵敏度是指在天平的某一盘上增加1克质量，天平指针平衡点移
动的格数。（ B ）
3. 砝码被腐蚀属于偶然误差。（ B ）
4. 测量和分析样品时，操作者加错试剂，属操作误差。（ B ）
5. 偏差的大小是衡量精密度高低的尺度，准确度的高低用误差的大小表示。
（ A ）
6. 精密度实在一定的条件下进行多次平行测定时，所得测定结果之间的符合程
度。它表现了测定结果的重复性。（ A ）
7. 用已知准确含量的标准品代替试样，按照与测定试样相同的分析方法、条件、
步骤对标准品进行分析的试验为对照试验。（ A ）
8. 蒸馏水和样品所做的试验成为空白试验。（ A ）
9. 用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿洗耳球。（ A ）
10. 洗干净的玻璃仪器，其内壁应被水均匀湿润而不挂水珠（ A ）
11. 酸式滴定管在使用前应检查是否漏水，如不符合要求可涂凡士林。（ A ）
12. 误差有正负之分，测定值大于真实值时，误差为正，表示分析结果偏低，；测定值小于真实值，误差为负，表示分析结果偏高。（ B ）13. 精密度用误差表示，表现了测定结果的重复性。误差越小说明分析结果的精密度越高，所以误差的大小是衡量精密度高低的尺度。（ B ）
14. 分析结果的系那个对平均偏差小于或等于0.1%可认为符合要求。（ B ）
15. 测定某样品含量，四次平行测定结果分别是：0.3526、0.3510、0.3525、0.3528，分别用四倍法和Q检验法别判断0.3510都不应舍弃。（ B ）
第五章。定量分析概论
第五章。定量分析概论 一、选择题：（在题后所附答案中选择正确答案代号填入括号中） 1、定量分析的任务是（） a:测定物质的含量； b: 测定物质中的组成； c: 测定物质的组成及含量； d: 测定物质的有关组分的含量； 2、下列论述中错误的是：（） a:方法误差属于系统误差； b: 系统误差不包括操作误差； c: 系统误差呈正态分布 d: 系统误差又称为可测定误差； ３、滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是：（） a:滴定时有溶液溅出； b:所有试剂含有干扰离子； c:试样未经充分混匀； d:砝码读错了。 ４、下列措施中，能减少偶然误差的是（） a:增加平行测定次数； b:进行空白实验； c:进行对照实验； d:进行仪器校准。 ５、下列有关偶然误差的论述不正确的是（） a:偶然误差具有单向性。 b:偶然误差具有随机性； c: 偶然误差的数值大小、正负出现的机率是相等的； d: 偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。 ６、下列有关偶然误差正态分布曲线特点的论述中不正确的是（） a:曲线与横坐标间所夹的面积的总和，代表所有测定值出现的机率； b:横坐标x值等于总体平均值u时，曲线有极大值； c:曲线呈对称钟形，两头小中间大，说明小误差出现机率大，大误差出现机率小； d:曲线以u值的横坐标为中心呈镜面对称，说明正、负误差出现的几率相等。 ７、下列论述中，正确的是（） a:进行分析时，过失误差是不可避免的； b:精密度高，准确度一定高； c: 准确度高，一定需要准确度高； d: 准确度高，系统误差一定小。 ８、定量分析要求测定结果的误差（） a:愈小愈好；b:等于零； c:略大于允许误差；d: 在允许误差范围内。 ９下列各项定义中不正确的是（） a:绝对误差是测定值与真实值之差； b:相对误差是绝对误差在真实结果中所占百分率 c:偏差是指测定结果与平均结果之差；
第二章定量分析的误差及数据处理
第二章 定量分析的误差及数据处理 一、填空 1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质 、 、 及有关理论的一门科学。 2.分析化学按任务可分为 分析和 分析、 分析；按测定原理可分为 分析和 分析。 3、增加平行测定次数可以减小 误差。 4、由不确定因素引起的误差属于 。 5、某学生几次重复实验，结果都很相近，但老师却说这结果偏高，则该学生实验中存 在 误差。 6、多次平行测定结果的重现性越好，则分析结果的 越高。 7、只有在 的前提下，精密度越高，准确度也越高。 8、用返滴定法按下式计算组分x 的含量时，则应保留 有效数字。 ()000 .11047.24632.400.251000.03 -??-?=w 9、减免系统误差的主要方法有 、 、 。 10、用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6006，0.5986， 0.6024，0.6046。则测定的平均值为 ；相对误差为 ；平均偏差 为 ；相对平均偏差为 ；分析结果应表示为 。 11. 在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信水平越__ ，置信区间越__ _，可靠性越___ ，包括真值在内的可能性越___ 。 . 12 对某盐酸溶液浓度测定4次的结果为：0.2041,0.2049,0.2039,0.2043, 则 为________， 为________， 为________，S r 为________。 13．置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以____ _为中心，包括______ 的范围。 二、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ ） （A ）＜0.1％ ；（B ）＞0.1％ ；（C ）＜1％ ；（D ）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（ ） （A ）微量分析 （B ）微量组分分析 （C ）痕量组分分析 （D ）半微量分析 3. 由精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（ ） （A ） 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小。 x d S
第八章定量分析概论课案
第八章定量分析化学概论（计划学时数：5） [教学目的]通过本章讲解使学生对分析化学有全面了解。 [教学要求] 1．明确学习定量分析的目的，了解定量分析的方法、分类和定量分析的一般程序。 2．熟悉定量分析误差的来源、分类和减免措施；熟悉准确度和精密度、误差和偏差的含义及表示方法。 3．掌握有效数字的含义和运算规则。 4．了解滴定分析的方法、熟悉滴定分析对滴定反应的要求及基准物质应具备的条件。[学时分配] 第一节定量分析的任务和分析方法的分类1节时 第二节定量分析的一般程序1节时 第三节定量分析的误差1节时 第四节定量分析概述 1.5节时 第五节滴定分析的计算0.5节时 [重点内容] 配合物的组成和命名 [难点内容] 影响配位平衡的因素 [使用教具]挂图，多媒体课件 [教学方法]讲解结合启发和提问。 [作业] 129页1、7、8、11
第一节 分析化学的任务和方法 一、分析化学的任务：是研究物质化学组成和结构的分析方法及有关理论的一门学科。 二、分析方法的分类 1 定性 定量 结构分析 ２．分析对象分 有机分析、 无机分析。 3．按式样用量及操作方法分 常量分析（﹥1%）、 半微量分析、 微量分析 痕量分析（〈0．01%〉 4．按分析要求分 例行分析、快速分析 5．按测定原理分??? ??????????滴定分析重量分析为基础的分析方法化学分析：以化学反应 法等色谱分析法、放射分析析法光学分析法、电化学分仪器分析 化学分析是分析化学的基础。 仪器分析的特点：快速、操作简便、灵敏度高适用于微量和痕量分析。 第二节 化学分析的一般程序 一、取样和缩分 取样原则：代表性、均匀性、“多点采样”、“四分法缩合 二、称样和试样的前处理 湿法分解：用单一酸、混合酸等破坏有机质； 干法分解：灰化、熔融 浸提：静态、动态 三、测定 四、分析结果的处理与报告
定量分析概论部分习题
定量分析概论部分习题 一、下列情况引起的误差属于哪种误差，如果是系统误差，如何减免？ 1.天平盘被腐蚀 2.天平零点有微小波动 3.读数时，发现标尺有些漂移 4.试剂中含有微量杂质干扰主反应 5.试剂中还有微量待测组分 6.待测液未充分混均 7.滴定管读数最后一位估读不准 8.滴定管刻度不均匀 9.测量过程中，电压温度的波动 10.滴定过程中，滴定剂不慎滴在台面上 二、根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。 3.1415926；0.51749；15.454546；0.378502；7.6915； 2.3625 三、根据有效数字运算计算下式。 1.50.2＋ 2.51－0.6581＝？（52.1） 2.0.0121×25.66×2.7156＝？（0.114） 3. 20.0014.39162.206 0.0982 100.03 100%? 1.4182 - ?? ?? ? ???= （21.0％） 4. 1.187×0.85＋9.6×10－3－0.0326×0.00824÷2.1×10－3＝？（0.9） 四、滴定结果的计算 1.以间接法配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，现用基准物质Na2CO3标定。准确称取基准试剂 Na2CO30.1256g，置于250mL锥形瓶中，加入20～30mL蒸馏水完全溶解后，加入甲基橙指示剂，用待测HCl标准溶液滴定，到达终点时消耗的体积为21.30mL，计算该HCl 标准溶液的浓度。（0.1113 mol·L-1） 2.测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mo l·L-1的标准 溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3＋完全反应，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2＋)=0.02045 mo l·L-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2＋标准溶液6.00mL。计算试样中Al 2 O3的质量分数。（12.27％） 3.称取基准物质K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCl完全溶解基准物质 K2Cr2O7后，加入过量KI，置于暗处5min，待反应完毕后，加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液21.20mL，计算c(Na2S2O3)。（0.1189 mo l·L-1）4.称取1.0000g过磷酸钙试样，溶解并定容于250ml容量瓶中，移取25.00mL该溶解，将 其中的磷完全沉淀为钼磷酸喹啉，沉淀经洗涤后溶解在35.00mL0.2000 mo l·L-1NaOH中，反应如下： (C9H7N3)3·H3[P(Mo3O10)4]＋26OH－＝12MoO42－＋HPO42－＋3C9H7N3＋14H2O 然后用0.1000 mo l·L-1HCl溶液滴定剩余的NaOH，用去20.00mL，试计算（1）试样中水溶性磷（也称有效磷）的百分含量；（2）有效磷含量若以w(P2O5)表示则为多少？（5.96％； 13.65％）
定量分析方法重点整理
定量分析方法重点 整理 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
1、公共管理：是一门研究公共组织尤其是政府组织的管理活动及其规律的学科。公共管理研究的内容：①公共组织的结构、功能、环境和运行机制； ②行政管理体制改革、中央与地方的关系；③市场经济条件下政府的职能与作用、政府与市场、政府与企业、政府与社会的关系；④公共人力资源的开发与利用；⑤公共管理中的规划、计划与决策、监督与控制，公共项目评估，行政立法、司法和执法；⑥公共信息管理和咨询服务；⑦财政管理、教育管理、科技管理和文化管理。 2、定量分析方法的主要内容 系统模型与系统分析、线性回归预测分析、社会调查程序与方法、统计分析方法、线性回归预测分析、马尔可夫预测方法、投入产出分析方法、最优化方法（线性规划、运输问题、动态规划、资源分配问题）、评价分析方法、层次分析法、对策论、风险型决策与多目标决策、管理系统模拟、排队论、系统动力学方法、网络计划方法 3、为什么在系统分析中广泛使用系统模型而不是真实系统进行分析？人类认识和改造客观世界的研究方法，一般有实验法和模型法。实验法是通过对客观事物本身直接进行科学实验来进行研究的，因此局限性比较大。公共管理问题大多是难以通过实验法直接进行研究，广泛使用系统模型还基于以下五个方面的考虑：①系统开发的需要只能通过建造模型来对系统或体制的性能进行预测；②经济上的考虑对复杂的社会经济系统直接进行实验，成本十分昂贵；③安全性、稳定性上的考虑对有些问题通过直接实验进行分析，往往缺乏安全性和稳定性，甚至根本不允许；④时间上的考虑使用系统模型很快就可得到分析结果；⑤系统模型容易操作，分析结果易于理解 4、系统分析的要点和步骤 要点(1)任务的对象是什么即要干什么(what)； (2)这个任务何以需要即为什么这样干(why)； (3)它在什么时候和什么样的情况下使用即何时干(when)； (4)使用的场所在哪里即在何处干(where)； (5)是以谁为对象的系统即谁来干(who)； (6)怎样才能解决问题即如何干(how)。步骤 (1)明确问题与确定目标。当一个有待研究分析的问题确定以后，首先要对问题进行系统的合乎逻辑的阐述，其目的在于确定目标，说明问题的重点与范围，以便进行分析研究。 (2)搜集资料，探索可行方案。在问题明确以后，就要拟定解决问题的大纲和决定分析方法，然后依据已搜集的有关资料找出其中的相互关系，寻求解决问题的各种可行方案。 (3)建立模型。为便于对各种可行方案进行分析，应建立各种模型，借助模型预测每一方案可能产生的结果，并根据其结果定性或定量分析各方案的优劣与价值。(4)综合评价。利用模型和其他资料所获得的结果，对各种方案进行定性与定量相结合的综合分析，显示出每一种方案的利弊得失和效益成本，同时考虑到各种有关因素，如政治、经济、军事、科技、环境等，以获得对所有可行方案的综合评价和结论。（5）检验与核实。 5、简述霍尔三维结构与切克兰德“调查学习”模式之间的区别。 1）霍尔三维结构将系统的整个管理过程分为前后紧密相连的六个阶段和七个步骤，并同时考虑到为完成这些阶段和步骤的工作所需的各种专业管理知识。三维结构由时间维、逻辑维、知识维组成。霍尔三维结构适用于良结构系统，即偏重工程、机理明显的物理型的硬系统。2）切克兰德“调查学习”模式的核心不是寻求“最优化”，而是“调查、比较”或者说是“学习”，从模型和现状比较中，学习改善现存系统的途径，其目的是求得可行的满意解。适用于不良结构系统，偏重社会、机理尚不清楚的生物型的软系统。3）处理对象不同：前者为技术系统、人造系统，后者为有人参与的系统；4）处理的问题不同：前者为明确、良结构，后者为不明确，不良结构；5）处理的方法不同：前者为定量模型，定量方法，后者采用概念模型，定性方法；6）价值观不同：前者为一元的，要求优化，有明确的好结果（系统）出现，后者为多元的，满意解，系统有好的变化或者从中学到了某些东西。
土地评价综述
土地评价综述 摘要：土地作为人类赖以生存的重要资源，是为区域经济，社会经济与自然经济提供必要条件的重要自然综合体，为了更好的促进社会经济的进步与发展，更有必要掌握土地的总效益，对土地的各方面构成要素进行综合的评价。目前，对土地评价的分类主要分为：土地潜力评价、土地适应性评价、土地经济评价，综合来看，其根本就是为了说明土地在进行生产时的生产力即产出效益的质量评测。本文将结合国内外土地研究历史发展情况，及应用现状，讨论土地利用的可持续发展利用的潜力。 关键词：土地评价评价指标发展研究可持续利用 1 土地评价概述 1.1 土地评价定义 土地评价，又称土地分等，是依据科学的标准，对土地的数量、质量、覆盖特征和经济特点进行的评估，是以不同土地利用为目的，估计土地潜力和土地适应性的过程，其实质是对土地生产力高低的鉴定，基本特征是比较土地利用的要求和土地质量的供给。 1.2 土地评价的类别 土地评价有一种分类方式，分别是按评价目的分类，按评价方法分类和按评价途径分类（直接和间接评价），这里主要介绍按评价目的的分类。按土地评价目的，可以分为土地质量评价，土地潜力评价，
土地适应性评价，土地利用可持续性评价，土地生态评价和土地经济评价。土地质量评价指根据表明各种指标对某项土地利用影响的数学模式，利用计算机中已经储备的有关地区的具体资料进行对比，预测利用的后果，从而具体评定土地质量。土地潜力评价的主要目的在于预测土地的未来利用，土地适宜性的评价是在土地潜力评价的基础上，联系某种具体生产对象的相应条件来进行。土地利用可持续性评价源于土地适宜性评价，是对适宜性评价在时间方向的延伸。土地的生态评价和经济评价分别是着重土地的生态环境价值特点和土地的投入产出经济效果的评价。 2 土地评价研究的回顾 2.1 土地评价研究的回顾 土地评价研究的回顾和展望土地评价研究的回顾和展望土地评价是土地利用规划和合理利用土地的重要手段，它的产生已有2000多年的历史，但是科学的土地评价研究仅有半个多历史。 2.2 土地评价的初级阶段 土地评价的初级阶段土地评价的初级阶段土地评价的初级阶段 国外：1933年美国提出斯托利指数分级（storie index rating ,SRT）和康奈尔系统（cornell system）;1934年法国财政部提出《农地评价条例》；等等。合理利用土地为目的的土地评价研究应追溯到20世纪20年代的美国。1961年，美国农业部土壤保持局正式颁布了土地潜力分类系统，这是世界上第一个较为全面的土地评价系统。土地潜力评价（land capacity evaluation）,又称为土地潜力分类，主要依据
定量分析化学习题汇总
第一章定量分析概论 习题一 1.将下列数据修约为两位有效数字 =3.664 3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a 解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.66 2.根据有效数字运算规则计算下列结果： （1）2.776+36.5789－0.2397+6.34 （2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27) （3）50.00×（27.80－24.39）×0.1167 1.3245 解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.1 3. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是3 4.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算 （1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。 （2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034% （2）－0.05%；；－0.15%
4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、 48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置 信区间。 解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）% 置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）% 置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）% 14.用某法分析汽车尾气中SO 含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90， 2 4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。 （1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？ （2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？ 解：（1）无 （2）4.71、4.99应舍去 第二章滴定分析 习题二 1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制 500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL） 2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海 水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。取海水2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。（0.04888mol、 0.04888mol/L、0.01173 g/L） 3.有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多 少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）
分析化学教案4定量分析概论
定量分析概述 第一节定量分析概论 一 .定量分析过程 定量分析的主要任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常抱括以下几个步骤： 取样→试样分解和分析试液的制备→分离和测定→分析结果的计算及评价 各步骤将在以后章节中详细讨论。 二、定量分析结果的表示 1. 被测组分的化学表示形式 (1) 以被测组分实际存在形式表示 如：测得食盐试样中Cl含量后，以 NaCl％表示分析结果。 (2) 以氧化物或元素形式表示（实际存在形式不清楚） 如：硅酸盐水泥中的 Fe、Al、Ca、Mg 含量常以 Fe２O3 、Al2O3 、CaO 、MgO 的含量表示。 分析铁矿石，以 Fe％或 Fe2O3％表示。 (3) 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如 Fe 、Zn 、N 、P 等）的含量表示。 (4) 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。 2. 被测组分含量的表示方法 (1) 固体试样： 常量组分：常以质量分数表示 : (2) 液体试样： 第二节滴定分析对化学反应的要求和滴定方式
一.滴定分析对化学反应的要求： 化学反应很多，但是适用于滴定分析的反应必须具备： 1.反应定量地完成，这是定量计算的基础。即：反应按反应方程进行，反应完全，无副反应。 2.反应速度快。对于慢反应能采用适当措施提高其速度。如：△、加催化剂。 3.能用简便的方法确定终点。 若反应不能完全符合上述要求：可以采用间接滴定法。 二.滴定方式： 1.直接滴定 凡是被测物与滴定物间的反应符合上述条件的，即可采用直接滴定法 2.返滴定法 先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。 3.置换滴定法 先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质。 4.间接滴定法 不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。 第三节标准溶液 一标准溶液配制： １. 直接法：准确称取一定量的物质，定量溶解，然后算出该溶液的准确浓度。 能直接配制标准溶液的物质必须具备： （１）物质具有足够纯度，即含量≥ 99.9% 。其杂质含量少到滴定误差以内。一般用基准试剂或优级纯试剂。 （２）物质的组成与化学式完全符合。若含结晶水，也应符合化学式。 （３）稳定。 ２. 间接法：粗略地称取一定量物质或量取一定量体积溶液，配成近似所需浓度，再用基准物质或另外一种标液标定之。如： HCl 、 NaOH 。 如： 0.1mol/L NaOH 溶液。先配成约为 0.1mol/L 的溶液，再用邻苯二甲酸氢钾标定，计算出 NaOH 的准确浓度。 ３.基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质，或标准物质。 基准物质应符合下列条件： (１) 试剂组成完全符合化学式。若含结晶水，其含量也应与化学式完全相符。如： H2C2O4·2H２O 。 (２) 试剂纯度足够高。一般要求纯度 99.9% 以上。 (３) 试剂在一般情况下很稳定。
1定量分析概述_思考题习题答案
第1章定量分析概述 思考题答案 1.正确进行试样的采取、制备和分解对分析工作有何意义？ 答：正确的采样，能使分析结果代表被分析对象的平均组成，不会给出错误结论，使定量分析失去意义；正确的制备和分解方法，不仅使试样中各种形态存在的被测组分都转入溶液呈可测定的状态，而且能使被测组分的测定和杂质的分离都易进行。 2. 在进行农业试验时，需要了解微量元素对农作物栽培的影响。某人从试验田中挖一小铲泥土试样，送化验室测定。试问由此试样所得的分析结果有无意义。如何采样才正确？ 答：取样的关键是保证所取试样具有高度的代表性，即用作分析的试样应能代表被分析对象的平均组成。从试验田挖一小铲泥土，取样不具备代表性，分析结果会导致错误结论。应于不同地段采集足够量的原始平均试样，经研磨、过筛、缩分后，送化验室测定。 3. 为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况,某单位于不同地段采集足够量原始试样，混匀后取部分试样送分析室。分析人员用不同方法测定其中有害化学组分的含量.这样做对不对?为什么？ 答：采集的原始平均试样混匀后，取部分试样送交分析部门，样品不具代表性。采集的原始平均试样混匀后，还须研磨、过筛、缩分，才能使送交分析部门试样代表所采集样品的平均化学成分。 4. 怎样溶解下列试样：锡青铜（Cu：80%，Sn：15%，Zn：5%）、高钨钢、纯铝、银币、玻璃（不测硅）、方解石。 答：锡青铜：用热H2SO4溶解；高钨钢：用HNO3+HF溶解；纯铝：用HCl溶解；银币：用HNO3溶解；玻璃（不测硅）：用HF溶解 5. 欲测石灰石（CaCO3）和白云石[CaMg(CO3)2]中钙、镁的含量，怎样测定才能得到较准确的结果？答：①根据原料的堆放情况，从不同的部位和深度选取多个取样点，采取一定量矿石样品；将试样进行破碎、过筛、混匀和缩分。②采用适当的溶剂（如HCl），将试样溶解后制成溶液。③对常量组分的测定，选择准确度高的方法（如配位滴定法）进行测定。 6．半熔融法分解试样有何优点？ 答：半熔法又称烧结法。该法是在低于熔点的温度下，将试样与熔剂混合加热至熔结。由于温度比较低，不易损坏坩埚而引入杂质，但加热所需时间较长。 7．选择分析方法应注意哪些方面的问题？ 答：选择分析法应从测定的具体要求、被测组分含量、被测组分的性质、实验室设备和技术条件 及干扰物质的影响等方面综合考虑，选择准确、灵敏、迅速、简便、选择性好、自动化程度高的、合适的分析方法。 8．什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答：滴定分析是将已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂溶液与被测物按滴定反应式中的化学计量关系定量反应为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，计算被测物质的含量。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法。 9．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
定量分析概述
第四章 滴定分析概论 §4.1概述 定量分析的任务是测定物质中组分的含量。定量分析的分析方法有滴定分析法、重量分析法和仪器分析法等。 一、定量分析的一般要求 根据定量分析的任务和特点，定量分析的一般要求是： 1、测定结果的准确度 准确度高是定量分析的最基本要求。 对于常量组分（≥10%）一般要求测定误差不超过0.2% 对于半微量组分（1%~10%） 对于微量组分（0.01%~1%） 2、测定结果应具有代表性 测定所用试样只是待测物质中的很小部分，这些少量物质称为分析试样或样品。 3、分析方法应可靠和可行 4、分析结果应正确计算和合理报告 （1）、被测组分的化学表示形式 a 以被测组分实际存在形式表示。如测得食盐试样中Cl 含量后，以NaCl%表示分析结果。 b 以氧化物或元素形式表示（实际存在形式不清楚）如硅酸盐水泥Fe Al Ca Mg 、、、含量常以2323Fe O Al O CaO MgO 、、、的含量表示。分析铁矿石以23%%Fe Fe O 或表示。 c 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如Fe 、Zn 、N 、P ）的含量表示。 d 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。 （2）、被测组分含量的表示方法 a 固体试样 常量组分常以质量分数表示B B s m W m = 微量组分以1g g μ-?或6(10)-，1ng g -?9(10)-，1pg g -?12(10)-表示。 b 液体试样 ①物质的量浓度： B n V ?-1单位mol L ②质量摩尔浓度：?-1单位mol kg (kg 溶剂的质量)
③质量分数：待测组分的质量除以试样的质量，即B m m 试样。 ④体积分数：B V V 试液表示。 ⑤摩尔分数：待测组分的物质的量除以试液的物质的量，量钢为1即B n n 试液 ⑥质量浓度：常以11111mg L g L g mL ng mL pg mL μμ-----?????、或、、等表示。对于极稀的水溶液，视其密度为1，此时1mg L -?（或1g mL μ-?），与11()mg kg g g μ--??在数值上相等，但概念不同。 （3）、分析结果的数据表示 a 应符合有效数字规则，分析结果的有效数字，其位数要与测定方法和仪器的准确度一致。 b 不仅要表明数值的大小，还应该反映出测定的准确度、精密度以及测定次数。通过一组测定数据来反映该样本所代表的总体时采用置信区间是表示分析结果的方式之一。 如碱灰中的总碱量，分析结果报告为： 22(40.150.02)%0.40150.0002 Na o Na o W W =±=±或22(40.150.02)% 0.40150.0002 Na o Na o W W =±=±或 二、滴定分析法概述 1、滴定分析对化学反应的要求 （1）反应定量的完成，这是定量计算的基础.反应按反应方程进行，反应定量，无副反应。 （2）反应速度快。 （3）能用简便方法确定终点。 若反应不能完全符合上述要求，可以采用间接滴定法 2、滴定方式 （1）直接滴定 （2）返滴定法 当被测组分与滴定剂反应较慢或被测组分为固体时，加入滴定剂后不能立即完成，可先准确地加入过量标准溶液（滴定剂），待反应完成后，再用另一标液或滴定剂滴定剩余的标液。 有时无合适的指示剂也可用返滴定法。 例1 称取0.3800g 3CaCO 试样，溶解于25.001mol L -?的Hcl 溶液中，待反应完全后， 用10.2000mol L NaOH -?返滴定过量的HCL 溶液，用去25.00ml ，问3caco W 多少？ 解：有关反应式： 3222CaCO HCl CaCl H O CO +=++↑
土地评估概述
土地评估概述 概述：土地评估一直是评估行业里面的重要部分，课堂的讲解不足以清楚的熟知，深刻的研究，希望通过本篇文章解释如下几个问题：概述土地评估将在哪些评估业务中发生，不同的业务发生时需要注意的关键点，有哪些土地评估方法，各种评估方法的优点、不足及应用范围。土地评估存在不确定性主要出现在哪些方面，现在整个土地评估行业的热门话题，在哪些方面存在研究的价值。之后通过比较几个实训来介绍土地评估的具体步骤以及各种方法在实训中的运用。 关键字：土地评估土地评估方法 一：土地评估国内外的研究现状 二：土地评估的定义 三：土地评估的范围 企业价值评估，房地产评估组成部分，抵押，担保，国有土地征地，农用土地征收，正常的市场交易，非正常带有特殊目的交易 四：土地评估的方法及运用 土地价格评估的基本方法有市场比较法、收益还原法、成本逼近法、剩余法和基准地价系数修正法，另外路线价法也是土地价格评估中常用的方法。 1.1 市场法比较法
（1）基本概念：市场比较法是根据市场替代原理，将待估土地与具有替代性的，且在近期市场上交易的类似土地进行比较，并对类似土地的成交价格作适当修正，以此估算带估土地客观合理价格的方法。 （2）基本原理：根据经济学理论，在同一市场上，对于具有相同效用的商品，应该具有相同的市场价格，即具有完全的替代关系。在同一市场上具有替代关系的两个以上商品会因为相互竞争而使其价格相互牵制而趋于一致。市场比较法就是通过对具有替代关系的类似土地的交易价格进行修正，求得待估宗地的价格。（3）基本公式：V＝VB×A×B×D×E式中：V 为待估宗地价格；VB为比较实例价格；A 为待估宗地情况指数／比较实例宗地情况指数＝正常情况指数／比较实例宗地情况指数；B 为待估宗地估价期日地价指数／比较实例宗地交易日期地价指数；D 为待估宗地区域因素条件指数／比较实例宗地区域因素条件指数；E 为待估宗地个别因素条件指数／比较实例宗地个别因素条件指数。归结起来看，这种方法是在两个可比的土地商品之间按照它们的情况指数、价格指数、区域因素和个别因素的比值来确定待估地的价值 （4）适用范围：从估价对象来看，市场比较法主要适用于交易性不动产的价格评估，对于很少发生交易的不动产，如古建筑、寺庙、教堂、纪念馆、学校等，则不能采用市场比较法进行评估。从评估目的和评估结果的形式来看，市场比较法除可直接用于评
定量分析概论 一
定量分析概论 一.选择题1,下列贮存试剂的方法中哪些是错误的？A A，硝酸银密封于塑料瓶中B，五氧化二磷存放于干燥器中 C，二氯化锡密封于棕色玻璃瓶中D，氢氧化钾密封于塑料瓶中2，用25 毫升移液管移出的溶液体积应该标注为（C）A，25 毫升B，25.0 毫升C，25.00 毫升D，25.000 毫升E，25.0000 毫升3,容量瓶的用处有（D）A，量取一定体积溶液B，储存溶液C，转移溶液D，将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液4,定量分析工作要求测定结果的误差（E）A，越小越好B，等于零C，没有要求D，略大于允许误差E，在允许误差范围之内5，选出下列错误的叙述：D A，误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓误差，实质上仍然是偏差B，对于某项测定工作来说，它的系统误差大小是可以测量的C，对于偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D，某个测定工作的精密度越好，则该测定工作的准确度越好6, 汽油等有机溶剂着火的时候，不能使用以下那种灭火剂：D A，沙子B，二氧化碳C，四氯化碳D，泡沫灭火器7,下列做法中正确的是： B A，将乙炔钢瓶放在操作的时候有电弧和火花发生的实验室里B，在使用玻璃电极前，将其在纯水中浸泡过夜C，在电烘箱中蒸发盐酸D，当汽油等有机溶剂着火的时候，用水来扑灭E，将耗电在两千瓦以上的设备接在照明用电线上8, 下列何种物质不能在烘箱中烘干？C A，碳酸钠B，重铬酸钾C，苯甲酸D，邻苯二甲酸氢钾9, 实验室中常用的铬酸洗液是用哪两种物质配制而成的？C A，铬酸钾和浓盐酸B，重铬酸钾和浓盐酸C，重铬酸钾和浓硫酸D，重铬酸钾和浓硝酸10,现在需要配制0.2 摩尔每升的盐酸溶液，请从下列仪器种选择一种最合适的仪器量取浓酸：C A，容量瓶B，移液管C，量筒D，酸式滴定管E，碱式滴定管11,定量分析之中，常常用作准确测量流出液体体积的量器有：B A，容量瓶B，移液管C，量筒D，烧杯12,准确度，精密度，系统误差，偶然误差之间的关系,下列说法中正确的是：B A，准确度高，精密度一定高B，精密度高，不一定能保证准确度高C，系统误差小，准确度一般偏高D，偶然误差小，准确度一定高2 E，准确度高，系统误差，偶然误差一定小13, 用挥发法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于：A A，加热温度过高B，加热温度过低C，加热后冷却时间过长D，加热时间不足14,在滴定分析中出现以下情况，导致系统误差出现的是：D A，试样未经过充分混匀B，滴定管的读数读错C，滴定时有液滴溅出D，所用试剂中含有干扰离子二，判断题1,可以通过增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。T 2,汽油着火的时候，可以用水来扑灭。F 3，容量瓶的用处是将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液，或是将经过称量得一定物质配成一定容积的已知准确浓度的溶液。T 4,某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。F 5,对于某项测定结果来说，系统误差的大小是可以测量的。T 6,定量分析工作要求测定结果的误差越小越好。F 7,系统误差在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等。F 三，填空
653805710_定量分析方法案例(3,4)
案例 3-1 美国联合食品公司（Cosolidated Foods）在新墨西哥州、亚利桑那州和加利福尼亚州经营连锁超市。一项促销活动通知连锁店提供一项新的信用卡政策，使联合食品的顾客除了通常的支付现金或个人支票选择外，还有用信用卡（如Visa、MasterCard卡）进行购买支付的选择权。新的政策正基于试验基础而执行，希望信用卡选择权将会鼓励顾客加大采购量。 在第一月经营之后，在一周期间内选择了有100名顾客的随机样本。100名顾客中的每一个的支付方式和消费多少的数据被收集上来。样本数据列示在下表中。在新的信用卡政策出现之前，大约50％的联合食品顾客用现金支付，约50％用个人支票支付。
管理报告: 使用描述性统计的表格法和图形法来汇总表中的样本数据。你的报告应该包括诸如下列的摘要： 1. 支付方式的频数分布和频率分布； 2. 支付方式的柱形图或饼形图； 3. 每一支付方式下花费金额的频数和频率分布； 4. 每一支付方式下花费金额的直方图和茎叶点。 你对联合食品的消费金额和支付方式有了什么样的初步了解？ 1. 支付方式的频数分布和频率分布 2．支付方式的柱形图或饼形图 （1）柱形图
（2）饼形图 3．每一支付方式下花费金额的频数和频率分布 4．每一支付方式下花费金额的直方图和茎叶图（1）直方图
（2）茎叶图 现金支付方式茎叶图： 茎叶 1 1 3 9 2 4 9 3 0 3 7 4 3 8 5 1 2 9 6 0 9 7 0 2 2 4 4 9 8 8 9 9 0 11 2 5 8 12 1 13 1 14 3 15 1 1 6 16 3 4 7 18 1 20 5
第二章 定量分析概述
第二章定量分析概述（110题） （一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。 1．一般测定无机物质样品首先选择的溶剂是（C ）。 A．酸 B．碱 C．水 D．混合酸 E．有机溶剂 2．固体样品的采取可按（ D ）分法多次缩分。 A．一 B. 二 C. 三 D．四 E. 五 3. 装在大型储槽里的液体样品在取样时，应取（ D ）溶液为样品。 A. 底部 B. 上部 C. 中部 D. 不同深度 E. 任意部位 4. 用万分之一分析天平进行称量时，若以克为单位，其结果应记录到小数点后（ D ）位。 A．一 B. 二 C. 三 D．四 E. 五 5. 用减重称量法精密称取样品X克系指：用万分之一分析天平进行减重称量法称量，称出的样品质量应在X±（ D ）%克范围内。 A．1 B. 2 C. 5 D．10 E. 20 6. 下列哪种情况可引起系统误差（ B ）。 A．天平零点突然有变动 B. 天平砝码被腐蚀 C. 操作人员看错滴定管读数 D．滴定时从三角烧瓶瓶中溅失少许试液 E. 以上均不属系统误差 7. 由于天平不等臂造成的误差属于（ C ）。 A．方法误差 B. 试剂误差 C. 仪器误差 D．偶然误差 E. 操作误差 8. 减小分析测定中偶然误差的方法是（ E ） A．对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器 D．严格操作 E. 增加平行测定次数取平均值 9. 下列（ E ）数据中的“0”不是有效数字。 A．8.06 B. 3.40 C. 6.00 D．9.80 E. 0.81 10. 分析过程中，若加入的试剂含有少量被测物质，所引入的误差属于（ C ）。A．偶然误差 B. 方法误差 C. 试剂误差 D．操作误差 E. 仪器误差 11. 标定NaOH时，平行三次实验，浓度分别为0.1010、0.1012、0.1011mol/L，其相对平均偏差为（ C ）。 A．0.0007% B. 0.007% C. 0.07% D．0.7% E. 7% 12. 常用的25或50ml滴定管，其最小刻度为（ B ）ml。 A．0.01 B. 0.1 C. 0.02 D．0.2 E. 0.003 13. 在25ml滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（ C ）ml。
1.1 定量分析概述
绪论 一、化学（Chemistry）的含义 化学是一门自然科学的基础课程，值在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其变化规律和变化过程中能量关系的学科。 二、化学的分支（按照研究对象或研究目的划分）： 1.无机化学（inorganic chemistry）： 研究无机物的组成、结构、性质和无机化学反应与过程的化学。 2.有机化学（organic chemistry） 研究碳氢化合物及其衍生物的化学，又称“碳的化学”。 3.分析化学（analytical chemistry） 测量和表征物质的组成和结构的化学。 4.物理化学（physical chemistry） 研究所有物质系统的化学行为的原理、规律和方法的学科。 第一章定量分析概述 1.1 定量分析概述 一、分析化学的任务和作用: 1.分析化学的含义： 是“表征和量测的科学”，是研究物质的化学组成和结构信息的分析方法及相关原理的科学，是化学学科的一个重要分支。 2.分析化学的任务： 按照分析化学的任务，可将其分为定性分析、定量分析和结构分析三部分。（1）定性分析： 确定物质是由哪些组分（元素、离子、官能团或化合物）组成。即研究物质中有哪些元素或基团。 （2）定量分析： 确定物质中有关组分的含量。即每种成分的数量或物质纯度如何。 （3）结构分析： 确定物质的结构（化学结构、晶体结构、空间分布）和存在形态（价态、配位态、结晶态）及其与物质性质之间的关系等。即确定原子如何结合成分子，以及在空间如何排列等。 分析三者之间的关系 3.分析化学的作用： 分析化学对工、农业、国防和科技发展起着重要作用，是生产的“眼睛”。此处举例说明。 4.实验在分析化学中的地位
土地评价
一、土地评价的概念 ●土地评价是根据具体的生产目的对土地的自然、经济及生产性能进行评定的过程。 ●土地评价的基础是土地分类，土地类型是土地评价的对象，土地评价实际上是按不 同的生产目的对各种土地类型再次进行评价分类的过程。 ●土地评价也称土地质量评价，土地分等、土地资源评价、土地潜力分级等。 是指为了一定的目的，在一定的用途条件下，对土地质量的高低或土地生产力的大小进行评定的过程。 ?特点必须有特定的目的 必须针对一定的土地用途 评价必须针对一定的时期 土地评价的目的 ●土地评价结果是土地利用规划的基本依据 ●土地评价为土地税收标准的制定提供科学依据 ●土地评价结果是客观评估土地在各种有偿使用或转让过程中的价格的重要依据 ●土地评价是科学评估土地经营效果的主要手段 ●土地评价是进行其他任何土地开发项目可行性研究的关键内容之一 ●土地评价是进行土地质量监控和土地退化评估的关键技术途径 ●土地适宜性评价——通过对土地的自然属性和社会经济属性的综合鉴定，评定土地 对农、林、牧各业生物生长的适宜性、限制性及其程度的差异。即：适合或不适合，适合程度怎样？ ●土地潜力评价——是一种一般目的的土地评价，不针对某种土地利用类型（如农、 林），而是从自然综合体综合特征方面揭示土地生物生产力的高低和土地的潜在生产力。 ●土地经济评价——采用经济的可比指标，从人们对土地的“投入”与“产出”的经济效 益角度来评定土地的质量等级。 土地资源评价程序 ●最早得到广泛应用的评价程序是联合国粮农组织(FAO)在其《土地评价纲要》(A Framework for Land Evaluation)中提出的两段法和平行法 ●经过多年的研究，专家们又提出了许多更为实用的程序，如李孝芳先生提出的土 地资源评价程序
分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)
分析化学习题及答案（第四版） 第一章：定量分析化学概论 5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？ 解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样 测定的相对误差= = 即0.1% = Fe2O3 2Fe , nFe O = nFe Fe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe= 代入 0.1%= 0.001= Fe O =0.043=4.3% 6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g. 解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。则 0.2000=x+ ∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996 E=x-T ∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%） 相对误差： 100%=0.22% 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克 S -- SO42---BaSO4 32.066 233.39 x 5% m BaSO 天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取) 相对误差= 0.1%= ∴ x= = =0.6g 8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2O HCL的相对误差应等于NaOH的相对误差 所以 = ∴x=0.1017