工程化学复习题
工程化学复习题
一、是非题(正确的在括号里打“√”，错误的打“×”)
（）1、某可逆反应的Δr H mΘ < 0，当温度升高时，逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小。
（）2、稳定单质在298K、101.325kPa下，S mΘ不为零，Δf H mΘ 为零。
（）3、任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。
（）4、在一定温度下，某醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠，由于同离子效应，醋酸的离解常数将下降。（）5、若速率方程式中浓度的指数不等于反应方程式中反应物的系数，则该反应一定为复杂反应。（）6、若上述命题中的浓度“指数”恰好等于“系数”，则该反应一定是基元反应。
（）7、反应的△r Gθ越负，反应的倾向越大，反应速率也越快。
（）8、在标准条件下，最稳定纯态单质的△f H mθ，△f Gθ均为零
（）9、PbI2与CaCO3的溶度积都为1.0×10-6，所以二者的饱和溶液中Pb2+与Ca2+的浓度也相同（）10、根据稀释定律，弱碱的浓度越低，弱碱的电离度越大，但弱碱的碱性随溶液的稀释而降低（）11、若AgNO3能从配合物Pt(NH3)2Cl4的溶液中沉淀出1/2的氯，则该配合物的外界只有两个氯（）12、向品红~H2O体系中加入活性炭，优先吸附的是品红
（）13、两个电对的电极电势相差越大，对应的氧化还原反应进行的程度越大，反应速度率也一定进行的越快
（）14、在一定温度下反应的活化能越小, 反应速率也越慢。
（）15、反应的活化能越大,在一定温度下，反应速率也越快。
（）16、对于复合反应中，反应速率是由最快的一步基元反应所决定。
（）17、NaAc溶液的pH值比相同浓度的Na2CO3溶液的pH值小，说明HAc的K aθ比H2CO3的K a2θ小。
（）18、已知Pb2+ + 2e = Pb ?θ=-0.1266V
2Pb2+ +4 e = 2Pb ?θ= -0.2532V
（）19、气体分子数减少的反应，其△r S <0。
（）20、基元反应的速率方程中，浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数；反之当反应的速率方程中浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数时，反应一定为基元反应。
（）21、多基配体形成的配合物的稳定性大于具有相同配位原子的单基配体形成的配合物。
（）22、通常原电池符号按（-）导体1|溶液（c1）||溶液（c2）|导体2（+）格式书写。
()23、非极性分子中的化学键一定是非极性键，极性分子中的化学键一定是极性键。
（）24、在等压条件下某一反应的Δr H mΘ和Δr S mΘ都为正值，则该反应在高温下可以自发进行。（）25、对具有不同活化能的两个反应升高相同温度，活化能大的反应速率增加的倍数也比较大。（）26、向CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，当出现Cu(OH)2沉淀时，即表明溶液中[Cu2+][IOH-]2
＞K θsp (Cu(OH)2)
( )27、有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体的分压，则一定破
坏平衡。
（ ）28、 同一溶液中含有两种可被同一沉淀剂沉淀的离子，总是溶度积小的离子先沉淀。
( )29、 对可逆反应A(g)+B(s)
G(g)+D(g)，定温下增加压力，平衡将向右移动。 （ ）30、在等压条件下某一反应的Δr H m Θ和Δr S m Θ都为负值，则该反应在低温下可以自发进行。 （ ）31、对具有不同活化能的两个反应降低相同温度，它们的反应速率降低的倍数也将一定相同。
（ ）32、 同一溶液中含有两种可被同一沉淀剂沉淀的离子，溶解度小的离子一定先沉淀。
( )33、 给定反应，反应速率变化在高温区比低温区敏感。
( )34、 在298 K 时，最稳定纯态单质的θθθm m f m f S G H ,,
??均为零。 （ ）35、在0K 时，完美晶体的θm S 为零。 ( )36、 对可逆反应A(g)+B(g)
，定温下增大压力，平衡将向右移动。 ( )37、对0.11-?l m ol 弱酸HA ，当加水无限稀释，其%100=HA α，故1.0][=+H 1-?l mol 。
( )38、 根据稀释定律，弱酸的电离度随溶液的稀释而增大，所以弱酸的酸性也随溶液的稀释而增大。
二、选择题
1．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 （ ）
A 、Q 途径1＝Q 途径2
B 、W 途径1＝W 途径2
C 、（Q + W ）途径1＝（Q + W ）途径2
D 、ΔU ＝0，与途径无关
2．下列单质的Δf H m Θ不等于零的是 （ ）
A 、Fe(s)
B 、C(石墨)
C 、Ne(g)
D 、Cl 2(l)
3．在25℃，1.00 g 铝在常压下燃烧生成Al 2O 3，释放出30.92 kJ 的热，则Al 2O 3的
标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27） （ ）
A 、30.92 kJ·mol －1
B 、－30.92 kJ·mol －1
C 、－27×30.92 kJ·mol －1
D 、－54×30.92 kJ·mol －1
4．下列反应中，ΔrH m Θ 等于生成物的Δf H m Θ 的是 （ ）
A 、H 2(g)＋Cl 2(g)＝2 HCl(g)
B 、CaO(s)＋CO 2(g)＝CaCO 3(s)
C 、Cu(s)＋2
1O 2(g)＝CuO(s) D 、Fe 2O 3(s)＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 5．对于任一过程，下列叙述正确的是 （ ）
A 、体系所作的功与反应途径无关
B 、体系的内能变化与反应途径无关
C 、体系所吸收的热量与反应途径无关
D 、以上叙述均不正确
6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为 （ ）
A 、零
B 、1 J·mol －1·K －1
C 、大于零
D 、小于零
7．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的 （ ）
A 、Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0
B 、Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝Q
C 、Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0
D 、Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0
8．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准 （ ）
A 、ΔH > 0
B 、ΔS > 0
C 、ΔG < 0
D 、ΔG Θ < 0
9．下列各组都为状态函数的是 （ ）
A 、Q 、H 、G
B 、S 、V 、W
C 、P 、T 、W
D 、G 、H 、S
10．在标准压力和373 K 下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是 （ ）
A 、ΔH ＝0
B 、ΔS ＝0
C 、ΔG ＝0
D 、ΔU ＝0
11．已知反应CO （g ）= C （s ）＋2
1O 2（g ）的Δr H m Θ >0 、Δr S m Θ< 0 则此反应 （ ） A 、低温下是自发变化 B 、高温下是自发变化
C 、低温下是非自发变化，高温下是自发变化
D 、任何温度下都是非自发的
12．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的Δf H m Θ的反应是 （ ）
A 、Ag ＋(aq)＋Br －(aq) AgBr(s)
B 、2 Ag(s)＋Br 2(g)
C 、Ag(s)＋21Br 2(l )
D 、Ag(s)＋21Br 2(g) AgBr(s)
13、反应 CaO(s)+H 2O(l) 2在25℃时正向自发，其逆反应在高温下变为自发， 由此可知其正
反应的ΔH Θ、ΔS Θ为 （ ）
A 、ΔH Θ> 0 和 ΔS < 0
B 、ΔH Θ< 0 和ΔS Θ< 0
C 、ΔH Θ> 0 和ΔS > 0
D 、ΔH Θ< 0 和ΔS Θ> 0
14、反应S(斜方) + O 2 (g)
SO 2(g)的1.830.296--=?mol kJ H m r θ，说明（ ）。 A 、 θθm r m f H g SO H ?=?),(2 B 、θθm r m f H g O H ?=?),(2
C 、 θ
θm r m f H S H ?=?),(斜方 D 、θm r H U ?-=? 15、 在100kPa 、298 K 条件下，对于C 6H 6(g)
C 6H 6(l)，下列叙述正确的是（ ）
A ?H Θ>0，?Θ<0，?G Θ>0，自发向左
B ?H Θ>0，?S Θ>0，?G Θ>0，自发向左
C ?H Θ<0，?S Θ<0，?G Θ<0，自发向右
D ?H Θ<0，?S Θ>0，?G Θ<0，自发向右 16、在恒压下，任何温度下均能自发的反应反应是（ ），而均不能自发进行的是（ ）。
A 、ΔH Θ > 0和ΔS Θ > 0
B 、ΔH Θ < 0 和ΔS Θ < 0
C 、ΔH Θ > 0 和 ΔS Θ< 0
D 、ΔH Θ < 0 和ΔS Θ > 0
17、下面关于熵的4种叙述中正确的是（ ）。
A 、0K 时，纯物质的熵值等于0
B 、标准状态下单质的标准熵等于0
C 、△S θ>0的反应不一定是自发的
D 、△S 封闭>0的过程总是自发进行的
18、 下面关于熵的4种叙述正确的有（ ）
A 、?S θ > 0的反应一定是自发的
B 、? S 孤立> 0的过程总是自发进行的
C 、标准状态下单质的标准熵等于0
D 、0 K 时，纯物质的熵值等于0
19、反应 NH 3(g)+HCl （g ） NH 4Cl(s ）在25℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知
其正反应的ΔH Θ 、ΔS Θ 为 （ ）
A 、ΔH Θ > 0 和 ΔS Θ < 0
B 、ΔH Θ < 0 和ΔS Θ < 0
C 、ΔH Θ> 0 和ΔS Θ > 0
D 、ΔH Θ < 0 和ΔS Θ > 0
20．对于一个给定条件下的可逆反应，随着反应的进行 （ ）
A 、速率常数 k 变小
B 、平衡常数 K 变大
C 、正反应速率降低
D 、逆反应速率降低
21．速率常数 k 是 （ ）
A 、无量纲的参数
B 、量纲为mol·L －1·s －1的参数
B、量纲为mol2·L－2·s－1的参数D、量纲不定的参数
22．零级反应的速率（）
A、为零
B、与反应物浓度成正比
C、与反应物浓度无关
D、与反应物浓度成反比
23、对于一级反应，其反应速率（）
A、为零
B、与反应物浓度成正比
C、与反应物浓度无关
D、与反应物浓度成反比
24．温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）
A、分子碰撞机会增加
B、反应物压力增加
C、活化分子百分数增加
D、活化能降低
25．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（）
A、反应物的活化能下降
B、单位时间内分子间碰撞数增加
C、反应物的活化分子百分数增加
D、反应物的活化分子总数增加
26．某反应的活化能为65 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为（）
A、65 kJ·mol－1
B、－65 kJ·mol－1
C、32.5 kJ·mol－1
D、无法确定
27．催化剂能增加反应速率是由于（）
A、降低了反应的活化能
B、增大反应物之间的碰撞频率
C、减小了速率常数值
D、增大了平衡常数值
28．对于下图所示的反应体系，叙述正确的是（）
A、正反应是放热的能
B、逆反应是放热的量
C、正反应的Ea<逆反应的Ea
D、逆反应的Ea = 0
反应历程
29．某反应的速率方程为υ＝k [A]X[B]Y，当[A]减少50％时，υ降低至原来的1/4 ，当[B]增加到原来2 倍时，υ增加到原来的1.41 倍，则X、Y 分别为（）
A、X ＝0.5 Y = 1
B、X ＝2 Y ＝0.7
C、X ＝2 Y ＝0.5
D、X ＝2 Y ＝2
30.对于一个给定的反应，定温条件下随着反应的进行，速率常数k 将（）
A、变小
B、变大
C、不变
D、无法确定
31.下列说法中正确的是（）。
A、活化能较小的反应，温度对反应速率的影响显著；
B、对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大；
C、根据稀释定律，弱酸的解离度随稀释而增大，溶液中的[H+]也随之变大；
D、加入催化剂不但可以加快某反应的反应速率，同时也可以提高反应物的平衡转化率；
32. 对于基元反应2 A (g)+ B(g) 2 D(g)在一定温度下，保持P(B)不变、P(A)增加到原来的3倍，则
反应速率增加到原来的（）
A 3倍B、6倍 C 9倍 D 27 倍
33．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（）
A、各反应物和生成物的浓度相等
B、各物质浓度不随时间改变而改变
C、平衡常数不变
D、正逆反应速率常数相等
34．下列叙述中正确的是（）
A、反应物的转化率不随起始浓度而变
B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
C、平衡常数随起始浓度不同而变化
D、平衡常数不随温度变化
35．反应 3 H2 (g) ＋N2 (g) ＝2 NH3(g) Δ r H mΘ＝－46.19 kJ · mol－1 。关于这个反应的标准平衡常数KΘ的下列说法中正确的是（）
A、随温度升高KΘ增加
B、随压力升高KΘ增加
C、随温度升高KΘ减小
D、随压力升高KΘ减小
36.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应△HΘ<0，到达平衡后，欲使平衡向右移动的条件是（）。
A、降温与降压
B、升温与增压
C、降温与增压
D、升温与降压
37．已知：H2 （g）＋S（s）H2S（g）KΘ1
S（s）＋O2（g）SO2（g）KΘ2
则反应H2 （g）＋SO2（g）O2（g）＋H2S（g）的KΘ为** （）
A、KΘ1＋KΘ2
B、KΘ1－KΘ2
C、KΘ1 × KΘ2
D、KΘ1∕ KΘ2
38．可逆反应PCl5（g）= PCl3（g）＋Cl2（g）在密闭容器中进行，其焓变△HΘ小于零。当达平衡时，下列说法正确的是（）
A、条件不变，加入催化剂使平衡向左移动
B、保持体积不变，加入氮气使压力增加一倍，平衡向右移动
C、保持压力不变，向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动
D、保持压力不变，通入氮气使体积增加一倍，平衡向左移动
39．反应N2（g）＋ 3 H2（g）＝2 NH3（g）Δr H mΘ=-92 kJ·mol－1，从热力学观点看使H2（g）达到最大转化率，反应条件应该是（）
A、低温高压
B、低温低压
C、高温高压D高温低压
40.某反应ΔH θ<0，当温度由T1升高到T2，反应相应的平衡常数Kθ1和Kθ2的关系是（）
A、KΘ2 B、KΘ1 C、KΘ1=KΘ2 D、无法判断 41.反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数为KΘ1；H2(g)+1/2O2(g) 2O(g)的平衡常数为KΘ2； 在同温度下反应CO2(g) 2(g)的平衡常数KΘ3等于（）。 A、KΘ1·KΘ2 B、KΘ1+KΘ2 C、KΘ1/KΘ2 D、KΘ2/KΘ1 42 已知298K时过程：Ba2++SO42－4(s)的 GΘ=－56.82kJ/mol，问BaSO4(s)的KΘsp等于( ) A 10.99 B10－9.96 C 109.96 D -9.96 43、2A(g)+B(g)=2D(g)反应△HΘ>0，到达平衡后，欲使平衡向左移动的条件是（） A、降温与降压 B、升温与增压 C、降温与增压 D、升温与降压 44.定温下、某反应的KθP=RT，若使反应平衡向右移动，反应Q P应是（） A、Q P=Q c+△nRT B、Q P>RT C、Q P=△H D、Q P 45．根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是（） A、H3O＋ B、CO32－ C、NH4+ D、[Fe(H2O)4(OH)2]＋ 46．不是共轭酸碱对的一组物质是（） A、NH3 、NH2－ B、NaOH 、Na＋ C、OH－、O2－ D、H3O＋、H2O 47．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（） A、10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和10 ml 0.1 mol·L－1 NaCl B、10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和10 ml 0.1 mol·L－1 NaOH C、10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和10 ml 0.3 mol·L－1 NaOH D、10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和10 ml 0.2 mol·L－1 NaOH 48．将0.10 mol·L－1 HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和pH值的变化 趋势是（） A、为原来的一半和增大 B、为原来的一倍和减小 C、增大和减小 D、减小和增大 49．缓冲溶液的pH 值主要是由下列哪一个因素决定的（） A、共轭对的解离常数 B、共轭对双方的浓度比 C、溶液的温度 D、共轭对双方的总浓度 50．下列哪组物质可配制成缓冲溶液（） A、NaH2PO4—NaCl B、H3PO4—NaOH C、NH4Cl—HCl D、HAc—HCl 51．为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 ml 溶液，把此溶液分成两等分。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00 ， 则该弱酸的KΘa值为（） A、5.0×10－5 B、2.0×10－4 C、1.0×10－4 D、4.0×10－4 52．下列各盐的0.10 mol·L－1水溶液中，pH 值最大的是（） A、NH4Cl（KΘb(NH3)=1.8×10－5） B、NaAc（KΘa(HAc)＝1.76×10－5） C、Na2CO3（H2CO3：KΘ1＝4.4×10－7，KΘ2＝4.7×10－11） D、Na3PO4（H3PO4：KΘ1＝7.1×10－3，KΘ2＝6.3×10－8，KΘ3＝4.2×10－13） 53. 弱碱NH3。H2O溶液中加入少量固体NH4Ac并使之溶解（设体积不变），则NH3。H2O的电离度将（） A、增大 B、减小 C、不变 D、变化情况无法确定 54.根据“酸碱质子理论”，下列都属于“两性物质”的是（） A OH-，HS-，NO2- B H2O，HPO42-，HCO3- C HSO4-，HCl，F- D HCO3-，SO42-，H2O 55.欲配制pH=10.0的缓冲溶液，以下缓冲对最好选用（） A、HCOOH-HCOONa B、HAc-NaAc C、NaH2PO4- Na2HPO4 D、NH3-NH4Cl {已知pK aθ(HCOOH)=3.75，pK aθ(HAc)=4.75，pK a2θ( H3PO4)=7.21，pK bθ(NH3)=4.75} 56.下列缓冲溶液中，缓冲能力最弱的是（） A、0.5mol·L-1NH3.H2O-0.4mol·L-1NH4Cl B、0.5mol·L-1 NH3.H2O -0.5mol·L-1 NH4Cl C、0.4mol·L-1 NH3.H2O -0.4mol·L-1 NH4Cl D、0.2mol·L-1 NH3.H2O -0.3mol·L-1 NH4Cl 57. 向弱碱NH3.H2O（0.2mol/L）溶液中加入等体积的0.1mol/LHCl，反应后溶液的pH等于（）（K bNH3.H2O=10-5） A、10 B、9 C、5 D、4 58. 0.1mol/L的某弱酸HA的pH为（）（Kθa=1.0×10-5） A、 1.0 B、3.0 C、5.0 D 、11.0 59. 下列缓冲溶液中对外加OH-缓冲能力最好的是（）,外加H+缓冲能力最好的是( ) A、0.1mol/LHAc~0.5mol/LNaAc B、0.5mol/LHAc~0.05mol/LNaAc C、0.02mol/LHAc~0.08mol/LNaAc D、0.06mol/LHAc~0.04mol/LNaAc 60．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（） A、Kθsp小的先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C、溶解度大的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀 61．在Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2 ，使Mg2+ 浓度为0.010 mol·L－1，则该溶液的pH值为（已知Kθsp(Mg(OH)2)= 1.8×10－11）（） A、5.26 B、8.75 C、9.63 D、4.37 62. 常温下，HgI2的溶解度为1.9×10－10 mol/L，则HgI2的溶度积Kθsp为( ) A 2.8×10－29 B 6.86×10－30 C 6.86×10－29 D 2.8×10－30 63. 在一定温度下，向含有固体BaSO4(s)的饱和溶液中加入NaNO3 (s),下列叙述中正确的是（） A、BaSO4(s)的溶解度增大，Kθsp不变 B、BaSO4(s)的溶解度、Kθsp均不变 C、BaSO4(s)的Kθsp增大 D、AgCl的溶解度、Kθsp均增大 64. 在一定温度下，向饱和BaSO4溶液中加入BaSO4 (s),下列叙述中正确的是（） A、BaSO4的溶解度减小，Kθsp不变 B、BaSO4的溶解度、Kθsp均不变 C、BaSO4的Kθsp减小 D、BaSO4的溶解度、Kθsp均减小 65. 在一定温度下，向过饱和的BaSO4溶液中加入Na2SO4 (s),下列叙述中正确的是（） A、BaSO4的溶解度减小，Kθsp不变 B、BaSO4的溶解度、Kθsp均不变 C、BaSO4的Kθsp减小 D、BaSO4的溶解度、Kθsp均减小 66. 某溶液中含有Ba(NO3)2，AgNO3和Pb(NO3)2,它们的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1的K2CrO4溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（） （已知：Kθsp(BaCrO4)＝1.2×10－10，Kθsp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Kθsp(PbCrO4)＝2.8×10－13） A、PbCrO4和BaCrO 4 B、PbCrO4和Ag2CrO4 C、BaCrO4和Ag2CrO4 D、Ag2CrO4和PbCrO4 67. 常温下，CuS的溶度积K spθ=6.3×10-36，则CuS在纯水中的溶解度S=（）mol·L-1 A、2.0×10-12 B、2.51×10-18 C、2.45×10-16 D、3.2×10-15 68.往含I-、Cl-、Br- 、CrO42-混合溶液（浓度均为0.01 mol·L-1）中逐滴加入AgNO3溶液致产生沉淀，则沉淀出现的先后次序为（）（已知AgCl、AgBr、AgI和Ag2CrO4、的K spθ分别为: 1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17 、1.1×10-12） A 、AgCl 、Ag 2CrO 4、 AgBr 、AgI B 、AgI 、AgBr 、Ag 2CrO 4、AgCl C 、AgI 、AgBr 、AgCl 、 Ag 2CrO 4、 D 、AgBr 、AgI 、AgCl 、Ag 2CrO 4、 69．对于电对 MnO - 4/ Mn 2＋ 的电极电势，下列叙述正确的是 （ ） A 、Mn 2＋ 的浓度增大则? 值增大 B 、H ＋浓度变化对? 的影响比Mn 2＋的浓度变化的影响大 C 、溶液稀释，[MnO 4－] / [Mn 2＋]的值不变，? 值也不改变 D 、MnO 42－浓度减小，? 值增大 70．在原电池中，下列叙述不正确的是 （ ） A 、发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极 B 、发生氧化反应的为正极，发生还原反应的为负极 C 、能将化学能转化为电能的装置称为原电池 D 、电子从负极流出经导线至正极流入 71．浓度不大时，对于半反应 M n ＋＋n e － M(s) 的电极电势，下列说法中错误的是 （ ） A 、? 值随 [M n ＋] 增大而增大 B 、? 值随温度升高而减少 C 、? 的数值与 n 的多少无关 D 、? 的数值与 M(s) 的多少无关 72．对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的Δr G m Θ，εΘ，K Θ的关系正确的应是（ ） A ．Δr G m Θ> 0； εΘ< 0；K Θ<1 B 、Δr G m Θ> 0； εΘ> 0；K Θ> 1 C 、Δr G m Θ< 0 ；εΘ< 0；K Θ> 1 D 、Δr G m Θ< 0； εΘ> 0；K Θ< 1 73．已知：?Θ(Sn 4+ / Sn 2+) = +0.14 v ，?Θ(Fe 3+ / Fe 2+) = +0.77 v ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是 （ ） A 、Sn 4+，Fe 2+ B 、Fe 3+，Sn 2+ C 、Fe 3+ ，Fe 2+ D 、Sn 4+ ，Sn 2+ 74. 标态下，下列溶液中Zn 2+氧化能力最弱的是 （ ）。 A 、Zn 2+ B 、[Zn(OH)4]2-(K θf =2.83×1014) C 、[Zn(NH 3)4]2+(K θf =3.60×108) D 、[Zn(CN)4]2-(K θf =5.71×1016) 75. 下列电对的电极电势值不受介质pH 影响的是（ ） A 、Cr 2O 72-/Cr 3+ B 、 H 2O 2/H 2O C 、 I 2/I - D 、 S/H 2S 76. 将Zn+Cu 2+ Zn 2++Cu 反应设计为原电池，若在锌电极溶液中加入过量氨水后，则电池电动势ε值将 （ ）。 A 、增大 B 、不变 C 、 减小 D 、无法判断 77. 标态下，下列溶液中Fe 3+氧化能力最大的是( )。 A 、Fe 3+ B 、[FeF 6]3- (K f = 1.6×1016) C 、[Fe(SCN)6]3- (K f = 1.2×1025) D 、[Fe(CN)6]3- (K f = 1.0×1042) 78 .下列说法中正确的是（ ）。 A 、 将反应Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+设计为原电池，电极Fe 3+/Fe 2+为正极 B 、 给定电对d O X Re /,当)Re /(d Ox θ?值越小, 电对中还原态的还原能力越弱 C 、 电池反应的电动势εθ值越大，反应的程度越小 D 、 总是电动势最大的两电对中的氧化态与还原态首先反应 79. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个为标准氢电极，另一个电极浸入酸性溶液中，则电动势最 大的应为（ ） A 、0.1mol·L -1 H 2SO 4 B 、0.1mol·L -1 HCOOH ＋0.1mol·L -1HCOO Na C 、0.1mol·L -1 H 3PO 4 D 、0.1mol·L -1 HCOOH （已知K a θ（H2SO4=1.9×10-2，K a θ（HCOOH =1.8×10－4，K a1θ（H3PO4=6.7×10－ 3） 80. 在标准条件下，下列反应均向正方向进行： MnO 4-+5Fe 2++8H +=MnO 4-+5Fe 3++4H 2O 2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 由上述反应可知它们中间最强的还原剂和最弱的氧化剂是 ( )。 A 、I -和MnO 4- B 、Mn 2+和I 2 C 、I -和I 2 D 、Fe 2+和MnO 4- 81. 在pH = 3，[Cr 2O 72-] = [Cr 3+] = 1 mol·L -1溶液体系中，电对Cr 2O 72-/ Cr 3+的?值是( )V 。 {已知：?θ( Cr 2O 72--/ Cr 3+) = 1.33V} A 、1.33 B 、1.74 C 、0.92 D 、0.67 82. 相同浓度的下列配离子溶液中，阳离子浓度最大的是（ ） A 、 [Cu(NH 3)4]2+ (K f θ=2.3×1012) B 、 [Cd(NH 3)4]2+ (K f θ=2.78×107) C 、[Co (NH 3)4]2+(K f θ=1.16×105) D 、[Ni (CN)4]2- (K f θ=1.31×1030) 83．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n ，l ，m ，m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数 是 （ ） A 、3，2，＋1，＋ 21 B 、2，1，＋1，－2 1 C 、3，1，0，－21 D 、3，1，－1，＋21 84．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为 （ ） A 、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B 、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s ＜ 3 d C 、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D 、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s 85．原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 （ ） A 、n = 1, l = 0 ,m = 0 , m s = ＋ 21 B 、n = 2, l = 1, m = 0 , m s =＋2 1 C 、n = 3, l = 2 ,m = 1, m s =＋21 D 、n = 4, l = 0 ,m = 0 , m s =＋21 86． 3 d 5 符号表示的意义是 （ ） A 、3个 d 轨道上的 5 个电子 B 、第三电子层上的 5 个d 轨道 C 、第三电子层上一个d 轨道有5个电子 D 、第三电子层d 轨道上的5个d 电子 87．某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 5 4 s 2 ，它在元素周期表中的位置是 （ ） A 、s 区 B 、p 区 C 、d 区 D 、f 区 88．2P 3 符号表示的意义是 （ ） A 、2个 P 轨道上的 3 个电子 B 、第二电子层上的 3 个P 轨道 C 、第二电子层上一个P 轨道有3个电子 D 、第二电子层P 轨道上的3个P 电子 89. 第二电子层有两个电子分层，描述这两个电子分层中P分层的量子数是（） A、n= 2 l= 0 1 B、l= 0 1 C、l= 1 D、l= 0 1 90．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是（） A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加 C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降 91．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为（） A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CH4 92．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是（） A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O 93．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是（） A、两个sp轨道，一个p轨道成键 B、三个sp3轨道成键 C、P X、P y 、P z 轨道成键 D、三个sp2轨道成键 94．水分子中氧原子的杂化轨道是（） A、sp B、sp2 C、sp3 D、dsp2 95．下列化合物中，极性最大的是（） A、CS2 B、H2S C、SO3 D、SnCl4 96．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是（） A、H2O B、CO C、HF D、Xe 97．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是（） A、I2和CCl4溶液 B、I2酒精溶液 C、酒精的水溶液 D、CH3Cl的CCl4溶液 98．下列化合物中具有氢键的是（） A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H6 99．关于杂化轨道的下列说法，正确的是（） A、CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道 混合起来而形成的 B、sp3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合 成的4个新的原子轨道 C、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键 100．下列说法中正确的是（） A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力称为取向力 C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D、分子间作用力小的物质，其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质 101．下列晶格能大小顺序中正确的是（） A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl 102．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是（） A、离子的电荷多，半径大 B、离子的电荷多，半径小 C、离子的电荷少，半径大 D、离子的电荷少，半径小 103．下列离子中，极化力最大的是（） A、Cu＋ B、Rb＋ C、Ba2＋ D、Sr2＋ 104．下列说法正确的是（） A 、由极性键形成的分子是极性分子 B 、若分子中的键都是非极性键，则分子一定是非极性分子 C 、离子型化合物在水中的溶解度都大于共价型化合物在水中的溶解度 D 、键级相同键能并不一定相同 105．水的沸点是100℃，H 2S 的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论解释 （ ） A 、范德华力 B 、共价键 C 、离子键 D 、氢键 106．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n ，l ，m ，s ）的电子，能量最大的电子具有的量子 数是 （ ） A 、4，3，＋1，＋ 21 B 、3，2，＋1，－2 1 C 、4，2，0，－21 D 、4，2，－1，＋21 三、填空题 1、反应2A+2B→C 的速率方程为v=k.[A]2[B]该反应属于 反应，反应的级数为 级，当温度不变，A 、B 各增大1倍，则反应速率是原来的 倍。 2、状态函数的变化只决定于体系的 而与 无关。 3、已知B(g)+E(g) 2D(g)的△r H θm >0，当达到平衡后，分别改变下列各项条件：(a)增加D 的分压;（b ）增加体系的总压力；（C ）升高温度；（d ）使用催化剂。请将合适条件的代码填入下列横线上： （1）使标准平衡常数发生改变条件的有： 。 （2）使平衡向逆反应方向移动的条件有： 。 4、将物质S(s ，正交)、Cl 2(g)、Hg(l)按S θm 从小到大排列的顺序为 。 5、根据酸碱质子理论，[Al(H 2O)4(OH)2]+的共轭酸是 共轭碱是 。 6、饱和H 2S 溶液的浓度为0.1mol/L ，则溶液的c(S 2-)= mol/L ，(H 2S 的K Θa1=1.0×10- 7、 K Θa2=1.1×10-12) 7、已知1mol 配合物Co (NH 3)3(H 2O)3 BrSO 4在100o C 烘干时会失去1mol 水，1molAgNO 3 与过量该配合物溶液反应无AgBr 沉淀生成，而1molBaCl 2与过量该配合物溶液反应可得到1 mol BaSO 4 沉淀，则该配合物的配位数是 ，结构式为 ，其中文系统命名为 。 8、配制SnCl 2溶液时，先加HCl 溶液溶解样品，是为了防止 ，加入锡粒是为了防止 。 9、同条件下FeCl 3能与KI 反应生成I 2，FeSO 4与氯水反应生成Fe 2(SO 4)2 ，由此可以推断最强的氧化 剂是 ，最强的还原剂是 。 10、已知V Cr O Cr 33.1)/(3722=+-θ?，V I I 535 )/(2=-θ?，用Cr 2O 72-/Cr 3+与I 2/I - 组成原电池，其正极反应为 其电池符号为 。 11、时间用秒（s ）作单位，浓度用mol L －1作单位，则二级反应的速率常数 k 的单位为 。 12、若多种还原剂与一种氧化剂共存，首先被氧化的是电极电势值 的电对中的 。 13、 反应PCl 5(g) ＝ PCl 3(g) + Cl 2(g)在373 K 达平衡时有38.2 %分解 ，在573 K 达平衡时有 87.9％分 解，此反应的Δr H m Θ 0。（填 > 、< 、＝） 14、[NiBr 2?H 2O?(NH 3)3]Br 的系统命名 。 15、BaSO 4在纯水中的溶解度大于在0.010 mol ?L -1 Na 2SO 4溶液中的溶解度，这是因为 ；但BaSO 4在0.500 mol ?L -1 NaNO 3溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度，这是因为 。 16、下列过程的熵变的正负号分别是： ① 溶解少量硝酸钾于水中，Δ r S m Θ是 号； ② BaSO 3热分解成BaO(s) 和SO 2(g)，Δ r S m Θ是 号； 17、 PbCl 2沉淀在稀KCl 溶液中溶解度将 ， 而PbCl 2沉淀在浓KNO 3溶液中溶解度将 。（填 增大、减小或不变) 18、给定的可逆反应Δr H θm > 0, 当T 1降至T 2时，平衡常数K θ1与K θ2的关系为 。 19、给定的可逆反应Δr H θm < 0, 当T 1降至T 2时，平衡常数K θ1与K θ2的关系为 。 20、将下列物质按熔点由高至低的顺序依次排列： NaBr ，MgO ，CaO ，BaO ： ； 21、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 ；后一种效 应较前一种效应 。 22、在0.1 mol · L － 1 NaAc 溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当把溶液加热至沸腾，溶液的颜色将 ，这是因为 。 23、NH 4[Cr(NCS)4(NH 3)2 ]的系统命名 。 24、复杂反应4232333SO H HI SO H HIO +→+的速控步聚为：422323SO H HIO SO H HIO +→+，则该复杂反应的速率方程为 ，反应级数为 。 25、将)(2s CO 、)(2l CO 、)(2g CO 按标准熵值由大至小列序为 ； 26、θG ?与θH ?、θS ?的定量关系为： 。 27、已知某一体系在一过程中，对环境放热150 kJ ，环境对它做功100 kJ ，则在该过程中体系的热力学能 变化为 ，环境的热力学能变化为 。 28、将下列物质按熔点由高至低的顺序依次排列： NaBr ，NaF ，MgO ，BaO ： 。 29、时间用秒（s ）作单位，浓度用mol·L －1作单位，则一级反应的速率常数 k 的单位为 。 30、已知某可逆反应的正反应活化能为300 kJ· mol -1，逆反应的活化能为500 kJ· mol -1，则该反应热效应 △r H m = kJ· mol -1。 31、已知反应2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O (l), △r H m θ= - 571.6kJ· mol -1 ，则H 2O(l)的△f H m θ= kJ· mol -1。 32、将物质K(s)、Ba(s)、BaCl 2(s)、Br 2(l)、O 2(g)和Ar(g)按S θm 从小到大排列的顺序为 。 33、缓冲体系NH 3.H 2O －NH 4Cl 中的抗酸成分为 ，抗碱成分为 ，决定溶液的关键平衡过程是 。 34、决定H 2PO 4-~HPO 42-的pH 的关键平衡过程是 抗酸成分是 35、已知反应A 和反应B ，活化能分别为E a （A ）和E a （B ），且E a （A ） 应从温度T 1降低到T 2，则反应速率变化的关系为21T T A υυ?? ? ??? 21T T B υυ?? ? ???(填“>”、“<”或“=”) 36、配合物 [CrBr 2（NH 3）4]Br 的名称为 ， 中心离子为 ，中心离子的配位数为 ，配离子电荷为 。 37、 向AgNO 3溶液滴加NH 3?H 2O 致沉淀生成，再继续滴加NH 3?H 2O ，则产生的现象是 ，方程 式为 。 38、向Hg(NO 3)2溶液滴加KI 有橘红色沉淀，当加入过量KI 时，则产生则产生的现象是 ，方程 式为 。 39．符号 5 p 表示电子的主量子数 n ＝ ，角量子数 l ＝ ，该轨道有 种空间取向， 最多可容纳 个电子。 (5，1，3，6) 40．某元素原子的电子分布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 ，该元素的最高氧化态为 ，元素符号 是 ，位于第 周期 ， 族， 区。 41．有两个原子在 n ＝ 4的电子层上都只有两个电子，在次外层 l ＝ 2的轨道中电子数分别为 0 和 10 ，则前一种原子是 位于周期表中第 周期 族，其基态核外电子排布式 为 ；后一种原子是 位于周期表中第 周期 族，其基态核外电子排布式为 。 42．正负离子间的相互极化作用增强将导致离子间距离缩短和轨道重叠 ，使得 键向 键过渡 ， 同时使化合物在水中的溶解度 ，颜色 。 43．判断下列分子是极性分子还是非极性分子：SO 2是 分子；BF 3是 分子；NF 3 是 分子。 44．分子的极性 PH 3 NH 3 ；电子亲合能 Cl F ； 第一电离能N O ；H 原子轨道能量 3 s 3 p 。 45．从离子极化的观点看，在 Cu 2＋、Ag ＋、Cl －、Br －、I － 诸离子中，极化力最大的是 ，极化率 最大的是 。 46．对同类型分子，其分子间力随着分子量的增大而变 。分子间力越 ，物质的熔点、 沸点、硬度就越 。 47. 氢键一般具有 性和 性。分子间存在氢键时，物质的熔、沸点 ；而具有分子内氢键 的物质的熔、沸点则 。 48．若 CaF 2 的溶度积为 K Θsp (CaF 2) ，设溶解度为 S / mol · L －1，则把溶解度换算为溶度积的算式 为 ；把溶度积换算为溶解度的算式为 。 49 50．在0.10 mol · L－1 HAc溶液中加入NaAc 固体后，HAc浓度，电离度，pH值，电离常数。 的共轭碱是，而51．酸碱质子理论规定：凡是称为酸，凡是称为碱。故NH＋ 4 的共轭酸是。 NH－ 2 52．已知KΘsp (AgCl) = 1.8×10－10，KΘsp (Ag2CrO4) = 9.0×10－12，KΘsp (Ag2C2O4) = 3.4×10－11，在含有各为0.01 mol · L－1 KCl 、K2CrO4、Na2C2O4的某溶液中逐滴加入0.01 mol · L－1 AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是，最后产生的沉淀是。 53．对于HAc－NaAc缓冲体系，选择以下正确答案的序号，填入相应的空格内： A、弱酸及其盐的浓度 B、弱酸盐的浓度 C、弱酸及其盐的浓度比 D、弱酸的KΘa 值 ⑴决定体系pH值的主要因素是； ⑵影响体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是； ⑶影响缓冲容量的因素是； ⑷影响对外加酸缓冲能力大小的因素是。 54．已知KΘb NH3＝1.8×10－5，10 ml 0.10 mol · L－1 NH3 · H2O 与10 ml 0.10 mol · L－1 NH4Cl溶液的pH 值分别为和，而它们的混合溶液的pH 值则为。 ＋ 6 Fe2＋＋14 H＋＝2 Cr3＋＋6 Fe3＋＋7 H2O 设计一个电池，在该电池正极55．如果用反应Cr2O－2 7 进行的反应为；负极进行的反应为电池符号。 56．在原电池中，流出电子的电极为极，接受电子的电极为极，在正极发生的是反应，在负极发生的是。原电池是的装置。 57．在原电池中，?值大的电对为极，?值小的电对为极；?值越大，电对中的型物种越强；?值越小，电对中的型物种 越强。 58．将氧化还原反应Ni ＋2 Ag＋＝2 Ag ＋Ni2＋设计为一个原电池，则电池的负极为，正极为，原电池符号为。若?Θ(Ni2＋/ Ni)＝－0.25 v ，?Θ(Ag＋/ Ag)＝0.80 v ，原电池的电动势εΘ为，Δr GΘm为，该反应的平衡常数KΘ为。 59、在水溶液中Fe3＋易和K2C2O4生成K3[Fe(C2O4)3] ，此化合物应命名为。Fe3＋的配位数 为，配离子的空间构型为。 60、配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)] 的系统命名为，配离子的电荷是，配位体是， 配位原子是。中心离子的配位数是。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为， 属于型配合物。 61．在酸性介质中，锰的元素电势图如下： 2 2.26 v 0.95 v 3＋1.51 v 2＋－1.18 v Mn －0.564 v － 其中和不稳定，易发生歧化。它们的歧化反应方程式分别为和。 62．化学反应方向的反应熵判据是：当时，正向反应自发进行；当时，反应处于平衡状态； 当时，逆向反应自发进行。 63．在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是了反应的活化能，活化分子 增加，速率常数k 。 64．同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度。65．已知KΘsp(PbCrO4) = 2.8×10－13，KΘsp (PbI2) = 7.1×10－9，若将PbI2沉淀转化为PbCrO4沉淀，转化方程式为，该反应的平衡常数为。 66．pH＝3 的HAc(KΘa (HAc) = 1.8×10－5)溶液的浓度为mol · L－1，将它与等体积等浓度的NaOH 溶液混合后，溶液的pH为。 67、对可逆反应：a A (g) + b B (s) y Y (g) + z Z (aq) , 则该反应的标准平衡常数表达式为。68．升高相同温度时，反应速率在低温区增加倍数于高温区增加倍数。 69 反应速率方程式为, 反应级数为，升高温度，反应速率常数，反应速率。70．系统向环境放热100kJ，并对环境作功50kJ，则系统的内能的改变值为。 71．已知823 K 时反应① CoO (s)＋H2 (g) ＝Co (s)＋H2O (g) KΘ1＝67 ② CoO (s)＋CO (g) ＝Co (s)＋CO2 (g) KΘ2＝490 则反应③ CO2 (g) ＋H2 (g) ＝CO (g) ＋H2O (g) KΘ3＝。 72．PbSO4的K spΘ＝1.6×10－8，在纯水中其溶解度为mol · L－1；在浓度为0.01 mol · L－1的Na2SO4溶液中其溶解度变为mol · L－1。 73. 在溶液中，加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中的残留量小于叫沉淀完全。 四、完成并配平下列反应方程式 1、Cr2O72- + Fe3O4→ Fe3- + Cr3+（在酸性介质中） 2．Cr(OH)4-＋H2O2＝CrO42-＋H2O（碱性介质） 3、KMnO4＋Na2SO3＋NaOH ＝K2MnO4＋Na2SO4＋H2O 4、MnO4- + H2O2— Mn2+ + O2 5、Al3+ + CO32-+ H2O — 6、Fe2+＋Cr2O－2 ＋H＋－Cr3＋＋Fe3+＋H2O 7 7、MnO4-＋SO32-＋H2O—MnO2＋SO42- ＋OH- 8、MnO4-＋SO32-＋H+ —Mn2+＋SO42- ＋H2O 9、N2H4 + Cu(OH)2—N2+ Cu 10、PbO2(s) + Mn2+(aq) + SO42－(aq) －PbSO4(s) + MnO4－(aq) 11、HNO2+ Cr2O72- + H+→ NO3- + Cr3+1、MnO4- + H2O2— Mn2+ + O2 12、MnO4-＋SO32-＋H2O—MnO2＋SO42- ＋OH- 13、MnO4-＋SO32-＋H+ —Mn2+＋SO42- ＋H2O 14、N2H4 + Cu(OH)2—N2+ Cu 15、PbO2(s) + Mn2+(aq) + SO42－(aq) －PbSO4(s) + MnO4－(aq) 16、HNO2+ Cr2O72- + H+→ NO3- + Cr3+ 五、计算题 1．30℃时，取2.00 mol PCl5与1.00 mol PCl3相混合，在总压力为202kPa时，反应PCl5( g ) ＝PCl3( g ) + Cl2( g ) 达平衡，平衡转化率为0.91 ，计算该反应的标准平衡常数KΘ 2、将1.000 mol SO2和1.000 mol O2的混合物在873 K 、100 kPa下缓慢通过V2O5催化剂，使之生成 SO3。达平衡后，测得混合物中剩余的O2为0.615 mol 。 试求该反应的平衡常数KΘ；( pΘ＝100 kPa) 3、Mg(OH)2的溶解度为1.3×10－4 mol·L－1，如果在10 ml 0.10 mol·L－1 MgCl2溶液，加入10 ml0.10 mol·L－1 NH3·H2O ，通过计算回答是否有Mg(OH)2沉淀生成？若要不使Mg(OH)2沉淀析出度，则需要加入固体(NH4)2SO4多少克？( KΘb (NH3)＝ 1.8×10－5 ，(NH4)2SO4的式量为132 ) 4、求算0.5mol/LNaAc溶液的[OH-]和pOH、pH值。（已知KθaHAc=1.8×10-5） 5、计算0.1mol/LNH4Cl的[H]和pH、pOH值。（已知KθaNH3=1.76×10-5） 6、在1.0 L 0.10 mol?L－1 Na[Ag(CN)2] 溶液中，加入0.10 mol NaCN ，计算体系达到平衡后各组分浓度是多少？然后再加入0.10 mol NaI ，通过计算回答是否会有AgI 沉淀生成？（忽略体积变化）(已知：KΘf [Ag(CN)2]－＝1.0×10 21，KΘsp AgI ＝8.3×10－17） 7、将浓度为0.10 mol?L－1的AgNO3与0.10 mol?L－1的KCl 等体积混合若要不使Ag C l沉淀析出，可加入适当的浓氨水，试计算这时混合液中自由氨的浓度至少为多少？所需氨水的最初浓度最低应是多少？（忽略氨水加入引起的体积变化）(已知：KΘf [Ag(NH3)2]+＝1.67×10 7，KΘsp AgCl ＝1.8×10－10）8、已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)， 求：(1)、298K、1273K时的△Gθ，并分析反应的自发性。 (2)、在标态下CaCO3(s)分解的最低温度。 附：有关数据如下表： 9、将金属Ag插入含有0.020 mol·L－1 AgNO3的溶液中，将铂片插入含有0.010 mol·L－1 I-离子及0.10mol·L －1 I 溶液中，用导线将两极联接组成原电池： 2 ⑴分别计算两极上的电极电势； ⑵写出该原电池的符号； ⑶写出两极上的电极反应式及电池反应式； ⑷计算电池反应的标准平衡常数KΘ。 （已知：?Θ(Ag+/ Ag+)＝＋0.799v ；?Θ(I2/I-)＝＋0.535 v ） 10、在1.0 L含有2.0 mol·L-1 NH3·H2O 和0.2 mol·L-1 NH4Cl 的溶液中至少要加入MnCl2( s ) 多少mol 才能生成Mn(OH)2沉淀？（假设体积变化可忽略，Kθsp Mn(OH)2＝ 2.1×10-13，KθNH3＝1.8×10-5）。 11、要使0.10 mol AgI完全溶解于1升KCN中，至少需要KCN的浓度是多少？ 已知：Kθsp(AgI) = 8.3×10-17, Kθf{[Ag(CN)2-] }=2.48×1020 12、已知反应： 1/2H2(g) + 1/2I2 (s) = HI(g) S mθ/J.K-1.mol-1 130.684 116.135 206.594 △f Hθm/kJ.mol-1 0 0 -26.48 求：①反应在标准条件下的△r Hθm，△r Sθm和△r Gθm，判断反应的方向。 ②求反应在227o C时的△r Gθm和Kθ(227o C)。 ③计算600K时的Kθ(600K)值，并根据计算结果，应采取何种措施来提高HI(g)产率？ 13、已知合成氨反应： N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g); △r Hθm = - 92.38 kJ · mol-1 若298K时的Kθ1= 6.6×105, 试计算227o C时的平衡常数Kθ2；应采取什么措施才利于NH3(g)的生成？14、计算下列溶液的pH： （1）0.1mol L-1 NH3.H2O与0.1 mol L-1 HCl等体积混合； （2）0.2 mol L-1 NH3.H2O与0.1 mol L-1 HCl等体积混合. {已知：K b （NH3·H2O）=1.8 ×10-5} 15、在298.15 K时，对反应2S2O32-+I2（液）4O62-+2I-的反应物的起始浓度和反应的初始速度作了测定，实验数据列于下表： ①推求上述反应的速率方程，反应的总级数。 ②计算速率常数及速率常数的单位。 测试题答案一、填空题（30分，每空1分）1、人机工程学的英文名称是：Ergonomics。2、作业场所的光照形式有天然采光和人工照明两种。而天然采光有可以有：侧面采光、上部采光、综合采光三种；人工采光有：一般照明、局部照明、混合照明。3、人的感觉通道种类不同，感受刺激的反应速度也不相同，最快的感觉通道是听觉／触觉，最慢的是痛觉。4、基准面和基准轴：a：矢状面；b：水平面；c：冠状面；d：垂直轴；e：纵轴；f：横轴。5、在室内空间设计中，点光源至少安放在水平视线25 度以上，45 度以上更好。24％的人对于安装在水平视线以上 21 度的水银灯已经感到舒适，90％的人对于安装在水平视线以上 33 度的水银灯感到舒适。6、在人体测量数据统计中的第5百分位指的是5％位置的统计数字。7、人的行为习性有：左侧通行、抄近路、左转弯、从众习性、聚集效应和识途性。8、图形建立的一般规则是：接近因素、渐变因素、方向因素、类似因素、对称因素和封闭因素。二、简答题（30分）1、人机工程学主要研究的是人、机、环境三者之间的关系，简述这三者的含义。答：人——指操作者或使用者（1分）；机——泛指人操作或使用的物，可以是机器。也可以是用具、工具或设施、设备等；（2分）环境——是指人、机所处的周围环境，如作业场所和空间、物理化学环境和社会环境等；（2分）人—机—环境系统——是指由共处于同一时间和空间的人与其所使用的机以及它们所处的周围环境所构成的系统。（1分）2、在设计室内空间的灯具安装位置时，有空腔和空腔率的概念。请简述空腔的种类及各类所包含的范围。答：空腔类型：顶棚空腔、房间空腔、地板空腔。（0.5分／项）顶棚空腔：天花板到灯具下母线之间的空间范围；（1.5分）房间空腔：灯具下母线到操作面之间的空间范围；（1.5分）地板空腔：操作面到地板之间的空间范围。（1.5分）3、简述舒适性的类型，并解释。答：类型：行为舒适性（2分）、知觉舒适性（2分）。解释（2分）。4、使图形稳定、清楚的条件有哪些？（答出一点得1分，总分6分）答：1）面积小的部分比大的部分容易形成图形；2）同周围环境的亮度差别大的部分比差别小的部分容易形成图形。3）亮的部分比暗的部分容易形成图形；4）含有暖色色相的部分比冷色色相部分容易形成图形；5）向垂直、水平方向扩展的部分比向斜向扩展的容易形成图形；6）对称的部分比带有非对称的部分容易形成图形；7）具有幅宽相等的部分比幅宽不等的部分容易形成图形；8）与下边相联系的部分比上边垂落下来的部分容易形成图形；9）与活动着的部分比静止的部分容易形成图形。5、什么是旷奥度？答：空间的旷奥度：空间的开放性与封闭性。（2分）旷：开放性（2分）奥：封闭性（2分）三、论述题（40分）1、知觉的基本特性有哪些？并举图例说明。答：整体性、选择性、理解性、恒常性、错觉（4分，少一项扣一分），举例说明（4分，少一项扣一分）2、分析图2中的色视野图，在空白位置填上合适的色觉，并对色视野图进行分析，最后举出在实际设计中的应用实例。答：（填空4分，分析1分，实例3分） 3、论述格式塔心理学的两个基本观点，并加以说明。答：1) 一个完全独立的新整体，其特征和性质都无法从原构成中找到。（2分）说明（2分）。2) 在大小、方向、位置等构成改变的情况下，也仍然存在或不变。（2分）说明（2分）。 4、作业场所布置总则是什么？分条论述。答：1.重要性原则（1分）说明（1分）。2.使用频率原则（1分）说明（1分）。3.功能原则（1分）说明（1分）。4.使用顺序原则（1分）说明（1分）。 5、论述增加室内的知觉空间的方法。（8分）答：方法数量2分，论点鲜明2分，论据充分2分，条理清楚1分，卷面1分。人机工程学题库填空题（每空2分，共10个题，共20分）填空题-01】人机工程学（Man-Machine Engineering)是研究人、机械及其工作环境之间相互作用的学科。【填空题-02】人机工程学在美国称为：人类工程学Human Engineering或人因工程学Human Factors Engineering；在西欧国 家多称为工效学Ergonomics；其他国家大多引用西欧的名称。【填空题-03 史了。【填空题-04】国际人类工效学学会（IEA 【填空题-05】人机工程学范围内人体形态测量数据主要有两 类,【填空题-06】 【填空题-07】立姿眼高可用于确定在剧院、礼堂、会议室等处人的视线，用于布置广告和其他的展品，用于确定屏风和开敞式大办公室内隔段的高度。【填空题-08】下列图 -09】人耳中的半规管主要是感觉人体平衡的器官。【填空题-10】要想达到优良视觉效 -11】噪声的个人防护用具有耳塞、耳罩、护耳头盔等。【填空题-12 【填空题-13】人机工程学范围内的人体测量有一个最重要的原则即应按照 -14】人体测量按测量对象不同可分为两类：一类是个别，如宇航员，另一类是对部分群体，例如流行时装。【填空题-15】人脑中产生的具体事物的印象总是由各种感觉综合而成的， 没有反应个别属性的感觉，也就是不可能有反映事物整体的知觉。【填空题-16】当头和环境都保持不动时，眼睛能看到的空间就是视野。-17 （正反）。【填空题-18【填空题-19】两肘之间宽度, 化工原理复习题 一 判断题 流体流动与输送 1. 当流体在管内流动达完全湍流时，摩擦系数λ与雷诺数Re 的大小无关。（ ） 2. 文丘里流量计和转子流量计均属变压差流量计。（ ） 3. 离心泵启动时，为减小启动功率，应将出口阀门关闭，这是因为随流量的增加，功率增大。（ ） 4. 流体做层流流动时，摩擦系数λ只是Re 的函数，而与管壁的粗糙度无关。（ ） 5. 流体在圆管内流动时，管的中心处速度最大，而管壁处速度为零。（ ） 6. 离心泵启动时，为减小启动功率，应将出口阀门关闭，这是因为随流量的增加，功率增大。（ ） 7. 理想流体流动时，无流动阻力产生。（ ） 8. 设备内的真空度愈高，表明绝对压强愈大。（ ） 9. 离心泵扬程随着流体流量的增大而下降。（ ） 转子流量计可以读出任何流体的流量。 离心泵铬牌上的性能参数是指泵效率最高点下的性能参数。 离心泵流量为零时轴功率最小。 （） 孔板流量计测流量时，流量大小不仅与压差计读数R 有关，而且与孔板孔径有关。 （） 转子流量计在测流量时，转子稳定后，其上下两截面的压差随流量增大而增大。 （） 离心泵使液体的实际升扬高度总是小于泵所提供的扬程。 （ ） 传热 1. 冬天，室外温度为2℃，刮着风，潮湿的衣服晒在外面不可能会结冰。（ ） 2. 在相同条件下，采用逆流操作比采用并流操作所需的传热面积小。（ ） 3. 导热系数和给热系数都是物性常数之一。（ ） 4. 换热器的平均传热温度差，是指热流体进出口的平均温度与冷流体进出口的平均温度的差值。( ) 5. 在相同条件下，采用逆流操作比采用并流操作所需传热面积小。（ ） 给热系数也是物质的一种物理性质 冬天坐在铁板上比坐在木板上要冷些，是因为木板的温度比铁板高。 （） 使用列管式换热器时，压力高的物料走管内，这样外壳可以不承受高压。 （） 对流传热过程热阻主要集中在流体的滞流内层上。 （） 在套管式换热器中，以水蒸汽加热空气，壁温一定很接近水蒸汽的温度。（） 逆流传热时的平均温度差一定大于并流时的平均温度差（） 蒸馏 1. 当精馏塔各板的板效率相等时，其全塔效率与板效率相等。（ ） 2. 若精馏段操作线方程 3.080.0+=x y ，则这个方程是错误的。（ ） 3. 根据恒摩尔流假设，精馏塔内气、液两相的摩尔流量一定相等。（ ） 人机工程学试题( A Answer paper) 一、基本概念（15分） 1．人机工程学 2．人体测量学 3．百分位数 4．人体功能尺寸 5．形状编码 6．安全装置 7．知觉 8．信息显示的目标 二、单项选择（10） 1．人体模板设计时要设计的关节数为（C）。 A 8个， B 16个， C 24个， D 32个 2．如果照射两眼的光波波长在600nm左右，人就知觉到（C）色。 A 紫， B 蓝， C 黄， D 红 3．视力是眼睛分辨物体细微结构能力的一个生理尺度，如果能够分辨物体的视角越小，则视力（A）。 A越好，B越差，C不能确定，D与视角相等 4．按钮一般用于（B）。 A连续制动B启动制动C间断调节D连续调节 5．根据人体尺寸所设计产品尺寸的类型不包括（D）型产品尺寸设计。 A Ⅰ， B Ⅱ， C Ⅲ， D Ⅳ 6．影响知觉整体性的因素不包括接近、相似、封闭（B）。 A 接近, B分离, C 相似, D 封闭 7．水平双目视野为60°左右，辨别字的视线角度为（B）。 A 5°~10°, B 10°~20°， C 20°~30°， D 30°~40° 8．人体皮肤上分布着三种感受器，不包括（C）。 A 触觉感受器, B 温度感受器, C 本体感觉感受器, D 痛觉感受器 9．影响反应时间长短的因素包括（A）。 A 刺激信号的强度, B 刺激信号的位置, C刺激信号的高低, D 刺激信号的选择 10．移动式操纵器都有执握柄和杠杆，除（D）外。 A 手柄、 B 操纵杆、 C 刀闸、 D 滑移式操纵器 三、多项选择（15） 1．运动输出的质量指标为（ABD）。 A 反应时间 B 运动速度 D 准确性 C 运动距离 E 力量大小 2．工作座椅必须具有的主要构件为坐面、腰靠和支架。一般工作座椅的主要参数为座高、座宽、腰靠长、腰靠宽、腰靠厚、腰靠高、坐面倾角及 化学工程基础复习题 （修正版） 一、填空题 1. 流体在一根圆形水平直管中流动，测得其平均流速为0.5 m·s-1，雷诺数 Re=1000，压降Δp=10 Pa，问管中心处的最大流速为m·s-1。若平均流速增大为1 m·s-1，则压降Δp为 Pa。 2. 反应器流体的混和按考察的尺度可划分为混和和混和。 3. 填料吸收塔正常操作时,若液气比增大,则吸收液的出塔浓度 , 吸收的推动力。 4.某间壁式换热器传热面积为2.5 m2，传热平均温差为45 K，传热速率为9000 W， 则该换热器此时的总传热系数K= 。 5. 气体的粘度值随温度的升高而；液体的粘度值随温度的升高而。 6. 雷诺数Re是流体流动的判据。流体在管道中流动，当Re时 为稳定层流；当Re时，可以形成湍流；只有当Re时，方可达到稳定的湍流。 7.活塞流反应器的量纲一平均停留时间（无因次平均停留时间）等于； 其停留时间的量纲一方差（无因次方差）为。 8. 在连续接触的填料塔,进行定常等温吸收操作,填料层高度的计算,可由物料 衡算式和吸收速率方程联列导出计算式, 填料层总高度等于 和之乘积。 9. 列举四种工业上常用的间壁式热交换器：、、 、。 10.伯努利方程 适用的条件是在流动时的流体。 11. 流体在水平等径的直管中流动时，存在着摩擦阻力造成的能量损失H f，所 损失的能量由机械能中的转换而来，由此而产生流体的下降。12. 在研究流体流动规律时，要注意区分是定常（或称定态）流动和不定常（或 称不定态）流动，稳定态和不稳定态。如果所考察的流体流动过程或系统中任何一个部位或任何一个点上的流体性质和过程参数都不随时间而改变，则该过程为过程，反之，则为过程。当流体流动过程的雷诺数大于1×104时，可以认为是的湍流；当雷诺数在2000 ~4000 之间流体的流动型态为的过渡区域。 13. 流化床反应器中常需选用合适的气体分布板和增设导向板等部构件，其目 的是为了克服和等不正常流化现象，用以改善聚式流化床的流化质量。 14. 在精馏过程中,当回流比加大时,精馏段与提馏段操作线交点向移 动,并以为极限;回流比减小时, 精馏段与提馏段操作线交点向移动,并以为极限。 15. 套管换热器中，逆流操作的主要优点是，并流操作的主要 优点是。 燕山大学工程化学试卷 一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错） 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ） 2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。（ ） 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ） 4、 在压力相同情况下，ｂ＝·kg -1甘油水溶液和b=·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ） 6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。（ ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ ） A 、4倍 B 、40倍 C 、4000倍 D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ ） A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ ） A 、增加O 2的分压 B 、升温 C 、加催化剂 D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21 N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20 (3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ ） A 、K 10=K 20=K 30 B 、K 10=21 K 20=2K 30 C 、K 30=k 0 1 1 =(k 0 21 )2 D 、K 10=2K 20=41 K 30 5、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ） A. 等性SP 2杂化轨道 B. 不等性SP 2杂化轨道 测试题答案 二、简答题（30分） 1、人机工程学主要研究的是人、机、环境三者之间的关系，简述这三者的含义。 答：人——指操作者或使用者（1分）；机——泛指人操作或使用的物，可以是机器。也可以是用具、工具或设施、设备等；（2分）环境——是指人、机所处的周围环境，如作业场所和空间、物理化学环境和社会环境等；（2分）人—机—环境系统——是指由共处于同一时间和空间的人与其所使用的机以及它们所处的周围环境所构成的系统。（1分） 2、在设计室内空间的灯具安装位置时，有空腔和空腔率的概念。请简述空腔的种类及各类所包含的范围。 答：空腔类型：顶棚空腔、房间空腔、地板空腔。（0.5分／项） 顶棚空腔：天花板到灯具下母线之间的空间范围；（1.5分） 房间空腔：灯具下母线到操作面之间的空间范围；（1.5分） 地板空腔：操作面到地板之间的空间范围。（1.5分） 3、简述舒适性的类型，并解释。 答：类型：行为舒适性（2分）、知觉舒适性（2分）。解释（2分）。 4、使图形稳定、清楚的条件有哪些？（答出一点得1分，总分6分） 答：1）面积小的部分比大的部分容易形成图形； 2）同周围环境的亮度差别大的部分比差别小的部分容易形成图形。 3）亮的部分比暗的部分容易形成图形； 4）含有暖色色相的部分比冷色色相部分容易形成图形； 5）向垂直、水平方向扩展的部分比向斜向扩展的容易形成图形； 6）对称的部分比带有非对称的部分容易形成图形； 7）具有幅宽相等的部分比幅宽不等的部分容易形成图形； 8）与下边相联系的部分比上边垂落下来的部分容易形成图形； 9）与活动着的部分比静止的部分容易形成图形。 5、什么是旷奥度？ 答：空间的旷奥度：空间的开放性与封闭性。（2分） 旷：开放性（2分） 奥：封闭性（2分）三、论述题（40分） 1、知觉的基本特性有哪些？并举图例说明。 答：整体性、选择性、理解性、恒常性、错觉（4分，少一项扣一分），举例说明（4分，少一项扣一分） 2、分析图2中的色视野图，在空白位置填上合适的色觉，并对色视野图进行分析，最后举出在实际设计中的应用实例。 答：（填空4分，分析1分，实例3分） 3、论述格式塔心理学的两个基本观点，并加以说明。 答：1) 一个完全独立的新整体，其特征和性质都无法从原构成中找到。（2分）说明（2分）。 2) 在大小、方向、位置等构成改变的情况下，也仍然存在或不变。（2分）说明（2分）。 4、作业场所布置总则是什么？分条论述。 答：1.重要性原则（1分）说明（1分）。 2.使用频率原则（1分）说明（1分）。 3.功能原则（1分）说明（1分）。 4.使用顺序原则（1分）说明（1分）。 5、论述增加室内的知觉空间的方法。（8分） 答：方法数量2分，论点鲜明2分，论据充分2分，条理清楚1分，卷面1分。 二、名词解释题（每题4分，共8题中选作5题，共20分） 【名词解释】人体测量学：是通过测量人体各部位尺寸来确定个体之间和群体之间在人体尺寸上的差别，用以研究人的形态特征，从而为各种工业设计和工程设计提供人体测量数据。 【名词解释】知觉的恒常性：知觉的条件在一定的范围内发生变化，而只觉得印象却保持相对不变的特性。 【名词解释】分布：人体尺寸按一定频率出现。 【名词解释】日光系数：在云层覆盖天空时或者在阴影处进行的。室内光强度于室外光强度之比。【名词解释】目眩：进入人眼的光量过大，使视网膜的感受性不能适应。 【名词解释】照度：是指落在物体表面的光通量。 【名词解释】系统：相互作用和相互依赖的若干组成部分结合成的具有特定功能的有机整体。 专业资料 《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 （）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （）7．一切放热反应都是自发反应。 （）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （）16．按溶度积规则，Q 一．名词解释（5）：15 人体测量学：是通过测量人体各部位尺寸来确定个体之间和群体之间在人体尺寸上的差别，用以研究人的形态特征，从而为各种工业设计和工程设计提供人体测量数据。 百分位：具有某一尺寸和小于该尺寸的人占统计对象的百分比。 临界视角：眼睛能分辨被看物体最近两点的视角。 视野：指人的头部和眼球固定不动的情况下，眼睛观看正前方物体时所能看得见的空间围，常以角度来表示。 听阈：在最佳的听闻频率围，一个听力正常的人刚刚能听到给定各频率的正弦式纯音的最低声强I mi n，称为相应频率下的”听阈值“。 痛阈：对于感受给定各频率的正弦式纯音，开始产生疼痛感的极限声强I max，称为相应频率下的“痛阈值”。 掩蔽效应：一个声音的听阈因另一个声音的掩蔽（一个声音被另一个声音所掩盖的现象）作用而提高的效应。 痛觉：有机体受到伤害性刺激所产生的感觉。 适宜刺激：人体的各感觉器官都有各自最敏感的刺激形式，这种刺激形式称为相应感觉器的适宜刺激。 余觉：刺激取消后，感觉可以存在极短时间，这种现象叫“余觉”。 知觉：是人脑对直接作用于感觉器官的客观事物和主观状况整体的反映。 感觉：是人脑对直接作用于感觉器官的客观事物个别属性的反映。 感知觉：在生活和生产活动中，人都是以知觉的形式直接反映事物，而感觉只作为知觉的组成部分而存在于知觉之中，很少有孤立的感觉存在，在心理学中就把感觉和知觉统称为“感知觉”。 错觉：在特定条件下，人们对作用于感觉器官之外事物所产生的不正确的知觉。 反应时间：人从接受外界刺激到作出反应的时间。 坐高：从头顶点至椅面的垂距。 坐宽：臀部左右向外最凸出部位间的横向水平直线距离。 工程化学练习题库() ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 工程化学练习题库 一、是非判断题 1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（×） 2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（√） 3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（×） 4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（×） 5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（√） 6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（×） 7. 一个相就是一种物质。(×) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。(×) 10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。(×) 11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（√） 12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（√） 13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（×） 14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（√） 15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×） 16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。（√） 17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×） 18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（×） 19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（√） 20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（√） 21. 反应的焓变ΔrH mθ就是反应的热效应。（×） 22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×) 23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 24. Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。（×） 25. CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。（√） 26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K 随温度升高而增大。（√） 二、选择题 1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A） 人体工程学试题及答案 一．名词解释 1.百分位：表示具有某一人体尺寸和小于该尺寸的人占统计对象总人数的百分比。 2.容膝空间：桌下腿的活动空间。 3.差尺：坐骨结节点到桌面的距离。 4.感觉：感觉是人脑对直接作用于感觉器官的客观事物的个别属性的反映。 5.知觉：知觉是人脑对直接作用于感觉器官的客观事物和主观状况整体的反映。 6.个人空间：人心理感受所期望的空间。 7.心理空间：决定对空间的满意程度和使用方式的心理尺度。 8.暗适应：指从暗处进入明处的适应过程。 9.明适应：指从明处进入暗处的适应过程。 二．填空题 1.提起重物必须保持直腰弯膝的姿势。 2.在设计衣柜时，挂长大衣的空间高度不得小于1350 mm，挂短衣的空间不得小于850 mm。 3.隔断高度的确定应考虑人的立姿眼高，且应取第95 百分位。 4. 立姿垂直伸手高度常用于确定衣帽架的最大高度。 5.在暗环境下多采用较暗的红色灯光照明。 6.在靠背的设计中，往往考虑能够提供“两个支撑”，即要设计腰椎和肩胛骨的位置。 7.在坐姿作业中评判办公桌的高度是否合适，取决于：视觉高度、椅面与桌面距离和桌下容腿空间。 8.赫尔把人际空间分为四种，分别是亲密距离、个人距离、社会距离、公众距离，人类的个人距离尺度一般为45-120 mm。 9.厨房布局的基本形式有：一字型、L型、U型和平行型。 10.颜色对比与人眼辨色能力有一定关系，当两种颜色相配在一起时，最易辨认的是黄底黑字。 11.作业场所的光照形式有天然采光和人工照明两种，而天然采光有侧面采光和上部采光和综合采光。 12.作业场所的光照形式有天然采光和人工照明两种，而人工照明方式有均匀式照明、局部照明和重点照明。 13.在通道设计中，应参照肩宽人体尺度进行设计，采用高百分位。 1.一个被测量体系外柱按上一个U型压差计,出现如图情况,说明体系与大气压是（）关系 A. 体系＞大气压 B. 体系＜大气压 C. 体系＝大气压 （第1小题图）（第2小题图） 2.如图所示,连接A.B两截面间的压差计的读数R表示了( )的大小。 A. A.B间的压头损失H f ； B. A.B间的压强差△P C. A.B间的压头损失及动压头差之和； D. A.B间的动压头差(u A2- u B2)/2g 3.层流与湍流的本质区别是( )。 A. 湍流流速>层流流速； B. 流道截面大的为湍流，截面小的为层流； C. 层流的雷诺数<湍流的雷诺数； D. 层流无径向脉动，而湍流有径向脉动。 4.离心泵起动时，应把出口阀关闭，以降低起动功率，保护电机，不致超负荷工作，这是因为（） A. Q启动＝0，N启动≈0 ； B. Q启动〉0，N启动〉0； C. Q启动=0，N启动〈0 5..离心泵在一定的管路系统工作，如被输送液体的密度发生变化(液体其余性质不变)，则( ) A. 任何情况下扬程与ρ无关； B. 只有当（Z2－Z1）＝0时扬程与ρ无关； C. 只有在阻力损失为0时扬程与ρ无关； D. 只有当P2－P1＝0时扬程与ρ无关。 6.为使离心机有较大的分离因数和保证转鼓有关足够的机械强度，应采用（）的转鼓。 A. 高转速、大直径； B. 高转速、小直径； C. 低转速、大直径； D. 低转速，小直径。 7.为提高旋风分离器的效率，当气体处理量较大时，应采用（）。 A. 几个小直径的分离器并联； B. 大直径的分离； C. 几个小直径的分离器串联； D.与并联和串联的方式无关。 8.穿过三层平壁的稳定导热过程，如图所示，试比较第一层的热阻R1与第二、三层热阻R2、R3的大小( )。 A. R1>(R2+R3)； B. R1<(R2+R3)； C. R1=(R2+R3) ； D. 无法比较。 （第8小题图） 9.有一列管换热器，用饱和水蒸汽（温度为120 ℃）将管内一定流量的氢氧化钠溶液由20℃加热到80℃，该换热器的平均传热温度差Δt m为（）。 A. -60/ln2.5; B. 60/ln2.5; C. 120/ln5； D.100/ ln5. 一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强 《化学反应工程》试题库 一、填空题 1. 质量传递 、 热量传递 、 动量传递 和化学反应 称为三传一反. 2. 物料衡算和能量衡算的一般表达式为 输入-输出=累积 。 3. 着眼组分A 转化率x A 的定义式为 x A =(n A0-n A )/n A0 。 4. 总反应级数不可能大于 3 。 5. 反应速率-r A =kC A C B 的单位为kmol/(m 3·h)，速率常数k 的因次为 m 3/(kmol ·h ) 。 6. 反应速率-r A =kC A 的单位为kmol/kg ·h ，速率常数k 的因次为 m 3/kg ·h 。 7. 反应速率2 /1A A kC r =-的单位为mol/L ·s ，速率常数k 的因次为 (mol)1/2·L -1/2·s 。 8. 反应速率常数k 与温度T 的关系为2.1010000 ln +- =T k ， 其活化能为 83.14kJ/mol 。 9. 某反应在500K 时的反应速率常数k 是400K 时的103倍，则600K 时的反应速率常数k 时是400K 时的 105 倍。 10. 某反应在450℃时的反应速率是400℃时的10倍，则该反应的活化能为（设浓度不变） 186.3kJ/mol 。 11. 非等分子反应2SO 2+O 2==2SO 3的膨胀因子2SO δ等于 -0.5 。 12. 非等分子反应N 2+3H 2==2NH 3的膨胀因子2H δ等于 –2/3 。 13. 反应N 2+3H 2==2NH 3中（2N r -）= 1/3 （2H r -）= 1/2 3NH r 14. 在平推流反应器中进行等温一级不可逆反应，反应物初浓度为C A0，转化率为x A ，当反应器体积增大到n 倍时，反应物A 的出口浓度为 C A0(1-x A )n ，转化率为 1-(1-x A )n 。 15. 在全混流反应器中进行等温一级不可逆反应，反应物初浓度为C A0，转化率为x A ，当反应器体积增大到n 倍时，反应物A 的出口浓度为 A A x n x )1(11-+-，转化率为A A x n nx )1(1-+。 16. 反应活化能E 越 大 ，反应速率对温度越敏感。 17. 对于特定的活化能，温度越低温度对反应速率的影响越 大 。 18. 某平行反应主副产物分别为P 和S ，选择性S P 的定义为 (n P -n P0)/ (n S -n S0) 。 19. 某反应目的产物和着眼组分分别为P 和A 其收率ΦP 的定义为 (n P -n P0)/ (n A0-n A ) 。 20. 均相自催化反应其反应速率的主要特征是随时间非单调变化，存在最大的反应速率 。 21. 根据反应机理推导反应动力学常采用的方法有 速率控制步骤 、 拟平衡态 。 22. 对于连续操作系统，定常态操作是指 温度及各组分浓度不随时间变化 。 23. 返混的定义： 不同停留时间流体微团间的混合 。 人机工程学试题 第1章人机工程学概论 一、填空题 1、人机工程学是研究人、机械及其工作环境之间相互作用的学科。 2、英国是世界上开展人机工程学研究最早的国家。因此，人机工程学有“起源于欧洲，形成于美国”之说。 3、人机工程学在其形成与发展史中，大致经历了经验人机工程学、科学人机工程学和现代人机工程学三个阶段。 4、在经验人机工程学阶段，学科发展的主要特点是：在人机关系上是以选择和培训操作者为主，使人适应于机器。 5、第二次世界大战期间是科学人机工程学阶段，并一直延续到50年代末。 6、科学人机工程学的发展特点是：重视工业与工程设计中的“人的因素”，力求使机器适应于人。 7、现代人机工程学研究的方向是：把人-机-环境系统作为一个统一的整体来研究。 8、本学科的根本研究方向是通过揭示人、机、环境之间相互关系的规律，以达到确保系统总体性能的最优化。 9、人机工程学中人体特性的主要研究对象是：在工业设计中与人体有关的问题。 10、人机工程学目前常用的研究方法有：观察法、实测法、实验法、模拟和模型试验法、计算机数值仿真法、分析法和调查研究法。 11、人机工程学实际上是人体科学、环境科学不断向工程科学渗透和交叉的产物。 12、一项优良设计必然是人、环境、技术、经济、文化等因素巧妙平衡的产物。判断最佳平衡点的标准，就是在设计中坚持以“人”为核心的主导思想。 二、选择题 1、第二次世界大战之前是（ A ）的发展阶段。 A、经验人机工程学 B、科学人机工程学 C、现代人机工程学 2、第二次世界大战期间是（ B ）的发展阶段。 A、经验人机工程学 B、科学人机工程学 C、现代人机工程学 3、从60年代至今，称其为（ C ）发展阶段。 A、经验人机工程学 B、科学人机工程学 C、现代人机工程学 4、在 B 人机工程学发展阶段，研究者大都是心理学家。 A、科学 B、经验 C、现代 5、在经验人机工程学发展阶段，研究者大都是。 A、工程技术人员 B、心理学家 C、管理学家 三、简答题 1、人机工程学在其形成与发展史中，大致经历了哪三个阶段？每一个阶段的主要特点分别是什么？ 2、对工业设计师来说，从事人机工程学研究的主要内容有哪几个方面？(6分) 3、人机工程学目前常用的研究方法有哪些？（7分） 《化学工程基础》练习题（答案） 第1章流体的流动与输送 一、单项选择题 1、D 2、B 3、D 4、C 5、B 6、B 7、C 8、A 9、A10、B 11、C 12、A 13、B 14、B 15、A16、C 17、B 18、C 19、C 20、C 21、A22、C 二、填空题 1、4 2、2 3、升高、不变 4、0、最大 5、层流、湍流 6、具有径向随机脉动 7、4流道面积/润湿周边、2ab/（a+b） 8、小 9、64/Re、相对粗糙度(ε/d)和Re 10、1/16、1/32 11、32、128 12、不变13、粘性造成的内摩擦14、边界层分离15、5.7 16、2 17、32 18、1/16 19、关闭出口阀门和灌泵、控制出口阀门开度20、不确定、不确定21、增大22、变大23、气蚀24、管路特性、泵特性25、减小 三、计算题 1、R=0.246m 2、P=6.36kW 3、q v=21.84m3/h；ΔH=2m 4、q v=10.68m3/h 5、Z=3.26m；q v=76.87m3/h 6、H=22.76J/N；P=4.5kW 7、真空度=51.3kPa 8、增加20% 第2章传热过程和传热设备 一、单项选择题 1、A 2、D 3、A 4、C 5、C 6、C 7、A 8、D 9、C 10、A11、B 12、A13、 B 14、 C 15、B 16、 D 17、B 18、B 19、B 20、A 二、填空题 1、增大 2、减小 3、λ2 4、小 5、μ 6、层流内层 7、α1 8、1.74 9、30.8 10、78.3 11、A 12、油品13、差14、增大壳程对流传热系数15、管壁表面产生垢层所导致16、变大17、提高空气的流速 三、计算题 1、W冷=14000kg/h；l=2.25m 2、A0=54.08m2＞A0′=50.1m2∴此换热器适用 3、K＝230 w·m–2·K–1；l=6.3m 4、n=31；l=1.83m 5、K=128.7W/(m2·℃) 6、n=54 7、K o＝224.3 w·m–2·K–1；l=6.12m 8、Δt m逆=42.1℃，Δt m并=27.1℃；Q逆/Q并=1.55 第一部分判断题(判断下列说法是否正确) 1、因为Q v= △ U , U是状态函数，所以Q v也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 2 (Ag /Ag)> (Cu2 /Cu) 3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。 5、向NH3?H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3?H2O的解离度a。 6、在20cm3, O.IOmol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol ? dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。，两者相比【Zn(NH)42更稳定。 & AgCl 的K sp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12，因为Ag2CrO4 的K sp更小，所以Ag2CrO4 更难溶。 9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ，(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电 动势E9 = 0.673V。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不? = 7.94 x 10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不? = 8.93 x 10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm3, 0.10mol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol ? dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q 湖南工程学院安全人机工程学测试题及答案 一、名词解释（共6小题，每小题4分，共24分） 1、安全人机工程学 2、人机结合面 3、人机功能分配 4、反应时间 5、安全色 6、人误 二、填空题：（共13小题，共26分） 1、人机工程学的分支有____人机工程学和____人机工程学。（2分） 2、人所接受的信息中____觉信息所占比例最大、____觉信息次之。（2分） 3、人的认知可靠性模型将人的行为分为____、____和____三种类型。（3分） 4、若男性身高的第5百分位数为158.3CM则有____%男性身高大于158.3CM。（2分） 5、若女性身高的第95百分位数为165.9CM则有____%女性身高大于等于165.9CM。（2分） 6、人体测量的数据常以百分位数来表示人体尺寸等级，最常用的是以第____、第____、第____三种百分位数来表示。（3分） 7、人的感觉按感觉器官分类共有8种，通过眼，耳，鼻，舌、肤五个器官产生的感觉称为“五感”，此外还有____、____、____等。（3分） 8、感觉器官经过连续刺激一段时间后，敏感性会降低，产生____。所谓“久居兰室而不闻其香”就是这个原因。（1分） 9、当人的视野中有极强的亮度对比时，由光源直射出或由光滑表面的反射出的刺激或耀眼的强烈光线，称为____。（2分） 10、提高作业的____是减轻疲劳、提高作业安全可靠性的根本措施。（1分） 11、经验人机工程学时期的三项著名试验是____、____、____。（3分） 12、大脑Ⅲ级觉醒水平是最佳觉醒状态，其维持时间约____分钟。（1分） 13、由于生理、心理及各种光、形、色等因素的影响，人在视觉过程中，会产生____等现象。（1分） 三、问答题：（共6小题，共50分） 1、人机功能分配的原则有哪些？（8分） 2、简述提高机器设备可靠性的方法。（8分）人机工程学试题及答案 (1)
化工原理复习题 (2)
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