工程化学复习题

工程化学复习题

一、是非题(正确的在括号里打“√”,错误的打“×”)

()1、某可逆反应的Δr H mΘ < 0,当温度升高时,逆反应速率常数增大,标准平衡常数减小。

()2、稳定单质在298K、101.325kPa下,S mΘ不为零,Δf H mΘ 为零。

()3、任何可逆反应,在一定温度下,不论参加反应的物质浓度如何不同,反应达到平衡时,各物质的平衡浓度相同。

()4、在一定温度下,某醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠,由于同离子效应,醋酸的离解常数将下降。()5、若速率方程式中浓度的指数不等于反应方程式中反应物的系数,则该反应一定为复杂反应。()6、若上述命题中的浓度“指数”恰好等于“系数”,则该反应一定是基元反应。

()7、反应的△r Gθ越负,反应的倾向越大,反应速率也越快。

()8、在标准条件下,最稳定纯态单质的△f H mθ,△f Gθ均为零

()9、PbI2与CaCO3的溶度积都为1.0×10-6,所以二者的饱和溶液中Pb2+与Ca2+的浓度也相同()10、根据稀释定律,弱碱的浓度越低,弱碱的电离度越大,但弱碱的碱性随溶液的稀释而降低()11、若AgNO3能从配合物Pt(NH3)2Cl4的溶液中沉淀出1/2的氯,则该配合物的外界只有两个氯()12、向品红~H2O体系中加入活性炭,优先吸附的是品红

()13、两个电对的电极电势相差越大,对应的氧化还原反应进行的程度越大,反应速度率也一定进行的越快

()14、在一定温度下反应的活化能越小, 反应速率也越慢。

()15、反应的活化能越大,在一定温度下,反应速率也越快。

()16、对于复合反应中,反应速率是由最快的一步基元反应所决定。

()17、NaAc溶液的pH值比相同浓度的Na2CO3溶液的pH值小,说明HAc的K aθ比H2CO3的K a2θ小。

()18、已知Pb2+ + 2e = Pb ?θ=-0.1266V

2Pb2+ +4 e = 2Pb ?θ= -0.2532V

()19、气体分子数减少的反应,其△r S <0。

()20、基元反应的速率方程中,浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数;反之当反应的速率方程中浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数时,反应一定为基元反应。

()21、多基配体形成的配合物的稳定性大于具有相同配位原子的单基配体形成的配合物。

()22、通常原电池符号按(-)导体1|溶液(c1)||溶液(c2)|导体2(+)格式书写。

()23、非极性分子中的化学键一定是非极性键,极性分子中的化学键一定是极性键。

()24、在等压条件下某一反应的Δr H mΘ和Δr S mΘ都为正值,则该反应在高温下可以自发进行。()25、对具有不同活化能的两个反应升高相同温度,活化能大的反应速率增加的倍数也比较大。()26、向CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,当出现Cu(OH)2沉淀时,即表明溶液中[Cu2+][IOH-]2

>K θsp (Cu(OH)2)

( )27、有气体参加的平衡反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任一气体的分压,则一定破

坏平衡。

( )28、 同一溶液中含有两种可被同一沉淀剂沉淀的离子,总是溶度积小的离子先沉淀。

( )29、 对可逆反应A(g)+B(s)

G(g)+D(g),定温下增加压力,平衡将向右移动。 ( )30、在等压条件下某一反应的Δr H m Θ和Δr S m Θ都为负值,则该反应在低温下可以自发进行。 ( )31、对具有不同活化能的两个反应降低相同温度,它们的反应速率降低的倍数也将一定相同。

( )32、 同一溶液中含有两种可被同一沉淀剂沉淀的离子,溶解度小的离子一定先沉淀。

( )33、 给定反应,反应速率变化在高温区比低温区敏感。

( )34、 在298 K 时,最稳定纯态单质的θθθm m f m f S G H ,,

??均为零。 ( )35、在0K 时,完美晶体的θm S 为零。 ( )36、 对可逆反应A(g)+B(g)

,定温下增大压力,平衡将向右移动。 ( )37、对0.11-?l m ol 弱酸HA ,当加水无限稀释,其%100=HA α,故1.0][=+H 1-?l mol 。

( )38、 根据稀释定律,弱酸的电离度随溶液的稀释而增大,所以弱酸的酸性也随溶液的稀释而增大。

二、选择题

1.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 ( )

A 、Q 途径1=Q 途径2

B 、W 途径1=W 途径2

C 、(Q + W )途径1=(Q + W )途径2

D 、ΔU =0,与途径无关

2.下列单质的Δf H m Θ不等于零的是 ( )

A 、Fe(s)

B 、C(石墨)

C 、Ne(g)

D 、Cl 2(l)

3.在25℃,1.00 g 铝在常压下燃烧生成Al 2O 3,释放出30.92 kJ 的热,则Al 2O 3的

标准摩尔生成焓为(铝的原子量为27) ( )

A 、30.92 kJ·mol -1

B 、-30.92 kJ·mol -1

C 、-27×30.92 kJ·mol -1

D 、-54×30.92 kJ·mol -1

4.下列反应中,ΔrH m Θ 等于生成物的Δf H m Θ 的是 ( )

A 、H 2(g)+Cl 2(g)=2 HCl(g)

B 、CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)

C 、Cu(s)+2

1O 2(g)=CuO(s) D 、Fe 2O 3(s)+6HCl =2FeCl 3+3H 2O 5.对于任一过程,下列叙述正确的是 ( )

A 、体系所作的功与反应途径无关

B 、体系的内能变化与反应途径无关

C 、体系所吸收的热量与反应途径无关

D 、以上叙述均不正确

6.室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为 ( )

A 、零

B 、1 J·mol -1·K -1

C 、大于零

D 、小于零

7.如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则体系的 ( )

A 、Q =0 W =0 ΔU =0 ΔH =0

B 、Q ≠0 W ≠0 ΔU =0 ΔH =Q

C 、Q =W ΔU =Q -W ΔH =0

D 、Q ≠W ΔU =Q -W ΔH =0

8.判断任意一个化学反应自发性的唯一标准 ( )

A 、ΔH > 0

B 、ΔS > 0

C 、ΔG < 0

D 、ΔG Θ < 0

9.下列各组都为状态函数的是 ( )

A 、Q 、H 、G

B 、S 、V 、W

C 、P 、T 、W

D 、G 、H 、S

10.在标准压力和373 K 下,水蒸气凝聚为液态水时体系中应是 ( )

A 、ΔH =0

B 、ΔS =0

C 、ΔG =0

D 、ΔU =0

11.已知反应CO (g )= C (s )+2

1O 2(g )的Δr H m Θ >0 、Δr S m Θ< 0 则此反应 ( ) A 、低温下是自发变化 B 、高温下是自发变化

C 、低温下是非自发变化,高温下是自发变化

D 、任何温度下都是非自发的

12.在下列反应中,焓变等于AgBr(s)的Δf H m Θ的反应是 ( )

A 、Ag +(aq)+Br -(aq) AgBr(s)

B 、2 Ag(s)+Br 2(g)

C 、Ag(s)+21Br 2(l )

D 、Ag(s)+21Br 2(g) AgBr(s)

13、反应 CaO(s)+H 2O(l) 2在25℃时正向自发,其逆反应在高温下变为自发, 由此可知其正

反应的ΔH Θ、ΔS Θ为 ( )

A 、ΔH Θ> 0 和 ΔS < 0

B 、ΔH Θ< 0 和ΔS Θ< 0

C 、ΔH Θ> 0 和ΔS > 0

D 、ΔH Θ< 0 和ΔS Θ> 0

14、反应S(斜方) + O 2 (g)

SO 2(g)的1.830.296--=?mol kJ H m r θ,说明( )。 A 、 θθm r m f H g SO H ?=?),(2 B 、θθm r m f H g O H ?=?),(2

C 、 θ

θm r m f H S H ?=?),(斜方 D 、θm r H U ?-=? 15、 在100kPa 、298 K 条件下,对于C 6H 6(g)

C 6H 6(l),下列叙述正确的是( )

A ?H Θ>0,?Θ<0,?G Θ>0,自发向左

B ?H Θ>0,?S Θ>0,?G Θ>0,自发向左

C ?H Θ<0,?S Θ<0,?G Θ<0,自发向右

D ?H Θ<0,?S Θ>0,?G Θ<0,自发向右 16、在恒压下,任何温度下均能自发的反应反应是( ),而均不能自发进行的是( )。

A 、ΔH Θ > 0和ΔS Θ > 0

B 、ΔH Θ < 0 和ΔS Θ < 0

C 、ΔH Θ > 0 和 ΔS Θ< 0

D 、ΔH Θ < 0 和ΔS Θ > 0

17、下面关于熵的4种叙述中正确的是( )。

A 、0K 时,纯物质的熵值等于0

B 、标准状态下单质的标准熵等于0

C 、△S θ>0的反应不一定是自发的

D 、△S 封闭>0的过程总是自发进行的

18、 下面关于熵的4种叙述正确的有( )

A 、?S θ > 0的反应一定是自发的

B 、? S 孤立> 0的过程总是自发进行的

C 、标准状态下单质的标准熵等于0

D 、0 K 时,纯物质的熵值等于0

19、反应 NH 3(g)+HCl (g ) NH 4Cl(s )在25℃时是自发的,其逆反应在高温下变为自发,由此可知

其正反应的ΔH Θ 、ΔS Θ 为 ( )

A 、ΔH Θ > 0 和 ΔS Θ < 0

B 、ΔH Θ < 0 和ΔS Θ < 0

C 、ΔH Θ> 0 和ΔS Θ > 0

D 、ΔH Θ < 0 和ΔS Θ > 0

20.对于一个给定条件下的可逆反应,随着反应的进行 ( )

A 、速率常数 k 变小

B 、平衡常数 K 变大

C 、正反应速率降低

D 、逆反应速率降低

21.速率常数 k 是 ( )

A 、无量纲的参数

B 、量纲为mol·L -1·s -1的参数

B、量纲为mol2·L-2·s-1的参数D、量纲不定的参数

22.零级反应的速率()

A、为零

B、与反应物浓度成正比

C、与反应物浓度无关

D、与反应物浓度成反比

23、对于一级反应,其反应速率()

A、为零

B、与反应物浓度成正比

C、与反应物浓度无关

D、与反应物浓度成反比

24.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是()

A、分子碰撞机会增加

B、反应物压力增加

C、活化分子百分数增加

D、活化能降低

25.增加反应物浓度,反应速率加快的主要原因是()

A、反应物的活化能下降

B、单位时间内分子间碰撞数增加

C、反应物的活化分子百分数增加

D、反应物的活化分子总数增加

26.某反应的活化能为65 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为()

A、65 kJ·mol-1

B、-65 kJ·mol-1

C、32.5 kJ·mol-1

D、无法确定

27.催化剂能增加反应速率是由于()

A、降低了反应的活化能

B、增大反应物之间的碰撞频率

C、减小了速率常数值

D、增大了平衡常数值

28.对于下图所示的反应体系,叙述正确的是()

A、正反应是放热的能

B、逆反应是放热的量

C、正反应的Ea<逆反应的Ea

D、逆反应的Ea = 0

反应历程

29.某反应的速率方程为υ=k [A]X[B]Y,当[A]减少50%时,υ降低至原来的1/4 ,当[B]增加到原来2 倍时,υ增加到原来的1.41 倍,则X、Y 分别为()

A、X =0.5 Y = 1

B、X =2 Y =0.7

C、X =2 Y =0.5

D、X =2 Y =2

30.对于一个给定的反应,定温条件下随着反应的进行,速率常数k 将()

A、变小

B、变大

C、不变

D、无法确定

31.下列说法中正确的是()。

A、活化能较小的反应,温度对反应速率的影响显著;

B、对于吸热反应,温度越高,平衡常数越大;

C、根据稀释定律,弱酸的解离度随稀释而增大,溶液中的[H+]也随之变大;

D、加入催化剂不但可以加快某反应的反应速率,同时也可以提高反应物的平衡转化率;

32. 对于基元反应2 A (g)+ B(g) 2 D(g)在一定温度下,保持P(B)不变、P(A)增加到原来的3倍,则

反应速率增加到原来的()

A 3倍B、6倍 C 9倍 D 27 倍

33.在一定条件下,一个反应达到平衡的标志是()

A、各反应物和生成物的浓度相等

B、各物质浓度不随时间改变而改变

C、平衡常数不变

D、正逆反应速率常数相等

34.下列叙述中正确的是()

A、反应物的转化率不随起始浓度而变

B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异

C、平衡常数随起始浓度不同而变化

D、平衡常数不随温度变化

35.反应 3 H2 (g) +N2 (g) =2 NH3(g) Δ r H mΘ=-46.19 kJ · mol-1 。关于这个反应的标准平衡常数KΘ的下列说法中正确的是()

A、随温度升高KΘ增加

B、随压力升高KΘ增加

C、随温度升高KΘ减小

D、随压力升高KΘ减小

36.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应△HΘ<0,到达平衡后,欲使平衡向右移动的条件是()。

A、降温与降压

B、升温与增压

C、降温与增压

D、升温与降压

37.已知:H2 (g)+S(s)H2S(g)KΘ1

S(s)+O2(g)SO2(g)KΘ2

则反应H2 (g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的KΘ为** ()

A、KΘ1+KΘ2

B、KΘ1-KΘ2

C、KΘ1 × KΘ2

D、KΘ1∕ KΘ2

38.可逆反应PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)在密闭容器中进行,其焓变△HΘ小于零。当达平衡时,下列说法正确的是()

A、条件不变,加入催化剂使平衡向左移动

B、保持体积不变,加入氮气使压力增加一倍,平衡向右移动

C、保持压力不变,向体系通入惰性气体,或降低温度,平衡向右移动

D、保持压力不变,通入氮气使体积增加一倍,平衡向左移动

39.反应N2(g)+ 3 H2(g)=2 NH3(g)Δr H mΘ=-92 kJ·mol-1,从热力学观点看使H2(g)达到最大转化率,反应条件应该是()

A、低温高压

B、低温低压

C、高温高压D高温低压

40.某反应ΔH θ<0,当温度由T1升高到T2,反应相应的平衡常数Kθ1和Kθ2的关系是()

A、KΘ2

B、KΘ1

C、KΘ1=KΘ2

D、无法判断

41.反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数为KΘ1;H2(g)+1/2O2(g) 2O(g)的平衡常数为KΘ2;

在同温度下反应CO2(g) 2(g)的平衡常数KΘ3等于()。

A、KΘ1·KΘ2

B、KΘ1+KΘ2

C、KΘ1/KΘ2

D、KΘ2/KΘ1

42 已知298K时过程:Ba2++SO42-4(s)的 GΘ=-56.82kJ/mol,问BaSO4(s)的KΘsp等于( )

A 10.99 B10-9.96 C 109.96 D -9.96

43、2A(g)+B(g)=2D(g)反应△HΘ>0,到达平衡后,欲使平衡向左移动的条件是()

A、降温与降压

B、升温与增压

C、降温与增压

D、升温与降压

44.定温下、某反应的KθP=RT,若使反应平衡向右移动,反应Q P应是()

A、Q P=Q c+△nRT

B、Q P>RT

C、Q P=△H

D、Q P

45.根据酸碱质子理论,下列各离子中,既可做酸,又可做碱的是()

A、H3O+

B、CO32-

C、NH4+

D、[Fe(H2O)4(OH)2]+

46.不是共轭酸碱对的一组物质是()

A、NH3 、NH2-

B、NaOH 、Na+

C、OH-、O2-

D、H3O+、H2O

47.下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是()

A、10 ml 0.2 mol·L-1 HCl 和10 ml 0.1 mol·L-1 NaCl

B、10 ml 0.2 mol·L-1 HAc 和10 ml 0.1 mol·L-1 NaOH

C、10 ml 0.2 mol·L-1 HAc 和10 ml 0.3 mol·L-1 NaOH

D、10 ml 0.2 mol·L-1 HCl 和10 ml 0.2 mol·L-1 NaOH

48.将0.10 mol·L-1 HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时,其[H+]和pH值的变化

趋势是()

A、为原来的一半和增大

B、为原来的一倍和减小

C、增大和减小

D、减小和增大

49.缓冲溶液的pH 值主要是由下列哪一个因素决定的()

A、共轭对的解离常数

B、共轭对双方的浓度比

C、溶液的温度

D、共轭对双方的总浓度

50.下列哪组物质可配制成缓冲溶液()

A、NaH2PO4—NaCl

B、H3PO4—NaOH

C、NH4Cl—HCl

D、HAc—HCl

51.为测定某一元弱酸的电离常数,将待测弱酸溶于水得50 ml 溶液,把此溶液分成两等分。一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液pH为4.00 ,

则该弱酸的KΘa值为()

A、5.0×10-5

B、2.0×10-4

C、1.0×10-4

D、4.0×10-4

52.下列各盐的0.10 mol·L-1水溶液中,pH 值最大的是()

A、NH4Cl(KΘb(NH3)=1.8×10-5)

B、NaAc(KΘa(HAc)=1.76×10-5)

C、Na2CO3(H2CO3:KΘ1=4.4×10-7,KΘ2=4.7×10-11)

D、Na3PO4(H3PO4:KΘ1=7.1×10-3,KΘ2=6.3×10-8,KΘ3=4.2×10-13)

53. 弱碱NH3。H2O溶液中加入少量固体NH4Ac并使之溶解(设体积不变),则NH3。H2O的电离度将()

A、增大

B、减小

C、不变

D、变化情况无法确定

54.根据“酸碱质子理论”,下列都属于“两性物质”的是()

A OH-,HS-,NO2-

B H2O,HPO42-,HCO3-

C HSO4-,HCl,F-

D HCO3-,SO42-,H2O

55.欲配制pH=10.0的缓冲溶液,以下缓冲对最好选用()

A、HCOOH-HCOONa

B、HAc-NaAc

C、NaH2PO4- Na2HPO4

D、NH3-NH4Cl

{已知pK aθ(HCOOH)=3.75,pK aθ(HAc)=4.75,pK a2θ( H3PO4)=7.21,pK bθ(NH3)=4.75}

56.下列缓冲溶液中,缓冲能力最弱的是()

A、0.5mol·L-1NH3.H2O-0.4mol·L-1NH4Cl

B、0.5mol·L-1 NH3.H2O -0.5mol·L-1 NH4Cl

C、0.4mol·L-1 NH3.H2O -0.4mol·L-1 NH4Cl

D、0.2mol·L-1 NH3.H2O -0.3mol·L-1 NH4Cl

57. 向弱碱NH3.H2O(0.2mol/L)溶液中加入等体积的0.1mol/LHCl,反应后溶液的pH等于()(K bNH3.H2O=10-5)

A、10

B、9

C、5

D、4

58. 0.1mol/L的某弱酸HA的pH为()(Kθa=1.0×10-5)

A、 1.0

B、3.0

C、5.0 D 、11.0

59. 下列缓冲溶液中对外加OH-缓冲能力最好的是(),外加H+缓冲能力最好的是( )

A、0.1mol/LHAc~0.5mol/LNaAc

B、0.5mol/LHAc~0.05mol/LNaAc

C、0.02mol/LHAc~0.08mol/LNaAc

D、0.06mol/LHAc~0.04mol/LNaAc

60.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是()

A、Kθsp小的先沉淀出来

B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来

C、溶解度大的物质先沉淀

D、被沉淀离子浓度大的先沉淀

61.在Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2 ,使Mg2+ 浓度为0.010 mol·L-1,则该溶液的pH值为(已知Kθsp(Mg(OH)2)= 1.8×10-11)()

A、5.26

B、8.75

C、9.63

D、4.37

62. 常温下,HgI2的溶解度为1.9×10-10 mol/L,则HgI2的溶度积Kθsp为( )

A 2.8×10-29

B 6.86×10-30

C 6.86×10-29

D 2.8×10-30

63. 在一定温度下,向含有固体BaSO4(s)的饱和溶液中加入NaNO3 (s),下列叙述中正确的是()

A、BaSO4(s)的溶解度增大,Kθsp不变

B、BaSO4(s)的溶解度、Kθsp均不变

C、BaSO4(s)的Kθsp增大

D、AgCl的溶解度、Kθsp均增大

64. 在一定温度下,向饱和BaSO4溶液中加入BaSO4 (s),下列叙述中正确的是()

A、BaSO4的溶解度减小,Kθsp不变

B、BaSO4的溶解度、Kθsp均不变

C、BaSO4的Kθsp减小

D、BaSO4的溶解度、Kθsp均减小

65. 在一定温度下,向过饱和的BaSO4溶液中加入Na2SO4 (s),下列叙述中正确的是()

A、BaSO4的溶解度减小,Kθsp不变

B、BaSO4的溶解度、Kθsp均不变

C、BaSO4的Kθsp减小

D、BaSO4的溶解度、Kθsp均减小

66. 某溶液中含有Ba(NO3)2,AgNO3和Pb(NO3)2,它们的浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入

0.010 mol·L-1的K2CrO4溶液时,最先沉淀和最后沉淀的是()

(已知:Kθsp(BaCrO4)=1.2×10-10,Kθsp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Kθsp(PbCrO4)=2.8×10-13)

A、PbCrO4和BaCrO 4

B、PbCrO4和Ag2CrO4

C、BaCrO4和Ag2CrO4

D、Ag2CrO4和PbCrO4

67. 常温下,CuS的溶度积K spθ=6.3×10-36,则CuS在纯水中的溶解度S=()mol·L-1

A、2.0×10-12

B、2.51×10-18

C、2.45×10-16

D、3.2×10-15

68.往含I-、Cl-、Br- 、CrO42-混合溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)中逐滴加入AgNO3溶液致产生沉淀,则沉淀出现的先后次序为()(已知AgCl、AgBr、AgI和Ag2CrO4、的K spθ分别为:

1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17 、1.1×10-12)

A 、AgCl 、Ag 2CrO 4、 AgBr 、AgI

B 、AgI 、AgBr 、Ag 2CrO 4、AgCl

C 、AgI 、AgBr 、AgCl 、 Ag 2CrO 4、

D 、AgBr 、AgI 、AgCl 、Ag 2CrO 4、

69.对于电对 MnO -

4/ Mn 2+

的电极电势,下列叙述正确的是 ( ) A 、Mn 2+

的浓度增大则? 值增大

B 、H +浓度变化对? 的影响比Mn 2+的浓度变化的影响大

C 、溶液稀释,[MnO 4-] / [Mn 2+]的值不变,? 值也不改变

D 、MnO 42-浓度减小,? 值增大

70.在原电池中,下列叙述不正确的是 ( )

A 、发生氧化反应的为负极,发生还原反应的为正极

B 、发生氧化反应的为正极,发生还原反应的为负极

C 、能将化学能转化为电能的装置称为原电池

D 、电子从负极流出经导线至正极流入

71.浓度不大时,对于半反应 M n ++n e - M(s) 的电极电势,下列说法中错误的是 ( )

A 、? 值随 [M n +] 增大而增大

B 、? 值随温度升高而减少

C 、? 的数值与 n 的多少无关

D 、? 的数值与 M(s) 的多少无关

72.对于一个氧化还原反应,下列各组中所表示的Δr G m Θ,εΘ,K Θ的关系正确的应是( )

A .Δr G m Θ> 0; εΘ< 0;K Θ<1

B 、Δr G m Θ> 0; εΘ> 0;K Θ> 1

C 、Δr G m Θ< 0 ;εΘ< 0;K Θ> 1

D 、Δr G m Θ< 0; εΘ> 0;K Θ< 1

73.已知:?Θ(Sn 4+ / Sn 2+) = +0.14 v ,?Θ(Fe 3+ / Fe 2+) = +0.77 v ,则不能共存于同一溶液中的一对离子是

( )

A 、Sn 4+,Fe 2+

B 、Fe 3+,Sn 2+

C 、Fe 3+ ,Fe 2+

D 、Sn 4+ ,Sn 2+ 74. 标态下,下列溶液中Zn 2+氧化能力最弱的是 ( )。

A 、Zn 2+

B 、[Zn(OH)4]2-(K θf =2.83×1014)

C 、[Zn(NH 3)4]2+(K θf =3.60×108)

D 、[Zn(CN)4]2-(K θf =5.71×1016)

75. 下列电对的电极电势值不受介质pH 影响的是( )

A 、Cr 2O 72-/Cr 3+

B 、 H 2O 2/H 2O

C 、 I 2/I -

D 、 S/H 2S

76. 将Zn+Cu 2+

Zn 2++Cu 反应设计为原电池,若在锌电极溶液中加入过量氨水后,则电池电动势ε值将

( )。

A 、增大

B 、不变

C 、 减小

D 、无法判断

77. 标态下,下列溶液中Fe 3+氧化能力最大的是( )。

A 、Fe 3+

B 、[FeF 6]3- (K f = 1.6×1016)

C 、[Fe(SCN)6]3- (K f = 1.2×1025)

D 、[Fe(CN)6]3- (K f = 1.0×1042)

78 .下列说法中正确的是( )。

A 、 将反应Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+设计为原电池,电极Fe 3+/Fe 2+为正极

B 、 给定电对d O X Re /,当)Re /(d Ox θ?值越小, 电对中还原态的还原能力越弱

C 、 电池反应的电动势εθ值越大,反应的程度越小

D 、 总是电动势最大的两电对中的氧化态与还原态首先反应

79. 有一个原电池由两个氢电极组成,其中一个为标准氢电极,另一个电极浸入酸性溶液中,则电动势最

大的应为( )

A 、0.1mol·L -1 H 2SO 4

B 、0.1mol·L -1 HCOOH +0.1mol·L -1HCOO Na

C 、0.1mol·L -1 H 3PO 4

D 、0.1mol·L -1 HCOOH

(已知K a θ(H2SO4=1.9×10-2,K a θ(HCOOH =1.8×10-4,K a1θ(H3PO4=6.7×10-

3) 80. 在标准条件下,下列反应均向正方向进行:

MnO 4-+5Fe 2++8H +=MnO 4-+5Fe 3++4H 2O

2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2

由上述反应可知它们中间最强的还原剂和最弱的氧化剂是 ( )。

A 、I -和MnO 4-

B 、Mn 2+和I 2

C 、I -和I 2

D 、Fe 2+和MnO 4-

81. 在pH = 3,[Cr 2O 72-] = [Cr 3+] = 1 mol·L -1溶液体系中,电对Cr 2O 72-/ Cr 3+的?值是( )V 。

{已知:?θ( Cr 2O 72--/ Cr 3+) = 1.33V}

A 、1.33

B 、1.74

C 、0.92

D 、0.67

82. 相同浓度的下列配离子溶液中,阳离子浓度最大的是( )

A 、 [Cu(NH 3)4]2+ (K f θ=2.3×1012)

B 、 [Cd(NH 3)4]2+ (K f θ=2.78×107)

C 、[Co (NH 3)4]2+(K f θ=1.16×105)

D 、[Ni (CN)4]2- (K f θ=1.31×1030)

83.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n ,l ,m ,m s )的电子,能量最大的电子具有的量子数

是 ( )

A 、3,2,+1,+

21 B 、2,1,+1,-2

1 C 、3,1,0,-21 D 、3,1,-1,+21 84.氢原子中 3 s ,3 p ,3 d ,4 s 轨道能量高低的情况为 ( )

A 、3 s < 3 p < 3 d < 4 s

B 、3 s < 3 p < 4 s < 3 d

C 、3 s = 3 p = 3 d = 4 s

D 、3 s = 3 p = 3 d < 4 s

85.原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 ( )

A 、n = 1, l = 0 ,m = 0 , m s = +

21 B 、n = 2, l = 1, m = 0 , m s =+2

1 C 、n = 3, l =

2 ,m = 1, m s =+21 D 、n = 4, l = 0 ,m = 0 , m s =+21 86.

3 d 5 符号表示的意义是 ( )

A 、3个 d 轨道上的 5 个电子

B 、第三电子层上的 5 个d 轨道

C 、第三电子层上一个d 轨道有5个电子

D 、第三电子层d 轨道上的5个d 电子

87.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 5 4 s 2 ,它在元素周期表中的位置是 ( )

A 、s 区

B 、p 区

C 、d 区

D 、f 区

88.2P 3 符号表示的意义是 ( )

A 、2个 P 轨道上的 3 个电子

B 、第二电子层上的 3 个P 轨道

C 、第二电子层上一个P 轨道有3个电子

D 、第二电子层P 轨道上的3个P 电子

89. 第二电子层有两个电子分层,描述这两个电子分层中P分层的量子数是()

A、n= 2 l= 0 1

B、l= 0 1

C、l= 1

D、l= 0 1

90.在周期表中,同一主族从上到下,金属性增强,其原因是()

A、有效核电荷数增加

B、外层电子数增加

C、元素的电负性增大

D、原子半径增大使核对电子吸引力下降

91.下列各分子中,偶极矩不为零的分子为()

A、BeCl2

B、BF3

C、NF3

D、CH4

92.下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是()

A、BF3

B、CCl4

C、NH3

D、H2O

93.NCl3分子中,N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是()

A、两个sp轨道,一个p轨道成键

B、三个sp3轨道成键

C、P X、P y 、P z 轨道成键

D、三个sp2轨道成键

94.水分子中氧原子的杂化轨道是()

A、sp

B、sp2

C、sp3

D、dsp2

95.下列化合物中,极性最大的是()

A、CS2

B、H2S

C、SO3

D、SnCl4

96.下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是()

A、H2O

B、CO

C、HF

D、Xe

97.下列体系中,溶质和溶剂分子间,三种分子间力和氢键都存在的是()

A、I2和CCl4溶液

B、I2酒精溶液

C、酒精的水溶液

D、CH3Cl的CCl4溶液

98.下列化合物中具有氢键的是()

A、CH3F

B、CH3OH

C、CH3OCH3

D、C6H6

99.关于杂化轨道的下列说法,正确的是()

A、CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道

混合起来而形成的

B、sp3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合

成的4个新的原子轨道

C、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体

D、凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键

100.下列说法中正确的是()

A、色散力仅存在于非极性分子之间

B、极性分子之间的作用力称为取向力

C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D、分子间作用力小的物质,其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质

101.下列晶格能大小顺序中正确的是()

A、CaO>KCl> MgO>NaCl

B、NaCl> KCl> RbCl>SrO

C、M g O>RbCl> SrO>BaO

D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl

102.如果正离子的电子层结构类型相同,在下述情况中极化能力较大的是()

A、离子的电荷多,半径大

B、离子的电荷多,半径小

C、离子的电荷少,半径大

D、离子的电荷少,半径小

103.下列离子中,极化力最大的是()

A、Cu+

B、Rb+

C、Ba2+

D、Sr2+

104.下列说法正确的是()

A 、由极性键形成的分子是极性分子

B 、若分子中的键都是非极性键,则分子一定是非极性分子

C 、离子型化合物在水中的溶解度都大于共价型化合物在水中的溶解度

D 、键级相同键能并不一定相同

105.水的沸点是100℃,H 2S 的沸点是-42℃,这可用下列哪种理论解释 ( )

A 、范德华力

B 、共价键

C 、离子键

D 、氢键

106.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n ,l ,m ,s )的电子,能量最大的电子具有的量子

数是 ( )

A 、4,3,+1,+

21 B 、3,2,+1,-2

1 C 、4,2,0,-21 D 、4,2,-1,+21

三、填空题

1、反应2A+2B→C 的速率方程为v=k.[A]2[B]该反应属于 反应,反应的级数为

级,当温度不变,A 、B 各增大1倍,则反应速率是原来的 倍。

2、状态函数的变化只决定于体系的 而与 无关。

3、已知B(g)+E(g) 2D(g)的△r H θm >0,当达到平衡后,分别改变下列各项条件:(a)增加D 的分压;(b )增加体系的总压力;(C )升高温度;(d )使用催化剂。请将合适条件的代码填入下列横线上:

工程化学复习题

(1)使标准平衡常数发生改变条件的有: 。

(2)使平衡向逆反应方向移动的条件有: 。

4、将物质S(s ,正交)、Cl 2(g)、Hg(l)按S θm 从小到大排列的顺序为 。

5、根据酸碱质子理论,[Al(H 2O)4(OH)2]+的共轭酸是 共轭碱是 。

6、饱和H 2S 溶液的浓度为0.1mol/L ,则溶液的c(S 2-)= mol/L ,(H 2S 的K Θa1=1.0×10-

7、

K Θa2=1.1×10-12)

7、已知1mol 配合物Co (NH 3)3(H 2O)3 BrSO 4在100o C 烘干时会失去1mol 水,1molAgNO 3

与过量该配合物溶液反应无AgBr 沉淀生成,而1molBaCl 2与过量该配合物溶液反应可得到1 mol BaSO 4

沉淀,则该配合物的配位数是 ,结构式为 ,其中文系统命名为 。

8、配制SnCl 2溶液时,先加HCl 溶液溶解样品,是为了防止 ,加入锡粒是为了防止 。

9、同条件下FeCl 3能与KI 反应生成I 2,FeSO 4与氯水反应生成Fe 2(SO 4)2 ,由此可以推断最强的氧化

剂是 ,最强的还原剂是 。

10、已知V Cr O Cr 33.1)/(3722=+-θ?,V I I 535

)/(2=-θ?,用Cr 2O 72-/Cr 3+与I 2/I - 组成原电池,其正极反应为 其电池符号为 。

11、时间用秒(s )作单位,浓度用mol L -1作单位,则二级反应的速率常数 k 的单位为 。

12、若多种还原剂与一种氧化剂共存,首先被氧化的是电极电势值 的电对中的 。

13、 反应PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g)在373 K 达平衡时有38.2 %分解 ,在573 K 达平衡时有 87.9%分

解,此反应的Δr H m Θ 0。(填 > 、< 、=)

14、[NiBr 2?H 2O?(NH 3)3]Br 的系统命名 。

15、BaSO 4在纯水中的溶解度大于在0.010 mol ?L -1 Na 2SO 4溶液中的溶解度,这是因为 ;但BaSO 4在0.500 mol ?L -1 NaNO 3溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度,这是因为 。

16、下列过程的熵变的正负号分别是:

① 溶解少量硝酸钾于水中,Δ r S m Θ是 号;

② BaSO 3热分解成BaO(s) 和SO 2(g),Δ r S m Θ是 号;

17、 PbCl 2沉淀在稀KCl 溶液中溶解度将 , 而PbCl 2沉淀在浓KNO 3溶液中溶解度将 。(填

增大、减小或不变)

18、给定的可逆反应Δr H θm > 0, 当T 1降至T 2时,平衡常数K θ1与K θ2的关系为 。

19、给定的可逆反应Δr H θm < 0, 当T 1降至T 2时,平衡常数K θ1与K θ2的关系为 。

20、将下列物质按熔点由高至低的顺序依次排列:

NaBr ,MgO ,CaO ,BaO : ;

21、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ;盐效应使难溶电解质的溶解度 ;后一种效

应较前一种效应 。

22、在0.1 mol · L -

1 NaAc 溶液中加入1滴酚酞试液,溶液呈浅红色;当把溶液加热至沸腾,溶液的颜色将 ,这是因为 。

23、NH 4[Cr(NCS)4(NH 3)2 ]的系统命名 。

24、复杂反应4232333SO H HI SO H HIO +→+的速控步聚为:422323SO H HIO SO H HIO +→+,则该复杂反应的速率方程为 ,反应级数为 。

25、将)(2s CO 、)(2l CO 、)(2g CO 按标准熵值由大至小列序为 ;

26、θG ?与θH ?、θS ?的定量关系为: 。

27、已知某一体系在一过程中,对环境放热150 kJ ,环境对它做功100 kJ ,则在该过程中体系的热力学能

变化为 ,环境的热力学能变化为 。

28、将下列物质按熔点由高至低的顺序依次排列: NaBr ,NaF ,MgO ,BaO : 。

29、时间用秒(s )作单位,浓度用mol·L -1作单位,则一级反应的速率常数 k 的单位为 。

30、已知某可逆反应的正反应活化能为300 kJ· mol -1,逆反应的活化能为500 kJ· mol -1,则该反应热效应

△r H m = kJ· mol -1。

31、已知反应2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O (l), △r H m θ= - 571.6kJ· mol -1 ,则H 2O(l)的△f H m θ= kJ· mol -1。

工程化学复习题

32、将物质K(s)、Ba(s)、BaCl 2(s)、Br 2(l)、O 2(g)和Ar(g)按S θm 从小到大排列的顺序为 。

33、缓冲体系NH 3.H 2O -NH 4Cl 中的抗酸成分为 ,抗碱成分为 ,决定溶液的关键平衡过程是 。

34、决定H 2PO 4-~HPO 42-的pH 的关键平衡过程是 抗酸成分是

35、已知反应A 和反应B ,活化能分别为E a (A )和E a (B ),且E a (A )

应从温度T 1降低到T 2,则反应速率变化的关系为21T T A υυ?? ? ??? 21T T B

υυ?? ? ???(填“>”、“<”或“=”) 36、配合物 [CrBr 2(NH 3)4]Br 的名称为 ,

中心离子为 ,中心离子的配位数为 ,配离子电荷为 。

37、 向AgNO 3溶液滴加NH 3?H 2O 致沉淀生成,再继续滴加NH 3?H 2O ,则产生的现象是 ,方程

式为 。

38、向Hg(NO 3)2溶液滴加KI 有橘红色沉淀,当加入过量KI 时,则产生则产生的现象是 ,方程

式为 。

39.符号 5 p 表示电子的主量子数 n = ,角量子数 l = ,该轨道有 种空间取向,

最多可容纳 个电子。 (5,1,3,6)

40.某元素原子的电子分布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 ,该元素的最高氧化态为 ,元素符号

是 ,位于第 周期 , 族, 区。

41.有两个原子在 n = 4的电子层上都只有两个电子,在次外层 l = 2的轨道中电子数分别为 0 和

10 ,则前一种原子是 位于周期表中第 周期 族,其基态核外电子排布式

为 ;后一种原子是 位于周期表中第 周期 族,其基态核外电子排布式为 。

42.正负离子间的相互极化作用增强将导致离子间距离缩短和轨道重叠 ,使得 键向 键过渡 ,

同时使化合物在水中的溶解度 ,颜色 。

43.判断下列分子是极性分子还是非极性分子:SO 2是 分子;BF 3是 分子;NF 3 是 分子。

44.分子的极性 PH 3 NH 3 ;电子亲合能 Cl F ; 第一电离能N O ;H 原子轨道能量

3 s 3 p 。

45.从离子极化的观点看,在 Cu 2+、Ag +、Cl -、Br -、I - 诸离子中,极化力最大的是 ,极化率

最大的是 。

46.对同类型分子,其分子间力随着分子量的增大而变 。分子间力越 ,物质的熔点、

沸点、硬度就越 。

47. 氢键一般具有 性和 性。分子间存在氢键时,物质的熔、沸点 ;而具有分子内氢键

的物质的熔、沸点则 。

48.若 CaF 2 的溶度积为 K Θsp (CaF 2) ,设溶解度为 S / mol · L -1,则把溶解度换算为溶度积的算式

为 ;把溶度积换算为溶解度的算式为 。

49

工程化学复习题

50.在0.10 mol · L-1 HAc溶液中加入NaAc 固体后,HAc浓度,电离度,pH值,电离常数。

的共轭碱是,而51.酸碱质子理论规定:凡是称为酸,凡是称为碱。故NH+

4

的共轭酸是。

NH-

2

52.已知KΘsp (AgCl) = 1.8×10-10,KΘsp (Ag2CrO4) = 9.0×10-12,KΘsp (Ag2C2O4) = 3.4×10-11,在含有各为0.01 mol · L-1 KCl 、K2CrO4、Na2C2O4的某溶液中逐滴加入0.01 mol · L-1 AgNO3溶液时,最先产生的沉淀是,最后产生的沉淀是。

53.对于HAc-NaAc缓冲体系,选择以下正确答案的序号,填入相应的空格内:

A、弱酸及其盐的浓度

B、弱酸盐的浓度

C、弱酸及其盐的浓度比

D、弱酸的KΘa 值

⑴决定体系pH值的主要因素是;

⑵影响体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是;

⑶影响缓冲容量的因素是;

⑷影响对外加酸缓冲能力大小的因素是。

54.已知KΘb NH3=1.8×10-5,10 ml 0.10 mol · L-1 NH3 · H2O 与10 ml 0.10 mol · L-1 NH4Cl溶液的pH 值分别为和,而它们的混合溶液的pH 值则为。

+ 6 Fe2++14 H+=2 Cr3++6 Fe3++7 H2O 设计一个电池,在该电池正极55.如果用反应Cr2O-2

7

进行的反应为;负极进行的反应为电池符号。

56.在原电池中,流出电子的电极为极,接受电子的电极为极,在正极发生的是反应,在负极发生的是。原电池是的装置。

57.在原电池中,?值大的电对为极,?值小的电对为极;?值越大,电对中的型物种越强;?值越小,电对中的型物种

越强。

58.将氧化还原反应Ni +2 Ag+=2 Ag +Ni2+设计为一个原电池,则电池的负极为,正极为,原电池符号为。若?Θ(Ni2+/ Ni)=-0.25 v ,?Θ(Ag+/ Ag)=0.80 v ,原电池的电动势εΘ为,Δr GΘm为,该反应的平衡常数KΘ为。

59、在水溶液中Fe3+易和K2C2O4生成K3[Fe(C2O4)3] ,此化合物应命名为。Fe3+的配位数

为,配离子的空间构型为。

60、配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)] 的系统命名为,配离子的电荷是,配位体是,

配位原子是。中心离子的配位数是。根据价键理论,中心原子的杂化轨道为,

属于型配合物。

61.在酸性介质中,锰的元素电势图如下:

2 2.26 v 0.95 v 3+1.51 v 2+-1.18 v Mn

-0.564 v -

工程化学复习题

其中和不稳定,易发生歧化。它们的歧化反应方程式分别为和。

62.化学反应方向的反应熵判据是:当时,正向反应自发进行;当时,反应处于平衡状态;

当时,逆向反应自发进行。

63.在化学反应中,加入催化剂可以加快反应速率,主要原因是了反应的活化能,活化分子

增加,速率常数k 。

64.同离子效应使难溶电解质的溶解度;盐效应使难溶电解质的溶解度。65.已知KΘsp(PbCrO4) = 2.8×10-13,KΘsp (PbI2) = 7.1×10-9,若将PbI2沉淀转化为PbCrO4沉淀,转化方程式为,该反应的平衡常数为。

66.pH=3 的HAc(KΘa (HAc) = 1.8×10-5)溶液的浓度为mol · L-1,将它与等体积等浓度的NaOH 溶液混合后,溶液的pH为。

67、对可逆反应:a A (g) + b B (s) y Y (g) + z Z (aq) , 则该反应的标准平衡常数表达式为。68.升高相同温度时,反应速率在低温区增加倍数于高温区增加倍数。

69

工程化学复习题

反应速率方程式为, 反应级数为,升高温度,反应速率常数,反应速率。70.系统向环境放热100kJ,并对环境作功50kJ,则系统的内能的改变值为。

71.已知823 K 时反应① CoO (s)+H2 (g) =Co (s)+H2O (g) KΘ1=67

② CoO (s)+CO (g) =Co (s)+CO2 (g) KΘ2=490

则反应③ CO2 (g) +H2 (g) =CO (g) +H2O (g) KΘ3=。

72.PbSO4的K spΘ=1.6×10-8,在纯水中其溶解度为mol · L-1;在浓度为0.01 mol · L-1的Na2SO4溶液中其溶解度变为mol · L-1。

73. 在溶液中,加入沉淀剂后,被沉淀的离子在溶液中的残留量小于叫沉淀完全。

四、完成并配平下列反应方程式

1、Cr2O72- + Fe3O4→ Fe3- + Cr3+(在酸性介质中)

2.Cr(OH)4-+H2O2=CrO42-+H2O(碱性介质)

3、KMnO4+Na2SO3+NaOH =K2MnO4+Na2SO4+H2O

4、MnO4- + H2O2— Mn2+ + O2

5、Al3+ + CO32-+ H2O —

6、Fe2++Cr2O-2

+H+-Cr3++Fe3++H2O

7

7、MnO4-+SO32-+H2O—MnO2+SO42- +OH-

8、MnO4-+SO32-+H+ —Mn2++SO42- +H2O

9、N2H4 + Cu(OH)2—N2+ Cu

10、PbO2(s) + Mn2+(aq) + SO42-(aq) -PbSO4(s) + MnO4-(aq)

11、HNO2+ Cr2O72- + H+→ NO3- + Cr3+1、MnO4- + H2O2— Mn2+ + O2

12、MnO4-+SO32-+H2O—MnO2+SO42- +OH-

13、MnO4-+SO32-+H+ —Mn2++SO42- +H2O

14、N2H4 + Cu(OH)2—N2+ Cu

15、PbO2(s) + Mn2+(aq) + SO42-(aq) -PbSO4(s) + MnO4-(aq)

16、HNO2+ Cr2O72- + H+→ NO3- + Cr3+

五、计算题

1.30℃时,取2.00 mol PCl5与1.00 mol PCl3相混合,在总压力为202kPa时,反应PCl5( g ) =PCl3( g ) + Cl2( g ) 达平衡,平衡转化率为0.91 ,计算该反应的标准平衡常数KΘ

2、将1.000 mol SO2和1.000 mol O2的混合物在873 K 、100 kPa下缓慢通过V2O5催化剂,使之生成

SO3。达平衡后,测得混合物中剩余的O2为0.615 mol 。

试求该反应的平衡常数KΘ;( pΘ=100 kPa)

3、Mg(OH)2的溶解度为1.3×10-4 mol·L-1,如果在10 ml 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液,加入10 ml0.10 mol·L-1 NH3·H2O ,通过计算回答是否有Mg(OH)2沉淀生成?若要不使Mg(OH)2沉淀析出度,则需要加入固体(NH4)2SO4多少克?( KΘb (NH3)= 1.8×10-5 ,(NH4)2SO4的式量为132 )

4、求算0.5mol/LNaAc溶液的[OH-]和pOH、pH值。(已知KθaHAc=1.8×10-5)

5、计算0.1mol/LNH4Cl的[H]和pH、pOH值。(已知KθaNH3=1.76×10-5)

6、在1.0 L 0.10 mol?L-1 Na[Ag(CN)2] 溶液中,加入0.10 mol NaCN ,计算体系达到平衡后各组分浓度是多少?然后再加入0.10 mol NaI ,通过计算回答是否会有AgI 沉淀生成?(忽略体积变化)(已知:KΘf [Ag(CN)2]-=1.0×10 21,KΘsp AgI =8.3×10-17)

7、将浓度为0.10 mol?L-1的AgNO3与0.10 mol?L-1的KCl 等体积混合若要不使Ag C l沉淀析出,可加入适当的浓氨水,试计算这时混合液中自由氨的浓度至少为多少?所需氨水的最初浓度最低应是多少?(忽略氨水加入引起的体积变化)(已知:KΘf [Ag(NH3)2]+=1.67×10 7,KΘsp AgCl =1.8×10-10)8、已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),

求:(1)、298K、1273K时的△Gθ,并分析反应的自发性。

(2)、在标态下CaCO3(s)分解的最低温度。

附:有关数据如下表:

工程化学复习题

9、将金属Ag插入含有0.020 mol·L-1 AgNO3的溶液中,将铂片插入含有0.010 mol·L-1 I-离子及0.10mol·L -1 I

溶液中,用导线将两极联接组成原电池:

2

⑴分别计算两极上的电极电势;

⑵写出该原电池的符号;

⑶写出两极上的电极反应式及电池反应式;

⑷计算电池反应的标准平衡常数KΘ。

(已知:?Θ(Ag+/ Ag+)=+0.799v ;?Θ(I2/I-)=+0.535 v )

10、在1.0 L含有2.0 mol·L-1 NH3·H2O 和0.2 mol·L-1 NH4Cl 的溶液中至少要加入MnCl2( s ) 多少mol 才能生成Mn(OH)2沉淀?(假设体积变化可忽略,Kθsp Mn(OH)2= 2.1×10-13,KθNH3=1.8×10-5)。

11、要使0.10 mol AgI完全溶解于1升KCN中,至少需要KCN的浓度是多少?

已知:Kθsp(AgI) = 8.3×10-17, Kθf{[Ag(CN)2-] }=2.48×1020

12、已知反应:

1/2H2(g) + 1/2I2 (s) = HI(g)

S mθ/J.K-1.mol-1 130.684 116.135 206.594

△f Hθm/kJ.mol-1 0 0 -26.48

求:①反应在标准条件下的△r Hθm,△r Sθm和△r Gθm,判断反应的方向。

②求反应在227o C时的△r Gθm和Kθ(227o C)。

③计算600K时的Kθ(600K)值,并根据计算结果,应采取何种措施来提高HI(g)产率?

13、已知合成氨反应:

N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g); △r Hθm = - 92.38 kJ · mol-1

若298K时的Kθ1= 6.6×105, 试计算227o C时的平衡常数Kθ2;应采取什么措施才利于NH3(g)的生成?14、计算下列溶液的pH:

(1)0.1mol L-1 NH3.H2O与0.1 mol L-1 HCl等体积混合;

(2)0.2 mol L-1 NH3.H2O与0.1 mol L-1 HCl等体积混合.

{已知:K b (NH3·H2O)=1.8 ×10-5}

15、在298.15 K时,对反应2S2O32-+I2(液)4O62-+2I-的反应物的起始浓度和反应的初始速度作了测定,实验数据列于下表:

工程化学复习题

①推求上述反应的速率方程,反应的总级数。

②计算速率常数及速率常数的单位。

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