初升高暑期衔接班高一化学(人教版)第一章第二节 化学计量在实验中的应用(第一课时)练习及答案
初升高暑期衔接班高一化学（人教版）
第一章第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）练习
一、单选题
1.下列几种说法中正确的是()
A. 摩尔是化学上常用的一个物理量
B. NaOH的摩尔质量是40g
C. 0.012kg的C 含有约6.02×1023个碳原子
g
D. 一个水分子的质量约为18
6.02×10
2.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为()
A. 32g
B. 48
C. 64g?mol?1
D.32g?mol?1
3.已知1
4.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是()
A. 71g
B. 71
C. 71g/mol
D.142g/mol
4.下列叙述正确的是()
A. 1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
B. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C. 标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4L
D. 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1 mol
5.下列叙述正确的是()
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A. ①②③④
B. ②③⑥⑦⑧
C. ⑤⑥⑦⑧
D. ④⑦⑧
6.用mol?L?1作为单位的物理量是()
A. 长度
B. 质量
C. 物质的量
D. 物质的量浓度
7.下列物质体积一定是22.4L的是()
A. 1 mol水蒸气
B. 17g氨
C. 标准状况下44g二氧化碳
D. 2g氢气
8.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中静
止不动，则混合气体中O2的体积分数是()
A. 75%
B. 25%
C. 50%
D. 无法计算
9.下列说法中正确的是()
A. 在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L
B. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4mol/L
C. 在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约为22.4L
D. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol
10.下列说法正确的是()
A. 摩尔质量就等于物质的式量
B. 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩尔质量是63g
D. H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
11.已知HNO3的相对分子质量为63，则HNO3的摩尔质量是()
A. 63
B. 63g?mol?1
C. 63g
D. 63mol?1
12.下列有关描述或应用中，不正确的是()
A. 1molNH4+的质量为18g
B. SO2的摩尔质量为64g?mol?1
C. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
g
D. 一个水分子的质量约等于18
6.02×10
二、填空题
13.现有34g某气体，其摩尔质量为17g?mol?1.则：
①该气体物质的量为______ mol；
②该气体若为双原子分子，则所含原子数______ N A；
③该气体在标准状况下的体积是______ L.
14.3.6克H2O的物质的量是______，含有______个H2O，含有______molH．
15.等质量的NO2与N2O4所含的原子数之比为______ ，氮原子数之比为______ ．
16.0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比______ ．
17.已知在标准状况下，某气体的体积为33.6L，气体的物质的量是______ ，若是CO2气
体，则该气体的质量是______ ，若是CO和CO2气体总中质量为58克，其中氧原子个数是______ N A，混合气体中碳氧原子个数比为______ ．
答案和解析
【答案】
1. D
2. C
3.C
4.D
5.D
6.D
7.C
8.B 9.C 10.D 11.B 12.C
13. 2；4；44.8
14. 0.2mol；0.2N A；0.4
15. 1：1；1：1
16. 1：1
17. 1.5mol；66g；2.5；3：5
【解析】
1. 解：A.物质的量是化学上常用的一个物理量，其单位为摩尔，故A错误；
B.NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；
C.碳原子指定的是?12C，0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子，故C错误；
D.1mol水的质量为1mol×18g/mol=18mol；1mol水中含有6.02×1023个水分子，则
g，故D正确；
一个水分子的质量约为18
6.02×1023
故选D。
A.摩尔是物质的量的单位；
B.摩尔质量单位是g/mol；
C.国际上规定，0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子；
D.1mol水的质量、1mol水中含有6.02×1023个水分子。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、物质的微观构成进行分析问题、解决问题的能力，主要是物质的量、单位、阿伏伽德罗常数的规定等。
2. 解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=V
V m ×M可得出，M=mV m
V
=
1.28g×2
2.4L/mol
0.448L
=64g/mol．故选C．
根据质量和体积之间的关系公式m=nM=
V
V m
×M来计算．
本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．
3. 解：根据n=m
M =V
V m
，可知M=m?V m
V
=14.2g?22.4L/mol
4.48L
=71g/mol．
故选：C．
根据n=m
M
=V
V m
计算．
本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．4. 解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol 任何气体的体积不一定为22.4L，故A错误；
B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4L，固体、液体不是，故B错误；
C、标准状况水不是气体，1 mol 水所占有的体积不是22.4L，故C错误；
D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算，标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1 mol，故D正确；
故选D．
A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定；
B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4L；
C、标准状况水不是气体；
D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算分析．
本题考查了气体摩尔体积的概念分析，主要是应用条件的理解，掌握基础是关键，题目较简单．
5. 解：①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；
②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；
③标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
④1gH2物质的量为1g
2g/mol =0.5mol，14gN2的物质的量为14g
28g/mol
=0.5mol，二者物质的
量相等，标况下，二者体积相等，故正确；
⑤28gCO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；
⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，
故选：D．
①标准状况下，所有物质并不都是气体；
②温度、压强影响气体摩尔体积；
③标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体；
④根据n=m
计算二者物质的量，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比；
M
⑤28gCO为1mol，但不一定处于标况下；
⑥两种物质不一定都是气体；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比．
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响，难度中等．
6. 解：A、长度单位为m、cm等，故A不符合；
B、质量的单位是g、kg等，故B不符合；
C、物质的量的单位是摩尔，故C不符合；
D、物质的量浓度的常用单位是mol?L?1，故D符合；
故选D．
mol?L?1是物质的量浓度的单位．
本题考查常用物理量及单位，比较基础，注意基础知识的掌握．
7. 解：A、1mol水蒸气质量18g，但水在标准状况下不是气体，所以体积不是22.4L，故A错误；
B、17g氨气物质的量为1mol，但具体温度和压强不知，无法判断，故B错误；
C、标准状况下44g二氧化碳，为1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故C正确；
D、2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不一定为22.4L，故D错误；故选C．
气体摩尔体积指的是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，依据概念进行分析计算．
本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件，注意物质的状态必须是气体，题目难度不大．
8. 解：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO(或N2)、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为(1?x)，则：
32x+28(1?x)=29
解得x=25%
故选B．
CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO(或N2)、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为(1?x)，再根据平均摩尔质量列方程计算．
本题考查混合物计算，侧重摩尔质量的计算，关键是将三组分混合物转化为两组分混合物计算．
9. 解：A、气体摩尔体积只适用于气体，而标况下，水为液态，故1mol水的体积小于
22.4L，故A错误；
B、标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况，故B错误；
C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故1mol氢气和氧气的混合气体在标况下的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；
D、气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，故D 错误．
故选C．
A、气体摩尔体积只适用于气体；
B、当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况；
C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
D、气体摩尔体积的数值和状态有关．
本题考查了气体摩尔体积的数值和状态之间的关系，难度不大，注意状态对气体摩尔体积数值的影响．
10. 解：A.摩尔质量与式量的单位不同，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其式量，故A错误；
B.摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其式量，故B错误；
C.硝酸的摩尔质量为63g/mol，1mol硝酸的质量为63g，故C错误；
D.H2SO4和H3PO4的式量都是98，故它们的摩尔质量都是98g/mol，故D正确，
故选D．
摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其式量，据此分析．
本题考查学生对摩尔质量的理解，题目难度不大，注意把握摩尔质量与式量的关系以及摩尔质量的单位，注意对基础知识的理解掌握．
11. 解：摩尔质量的单位为g?mol?1，数值上和相对分子质量相等，硝酸的相对分子质量为63，故硝酸得摩尔质量为63g?mol?1，故选B．
摩尔质量的单位为g?mol?1，数值上和相对分子质量相等，依此分析．
本题考查了摩尔质量的单位及和相对分子质量的关系，理解摩尔质量概念即可解答．12. 解：A.NH4+的摩尔质量为18g/mol，由m=nM，可知1molNH4+的质量为18g，故A 正确；
B.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以SO2的摩尔质量为64g?mol?1，故B正确；
C.摩尔质量在数值上等于相对原子质量，其单位为g/mol，则铝原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故C错误；
D.1mol水的质量为18g，则一个水分子的质量约等于18
6.02×1023
g，故D正确．
故选C．
A.NH4+的摩尔质量为18g/mol，根据m=nM计算；
B.摩尔质量在数值上等于相对分子质量；
C.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，其单位为g/mol；
D.1mol水的质量为18g，据此可以求出一个水分子的质量．
本题考查物质的量的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度不大．
13. 解：①n=34g
17g/mol
=2mol，故答案为：2；
②该气体若为双原子分子，则所含原子的物质的量为N=nN A=2×2mol×N A/mol= 4N A，故答案为：4；
③V=nV m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8．
根据n=
N
N A
=m
M
=V
V m
计算，结合分子的组成判断．
本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
14. 解：n(H2O)= 3.6g
18g/mol
=0.2mol，N(H2O)=0.2mol×N A/mol=0.2N A，
n(H)=2n(H2O)=0.4mol，
故答案为：0.2mol；0.2N A；0.4．
根据n=m
M
=N
N A
结合分子的构成计算该题．
本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的量的相关计算公式，难度不大．
15. 解：因为二氧化氮的摩尔质量是四氧化二氮的摩尔质量的一半，所以等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，因为二氧化氮中含有3个原子，四氧化二氮中
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取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol ·L － 1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
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5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试 验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接，接，接，接，接。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。 （3）D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是。 （4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作用的物质是。 6. 根据如下装置回答问题： （1）A中的现象是___ （2）B中出现浑浊，写出反应的离子方程式_________ （3）C中收集的气体是 7. 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下： 上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。 （1）A 中发生反应的化学方程式为； （2）C中选用的试剂是。
初三升高一化学式、化学方程式书写衔接教育
知识点一 化学式与化合价 1.化学式的定义 ：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。 2.化学式表示的意义: 宏观 表示一种物质 表示组成物质的各种元素 微观 由分子构成的物质表示该物质的1分子，由原子或离子构成表示个数比 表示构成物质的一个分子中所含的原子数 量方面 表示物质的相对分子质量 表示物质中各元素的原子个数比 表示各元素的质量比 3.化学式的书写方法： 单质 直接用元素符号表示 金属，如Fe 、Mg 、Cu 、Ag 大多数固体非金属，如C 、S 、P 、Si 稀有气体，如He 、Ne 、Ar 双原子表示 气体非金属，如H 2、O 2、N 2、Cl 2 三原子或多原子 O 3、C 60 化合物 书写方法 组成元素、元素的排列顺序（金属在左，非金属在右）、角标不能掉、氧化物中氧始终在后 4.初中常见物质化学式及其名称 1）金属单质： 2）非金属单质： 氢气 氧气 氮气 氯气 臭氧 碘 碳 硅 硫 磷 H 2 O 2 N 2 Cl 2 O 3 I 2 C Si S P 3）稀有气体：氦气 氖气 氩气 He Ne Ar 4）氧化物： 氧化镁 氧化钙（生石灰） 氧化铝 氧化铜 (黑色) MgO CaO Al 2O 3 CuO 氧化铁（三氧化二铁,红色,铁锈主要成分） 四氧化三铁(黑色) 二氧化锰(黑色，可做制氧催化剂) Fe 2O 3 Fe 3O 4 MnO 2 水 双氧水（过氧化氢） 二氧化碳(温室效应) 一氧化碳(剧毒) 二氧化硫(酸雨) 五氧化二磷 H 2O H 2O 2 CO 2 CO SO 2 P 2O 5 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
人教版高中化学必修一化学计量练习.doc
高中化学学习材料 化学计量练习 1.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 2.下列说法正确的是（） A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子 3.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n＋的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4.下列叙述正确的是（） A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98g C.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 5. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。 6.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ______ ，体积最小的是 ____ 。 7..等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（） A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 8.相同物质的量的 Na+、OH－、F－离子具有相同的（） A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数 9.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（） A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 10.设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（） A. 2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子 B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L C. 1L溶液中含K+离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A个 11.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 12.在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是（） A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸 B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸 C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸 D. 10 ml 18 mol/L 的硫酸 13.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能
(完整版)初中升高中-学校自主招生选拔考试-化学试题
九年级化学自主招生考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S32 一．选择题（每小题2分，共16分） 1．下列生活中的常见现象，一定涉及化学变化的是（） A．放在衣柜里的樟脑球逐渐变小 B．冰箱中放入木炭后，异味消失 C．自行车被雨淋一段时问后，出现锈渍 D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐 2．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（） A．H B．HCl C．Cu D．O2 3．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu ；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（） ①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； A．①③B．②③C．①④D．②④ 4．已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（）（说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有四种分子C．该反应属于置换反应D．该图示不符后质量守恒定律 5．右图是a 、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A.b的溶解度大于a的溶解度 B.20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C.将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶液 D.当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 6．要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是（） 7．下列曲线图与实验事实相一致的是（） 8．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取1.6克该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。 下列关于气体X成分的分析中，正确的是（） A．含有一氧化碳和甲烷 B．含有甲烷和氢气 C．只有甲烷 D．含有氢气和一氧化碳 二。填空与简答（共１3分） 9．（2分）石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。 选项待提纯物质选用试剂操作方法 A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤 B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发 C Cu(Fe) 稀硫酸过滤 D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液滴加
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题 物质的量的单位——摩尔 1.下列说法正确的是( ) mol氯含有×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于×1023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 的摩尔质量是18 g 2.某气体物质的质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( ) 3.与 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为( ) g g g g 4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是( ) A.① B.①② C.①②③ D.②③ 5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( ) A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为% B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2 C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7 D.三聚氰胺的摩尔质量为126 气体摩尔体积 1. 在标准状况下，如果氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（） A. n/8mol-1 B. n/16mol-1 C. 8nmol-1 D. 4nmol-1 2. 下列说法中正确的是( ) A.标准状况下,1 mol水的体积是 L
mol任何气体体积均为 L C.在标准状况下, mol N2和 mol O2混合气体总体积约为 L D.通常状况下,1 mol N2的体积约为 L 3.下列说法正确的是( ) A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是 L mol某气体的体积约为 L,该气体所处的状况一定是标准状况 4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.在常温、常压下, L N2含有的分子数是 B.标准状况下,18 g水所占的体积约是 L g O2在标准状况下的体积约是 L D.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等 5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是( ) ①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ 物质的量在化学实验中的应用 １．在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( ) A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线 ２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( ) mol?L-1 mol?L-1
搞好初三化学复习 迎接高一化学学习
搞好初三化学复习迎接高一化学学习 初三是整个初中阶段最关键的一年，初三学生要对三年来学习到的知识进行全面而系统的复习，如何搞好初三与高一化学的链接是关键。因此，教师首先要做好学生的思想工作，说明复习的必要性，让学生知道“磨刀不误砍柴工”。本篇文章主要讲述如何搞好初三化学复习、迎接高一化学学习。 标签：初三高一化学复习 从初中升入高中，学生急切的想学到新的化学知识，但这个时候，教师却提出要复习初中内容，多数基础好的学生从心里认为没这个必要，所以课堂上会有些不协调的情况出现。因此，教师首先要做好学生的思想工作，说明复习的必要性，让学生知道“磨刀不误砍柴工”。 一、复习初中内容的必要性有 1.初、高中教学内容衔接的需要 义务教育阶段的特点决定了初中化学课程与教材重在体现启蒙性和基础性，只提供给学生最基础的化学知识和基本技能，新教材十分重视学生的可接受性，对初中化学的一些难点内容做了相应处理，采取了降低要求、分散融合甚至删除难点的做法。而高中化学是基于九年义务教育的学习背景，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，要求能应用所学的化学知识，从化学的视角去考察物质的变化，能初步运用比较、类比等方法提示化学变化的规律;能将所学的知识与社会发展紧密地联系起来，对有关的社会问题做出合理的判断。例如：元素化合价的求算。在初中时只要求能够求出化学式中某元素的化合价。而在高中的氧化还原反应中则要求能熟练地求出原子团中某元素的化合价。所以在复习时就要适当补充、加深理解。 2.学生学习方法和培养能力的需要 科学的学习方法能提高学习效率，能使学生的智慧得到充分发挥，能把知识转化为能力，而拙劣的学习方法（如死记硬背）学习效率低，学生的智慧得不到发挥，限于初中学生的认知水平和生理、心理特点，学习方法单一，学生的学习偏重于机械记忆、浅层理解和简单应用;高中阶段知识的总量增加、知识的系统性与逻辑性增强，理论性知识的比重增大，对学生的逻辑推理能力、表达能力、实验能力、计算能力、记忆能力及知识迁移能力的要求大大提高。初中阶段仅仅立足于被动地接受教师的知识传输，过多倚重接受性学习方式，欠缺独立思考能力;而高中阶段则要求具有独立性，主动接受方式获取知识，具备较强的自学能力。初中到高中，要实现记忆向理解、依赖、被动向独立主动的转变。 3.培养师生感情的需要
高一化学上册 第一章《从实验学化学》检测 (第一学月测试题)
第一章《从实验学化学》月考测试题 考试时间:90分钟满分:100 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 S-32 C-12 Na-23 N-14 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题：（每小题2分,共40分，每小题有1个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列操作中处理不正确的是 A. 汽油失火时，立即用沙灭火 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C. 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D．在蒸馏实验中冷水从冷凝管上口入，下口出 3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 4．下列现象与胶体的性质无关的是（） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的道道霞光5．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1mol12C的质量是12g C.含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol D.1mol氧含有6.02×1023个氧原子 6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A．①②③④B．②③ C．①②④D．②③④ 7．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4 （A）①④③②（B）④③②① （C）②③④①（D）①④②③ 8．对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）
初三升高一【化学题目+答案】
目录 第一章从实验学化学 (1) 第一节化学实验基本方法 (1) 第二节化学计量在实验中的应用 (7) 第二章化学物质及其变化 (13) 第一节物质的分类 (13) 第二节离子反应 (15) 第三节氧化还原反应 (19) 第三章金属及其化合物 (22) 第一节金属的化学性质 (22) 第二节几种重要的金属化合物 (25) 第三节用途广泛的金属材料 (30) 第四章非金属及其化合物 (33) 第一节无机非金属材料的主角---硅 (33) 第二节富集在海水中的元素---氯 (37) 第三节硫和氮的氧化物 (41) 第四节硫酸、硝酸和氨 (45) 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（） A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g 解析：解此题时，应注意天平的使用原理和方法。它是利用杆杠原理来进行称量的。天平的中间即为支点，称量时物质应放在左盘，砝码放在右盘，小于1g时用游码。游码在标尺上移动实际上是加在右盘上的。而物质与砝码位置相反，一进一出，实际质量应是读数减去2倍游码的质量。即： 锌粒的实际质量＝24.4－0.4×2＝23.6（g） 所以此题应选C项。 答案：C
2．已知HCl 气体极易溶于水。下列操作中正确的是……………（ ） 图1－7 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。药品取用时，块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙（或用纸槽）。为避免药品沾在试管口和试管壁上，先使试管倾斜把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入管底，然后使试管直立起来；液体药品取用不弄脏试剂（瓶塞倒放于桌上），不腐蚀标签（标签向手心），倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下。 给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的3 1，试管与桌面成45°角。加热顺序为先给试管预热，再集中于盛物部分加热，试管口不对人。 对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应使导管口边缘刚好与液面接触，或接一安全漏斗。 答案：D 3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C ．酒精灯着火时可用水扑灭 D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 解析：本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中的安全问题的能力。在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗。如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（由于浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量筒是量取溶液的量具，不能用来配制溶液。
初中升高中化学试卷
初中升高中化学试卷 本试卷满分100分,考试时间100分钟. 相对原子质量: C:12 N:14 O:16 K:39 Fe:56 一、选择题（本题共18小题，每小题1分，共18分）说明：每小题只人一 个选项符合题意。 1、下列变化中，属于化学变化的是 A空气液化B矿石粉碎C高粱酿酒D海水晒盐 2、油脂是人体重要的营养物质。下列食物中，富含油脂的是 A豆腐B花生C面包D草莓 3、下列物质中，属于溶液的是 A牛奶B蒸馏水C石灰乳D生理盐水 4、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种复合肥料，它属于 A单质B氧化物C化合物D混合物 5、下列做法中，不会造成环境污染的是 A利用风力发电B焚烧废弃塑料 C 使用含磷洗衣粉D建筑垃圾云填海造地 6、下列气体与空气混合后，遇明火可能发生爆炸的是 A氮气B二氧化碳C氧气D甲烷 7、天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是 A沉淀B过滤C吸附D蒸馏 8、下列实验操作中，正确的是 9、人体缺少某种元素，会引起甲状腺肿大，该元素是 A 钙B碘C锌 D 铁 10、下列关于物质用途的说法中，错误的是 A 碳酸钙用作补钙剂B碳酸氢钠用于焙制糕点 C 纯碱溶液用于除水垢D食盐用作调味品 11、下列各组物质中，都是由分子构成的是 A 水、氢气B铁、氧气C氯化钠、铜D氯化钠、水 12、某洗涤剂的PH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈 A红色B紫色C蓝色D 无色 13、下列化学方程式中，书写正确的是 A Mg+O2====MgO2 B H2O=====H2+O2 C 2Fe+6HCl=====2FeCl+3H2 D Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3+2NaOH 14、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是 A都能用作建筑材料B都能用作某些气体的干燥剂 C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 15、硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是 A导电性较好B密度较小C耐腐蚀性较强D硬度较大 16、下列做法中，能减缓化学反应速率的是 A面团发酵时放在温热处B人在进食时细细嚼食物 C 在食品密封包装时充入氮气D煤燃烧时向煤炉中鼓入空气
高中化学常见化学计算方法
常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：
高一化学必修一知识归纳
高一必修一知识点一览表 第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯， 余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水 银球位置④冷却的水流方向⑤防液 体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧 瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶 剂；③要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分 液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上 口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操 作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容 量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释 或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况STP0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数N A1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积V m1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT 推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 8 物质的量浓度C B 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B
(完整版)初中升高中,学校自主招生选拔考试化学试题
初三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S32 一．选择题（每小题2分，共16分） 1．下列生活中的常见现象，一定涉及化学变化的是（） A．放在衣柜里的樟脑球逐渐变小 B．冰箱中放入木炭后，异味消失 C．自行车被雨淋一段时问后，出现锈渍 D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐2．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A．H B．HCl C．Cu D．O2 3．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（） ①甲中不含FeCl3； ②甲中含有FeCl3； ③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； A．①③B．②③C．①④D．②④ 4．已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（） （说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有四种分子 C．该反应属于置换反应D．该图示不符后质量守恒定律 5．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A.b的溶解度大于a的溶解度 B.20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的 水，析出晶体的质量一定相等 C.将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶液 D.当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质 量分数 6．要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确 选项待提纯物质选用试剂操作方法 A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤
新人教版高一化学必修一第二章第三节化学计量
化学计量 思维导图同温同压，相同体积的
1．1 物质的量 知识点一 物质的量 【知识精讲】 我们知道自然界的物体都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子及原子团等。同用“一本”“一打”、“一托”、“一箱”、“一盒”等这样的“单位”来计量物体的数量一样，我们也需要一个特殊的“单位”来计量微观粒子。因此化学上定义了一个新的物理量——物质的量（其单位为摩尔），用来计量微观粒子。 1．定义 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，它是表示含有一定数目微粒（或其特定组合）的集合体。符号为“n ” 。 2．单位 物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol ” 。 3．物质的量是国际单位制（SI ）的7个基本物理量之一，“摩尔”是它的单位，二者千万不要混淆。 【重难点突破】 （1）“物质的量”这四个字为专有名词，不可拆分，不可删减。 （2）物质的量只适用于对微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子，或者这些 粒子的某种特定组合）的计量，而宏观物体，则不能用物质的量去衡量其多少。例如： 21.5mol H O 、1mol Na 、0.1mol NaCl 、231mol CO 、0.3mol 质子、3.2mol 电子等。 （3）物质的量表达的是一定数量的粒子的集合体，所以物质的量的数值可以是整数也可以 是分数，例如0.5mol O 2，其中含有1mol O 。 （4）当讨论物质的量时，可以指单一一种粒子，也可以指其某种特定组合。比如1mol O 2和 1mol N 2混合，我们也可以说共有2mol 气体分子。然而我们所讨论的粒子或其组合必须是“特定”的，例如对1mol O 2而言，其中有1mol O 2分子，同时也可以说有2mol 氧原子或写成“2mol O”。这个时候说“1mol 氧”就毫无意义，用物质的量表示粒子时，应指明粒子符号或粒子种类。 知识点二 阿伏加德罗常数
高一化学《化学实验基本方法》教案
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、教材分析 1.教学内容分析 “化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。 2.教学重点的分析与确定： 化学是以实验为基础的科学，通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离操作。本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法，使学生的实验技能进一步提高。基于以上观点： 教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。 3.教学难点的分析与确定： 从三维目标的层面上来看，掌握化学实验方法是学习化学的重要途径。能根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作，可以由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入，并可为选修课《实验化学》中相关知识的学习打下良好的基础。基于以上观点： 教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 二、学生分析 1.学生有一定知识基础，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够达到预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。 2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。在本章中要在初中学习的基础上巩固粗盐提纯的操作，掌握蒸馏的实验室正规的装置和规范的操作，学习新的分离提纯的方法——萃取，还要了解有关离子的验检。可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的分离与离子的检验。在分离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉，其学习的难度不大。但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行分离提纯，对
人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l