2018年江苏省丹阳高级中学高二(上)化学期中测试

江苏省丹阳高级中学

2018-2019学年度第一学期期中考试试卷

高二化学（重点班）（理科）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16

选择题

单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。1．下列关于有机物的说法不．正确的是

A．卤代烃中至少含有三种元素B．芳香烃最初来源于煤焦油中

C．尿素是人工合成的第一种有机物D．甲烷是最简单的有机物

2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2.2］戊烷()是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是

A．与1,3-丁二烯互为同系物B．二氯代物超过两种

C．所有碳原子处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3．用化学用语表示CH4 + CO2CH3COOH 中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为10的氧原子：108O B．CO2的电子式：

C．CH4D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH = CH3COO－+H+ 4．下列涉及有机物的性质或应用的说法不．正确的是

A．用碱性氢氧化铜悬浊液来检验尿液中是否有葡萄糖B．用油脂在碱性条件下水解来制肥皂C．用聚乙烯塑料袋包装食品D．用福尔马林浸泡海鲜

5．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是

A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，前者产生的氢气多

B．等物质的量的乙烯和乙炔分别与足量氢气反应，后者消耗的氢气多

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能

D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能

6．某二元醇的分子式为C5H12O2，结构中含有两个甲基，则满足要求的醇的种类为

A．5种B．7种C．9种D．11种

7）是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A．与溴的四氯化碳溶液混合后可发生加成反应B．可用苯与乙炔发生取代反应制备

C．与立方烷（）互为同分异构体D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

8．实验室中用如题8图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

题8图 A B C D 9．下列说法正确的是

A．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键

B．正丁烷和异丁烷的一氯取代物均有两种

C．乙醛既能被氧化成乙醇，也能被还原成乙酸

D．一氯甲烷既能发生水解反应，也能发生消去反应

10．下列说法正确的是

A．的名称为3,4,4-三甲基己烷

B．丙烷中三个碳原子可能处在同一直线上

C．分子式为C5H10O的醛有四种

D．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸条件下共热，产物水的相对分子质量为20

11．已知天然维生素E的结构简式如下：

下列有关它的说法不．正确的是

A．天然维生素E可溶于水

B．天然维生素E含有羟基、醚键

C．天然维生素E不能与浓溴水发生取代反应

D．天然维生素E能发生加成反应、氧化反应、取代反应

12．两种气态烃组成的混合气体总物质的量为0.1 mol，完全燃烧得0.2 mol CO2和5.4 g H2O，下列说法中正确的是

A．混合气体中一定有乙烷B．混合气体一定是甲烷和丙烷

C．混合气体中可能含丁烷D．根据题目信息不能求出两种烃的物质的量之比13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．乙醇的催化氧化；溴乙烷水解制乙醇

B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯

D．苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷

14．下列实验可达到实验目的的是

A．苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯

B．用酸性高锰酸钾溶液检验

C与NaOH

D．溴乙烷与氢氧化钾水溶液共煮后，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液检验Br－

15．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

C．不能与饱和Na2CO3溶液反应

D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：

分离、提纯→确定实验室→确定分子式→确定结构式。

下列说法错误的是

A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B ．燃烧法是研究有机物成分的有效方法之一

C ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D ．两种不同的有机物结构式不可能相同

17．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

18）是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制备：

下列有关说法正确的是

A ．反应①属于加成反应，②③属于取代反应

B ．烃A 是乙炔

C ．化合物C 在加热条件下，能与氧化铜反应

D ．二恶烷属于环烷烃 19．下列有关化学方程式或离子方程式表达正确的是

A ．无水乙醇与浓硫酸140℃共热：

B ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH 2BrCOOH ＋OH －――→△CH 2BrCOO －

＋H 2O

C．向甲苯、液溴的混合物中加入少量溴化铁：

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

20．松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由化合物X经过两步反应得到，下列有关说法正确的是

X Y（松萝酸）

A．化合物X的分子式为C7H6O4B．化合物Y中含2个手性碳原子

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D．1 mol化合物Y最多能与1 mol Br2反应

非选择题

21．（10分）0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。

（1）现取42 g 烃A完全燃烧后，消耗的氧气体积为▲ （标准状况下），生成CO2▲ mol。

（2）若烃A能使溴水褪色且核磁共振氢谱如下图所示：

A的结构简式为▲ ；A与氢气加成后产物的名称为▲ 。

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，且一氯代物只有一种，则烃A的键线式为▲ 。

22．（10分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

（1）现有如下几种结构的分子式均满足C6H6，其中只有A是平面构型，其余均为立体构型。

下列关于A、B、C、D的说法错误的是▲ 。

a．A的二氯代物有3种b．B与Br2加成的产物只有1种

c．C与环戊烷互为同系物d．D常温常压下呈气态

（2）聚乙炔是新型导电分子，写出聚乙炔的结构简式▲ ，关于聚乙炔的说法正确的是▲ 。

a．聚乙炔塑料容易因老化而失去活性

b．1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br2发生加成反应

c．能使酸性KMnO4溶液褪色

d．等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下（反应均在一定条件下进行）：

①反应Ⅰ和反应Ⅱ都符合绿色化学思想（原子利用率100%的反应），则反应Ⅱ所需另一反应物的分子式为▲ 。

②聚丙烯酰胺是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式：

▲ 。

23．（10分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：

；

。

（1）化合物A的核磁共振氢谱共有▲ 个峰。

（2）反应类型：A→B ▲ ，B→C▲ 。

（3）化合物X的分子式为C2H6BrN，则其结构简式为▲ 。

（4）有研究者提出可用化合物C与Y（C6H14N2O）一步反应即可合成吗氯贝胺，写出相应的化学方程式▲ 。

24．（14分）8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，其合成路线流程图如下：

已知：

（1）化合物B的名称为▲ 。

（2）化合物C可能的结构简式为▲ 、▲ 。

（3）C到D所需的试剂和条件分别为▲ 。

（4）F到H实际经过两步反应，其中第二步的反应类型为▲ 。

（5）H合成8-羟基喹啉时，还生成水和另一种可循环使用的有机物，写出该物质的结

构简式▲ 。

（6）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲ 。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。

25．（11分）氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛，其中间体F的合成路线流程图如下：

（1）F中的含氧官能团名称为酰胺键、酯基、▲ 和▲ 等。

（2）X的分子式为C7H5OCl，写出X的结构简式▲ 。

（3）已知：。请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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2018-2019学年度第一学期期中考试答题纸

高二化学（重点班）（理科）

选择题（共65分）

请将选择题答案填入下表。

非选择题（共55分）

21．（10分）

（1）________________（标准状况下），_____________mol。

（2）_________________________；____________________________。（3）____________________。22．（10分）

（1）__________________。（2）_______________________，_____________。

（3）①__________________。②______________________________________________________。23．（10分）

（1）__________个峰。（2）反应类型：A→B____________，B→C______________。

（3）____________________________________。

（4）________________________________________________________________________。

24．（14分）

（1）___________________。（2）__________________________、__________________________。（3）____________________________________。

（4）__________________。

（5）____________________________________。

（6）______________________________________。

25．（11分）

（1）__________________、__________________。

（2）____________________________________。

（3）

参考答案：

21．（10分）（1）100.8 L，3 mol。

（22,3-二甲基丁烷。

（3）。

22．（10分）（1）bcd。（2ac。（3）①H2O。

23．（10分）（1）3个峰。（2）反应类型：A→B氧化反应，B→C取代反应。

（3）。

（4

24．（14分）（1）3-氯-1-丙烯。

（2

（3）氢氧化钠水溶液，加热。（4）消去反应。

（5

（6或

25．（11分）（1）醚键、羰基。（2。（3）

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )

江苏省沭阳县高二化学下学期期中调研测试试题

江苏省沭阳县高二化学下学期期中调研测试试题 2018～2019学年度第二学期期中调研测试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 第I 卷（选择题，共50分） 单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。 1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是 A ．充分利用太阳能 B ．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C ．合理、安全开发利用氢能、核能 D ．能源都是通过化学反应获得的 2．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1 ， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ． +92.3kJ·mol -1 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 4．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 2 1 O 2(g) ＝ SO 3(g) △H = ―98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 A ．196.64kJ B ．196.64kJ ／mol C ．< 196.64kJ D ．> 196.64kJ 5．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B ．减少煤中杂质气体(如SO 2)的形成 C ．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 D ．使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率 6．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 A ．CO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H＝﹣283.0 kJ/mol

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2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

江苏省丹阳高级中学高二数学竞赛培训讲义：整数的简单性质1 Word版缺答案

整数的简单性质（一） （一）知识、技能、方法 一、整数的离散性 任何两个整数,x y 之间的距离至少为1，因此有不等式1x y x y

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

精选2017-2018学年高二化学12月联考试题

江西省新干县第二中学等四校2017-2018学年高二化学12月联考试题考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Cl35.5 Cu64 S32 Na23 Mg24 K39 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项．） 1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（） A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 2. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 3.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是（）A. B的转化率为25%B. C的体积分数为28.6% C.v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. z＝2 4. 下列说法中正确的是（） A．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 该反应为吸热反应 C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（） A. 室温时，NaR溶液的pH大于7 B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

江苏省丹阳高级中学2018届高三上学期期中考试化学试题

注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。考试结束后，只要将答题纸交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米 签字笔填写在答题纸上，并用2B 铅笔把答题纸上考试号对应数字框涂黑，如 需改动， 3．答题时，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置， 在其它位置作答一律无效。 2018 届高三期中学业质量监测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137 选 择 题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不． 正确的是 A ．推广使用电动汽车低碳交通工具 B ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料 C ．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷 D ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．甲烷分子的球棍模型： B ．NH 4Br 的电子式：········N H H H H []＋Br － C ．34S 2－ 的结构示意图：+16 2 8 8 D ．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使甲基橙变红色的溶液：Na +、Cu 2+、ClO －、Cl － B ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液： K ＋、AlO －2、Cl －、SO 4 2- C ．0.1 mol·L -1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H +、Al 3+、Cl －、NO － 3 D ．K W /c (H ＋)＝0.1 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO －、HCO － 3 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 OH OOCH

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极

B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

辟谣之江苏省五星级普通高中

关于学校的各项综合指标所列出 1.南京外国语学校99.5 2.南师附中9 3.3 3.江苏省苏州中学92.7 4.江苏省扬州中学92.5 5.南京金陵中学92.1 6. 江苏省木渎中学91.4 7.江苏省天一中学90.9 8.江苏省泰兴中学90.8 9.盐城中学90.7 10.江苏省苏州实验中学90.5 11.江苏省南通中学90.45 12.南京市第一中学90.4 13.无锡市辅仁高级中学90.35 14.江苏省常州高级中学90.2 15.江苏省前黄高级中学90.1 16.江苏省启东中学90.0 90分以上十六所，为江苏顶级学校。 18.南通第一中学89.4 19.江苏省锡山高级中学89.1 20. 无锡市第一中学89.0 21.江苏省梅村高级中学88.5 22.江苏省梁丰高级中学88.1 23.江苏省南菁高级中学88.0 24.常州市第一中学87.7 25.江苏省溧水高级中学87.45 27.苏州市第一中学87.0 28.苏州市第十中学86.4 29.江苏省江阴高级中学86.15 30.南京市第十三中学85.5 31.镇江市第一中学85.2 32.徐州市第三中学85.0 33.南京市中华中学84.75 34.苏州中学园区83.7 35.苏州新区第一中学83.4 36.江苏教育学院附属中学83.1 37.江苏省淮阴中学82.7 38.南京市第九中学82.65 39.江苏省常熟中学82.6 40.江苏省姜堰中学82.6 41.江苏省海安高级中学82.5 42.徐州市第一中学82.5 43.江苏省通州高级中学82.4 45.江苏省昆山中学81.6

46.江苏省如皋中学80.8 47.江苏省宜兴高级中学80.7 48.江苏省镇江中学80.4 49.江苏省怀仁高级中学80.2 50.江苏省黄桥中学80.2 51.南通市第三中学80.1 52.南京市江宁高级中学80.05 53.江苏省泰州中学80.0 80分以上53所。 54.姜堰市第二中学79.9 55.江苏省滨海中学79.1 56.江苏省华罗庚中学78.4 57.苏大附中77.6 58.江苏省清江中学77.5 59.江苏省郑集高级中学77.4 60.江苏省丹阳高级中学77.2 61.江苏省邗江中学75.7 62.江苏省武进高级中学75.4 63.江苏省南通市如东栟茶中学75.4 64.盐城第一中学74.8 65.江苏省扬中高级中学74.1 66.江苏省太湖高级中学74.0 67.江苏省建湖高级中学72.2 68.江阴市长泾中学71.5 69.江苏省侯集中学71.4 70.张家港高级中学70.6 71.江苏省奔牛高级中学70.2 72.南京航空航天大学附属中学70.0 70分以上72所学校 73.江苏省羊尖高级中学69.4 74.包场中学67.1 75.江阴市第一中学67.0 76.震泽中学66.2 77.江苏省太仓高级中学65.2 78.苏州第三中学65.1 79.东山高级中学64.7 80.南京市第五中学64.4 81.苏州市第六中学64.3 82.江苏省东台中学63.2 83.苏州新区二中63.1 84.太仓市沙溪高级中学60.5 85.江阴市青阳中学60.1 86.通州市西亭中学60.0 87.江苏省沭阳高级中学60.0 60分以上级别87所，属于优秀级学校

2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题

高级中学2017——2018年（一）期末考试高二化学测试卷 一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 45分。) 1．下列叙述中，正确的是（） A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（） A． B． C． D． 3. Mg（OH）2在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣，下列哪种情况可使 Mg（OH）2（s）的量减少（） A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液 4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（） A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（） A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H4 6．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 8．下列关于铊（81T1）的叙述不正确 ．．．的是（） A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性 9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

(完整版)江苏省普通高中名单

江苏省高中阶段招生计划 镇江高中招生计划 镇江市区： 江苏省镇江中学900人，江苏省镇江第一中学900人，镇江市实验高级中学900人（含2个艺术班，1个日语课程实验班），镇江市第二中学赛珍珠班100人；三星级高中市第二中学300人；镇江市国际学校160人（民办）。 丹徒：省大港中学700人，丹徒高级中学810人。 丹阳：省丹阳高级中学750人，省丹中国际部100人，吕叔湘中学900人，市第五中学1000人，市第六中学980人（含1个女足班30人），市第五中学艺术班50人，市教师进修学校艺术班100人，珥陵高级中学500人，吕城高级中学400人，访仙中学300人。 扬中：省扬中高级中学520人，新坝中学（重点班）104人，市第二高级中学（重点班）208人，新坝中学104人，市第二高级中学312人，市教师进修学校（艺术）60人。 句容：省句容高级中学832人，市实验高级中学832人，市第三中学832人，市第三中学玉清分校416人（民办）（含1个美术班）。 南京市教育局(3201) 76所 直属学校(320100)：8 南京市第一中学、南京市中华中学、南京外国语学校、南京外国语学校中加国际高中、南京外国语学校剑桥国际高中、南京市金陵中学、南京市金陵中学剑桥国际课程班、南京师范大学附属中学 玄武区教育局(320102)：8 南京市第九中学、南京市第十三中学、南京市第十三中学中加国际高中、南京市第三十四中学、南京市人民中学、南京市梅园中学、南京市第九中学震旦校区、南京体育学院附属中学 白下区教育局(320103)：5 南京市第三高级中学、南京市第五中学、南京市第六中学、南京航空航天大学附属高级中学、南京市行知实验中学 秦淮区教育局(320104)2：南京市文枢中学、南京市第二十七高级中学 建邺区教育局(320105)：3 南京市金陵中学河西分校、南京市金陵中学河西分校国际课程班、南京市建邺高级中学 鼓楼区教育局(320106)：8 江苏教育学院附属高级中学、南京大学附属中学、南京大学附属中学中加国际高中、南京田家炳高级中学、南京田家炳高级中学中日课程班、南京市第四中学、南京市宁海中学、南京育英外国语学校 下关区教育局(320107)：4 南京市第十二中学、南京市第六十六中学、南京市第三十九中学、南京南侨高级中学 浦口区教育局(320111)：4 江苏省江浦高级中学、江苏省江浦高级中学文昌校区、南京市第十四中学、南京市实验国际学校 栖霞区教育局(320113)：7 南京市燕子矶中学、南京市栖霞中学栖霞校区、南京市栖霞中学烷基苯校区、南京师范大学附属实验学校、南京外国语学校仙林分校、南京外国语学校仙林分校德国高中课程班、南京外国语学校仙林分校澳洲vce课程班 雨花区教育局(320114)：20 南京市雨花台中学、南京市板桥中学、南京民办实验学校、南京市江宁高级中学、南京市江宁区秦淮中学、南京市江宁区临江高级中学、南京市江宁区天印高级中学、南京市江宁区湖熟高级中学、南京市江宁区秣陵中学、南京东山外国语学校、南师大附中江宁分校、南京英华学校、南京华夏实验学校、江苏省六合高级中学、南京市六合实验高级中学、南京市六合区实验高级中学瓜埠分校、南京市六合区程桥高级中学、南京市六合区横梁高级中学、南京市大厂高级中学、南京师范大学附属扬子中学 溧水县教育局(320124)：3 江苏省溧水高级中学、溧水县第二高级中学、溧水县第三高级中学 高淳县教育局(320125)：4 江苏省高淳高级中学、高淳县湖滨高级中学、高淳县湖滨高级中学永丰分校、高淳县淳辉高级中学 无锡市教育局(3202) 54所 直属学校(320201)：4 无锡市大桥实验中学、无锡培林高级中学、无锡市运河实验中学、私立无锡光华学校 锡山区教育局(320205)：6 江苏省天一中学、江苏省羊尖高级中学、江苏省怀仁中学、无锡市荡口中学、无锡市东亭中学、无锡市东北塘中学 惠山区教育局(320206)：4 江苏省锡山高级中学、无锡市洛社高级中学、无锡市玉祁高级中学、无锡市堰桥中学 滨湖区教育局(320211)：15 江苏省太湖高级中学、无锡市立人高中、无锡市胡埭中学、无锡市硕放中学、无锡市第一中学、无锡市辅仁高级中学、江苏省梅村高级中学、无锡市第一女子中学、无锡市第三高级中学、无锡市市北高级中学、无锡市青山高级中学、无锡市第六高级中学、无锡市广瑞高级中学、无锡市湖滨中学、无锡市综合高级中学、 江阴市教育局(320281)：13

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

2018-2019学年高中化学学业水平测试(模拟试)

2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2

江苏省丹阳高级中学生物必修一试卷及答案

江苏省丹阳高级中学生物必修一试卷及答案 一、多选题 1．{下列关于细胞分化的叙述，错误的是（） A．细胞分化过程中蛋白质种类和数量未发生改变 B．人体某细胞中存在纤维蛋白原基因说明已经发生细胞分化 C．人体某细胞中存在血红蛋白说明已经发生细胞分化 D．随细胞分化的进行，细胞的全能性降低并最终丧失 2．{下图为真核细胞蛋白质合成和转运的示意图。下列叙述正确的是 A．图中由双层膜包被的结构有①⑤⑥ B．图中与胰岛素合成有关的结构有①②③④⑤ C．若②合成的是丙酮酸脱氢酶，则该酶在⑥中发挥作用 D．若②合成的是染色体蛋白，则该蛋白会运送到①⑤⑥中 3．{若“淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原”表示某生物体内糖类的某些转化过程，则下列说法不正确的是（） A．此生物一定是植物，因为它含有淀粉和麦芽糖 B．上述关于糖的转化不可能发生在同一生物体内，因为淀粉和麦芽糖是植物特有的糖，而糖原是动物特有的糖 C．此生物是动物，因为其能将淀粉转化为糖原 D．淀粉和糖原都是储存能量的多糖，麦芽糖是二糖 4．{脂质普遍存在于生物体内，在细胞中具有独特的生物学功能，下列叙述与脂质不相符的是（） A．构成脂质的主要化学元素为C、H、O、N四种 B．磷脂是构成生物膜的重要物质，但并不是所有的细胞膜中都含磷脂 C．脂肪是细胞内的主要能源物质 D．固醇类物质在动物体内可以起到促进肠道内某些营养物质的吸收、促进生殖器官的发育等作用 5．{下列有关叙述正确 ．．的是（） A．一切生物的生命活动都是在细胞内或在细胞参与下完成的 B．人体的每个细胞都能单独完成各种生命活动 C．多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动 D．烟草花叶病毒不具有细胞结构，所以它的生命活动与细胞无关 6．{下图为核酸的基本组成单位的模式图，下列说法正确的是（）

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页

2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案

怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：N14O16L i7 1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是： 2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 B. 电解氯化铝溶液可以得到铝 C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂 3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确 ．．．的是： A.化学键断裂放出能量 B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应 C.盐类水解反应为吸热反应 D.中和热和燃烧热均为反应热 4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定 ．．达到化学平衡状态的是 A．正反应和逆反应的速率相等且都为零 B．X、Z的浓度相等 C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. 混合气体的颜色不变 5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是 A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸 6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反 应进行得最快的是 A．υ(A)=3.5mol/(L?s)B．υ(B)=1mol/(L?s) C．υ(C)=1.5mol/(L?s)D．υ(D)=4mol/(L?s) 7.下列叙述正确的是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变 D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大 A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确 ．．．的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+ B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+ C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH- D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓ 10. 化学反应的两个自发倾向为 A.体系能量降低体系混乱程度增大 B.体系能量降低体系混乱程度减小 C.体系能量升高体系混乱程度增大 D.体系能量升高体系混乱程度减小 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L C. c(Z)=0.1mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为 A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成 C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主