3.1__高三理综化学第一轮复习提纲

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基本概念

知识综述(考点分析):常规考点、考试趋势(考点该做分条对应)

重点知识剖析

一、物质的组成、性质和分类化学用语

(一)物质的组成、性质和分类

1.物质的组成

(1)构成物质的微粒(2)元素(3)纯净物和混合物(4)其他

例题: 分析(每个题目后都可以有例题和分析,视情况而定)要重点题、新题,紧密联系知识点

跟踪练习答案依课时时间确定

2.物质的分类:常见的分类方法:交叉和树状

(1)单质与化合物(2)金属与非金属(3)化合物的分类

3.物质的物理变化和化学变化

(1)物理变化(2)化学变化

4.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系

(1)相互关系的研究方法(2)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系图(3)单质、氧化物、酸、碱和盐之间有一定的对应关系,并且可以相互转化(4)复分解反应发生的条件(二)化学用语

1.元素符号

2.化合价(1)对于离子化合物(2)对于共价化合物(3)单质中(4)化合价

3.表示物质的化学用语

(1)离子符号(2)原子结构示意图(3)电子式(4)结构式(5)结构简式(6)化学式分子式(7)实验式(最简式)

4.表示物质化学变化的化学用语

(1)化学方程式(2)电离方程式(3)离子方程式(4)电极反应(5)热化学方程式

《物质的组成、性质和分类化学用语》专题检测题型6+2+4

二、分散系

1.分散系

2.分散系的分类

3.胶体(1)胶体的分类(2)胶体的重要性质(3)胶体的制备(4)胶体的应用

4.溶液:(1)概念(2)饱和溶液和不饱和溶液(3)溶解度及相关计算(4)溶解度曲线(5)溶解平衡(6)质量分数

5.物质的量浓度

6.如何配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器(2)操作步骤

适当设置1例题: 分析(每个题目后都可以有例题和分析,视情况而定)要重点题、新题,紧密联系知识点

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3《》专题检测题型6+2+4

三、化学常用计量

1.摩尔概念的理解

(1)摩尔(2)阿伏伽德罗常数(3)基本关系图

2.摩尔质量的理解

3.标准状况下气体摩尔体积的理解

4.阿伏伽德罗常数的推论

(1)同温同压下,(2)同温同容下

5.求混合气体平均相对分子质量的几种方法

(1)标态密度法(2)相对密度法(3)摩尔质量定义法(4)物质的量或体积含量法

6.物质的量浓度

(1)概念要点(2)物质的量浓度与质量分数的换算关系(3)气体溶于水时的计算(4)溶液的稀释或单纯混合(5)配制一定物质的量浓度溶液的要点

7.物质的量与其他基本相关概念的综合运用转化关系图

适当设置1例题: 分析(每个题目后都可以有例题和分析,视情况而定)要重点题、新题,紧密联系知识点

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3《》专题检测题型6+2+4

四、氧化还原反应

1.氧化还原反应的基本概念

(1)氧化还原反应的相关概念列表常见的重要氧化剂和还原剂氧化还原产物物质内发生的氧化还原反应反应条件对氧化还原反应的影响(浓度温度溶液的酸碱性)(2)化学反应的四种基本类型归纳

2.物质氧化性强弱、还原性强弱的比较

(1)根据金属活动性顺序判断(2)根据非金属活动性顺序判断

(3)根据发生氧化还原反应的条件判断(4)根据发生氧化还原反应的规律判断

(5)根据元素在元素周期表中的位置判断(6)根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系判断

3.氧化还原反应方程式的配平

4.运用得失电子守恒进行氧化还原反应的计算

适当设置1例题: 分析(每个题目后都可以有例题和分析,视情况而定)要重点题、新题,

紧密联系知识点

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3《》专题检测题型6+2+4

五、离子反应离子方程式

1.电解质、非电解质概念比较

2.强电解质、弱电解质比较

3.离子反应

4.离子方程式的书写步骤

5.书写离子方程式应注意的问题

6.与“量”有关的离子方程式的书写

(1)多元弱酸盐与强酸反应(2)CO2(SO2)与强碱溶液或弱酸盐溶液反应(3)偏铝酸盐与强酸反应或铝盐与强碱反应(4)酸式盐与碱的反应(5)强氧化剂遇到两种还原性离子时,注意氧化剂是否过量

7.离子方程式正误的判断方法

(1)看物质的存在形式和产物是否正确(2)看各种符号(3)看反应环境(4)看是否遵循质量守恒和电荷守恒定律(5)看是否符合题设条件及要求(6)看是否漏掉了某些反应(7)看电子转移是否守恒(8)看阴阳例子的比例与他们形成化合物时的比例是否一致

8.离子的共存问题

(1)因生成难溶物或微溶物(2)因生成难电离物质(3)因生成气体(4)因发生氧化还原反应(5)阴阳离子间双水解(6)发生配合反应(7)因酸碱环境不同

9.溶液的导电能力

10.离子共存知识归纳:20期4版

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3《》专题检测题型6+2+4

基本理论

十、元素周期表与元素周期律化学键

1.原子结构

(1)原子结构(2)基于原子结构的重要关系(3)元素、核素、同位素的区别与联系(4)核外电子排布规律(5)2e-粒子、10e-粒子、18e-粒子、(6)微粒半径大小比较规律

2.元素周期表和元素周期律

(1)元素周期表的编排与结构(2)元素周期律(3)金属性强弱的判断规律和实验判据(4)非金属性强弱的判断规律和实验判据(5)元素在周期表中的位置、原子结构和性质之间的关系

3.化学键(1)离子键和共价键的比较(2)极性键和非极性键的比较(3)化学键与物质类

别的关系规律(4)书写电子式的注意事项(5)共价分子的成键原子最外层e-稳定结构的判断。

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3.《》专题检测题型6+2+4

十一、化学反应与能量

1.焓变

2.化学反应中的能量变化与实质

(1)化学反应中能量变化的原因(2)放热反应和吸热反应

3.热化学方程式:(1)概念(2)热化学方程式的书写和注意事项(3)物质稳定性、

内能大小、键能大小以及吸热和放热的关系

4.盖斯定律及其应用

(1)内容(2)应用方法

5.重要的反应热——燃烧热和中和热

(1)燃烧热(2)中和热

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3.《》专题检测题型6+2+4

十二、化学反应速率

1.化学反应速率及其表示方法

(1)化学反应速率(2)化学反应速率的表示方法(3)思路点拨

2.影响化学反应速率的因素

(1)内因(2)外因

3.化学反应图像及其应用

(1)物质的量(或浓度)-时间图像及其应用(2)速率-时间图像及其应用

4.调控化学反应速率的意义

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3.《》专题检测

十三十四、化学平衡

1.化学平衡状态的概念及判断

(1)概念(2)判断标志

2.化学平衡的有关计算

(1)三段分析法(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律(3)同一物质参与两个化学平衡的计算(4)改变平衡条件时,气体的平均相对分子质量变化的规律

(5)计算过程中用到的额基本公式

3.化学平衡的移动——勒夏特列原理

4.化学反应速率与化学平衡的紧密联系

5.化学平衡图像

6.等效问题(1)恒温恒容(2)恒温恒压

7.化学平衡常数(1)书写(2)意义

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十五、水溶液中的离子平衡

第一部分弱电解质的电离平衡

一、电解质与非电解质:辨析

二、强电解质的电离及其移动

1.强电解质和弱电解质的基本概念及其比较

2.强弱电解质的判断

3.电离方程式的书写

4.强弱电解质的判断与证明

5.弱电解质的电离平衡(1)弱酸弱碱溶液中存在电离平衡(2)电离平衡的移动遵从平衡移动原理

6.溶液的导电能力

三、水的电离和溶液pH

1.水的电离

2.水的离子积常数(1)水的电离平衡常数(2)与温度的关系

3. 溶液Ph(1)定义(2)适用范围

4.溶液酸碱性的判断和pH的有关计算

(1)溶液酸碱性强弱德尔定性判断(2)酸碱恰好完全反应与恰好中和的判断(3)溶液pH 的比较和计算

第二部分盐类水解

1.理解水解的本质

2.水解规律及盐溶液酸碱性的判断

3.盐类水解离子方程式的书写(1)(2)(3)(4)

4.影响盐类水解的外界因素

5.盐类水解的应用(1)利用水解(2)抑制水解(3)考虑水解

6.酸碱盐溶液的酸碱性

第三部分难溶电解质的溶解平衡

一、沉淀溶解平衡与溶度积

1.沉淀溶解平衡的定义

2.沉淀溶解平衡常数(1)概念(2)表达式(3)意义(4)影响因素

二、沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的生成:沉淀剂调Ph

2.沉淀的溶解:

3.沉淀的转化

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3.《》专题检测题型6+2+4

十六、电化学基础

1.原电池和电解池的工作原理和区别(1)原电池和电解池的工作原理(2)盐桥的作用和

原理(3)形成原电池可以加快反应速率的原因

2.原电池中正负极的快速判断及电极反应的正确书写

(1)原电池中正负极的快速判断(2)电极反应的书写方法

3.原电池、电解池、电镀池的判定方法

(1)电解池中阴阳极放电顺序(2)电化学中判断金属活动性的方法(3)原电池、电解池中的电子守恒

4.各类酸、碱、盐溶液的电解产物、溶液的pH变化等

(1)用惰性电极电解各类酸碱盐溶液的电解产物的判断(2)用惰性电极电解后溶液酸碱性能够的变化(3)用惰性电极电解一段时间后,为了恢复到电解前的溶液,确定所加入的物质

5.化学电源: 分类原理

6.金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀的类型(2)金属的防护方法(3)金属腐蚀的快慢规律(4)防腐措施有好到坏

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3.《》专题检测题型6+2+4

《离子浓度大小的比较》解题指引

一、溶液中的三种平衡关系

1.电荷守恒规律

2.原子守恒规律

3.质子守恒规律

二、离子浓度大小比较的基本形式

1.单一溶于水后的离子浓度大小的比较

2.不同溶液中同一种离子浓度大小的比较,要看溶液中其他离子对它的影响

3.反应混合物中离子浓度大小的比较(1)混合物之间相互不反应(2)混合物之间相互反应

4.综合题

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3.《》专题检测题型6+2+4

元素及其化合物

六、碱金属及其化合物的主要性质及应用

1.钠的性质

(1)与氧气和其他非金属反应:保存产物(2)与常见化合物反应:与水与盐溶液与乙醇(3)钠的制取与用途

2.Na2O2的性质

(1)组成署类(2)化学键种类(3)化合价

3.氢氧化钠

(1)物理性质(2)化学性质

4.碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质和用途,混合物的计算

(1)相互转化(2)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中(3)碳酸氢钠不稳定(4)与氢氧化钠(5)与石灰水(6)与强酸(7)侯氏制碱法

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3《》专题检测题型6+2+4

七、铝、铁、铜等重要金属及其化合物的主要性质及应用

1.铝及其化合物

(1)物理性质(2)化学性质(3)铝的重要化合物氧化铝氢氧化铝铝盐

(4)铝三角

2.铁及其化合物

(1)铁原子结构(2)铁单质性质(3)铁的重要化合物(4)铁三角

3.铜及其化合物

(1)位置(2)常见化合物(3)铜及其化合物的转化

4.合金、金属的冶炼

(1)合金(2)金属的冶炼:原理方法

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3《》专题检测题型6+2+4

八、卤素及其化合物的主要性质及应用

1.氯气

(1)氯气的性质:知识网络性质与现象(2)氯水的成分及相关物质的性质:新制的氯

水中存在的微粒HClO的基本性质氯水成分确认的实验及现象几种漂白剂的比较漂白粉的漂白原理(3)氯气的制法:实验室制法工业制法

2.氯化氢的实验室制法

(1)反应原理(2)实验装置(3)收集方法(4)检验方法(5)尾气处理

3.卤族元素

(1)卤素及其化合物的性质比较(2)卤素元素的有关特性(3)卤素间的置换反应及x-的检验(4)碘的相关知识(5)卤化银的相关知识

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3.《》专题检测题型6+2+4

九、H、O、S 、C 、N 、Si等非金属及其化合物的主要性质及应用

1.非金属元素的单质的性质及制备

(1)非金属元素单质的化学性质(2)非金属元素单质的制备

2.某些非金属元素的氢化物的性质及制备

(1)氢化物的性质:物理性质化学性质(2)氢化物的制备

3.某些非金属氧化物的性质及制备

(1)非金属氧化物的结构(2)某些非金属氧化物的性质(3)某些非金属氧化物的实验室制法(4)常见的污染物的基本知识归纳

4.氧化钠、过氧化钠的性质

(1)氧化性漂白(2)化合性漂白(3)吸附性漂白

5.非金属元素的含氧酸的性质

(1)主要掌握H2SO4H2SO3 HNO3H2CO3H2SiO3的常见酸(2)H2SO4的性质(3)HNO3的性质(4)H2SiO3的性质(5)关于弄算变稀的问题(6)盐酸、硫酸和硝酸比较学习

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3.《》专题检测题型6+2+4

知识归纳:常见物质的物理性质

1.物质的颜色(1)气体(2)液体(3)固体

2.气体的气味(1)刺激性气味(2)其他

3.有毒物质

4.易液化的气体

5.能否用排水法收集的气体

6.具有挥发性的物质

7.常见酸碱盐的溶解性

8.常见中强酸及弱酸的酸性比较

中学化学物质俗名一览表《海水、铜、硅》高考试题

高中化学学习中的“化”

《金属的通性和金属活动性顺序》专题复习

1.金属元素在周期表中的位置和原子结构决定金属具有哪些共性(1)物理共性

(2)化学共性

2.金属活动性顺序的应用(1)判断金属活动性顺序(2)判断金属与盐溶液反应

的产物(3)判断金属与水反应的剧烈程度及产物(4)判断原电池的电极和电

极反应(5)判断电解时阳离子的放电顺序(6)判断硝酸盐受热分解的产物(7)

判断金属的冶炼方法(8)判断不溶性碱热稳定性的大小(9)判断低价金属

阳离子的氧化性的强弱(10)判断可溶性碱的强弱(11)判断单质能否与氧气

反应及其产物

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《元素化合物》专题检测题型6+2+4

十七、氯碱工业纯碱工业

1.氯碱工业

(1)原料(2)原理(3)工艺流程及装置图(4)产品:氯气、氢气、氢氧化钠等

2.纯碱工业:(1)氨碱法(2)联合制碱法(3)氨碱法和侯氏制碱法的比较

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3.《》专题检测题型6+2+4

十八、工业制硫酸合成氨工业工业制硝酸

1.工业制硫酸

(1)原料(2)生产工艺主要设备及生产工艺(3)生产流程(4)硫酸工业的三废处理2.合成氨工业

(1)原料(2)生产原理(3)合成氨适宜条件的选择(4)合成氨生产的工艺流程

(5)固氮催化剂的研究方向

3.工业制硝酸

(1)生产原料(2)生产原理(3)生产流程(4)生产工艺及反应条件(5)尾气的循环利用及吸收

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3.《》专题检测题型6+2+4

十九、钢铁的冶炼环境污染及环境保护有机物对环境和健康的影响

(一)金属的冶炼

1.原料的富集和提纯

2.金属的冶炼

3.金属精炼

(二)钢铁的冶炼

1.铁矿石的富集和提纯

2.铁的冶炼

(1)工业冶炼原理(2)工业冶炼流程

3.钢的冶炼(减少杂志C的含量)

(1)工业冶炼原理(2)工业冶炼流程

4.钢铁工业中的环境保护与综合利用

(1)尾气的处理(2)废渣的利用(3)污水处理(4)厂址选择

(三)环境污染与环境保护

1.环境污染与环境保护(1)大气污染(2)水体污染(3)土壤污染

2.有机物对环境和健康的影响(1)白色污染(2)居士污染(3)二恶英污染(4)其他污染适当设置 1.例题: 分析(每个题目后都可以有例题和分析,视情况而定)要重点题、新题,紧密联系知识点

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3.《》专题检测题型6+2+4

二十、化学计算

1.有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算

2.有关物质的量气体摩尔体积阿伏伽德罗定律的计算

3.有关溶液的浓度的计算

4.有关pH的计算

5.有关反应速率、化学平衡的计算

6.有关化学方程式的计算

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3.《》专题检测题型6+2+4

化学实验

二十一、实验室常识——常见化学仪器的主要用途和使用方法

1.反应类仪器(1)试管(2)烧杯(3)烧瓶(4)锥形瓶(5)坩埚(6)铂丝

2.分离物质的仪器(1)漏斗(2)干燥管(3)蒸发皿(4)蒸馏烧瓶

3.计量仪器(1)量筒量杯(2)滴定管(3)容量瓶(4)温度计(5)托盘天平

4.加热类仪器和固定夹持类仪器(1)酒精灯(2)石棉网(3)泥三角(4)铁架台(5)

三脚架(6)坩埚钳(7)试管夹

5.容器类仪器(1)集气瓶(2)水槽(3)滴瓶(4)试剂瓶

6.其他仪器(1)胶头滴管(2)玻璃棒(3)表面皿(4)橡胶塞(5)橡胶管(6)冷凝管

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3.《》专题检测题型6+2+4

二十二、化学实验的基本操作

1.药品存放与取用(1)存放(2)取用

2.加热方式(1)直接加热(2)垫石棉网(3)水域加热

3.仪器连接与安装

4.试纸的使用

5.装置气密性检查和可燃性气体验纯

6.溶解与稀释

7.气体的溶解(吸收)方法

8.过滤(1)仪器(2)注意事项

9.蒸发结晶(1)仪器(2)操作

10.萃取与分液(1)仪器(2)操作

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3.《》专题检测题型6+2+4

二十三、物质的制备、分离与提纯

1.常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)

2.气体发生装置

3.气体净化装置(1)净化装置基本类型(2)气体净化的选择(3)气体干燥剂的类型及

选择

4.气体收集装置

5.尾气处理装置(1)极易溶于水(2)溶解速率不大(3)可燃性有毒气体

6.其他物质的制备

7.常见单质、化合物的制备方法

8.分离和提纯(1)分离、提纯的和原则(2)分离、提纯的方法

9.溶液的配制(1)质量分数一定(2)物质的量浓度一定

10.制备、分离、提纯综合考察

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3.《》专题检测题型6+2+4

二十四、常见物质的鉴别、检验

1.物质(或离子)检验的定义及其基本要求(1)物质(或离子)鉴别、检验的定义(2)

溶液中离子鉴别、检验的原则(3)物质(或离子)鉴别、检验的实验操作(4)物质(或离子)鉴别、检验的规范描述(5)不用任何试剂的鉴别(6)只用一种试剂鉴别多种物质(或离子)(7)滴加顺序与现象(8)常见物质的颜色

2.常见无机离子的检验方法(1)常见阴离子的检验方法(2)常见阳离子的检验方法

3.常见气体、水、碘单质等物质的检验方法

4.常见有机物或官能团的检验方法

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3.《》专题检测题型6+2+4

二十五、化学定量实验

1.配制一定物质的量浓度的溶液(1)实验仪器(2)实验步骤

2.中和滴定:(1)原理(2)关键(3)仪器(4)指示剂(5)操作(6)误差分析

3.硫酸铜晶体结晶水含量的测定:(1)原理(2)实验仪器(3)实验步骤

4.中和热的测定:(1)实验用品(2)试剂(3)实验步骤

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3.《》专题检测题型6+2+4

二十六、化学实验的探究(设计、分析、处理与评价)

1.实验设计的一般步骤

2.化学实验设计的基本思路(1)化学实验方案设计的原则(2)化学实验方案设计的基本

思路(3)实验操作的顺序(4)化学实验设计的要求(5)化学实验设计程序(6)一个具体完整的方案应该包括的内容

3.制备实验方案的设计和分析(1)制备实验方案的设计思路(2)制备实验方案的设计和

分析应遵循的原则(3)某些有机物制备实验方案设计的注意事项(4)工业生产问题4.物质的性质实验、验证性实验、探究性实验方案的设计(1)完成性实验、探究性实验

方案设计的基础(2)性质实验方案设计的一般思路(3)验证性实验方案设计的基本思路(4)化学探究性实验题的模式

5.综合实验方案的分析和评价(1)实验方案的分析和评价的原则(2)实验方案的评价方

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3.《》专题检测题型6+2+4

有机化学

二十七、常见有机物有机反应类型

1.烃的分类、结构特点和性质(1)烃的分类及其通式(2)各类烃的结构特点及其重要化

学性质(3)烃的命名(4)同分异构体

2.乙醇和乙酸(1)乙醇的结构和性质(2)乙酸的结构和性质

3.有机反应类型(1)取代反应(2)加成反应(3)加聚反应(4)缩聚反应(5)消去反

应(6)酯化反应(7)水解反应(8)氧化反应和还原反应(9)分解反应(10)显色反应(11)中和反应

4.基本营养物质(1)糖类(2)油脂(3)蛋白质

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3.《》专题检测题型6+2+4

二十八基本营养物质化石燃料

1.糖类的结构和性质(1)糖类的组成、结构及其分类(2)糖类的主要化学性质

2.油脂的结构和性质(1)油脂的组成、结构及其分类(2)物理性质(3)油脂的主要化

学性质

3.氨基酸和蛋白质的结构与性质(1)氨基酸、蛋白质的组成、结构及其分类(2)氨基酸

的主要化学性质(3)蛋白质的主要性质

4.化石燃料(1)煤的综合利用(2)石油的综合利用(3)天然气的综合利用

适当设置 1.例题: 分析(每个题目后都可以有例题和分析,视情况而定)要重点题、新题,紧密联系知识点

2.跟踪练习答案题目数量依课时时间确定

3.《》专题检测题型6+2+4

二十九有机化合物的组成和结构

(一)有机物分子式的确定

1.有机物组成元素的推断

2.有机物摩尔质量的确定

3.有机物分子式的确定(1)一般方法(2)实验式法(3)方程式法

(二)有机物结构式的确定

1.测定有机物结构的物理方法(1)红外光谱法(2)核磁共振氢谱法

2.确定有机物结构式的化学方法

(三)同分异构体

1.同分异构体的概念

2.同分异构体的分类(1)碳链异构(2)位置异构(3)官能团异构

3.同分异构体的书写原则(包括用结构简式或键线式表达)(1)有序性(2)等效性

(四)有机物分子中官能团和他们的结构

(五)有机物的命名

1.烷烃系统命名法

2.烯烃和炔烃的命名

3.苯的同系物的命名

(六)基团的相互影响

三十烃和烃的衍生物的性质和应用

1.常见有机物的命名(1)烷烃的习惯命名法(2)烷烃的系统命名法

2.的代表物的性质、常见的有机物反应条件

3.烃和烃的衍生物之间的相互转化

4.同分异构体(1)五同(2)同分异构体的书写(3)换元法书写同分异构体

5.有机物分子共平面的问题

适当设置 1.例题: 分析(每个题目后都可以有例题和分析,视情况而定)要重点题、新题,紧密联系知识点

2.跟踪练习答案题目数量依课时时间确定

3.《》专题检测题型6+2+4

三十一、有机合成合成高分子化合物

1.有机合成中各类物质(实质是官能团)间的相互转化、官能团的引入、消除及碳链的变

化(1)常见重要有机物之间的相互转化(2)官能团的引入(3)官能团的消除(4)有机合成中碳链的改变

2.有机合成中官能团数目、位置及官能团的保护(1)官能团数目的变化(2)官能团位置

的变化(3)C=C在合成中的作用(4)官能团的保护

3.有机合成中的一般方法和合成路线的原则(1)有机合成中的思维方法(2)合成路线选

择的原则

4.合成高分子化合物的反应(1)加聚反应(2)缩聚反应(3)高聚物单体的判断

适当设置 1.例题: 分析(每个题目后都可以有例题和分析,视情况而定)要重点题、新题,紧密联系知识点

2.跟踪练习答案题目数量依课时时间确定

3.《》专题检测题型6+2+4

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