文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 九年级化学 根据化学方程式计算练习

九年级化学 根据化学方程式计算练习

九年级化学 根据化学方程式计算练习
九年级化学 根据化学方程式计算练习

根据化学方程式计算练习

根据化学方程式,我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系,我人可以由已知质量计算出求知质量,这个过程称为根据化学议程式的计算。

例1;6克碳在足量的氧气中完全燃烧,可生成多少克二氧化碳?

[解](1)设未知量

(2)写出题目中涉及到的化学议程式

(3)列出有关物质的式量和已经量未知量

(4)列比例式,求解(5)答

根据化学议程式计算时,由于化学议程式是计算的依据,所以化学议程式必须写准确,以保证计算准确。

化学议程式要配平,需将纯量代议程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成比例,解、设、比、答需完整。

课题3 利用化学方程式的简单计算

达标自查

1.利用化学方程式计算的依据是()。

A.化学方程式表示了一种化学反应过程

B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比

2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁,这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是()。

A.24:32:56

B.24:32:40

C.48:32:80

D.48:32:64

3.将0.1 g 碳在空气中燃烧,生成物的质量()。

A.大于0.1 g

B.小于0.1 g

C.等于0.1 g

D.无法确定

4.下面是某学生做的一道计算题,请指出他的错误:

题目:3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2,求可得H2的质量多少?

解:设可得H2的质量为x g。

Zn + HCl== ZnCl + H2↑

65 1

3.25 g x g

65:1 = x:3.25 g

x = 211.25 g

答:可制得 H2 211.25 g。

(1);

(2);

(3);

(4)。

5.实验室里用氢气还原氧化铜,当4 g氧化铜被还原时,求参加反应的氢气的质量。能力提高

6.实验室用高锰酸钾制取氧气。

(1)求反应中各物质间的质量比:;

(2)若要制得8 g 氧气,最少需要高锰酸钾的质量为 g。

拓展探究

7.三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2) 3]是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温。爆炸按下式进行(式中w、x、y、z为化学计量数):

4C2H5(ONO2)3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2

则w、x、y、z的比值为。

1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式,计算出各物质之间的质量比为,每份质量的氢气与足量的氧气反应,可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,

3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.

附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测

1.电解36克水,可以得到克氧气.

2. 克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

3 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.

5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气.

智能点拨

例1:我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施,其中规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.1 mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定;

4 KMnO4+

5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O

现取某装修后的室内空气样品500 mL,用溶质质量分数为1.58×10-8(0.000 001 58%)的高锰酸钾溶液(其中加入适量的硫酸溶液)300 g,与其中的甲醛恰好完全反应。

(1)求500 mL该空气中甲醛的质量。

(2)通过计算说明,该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。

解:(1)设500 mL该空气中甲醛的质量为x,反应掉的高锰酸钾的质量为:

300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3 mg

4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O

4×1585×30

4.74×10-3mg x

(2)

因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3,所以超过了国家规定的标准。

答:500 mL该空气中甲醛的质量1.125×10-3 mg.

因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3,该居室内空气中甲醛含量不符合国家标准。

联系实际:刚装修完的房子,可以采用什么方法除去装修材料释放出来的甲醛?你还有没有其他的方法?

例2:煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因烟煤中含有硫的化合物(FeS2),燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市,每户每天烧煤5 kg,这种煤中含FeS25%,燃烧时,设有90%的硫转化为二氧化硫,被排放到大气之中。

硫铁矿燃烧时的反应方程式如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,问:(1)燃烧1 t煤,可产生多少千克二氧化硫?

(2)该中等城市如果全部以煤做燃料,每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中?

解析:此题若采用根据化学方程式的常规计算,非常繁琐。但如果运用元素守恒的思想来解题,则简洁明了。不管经历了多少步反应,总之,90%的硫转化为二氧化硫,只要求出二氧化硫中硫元素的质量,即可求出二氧化硫的质量。而这些硫元素全部来自FeS2。所以最终归结到求FeS2的质量。

随堂反馈

1.医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定,使患处保持湿热状态,则56 g铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是()

A.16 g

B.24 g

C.21 g D .32 g

2.1998年6月3日国家环保总局公布的《1997年中国环境状况公报》指出,我国空气污染仍以煤烟型为主,主要污染物是二氧化硫和烟尘,1997年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为2 346 t,产生这些二氧化硫相当于燃烧了t硫,排放到空气中的二氧化硫随着雨水降落到地面,就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亚硫酸(H2SO3),写出二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。

火眼金睛

1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式,下列各组数据正确的是()

A.镁的质量2 g,氧气质量3 g,氧化镁质量5 g

B.镁持质量3 g,氧气质量2 g,氧化镁质量5 g

C.镁的质量1 g,氧气质量4 g,氧化镁质量5 g

D.镁的质量4 g,氧气质量1 g,氧化镁质量5 g

2.在反应2X+Y==2Z中,已知Y的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为80,则X的相对分子质量为()

A.24

B.48

C.64

D.128

3.镁在空气中燃烧反应如下:2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2,已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物,则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是()

A.等于40 g

B.小于40 g

C.大于40 g

D.无法确定

4.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸中,生成0.4 g氢气,该金属的相对原子质量是()

A.13

B.26

C.52

D.65

5.将23 g钠、24 g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中,充分反应后得到的溶液质量为a g和b g,则a与b的关系是()

A.a=b

B.a<b

C.a>b

D.无法判断

计算小擂台

6.在实验室里电解 1.8 g水,问要标准状况下可制得氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L)

7.有一种含水的过氧化氢样品10 g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2 g氧气,试求该样品中过氧化氢的质量分数。

8.A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D,若再向残留物中加入10 g A,继续充分反应后,只有C有剩余,则

(1)第一次反应停止后,残留物中A g ,B g,C g;

(2)第二次反应中,消耗A g,消耗B g,剩余C g;

(3)该反应中A、B、C三种物质的质量比为。

课外阅读

元素守恒在化学计算中的妙用

初中化学存在着广泛的守恒关系。化学反应前后,元素的质量、种类不变,原子的种类、质量、个数不变,这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。

在应用守恒思想解题时,要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式,不纠缠中间过程,只考虑始终状态,实际上是整体思维的思想在化学中的应用。

例题:某化合物完全燃烧,需要4.8 g氧气,同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水,则该化合物中()

A.只含碳、氢元素

B.只含碳、氧元素

C.含碳、氢、氧元素

D.无法确定

解析:从反应后生成的二氧化碳和水可看出,该化合物中一定含有C、H元素(因为化学反应前后,元素种类不变);由二氧化碳和水中氧元素的质量与该化合物完全燃烧所需氧气的质量进行对比,可判断化合物组成中是否含有氧元素(化学反应前后,元素的质量不变)。

中考链接

分析数据回答:

(1)在三次实验中,第次恰好完全反应;

(2)在第次实验中氧气有剩余,剩余 g;

(3)第次实验中硫有剩余,剩余 g。

分析:在实验Ⅰ中,16 g硫在1.5 g氧气中燃烧生成了3.0 g二氧化碳。由数据16 g+1.5 g≠3.0 g,可知:此反应不是恰好完全反应。实验Ⅱ,16 g硫在16 g氧气中燃烧生成了二氧化硫,由数据16 g +16 g=32 g可知,实验Ⅱ是恰好完全反应的。并且参加反应的反应物和生成物的质量比是S:O2:SO2=1:1:2。实验Ⅰ硫和氧气的质量比大于1:1。说明反应物有剩余,剩余的质量为16 g-1.5 g=14.5 g。实验Ⅲ,16 g硫在20 g氧气中燃烧生成了32 g二氧化硫由数据16 g+20 g≠36 g;说明反应并没有反应完全。实验Ⅲ中硫和氧气的质量比小于1:1,说明氧气有剩余,剩余质量为20 g-16 g=4 g。

答案:(1)Ⅱ(2)Ⅲ 4 g(3)Ⅰ14.5 g

[河南]“法轮功”邪教组织头目李洪志说,他发功能是铝发生化学反应,变成铜和金,使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学知识,指出这种说法违反科学之处。

分析:从化学反应规律来讲,这种说法违反了质量守恒定律,因为根据质量守恒定律,化学反应前后的原子种类(元素种类)不能发生变化,所以铝元素不能通过化学反应变成铜元素和金元素。从物质构成角度来讲,由于金属单质是由原子直接构成的。所以不存在“铝分子、铜分子、金分子”只有“铝原子、铜原子和金原子”。

答案:有两处错误:(1)“铝变成铜、金”违反了质量守恒定律,因为根据质量守定律,化学反应前后的元素的种类是不变的。(2)“铝分子、铜分子、金分子”的说法是因为不懂得金属单质是由原子直接构成的,根本不存在所谓的金属分子。

课题阅读

化学反应中,反应物和生成物的质量关系

小刚和小洁以“化学反应中,反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格:

[提出假设]化学反应中,反应物和生成物的质量(1)。

[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。

[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用的药品如图A所示,小洁设计的实验装置如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

注意:

A中稀盐酸的主要成份为HCl,石灰石的主要成份是CaCO3

A中发生的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O

B中稀硫酸的主要成份为H2SO4,氯化钡溶液的主要成份是BaCl2

B中发生的反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

[实验结论]小刚认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为:(2)的结论不正确,请你谈谈导致另一种结论错误的原因(3)。

[结论分析]请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论。

[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到:法国伟大的科学家拉瓦锡,早在18世纪就围绕这个问题,进行了准确、缜密的研究,并作出了科学结论。

[交流表达]简要谈一下,你认为这条科学结论有什么重大意义?(不超过30字)

[结论应用]环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:

I2O5+5CO==I2+5X,根据生成X的多少,可以判断CO的含量,X的化学式为(6)。

答案:(1)相等(2)小刚(3)因为生成的二氧化碳逸出(4)化学反应前后,原子的种类不变,数目没有增减,质量也不发生变化。(5)化学反应还表示反应物、生成物各物质之间的质量关系,使对化学的研究就由定性化学转向了定量化学。(6)CO2

第三节物质的量用于化学方程式的计算练习

一.选择题

1.某碱金属0.575g与足量的稀硫酸反应,得到标准状况下280mL氢气,则该碱金属的相对原子质量为()

A.23

B.39

C.85

D.133

2.50mLBaCl2溶液所含Cl-,可被20mL 0.5mol/L的硝酸银溶液完全反应,则原溶液中BaCl2的物质的量浓度是 ( )

A.0.8mol/L

B.0.2mol/L

C. 0.1mol/L

D.1mol/L

3.等质量的下列金属能从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气最多的是()

A.铜

B.钾

C.铝

D.铝镁合金

4.用1molMnO2和HCl为4mol的浓盐酸充分反应(共热),在不考虑HCl挥发的情况下得到的氯气()

A.等于2mol B.等于1mol C.小于1mol D.大于2mol

5.将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中,并将生成的气体全部通入溶有0.7mol Ca(OH)2的溶液中充分反应后可得到沉淀的质量为()

A.2.5g

B.3.0g

C.5.0g

D.6.0g

6.某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()

A.2:3

B.4:3

C.10:3

D.11:3

7.某溶液中Cl-、 Br-、I-三者的物质的量之比是2:3:4,要使溶液中Cl-、 Br-、I-物质的量之比为4:3:2,则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的 ( )

A.1/2

B.1/3

C.1/4

D.1/8

8.200mL 0.5mol/L盐酸与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应,则x的值为()

A. 1

B. 3

C. 7

D.9

9.在4M2+ + nH+ + O2 = xM3+ + yH2O的离子方程式中,计量数x和n的值分别是( )

A.4, 4

B.6, 4

C. 8, 2

D.10, 1

10.向某容器里通入V L CO2气体,并加入少量的Na2O2固体,在同温同压下测得容器内气体体积为W L,则被吸收的CO2气体的体积为 ( )

A.(V-W) L

B.2W L

C.2 (V-W) L

D. V L

11.在量气管中充入1/4体积的N2,1/4体积的Cl2,1/2体积的H2,让日光照射一段时间后到立于水中,进入量气管的水占量气管容积的 ( )

A. 1/2

B. 1/3

C. 1/4

D.3/4

12.将3.72g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL 的混合气体,将该气体由电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )

A.3:2:1

B.4:2:1

C.2:1:1

D.1:1:1

二.填空题

13.6.5g Zn 与500mL 盐酸恰好完全反应,能生成氢气______L (标准状况)。这种盐酸的物质的量浓度为___________。

14.将0.5mol 铁与 1.5mol 氯气充分反应,生成FeCl 3_______mol,用去Cl 2_______mol ,有________mol 电子转移。

15.将质量为m 1的NaHCO 3固体加热分解一段时间后,测得剩余固体的质量为m 2。 ⑴未分解的NaHCO 3的质量为____________ ⑵生成的Na 2CO 3的质量为__________

⑶当剩余固体的质量为__________,可以断定NaHCO 3已完全分解 16.将a mol 的氢气和氯气的混合气体点燃,充分反应后用足量的NaOH 溶液吸收,消耗了b mol NaOH 。请填下表:

(提示:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O )

三.计算题

17.在1.00L 1.00mol/L 的NaOH 溶液中通过16.8L(标准状况)CO 2,计算所得溶液中含有的Na 2CO 3和NaHCO 3物质的量。

18.用0.4mol A 金属与足量的稀硫酸充分反应。将放出的气体干燥后通过45g 灼热的CuO 粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g 。实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%。计算:

⑴ 金属与稀硫酸反应时放出H 2的体积(标准状况) ⑵ 该金属的相对原子质量

参考答案 一、选择题

1.A 2.C 3.C 4.C 5.C

6.D (O H KClO KClO KCl KOH Cl 2327211147+++→+)

7.C 8.D 9.A 10.C 11.A 12.C 二、填空题 13.2.24L ;1

4.0-?L mol Zn ~ 2HCl ~ 2H 1 mol 2 mol 1 mol 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol 14.0.5;0.75;1.5

15.(1)31/)5384(12m m -;

(2)31/)(53

21m m -; (3)84/531m 三、计算题

17.解:设所得溶液中含有的32CO Na 、3NaHCO 的物质的量分别为x ,y

由题意:

??

???=+?=+4.228.16112y x y x

解得?

??==mol y mo

x 5.025.0

答:略

18.解:(1)A 金属与稀42SO H 反应放出的气体是2H 设与CuO 反应的2H 体积为x (标况下) 由题意:

O H Cu CuO H 22+?+ △m 22.4L 16g

x (45-40.2)g 8

.416

4.22=x , x=6.72L

由于反应中气体的利用率为50%。

所以0.4molA 与稀42SO H 反应时生成的2H 实际体积应为6.72×2=13.44L

(2)设A 金属的化合价为+y ,则由题意

24

.2244

.134.0?=

y , y=3

∴A 金属氧化物的化学式为32O A 又:

%1.47%10016

3216

3=??+?M

M=27

【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典

【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典 一、中考化学方程式的计算 1.碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解:323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( ) A .4.4g B .6.2g C .8.8g D .10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算,设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168 1066216.8g x ↑△固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g 2.铝被称为“年轻的金属”,工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al +3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝,理论上需要氧化铝的质量是多少 ____? 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解:设生成1.08t 金属铝,理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答:生成1.08t 金属铝,理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。

3.我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术,反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2,理论上需要 H 2S 多少吨? 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解:设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答:理论上需要H 2S 51吨? 4.某工厂需要16kg 氧气作原料,若用电解水的方法制取这些氧气,消耗水的质量是_________?(要求写出计算过程) 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】 设消耗水的质量为x 2222H O 2H +O 36 32x 16kg ↑↑通电 36x =3216kg x=18kg 答:消耗水的质量是18kg 。 5.波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应:2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜,若要制得 40kg 硫酸铜。试计算: (1)硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____? 【答案】40% 12.25%

根据化学方程式计算练习题

根据化学方程式计算练习 根据化学方程式,我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系,我人可以由已知质量计算出求知质量,这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1;6克碳在足量的氧气中完全燃烧,可生成多少克二氧化碳? [解](1)设未知量 (2)写出题目中涉及到的化学议程式 (3)列出有关物质的式量和已经量未知量 (4)列比例式,求解(5)答 根据化学议程式计算时,由于化学议程式是计算的依据,所以化学议程式必须写准确,以保证计算准确。 化学议程式要配平,需将纯量代议程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成比例,解、设、比、答需完整。 达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是() A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁,这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是() A.24:32:56 B.24:32:40 C.48:32:80 D.48:32:64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧,生成物的质量() A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题,请指出他的错误: 题目:3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2,求可得H2的质量多少? 解:设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65:1 = x:3.25 g x = 211.25 g 答:可制得 H2 211.25 g。 (1); (2); (3); (4)。 5.实验室里用氢气还原氧化铜,当4 g氧化铜被还原时,求参加反应的氢气的质量。 能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)求反应中各物质间的质量比:; (2)若要制得8 g 氧气,最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2) 3]是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温。爆炸按下式进行(式中w、x、y、z为化学计量数): 4C2H5(ONO2)3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2

有关化学方程式和溶质质量分数综合计算

例一、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应,制得二氧化碳44克,求所用稀盐酸的溶质质量分数和反应后溶液溶质的质量分数。 1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应:2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠,恰好反应完全。试计算: (1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克? (2)反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少? 2、有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢气1.2g,求: (1)有多少克锌粉参加反应? (2)该硫酸溶液的质量分数是多少? (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数) 例二、将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算: (1)原混合物中铁粉的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数; (3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积(计算结果精确到0.1) 1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品,溶于200mL水中(水的密度为1g/cm3),然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水,当用去100克澄清石灰水时,碳酸钠恰好反应完全。计算: (1)50克该药品中碳酸钠的质量; (2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.01%) 2、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题: (1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 (3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 3、某补钙品(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品,取10g补钙品放入100g稀盐酸中,HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求: (1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少? (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少? 例三、有一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):

化学方程式简单计算练习题

化学方程式简单计算练习题 一、 计算步骤: ①设未知量②写出化学方程式③标出有关物质的相对分子质量与化学 计量数的乘积和已知量、未知量④列比例式,求解(0.1)⑤简明作答 应考锦囊:化学方程要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘; 关系量间成比例,解设比答需完整。 二、 计算:K :19 Mn :55 O :16 Mg :24 H :1 Cl :35.5 1、 加热分解15.8克高锰酸钾,可以得到多少克氧气? 2、 生成160克氧化镁,需在氧气中燃烧多少克镁?同时消耗多少克氧气? 3、 下列根据化学方程式的计算题有错误,简述错误的原因,并加以改正。 加热12.25g 氯酸钾,充分反应后可制得氧气多少克? 解:设生成氧气的质量为x 。 (1)错误原因: 。 (2)改正: 。 ↑+?23O 3KCl 2KClO 22 MnO 122.5 32 12.25g x x 32 g 25.125 .122= x=3.2g 答:加热12.25g 氯酸钾,可制得氧气3.2g 。 4、要制得4.8克氧气,需氯酸钾多少克?同时生成氯化钾多少克? 5、电解36 g 水得到的氢气与___g 双氧水分解放出的氢气的质量相等。 6、取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中,加热到质量不再减少为止, 冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算:⑴能制得氧气多少克?⑵原混合物 中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?

利用化学方程式的简单计算K:19 Mn:55 O:16 Mg:24 H:1 Cl:35.5 1.写出下列反应的化学方程式。 (1)水通电分解(2)氢气在空气中燃烧 (3)红磷在空气中燃烧(4)镁在空气中燃烧 (5)实验室制氧气的三个化学方程式; ;。 2、利用化学方程式计算的可分为5个步骤:①;②; ③;④;⑤。 3、制得16克氧气需分解过氧化氢多少克? 4、10g氢气在空气中充分燃烧,最多可生成水的质量是多少? 5、在实验室里电解1.8 g水,问要标准状况下可制得氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.09 g/L) 6、在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应,生成4.4g C ,又知D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量。 7、加热31.6g高锰酸钾,当得到3g氧气时,剩余的固体残渣有( ) A.KMnO4和MnO2B.KMnO4、MnO2和K2MnO4 C.K2MnO4和MnO2D.KMnO4和K2MnO4

沪教初三化学化学方程式的计算综合练习

沪教初三化学化学方程式的计算综合练习 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示: 物质甲乙丙丁 反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A.该化学反应为复分解反应B.丙一定为催化剂C.a等于10 D.b等于12 2.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物 2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A.3.21 B.3.59 C.4.01 D.7.41 3.25℃时,某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中,经充分反应后,又恢复25℃,此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C2H2 D.C3H8 4.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下,结论正确的是() A.丁的式量为18g B.生成物都是氧化物 C.参与反应的甲和乙的质量比为22:3D.反应前后分子个数不变 5.Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为() A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g 6.物质X的化学式为H2C2O4,可发生如下反应:aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X,在t℃完全分解,产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重9g,另取45gX,在t℃完全分解,产物通过足量碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物),碱石灰增重31g,则下列说法错误的是(已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应)() A.CO2的质量为22g B.气体Y的质量为14g C.化学方程式中b∶c=1∶1D.气体Y可能为甲烷

初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是() A.2:1 B.4:8 C.1:8 D.1:16 2.电解54克水,可得到氢气() A.6克B.3克C.1.5克D.8克 3.化学反应:A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C。现要制得0.4D,则所需A的质量为() A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.无法计算 4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比()A.27:32:102 B.27:16:43 C.4:3:2 D.9:8:17 5.用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是() A.16b/(a—b)B.4(a—b)/ b C.4b/(a—b)D.b/16(a—b) 6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是() A.Mg B.Al C.Zn D.Fe 7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是()A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204 8.4克氧气可跟()克氢气完全反应。 A.1 B.0.5 C.2 D.4 9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁()克 A.10 B.6 C.5 D.12 10.在化学反应中,6克与足量的反应后,得34克,则化合物中,A、B两元素质量比() A.17:4 B.14:3 C.14:7 D.14:17 11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为()A.1:1 B.27:28 C.9:28 D.3:2 12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为() A.1:2:3 B.1:1:1 C.2:3:1 D.3:2:1 13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是()A.1:2:3:2 B.2:3:2:1 C. 14.用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜,应该通入氢气的质量是() A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克 15.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是() A.3克Mg,3克Zn B.1克Mg,1克锌 C.7克Mg,7克Zn D.5克Mg,5克Zn 16.8克在中充分燃烧,需要消耗_______克() A.56克B.64克C.72克D.60克 17.制取71克五氧化二磷,需要磷_______克,需要烧氧气_______克() A.30克30克B.30克40克C.31克40克D.40克31克 二、填空题

【化学】 化学方程式的计算综合测试(含答案)

【化学】化学方程式的计算综合测试(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1.某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成,取50g反应后的溶液,向其中加入10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。 (1)生成沉淀的质量是_____g。 (2)50g溶液中CaCl2的质量分数是多少?_____(写出计算过程) (3)y=_____。 (4)a点对应的溶液的溶质是(填化学式)_____。 【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳,稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】 (1)实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液,向其中加入10%的碳酸钠溶液,稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故生成沉淀的质量是5g。(2)设溶液中CaCl2质量为x 2233 CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO 111100 x5g ↓ 111100 = x5g x=5.55g 故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g 100%11.1% 50g ?= (3)设生成二氧化碳的质量为y

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10% y +↑ ? 10644=53g 10%y ? y=2.2g (4)在a 点,稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙,化学式为NaCl 和CaCl 2。 【点睛】 =100%?溶质质量溶质质量分数溶液质量 2.铝被称为“年轻的金属”,工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al +3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝,理论上需要氧化铝的质量是多少 ____? 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解:设生成1.08t 金属铝,理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答:生成1.08t 金属铝,理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。 3.海洋是地球上最大的聚宝盆,浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下图 (1)在第①步中观察到的实验现象是_____。

化学方程式的计算练习题(含答案)

化学方程式的计算练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1.请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题: 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答:稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒,求出二氧化碳质量,根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2.波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜,若要制得 40kg 硫酸铜。试计算: (1)硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____? 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)CuSO4中Cu元素质量分数= 6464 100%=100%=40% 6432416160 ?? ++? 。 (2)设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 298 40kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 3.向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中,逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液,反应情况,如图所示。 (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______(填编号); A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 (2)通过计算,确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数,写出计算过程____。 【答案】A 9.2%(详见解析) 【解析】 【分析】 向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中,逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】 (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,pH.>7,故选A ; (2)根据图示可知,反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。 设恰好完全反应时,和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x ()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058 x 10% 5.8g ↓ ? 80x 10%=58 5.8g ? x=80g

化学方程式的计算练习题(含答案)(word)

化学方程式的计算练习题(含答案)(word) 一、中考化学方程式的计算 1.为测定某过氧化钠样品的纯度,将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) : 2222 2Na O+ 2H O=4NaOH+O↑。生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样品中过氧化钠的质量分数。____________ 【答案】78% 【解析】 【分析】 =100% ? 过氧化钠的质量 样品中过氧化钠的质量分数 样品的质量 【详解】 由生成气体质量与时间的关系图可知,完全反应生成的氧气的质量为0.32g。设样品中过氧化钠的质量为x 2222 2Na O+2H O=4NaOH+O 15632 x0.32g ↑ 15632 = x0.32g x=1.56g 该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g 100%78% 2g ?= 答:该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 2.欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量,现取该大理石加入到足量稀盐酸中(杂质不与稀盐酸反应),产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示,请计算。

(1)该实验中最多制得CO2的质量为_____。 (2)该大理石中所含碳酸钙的质量_____(写出计算过程)。【答案】8.8g 20g 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】 (1)由图像可知,该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。(2)设该大理石中碳酸钙的质量为x 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 x8.8g 100 x = 448.8g x=20g 答:大理石中所含碳酸钙的质量为20g。 3.海洋是地球上最大的聚宝盆,浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下图 (1)在第①步中观察到的实验现象是_____。 (2)步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____(填“增大”、“减小” 或 “不变”之一)。 (3)某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体,放入干净的烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,当加入10%的稀盐酸73g(即A点)时,请通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量_____。 【答案】产生白色沉淀不变 78.8g

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案) 一、中考化学方程式的计算 1.在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中,加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7-6所示,请根据题意回答问题。 (1)过程中观察到的现象_____。 (2)滴加到B 点时,溶液中的溶质是_____(填化学式)。 (3)当滴加氯化钡溶液至图中A 点时,所得溶液中溶质的质量分数。_____(结果保留一位小数) 【答案】生成白色沉淀,溶液变浑浊; NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以会看到有白色沉淀生成,故填:生成白色沉淀,溶液变浑浊; (2)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,A 点表示恰好完全反应,此时溶质为氯化钠,B 点表示氯化钡过量,此时溶质为氯化钡和氯化钠,故填:NaCl 和BaCl 2; (3)当滴加氯化钡溶液至图中A 点时,所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ,生成沉淀质量为z 。 2 244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208 142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????,,,, 反应后氯化钠质量为:11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ,反应后溶液质量为:24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为; 21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答:溶质质量分数为10.6%

《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典

《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典 一、中考化学方程式的计算 1.称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中,恰好完全反应后气体全部逸出,所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水,也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律,生成氢气的质量为:5.8g+94.6g-100.2g=0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x, 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56 x = 20.2g x=5.6g 答:该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2.酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 (1)盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质,是因为它们在水溶液中都解离出 ____________(填离子符号)。 (2)“84消毒液”可有效杀死新冠病毒,某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示: ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO,同时生成食盐的主要成分和水,写出该反应的化学方程式_____________。 (3)实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液,为确定其成分,小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________; ②实验方案一不能准确确定溶质成分,请说明理由_______________; ③实验室为防止NaOH溶液变质,可采取什么措施_______________。 BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为(4)某固体物质中可能含有NaCl、2 了探究其成分,取该固体物质30g完全溶于水中,测得溶液的pH为7,然后将70g某稀硫酸加入该溶液中,充分反应,所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________? 【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性,都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物,盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质,是因为它们在水溶液中都解离出氢离子,故填:H+ (2)NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填:447;氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为: Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故填:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O (3)氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质,故氢氧化钠溶液需要密封保存,氢氧化钠溶液变质分为三种情况;没有变质,溶质为氢氧化钠;部分变质,溶质为氢氧化钠和碳酸钠;全部变质,溶质为碳酸钠;氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀,实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠,取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠,实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红,因为碳酸钠溶液是显碱性的,也能使无色酚酞变红,滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠,

(完整word版)初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练含答案.doc

人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练 方法指导 1.求反应后所得溶液的溶质质量分数,关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 2.求反应后溶液中溶质的质量时,一方面要看生成的溶质的质量,另一方面要看原固体中所含溶质 的质量。 3.求反应后溶液的质量时,要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量,同时要注意杂 质的质量。 1.实验室取68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰混合制取氧气,充分反应后,称量剩余溶液和滤渣 为 68.4 g 。求: (1)充分反应后,生成氧气的质量为______g; (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固 体质量为 16.4 g ,将剩余固体加入到 134.1 g 水中,充分搅拌后过滤。计算 ( 已知氯化钾易溶于水,二氧化 锰不溶于水 ) : (1)生成氧气的质量; (2)二氧化锰的质量; (3)最终所得滤液中溶质的质量分数。 3.向盛有 20.0 g 稀硫酸的烧杯中倒入 5.0 g 黄铜 ( 铜锌合金 ) 样品粉末,恰好完全反应。称得未溶物质量 为 3.7 g 。完成下列计算: (1)该黄铜样品中含 Zn 的质量为 ______g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数 ( 结果保留一位小数 ) 。 4.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取 4.4 g 二氧化碳,需要溶质质量分数为 10%的稀盐酸多少克? 5.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用,取一定质量 8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质 ) 。量 15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解,有关实验数据如表所示 ( 不考虑气体在水中的溶解请计算:

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析 一、中考化学方程式的计算 1.称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中,恰好完全反应后气体全部逸出,所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水,也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律,生成氢气的质量为:5.8g+94.6g-100.2g=0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x, 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56x = 20.2g x=5.6g 答:该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2.请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题: 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x

3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答:稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒,求出二氧化碳质量,根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 3.波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应:2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜,若要制得 40kg 硫酸铜。试计算: (1)硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____? 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)CuSO 4中Cu 元素质量分数= 6464100%=100%=40%6432416160 ??++?。 (2)设消耗的硫酸的质量为x 。 22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 29840kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 4.NO 2是一种常见的空气污染物,会引起酸雨。对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下: 22234NO O 2H O 4HNO ++=,现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后,求: (1)生成硝酸溶液的溶质质量分数_____? (2)将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸,还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ?加水_____g ? 【答案】6.3% 27.4 72.6 【解析】

化学方程式的计算基础知识汇编及练习测试题

化学方程式的计算基础知识汇编及练习测试题 一、中考化学方程式的计算 1.某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成,取50g反应后的溶液,向其中加入10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。 (1)生成沉淀的质量是_____g。 (2)50g溶液中CaCl2的质量分数是多少?_____(写出计算过程) (3)y=_____。 (4)a点对应的溶液的溶质是(填化学式)_____。 【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳,稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】 (1)实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液,向其中加入10%的碳酸钠溶液,稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故生成沉淀的质量是5g。(2)设溶液中CaCl2质量为x 2233 CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO 111100 x5g ↓ 111100 = x5g x=5.55g 故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g 100%11.1% 50g ?= (3)设生成二氧化碳的质量为y

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y +↑? 10644 =53g 10%y ? y=2.2g (4)在a 点,稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙,化学式为NaCl 和CaCl 2。 【点睛】 = 100%?溶质质量 溶质质量分数溶液质量 2.氯酸钾24.5g 加热完全反应后,制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】 解:设制得氧气的质量是x 。 2 3 2MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ .5g x ↑ 24596 24.5g x = x=9.6g 答:制得氧气的质量是9.6g 。 【点睛】 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 3.为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g 石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图,见图.

化学方程式计算练习题

相对原子质量:Ca 40 C 12 O 16 Al 27 H 1 1、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质,现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g 。(碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 23CO CaO CaCO +高温↑)求:(1)生成二氧化碳的质量。(2)样品中氧化钙的质量。(3)样品中钙元素的质量分数。(保留到0.1%) 2、饲养观赏鱼,可以陶冶情操,增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼,必须密封。 为了解决鱼的吸氧问题可在水中加入过氧化钙(化学式2CaO 2+2H 2O=2Ca (OH ) 2+O 2↑) 。一位养鱼爱好者预测定某种过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,他做了如下实验:称取样品2.0g ,加入足量的水中,共收集到0.224L 氧气(氧气的密度为1.43g/L )。试计算:(1)所用样品中过氧化钙的质量;(2)该样品中过氧化钙所占样品质量的质量分数(即样品纯度) 3、仔细阅读下列某加钙食盐包装袋上的部分文字:为了测定此加钙食盐中钙的含量,取10g 样品溶于适量的水中,加入足量的稀盐酸,生成0.11g 二氧化碳(假设无损失).计算并回答有关问题.(1)10g 样品中含多少克碳酸钙 (2)此加钙食盐中钙元素的质量分数是多少? (3)根据计算结果判断其包装袋上标示的钙的 4素的含量:往装有稀硝酸的小烧杯(总质量为200g )中加入30g 该食盐样品,充分反应后,无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g(已知:22233 3)(2CO O H NO Ca HNO CaCO ++=+↑)(1)反应过程中产生多少克二氧化碳(2)30g 该食盐中含碳酸钙的质量是多少?(3)此加钙食盐含钙量是否符

化学方程式计算习题_2

化学方程式计算习题 一.已知反应物(或生成物)的质量求生成物(反应物)的质量 1.某实验室中需要5g氧气。若用电解水的方法制取这些氢气,需要消耗水多少克? 2.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中,加热制取氧气。待反应完全后,将试管冷却、称量,得到10.7g固体物质。计算:①制得的氧气多少克?②剩余固体中各物质质量? 二.反应物过量的计算: 3.实验室用5g锌和5mL的稀硫酸反应制取氢气,反应完全后称得剩余的锌粒为3.7g,问可以生成氢气多少克? 三.混合物的计算: 4.某高锰酸钾样品含高锰酸钾的质量分数为80%,求加热7.9g该样品可生成O2多少克? 四.讨论法: 5.40g氢气和氧气的混合气体在点燃后经充分反应后生成了36g的水,求原混合气体中氢气和氧气的质量比为多少? 五.关系式法: 6.(1)54g的水在通电的条件下分解放出的氧气和多少克的氯酸钾完全反应后生成的氧气的质量相同? (2)54g的水在通电的条件下分解放出的氢气和多少克的锌与足量的稀硫酸反应后放出的氢气的质量相同?六.差量法: 7.用氢气还原10g氧化铜样品,反应一段时间后,剩余固体的质量为8.4g,求反应生成的铜的质量为?(CuO +H2Cu+H2O) 8.将8g铁钉投入硫酸铜溶液中,一段时间后,将铁钉取出,称得铁钉的质量为8.8g,求参加反应的铁的质量? 练习试题: 1.实验室用28g的铁与100g足量稀盐酸充分反应后最多可以得到多少克的氢气? 2.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t,该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨?(计算结果保留整数) 3.加热分解多少克高锰酸钾所得到的氧气的质量与122.5g氯酸钾分解放出的氧气的质量相同? 4.镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g(假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的)。 (1)试计算被氧化的镁的质量是多少克? (2)称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?5.某学生称取一定质量的氯酸钾装入试管中加热后有氧气放出,几分钟后停止加热,冷却后称得残留在试管中的物质的质量为8.84g,接着向试管中加入0.1g二氧化锰,继续加热到不再产生氧气时,最后称得剩下的残留物的质量为6.06g,求未加入二氧化锰时,氯酸钾的分解率是多少?(注:分解率是已分解的该物质的质量与原有的该物质的质量之比) 6海南省] 黄铜是铜和锌的合金,在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应,生成氢气0.2g,求样品中铜的质量。 例:把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g放入大试管中加热,充分反应后冷却、称量,剩余固体质量为10.7g。剩余固体里有哪些物质?各多少克?(已知相对原子质量:K 39 Cl 35.5 O 16) 解法一:常规法 根据质量守恒定律,氧气的质量为:15.5 g-10.7 g=4.8 g 设:剩余固体中含氯化钾质量为X

化学化学方程式的计算练习题及答案

化学化学方程式的计算练习题及答案 一、中考化学方程式的计算 1.某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数,取 50g 废水样品于烧杯中,将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中,产生气体质 量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题: 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量 (g ) 10 10 10 10 生成气体质量 (g ) (2)上述生成气体 _______ g 。 (3)计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。 (4)测定 Na 2CO 3 的质量分数,也可用下列方法:另取上述废水样品 50g ,向废水中逐滴 加入 CaCl 2 溶液,至反应完全时,经过滤、洗涤、干燥、 ________ ,即可计算出 Na 2CO 3的 质量分数。 【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称 量固体质量 【解析】 【分析】 【详解】 解:( 1)由图表信息可知:实验 2,产生气体质量为 0g ;实验 3 产生气体质量为 1.2g ;实 验 4,盐酸过量,则产生气体质量为 2.2g ; (2)上述生成气体的总质量为 2.2g ; (3)设:参加反应碳酸钠的质量为 x 。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 44 x 2.2g 106 44 x 2.2g x=5.3g 1)请仔细分析如图数据,完成下表实验记 录:

5.3g 废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ; 50g (4)测定Na2CO3 的质量分数,也可用下列方法:另取上述废水样品50g,向废水中逐滴 加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀,至反应完全时,经过滤、洗涤、干燥、称量 固体碳酸钙质量,根据该反应的化学方程式,即可计算出Na2CO3 的质量分数。 2.过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂,过氧化钙与水反应方程式为: 2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质,取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中,缓慢搅拌,充分反应,最终收集到氧气质量为3.20g,计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ (写出计算过程)。 【答案】96% 【解析】 【分析】 【详解】 解:设过氧化钙质量为x, 2CaO2 2H2O = 2Ca(OH) 2 O2↑ 144 32 x 3.2g 144 = 32 x 3.2g x=14.4g, 14.4g 该样品中过氧化钙的质量分数是:× 100%=96%, 15.0g 答:该样品中过氧化钙的质量分数是96%。 3.利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中,边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质 分析】详解】

相关文档
相关文档 最新文档