分析化学试题2

一、选择题(本大题20题,每小题1分,共20分)

1. H3PO4的p K a1~p K a3 :

2.12,7.20,12.36,其p K b3是( )。

A. 6.80

B. 1.64

C. 11.88

D. 12.88

2. 用HCl滴定氨水时,当两溶液浓度均增大10倍, 突跃大小变化是()。

A. 2个pH单位

B. 1个pH单位

C. 0.5个pH单位

D. 突跃大小不变

3. 弱碱BOH的p K b=5.0,当BOH溶液中[B+]=[OH-]时,其pH是()。

A. 3.0

B. 5.0

C. 7.0

D. 9.0

4. 下列有关αY值的说法,正确的是()。

A. αY值随溶液的pH减小而减小

B. pαY值随[H+]的增大而增加

C.在足够高pH时,pαY值约等于零

D. αY值随溶液的pH减小而增大

5. 分光光度分析中,用1cm的比色皿测得的透光率为T,若改用2cm的比色皿测得的

透光率为()。A. 2T B. T/2 C. T2 D. T 1/2

6. 制备实验室用去离子水时,应选用的离子交换树脂是()。

A. 强酸型+强碱型

B. 弱酸型+弱碱型

C. 强酸型

D. 强碱型

7. 欲检验测定结果的平均值与标准值之间有无显著性差异,则应当用()。

A. t检验法

B. F检验法

C. Q检验法

D. 4d检验法

8. 算式0.1010×(25.00-20.80)/1.0000计算结果的有效数字是()。

A. 5位

B. 4位

C.3位

D.2位

9. 当用过量的稀H2SO4沉淀BaCl2 溶液中的Ba2+时,BaSO4沉淀总是优先吸附()。

A. SO42-

B. H+

C. Cl-

D. OH-

10. 用K2Cr2O7法测Fe时,若SnCl2量加入过量,则导致测定结果()。

A. 偏高

B.偏低

C. 无影响

D. 不确定

11. 下列各基准物质中,可以直接用来标定NaOH溶液是()。

A. Na2CO3

B. 苯酚

C. 邻苯二甲酸氢钾

D. HCl

12. 以下金属离子应采用EDTA返滴定方式测定的是()。

A. Ba2+

B. Al3+

C. Zn2+

D. Cu2+13. 干燥基准试剂无水Na2CO3时因温度过高,部分Na2CO3转变为Na2O,用它标定HCl标准溶液浓度,结果将会()。

A. 无影响

B. 无法判断

C. 偏高

D. 偏低

14. 下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是()。

A. KMnO4

B. K2Cr2O7

C. Na2S2O3

D. NaOH

15. 铵盐中氮的含量测定通常采用的测定方法是()。

A. 酸碱滴定法

B. 络合滴定法

C. 氧化还原滴定法

D. 沉淀滴定法

16. 含Al3+的溶液20mL,用等体积的乙酰丙酮萃取,已知其分配比为10,则Al3+的萃取率为()。A. 99% B. 90% C. 85% D. 95%

17. 现测定Bi3+、Fe2+混合溶液中的Bi3+,为消除Fe2+的干扰,你认为下列方法

最好的是()。

A. 控制酸度

B. 络合掩蔽

C. 沉淀掩蔽

D. 氧化还原掩蔽

18. 晶核的形成有两种情况,一是均相成核作用,一是异相成核作用。当均相成核作用大于异相成核作用时,形成的晶核()。

A. 多

B. 少

C. 为晶型晶核

D. 为非晶型晶核

19. 下列说法错误的是()。

A. 电对的电位值高其氧化型的氧化能力强

B. 电对的电位值低其还原型的还原能力越强

C. 氧化剂可以氧化电位比它低的还原剂

D. 还原剂可以还原电位比它低的氧化剂

20. 碘量法测铜时,加入KI的目的是()。

A. 氧化剂络合剂掩蔽剂

B. 沉淀剂指示剂催化剂

C. 还原剂沉淀剂络合剂

D. 缓冲剂络合剂预处理剂

二、填空题(本大题共15个空,每空1分,共15分)

21. 无限次测量结果的随机误差服从正态分布规律,有限次测量结果的随机误差服从规律。

22. 浓度为c mol/L NH4H2PO4溶液的PBE为

23. 沉淀分离法的分离依据是;离子交换分离法的分离依据是。

24. 对常量组分的分离,回收率应大于。

25. 配制T(K2Cr2O7/Fe)=0.03351g/mL的K2Cr2O7溶液1L,需K2Cr2O7g。此溶液

对Fe2O3的滴定度为。M(K2Cr2O7)=294.18g/mol,M(Fe)=55.85g/mol, M(Fe2O3)=159.69g/mol。

26. 用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAc,以酚酞为指示剂滴定到pH=9.0,

会引起。(填“正误差”或“负误差”)。

27.在pH=5.0时,用EDTA滴定含有Al3+, Zn2+,Ca2+和大量F-的是。

28. 络合滴定中当金属指示剂与被测离子形成的有色络合物MIn稳定性大于MY时,金属指

示剂产生现象。

29. 络合滴定中,若要求E t≤0.1% ,ΔpM'=±0.2,准确滴定金属离子的条件是。

30. 已知1mol/LHCl中,Eθ' (Fe3+/Fe2+)=0.70V, Eθ' (Sn4+/Sn2+)=0.14V。用Fe3+滴定Sn2+至化

学计量点时的电位值为。

31. 氧化还原反应能够满足滴定分析的要求是。

32. 若氧化还原指示剂的条件电位为Eθ',则指示剂的理论变色范围。

33. 某吸附指示剂的p K a=5.0,以该指示剂作为银量法测定卤素离子的指示剂,溶液的酸度

应为。

三、简答题(本大题共5小题,每小题4分,共20分)

34. 有人认为“酸碱滴定中标准溶液浓度越大,滴定体积误差越大”。你认为

正确吗?请说明理由。

35. 举例说明络合滴定法中金属指示剂的作用原理。

36. 测定MnO4-时,为什么不能直接用还原剂滴定,而要采取返滴定方式滴定。

37. 在分光光度法测定中,如何选择入射光波长?

38. 写出沉淀滴定法测定下列物质最合适的测定方法及指示剂。

(1)NH4Br (2)BaCl2 四、计算题(本大题共7个小题,每小题5分,共35分)

39.以分光光度法测定试样中的铁,称取试样0.200g,处理后在25mL容量瓶中定容,

移取5.00mL,加显色剂后定容为25.00mL,用1cm比色皿以试剂空白为参比,测得

A=0.440。计算试样中铁的含量。 =1.1×104 L·mol-1·cm-1,M(Fe)=55.85g/mol

40. 对某标样中铜的含量测定250次,已知分析结果符合正态分布N (43.15%,0.232),

求大于43.59%的测定值可能出现的次数。u1=1.9, P1=0.4713 ; u2= 2.0, P2= 0.4773

41.计算0.1000 mol/L Na3PO4溶液的pH。H3PO4的p K a1 ~ p K a3:2.12,7.20,12.36

42. 某碱金属的硝酸盐试样0.2786g,溶于水后让其流过强酸型阳离子交换树脂,流

出液以0.1075 mol/L的NaOH滴定到终点,用去23.85 mL。计算该盐的纯度。

(假定该盐的摩尔质量为100 g /mol)

43. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0 mg AgCl沉淀相当于1.00%的氯,应

称取试样的质量多少克?M(Cl) = 35.5g /mol, M(AgCl) = 143.3g /mol

44.在含有浓度均为0.02mol/L的Zn2+和Mg2+溶液中,调节溶液pH=5.5,用0.02mol/LEDTA 滴定Zn2+。通过计算说明此条件下能否准确滴定Zn2+ ?

已知: lg K MgY = 8.7,lg K ZnY = 16.5,pH = 5.5时,lgαY(H) = 5.5

45. 计算在1 mol/L H2SO4介质中,用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点时

Fe2+的转化率。已知Eθ'(MnO4-/Mn2+) = 1.45V, Eθ'(Fe3+/Fe2+) = 0.68V

五、分析方案设计题(本题共1题,10分)

46. 设计测定Mg2+和EDTA(过量)混合溶液各组分浓度的分析方案:写出滴定剂、指示剂、滴定条件、简单步骤以及分析结果(g/L)计算式。

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