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高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图

高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图

普通高中化学

(山东科学技术出版社)

必修2(第1章原子结构与元素周期律)

思维导图

史学强

2014年01月06日

你是否发现笔记记得越多,思维也越混乱?你是否经常为琐事缠身而苦无分身之术?你是否总是感叹一天的时间太少?思维导图来了!它可以“解救”你!

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们改善思维,提高记忆力和办事效率。

本资料利用思维导图整理高中化学必修2第一章中每一节的基础知识,可以帮助大家增强记忆、改善思维、提高化学的学习效率!

原子结构与元素周期律1-1原子结构

初三化学思维导图

精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式: H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分: 生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2; 石灰石、大理石CaCO3; 食盐的主要成分NaCl; 纯碱、口碱Na2CO3; 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性: 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物: 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂:溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝;无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液

显碱性) 2、pH值:溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强); pH=7溶液为中性; pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注: 1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

2019年人教版化学必修二:第3章-思维导图【3】(含答案)

化学·必修2(人教版)

1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发,所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 答案:A 2.下列关于乙醇结构方面的说法中正确的是( ) A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性 B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 答案:D 3.乙酸的结构简式是CH3COOH,其官能团是( ) A.-CH3 B.-H C.-OH D.-COOH 答案:D 4.下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是( ) A.甲烷 B.乙醇 C.乙酸 D.苯 答案:C 5.(双选题)关于冰醋酸的说法中正确的是( ) A.冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B.冰醋酸是纯净的乙酸 C.冰醋酸是无色无味的液体 D.冰醋酸易溶解于水和乙醇 答案:BD 6.(双选题)能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质( ) A.碳酸氢钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.水 D.紫色石蕊试液 答案:AD 7.(双选题)水是一种廉价而且非常有用的试剂,下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A.苯、乙酸、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳

C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸 答案:AB 8.有A、B、C、D、E、F 6种有机物,它们是烃或者烃的衍生物,在一定的条件下可以有下图的转化关系: A可以氧化生成D,A的气体与相同条件下的一氧化碳的密度相同,B与氢氧化钠溶液共同煮沸可以得到物质C和无机盐G,在G的溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀产生,试推断各物质,写出其化学式: A:________;B:________;C:________;D:________;E:________;F:________;G:________。 答案:A:CH2===CH2B:CH3CH2Br C:CH3CH2OH D:CH3CHO E:CH3COOH F:CH3COOCH2CH3 G:NaBr 9.一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6 g,其中水的质量为10.8 g。试求一氧化碳和二氧化碳的质量。 解析:设一定量的乙醇不完全燃烧产生的CO、CO2的物质的量分别为x、y由题意可求得产物水的物质的量为:10.8 g÷18 g·mol-1=0.6 mol,根据燃烧前后的氢原子守恒可以得出乙醇的物质的量为:(0.6 mol×2)÷6=0.2 mol,根据碳原子守恒列等式: x+y=0.2 mol×2=0.4 mol① 根据题意中物质质量的变化关系可以列等式: 44x+28y=27.6 g-10.8 g=16.8 g② 解①、②两个方程式,可以得出x=0.35 mol;y=0.05 mol。 故,CO、CO2的质量分别为1.4 g和15.4 g 答案:1.4 g和15.4 g

人教版化学必修二思维导图含答案

化学·必修2(人教版) 1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发,所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 答案:A 2.下列关于乙醇结构方面的说法中正确的是( ) A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性 B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 答案:D 3.乙酸的结构简式是CH3COOH,其官能团是( ) A.-CH3B.-H C.-OHD.-COOH 答案:D 4.下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是( ) A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯 答案:C 5.(双选题)关于冰醋酸的说法中正确的是( ) A.冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B.冰醋酸是纯净的乙酸 C.冰醋酸是无色无味的液体 D.冰醋酸易溶解于水和乙醇 答案:BD 6.(双选题)能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质( ) A.碳酸氢钠溶液B.氢氧化钠溶液 C.水D.紫色石蕊试液 答案:AD 7.(双选题)水是一种廉价而且非常有用的试剂,下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A.苯、乙酸、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳 C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸 答案:AB 8.有A、B、C、D、E、F6种有机物,它们是烃或者烃的衍生物,在一定的条件下可以有下图的转化关系:A可以氧化生成D,A的气体与相同条件下的一氧化碳的密度相同,B与氢氧化钠溶液共同煮沸可以得到物质C和无机盐G,在G的溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀产生,试推断各物质,写出其化学式: A:________;B:________;C:________;D:________;E:________;F:________;G:________。 答案:A:CH2===CH2B:CH3CH2Br C:CH3CH2OH D:CH3CHO E:CH3COOH F:CH3COOCH2CH3 G:NaBr

人教版化学必修二:第3章-思维导图【2】(含答案)

人教版化学必修二:化学·必修2(人教版)

1.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是() A.水B.溴水 C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液 答案:A 2.苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是() A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃 C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 答案:C 3.下列物质中,由于发生化学反应能使溴水褪色是() A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯

答案:C 4.下列物质在水中可以分层,且下层是水的是() A.苯B.硝基苯 C.溴苯D.四氯化碳 答案:A 5.(双选题)要检验甲烷气体中是否混有少量乙烯气体,正确的实验方法是() A.点燃待鉴别的气体,然后观察火焰的明亮程度 B.将气体通入溴水中,观察溴水是否褪色 C.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察高锰酸钾溶液是否褪色D.将气体与氯气混和、光照观察现象 答案:BC 6.下列反应中能够说明乙烯、苯具有不饱和结构的是() A.加成反应B.取代反应 C.聚合反应D.氧化反应

答案:A 7.现在同学们学过了取代反应、加成反应,请将下列物质能够发生的反应填写在下表中。 ①由乙烯制氯乙烷②乙烷与氯气光照③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由苯制取溴苯⑥乙烷在空气中燃烧⑦由苯制取硝基苯⑧由苯制取环己烷 反应类型取代反 应 加成反 应 反应 答案: 反应类型取代反应加成反应 反应②⑤⑦①③⑧8.用如图所示

的装置可以在实验室中制备少量的硝基苯,其主要步骤如下: ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入试管中。②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀。③在50~60℃下发生反应,直至反应结束。④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。 填空: (1)联想浓硫酸的稀释,想一想配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混和酸的操作注意事项是:__________________(提示:浓硝酸的密度: 1.50 g/mL;浓硫酸:1.83 g/mL)。 (2)步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是____________________________________________________________ ____________。 (3)图示中的长玻璃管的作用是__________________ ;其作用相当于____________________(填实验仪器名称)。 (4)分别写出步骤④、⑤中洗涤、分离粗硝基苯的操作方法和所用到的一种实验仪器__________、____________。 (5)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。 答案:(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→

1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化

一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横:周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类: 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族:ⅠA~ⅦA 副族:ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵:族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置

人教版化学必修二思维导图含答案

人教版化学必修二思维 导图含答案 文档编制序号:[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

化学·必修2(人教版) 1.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右图所示:下面判断正确的是( ) A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊

D.最外层电子数:甲>乙 解析:同周期从左到右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,其氢氧化物碱性逐渐减弱,故A项错,C项正确;同主族从上到下金属性逐渐增强,故B项错;同周期最外层电子数逐渐增大,故D项错。 答案:C 2.(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则( ) A.原子半径:丙>丁>乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析:甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,,则乙是N,甲是H;甲、乙、丙、丁的原子序数依次增该氢化物应为NH 3 大,且都是短周期元素,甲和丙同主族,则丙为Na,丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁为Al。综上所述B错,单质的还原性:丙>丁>甲;C 错,丙的氧化物是氧化钠和过氧化钠,它们都是离子化合物。 答案:AD

3.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ) 族 周期I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2c d 3a b e f 的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析:周期表中主要从金属性和非金属性递变推及到物质性质的递变。 答案:D 4.(2013·广东高考)(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中 剧烈化合并发生爆炸。的相对位置如下图所示,其中R单质在暗处与H 2 则下列判断正确的是( ) A.非金属性:ZQ

2019年人教版化学必修二:第2章-思维导图【1】(含答案)

化学·必修2(人教版) 1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见( ) A.NH 4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应离子方程式为:NH4HCO3+HCl―→NH4Cl+CO2↑+H2O 答案:B 2.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)+3F2(g)===SF6(g)的能量变化为( ) A.放出1 780 kJ的能量B.放出1 220 kJ的能量 C.放出450 kJ的能量 D.吸收430 kJ的能量 答案:B 3.已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

则表中a为( ) A.404 B.260 C.230 D.200 答案:D 4.(双选题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值): H2(g)+Cl2(g)―→2HCl(g)+Q1, H2(g)+Br2(g)―→2HBr(g)+Q2。 有关上述反应的叙述正确的是( ) A.Q1>Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量 C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 答案:AD 5.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1(表示2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量),CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1(表示1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量)。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O (l),若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A.11 B.13 C.14 D.23 答案:B 6.有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是( ) A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③ 答案:B 7.根据下面信息,判断下列叙述中正确的是( )

2019年人教版化学必修二:第4章-思维导图【2】(含答案)

化学·必修2(人教版) 1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是() A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 解析:聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致,A错;煤的气化是化学变化,B错;碳纤维是碳的单质,C 错;用粮食酿酒时,先在糖化酶作用下水解为葡萄糖,然后在酵母作用下转变为酒精,都是化学变化,D正确。 答案:D 2.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是() A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 解析:A项,聚氯乙烯有毒,不能用于包装食品,要用只能用聚乙烯,故选A项;B项,碘酸钾是一种稳定易吸收的盐,故我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾;C项,国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序,只有严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂,安全才有保障;D项,高效、低毒、低残留农药是现代

农药发展的一个方向。 答案:A 3.下列叙述正确的是() A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 解析:日常生活中无水乙醇常用作燃料,杀菌消毒用的是75%的乙醇,B项错误;绿色食品指的是无公害无污染的食品,C项错误;CO2含量不包括在空气污染指数之中。 答案:A 4.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是() A.风力发电,让能源更清洁 B.合成光纤,让通讯更快捷 C.合成药物,让人类更健康 D.环保涂料,让环境更宜居 解析:化学变化的本质是有新物质的产生,而风力发电,是风能转化为电能,是一种清洁能源的产生方式,并没有新物质的产生,并没有发生化学变化。 答案:A 5.下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是() A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中 B.将废弃物焚烧 C.将废弃物倾倒于海洋中 D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油 解析:将合成材料废弃物填埋于土壤中会改变土壤的结构,降低肥效,污染地下水;焚烧(特别是含氯塑料制品)会污染大气;倾倒于海洋中会引起海洋生物的死亡,易发生海难事故。因而处理的最恰当的方法是再循环利用,变废为宝。 答案:D 6.高分子化合物的单体是() B.CH2CH2 C.CH3—CH2—CH3 D.CH2CH—CH3 解析:采用弯箭头法可得:

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 1、无机化合物的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→ 一、基本概念与基本理论?物质的分

2、有机化合物的分类 1、 化学变化类型 一、基本概念与基本理论?化学变化 有机化合物 烃 烃的衍生物 合成高分子 化合物 蛋白质 糖 无机化合物 氢化物 氧化物 酸 碱 盐 气态氢化物 固态氢化物 不成盐氧化物 成盐氧化物 强酸 弱酸 强碱 弱碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 金属氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 过氧化物 复杂氧化物 氧化性酸 非氧化性酸 可溶性强碱 微可溶性强碱 可溶性弱碱 不可溶性弱碱

一、基本概念与基本理论?电解质溶 一、基本概念与基本理论?化学平衡 核外电子排布 的周期性 元素性质的布周期性 元素周期律 元素周期表 横:周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类: 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族:ⅠA~ⅦA 副族:ⅢB~ⅦB 、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵:族 决定 归纳 编制 表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置 一、基本概念与基本理论?元素周期 一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?电解池 原电池 原理 应用 电源 蓄电池 干电池 高能电池 一、基本概念与基本理论?原电池 化合物 电解质 强电解质(完全电离)AB →A ++B - 弱电解质(部分电离) 离子反应 化学能与电能的转换:化学能垐垐垎噲 垐垐原电池电解池 电能 水的电离平衡 H 2O 垐垎噲 垐H ++OH - 电离度定义 电离平衡的移动 水的离子积 Kw=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性—pH=(-lg[H +]) 盐类的水解 实质 类型 规律(显性判断) 影响因素 发生条件 表示方式 常见类型 离子方程式 非氧化还原 氧化反应 复分解反应 水解反应 络合反应 置换反应 溶液中氧化还原反应 电离平衡 AB 垐垎噲垐A ++B -

2019年人教版化学必修二:第1章-思维导图【3】(含答案)

化学·必修2(人教版) 1.(双选题)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( ) A.原子半径Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析:根据O与F没有负价,可知X为O,其右边相邻的为F,又因为Y、Z、W、R是短周期元素,所以Y 为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。根据周期律,可知答案选得B、D两项。 答案:BD 2.下列关于化学键的叙述,正确的一项是( ) A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键 C.离子化合物中一定不含有共价键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案:A 3.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(结构如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 (已知:NH3分子结构属于三角锥形) 解析:N与O之间形成的是极性键;由N—N—N键角为108.1°说明4个N不在一个平面,其结构为三角锥形,相当于NH3结构中3个H原子换成3个NO2;由N原子平均化合价为+3可知该物质既能发生氧化反应,又能发生还原反应;由分子式,可知15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol,所含原子的物质的量为1 mol,故原子总数为6.02× 1023。 答案:C 4.下列说法正确的是( ) A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 解析:离子键的作用还包括静电斥力,故A项错;HF、HCl、HI的还原性逐渐增强,故B项错;第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,并不是含氧酸的酸性,故C项错。 答案:D 5.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 解析:由题干可知Y为O,Z为Na,X为H。 答案:B 6.(2018·四川调研)下列叙述正确的是( ) ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子,易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键

人教版化学必修二:第1章-思维导图【1】(含答案)名师优质资料

化学·必修2(人教版) 1.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是() A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等 解析:12C18O和14N2的质子数和电子数相同均为14,而12C18O中子数为16,质量数为30,14N2的中子数为14,质量数为28。同温同压且体积相同的两种气体,其物质的量也相同,则其质子数和电子数相同,但质量数不同,故A项错误,C项正确;当原子数相等时,两种气体的物质的量相同。则其中中子数不同,B项错误;两种气体质量数不同,故当质量相等时,两种气体的物质的量不相同,则其质子数不相同,D项错误。 答案:C 2.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是() A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 解析:Th元素的同位素含量不知道,所以其相对原子质量不能确定,B项错误;232Th可以转化为233U属于核裂变,不是化学变化,C 错误;230Th和232Th的核外电子排布相同,所以其化学性质相同,D 项正确。

答案:D 3.13153I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是() A.13153I的化学性质与12753I相同 B.13153I的原子序数为53 C.13153I的原子核外电子数为78 D.13153I的原子核内中子数多于质子数 解析:53131I的原子序数=质子数=核外电子数=53,质量数为131,中子数为131-53=78,故C项错误。 答案:C 4.(2013·福建检测)下列叙述中正确的是() A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族,共18个纵行 C.除短周期外,其他周期均有18种元素 D.X2+的核外电子数目为18,则X在第三周期第ⅡA族

人教版化学必修二第章思维导图含答案

人教版化学必修二第章思维导图含答案 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

化学·必修2(人教版) 1.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右图所示:下面判断正确的是( ) A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊

D.最外层电子数:甲>乙 解析:同周期从左到右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,其氢氧化物碱性逐渐减弱,故A项错,C项正确;同主族从上到下金属性逐渐增强,故B项错;同周期最外层电子数逐渐增大,故D项错。 答案:C 2.(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则( ) A.原子半径:丙>丁>乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析:甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA 族,该氢化物应为NH3,则乙是N,甲是H;甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,且都是短周期元素,甲和丙同主族,则丙为Na,丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁为Al。综上所述B错,单质的还原性:丙>丁>甲;C错,丙的氧化物是氧化钠和过氧化钠,它们都是离子化合物。 答案:AD

3.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ) 族 周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2c d 3a b e f 的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析:周期表中主要从金属性和非金属性递变推及到物质性质的递变。 答案:D 4.(2013·广东高考)(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A.非金属性:Z

人教版化学必修二思维导图含答案

人教版化学必修二思维导 图含答案 The latest revision on November 22, 2020

化学·必修2(人教版) 1.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右图所示:下面判断正确的是( ) A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 解析:同周期从左到右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,其氢氧化物碱性逐渐减弱,故A项错,C项正确;同主族从上到下金属性逐渐增强,故B项错;同周期最外层电子数逐渐增大,故D项错。 答案:C 2.(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则( ) A.原子半径:丙>丁>乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析:甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA 族,该氢化物应为NH3,则乙是N,甲是H;甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,且都是短周期元素,甲和丙同主族,则丙为Na,丁的

最外层电子数和电子层数相等,则丁为Al。综上所述B错,单质的还原性:丙>丁>甲;C错,丙的氧化物是氧化钠和过氧化钠,它们都是离子化合物。 答案:AD 3.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ) A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析:周期表中主要从金属性和非金属性递变推及到物质性质的递变。 答案:D 4.(2013·广东高考)(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A.非金属性:ZQ 解析:R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,说明R是F,则

人教版化学必修二:第2章-思维导图【1】(含答案)

人教版化学必修二: 化学·必修2(人教版) 1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见() A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应离子方程式为:NH4HCO3+HCl―→NH4Cl+CO2↑+H2O 答案:B 2.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)+3F2(g)===SF6(g)的能量变化为() A.放出1 780 kJ的能量B.放出1 220 kJ的能量 C.放出450 kJ的能量D.吸收430 kJ的能量 答案:B 3.已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: 则表中a为() A.404B.260C.230D.200

4.(双选题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值): H2(g)+Cl2(g)―→2HCl(g)+Q1, H2(g)+Br2(g)―→2HBr(g)+Q2。 有关上述反应的叙述正确的是() A.Q1>Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量 C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 答案:AD 5.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1(表示2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量),CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1(表示1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量)。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O (l),若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() A.11 B.13 C.14 D.23

2014年人教版化学必修二:第1章-思维导图【2】

化学·必修2(人教版) 1.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右图所示:下面判断正确的是( ) A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 解析:同周期从左到右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,其氢氧化物碱性逐渐减弱,故A项错,C项正确;同主族从上到下金属性逐渐增强,故B项错;同周期最外层电子数逐渐增大,故D项错。 答案:C 2.(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则( ) A.原子半径:丙>丁>乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析:甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,该氢化物应为NH3,则乙是N,甲是H;甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,且都是短周期元素,甲和丙同主族,则丙为Na,丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁为Al。综上所述B 错,单质的还原性:丙>丁>甲;C错,丙的氧化物是氧化钠和过氧化钠,它们都是离子化合物。 答案:AD 3.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ) A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析:周期表中主要从金属性和非金属性递变推及到物质性质的递变。

答案:D 4.(2013·广东高考)(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A.非金属性:ZQ 解析:R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,说明R是F,则有下表: A项错,非金属性Cl>S,而且Ar是稀有气体,没有非金属性;B项错,F跟Br原子核外电子数相差18;C项错,气态氢化物HF>HCl>HBr;D项正确,Cl非金属性比Br 强。 答案:D 5.(2014·广州一模)(双选题)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如图所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是( ) A.R位于元素周期表中第二周期第IVA族

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