2014高考化学一轮复习技能提高训练1-2-3(含解析) 新人教版

【把握高考】2014高考化学一轮复习

技能提高训练

一、选择题

1．(2012·三明高一检测)已知0.5 L 的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋

。下列关于该溶液的说法不正确的是( )

A ．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1

B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

C ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaCl

D ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 【答案】 B

【点拨】 0.5 L 的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋

，即该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1

；该溶液中含有0.5 mol NaCl ，质量为29.25 g ；配制100 mL 该溶液需用0.1 mol NaCl ，质量为5.85 g ；量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋

的物质的量浓度仍为1 mol·L －1

，物质的量为0.1 mol 。

2．(2013·试题调研)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为 1.19 g·cm

－

3

，则物质的量浓度是( )

A ．11.9

B ．11.9 mol·L －1

C ．0.012 mol·L －1

D ．无法计算

【答案】 B

【点拨】 c (HCl)＝1000 mL×1.19 g·mL －1

×36.5%

36.5 g·mol －1

×1 L

＝11.9 mol/L 。 3．(2012·天津高一检测)将5 mol·L －1

的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中

NO －

3的物质的量浓度为( )

A ．5a /b mol·L －1

B ．10a /b mol·L －1

C ．b /5a mol·L －1

D ．a /b mol·L －1

【答案】 B

【点拨】 据稀释规律知：5 mol·L －1

×a mL×2＝b mL·c ， 解得c ＝10a /b mol·L －1

。 4．(2013·经典习题选萃)已知某溶液中c (Na ＋

)＝0.2 mol/L ，c (Mg 2＋

)＝0.25 mol/L ，c (Cl

－

)＝0.4 mol/L ，如果溶液中还有SO 2－4，那么c (SO 2－

4)应为( )

A ．0.1 mol/L

B ．0.3 mol/L

C ．0.15 mol/L

D ．0.5 mol/L

【答案】 C

5．(2013·试题调研)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A ．使用前要检验容量瓶是否漏液 B ．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

【答案】AD

【点拨】容量瓶使用前不必要烘干，不能在容量瓶中稀释或溶解物质。

6．(2013·经典习题选萃)实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )

A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g

C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g

【答案】 B

【点拨】配制450 mL溶液应用500 mL容量瓶。

7．(2013·试题调研)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

【答案】 B

【点拨】A、C两项中会使结果偏高，D项没有影响，B项会使结果偏低。

8．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( )

A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L

C．0.1 mol/L D．1 mol/L

【答案】 B

【点拨】从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25 mol/L。

9．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )

A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A

B．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为N A

C．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为N A

D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A

【答案】 A

【点拨】

ol CH

的溶液浓度偏大的是( )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

【答案】 C

【点拨】B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。

二、非选择题

11．(2011·珠海高一检测)从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，则这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。

【答案】1:4

【点拨】从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

11．(2012·东莞高一检测)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL 的溶液。

(1)根据公式________________，可知该HCl气体的物质的量为________。

(2)根据公式________________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

(3)100 mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。

【答案】(1)n＝

V

22.4 L·mol－1

2 mol

(2)c＝n/V 4 mol·L－1(3)0.4 mol

【点拨】(1)n＝

V

22.4 L·mol－1

＝44.8 L÷22.4 L·mo l－1＝2 mol。

(2)c＝n/V＝2 mol÷0.5 L＝4 mol·L－1。

(3)n＝c·V＝4 mol·L－1×0.1 L＝0.4 mol。

12．(2013·经典习题选萃)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若得溶液密度为1.1 g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

【答案】 2.0 mol/L 6.6% 0.8 mol/L 容量瓶BCD

13．(2013·试题调研)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【答案】 (1) 500 mL 容量瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 (2)20.2 g (3)27.4 g (4)查漏 (5)④⑤

14．将117 g NaCl 溶于水配制成1 L 溶液，

(1)该溶液中NaCl 的物质的量浓度为________，溶液中Cl －

的物质的量浓度为________。 (2)配制1mol·L －1

的NaCl 溶液500mL ，需该溶液的体积为________。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl 气体后，溶液中Cl －

的物质的量浓度为3 mol·L －1

(假设溶液体积不变)，则溶液中H ＋

的物质的量浓度为________，通入HCl 气体的体积(标准状况下)为________。

【答案】 (1)2 mol·L －1

2 mol·L －1

(2)0.25 L

(3)1 mol·L －1

22.4 L

【点拨】 (1)n (NaCl)＝117 g

58.5 g·mol

－1＝2 mol ，

c (NaCl)＝n V ＝2 mol 1 L ＝2 mol·L －1

，

c (Cl －)＝c (NaCl)＝2 mol·L －1。

(2)配制500 m L 1 mol·L －1

的NaCl 溶液所需NaCl 的物质的量为1 mol·L －1

×0.5 L＝0.5 mol ，

设需要该溶液的体积为V ，则有

0．5 mol ＝2 mol·L －1

×V ，V ＝0.25 L 。 (3)根据溶液中电荷守恒定律

c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (Cl －)

c (H ＋)＝c (Cl －)－c (Na ＋)＝c (Cl －)－c (NaCl)

＝3 mol·L －1

－2 mol·L －1

＝1 mol·L －1

溶液中n (H ＋

)＝1 mol·L －1

×1 L＝1 mol

n (HCl)＝n (H ＋)＝1 mol

V (HCl)＝22.4 L·mol －1×1 mol＝22.4 L 。

【特别提醒】 本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系进行计算，同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。

不同浓度海藻酸钠溶液对玫瑰花的保鲜实验

思路分析：鲜花店里的鲜花丰富了人们的生活，鲜花的保鲜至关重要，研究何种浓度的海藻酸钠溶液保鲜效果最佳，具有经济价值。由于海藻酸钠的相对分子质量不确定，我们用已知浓度为0.40 mol·L－1的海藻酸钠溶液来进行探究。

实验设计

(1)利用0.40 mol·L－1的海藻酸钠溶液分别配制浓度为0.05 mol·L－1、0.10 mol·L－1、0.20 mol·L－1的海藻酸钠溶液。

(2)实验分为5个组，第1组只用自来水处理，第2～5组分别用浓度为0.05 mol·L－1、0.10 mol·L－1、0.20 mol·L－1和0.40 mol·L－1的海藻酸钠溶液处理。

(3)实验过程：剪切玫瑰花的茎部→在酒精灯火焰上灼烧切口→将切口放入海藻酸钠溶液浸泡10分钟→放入1.2%氯化钙溶液浸泡10分钟→移入清水中→观察。