物化下册练习题讲解
物化下册练习题
第七章 《电化学》
一、选择题
1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液，在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所
得各种产物的量主要取决于（ ）。
A. 电解液的本性；
B. 电解温度和压力；
C. 电解液浓度； D . 通过电极的电量。
2．采用电导法测定HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪
器，不能选用（ ）。
A. 通用示波器；
B. 耳机；
C. 交流毫伏表； D . 直流检流计。
3．强电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ ）。
A. 随浓度增大而单调地增大；
B. 随浓度增大而单调地减小；
C. 随浓度增大而先增大后减小；
D. 随浓度增大而先减小后增大。
4．离子独立运动定律适用于（ ）。
A. 强电解质溶液；
B. 弱电解质溶液；
C. 无限稀电解质溶液； D . 理想稀溶液。
5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（ ）。
A. 认为与溶剂性质有关；
B. 认为与温度有关；
C. 认为与共存的离子性质有关；
D. 认为与离子本性有关。
6．25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S · m 2 ·
1mol -，已知Cl －的迁移数为0.505，则K +离子的摩尔电导率为（单位：S · m 2 ·
1mol -）（ ）。 A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。
7．已知298K 时，NaCl ，HCOONa 和 HCl 无限稀释的摩尔电导率分别是1.264210?、1.046210?
和 4.261210?S · m 2 ·
1mol -。实验测得298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的电导率是5.07210?1S m -?。298 K 时，0.01 mol ·
3dm -HCOOH 水溶液的解离度为（ ）。 A. 0.1254； B. 0.2508； C. 0.3214； D. 0.0879。
8．25℃饱和AgCl 水溶液电导率为63.4110-?1S cm -?，所用水的电导率为61.6010-?1S cm -?，
已知25℃时，+m,Ag 63.5λ∞=S ·
cm 2 ·1mol -，其迁移数为0.4568。则AgCl 的溶度积为（ ）。 A. 101.6910-?； B. 111.9810-?； C. 92.1810-?； D. 103.2110-?。
9． 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因
素是（ ）。
A. 离子的本性；
B. 电解质的强弱；
C. 共存的其它离子的性质；
D. 离子浓度及离子电荷数。
10．0.001 1mol kg -?的K 3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为（ ）。
A. 316.010mol kg --??；
B. 313.010mol kg --??；
C. 314.510mol kg --??；
D. 315.010mol kg --??。
11．下列电解质溶液的浓度都为0.011mol kg -?。离子平均活度系数最小的是（ ）。
A. ZnSO 4；
B. CaCl 2；
C. KCl ；
D. LaCl 2。
12．实验室里为测定由电极Ag | AgNO 3(aq) 及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，
下列哪一项是不能采用的？（ ）。
A. 电位差计；
B. 标准电池；
C. 直流检流计；
D. 饱和的KCl 盐桥。
13．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，欲求AgCl 的活度积，则应设计的原电池
为（ ）。
A. Ag | AgCl(s) | HCl(m) | Cl 2(p ) | Pt ；
B. Pt | Cl 2(p ) | HCl(m) | AgCl(s) | Ag ；
C. Ag | AgNO 3(aq) || HCl(m) | AgCl(s) | Ag 。
14．在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是（ ）。
A. Z n ∣ZnCl 2（aq ）∣Cl 2（p ）∣Pt ；
B. Zn ∣ZnCl 2（aq ）|| KCl （aq ）∣AgCl(s)∣Ag ；
C. Pt ∣H 2（p 1）∣HCl （aq ）∣Cl 2（p 2）∣Pt ；
D. Ag ∣AgCl （s ）∣KCl （aq ）∣Cl 2（p ）∣Pt 。
15．电池Hg | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg 的电动势（ ）。
A. 仅与a 1 ，a 3有关，与a 2无关；
B. 仅与a 1，a 2有关，与a 3无关；
C. 仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；
D. 与a 1，a 2，a 3均无关。
16．原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（ ）。
A. H ?；
B. 零；
C. T S ?；
D. G ?。
17．塔费尔经验式lg a b i η=+，用以描述超电势（η）与电流密度（i ）的关系（式中a 、
b 为常数），其适应的范围是（ ）。
A. 任何电流密度下的气体电极过程；
B. 任何电流密度下的浓差极化；
C. 大电流密度下的浓差极化；
D. 大电流密度下的电化学极化。
18．当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度
增大时，通常将发生（ ）。
A. 原电池的正极电势增高；
B. 原电池的负极电势增高；
C. 电解池的阳极电势减小；
D. 无法判断。
19．通常应用摩尔电导率这一概念时，就2MgCl 溶液而言，正确的表述是（ ）。 A. m 2m 21(MgCl )2(MgCl )2Λ=Λ B. m 2m 212(MgCl )(MgCl )2
Λ=Λ C. m 2m 21(MgCl )(MgCl )2
Λ=Λ 20．使2000 A 的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是（ ）。
A. 10 g
B. 100 g
C. 500 g
D. 2369 g
21．在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势E 等于（ ）。
A. 零
B. E
C. 不一定
D. 随温度、压力的数值而变
二、填空题
1．在化学电源中，阳极发生 反应，也叫 极，阴极发生
反应，也叫 极；在电解池中，阳极发生 反应，阴极发生 反应。
2． 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在
电势 ，通常采用加 的方法来消除。
3. 已知阳离子和阴离子迁移速率之比为1﹕2，则阳离子和阴离子的迁移数为 和 。
4. 用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度c 1=0.013mol dm -? 与c 2=0.13mol dm -?的不
同电解质溶液的电阻，得到R 1=100Ω，R 2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比
Λm (1)/Λm (2) = 。
5. 同一强电解质在无限稀释时的摩尔电导率与一般浓度下的摩尔电导率在数值大小上是不
相同的，其根本原因是 。
6. 公式r m G ?=- nFE 中，E 称为 ，其实验测定，要求在电流
I 的条件下完成。
7. 若已知某电池反应电动势的温度系数大于零，则该电池可逆放电时的反应热
Q r ；?r S m 。 （选择填入0> ，0< ，或0=）
8．等温等压下原电池可逆放电时电池反应的焓变?H ?????Q p 。（选填< ，= ，>）
9. 电池Ag ?AgAc(s) ?Cu(Ac)2（b = 0.11mol kg -?）?Cu 的温度系数为42.010--?1V K -?。
E (298K)= -0.372V 。电池的反应式为 ，该电池反应在298K 时的
r m G ?为 ，r m H ?为 ，r m S ?为 。
10. 原电池Pt | Fe 2+，Fe 3+ || Ag + | Ag 相应的电池反应为 。
11. 已知：a (Fe 2+) = 2a (Fe 3+)，a (Ce 4+) = 1/2a (Ce 3+)，?(Fe 3+, Fe 2+ | Pt) = 0.770 V ， ?(Ce 4+, Ce 3+ | Pt) = 1.61V 。则反应Fe 2+ + Ce 4+
Fe 3+ + Ce 3+进行的方向
为 。 12. 某电池的电池反应为H 2(200kPa)??→H 2(100kPa)，则该电池25℃时的电动势
E= V 。
13. 浓差电池Pb(Hg) (a 1) | Pb(NO 3)2 (aq) | Pb(Hg) (a 2)的左边电极为负极，则铅汞齐中铅的活
度a 1 a 2。(填 > = <)。
14. 电池Pt | Cl 2(p 1) | HCl (0.11mol kg -?) | Cl 2(p 2) | Pt 的电池反应 ，
若p 1> p 2，则此电池电动势E 0 (填> = < )。
15. 电池 Pt ? H 2(g ，p 1) ? HCl(aq) ? Cl 2(g ，p 2) ?Pt 的反应可以写成：
H 2(g ，p 1) + Cl 2(g ，p 2) ??→2HCl(aq)，1E ，r m,1G ?
或1/2H 2(g ，p 1) + 1/2Cl 2(g ， p 2) ??→HCl(aq)，2E ，r m,2G ?
则1E 与2E 的关系 ；r m,1G ?与r m,2G ?的关系 。
16. 一定温度下，电池Zn | ZnCl 2(aq) | Cl 2(g ，p ) | Pt 的水溶液中ZnCl 2活度a (ZnCl 2)增加时，
电池的电动势E ；若电池为Ag | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl 2(g ，p ) | Pt ，其水溶液中
KCl 活度a (KCl)增加时，电池的电动势E 。
17. 电池 Cu ?Cu + ??Cu +，Cu 2+ ?Pt 与电池 Cu ?Cu 2+ ??Cu +，Cu 2+ ?Pt 的电池反应均可写成
Cu + Cu 2+ 2Cu +，则同温度下两个电池反应的
r m G ? ，E 。
（填相同或不同）
已知：?( Cu 2+/ Cu) = 0.3402 V, ?( Cu +/ Cu) = 0.522 V, ?( Cu 2+/ Cu +) = 0.158 V 。
18. 电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变 ，阴极电势变 。(填大或
小)
三、计算题
1. 25℃时，电池 Ag -AgCl(s) | KCl(m) | Hg 2Cl 2(s)-Hg(l) 的电动势E = 0.0455V ，(?E /?T )p
= 3.38410-?1V K -?。试写出该电池的反应，并求出该温度下的r m G ?、r m H ?、r m S ?及可逆
放电时的热效应r Q 。
2. 电池Zn -ZnO （s ）| NaOH(0.021mol kg -?) | H 2(p ) | Pt 在25℃时E = 0.420V ，已知液态
水的标准生成吉布斯自由能f m G ?（298K ）512.37210J mol -=-??，求固体氧化锌的标准生
成吉布斯自由能。
第八章 《表面现象与分散系统》
一、选择题
1．在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为（ ）。
A. 表面状态复杂；
B. 表面不重要；
C. 表面分子数比内部分子少得多，表面效应不明显；
D. 表面分子与内部分子状态一样。
2． 在一支水平放置的洁净的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端微微加热，
则毛细管内的水柱将（ ）。
A. 向右移动；
B. 向左移动；
C. 不移动；
D. 条件不足，无法判断。
3．等温等压条件下的润湿过程是：（ ）。
A. 表面吉布斯自由能降低的过程；
B. 表面吉布斯自由能增加的过程；
C. 表面吉布斯自由能不变的过程；
D. 表面积缩小的过程。
4．若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ ）。
A. 沿毛细管上升；
B. 沿毛细管下降；
C. 不上升也不下降。
5．液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于（ ）。
A. 空气压力；
B. 毛细管半径；
C. 液体表面张力；
D. 液体粘度。
6．当表面活性剂加入溶剂中后, 产生的效果是（ ）。
A. d /d 0c σ< 正吸附；
B. d /d 0c σ> 正吸附；
C. d /d 0c σ< 负吸附； D . d /d 0c σ> 负吸附。
7．在影响物质表面张力的因素中，下列说法哪个不对?（ ）。
A. 与压力有关；
B. 与温度有关；
C. 与共存相有关；
D. 与表面积有关。
8． 空气中有一肥皂泡，直径为2 mm ，若其表面张力为0.062J m -?， 则泡内附加压力为（ ）。
A. 0.06310?Pa ；
B. 0.24310?Pa ；
C. 0.12310?Pa ；
D. 0.48310?Pa 。
9．对于一理想的水平液面，下列各量中，何者为零？（ ）。
A. 表面张力；
B. 表面能；
C. 附加压力；
D. 比表面能。
10．对于化学吸附的描述, 以下说法中不正确的是（ ）。
A. 吸附力来源于化学键力；
B. 吸附一般有选择性；
C. 吸附可以是单分子层或多分子层；
D. 吸附速度较小。
11． 将12 mL 0.02 1mol L -? 的 NaCl 溶液和 100 mL 0.005 1mol L -? 的 AgNO 3溶液混合
所制得的溶胶电泳时, 胶粒的移动方向是（ ）。
A. 不移动；
B. 向正极；
C. 向负极；
D. 不能确定。
12． 液体A 和B 的表面张力分别为A σ和B σ，A 和B 不能互溶，它们间的界面张力为A B σ-，
液体A 可在液体 B 上铺展的条件为（ ）。
A. A B A B σσσ->+；
B. B A A B σσσ->+；
C. A B A B σσσ-<+
D. B A A B σσσ-<+。
13．弯曲液面所产生的附加压力（ ）。
A. 一定等于0；
B. 一定不等于0；
C. 一定大于0；
D. 一定小于0。
14．两亲分子作为表面活性剂是因为（ ）。
A. 在界面上产生负吸附；
B. 能形成胶束；
C. 在界面上定向排列降低了表面能；
D. 使溶液的表面张力增大。
15．下列中不属于溶胶（憎液溶胶）的基本特性的是（ ）。
A. 高度分散性；
B. 聚结不稳定性；
C. 多相性；
D. 动力稳定性。
16．丁达尔现象是光照射到粒子上发生的（ ）。
A. 反射；
B. 散射；
C. 透射；
D. 折射。
17．下列不属于溶胶的动力性质的是（ ）。
A. 布朗运动；
B. 扩散；
C. 电泳；
D. 沉降平衡。
18． 将2 滴 K 2[Fe (CN)4]水溶液滴入过量的2CuCl 水溶液中形成亚铁氰化铜正溶胶, 下列
三种电解质聚沉值最大的是（ ）。
A. KBr ；
B. 24K SO ；
C. K 4[Fe (CN)6]。
19．用0.083mol dm -?的KI 和0.13mol dm -?的AgNO 3 溶液以等体积混合做成的AgI 溶胶，电
解质CaCl 2 ，Na 2SO 4，MgSO 4对它的聚沉能力为（ ）。
A. Na 2SO 4 > CaCl 2 > MgSO 4 ；
B. MgSO 4 > Na 2SO 4 > CaCl 2 ；
C. Na 2SO 4 > MgSO 4> CaCl 2 。
20．表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如（ ）。
A. 气体在固体上的吸附；
B. 微小固体在溶剂中溶解；
C. 微小液滴自动呈球形；
D. 不同浓度的蔗糖水溶液混合。
21．破坏O/W 型乳状液时，不能使用（ ）。
A. 钙肥皂；
B. 镁肥皂；
C. 钾肥皂；
D. 铝肥皂。
二、填空题
1．液滴越小，饱和蒸气压越 ，而液体中气泡越小，饱和蒸气压越 。玻璃毛细管
水面上的饱和蒸气压 同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。
2．吉布斯吸附等温式的形式是 ，当 Γ > 0 时，表明是 吸附。
若固体不能被液体润湿，则相应的接触角θ 90?。
3． 表面活性剂之所以具有表面活性，是由于其具有 基团，极易在水的表面产生
定向排列，因而明显降低水的 。
4．在相同温度下，以p 凸，p 平，p 凹表示凸液面，平液面，凹液面上的饱和蒸气压，则三者
的关系为 。
5． 通常液体的表面张力是指某液体与其 相接触，或者与 相接触时
的界面张力。
6．胶体分散系统的分散相粒子半径的大小所处范围是 ，在外加电场作用下，
胶体粒子被固定，而分散介质移动的现象称为 。
7．气体被固体吸附的过程其熵变?S 0，焓变?H 0。（填 > ＝ <）
8. 由于新相难以形成而出现的四种常见的亚稳态是 、 、
、 。
三、问答题
1．将浓度为0.04 3mol dm -? 的KI (aq) 与0.13mol dm -?的AgNO 3 (aq) 等体积混合后得到
AgI 溶胶，试分析下述电解质对所得AgI 溶胶的聚沉能力何者最强？何者最弱？为什么？
（1）Ca(NO 3)2；（2）K 2SO 4；（3）Al 2(SO 4)3。
2．欲制备AgI 正溶胶，向在25mL0.016 M 的AgNO 3溶液中最多加入0.005M 的KI 溶液多少mL?
写出该溶胶的胶团结构。若用MgSO 4和K 3Fe(CN)6两种电解质，问哪一种电解质更容易使
此溶胶聚沉？
3．试说明锄地保墒的基本原理。
另外见书上P 325 2 P 326 6 、10
第九章 《化学动力学基本原理》
第十章 《复合反应动力学》
一、选择题
1．在T K 时，对于某一简单级数反应的半衰期与反应物起始浓度的关系，正确的是（ ）。
A. 对一级反应为反比；
B. 对二级反应为正比；
C. 对零级反应为正比；
D. 无明确关系。
2．某反应的反应物消耗3/4所需时间是消耗1/2所需时间的二倍，则反应级数为（ ）。
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级；
D. 三级。
3．基元反应的反应级数（ ）反应分子数。
A. 总大于；
B. 总小于；
C. 总等于；
D. 等于或小于。
4．某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物
质的量的（ ）。
A. 1/3；
B. 1/4；
C. 1/8；
D. 1/16。
5．某反应的速率常数k = 2210-?311dm mol s --??，当反应物初始浓度为1.03mol dm -?时，反应
的半衰期为（ ）。
A. 50 s ；
B. 15 s ；
C. 30 s ；
D. 21.65 s 。
6．反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于（ ）。
A. 基元反应；
B. 基元反应和大部分非基元反应；
C. 非基元反应；
D. 所有化学反应。
7．反应物A 进行由两个一级反应组成的平行反应: 步骤⑴的速率常数为 k 1，步骤⑵的速率
常数为k 2。已知k 1> k 2，若两步骤的指前因子相近且与温度无关, 则（ ）。
A. 升温对⑴和⑵的影响相同；
B. 升温对⑴有利；
C. 升温对⑵有利；
D. 降温对⑵有利。
8． 某物质A 与水反应，在水溶液中，若A 起始浓度为11mol kg -?，1 h 后，浓度为0.51mol kg -?，
2 h 后，浓度为0.251mol kg -?，则对 A 来说，此反应的级数为（ ）。
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级；
D. 三级。
9．在T K 时，某一反应的速率常数为0.06931min -，反应物起始浓度0.13mol dm -?，则半衰期
为（ ）。
A. 1.5 min ；
B. 21.6 min ；
C. 10.0 min ；
D. 3.0 min 。
10．反应A ??→Y 当实验测得反应物A 的浓度c A 与时间 t 成线性关系时则该反应为
（ ）。
A. 一级反应；
B. 二级反应；
C. 分数级反应；
D. 零级反应。
11．对于反应A ??→Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应
的级数为：（ ）。
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级。
12. 在反应A 1k ??→B 2k ??→C ，A 3k ??→D 中，活化能E 1 > E 2 > E 3 ，C 是所需要的产物，
从动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时，应选择（ ）。
A. 较高反应温度；
B. 较低反应温度；
C. 适中反应温度；
D. 任意反应温度。
13. 反应A + 2 B = D ，以c A,0﹕c B,0 =1﹕200 进行反应，实验发现 A 每消耗一半所需时间
均相同，以 c A,0﹕c B,0 =1﹕2 进行反应，实验发现以A c 对时间作图为直线，则此反应
的级数为（ ）。
A. 对A 一级，对B 二级；
B. 对A 二级，对B 零级；
C. 对A 负一级，对B 一级；
D. 对A 一级，对B 负一级。
14. 已知复合反应的历程为11A
B k k -；2B + D Z k ??→，则B 的浓度随时间的变化率B d d c t
是（ ）。
A. 12D B A k c k c c -；
B. 112B D B A k c c k c c k ---；
C. 112B D B A k c c k c c k -+-；
D. 112B D B A k c c k c c k --++。
15. 某复合反应的速率常数k 与各基元反应的速率常数之间的关系为123(2/)k k k k =， 则总
反应的表观活化能a E 与各基元反应的活化能间的关系为（ ）。
. A. a E =1E + (22E －3E ) ； B. a E = 1E + (2E －3E ) ；
C. a E = 2E + (21E －3E ) ；
D. a E = 1E + (3E －2E ) 。
16. 关于反应级数的各种说法中正确的是（ ）。
A. 只有基元反应的级数是正整数；
B. 反应级数不会小于零；
C. 反应总级数一定大于任一反应物的分级数；
D. 反应级数都可通过实验来确定。
17. 对于复杂反应，以下说法中不正确的是（ ）。
A. 复杂反应无反应分子数可言；
B. 复杂反应至少包括两个基元步骤；
C. 复杂反应的级数不会是正整数；
D. 反应级数为分数的反应一定是复杂反应。
18. 温度对反应速率的影响很大，温度变化主要改变（ ）。
A. 活化能；
B. 指前因子；
C. 物质浓度或分压；
D. 速率常数。
19. 关于对行反应的描述不正确的是（ ）。
A. 一切化学变化都是可逆反应, 且不能进行到底；
B. 对行反应中正逆反应的级数一定相同；
C. 对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值；
D. 对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同。
20. 连串反应A B C ??→??→， 如果需要的产品是中间物B ，则为提高产率可采取的措施
为（ ）。
A. 增加反应物 A 的浓度；
B. 升温以加快反应；
C. 控制适当的反应温度；
D. 控制适当的反应时间。
21. 一个复杂反应可用平衡态近似法处理的条件是（ ）。
A. 反应速率快， 迅速达到化学平衡态；
B. 包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢；
C. 中间产物浓度小，第二步反应慢；
D. 第一步反应快，第二步反应慢。
二、填空题
1．反应A + B ??→Y 的速率方程为：－d c A /d t = kc A c B /c Y ，则该反应的总级数是
级。若浓度以3mol dm -?，时间以s 为单位，则反应速率常数 k A 的单位是 。
2．零级反应A ??→P 的半衰期1/2t 与反应物A 的初始浓度c A,0及反应速率常数 k 的关系是
1/2t = 。
3．对一级、二级、零级反应，分别以 ， ， 对时间 t 作图为直线。
4．两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较小的反应，其
反应速率增加的倍数比活化能较高的反应增加的倍数 。（大、小、或相等）
5．某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为13mol dm -?，1 h 后其浓度为0.83mol dm -?，
2 h 后其浓度为0.63mol dm -?，则此反应的反应级数为 ，此反应的反应速率常数 k = 。
6．反应A + 3B ??→2Y 各组分的反应速率常数关系为k A = k B = k Y 。
7．某反应的速率常数为5.0510-?311dm mol s --??，若浓度单位为3mol m -?，时间单位变为min ，
则反应速率常数之值为
8．对一级反应，若其速率常数为k ，则当反应物反应掉1/N 时，所需时间是 。
9. 某反应符合阿仑尼乌斯关系式,活化能为a E ，温度T 时速率常数为k , 则d ln /d k T =
。
10. 直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。
自由基的销毁有两种途径，即 销毁与 销毁。
三、计算题
1．溴乙烷分解反应是一级反应，该反应的活化能为229.31kJ mol -?。已知该反应在650 K 时
其半衰期为54 min ，若要使反应在10 min 内完成90 %，问温度应控制在多少？
2．气相反应A ??→Y + Z 为一级反应。
在675℃下，若A 的转化率为0.05，则反应时间为19.34 min ，试计算此温度下的反应速率常数及A 的转化率为50%的反应时间。又527℃时反应速率常数为7.78510-?1min -，试计算该反应的活化能。
物化下册练习题答案
第七章 《电化学》
选择题：DDCCC/DAADA/ADCDA/CDBAD/A
填空题：1. 氧化 负 还原 正 氧化 还原 2. 液接 盐桥 3. 1/3 2/3
4. 50﹕1
5. 在无限稀释时，正负离子间的相互作用可忽略
6. 可逆电池的电动势 趋于零
7. > 0 > 0
8. <
9. 2Ag + Cu(Ac)2 (m ）= 2AgAc(s) + Cu 71.81kJ mol -? 60.31kJ mol -? -38.6
11J K mol --??
10. 2Fe ++Ag +3+Fe + Ag 11. 自发地正向进行 12. 0.0089 13. >
14. Cl 2( p 2 )??→Cl 2( p 1 ) < 15. 12E E = ?r G m,1=2 ?r G m,2
16. 减小 不变 17. 相同 不同 18. 大 小
计算题：1. r m G ?=-8.78 1kJ mol -? r m H ?=10.6 1kJ mol -? r m S ?=65.2 11J K mol --??
r Q =19.4 1kJ mol -?
2. f m G ?( ZnO, s ）=-
3.182 × 105 1J mol -?
第八章 《表面现象与分散系统》
选择题：CBAAB/ADBCC/CBBCD/BCACD/C
填空题：1. 大 小 小于 2. Γ d d c RT c
σ-=? 正 > 3. 双亲 界面张力 4. p p p >>凸凹平 5. 饱和蒸气 空气
6. 910-m < r < 710-m ，电渗
7. < <
8. 过饱和蒸气 过饱和溶液 过热液体 过冷液体
问答题：（略）
第九章 《化学动力学基本原理》与第十章 《复合反应动力学》
选择题：CBDCA/BCBCD/ACDBB/DCDBD/B
填空题：1. 一级 1s - 2. c A,0 / 2k 3. A ln c A 1/c A c
4. 小
5. 零级 0.2 31mol dm h --??
6. 1/3 1/2
7. 63.010-?311m mol min --?? 8.1ln 1
N N k - 9. 2a /()E RT 10. 链的引发 链的传递 链的终止 气相 器壁
计算题：1. T 2 =697. 5 K 2. k =2.652310-?1min - ； t =261.4 min ；a E =150.3 1kJ mol -? 。
最新傅献彩《物理化学》_(下册)_期末总复习
物理化学(下册)期末考试大纲 第八章： 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式. 第九章： 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章： 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章： 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章： 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章： 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章： 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.
物理化学课后答案
第一章 气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系? 解：对于理想气体,pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1—2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯(C 2H 3Cl ）气体300m 3 ，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？ 解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（14618.623÷1441。153）=10.144小时 1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。 解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1—4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。若改用充以25℃、13。33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25。0163g 。试估算该气体的摩尔质量。 解：先求容器的容积33 ) (0000.1001 0000.100000 .250000.1252 cm cm V l O H == -= ρ n=m/M=pV/RT mol g pV RTm M ?=?-??== -31.3010 13330) 0000.250163.25(15.298314.84 1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气.若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃,忽略连接管中气体体积,试求该容器内空气的压力。 解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为 )/(2,2,1i i i i RT V p n n n =+= 终态（f ）时 ??? ? ??+=???? ??+ =+=f f f f f f f f f f T T T T R V p T V T V R p n n n ,2,1,1,2,2,1,2,1
最新物化下册练习题
物化下册练习题 第七章 《电化学》 一、选择题 1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液，在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所 得各种产物的量主要取决于（ ）。 A. 电解液的本性； B. 电解温度和压力； C. 电解液浓度； D . 通过电极的电量。 2．采用电导法测定HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪 器，不能选用（ ）。 A. 通用示波器； B. 耳机； C. 交流毫伏表； D . 直流检流计。 3．强电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ ）。 A. 随浓度增大而单调地增大； B. 随浓度增大而单调地减小； C. 随浓度增大而先增大后减小； D. 随浓度增大而先减小后增大。 4．离子独立运动定律适用于（ ）。 A. 强电解质溶液； B. 弱电解质溶液； C. 无限稀电解质溶液； D . 理想稀溶液。 5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（ ）。 A. 认为与溶剂性质有关； B. 认为与温度有关； C. 认为与共存的离子性质有关； D. 认为与离子本性有关。 6．25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S · m 2 ·1mol -，已知Cl －的迁移数为0.505，则K +离 子的摩尔电导率为（单位：S · m 2 ·1mol -）（ ）。 A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。 7．已知298K 时，NaCl ，HCOONa 和 HCl 无限稀释的摩尔电导率分别是1.264210?、1.046210? 和 4.261210?S · m 2 ·1mol -。实验测得298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的电导率 是5.07210?1S m -?。298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的解离度为（ ）。 A. 0.1254； B. 0.2508； C. 0.3214； D. 0.0879。 8．25℃饱和AgCl 水溶液电导率为63.4110-?1S cm -?，所用水的电导率为61.6010-?1S cm -?， 已知25℃时，+m,Ag 63.5λ∞=S · cm 2 ·1mol -，其迁移数为0.4568。则AgCl 的溶度积为（ ）。 A. 101.6910-?； B. 111.9810-?； C. 92.1810-?； D. 103.2110-?。 9． 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因 素是（ ）。 A. 离子的本性； B. 电解质的强弱； C. 共存的其它离子的性质； D. 离子浓度及离子电荷数。 10．0.001 1mol kg -?的K 3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为（ ）。 A. 316.010mol kg --??； B. 313.010mol kg --??； C. 314.510mol kg --??； D. 315.010mol kg --??。 11．下列电解质溶液的浓度都为0.011mol kg -?。离子平均活度系数最小的是（ ）。
物理化学下册期中试卷及答案
一、单项选择题:（2分×15=30分） 1、·kg-1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ ± =，则其离子平均活度a ± 是： （B）。 （A）×10-4；（B）×10-2；（C）×10-2；（D）×10-4。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。 （A）Zn|ZnCl 2（aq）| Cl 2 （p）|Pt； （B）Zn|ZnCl 2 （aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag； （C）Pt|H 2（p 1 ）|HCl（aq）|Cl 2 （p 2 ）|Pt； （D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl 2 （p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。 （A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。 （A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。 (A) ； (B) ； (C)； (D) 7、恒温下某电解质溶液浓度由mol·dm-3变为mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。 （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu2++Cl?的标准电池电动势为E1， Cu + Cl 2 === Cu2++2Cl?的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。（A）E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学习题解析
第二章 热力学第一定律 五．习题解析 1．（1）一个系统的热力学能增加了100 kJ ，从环境吸收了40 kJ 的热，计算系统与环境的功的交换量。 （2）如果该系统在膨胀过程中对环境做了20 kJ 的功，同时吸收了20 kJ 的热，计算系统的热力学能变化值。 解：（1）根据热力学第一定律的数学表达式U Q W ?=+ 100 k J 40 k J 6 W U Q =?-=-= 即系统从环境得到了60 kJ 的功。 （2）根据热力学第一定律的数学表达式U Q W ?=+ 20 k J 20 k J U Q W ?=+=-= 系统吸收的热等于对环境做的功，保持系统本身的热力学能不变。 2．在300 K 时，有10 mol 理想气体，始态的压力为1 000 kPa 。计算在等温下，下列三个过程所做的膨胀功。 （1）在100 kPa 压力下体积胀大1 dm 3 ； （2）在100 kPa 压力下，气体膨胀到终态压力也等于100 kPa ； （3）等温可逆膨胀到气体的压力等于100 kPa 。 解：（1）这是等外压膨胀 33e 100 kPa 10m 100 J W p V -=-?=-?=- （2）这也是等外压膨胀，只是始终态的体积不知道，要通过理想气体的状态方程得到。 2e 212 2 11()1n R T n R T p W p V V p n R T p p p ????=--=--=- ? ? ?? ?? 100108.3143001 J 22.45 kJ 1000 ?? ??=???-=- ???? ?? ? （3）对于理想气体的等温可逆膨胀 122 1 ln ln V p W nRT nRT V p == 100(108.314300) J ln 57.43 kJ 1000 =???=- 3．在373 K 的等温条件下，1 mol 理想气体从始态体积25 dm 3，分别按下列
物理化学下册练习题-无答案
第九章界面现象 选择题 1. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如 (A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解 (C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合 2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于 (A) 产生的原因相同而作用点不同 (B) 产生的原因相同而作用的方向不同 (C) 作用点相同而方向不同 (D) 点相同而产生的原因不同 4. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 5. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关 (A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积 6. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是 (A) 大于平面液体的蒸气压 (B) 小于平面液体的蒸气压 (C) 大于或小于平面液体的蒸气压 (D) 都不对 7. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是 (A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致 (B) 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小 (C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小 (D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成 8. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是 (A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用 (B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性 (C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢 (D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层 9. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是 (A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化 (B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附 (C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附 (D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利 10. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为 (A) 毒气通常比氧气密度大 (B) 毒气分子不如氧气分子活泼 (C) 一般毒气都易液化，氧气难液化
物理化学下册课堂练习(1)
第七章 电化学 选择题 1. 描述通过的电量与电极反应的产物的量之间的关系是（ ）。 A. 欧姆（ohm ）定律 B. 离子独立运动定律 C. 法拉第（Faraday ）电解定律 D. 能斯特定律 2. 电解质溶液的摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ ）。 A. 强电解质 B. 弱电解质 C. 无限稀溶液 D. 浓度为1mol ·dm -3的溶液 3. 科尔劳施认为电解质溶液的摩尔电导率与其浓度开方成线性关系，)1(c β-=∞m m ΛΛ，这一规律适用于（ ）。 A. 弱电解质溶液 B. 强电解质稀溶液 C. 无限稀溶液 D. 浓度的1mol·dm -3的溶液 4. 在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的（ ）。 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔 D. 电离度 5. 291K 时纯水的∝m Λ为4.89×10-2 S ·m 2·mol -1，水中C H +=C OH -=7.8×10-8 mol·dm -1，则291k 时纯水的电导率κ为： （ ）S ·m -1 。 A. 3.81×10-6 B. 3.81×10-8 C. 3.81×10-7 D. 3.81×10-5 6. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm -3和0.1 mol.dm -3的不同价型电解质溶液，其电阻分别为1000Ω， 500 Ω，则它们的摩尔电导率之比为（ ）。 A. 1：5 B. 5：1 C. 1：20 D. 20：1 7. 在298K 无限稀释的水溶液中，离子电导率（S ·m 2·mol -1）最大的是（ ）。 A. 31La 3+ B. 2 1Mg 2+ C. NH 4+ D. H + 8. 在298K 无限稀释的水溶液中，离子电导率（S ·m 2·mol -1）最大的是（ ）。 A. CH 3COO — B. Br — C. Cl — D. OH — 9. 科尔劳施离子独立运动定律适用于（ ）。 A. 强电解质溶液 B. 弱电解质溶液 C. 无限稀电解质溶液 D. 理想稀溶液 10. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响， 当温度一定时， 其主要的影响因素是 A. 离子的本性 B. 电解质的强弱 C. 共存的它种离子的性质 D. 离子浓度及离子电荷数 11. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数， 因此， 离子的运动速度直 接影响离子的迁移数。它们的关系是 A. 无论什么离子，它们的运动速度愈大，? 迁移的电量就愈多，迁移数也愈大 B. 同一种离子的运动速度是一定的， 故它在不同的电解质溶液中， 迁移数相同 C. 在只含某种电解质的溶液中， 离子运动的速度愈大， 迁移数就愈大 D. 在任何电解质溶液中， 离子运动的速度愈大， 迁移数就愈大 12. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时， 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是 A. 电极反应的交换电流密度很大， 可逆性大 B. 高度可逆， 电动势温度系数小， 稳定 C. 电池可逆， 电势具有热力学意义 D. 电动势精确已知， 与测量温度无关
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学下册复习题
07电化学 一、单选择题 (1) 电解质溶液 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A ．0.1M KCl 水溶液 B ．0.001M HCl 水溶液 C ．0.001M KOH 水溶液 D ．0.001M KCl 水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同 A ．安培秒 B ．库仑 C ．法拉第 D ．单位电荷 3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3 ，则Λm 变化最大的是： A ．CuSO 4 B ．H 2SO 4 C ．NaCl D ．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大 A ．Be 2+ B ．.Mg 2+ C ．Na + D ．H + 5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A ．离子迁移数 B ．难溶盐溶解度 C ．弱电解质电离度 D ．电解质溶液浓 6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16） A ．16克 B ．.32克 C ．48克 D ．64克 7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A ．界面移动清晰程度 B ．外加电压大小 C ．正负离子的价数值相等 D ．正负离子运动数相同否 8．298K 时，0.1mol ·dm -3 NaCl 溶液的电阻率为93.6m ?Ω它的电导率为 A ．114.6--?Ωm B ．11936.0--?Ωm C ．1136.9--?Ωm D ．11011.0--?Ωm 9．摩尔电导率的定义中固定的因素有 A ．两个电级间的距离 B ．两个电极间的面积. C ．电解质的数量固定 D ．固定一个立方体溶液的体积 10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1 ，该溶液的摩尔电导率为 A ．127101--???mol m S B ．1261041.2--???mol m S (BaCl 2式量为208) C ． 1241041.2--???mol m S D ．1231041.2--???mol m S 11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅
物理化学答案(下册).
第七章电化学 7.1用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的27 ?C，100 kPa下的？ 解：电极反应为 电极反应的反应进度为 因此： 7.2在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中 通电1 h后，在氢电量计中收集到19 ?C、99.19 kPa的；在银电量 计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。 解：两个电量计的阴极反应分别为 电量计中电极反应的反应进度为 对银电量计 对氢电量计
7.3用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的 ，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。 解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量 之差： 7.4用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示 为 总反应为 通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重 ，其中含。试计算溶液中的和。 解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为 该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极
7.5用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含 。通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳极区溶 液重，其中含。试计算溶液中的和。 解：同7.4。电解前后量的改变 从铜电极溶解的的量为 从阳极区迁移出去的的量为 因此， 7.6在一个细管中，于的溶液的上面放入 的溶液，使它们之间有一个明显的界面。令的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。以后，界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。计算在实验温度25 ?C下，溶液中的和。 解：此为用界面移动法测量离子迁移数
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学练习题(下册)
第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B) ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应 均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的
(A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势
物理化学(下)总结
《物理化学》(下) (南京大学第五版)总结 第八章 电解质溶液 一、基本概念与定义 1. 离子迁移数t 电解质溶液导电时，溶液中的i 离子运载的电流I i 与总电流之比(即i 离子所承担的导电任务的分数)。 1i i i i i i i i Q I u t t Q I u = ===∑∑ 2. 离子电迁移率(离子淌度)u i ：单位电位梯度时离子的运动速率。 3. 电导与电导率 电导G(Ω-1 )：电阻R 的倒数。a 电导率κ(Ω-1 ·m -1 )：电阻率ρ的倒数。 电导池常数K cell ：K cell = L/A L: 电极之间的距离；A:电极的面积 4. 摩尔电导率Λm (S ·m 2 ·mol -1 ) 含1mol 电解质的溶液置于相距单位距离的2个平行电极之间的电导池所具有的电导。 m c κ Λ= 5.电解质的平均活度和平均活度因子 对于任意价型的强电解质M ν+B ν- 平均活度因子 γ± =[ (γ+)ν+ (γ-)ν-] 1/(ν + + ν- ) a ± = m ±γ± m ± =[ (m +)ν+ (m -)ν-] 1/(ν + + ν- ) m + = ν+m ；m - = ν-m 电解质活度a = (a ±)( ν+ + ν- ) 6. 离子强度I 21 2i i i I m z = ∑ 7. 离子氛 电解质溶液中环绕在某一离子B 周围电荷与B 相反、电荷数量与B 相等的异号离子构成的球体。 8. 基本摩尔单元 发生1mol 电子转移电极反应的物质的量1/zM n+ + e → 1/z M 二、基本公式 1. Faraday 电解定律 往电解池通电，在电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比。 Q = It = znF z ：电极反应M n+ + ze → M 中电子转移的计量数。
物理化学下册期末试卷(一)
一、 判断题（每题1分，5题，共5分） 1. 化学反应的标准平衡常数K 与反应的压力无关。( ) 2. 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。( ) 3. 盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。( ) 4. 原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。( ) 5. 对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。( ) 二、 选择题（每题2分，18题，共36分） 1. 1000 K 时 ,CO (g) +O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其K 2= 1.719×10 -5 则反应C(s) +O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（）。 (1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020 2. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。 (1) 催化剂； (2) 温度； (3) 压力。 3. 对某些电解过程应用法拉第定律产生偏差的原因是：（）。 (1) 应用的温度范围不当； (2) 应用的浓度范围不当； (3) 电解过程不可逆； (4) 过程中有副反应发生。 4. 准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量计，而不用电流表和计时器 (如秒 表)，主要原因是：（）。 (1)电量计便宜；(2)电量计使用方便； (3)电解电流难于恒定；(4)物质质量的测准比较容易。 5. 在298.15 K 时，质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1和0.01 mol ·kg -1HCl 溶液的液 接电势为E J (1)；质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1 和0.01 mol ·kg -1 KCl 溶液的液接电势为E J (2)，则有：（）。 （1）E J (1)=E J (2)；（2）E J (1)>E J (2)； （3）E J (1) P188 下 册 1．试计算高炉中炉气的2CO 为16%的区域内。总压为126656.25Pa 时，石灰石的分解温度和沸腾温度。 32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=- 28908 lg 7.53CO P T =- + ① 开始分解2'16%126656.20.1620265CO P P Pa =?=?=总 2 2'20265 0.2101325 CO CO P P P θ ∴= = = 1082.5T K = ② 沸腾时：2' CO P P =总 2 2' 1.25CO CO P P P θ == 1198.4T K = 2．根据氧势图， 求23Fe O 分解在大气中分解的开始温度和沸腾温度，并与23Fe O 分解压的热力学计算值进行比较。 2 2' 0.21O O P P P θ = = 2' 0.21101325O P Pa =? 连接“O ”与2'0.687 10O P -=点，T=1380℃ 沸腾20110O P == T=1460℃ 计算：2334264Fe O Fe O O =+ 0586770340.20G T ?=- 230645.5 lg 17.77O P T =- + 开始分解：T 开=1338℃ 沸腾：T 沸=1451℃ 3．把4510kg -?的碳酸钙放在体积为31.510-?3m 真空容器内，加热到800℃，问有多少kg 的碳酸钙未能分解而残留下来。 32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=- T=800℃（1073K ）28908 lg 7.53CO P T =- + 20.169CO P = 2'0.169101.32517124CO P Pa Pa ∴=?= 按理想气体处理，分解的2CO 量 PV nRT =3 17124 1.5100.002888.3141073 PV n mol RT -???===? 则分解的3CaO 摩尔数为0.00288n mol = 100/0.002880.288m g mol mol g =?= 3330.5100.288100.21210m kg ---?=?-?=? 5． 用空气／水汽＝3(体以比)的混合气体去燃烧固体碳。试计算总压为51.0132510?Pa, 温度为1127℃时煤气的组成。(提示：初始态中(/)O H n n ??初=（1+20.213)/2) 设碳过剩下，平衡气相中气体为2222CO CO H H O N ++++ 独立反应：22C CO CO += 2 2 1CO CO P K P = 01169008177.19G T ?=- 222()CO H CO H O g +=+ 222 2CO H O H CO P P K P P = 2 3449329.83G T ?=- 927℃（1200K ）：1169008177.191200 ln 3.778.3141200 K -+?= =? 143.41K = 23449329.831200 ln 0.138.3141200K -+?==? 2 1.14K = 又空气与水汽的体积比为3，101.325P Pa =总，T=927℃ (/)O H n n ??初=（1+20.213)/2=2.26/2 ① 分压总和方程：22221CO CO H H O N p p p p p ++++= ② 平衡常数方程：2 21CO CO P K P =22 1/CO CO P P K ?= 2222CO H O H CO P P K P P = 22222 1221H O H O CO H CO CO CO P P P K P P P K K P ?=??= 一. 选 择 题（每小题2分，共40分，请将答案填入下表。） 1. 气体分子的平动能为22/3 94h mV （式中m 为分子的质量，V 为容器的体积，h 是Planck 常数），则其能级的简并度为（ ）。 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 2．水溶液中H +和OH -的电迁移率特别大，其原因是（ ）。 (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 3.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg -1，离子平均活度因子最小的是（ ）。 (A) ZnSO 4 (B) CaCl 2 (C) KCl (D) LaCl 2 4.下列电池中能测定AgCl 的溶度积K sp 的是（ ）。 (A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I 2 (B) Ag|Ag +||Cl －|AgCl(s)|Ag (C) Ag|Ag +||Cl －|Cl 2|Pt (D) Ag|AgCl|Pt 5．将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积，可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。若已知Zn│ZnSO 4电极的标准电极电势为－0.763V ，则金属锌表面上所带的电荷一定是（ ）。 (A) 正电荷 (B) 负电荷 (C) 不带电荷，因为溶液始终是电中性的 (D) 无法判断，正电荷和负电荷都有可能 6．用对消法测定电池的电动势时，下列电池中可作为标准电池的是（ ）。 (A)丹尼尔电池 (B)伏打电池 (C)韦斯登电池 (D)伽法尼电池 7.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是 （ ）。 (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定冶物化课后习题答案
《物理化学(第五版)》下册试题