2018-2019学年辽宁省葫芦岛协作校高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

葫芦岛协作校2018-2019高一第一次月考

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网

2．食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸

C．除去热水瓶内壁上的水垢D．检验自来水中是否含Cl-

3．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是

A．萃取B．蒸馏C．结晶D．升华

4．配制250mL 0.1mol·L?1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水

5．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是

A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子

B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子

C．草酸的摩尔质量是90g·mol-1

D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

6．下列叙述正确的是

A．1mol H2O的质量为18g

B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量

C．3.01×1023个SO2分子的质量为64g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L

7．容量瓶上需标有以下五项中的①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线

A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④

8．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是

①20mL 0.3mol·L?1 MgCl2溶液；②30mL 0.5mol·L?1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L?1KClO3溶液；

④10mL 0.4mol·L?1 AlCl3溶液

A．③②①④B．①④②③C．④①②③D．②③①④

9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

10．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同密度、同压强的氮气和乙烯

B．同温度、同体积的氧气和氮气

C．同体积、同密度的乙烯和一氧化碳

D．同压强、同体积的氧气和氮气

11．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是

A．两种气体的密度之比是3∶2 B．两个容器的体积之比为2∶3

C．两种气体的分子数目相等D．两气体的物质的量之比为3∶2

12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A

D．18g NH＋4所含电子数为11N A

13．下列叙述中正确的是

①标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；

③28g CO的体积约为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．⑤⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥

14．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是

A．0.5mol·L?1B．1mol·L?1C．1.5mol·L?1D．2mol·L?1

15．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L?1，则下列关系中正确的是

A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=

16．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm?3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24% B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L?1 C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D．硫酸根离子的质量是230.4g

二．非选择题（本题包括5小题，共52分。）

17．填空

（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO2－4物质的量浓度__________________。

18．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网，目的是_______________。

（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是____________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________。

19．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO2－4，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO2－4。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________

________________________________________________________ (任写两个)。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是

________________________。

20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L?1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）某同学取100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_______ mol·L?1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量NaCl 固体的质量为143.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用

C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为

1.84g·cm?3）的浓硫酸配制2L

2.3mol·L?1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______ mol·L?1。

②需用浓硫酸的体积为_______mL。

21．取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+物质的量浓度

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L?1，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．【答案】A

【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近，A项错误。

2．【答案】D

【解析】A．AgNO3溶液和BaCl2溶液中，加入食盐溶液后，生成沉淀的是硝酸银；无变化的是氯化钡，故A正确；B．鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，能溶于醋酸，可以利用碳酸钙溶解酸生成二氧化碳气体检验，故B正确；C．水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，能溶于食醋，可以除去热水瓶中的水垢，故C正确；D．检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸，不是家庭厨房中常用的物质，故D错误；故选D。

3．【答案】C

【解析】KNO3溶解度随温度变化大，扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。

4．【答案】C

【解析】A项导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B项导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；C项导致所取盐酸的质量偏大，溶液浓度偏大，故C正确；D项导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。

5．【答案】D

【解析】A．45g草酸的物质的量是45g÷90g·mol-1＝0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023 mol-1＝1.204×1024个氧原子，A正确；B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B正确；C．草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g·mol-1，C正确；D．草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选D。

6．【答案】A

【解析】A．水的摩尔质量为18g·mol-1，则1mol水的质量为1mol×18g·mol-1=18g，故A正确；B．物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．二

氧化硫物质的量为3.01×1023

6.02×1023 mol-1=0.5mol，其质量为0.5mol×64g·mol

-1=32g，故C错误；D．标准状况下，所有物质并不都是气体，但1 mol气体体积均约为22.4L，故D错误，故选A 7．【答案】A

【解析】容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线。答案选A

8．【答案】C

【解析】①20mL0.3mol·L?1 MgCl2溶液中氯离子浓度是0.3mol·L?1×2＝0.6mol·L?1；②30mL 0.5mol·L?1NaCl溶液中氯离子浓度是0.5mol·L?1；③氯酸钾不能电离出氯离子，因此40mL 0.5mol·L?1 KClO3溶液中氯离子浓度是0；④10mL 0.4mol·L?1 AlCl3溶液中氯离子浓度是0.4mol·L?1×3=1.2mol·L?1 ；所以氯离子浓度由大到小的顺序为④①②③。答案选C

9．【答案】A

【解析】根据公式c B=

n B

V(aq)分析，①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，固体质量偏小，n B偏小，所配溶液浓度偏低；②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，冷却至室温，V(aq)偏小，所配溶液浓度偏高；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质没有完全转移到容量瓶中，n B偏小，所配溶液浓度偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无影响；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，V(aq)偏大，所配溶液浓度偏低；

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，V(aq)偏大，所配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低的是①③⑤⑥，答案选A

10．【答案】C

【解析】A．P=ρRT/M，同密度、同压强的氮气和乙烯，温度之比等于摩尔质量之比，二者的摩尔质量相等，则氮气和乙烯为等温等压条件，体积未知，则二者物质的量不一定相等，A错误；B．等温时，压强未知，则V m不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，B错误；C．等体积等密度的乙烯和一氧化碳，m=ρV，则质量相同，二者的摩尔质量相同，则物质的量相同，则分子数一定相同，C正确；D．等压时，温度未知，则V m不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，D错误。答案选C。

11．【答案】D

【解析】A．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的O2、O3气体密度之比为32g·mol-1∶48g·mol-1=2∶3，故A错误；B．两个容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据n=

m

M可知，等质量的O2、O3气体物质的量之比=48g·mol

-1∶32g·mol-1=3∶2，故两个容器的体积之比为3∶2，故B错误；C．等质量的O2、O3气体分子数目之比等于物质的量之比=3∶2，故C错误；D．由B的分析可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2，故D正确；故选D。

12．【答案】B

【解析】A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1mol Fe2+，所以转移的电子数为0.2N A，A不正确；B．2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N A，B正确；C．氦气是单原子分子，所以在标准状况下，22.4L氦气所含原子数为N A，C不正确；D．每个NH＋4中有10个电子，18g NH＋4的物质的量为1mol，所含电子数为10N A，D不正确。本题选B。

13．【答案】C

【解析】①在标准状况下，HCl是气体，H2O是非气体，二者体积相同时物质的量不同，①错误；②在标准状况下，11.2L H2和14gN2的物质的量都是0.5mol，都是双原子分子，所以所含原子数相同，②正确；③没有指明条件，所以无法计算CO气体的体积，③错误；④没有物质状态，相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的，④错误；⑤由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同容14．【答案】C

【解析】①20mL0.3mol·L?1 MgCl2溶液中氯离子浓度是0.3mol·L?1×2＝0.6mol·L?1；②30mL 0.5mol·L?1NaCl溶液中氯离子浓度是0.5mol·L?1；③氯酸钾不能电离出氯离子，因此40mL 0.5mol·L?1 KClO3溶液中氯离子浓度是0；④10mL 0.4mol·L?1 AlCl3溶液中氯离子浓度是0.4mol·L?1×3=1.2mol·L?1 ；所以氯离子浓度由大到小的顺序为④①②③。答案选C

15．【答案】C

【解析】A ．氨气的物质的量为V/22.4mol ，故氨气的质量为V/22.4mol×17 g·mol -1=17V/22.4g ，1L 水的质量为1000g ，故该溶液的质量分数为ω=(17V/22.4g)÷(17V/22.4+1000)g×100%=17V/(17V+ 22400)，因此c=1000ρω/M=(1000Vρ)/(17V+22400)，故A 错误；B ．由c=1000ρω/M 可知，该溶液氨气质量分数ω=17c/(1000ρ)，故B 错误；C ．根据以上分析知C 正确；D ．由表达式可知，该密度=m(溶质)/m(氨气的体积+水的体积)，而溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故D 错误。故选C 。

16．【答案】D

【解析】MgSO 4中Mg 的质量分数为24120×100%=20%，则溶质的质量分数为4.8%20%=24%，正确；

B 项，溶质物质的量浓度c=1000ρωM(MgSO 4)=1000×1.2×24%120 mol·L ?1=2.4mol·L ?1，正确；

C 项，n(MgSO 4)：n(H 2O)=24%120：1－24%18=1∶21.1，正确；

D 项，n(MgSO 4)=2.4mol·L ?1×0.5L=1.2mol ，n(SO 2－4)=1.2mol ，m(SO 2－4)=1.2mol ×96g·mol -1=115.2g ，错误；答案选D 。

二．非选择题（本题包括5小题，共52分。）

17．【答案】（1）

（2）16；18；18

（3）0.5；6.02×1023或N A

（4）a 27V mol·L ?1；a 18V mol·L ?1

【解析】（1）氯原子的原子序数是17，其结构示意图为。（2）的质子数是16，中子数是34-16＝18，核外电子数是16+2＝18。（3）49g 硫酸的物质的量为49g÷98g·mol -1＝0.5mol ，

硫酸是二元强酸，其完全电离产生H +的物质的量是0.5mol×2＝1mol ，个数为6.02×1023或N A 。V L Al 2(SO 4)3溶液中，含有a g Al 3+，铝离子的物质的量是a 27V mol ，则溶液中Al 3+的物质的量浓度为a 27V mol·L ?1；根据化学式可知SO 42 物质的量浓度为a 27V mol·L ?1×32=a 18V mol·L ?1

18．【答案】 （1）蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀

（2）不正确

（3）碎瓷片；防止液体暴沸

（4）冷凝水蒸气

【解析】（1）由仪器的图形可知A 为蒸馏烧瓶，为了使蒸馏烧瓶受热均匀，加热蒸馏烧瓶时要加垫石棉网，故答案为：蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀；（2）为了好的冷却效果，常采用逆流原理，即水的流向为下进上出，故答案为：不正确；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，常加入沸石或碎瓷片，故答案为：碎瓷片；防止液体暴沸；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气，故答案为：冷凝水蒸气。

19．【答案】（1）硫酸钡

（2）盐酸；溶液中不再产生气体 （3）CaCl 2+Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaCl ，BaCl 2+Na 2CO 3===BaCO 3↓+2NaCl ，MgCl 2+2NaOH ===Mg(OH)2↓+2NaCl （4）圆底烧瓶 【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子Ca 2+、Mg 2+、SO 2－4，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH→HCl （或BaCl 2→NaOH→Na 2CO 3→HCl ），关键是Na 2CO 3溶液必须在BaCl 2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl 2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂（含OH ?和CO 2－3）。（1）根据上述分析，试剂a 为BaCl 2，沉淀A 为硫酸钡；（2）加入稍过量的b 、c ，滤液中含有NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3，NaOH 和Na 2CO 3必须除去，为不引入杂质，即试剂d 为盐酸，检验盐酸过量的方法是溶液中不再产生气体；（3）根据上述分析，加入b 、c 后发生的化学方程式为：CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl 、BaCl 2＋Na 2CO 3=BaCO 3↓＋2NaCl 、MgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl ；（4）过滤时使用的仪器是铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，故④正确；仪器③为圆底烧瓶。 20．【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）C （4）D （5）①4.6；②250 【解析】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为c=1000 mol·L ?1ρ(溶液) ω(NaClO)M(NaClO)= 1000 mol·L ?1×1.19 g·cm ?3 ×25%74.5 g·mol -1=4.0mol·L -1。（2）该“84消毒液”稀释100倍，稀释后的溶液中 c(Na ＋)成为原来的1/100为0.04mol·L -1。（3）A ．烧瓶、分液漏斗这两种仪器是不需要的，故A 错误；B ．将称量好的NaClO 固体在烧杯中溶解后，等温度恢复至室温时转入容量瓶并加水至刻度线，故B 错误；C ．定容时俯视容量瓶刻度线，使得所配溶液体积变小，会导致所配溶液浓度偏高，故C 正确；D ．配制480ml 溶液我们需要选择500ml 的容量瓶，故需要称量NaClO 固体的质量为500mL×1.19g/mL×25%=148.8g ，故D 错误。故选C 。（4）A ．容量瓶上不会标有浓度，故A 错误；B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后再使用，故B 错误；C ．配制溶液过程中，容量瓶内液体还需要在定容前晃动容量瓶使溶液混合均匀，故C 错误；D ．使用前要检查容量瓶是否漏水，故D 正确。故选D 。（5）①所配制的稀硫酸中，H ＋的物质的量浓度为硫酸的两倍为4.6mol·L -1。 ②c 浓=1000 mol·L ?1ρ(溶液) ω(H 2SO 4)M(H 2SO 4)=1000 mol·L ?1×1.84g·cm ?3 ×98%98 g·mol -1=18.4 mol·L ?1，c 浓V 浓= c 稀V 稀，需用浓硫酸的体积为V 浓=(2.3×2/18.4×1000)mL=250mL 。 21．【答案】（1）0.05mol·L ?1（3分） （2）0.1mol·L ?1（2分） （3）5mL （3分） 【解析】（1）Na 2CO 3物质的量为 1.43g÷286g·mol -1=0.005mol ；Na 2CO 3物质的量浓度=

n/v=0.005mol÷0.1L=0.05g·mol-1；（2）c(Na+)=2c(Na2CO3)= 0.1mol·L?1；（3）设加入蒸馏水的体积为v mL，根据稀释前后溶质物质的量不变20ml×0.05mol·L?1=（20mL+vmL）×0.04mol·L?1；v=5mL。