文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 高三化学复习试题非金属

高三化学复习试题非金属

高三化学复习试题非金属
高三化学复习试题非金属

高三化学寒假作业

专题复习1—(非金属A)

I卷

一、选择题(每小题1-2个正确答案)

1.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是( )

A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O9

2.下列说法不正确的是( )

A.液氯可以装入钢瓶中贮存B.常温下氯水不与铁反应C.实验室使用的氯水要装在棕色瓶中,并且随配随用

D.实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应制Cl2 3.下列物质在空气中久置变质。在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是( )

A.苛性钠溶液B.漂白粉C.氯水D.碘化钾4.某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-、ClO3-的物质的量之比是1︰2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.2︰3 B.4︰3 C.10︰3 D.11︰3

5.对于反应2HClO3+I2=2HIO3+Cl2,下列叙述不正确的是( )

A、该反应是置换反应

B、说明I2的还原性比Cl2强

C、说明I2的氧化性比Cl2强

D、HClO3的氧化性比HIO3强6.下列物质的保存方法,正确的是( )

A.保存液溴时,加少量水密封

B.氢氟酸保存在棕色试剂瓶中

C.液氯密闭保存在钢瓶中

D.碘通常保存在无色试剂瓶中7.已知HF+NaOH=NaF+H2O。现将标准状态下aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应,用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体,最后残余同条件下的气体bL,则原混合气体中F2的体积可能是()

A、(a-2b)/2L

B、(a+b)/2

C、(a+2b)/2L

D、(2a+b)/2L

8.ClSO3H称为氯磺酸,是一种强酸。对于反应:ClSO3H + HCOOH = CO + HCl+ H2SO4有如下判断,其中较合理的是( )

A.此反应属于氧化还原反应

B. 此反应不属于氧化还原反应

C.反应后溶液的pH值变小

D.反应后溶液的pH值增大

9.高压电机、复印机工作时会产生臭氧,该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是()

A. 臭氧和氧气是氧的同素异形体

B. 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C. 臭氧的存在对人体有益无害

D. 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂10.下列说法不正确的是( )

A、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

B、硫的化合物会存在于山火喷出的气体中和矿泉水里

C、硫与氧属于同一主族

D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫11.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( )

A、KCl晶体

B、H2S气体

C、CCl4

D、Mg

12.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )

A、MnO2

B、H2S

C、稀盐酸

D、NaHCO3

13.关于浓硫酸的说法正确的是( )

A、若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸,再用大量水冲洗

B、稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

C、浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中

D、欲除去H2S气体中的水蒸气,可让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶14.下列反应式与文字叙述情况对应正确的是()

①NaHCO3与NaHSO4混和溶液的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O

②等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中混和发生的离子反应方程式

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

③将标况下112mLCl2通入15mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中的离子方程式

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

④熔融状态下的硫酸氢钾的电离方程式KHSO4=K++H++SO42-

⑤碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液共热的化学方程式

NH 4HCO 3+2NaOH =NH 3↑+Na 2CO 3+2H 2O

A 、①②

B 、②④⑤

C 、①③④⑤

D 、①②⑤

15.将某种由FeS 和FeS 2组成的混合物,在空气中充分燃烧,得到标准状况下15.68L 的SO 2气体,将燃烧后的固体残渣粉碎后溶于足量盐酸中,并向溶液中加足量NaOH 溶液,再将沉淀滤出灼烧至恒重,得到Fe 2O 3 40.0g ,则该混合物中S 2-与S 22-的物质的量之比为( )

A 、 2 : 3

B 、3 : 2

C 、2 : 1

D 、 1 : 1

16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是( )

A 、 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B 、 在Z 导管出来的气体中无二氧化碳

C 、 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D 、 在Z 导管口有红棕色气体出现

17.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4,而NaClO 被还原为NaCl ,若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16,则x 的值是( )

A 、2

B 、3

C 、4

D 、5

18.含8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9 g ,则该无水物中一定含有的物质是( )

A 、 Na 2S

B 、NaHS

C 、 Na 2S 和NaHS

D 、 NaOH 和NaHS

19.下列反应产生的气体,通过Na 2SO 3溶液能反应的是( )

①Na 2O 2和CO 2 ②Al 和NaOH 溶液 ③MnO 2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl 和浓H 2SO 4 ⑦FeS 和浓硝酸

A 、①②

B 、除②外

C 、①②⑤

D 、全部反应

20.物质的量浓度相等的下列溶液中,NH 4+浓度最大的是( )

A .NH 4HSO 4

B .CH 3COONH 4

C .NH 4Cl

D .NH 4HCO 3

21.将16mLNO 和NH 3的混合气体在催化剂的作用下,400℃左右发生下列可逆反应:6NO+4NH 35N 2+6H 2O ,已知反应达到平衡后在相同条件下混合

气体体积变为17mL 。则在原混合气中,NO 和NH 3的物质的量之比为( )

A .3:5

B .3:4

C .3:7

D .3:1 22.下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是( )

?

A .HNO 2不与NaCl 反应

B .HNO 2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验,灯泡很暗

C .NaNO 2溶液的pH>7

D .室温下0.1 mol/L HNO 2溶液的pH=2.1

23.起固定氮作用的化学反应是( )

A 、N 2与H 2在一定条件下反应生成氨气

B 、NO 与O 2反应生成二氧化氮

C 、氨气经催化氧化生成一氧化氮

D 、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

24.某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( )

A 、肯定有KNO 3

B 、肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3

C 、肯定没有Ba(NO 3)2,可能有KNO 3

D 、肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)2

25.在PCl 3中加入蒸馏水,微热,PCl 3完全水解,产物之一是亚磷酸(H 3PO 3),它的结构为右图所示。已知: a. H 3PO 3与NaOH 反应只能生成Na 2HPO 3和 NaH 2PO 3两种盐;

b. H 3PO 3与碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO 3

有黄色沉淀;

c. 盛H 3PO 3的试管中加AgNO 3溶液,产生黑色Ag 沉淀,试管口处有棕红色气体出现。则可判断H 3PO 3是( )

①强酸,②弱酸,③二元酸,④三元酸,⑤氧化性酸,⑥还原性酸。

A 、②④⑥

B 、②③⑥

C 、①④⑤

D 、②③⑤

26.1.92g 铜粉投入一定量的浓硝酸中,铜粉完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL 气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O 2,恰好使气体完全溶于水,则通入O 2的体积为( )

A 、68mL

B 、224mL

C 、336mL

D 、504mL

27.密度为0.91g/mL 的氨水的质量分数为25%,将该氨水用等体积的蒸馏水稀释后,所得溶液的质量分数为( )

A 、12.5%

B 、>12.5%

C 、<12.5%

D 、无法确定

28.近年来毒气泄漏事故时有发生,例如2003年10月23日的重庆井喷硫化H O O P H O

H --

氢事故,2004年4月15日重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故,2005年6月9日江西宜春市德泉酒厂发生大面积氨气泄漏事故等。若将硫化氢、氯气、氨气三种气体分别按适当比例混合反应只生成硫和氯化铵,则它们的物质的量比为()

A、1:1:1

B、1:1:2

C、2:1:1

D、1:2:2

29.将盛有12mLO2和NO2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中氧气的体积为()

A、1.2mL

B、2.4mL

C、3.6mL

D、4mL 30.在铁与铜的固体混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2g,则m1、m2之间的正确关系为()

A、m1一定大于m2

B、m1可能等于m2

C、m1一定等于m2

D、无法确定

31.关于硅的化学性质的叙述中,正确的是( )

A.常温时不和任何酸反应B.常温时硅与卤素单质均不反应

C:单质硅比金刚石熔点低D.单质硅比碳的非金属性强

32.下列物质属于纯净物的是( )

①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯

A、①④

B、①⑤

C、①⑤⑥D:⑤⑦

33.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是( )

A 7,2

B 5,4

C 6,3

D 3,6

34.关于硅的性质的叙述中,正确的是( )

A、常温时,硅不和任何酸反应,与卤素单质也均不反应

B、加热时,研细的硅能在氧气中燃烧,并放出大量的热

C、单晶硅比金刚石熔点低

D、硅比碳的非金属性强

35.下列离子方程式不正确的是:( )

A、石英与烧碱反应:SiO2 + 2OH-== SiO32-+ H2O

B、往烧碱溶液中通入CO2:CO2 + 2OH-== CO32-+ H2O

C、小苏打溶液中加入少量的石灰水:

HCO3-+ Ca2+ + OH-== CaCO3↓+H2O

D、往水玻璃中加入盐酸:2H+ +SiO32-+H2O == H4SiO4↓

36.能正确表示下列反应的化学方程式是()

A、黄铁矿煅炼:2FeS2+5O2FeO+4SO2

B、石英与石灰石共熔:SiO2+CaO CaSiO3

C、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O

D、氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O

37.从海水可获得的在常温下为液体的单质是()

A.Mg B.K C.Br2D.I2

38.下列有关环境问题的说法正确的是()

A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C.PH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染

II卷

39.右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为.原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为.

40.图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护

环境的角度考虑,当用于吸收HCl气体时(装置中液体为水,固体为碱石灰),应选用的装置是__________(选填装置序号,选错倒扣分)。若用于吸

收NH3,在上述已选用的装置中不宜采用的是___________,原因是

_____________________。

41.实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置图如下所示。

(1)有下列几项优、缺点:a.不容易控制反应速率;b.容易控制反应速率c.有副反应发生;d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染环境。请从上面几个方面对图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析,选择符合题目要求的选项填在下表空格内。

(2)图所示装置中,甲由A、B两部分组成;乙由C、D、E三部分组成;丙由F、G两部分组成。请从图A~G各部分装置中选取合理的组成部分,组装成一套较完善的实验装置,装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是。

(3)实验中若用100mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是(填“大于”、“小于”或“等于”)0.15mol,其原因是(假定各步反应均无反庆物损耗,且无副反应发生)

42.CO、CH4均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是

(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ / mol。相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。

(3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为(保留2倍小数)。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL,则a与b关系的数学表示式是。

43.在加热条件下,NH3还原CuO可以制得纯净的N2和活性铜粉(途径Ⅰ);用该活性铜粉与空气反应,又可以制得较纯净的N2(途径Ⅱ)。由于N2在实验室里制备常需要用有毒和易使人致癌的NaNO2,上述方法因Cu和CuO的循环使用,且制出的N2可基本满足条件,故备受人们关注。

图给出了按途径Ⅰ和Ⅱ制N2必需的几种实验仪器,其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等仪器均未画出。请按下列要求填写空白。

(1)按途径Ⅰ制N2时,用浓氨水作原料至少需要用到图所示仪器中的哪些仪器?请按气流从左到右的顺序列出仪器的编号:______。

(2)按途径Ⅱ制N2时,至少需要用到图所示仪器中的哪些仪器?请按气流从左到右的顺序列出仪器序号的接口顺序:______。

(3)用途径Ⅰ制N2时,在你选定的仪器中,实验时需要加热的仪器序号是____.

(4)用途径Ⅱ制N2时,原料气空气是向仪器____中加入____而送入反应器的.

(5)为了保证途径Ⅰ制得的N2比途径Ⅱ制得的N2纯净,是在仪器____中加入____,以除去杂质气体.

(6)写出在途径Ⅰ中发生的化学方程式:_________。

44.较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现:

①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题:

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式。

45.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有氮气、氧气外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题:(1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式,

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢钠,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是;②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为152,则其化学式为;③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质,其目的是

(3)能用于测定硫酸尾气中二氧化硫含量的是(填字母)

A.氢氧化钠溶液,酚酞试液B.高锰酸钾溶液,稀硫酸

C.碘水,淀粉溶液D.氨水,酚酞试液

46.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式

(3)过滤I操作所得固体中,除CaCO3外还有(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤I操作所得滤液是硫酸铵溶液。检验滤液中含有碳酸根离子的方法是:。

(5)已知不同温度下硫酸钾在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:

60℃时硫酸钾的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出硫酸钾晶体 g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是。

a.熔点较低(29℃熔化)

b.能导电

c.能制冷

d.无毒

(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是

47.短周期元素的单质X、Y、Z在通常情况下均为气体,并有下列转化关系(反应条件略去)

已知:a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多

b.甲分子含10个电子,乙分子含18个电子

(1)X的电子式是。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图

②试管中的试剂是(填化学式)

③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应,生成4n mol乙和另一种化合物,该化合物蒸汽的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是。

高三化学寒假作业

专题复习1—(非金属A)答案

一、选择题

二、填空题

39. 1:2

40.(1)A 、D 、H

(2)H ,因为H 中盛放的固体干燥剂是碱石灰,不能用来吸收NH 3

41.(1)① 优点d ;缺点a 、e ② 优点f ;缺点a 、c ③ 优点b ;缺点c 、e

(2)F→B→E

(3)小于,因为随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐降低,还原性越来越弱,不能继续和MnO 2反应生成Cl 2。

42.(1)1∶4 (2)CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1);△H =-891 kJ / mol

(3)① 0.33 ② b ≥45a

43.(1)B 、A 、C 、D(或E 、A 、C 、D) (2)g 、a 、b 、f (3)B 、A(或E 、A)

(4)E ;蒸馏水 (5)C ;浓硫酸 (6)2NH 3+3CuO

N 2↑+3Cu+3H 2O 44.(1)根据题意,n (HCl)=12 mol / L×0.2 L =2.4 mol

n (MnO 2)=1-mol g 87g

4.17 =0.2 mol

MnO 2+4HCl(浓)

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O n (HCl)︰n (MnO 2)=2.4︰0.2=12︰1>4︰1

所以浓盐酸过量,应根据MnO 2计算。

根据制备氯气的化学方程式

n (Cl 2)=n (MnO 2)=0.2 mol

又因为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2 +Ca(ClO)2+2H 2O

n [Ca(ClO)2]=21

n (Cl 2)=0.1 mol

m [Ca(ClO)2]=143 g / mol×0.1 mol =14.3 g

(2)① 随着反应进行,温度升高,会产生副产物Ca(ClO 3)2

6Cl 2+6Ca(OH)25CaCl 2 +Ca(ClO 3)2+6H 2O

② Cl 2未与石灰乳完全反应,残余氯气被NaOH 溶液吸收,

Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O

45.(1)2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 2(NH 4)2SO 3+O 2=2(NH 4)2SO 4 2NH 4HSO 3+O 2=2NH 4HSO 4 (任填两个)

(2)①反应吸热 ②(NH 4)2SO 3·2H 2O ③防止亚硫酸铵被氧化 (3)BC

46.(1)CaCO 3 NH 3 H 2O (2)CaSO 4+CO 32-=CaCO 3↓+SO 42-

(3)CaSO 4 (4)滤液中滴加盐酸产生气泡 (5)54g (6)a d

(7)碳酸钙用于制水泥原料,硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙,氨在工艺中循环使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中)

47.(1)

(2)① ②NH 4Cl Ca(OH)2 (合理答案均可) ③NH 3·H 2O

NH 4++OH - (3)PCl 5 (4)P 3N 3Cl 6

2020年高三化学总复习练习题含答案(六)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题: 1.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明,下列说法错误的是 A.豆腐的制作过程利用了胶体的性质 B.制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐,属于无机非金属材料 D.“越王勾践剑”的制作原料为青铜,属于合金 【答案】B 【解析】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体,加入电解质,胶粒上的电荷被中和,发生聚沉形成豆腐,属于胶体的性质,A正确; B.植物油属于油脂,油脂不属于高分子化合物,B错误; C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐,属于无机非金属材料,C正确; D.青铜器属于铜合金,D正确;故合理选项是B。 2.下列有关说法不正确的是 A.天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点 B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C.的名称为2-乙基丙烷 D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 【答案】C 【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯,分子中碳原子数不相同,所以天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点,故A正确; B. 乙酸具有酸的通性,可以与碳酸钠反应,所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸, 故B正确; C. 选定碳原子数最多的碳链为主链,所以2号位不能存在乙基,的名称为2-甲基 丁烷,故C错误; D. 该有机物中存在手性碳原子,该碳原子为sp3杂化,与与之相连的碳原子不可能在同一个平 面上,所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上,故D正确。故选C。 3.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)

高三化学模拟试题 文档 (3)

高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是( ) A.可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇、汽油的使用 C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2.下列说法正确的是( ) A.C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B.在一定条件下,乙烯能与H 2发生加成反应,苯不能与H 2 发生加成反应 C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,二者分子中官能团相同D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3.下列有关说法中不正确的是( ) A.将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH 3 ,产生沉淀 B.高纯硅常用作光导纤维的原料 C.用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO 4 固体,反应速率加快

4.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH 3 ·H 2 O===AlO- 2 +2H 2 O+4NH+ 4 B.硫化钠的水解反应:S2-+2H 2O H 2 S+2OH- C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO- 3+Ba2++OH-===BaCO 3 ↓+H 2 O D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO- 3===Cu2++2NO↑+H 2 O 5.下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性:Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A.向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH =7 B.实验测定,NH 4HCO 3 溶液显碱性,CH 3 COONH 4 溶液显中性,说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C.NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) D.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO2- 4、CO2- 3 B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、HCO-3、SO2-4、K+C.pH=0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、NO- 3 D.使酚酞试液变红的溶液中:S2-、SO2- 4、SO2- 3 、Na+ 8.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl 4(g)+2H 2 (g) Si(s)+ 4HCl(g);Δ

高考化学试题及答案

高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 , K a2 =×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N 2发生还原反应生成NH 3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

高考一轮复习化学试题.doc

精品试卷 高中化学学习材料 (灿若寒星 **整理制作) 高三化学 2016 . 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分,考试时间为90 分钟。 注意事项: 1.答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题,共42分) 选择题 (本题包括14 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共42 分 ) 1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS) 烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.①中描述的化学反应是可逆反应 B.“曾青”是含有Cu 2+的溶液,如硫酸铜溶液 C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2.下列说法正确的是 A.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化 B.光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆 C. SiCl 4在战争中可用作烟雾弹,是因为它与水反应时生成白色烟雾 D .用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载

高三化学试题-高三化学总复习错题分析(一) 最新

高三化学总复习错题分析(一) 基本概念 例1.只含有一种元素的物质不可能是 A .混合物 B .化学物 C .纯净物 D .单质 类似的题目还有:下列物质肯定为纯净物的是 A .是由一种元素组成的物质 B .是由一种原子组成的物质 C .是由一种分子组成的物质 D .是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 例2.下列关于氧化物的叙述正确的是: A .酸性氧化物都能和碱反应 B .酸性氧化物都不和酸反应 C .不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应 D .SiO 2与NaOH 和HF 都反应,所以SiO 2是两性氧化物 E .NO 2能与水反应生成HNO 3,所以NO 2是HNO 3的酸酐 F .金属氧化物都是碱性氧化物 G .酸性氧化物也叫酸酐,酸酐都是酸性氧化物 例3.下列离子方程式正确的是 A .向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - B .向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HCCO C .向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性 H ++SO 2 4+Ba 2++OH - =BaSO 4↓+H 2O D .将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H=Fe 3++3H 2O 例4.在反应Zn+2HNO 3+NH 4NO 3=N 2+3H 2O+Zn(NO 3)2中每溶解1molZn ,电子转移了 A .2mol B .3mol C .4mol D .5mol 例5.在下列反应中:P+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4,1molCu 2+能氧化P 的物质的量为 A .51mol B .15 11mol C .52mol D .31mol 类似的题目还有: 在KNO 3+S+C →K 2S+N 2+CO 2反应中,被1mol KNO 3氧化的碳的质量是 A .21g B .18g C .15g D .12g 在反应CuSO 4+FeS 2+H 2O →Cu 2S+FeSO 4+H 2SO 4中,1molCuSO 4能氧化硫的物质的量为 A .14 3mol B .71mol C .75mol D .74mol 例6.25℃时,硫酸铜的溶解度为Sg ,将Sg 无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g 饱和到铜溶液中,得到一定量的蓝色晶体,若将此晶体溶解配制成饱和溶液,应加入的水的质量是 A .100g B .(100+S)g C .(100-259)g D .(100-25 16)g 类似的题目还有:一包铝铁混合物粉末,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH 溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等,则原粉末中铝的含量为:

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量: H :1 C :12 O :16 Na :23 Mg :24 Zn :65 S :32 K :39 Mn :55 Fe :56 一.选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个....选项符合题意。) ( )1.近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 ( )2.生物体中细胞膜内的葡萄糖.细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是:O 2+4e -+2H 2O =4OH — ②负极的电极反应可能是:O 2+4e -+2H 2O =4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6(葡萄糖)生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6(葡萄糖)生成CO 2或HCO 3 — A .①② B .①③ C .②③ D .②④ ( )3.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A .① B .①③ C .④ D .③④ ( )4.向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时,Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —),则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A .0.75mol ? L —1 B .1.5mol ? L —1 C .2mol ? L —1 D .3mol ? L —1 ( )5.已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应,待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A .1/2 B .1/4 C .<1/4 D .>1/4 二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个..... 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。) ( )6.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”,其主要成分的结构式如图,它属于 A.芳香族化合物 B.苯甲酸的同系物 C.易溶于水的有机物 D.易升华的物质 ( )7.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A .29:8:13 B .22:1:14 C .13:8:29 D .26:16:57 ( )8.下列离子方程式中正确的是 A、偏铝酸钾溶液和过量盐酸:AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应:CH 3COONH 4+H +=CH 3COOH +NH 4+ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液:Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化:4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH - CH 3CHCH 23CHCH 3

(word完整版)高三化学试题和答案

2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题(每小题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁不涉及复分解反应 2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是( ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 3.下列有关物质应用的说法正确的是() A.生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是() A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 6.下列说法错误的是() ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A.②④ B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤ 7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是( )

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中:量筒中发生了加成反应,量筒内液面上升,量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验,不合理的是() A.比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中 B.比较氯、溴单质的氧化性:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D.比较碳、硫非金属性:测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是() A.H Cl B.N aOH C.K2SO4D.M gSO4 9.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是() A.将Cu片置于浓H2SO 4中,无明显现象,说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 D.SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOH B.KMnO4C.KSCN D.苯酚 12.A、B、C、D有如图所示转化关系:,则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A.①②③ B.④⑤ C.①②④ D.①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是()

高三化学第一轮复习试题-非金属及其化合物

高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是() A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A.1︰4 B.1︰5 C.2︰3 D.2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时,每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3,还原产物为NO2,则单质氧 化后的化合价可能是() A.+ 4 B.+ 3 C.+ 2 D.+ 1 4..现有下列试剂:①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 () A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部 5.下列关于硫的叙述中,正确的是() A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是() 6.下列物质不能 .. A.NO B.NO2C.MgCl2D.CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是() A.稀硝酸 B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸 8.有一种常见氮肥,加热可完全分解为气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水,并加入少量CaCl2溶液,无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4NO3D.(NH4)2CO3 9.0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题,共300分,共12页。考试时间150分钟。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液:Cu2++HS-=CuS↓+H+ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志,有机物A~E能发生如图所示一系列变化,则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,下列有关说法不正确的是 A.原子半径:MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时,向10 mL 0.l mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示,下列叙述正确的是 A.A点溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是() A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A.3g3He含有的中子数为1N A B.1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是() A.原子半径:W

11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是() A.向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D.向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是() A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K ap的关系为:K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)() A.8种B.10种C.12种D.14种 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一 项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.2019年1月,我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中,用h 表示探测器与地球表面的距离,F表示它所受的地球引力,能够描述F随h变化关系的图像是()

2020届高三化学一轮复习 有机物制备流程题(综合训练)

2020届高三化学一轮复习有机物制备流程题(综合训练) 1、(2019·嘉兴市第一中学高三检测)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件 下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下:2C6H5CHO+NaOH―→C6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HCl―→C6H5COOH+NaCl 有关物质物理性质如下表: 苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯 沸点/℃178 205 249 80 熔点/℃26 -15 12 5.4 苯甲酸在水中的溶解度 17℃25℃100℃ 0.21g 0.34g 5.9g 实验流程如下: (1)第①步需连续加热1小时(如图1),其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为______________,若 将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因_________________________ ____________________________________________。 (2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是________。 A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水 B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡

C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液 D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞,换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下 (3)操作③用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误,正确的应改为______________________________________________________。 (4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用________冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤时应______________ _____________________________________________。 (5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中,加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,则苯甲酸样品的纯度为______%。答案(1) 三颈烧瓶B的接触面积大,冷却回流苯甲醛的效果好(2)CD(3)205温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处(4)滤液关小水龙头(5)96.00 2、以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为: 主反应: 副反应: 主要物料的物理常数如下表: 名称分子量性状 相对密度 (g·cm-3) 沸点 (℃) 溶解度 水乙醚 苯甲醛106 无色液体 1.04 179 微溶易溶 苯甲酸122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g 苯甲醇108 无色液体 1.04 205 微溶易溶 乙醚74 无色液体0.71 35 不溶- 实验步骤:

备战高考化学培优专题复习氮及其化合物练习题含详细答案

备战高考化学培优专题复习氮及其化合物练习题含详细答案 一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。 (1)实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。 ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。 ②试管中反应的化学方程式是____________________。 ③为吸收多余的氨气,烧杯中的试剂是__________________。 (2)氨有很多重要性质。 ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色,其原因是_______________________________。 ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如出现白烟,说明有氯气泄露,同时还有一种相对分子质量为28的气体生成,该反应的化学方程式是 __________________________。 (3)写出氨的两种用途__________________________________。 【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 水(或稀盐酸、硫酸等) 氨 水显碱性 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 作制冷剂、制化肥等 【解析】 【分析】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,氨气极易溶于水,所以只能采用向下排空气法收集; ②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水,据此写出该反应方程式; ③氨气极易溶于水,且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸,据此分析氨气的吸收方法; (2) ①氨水溶液显碱性,溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度,据此进行分析; ②根据电子得失守恒、原子守恒规律,推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气;据此写出化学方程式; 【详解】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,所以可以采用向下排空气法收集气体,即导气管应该“短进长出”,如图所示:;

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短

高三化学一轮复习高考真题分析

高考真题分析 2016年————化学反应与能量 1.【2016年高考海南卷】油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为(D) A.3.8×104kJ·mol-1 B.-3.8×104kJ·mol-1 C.3.4×104kJ·mol-1 D.- 3.4×104kJ·mol-1 考点:考查燃烧热及化学反应中的能量 2.【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。 下列说法正确的是(BC) A.由反应的ΔH=E5?E2 B.由反应的ΔH<0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 考点:考查化学反应中的能量变化,化学图象的分析与判断 3.【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(D) ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,ΔH3减小 D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等 4.【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题: (2)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B 为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH_<_0(填“>”、“<”或“=”)。 【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用 5.【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O __。 (3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △ H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=__2△H3-2△H2-△H1_,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_反应放热量大、产生大量气体__。 【考点定位】考查电子式,化合价,盖斯定律的应用,弱电解质的电离,化学计算等知识。 6.【2016年高考新课标Ⅲ卷】(15分) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题: (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 ②已知下列反应:SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1; ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl?(aq) ΔH2; CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42?(aq)ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=__△H1+△H2-△H3___。 【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等 7.【2016年高考浙江卷】(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO

高三化学复习全攻略

高三化学复习全攻略 近几年来高考化学试题,总的讲覆盖面大,综合性强,单一知识点的测验题较少,单一识记题较少,基本实验内容的题较少。体现了源于课本而高于课本。因此,高三 化学总复习阶段必须坚持三到位。下面是小编为大家整理的关于高三化学复习全攻略,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高三化学复习全攻略 近几年来高考化学试题,总的讲覆盖面大,综合性强,单一知识点的测验题较少,单一识记题较少,基本实验内容的题较少。体现了源于课本而高于课本。因此,高三 化学总复习阶段必须坚持三到位。 即基础知识到位,逻辑思维到位,分析问题和解决问题的能力到位。通过复习使 自己将原来分课时分单元学习的知识进一步系统化、网络化、规律化。通过复习使自 己原有知识链中薄弱环节得到加强,错误理解的概念得到纠正。总之通过复习使自己 掌握中学化学技能和基本知识,提高观察、思维、想象、记忆、表达、自学等诸多能力。 众所周知,知识是构成能力的一种重要因素,知识的积累、深化、扩展、创新对 能力有很大的依赖性。因此,在复习中必须注意到把握好能力与知识的相互依赖,互 相转化,共同增长。 不同内容三到位的要求不同。基础知识到位,就是把近期普通高校“招生考试说明”作为总复习的原则和指导思想。认真掌握知识的要点、概念、概念间的异同点及其联系。思维方法到位,就是要求想问题时深层次理解教材内容,善于思考,全面识别事物,全方位的掌握事物的本质和合理解决问题的方法。具体要用物质结构、元素周期律、化学平衡、电解质的电离理论、氧化—还原理论统观全局。把握事物共性与个性 间的关系,用发展的观点紧纳化学反应与化工生产原理,使自己学会找主要矛盾,对 具体问题具体分析。能力到位,就是理解问题要深刻,推理要严密,能举一反三,以 一贯十,灵活的迁移知识,综合运用知识,学会选准解题的思路,优化解题思路,能 灵活规范地操作重要的实验。为此,在复习过程中切不可超越教材要求把知识任意伸展,也不要把较高要求的内容作为复习的重点,更不能搞题海战术,造成事倍功半。 具体如下: 一、阅读教材,以本为纲

相关文档
相关文档 最新文档