上海市高三化学错题汇编(含答案)

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易错题汇编

1．对于常温下的溶液，叙述正确的是（ ）

A ．某氨水溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH ＝b ，则a ＜b

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH ＝7

C ．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH 溶液的pH=11

D ．1.0×10-6mol/L 盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8

2．已知：

下列关系正确的是（ ）

A ．Q 1+Q 2>Q 3

B ．Q 1+Q 2>2Q 3

C ．Q 1+Q 2

D ．Q 1+Q 2<2Q 3

3．FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe （NO 3）3、Fe 2(SO 4)3、NO 和H 2O ，当反应完 全时，实际参加反应的HNO 3与生成的NO 的物质的量之比为（ ）

A ．4：3

B ．4：1

C ．1：1

D ．10：9

4．卢瑟福发现铀产生的a 、b 、c 三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是（ ）

A ．c 射线是带负电荷的电子流

B ．b 射线是不显电性的电磁波

C ．a 射线是氦原子——α粒子

D ．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门

5．下列实验装置和操作正确的是（ ）

A ．分离苯和硝基苯

B ．制取乙烯

C ．制取氨气

D ．制取硝基苯

6．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）

A ．酚酞呈无色的溶液中：K +、Al 3+ 、 Cl — 、HCO 3—

B ．使pH 试纸变深蓝色的溶液中：ClO —、Ca 2+ 、Mg 2+ 、NO 3—

C ．石蕊呈红色的溶液中： NH 4+ 、I — 、Na +、SO 42—

D ．甲基橙呈红色的溶液中：Fe 2+ 、SO 42— 、K +、NO 3—

7． 在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，

得到如右图所示的变化规律（T 表示温度）。下列结论正确的是（ A ．a 、c 两点A 2的转化率相等

B ．向a 点的平衡体系中加入A 2，可达到b 点的平衡状态

C ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比最接近于1:3

D ．正反应一定是吸热反应，且T 2＞T 1

8．如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的

是（气体在同温同压下测定）（ ）

甲 乙

9．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）

10．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其

中“一、二、三……”指的是（ ）

A ．碳原子数

B ．氢原子数

C ．碳链位置编号

D ．一种基团的数目

11．常温下，0.1mol/L 的醋酸溶液中，1000个醋酸分子中仅有13个发生电离。下列说法错

误的是（ ）

A ．c(H +)=1.3×10-3mol/L

B ．3>pH>2

C ．c(OH -)=7.7×10-11mo/L

D ．由水电离产生的H +为7.7×10-12mo/L

12．下列有机物命名正确的是（ ）

A ．CH 2Br －CH 2Br 二溴乙烷

B ．

CH 3CH COOH 2

丙氨酸

C ．

C

CH CH 3CH 33CH 3 2,2-二甲基-3-丁醇 D ． CH C 17H 35COO 2

CH 2C 17H 35COO C 17H 35COO 硬脂酸甘油脂 13．下列说法正确的是（ ）

A ．酸与碱的反应一定是中和反应

B ．醇与酸的反应一定是酯化反应

C ．酯的碱性水解就是皂化反应

D ．复分解反应一定不是氧化还原反应

14．已知相同温度下电离常数K i (HF)＞K i (HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaCN 和

NaF 混合溶液中，下列关系正确的是（ ）

A ．c (F －)＞c (OH －)＞c (HCN)＞c (HF)

B ．c (F －)+c (HF)＞c (CN －

)+ c (HCN)

C ．c (OH －)＞c (F －)＞c (CN －)＞c (H +)

D ．c (OH －)＞c (HF)＞c (HCN)＞c (H +)

15．右上图是石油分馏设备示意图。图中字母表示石油分馏产生的石蜡、煤油、汽油、

油气的馏出位置。则煤油冷凝分出的位置是（ ）

A ．a

B ．b

C ．c

D ．d

16．某无色溶液含有Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、SO 32-、SO 42-离子中的若干种，

依次进行下列实验。且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表。

下列结论正确的是（ ）

A 43C ．不能确定的离子是Na +、

Cl -、SO 32- D ．肯定没有的离子是Ba 2+、Cl -、SO 32-

17．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测

得反应前后各物质的质量如下：

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，该反应的化学方程式中甲与丁的化学反应系数之比为

A ．1∶2

B ．1∶1

C ．2∶ 1

D ．2∶3

18．下列各组物质中，全部是弱电解质的是（ ）

A ．CH 3COOH 、H 3PO 4、C 2H 5OH

B ．Cu(OH)2、H 2S 、Cl 2

C ．H 2O 、NH 3·H 2O 、HF

D ．H 2SO 3、HI 、BaSO 4

19．下列说法正确的是（ ）

A ．非金属氧化物都是酸性氧化物

B ．金属腐蚀的实质是金属被氧化

C ．能电离出H + 的化合物就是酸

D ．分子和原子的本质区别是分子可分、原子不可分

20、类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终 要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（ ） A ．Na 、Al 具有强还原性，Na 常温下与水剧烈反应，故Al 也是

B ．CO 2是直线型非极性分子，故CS 2、SiO 2也是

C ．实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl 气体，故用浓磷酸也可以

D ．由2Fe+3Cl 2 → 2FeCl 3可推出2Fe+3I 2 → 2FeI 3成立

21、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图

所示，则原溶液可能是（ ）

A ．AlCl 3和CuSO 4的混合溶液

B ．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的混合溶液

C ．NaAlO 2与Na 2S 2O 3的混合溶液

D ．Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液

n(H 2SO 4) 沉淀量

A．酸和酸反应生成酸B．盐和盐反应生成碱

C．只有氧化剂的氧化还原反应D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱23．下列叙述中，正确的是（）

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e→Fe3+

B．原电池中电子经导线由正极流向负极

C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是NaClO

D．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

24．20℃时，将某盐W的溶液蒸发10g水后再恢复至原温度，需向剩余溶液中加入6g W（无结晶水），溶液即可饱和；若将原盐溶液蒸发30g水后，只需加入1g W（无结晶水），也可在原温度时饱和。20℃时某盐W的溶解度（g/100gH2O）为（）

A．20 B．25 C．30 D．无法计算

25．有A、B两溶液，各含大量下列14种离子中的7种：Al3+、SO32－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，A溶液里的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是（）

A．MnO4－、SO42－、NO3－B．AlO2－、MnO4－、SO42－

C．SO32－、NO3－、SO42－D．OH－、S2－、CO32－

26．下列说法正确的是（）

A．白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6N A个

B．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同

C．S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g

D．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

27．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个

B．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2N A

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键数为N A

D．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

28．下述实验不能达到预期目的的是（）

29．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是（）

A．甲烷、乙烷、丙烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇

C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质30．以下实验方法肯定错误的是（）

A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量

B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分

C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量

D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量

A ．1,2,2,2-四溴乙烷 B. 2-甲基-2-丙醇

C. 2-甲基-1,3-丁二烯

D.α-氨基-β-苯基丙酸

32．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl 3+H 2S →2FeCl 2+S ↓+2HCl 。在标准状

况下，向100mLFeCl 3溶液中通入a L 的H 2S 气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L ，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl 3溶液

的物质的量浓度为 （ ）

A ．1.5mol/L

B ．2 mol/L

C ．1 mol/L

D ．无法确定

33．下列说法正确的是（ ）

A ．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH 2O

B ． 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯

C ．PCl 3、H 2O 2、COCl 2三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构

D ．NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO 4 → Na + + HSO 4ˉ

34．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）

测定乙醇结构式 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl 4溶液中分离I 2 配制稀硫酸溶液

并回收CCl 4

A B C D

35．250C 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如

图所示。则下列说法错误的是（ ）

A ．醋酸的电离度：a

B ．溶液的pH 值：b

C ．a 、b 、c 三点的溶液都有：c(H +) = c(CH 3COO -)+ c(OH -)

D ．从b 点到c 点，溶液中c(CH 3COO －

)c(CH 3COOH)

的比值减小 36．下列实验方法使用合理的是（ ）

A ．将200g 10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20%

B ．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

C ．实验室手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

Ｄ．为了提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

37．钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是（ ）

A ．该腐蚀过程为析氢腐蚀

B ．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率不变

C ．碳上发生的是氧化反应

D ．正极的反应为：O 2 + 2H 2O + 4e → 4OH -

38．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]

B．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH -)＝c(H+)

C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) D．Na2CO3溶液：c(OH -)-c(H+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)

39．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，若混合后溶液体积的变化忽略不计，则加入的水与硫酸的体积比为（）

A．10︰1 B．11︰1 C．20︰1 D．21︰1

40．下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是（）

41．一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是（）

42．下列溶液中，各关系式正确的是（）

A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：

c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)

B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K a（HA）＞K a（HB），常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：

3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）

43．物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）

A．石灰石高温分解B．硫粉和铁粉混合物加热

C．水蒸气通过灼热的焦炭D．铝粉和氧化铁混合粉末引燃

44

A．25℃时,等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，溶液的pH大小顺序：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＝c(CN－)，则a 一定大于b

C．等浓度的NaCN和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度之间满足：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为：

2NaCN＋H2O＋CO22HCN＋Na2CO3

45.在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）

A．Fe2+、K+、NO3—、Cl—B．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

C．Na+、Mg2+、AlO2—、SO42—D．NH4+、Cl—、SO42—、Na+

46．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

47．常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）滴定过程中可能出现：A．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH-)

B．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)

C．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)

D．点③所示溶液中：C(Na+)＞C(OH-) ＞C(CH3COO-) ＞C(H+)

48．下列离子方程式书写正确的是（）

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH-→2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

B．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32—＋CO2＋H2O→2HCO3—

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO—+ CO2 + H2O→ 2CH3COOH + CO2—3

D．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3+CO32—+2H2O

49．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。 向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉

淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。则下列关系不正确 的是（ ）

A ．100011.2b c V =

B ．125Vc p m =+

C ．n=m+17Vc

D ．p=

53m 50．下列各表述与示意图一致的是（ ）

A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L

－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积变化

B ．图②中曲线表示反应2S O 2（g ）+ O 2（g ）

2S O 3(g)+Q （Q>0） 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化

C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混

合时（Mn 2+是该反应的催化剂），n(Mn 2+) 随时间的变化

D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 （g ）+ H 2(g)??→C H 3C H 3(g) +Q （Q>0）

，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

51．某二元酸（H 2A ）按下式发生电离：H 2A →H ++HA －；HA － H ++A 2－

。关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）

①0.01mol/L 的H 2A 溶液 ②0.01mol/L 的NaHA 溶液

③0.02mol/L 的HCl 溶液与0.04mol/L 的NaHA 溶液等体积混合

④0.02mol/L 的NaOH 溶液与0.02mol/L 的NaHA 溶液等体积混合

A ．四种溶液中c(HA －)浓度大小：③＞①＞②＞④

B ．溶液①中一定不存在OH －

C ．溶液②中存在水解平衡：HA —+H 2O H 2A+OH

— D ．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA －)+c(A 2－)=c(Na +)

52．将一包由AgNO 3、Cu(NO 3)2和NaNO 3组成的固体混合物加热分解后，再将产生的气体 通入水中，充分反应后剩余气体体积为原体积的四分之一。可知固体混合物中AgNO 3、

Cu(NO 3)2和NaNO 3的物质的量之比不可能是（ ）

A ．6:3:7

B ．4:2:3

C ．1:1:2

D ．1:2:4

53．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）

A ．水电离产生的c(H +)=1×10-12mol/L 溶液：NH 4+、Na +、Cl -、I -

B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、CO 32-

C ．含有大量Fe 3+的溶液：HCO 3-、Cu 2+、K +、Br -

D ．澄清透明的无色溶液中：ClO -、SCN -、Al 3+、SO 42-

54．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是：H ．2A ．→． H ．++HA ．．．－

，HA －H ++A 2－；则在0.1mol.L -1的Na 2A 溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是（ ）

A ．c(A 2－) +c( HA －)+c( H 2A) =0.1mol·L -1

B ．c(OH －)=c(H +) +c( HA －)

C ．c(Na + )+ c(H +) =c(OH －)+ c( HA －)+2c(A 2－)

D ．c(Na + )= 2c(A 2－) +2c( HA －

) +c( H 2A)

55．下列离子方程式书写不正确的是（）

A．碳酸氢钙与过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O

B．次氯酸钙中通入少量：SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO

C．碳酸氢铵溶液与足量：NaOH反应NH4++ HCO3-+2OH-→NH3↑+H2O+ CO32-

D．明矾中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+

56．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 N A

B．4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 N A

C．30.8 g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的钙离子数目为0.20 N A

D．200 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 N A

57．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

COOH + H2O CH3COO—+ H3O+K1=1.75×10-5

CH

CH

COO—+ H2O CH3COOH + OH—K2=5.71×10-10

现有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A．甲溶液的pH ＞7

B．对甲进行微热，K1、K2同时增大

C．若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

D．若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

58．下列离子方程式书写正确的是（）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—+ Ba2+→BaSO4↓

B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+→Fe2+ + CO2↑+ H2O

C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH—→H2O

D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na+ + CO32—+ CO2 + H2O →2NaHCO3↓59．N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 N A

B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N A

C．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A

D．lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14N A

60．亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是（）

A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3―) ＞c(H2SO3)＞c(SO32―)

B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32―)＞c(OH―)＞c(HSO3―)＞c(H+)

C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―)

D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32－)的值将变大

61．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是（）

A．a是Fe(NO3)3

B．n1 = 0．375

C．p点时，n(Fe3+)=0.15mol

D．n2 = 0．50

62．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX 和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是（）A．三种酸的电离常数K i(HX)> K i(HY)> K i(H2CO3)

B．结合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-

C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO3-)＞C(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

△

63．下列物质中，常温下可以分子晶体形式存在的有（ ）

A ．苯酚

B ．单质碘

C ．乙烯

D ．单质硅

64．常温下，向一定体积的0.1mol/L 的硫酸溶液中逐滴加入浓

度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶液的

体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验中不同阶段的溶

液，下列有关说法中不正确的是（ ）

A ．溶液的pH ：a

B ．溶液的导电能力：a>b>d>c

C ．c 、d 溶液呈碱性

D ．a 、b 溶液呈酸性

65．下列操作不能达到实验目的的是（ ）

A ．如下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡

A B

B ．如右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2NO 2N 2O 4是放热反应

C ．浓磷酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢 H 3PO 4+ NaCl NaH 2PO 4+HCl ↑

D ．SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证SO 2具有漂白性

66．浓度相同的NaOH 溶液各100ml 倒入A 、B 、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不

等量的CO 2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体

积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 A ．原NaOH 溶液的浓度为0.2mol/L B ．B 烧杯中通入的CO 2 体积为448mL C ．通入CO 2后，不能确定A 烧杯中的溶质 D ．通入CO 2后，C 烧杯中溶质成分的物质的量之比

为n (NaOH)：n (Na 2CO 3)= 2: 1

67．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是（ ）

68．常温下，0.1mol/L 一元酸HA 溶液中c (OH -) / c (H +)=1×10-6，下列叙述正确的是（ ）

A ．该溶液中c (A -)+c (HA) + c (H +)=0.1mol/L

B ．该溶液中水电离产生的c (H +)＝1×10-10mol/L

C ．向该溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c (OH -)均增大

D ．该溶液与0.05 mol/LNaOH 溶液等体积混合后：c (A -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)

)()()(K 22O H c H c CO c ?=23．A 、B 、C 、D 、E 为五种短周期元素，其中A 、B 、C 位于同一周期，A 元素的气态氢

化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B 元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B 元素可分 别与A 、C 、D 、E 组成RB 2型化合物。已知在DB 2中，D 与B 的质量比为7：8；在EB 2

中，E 与B 的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：

（1）请写出C 单质分子的电子式 ；DB 2晶体中化学键的类型为 ；写出AE 2的

结构式 。

（2）C 的气态氢化物易液化，原因是： 。

（3） C 和D 结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是 。

①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热

（4）B 元素可分别与A 、E 形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠

盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：

①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；

②第二份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸 ，白色沉淀质

量减少。

由此得出的结论是 。

24、实验室配制FeSO 4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：

（1）加入铁屑的目的是： ；

加入稀硫酸的目的是： 。

（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO 4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变

黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：

（3）上述反应中的还原产物是： 。

（4）现有 1.2L 含3mol FeSO 4 的溶液恰好与0.6 mol HIO 3完全反应，则还原产物

是 。如果改用HBrO 3恰好与上述FeSO 4 的溶液反应，则最少消耗的HBrO 3 0.6 mol 。（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是 。

25、一定温度下在体积为5 L 的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：

。 （1）写出该反应的化学方程式： ；

（2）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B. υ (H 2)＝υ (H 2O)

C. 容器中气体的密度不随时间而变化

D. 容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）如果密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H 2O(g)，t 1秒时，CO 的物质的量为0.20 mol ，到第t 2秒时恰好达到平衡，此时CO 的物质的量为0.35mol 。

① t 1~t 2这段时间内的化学反应速率v (H 2O)= 。

② 若继续加入2 mol C(s)则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或

“不”)，若再次继续通入1mol H2O(g)达到平衡后，mol < n(CO) < mol。

③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。t1时改变了某种条件，改变的条件不

可能是。（填写选项编号）

a、减小H2浓度

b、增大H2O浓度

c、使用催化剂

d、升高温度

26．根据SO2 的实验室制法及SO2 的性质回答下列问题：

（1）用Na2SO3(s,含少量NaCl）和约12 mol/L 的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2 气体。

①为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的。（填序号，下同。）

A B C D

②用98%的浓硫酸配置体积比为2:1的浓硫酸（约12mol/L），应选用的仪器有（填写编号）。

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶

③下列仪器组装后可用于SO2 气体的净化，其中试剂A是，试剂B 是。

（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：可选用的试剂：①稀盐酸②溴水③Na2SO3固体④FeS固体⑤浓硫酸（约12mol/L）⑥氢氧化钠溶液

A B C D

①能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器，实验中可观察到的现象

是；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器，实验中可观察到的现象是。

②在装置A、C中应加入的试剂是：A ，C 。

③尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为：，

。

25. 三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如

下：2A (g) +B (g) 2D (g) + Q，相关条件和数据见下表。

请回答：

（1）实验III，反应进行到30min时的平均速率v (D)为_________________。

（2）实验II可能隐含的反应条件是________________________________________。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。

a. c(A) = 2 c(B)

b. 2 v (D)正= v (B)逆

c. 容器内气体密度不随时间而变化

d. 容器内气体压强不随时间而变化

（4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q___0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：_______________________________。

（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将_______________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c(D)为____________mol·L-1。

26．下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置，具体实验过程如下：

（1）实验开始时，应关闭K2，开启K1，向装置（Ⅰ）中滴加苯和液溴的混合液，要使分液漏斗中的液体顺利流下，需要进行的操作是__________________________________。（2）反应开始一段时间后，在装置（Ⅱ）中小试管内可能观察到的现象是__________________，小试管中苯的作用是____________________。小试管外可能观

察到的现象是________________________________________________。根据____装置（填装置序号）的现象能证明苯和溴发生的反应是取代反应。

（3）实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是_____________________________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）。

（4）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，用冷毛巾紧捂装置（Ⅰ）的广口瓶。

装置（Ⅰ）中出现的现象是_________________________________________________。27．利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是（选填序号）。

a.被钝化

b.被氧化

c.被溶解

（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为。加热煮沸的目的是_ 。

（3）沉淀B中除MnO2外还含有(填化学式)等物质。

（4）沉淀C的化学式是_____________；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是

；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是。

（5）过滤出MgSO4·7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有；生产中对该滤液的处理方法是；

检验滤液是否含有SO42－操作是。

26.氨是一种重要化工原料，大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥（如尿素），还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。请回答：

（1）用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式

_______________________________________。

（2）右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是

_______________________________________________。

（3）学生甲和学生乙在相同环境下同时分别进行氨气喷泉的实验，

学生甲实验时，水涌入烧瓶中占烧瓶体积的4/5，学生乙实验时，

水涌入烧瓶中却只占烧瓶体积的1/5，假设烧瓶内液体没有溢散，

他们制得氨水的物质的量浓度比是___________。

（4）氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化，他们合作进行下图所示的实验。

①实验时，先加热到三氧化二铬红热，并鼓入空气。停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是__________________________。

②氨催化氧化的化学方程式_____________________________________。

③整个实验过程中，不会生成的物质是_____________。

（A）N2（B）NO2（C）HNO3（D）NH4NO3

（5）将NH3通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。甲同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定

?+H Cu＋Cu2＋）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含性比Cu2＋差（2Cu＋?→

有Cu2O_________________________________________________________。

27．二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1 反应温度对产品回收率的影响

表2 反应物料比对产品回收率的影响

备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。

①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式。

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在℃∽℃，反

应物料比应选择。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原

因可能是

③蒸发结晶后需进行的操作步骤是．。

（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2．5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取

出25．00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0．10mol·L－1的NaOH溶液

滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18．50mL。

①加入的指示剂是（选填“甲基橙”．“石蕊”或“酚酞”），用NaOH

溶液滴定至终点的现象是。

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为。

27．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴

（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡

（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液

（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、。

（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。

猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+

猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高

结合新信息，请你设计以下实验验证猜想

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式

2、已知：

A 与芳香族化合物

B 在一定条件下反生成

C ，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图)

A 的相对分子质量是104，1molA 与足量NaHCO 3溶液反应生成2mol 气体。 (1)A 的分子式是________________，阿魏酸的结构简式为__________________

(2) B 可能发生的反应是______________(填序号)

a 、氧化反应

b 、水解反应

c 、加成反应

d 、酯化反应

(3)等物质的量C 分别与足量的Na 、NaHCO 3、NaOH 反应时消耗Na 、NaHCO 3、NaOH 的物质的量

之比是________________

(4)反应①的化学方程式为_________________________________________________

(5)写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：

___________________________________________________________________________。 ①在苯环上只有两个取代基

②在苯环上的一氯取代物只有两种

③1mol 该同分异构体与足量NaHCO 3反应生成2mol CO 2气体。

30、用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于

2

回答下列问题：

(1)第2次实验中产生的沉淀质量是___________。

(2)样品中NaHCO 3和K 2CO 3的物质的量之比是___________。

(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH

值为_____________(写出计算过程)

RCHO +CH 2(COOH)2 一定条件 RCH=C(COOH)2+H 2O RCH=C(COOH)2 一定条件 RCH=CHCOOH +CO 2 ↑

31、在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g 铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干

燥，称得固体质量为3.2g ，产生的NO 2和NO 气体经测定为8.96L(标准状况)。

(1)混合气体中NO 2和NO 体积比为___________；

(2)所用HNO 3的物质的量浓度为____________mol/L ；

(3)若将上述反应产生的混合气体加入n mol 氧气一起通入水中，配成100mL 溶液，所得硝

酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系如下图。

① a 点的数值是_________mol ，

② 当n=0.12mol 时，所得硝酸溶液的物

质的量浓度__________，

③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入

氧气的物质的量(n)的关系式_____________________________________________

______________________________________________________________________。(写出计算过程)

31. 将23.9g 表面已锈蚀成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜片投入100mL 9mol/L 的硝酸中，充分反

应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO 2和NO （假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H + 为0.16mol （不考虑Cu 2+ 的水解）。往反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g 蓝色固体。求：

（1）铜片中单质铜的质量分数（保留2位小数）。

（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO 3—的物质的量浓度（假设反应前溶液的体积不变）。

（3）生成NO 2和NO 气体的体积比。

（4）已知2NO 2+2NaOH →NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，NO+NO 2+2NaOH →2NaNO 2+H 2O 。现将反

应后生成的气体用过量NaOH 溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。

①最少应通入氧气的体积（标准状况）。

②参加反应的NaOH 的物质的量。

2c (HNO 3

31、铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀

HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用，请分析图10－3，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

（1）0点到a点的还原产物是________________；

（2）a点到b点的还原产物是________________，其原因是________________；

（3）试完成b点到c点的反应方程式HNO3→3)32O （4）反应过程中，到达________________点时HNO3已完全反应。

（5）已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是_____________；

（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是_______________

30、0.92 g铜和镁的合金完全溶于100 mL 63%浓硝酸（ρ＝1.40 g/cm3）中，若反应中硝酸被还原只产生896 mL NO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的1.0 mol/L氢氧化钠溶液，生成1.77 g沉淀。

（1）63%浓硝酸（ρ＝1.40 g/cm3）的物质的量浓度为_____________mol/L。

（2）产生的896 mL NO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况）中NO2的体积分数为_______________。

（3）如果要使溶液中的金属离子恰好完全沉淀，需要加入1.0 mol/L氢氧化钠溶液的体积___________mL。

31、现有3.58 g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0 mL 1.0 mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896 mL（设气体全部逸出，下同）。问：

（1）其中_____________________过剩。

（2）固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______________。

（3）取x g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0 mL 1.0 mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448 mL，则x 的值可以是________________。

（4）取x g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加1.0 mol/L盐酸至40.0 mL，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为y mL，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y＝________________。

30．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。其化学原理为：2FeCl3 + Cu→ 2FeCl2 + CuCl2。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。（假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计）请回答：

（1）该厂使用的FeCl3溶液（原来的）物质的量浓度________________；

（2）若向250.00 mL废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g。

①充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为。

②原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为。（要求：写出的金属阳离子与其物质的量浓度数值一一对应）

31．固体铵盐的成分可能是(NH4)2SO4，或是NH4HSO4，或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定铵盐样品A和B的成份，并测定氮元素的质量分数。（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A，溶于适量水中，然后加入不同体积的5mol/LNaOH溶液，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。将测定的结果作图如右。分析该图像

①分别写出oa及ab段反应的离子方程式：

、。

②确定A的成份以及各成分的物质的量：

A的成份是，物质的量是。（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL、4.10mol/L NaOH溶液中，部分测定结果如下：

①分析试验数据可知，实验编号为：的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体。

②计算该铵盐中氮元素的质量分数。(写出计算过程，计算结果用小数表示，保留两位小数）

高三化学模拟试题 文档 (3)

高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快

4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题(三)

北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题（3） 一．新情境图表信息 （海淀区） 1. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高 效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确 ．．．的是 A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 （朝阳区） 2．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。 下列说法不正确 ．．．的是 A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO + O HAP CO2 + H2O

（东城区）3. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收 液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量， 数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 （西城区）4．Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意图如下。下列说法不正确的是 A ．H-H 的断裂需要吸收能量 B ．①-②，CO 2发生加成反应 C ．④中，CO 被氧化为CH 4

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3

高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结

化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶

北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题(一)

2019北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题 一．电化学 朝阳区) 1．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2 与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2 的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A ．该装置可将太阳能转化为化学能 B ．催化剂a 表面发生还原反应，产生H2 C ．催化剂b 附近的溶液pH 增大 D ．吸收1 mol SO 2，理论上能产生1 mol H 2 二．化学平衡 海淀区) 1. 三氯氢硅( SiHCl 3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备 反应的方程式为 Si(s) ＋3HCl(g) SiHCl 3(g) ＋H2(g) ， 同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强 为0.05 MPa 时，分别改变进料比[ n(HCl) ∶n(Si)] 和反应温度， 二者对SiHCl 3产率影响如右图所 示。下列说法正确的是 A．降低压强有利于提高SiHCl 3 的产率 B．制备SiHCl 3 的反应为放热反应 C．温度为450 K ，平衡常数：K(x) >K (y) >K (z) D．增加HCl 的用量，SiHCl 3 的产率一定会增加 (东城区) 2. 高炉 炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s) ＋CO(g) Fe(s) ＋CO2(g) ，该反应在不同温度 下的平衡常数见右表。下列说法正确的是 A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量>生成物的总能量C．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大 温度T/ ℃100011501300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 c(CO)

2021高三化学模拟试题汇编：实验探究(1)

实验探究（1） 1、(2021上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH 溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止 通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实 验步骤： a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； b.小火煮沸溶液1～2 min； c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。 (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式____________________、____________________________。 此方案第一步的实验装置如下图所示： (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性 ________________________________________。 (3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是 _______________________________。 (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列 _____________气体的发生装置(填序号)。 ①CH2==CH2②H2S ③CH4④CH ≡CH ⑤H2 (5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，

⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。 (6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考 虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质 的量浓度为____________________。 答案、(14分)(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3(1分) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (1分) (2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。 方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。(3) 饱和酸氢钠溶液吸收HCl气体 (4) ②④⑤(5) ①③②④(6) 7.2 mol/L 2.(2021上海重点中学第二次联考)为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

2018北京高三化学各区一模选择汇编

西城一模 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A．西夏佛经纸本 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制B．抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑 浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述 过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进

2021高三化学模拟试题汇编：化学与STSE

高三化学模拟试题汇编： 化学与STSE 1．(2020上海重点中学第二次联考)202020夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C．所有奥运用品和食品全都是绿色的 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2. (2020上海重点中学第二次联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 3. (2020上海重点中学第二次联考)最近意大利罗马 大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究 意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ 热量，生成1molN N放出942kJ热量。根据以上信息和数

据，下列 说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4(白磷)高 C．N4分子存在非极性键D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 4．（2020上海12校第二次联考）202020年1月8日，2007年度国家科学技术奖励大会在北京隆重举行，石油化工催化剂专家闵恩泽获得国家最高科学技术奖，他取得的荣誉和成绩，并不是他比别人聪明，只不过是他一辈子都在不停地钻研催化剂的事。有关催化剂的说法正确的是 （） A．催化剂不参与化学反应过程 B．在合成氨中加入催化剂是为了提高氨的百分含量 C．使用催化剂加快化学反应速率 D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变5．（2020上海12校第二次联考）下列说法错误的是 （） A．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物 B．亚硝酸盐对人体有害，在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高三化学总复习之化学平衡

高三化学第一轮总复习之九 (化学平衡) 本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。 第Ⅰ卷（选择题，共46分。） 一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．1.2molN 2和8molH 2在一定条件下发生反应，平衡时生成2molNH 3，此时平衡混合物中含有（ ） A ． 2molH 2 B ．3molH 2和1molN 2 C ．5molH 2和1molN 2 D ．3molH 2和2molN 2 2．将2molH 2与1molI 2(气)充入一密闭容器中，使之在恒温下反应：H 2 (气)+I 2(气 )2HI(气)。达到平衡时，I 2的转化率为10%，则平衡后混合气体对H 2的相对密度是（ ） A ．86 B ．43 C ．21.5 D ．20 3． 某可逆反应L (s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。 试判断图中y 轴可以表示（ ） A ．平衡混合气中R 的质量分数 B ．达到平衡时G 的转化率 C ．平衡混合气中G 的质量分数 D ．达到平衡时L 的转化率 4． 在一定温度下，将1molCO 和水蒸气在密闭容器 中反应CO+H 2O CO 2+H 2，达到平衡后测得CO 2为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2的物质的量（ ） A ．等于0.6mol B ．等于1mol C ．大于0.6mol ，小于1mol D ．大于1mol 5．已知某可逆反应： mA(g)+nB(g)pC(g);ΔH=Q ，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t 、温度T 和压强p 与反应 物B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ） A ．T 1p 2，n+m>p ，Q>0 B ．T 1>T 2，p 1>p 2，n+m>p ，Q>0 C ．T 1>T 2，p 1>p 2，n+m

0 D ．T 1>T 2，p 1>p 2，n+m>p ，Q<0 6．完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO 2、O 2各1克，乙中装有SO 2、O 2各2克，在同一温度下反应，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达平衡后，甲中SO 2的转化率为a%，乙中SO 2的转化率为b%，则（ ） A. a%>b% B. a%

2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__工艺流程

（海淀）18.（11分） 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金 属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。 （1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整： 2LiCoO 2+3H 2SO 4+□ □CoSO 4+□ +□ + □ 。 （2）“还原酸浸”过程中，Co 、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数） 受硫酸浓度及温度（t ）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol .L -1，温度为 80 o C ，推测其原因是 。 A. Co 的浸出率较高 B. Co 和Al 浸出的速率较快 C. Al 的浸出率较高 D. 双氧水较易分解 （3）加入(NH 4)2C 2O 4后得CoC 2O 4沉淀。写出CoC 2O 4沉淀在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的反应的化学方 程式： 。 （4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg ，煅烧后获得Co 2O 3的质量为83 g ，已知Co 的浸出率为90%， 则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。 （5）已知“沉锂”过程中，滤液a 中的c (Li +)约为10-1 mol ·L -1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度 Li 2SO 4 Li 2CO 3 0 o C 36.1 g 1.33 g 100 o C 24.0 g 0.72 g 结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b 是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a 中加入 略过量的试剂b ，搅拌， ，洗涤干燥。 图1 图2 NH 4HCO 3 (NH 4)2C 2O 4 沉锂 滤液a 试剂b Co 2O 3 除铝 t

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

高三化学平衡专题复习习题

化学平衡: 1、反应:4NH3+5O2===4NO+6H2O,在5L得密闭容器中进行,半分钟后,NO得物质得量增加 了0、3mol,则此反应得平均速率表示正确得就是( ) A、v(O2)=0、01mol?L-1?s-1 B、v(NO)=0、008mol?L-1?s-1 C、v(H2O)=0、003mol?L-1?s-1 D、v(NH3)=0、004mol?L-1?s-1 2、当增大压强时,下列化学反应速率不会变大得就是( ) A.碘蒸气与氢气化合生成碘化氢 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C.二氧化碳通入澄清石灰水 D.氨得催化氧化反应 3.下列表格中得各种情况,可以用下面对应选项中得曲线表示得就是( ) 选项反应纵坐标甲乙 A 外形、大小相近得金属与水反应 反应 速率 K Na B 4 mL 0、01 mol/L得KMnO4溶液, 分别与不同浓度得H2C2O4(草酸) 溶液各2 mL反应 0、1 mol/L得 H2C2O4溶液 0、2 mol/L得H2C2O4 溶液C 5 mL 0、1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0、1 mol/L H2SO4溶液反应 热水冷水D 5 mL 4%得过氧化氢溶液分解放出 O2 无MnO2粉末加MnO2粉末 A. B. C. D、 4.(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应() X g4()() Y g Z g +,0 H ?<,在某温度时X 得浓度随时间变化得曲线: 下列有关该反应得描述正确得就是( ) A、第6min后,反应就终止了 B、X得平衡转化率为85% C、若升高温度,X得平衡转化率将大于85% D、若降低温度,v正与v逆将以同样倍数减少

北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版

市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶 液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液 中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z < y）。

高三化学模拟题汇编及答案解析 (12)

高三化学模拟题汇编及答案解析 1．【江苏省常州市第三中学2019届高三化学11月模拟试卷. 】（化学实验）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究： 实验一、定性研究： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答： （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因 是。 （2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的 过量块状碳 酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装 置实验，待不

再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面， 密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气 体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答： （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。 （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4 moL 明显小于A/100 moL。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因 是 。 （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是。 答案．（1）CaCO 3消耗了氯水中的HCl, 使Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动, HClO 浓度增大（2分） （2）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分) （2分） （3）在导管末端再连接长导管, 使导管的出口接近量筒底部（2分） （4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（3分） （5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（3分）

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体